《元素周期律》第二課時學案2

2/6元素周期律第二課時元素周期律【學習目標】1、了解元素原子結構的周期性變化2、了解元素性質的周期性變化3、理解元素周期律的內容及實質4、形成結構決定性質的科學思想【自主學習】回憶有關元素原子核外電子的排布規(guī)律；填寫教材14頁表中1—18號元素符號以及它們核外電子排布？2、隨著原子序數的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數電子層數最外層電子數1～211～23～1011～18結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現變化。3、隨著原子序數的遞增，原子半徑變化的規(guī)律性原子序數電子層數原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）1～213～1020.152nm—0.071nm大小結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現的變化4、隨著原子序數的遞增，元素主要化合價的變化原子序數電子層數化合價的變化1～213～102最高正價：最低負價：11～183最高正價：最低負價：結論：隨著原子序數的遞增，元素主要化合價呈現的變化【合作探究】教材15頁一：判斷元素金屬性強弱的依據：1.單質跟水(或酸)反應置換出氫的難易；2.元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。判斷元素非金屬性強弱的依據：1.單質跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性；2．元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱二：實驗研究實驗演示實驗NaMgAl單質與水反應現象：化學方程式：現象：化學方程式：現象：化學方程式：單質與酸反應現象：化學方程式：現象：化學方程式：現象：化學方程式：最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2中強堿Al(OH)3通過以上實驗和討論，你能推斷出鈉、鎂、鋁的金屬性強弱嗎？結論：NaMgAl金屬性依次閱讀：硅、磷、硫、氯的性質比較性質SiPSCl非金屬單質與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應須加熱光照或點燃時發(fā)學生爆炸而化合最高價氧化物對應水化物的酸性強弱H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4比H2SO4更強的酸通過以上對第三周期元素性質的比較，我們可以得出的結論：NaMgAlSiPSCl 同一周期從左往右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸三、元素周期律：內容：實質：元素性質的周期性變化是呈周期性變化的必然結果。四、思考：1、結合原子結構解釋同周期元素隨著原子序數的遞增，元素性質的遞變性？2、如何比較不同粒子半徑的大?。俊镜淅治觥坷?、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是：（）abcA、a是一種活潑的非金屬元素B、c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C、b的氫化物很穩(wěn)定

D、b元素的最高化合物為＋7價例2、X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數的關系是（）A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X【隨堂練習】1、元素性質呈周期性變化的原因是（）A、相對原子質量逐漸增大B、核電荷逐漸增大C、核外電子排布呈周期性變化D、元素的化合價呈周期性變化2、下列元素原子半徑最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl3、按原子半徑增大的順序排列的一組是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P4、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（）A、Li、Be、B原子最外層電子數依次升高B、P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C、B、C、N、O、F原子半徑依次升高D、Li、Na、K的原子半徑依次增大5、同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是()A、原子半徑X>Y>ZB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C、非金屬性X>Y>ZD、陰離子的還原性Z3－>Y2－>X－6、下列各組中的性質比較中，不正確的是（）A、酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B、堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C、還原性F-＞Cl-＞Br-D、穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH37、已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數小于X的原子序數，則兩種元素的原子序數之和為()A、19 B、18 C、27 D、98、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是()A、KClB、NaBrC、LiID、KF9、下列敘述正確的是()A、同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B、現已發(fā)現的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體C、VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D、所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數相等10、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素原子半徑最小的元素，則原子序數由小到大的順序為：（）A、ABCDEB、ECDBAC、BADCED、CDABE11、已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的電子層結構，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（） A、C>D>B>A B、A>B>C>D C、B>A>C>D D、A>B>D>C12、下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2cd3abef下列說法正確的是：（）A、e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B、a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞aC、六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑D、c、e、f的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強13、某元素原子核外有3個電子層，該元素最高正化合價與最低負化合價絕對值相等，則這種元素的名稱是，元素符號為，最高價氧化物的化學式為，氣態(tài)氫化物的化學式為。14、在1～18號元素中(稀有氣體元素除外)：(1)原子半徑最小的元素是________；(2)原子半徑最大的元素是________；(3)非金屬性最強的元素是________；(4)金屬性最強的元素是________；(5)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的物質是________，它對應的氧化物的化學式為________；(6)最高價氧化物對應水化物中酸性最強的物質是________，它對應的氧化物的化學式為________；(7)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質是________；(8)氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的物質是________．15、A、B、C、D、4種元素,已知A—核外有18個電子；B原子最外層電子數比D原子核外電子數多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+核外沒有電子，C元素原子核外電子數比