2025年滬科新版九年級化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應中屬于復分解反應的是（）A.2Mg+O2=2MgOB.2H2O2=2H2O+O2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H2O2、人體缺少鈣；鐵等元素會影響身體健康．下列補充化學元素的做法錯誤的是（）

A.大量服用含碘藥物預防甲狀腺腫大。

B.使用鐵制炊具防治缺鐵性貧血。

C.進食牛奶；豆制品等富鈣食物預防幼兒佝僂病。

D.食用牡蠣等含鋅海產品防治因缺鋅引起的食欲不振；發(fā)育不良。

3、地殼中含量最多的金屬元素是rm{(}rm{)}A.氧B.硅C.鋁D.鐵4、實驗室用高錳酸鉀制氧氣一定要用，而實驗室制二氧化碳氣體一定不用的儀器是（）A.試管B.集氣瓶C.酒精燈D.燒杯5、由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的兩種或兩種以上物質組成的混合物，已知該物質中Fe、O，兩種元素的原子個數比為1：1，則該混合物中（）A.一定同時含有Fe2O3和Fe3O4B.只含有Fe和Fe2O3，Fe3O4兩種中的一種C.一定含有FeOD.不能確定是否含有FeO6、下列各組物質中；只用水就可以鑒別的是（）

A.氣體：氫氣；氧氣、二氧化碳。

B.液體：花生油；水、濃硫酸。

C.固體：氯化鈉；氯化鉀、氯化鐵。

D.固體：碳酸鈣；碳酸鈉、碳酸鋇。

評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、為驗證物質間化學反應的規(guī)律，某同學用三種溶液分別進行了下面試驗：（1）甲+Na2SO4溶液②乙+Na2CO3溶液③丙+NaOH溶液，經分析發(fā)現：三個反應中都有NaCl生成．由此判斷：甲、乙、丙三種溶液所對應的物質分別是（）A.HCl、CaCl2、MgCl2B.BaCl2、HCl、MgCl2C.BaCl2、CaCl2、HClD.KCl、HCl、MgCl28、如圖是某同學設計的驗證氧氣約占空氣總體積的實驗裝置圖．下列操作過程對實驗結果的影響說法正確的是（）

A.彈簧夾沒夾緊會導致實驗結果偏大。

B.燃燒匙內盛放過量的紅磷會導致實驗結果偏大。

C.沒等裝置冷卻就打開彈簧夾會導致實驗結果偏大。

D.點燃紅磷伸入瓶中時；沒有立即塞緊瓶塞會導致實驗結果偏大。

9、天平的兩盤上各放一只質量相等的燒杯，在兩只燒杯中分別加入等質量、等質量分數的稀硫酸，調節(jié)天平至平衡，然后向左盤燒杯中加入一定質量的鎂粉，向右盤燒杯中加入和鎂粉質量相等的鋅粉，充分反應后，下列各種情況中可能出現的是rm{(}rm{)}A.兩種金屬都有剩余B.天平平衡C.天平偏向放鋅粉一側D.天平偏向放鎂粉一側10、下列現象用分子或原子理論解釋正確的是（）A.空氣能被壓入足球中，說明分子間有間隔B.礦石粉碎，說明分子可以再分C.將一滴紅墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢變紅，說明分子在不斷進行于運動D.溫度計中水銀受熱膨脹，說明了原子的體積發(fā)生了變化11、某一密閉容器中盛有H2、O2的混合氣體共10g，經電火花點燃充分反應后，測得生成水的質量為9g，則原混合氣體中H2和O2的質量比可能為（）A.1：8B.1：4C.2：7D.1：912、下列物質的名稱；俗稱、化學式相符的是（）

A.碳酸氫鈉蘇打NaHCO3

B.水銀汞Hg

C.氫氧化鈉純堿NaOH

D.氯化鈉食鹽NaCl

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、某無色氣體可能由H2、CO、CO2和N2中一種或幾種組成．當該氣體依次通過：①澄清石灰水②灼熱的氧化銅③澄清石灰水時（①②③中的物質都是足量的），①中石灰水沒有變渾濁，②中黑色粉末變成光亮紅色，③中石灰水變渾濁．則該氣體中一定含有____，一定不含有____，可能含有____．14、下表是元素周期表的部分信息．

。1H

氫2He

氦6C

碳7N

氮8O

氧11Na

鈉12Mg

鎂15P

嶙16S

硫①上表中____（填元素符號）元素的名稱錯誤．

②地殼中含量最多的元素，其原子序數為____．

③已知鋁元素的原子結構示意圖為：．請依照上表格式；將鋁元素的相關信息填入表中相應位置．

（2）下表是1～18號元素的原子結構示意圖．

請據此推測，元素周期表中同一周期各元素的排列順序與原子結構的關系（一條即可）：____．15、（2010?大慶）金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．正確使用金屬材料；首先應該了解金屬．

（1）①地殼中含量最多的金屬元素是．（填元素符號）

②保持鐵的化學性質的最小粒子是．

（2）國家大劇院安裝了近2萬塊被稱作“太空金屬”的鈦（Ti）金屬板，其密度只有鋼的60%．鈦與稀硫酸反應的化學方程式為：Ti+2H2SO4═Ti（SO4）2+2H2↑．

在某稀有氣體中，熔融狀態(tài)下，鎂與TiCl4反應的化學方程式為：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti．則Mg；Ti、Cu的金屬活動性順序是．

（3）某實驗室廢液缸里的廢液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4；如果將廢液直接排放就會造成水污染．幾位同學利用課余處理廢液，回收硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：

請回答：

①操作1是；固體A的成分．

②固體C是．濾液1和濾液2中溶質相同；該溶質是．

③寫出加入過量鋅粉的其中一個反應的化學方程式；

④加入足量稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式．16、（12分）寫出下列反應的化學方程式，并判斷所屬的基本反應類型。⑴硫燃燒____屬于反應；⑵鐵絲在氧氣中燃燒____⑶過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣⑷氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣⑸高錳酸鉀加熱制氧氣____屬于反應17、（2008?臨沂）如圖表示的是某同學用50mL量筒最取一定體積液體的操作．請你仔細觀察該圖，判斷量筒內液體的體積實際是____（填大于、等于或小于）25mL．18、化學知識中有很多的“相等”例如：化合物中元素化合價的正價總數與負價總數的數值相等；請再舉三例：

①．

②．

③．19、小齊同學做了如圖所示的實驗．

若實驗中所加物質每步均恰好完全反應（濾液損失忽略不計）；請回答下列問題：

（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式____；

（2）該赤鐵礦石中氧化鐵的純度為____；

（3）根據已知條件列出求解實驗生成沉淀物質的質量（x）的比例式____；

（4）在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，燒杯中溶質質量的變化情況為____；

（5）若將反應后的濾液蒸發(fā)掉43.6g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為____．

（6）若用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需的稀鹽酸，則需要濃鹽酸和水的質量最簡比為____．

（7）560t這樣的鐵礦石和____t含雜質30%菱鐵礦石煉出的鐵質量相同．評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)20、原子是不可分割的實心球____．（判斷對錯）21、判斷正誤：飽和溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定變?。甠___．評卷人得分五、計算題(共4題，共8分)22、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾；干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

。稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質量3g2g1g1g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是____．

（2）100t該石灰石經煅燒可得到含氧化鈣92%的生石灰多少噸？23、根據下列實驗裝置圖填空：

（1）寫出上圖所示裝置中標有序號的儀器名稱：①______；②______．

（2）實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生反應的文字表達式為：______24、春季人的肝火會比較旺，菠菜為春天應時蔬菜，是含鐵量最高的蔬菜，具有滋陰潤燥、舒肝養(yǎng)血等作用，對春季因肝陰不足所致的高血壓、貧血等都有較好的輔助治療作用rm{.}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)}菠菜是人體獲取______rm{(}填除水外的一種營養(yǎng)素rm{)}的主要來源之一；該營養(yǎng)素對生命活動的主要作用是調節(jié)______；______、維持身體健康．

rm{(2)}為了促進菠菜生長，在種植過程中有時需施加適量氮肥，氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高______的作用，尿素是常用的氮肥之一，其化學式為______．25、如圖；用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量，發(fā)生的實驗現象是：

（1）______；

（2）______．

該反應的文字表達式為______

評卷人得分六、探究題(共1題，共3分)26、在宏觀；微觀、符號之間建立聯(lián)是化學學科的特點。

rm{(1)}保持水的化學性質的最小粒子是______；保持氯化鈉的化學性質的最小粒子是______，保持鐵的化學性質的最小粒子是______。

rm{(2)}用化學符號表示：二氧化碳______；氧原子______，鎂離子______。

rm{(3)}如圖是電解水的微觀模擬示意圖。

據圖比較分析，化學反應前后______的種類和數目不變，______的種類改變，這個實驗還能得出的微觀結論是rm{(}寫兩條rm{)}rm{壟脵}______；rm{壟脷}______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，據此進行分析判斷．【解析】【解答】解：A、2Mg+O2=2MgO；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤．

B、2H2O2=2H2O+O2↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．

C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤．

D、HCl+NaOH=NaCl+H2O；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確．

故選：D．2、A【分析】

A；碘是合成甲狀腺激素的主要成分；缺乏或過多均會患甲狀腺腫大，所以錯誤．

B；鐵是合成血紅蛋白的主要成分；缺乏會患缺鐵性貧血，使用鐵制炊具可補充鐵元素，所以正確．

C；鈣是構成人體骨胳和牙齒的主要成分；它使骨和牙齒有堅硬的結構支架，缺乏時幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松，所以正確．

D；鋅影響人的生長和發(fā)育；缺乏時食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，所以正確．

故選A．

【解析】【答案】A；根據碘元素的生理功能判斷．

B；根據鐵的生理功能判斷．

C；根據鈣元素的生理功能判斷．

D；根據鋅元素的生理功能判斷．

3、C【分析】解：在地殼中元素含量排在前四位的是：氧硅鋁鐵；其中鋁鐵屬金屬元素；

故選C．

利用元素的分類；結合地殼中元素的含有情況進行判斷解決即可．

此題是對地殼中元素含量的考查，只要能記住元素含量的排列順序即可順利解題．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】實驗儀器的選擇要根據反應物的狀態(tài)和反應條件選?。酶咤i酸鉀制取氧氣需要加熱，要用酒精燈；而用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳則不需加熱，不用酒精燈．【解析】【解答】解：A；試管可用作少量試劑的反應器；制取氧氣時，高錳酸鉀可以在試管中進行加熱反應；二氧化碳的制取也可以在試管中反應獲得；

B；所制取的氧氣、二氧化碳都是氣體；收集時都要用到集氣瓶；

C；實驗室用高錳酸鉀制氧氣要在加熱的條件下進行；必須要用酒精燈；而用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳是在常溫下進行的，不需加熱，所以不用酒精燈；

D；實驗室制取氧氣和二氧化碳都不需要燒杯．

故選C．5、D【分析】【分析】根據物質的化學式，分析各物質中鐵、氧原子的個數關系，與混合物質中鐵、氧原子個數關系相比較，判斷混合物的組成．【解析】【解答】解：氧化亞鐵中鐵；氧原子個數比恰好與混合物中兩種原子個數比相同；則混合物中是否含有氧化亞鐵對兩種元素的原子個數關系沒有影響；三氧化二鐵、四氧化三鐵中鐵的原子個數少于氧原子，因此如果要混合后使得鐵、氧原子個數達到1：1，就必須使這兩種氧化物與一定量的鐵單質混合；

故選D6、B【分析】

A；氫氣難溶于水；氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，根據氣體的水溶性，無法將氫氣、氧氣、二氧化碳鑒別出來，故A錯誤；

B；花生油不溶于水；且密度比水小，會浮在水面上，水與水混合無現象，濃硫酸溶于水放熱，現象不同，可以鑒別，故B正確；

C；氯化鈉、氯化鉀易溶于水；水溶液為無色，氯化鐵的水溶液為黃色，無法將氯化鈉和氯化鉀鑒別出來，故C錯誤；

D；碳酸鈣是不溶于水的白色固體；會形成白色沉淀，碳酸鈉易溶于水，碳酸鋇是不溶于水的白色固體，會形成白色沉淀，無法將碳酸鈣和碳酸鋇鑒別出來，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】根據物質的在水中溶解的現象進行分析；氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，花生油不溶于水，濃硫酸溶于水放熱，氯化鈉；氯化鉀易溶于水，氯化鐵的水溶液為黃色，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，碳酸鋇不溶于水．

二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，硫酸鈉能與含有氯化鋇反應產生氯化鈉；碳酸鈉能與鹽酸或氯化鈣產生氯化鈉；氫氧化鈉能與鹽酸或氯化鎂產生氯化鈉，據此解答．【解析】【解答】解：A；鹽酸不與硫酸鈉反應；故A錯誤；

B；氯化鋇能與硫酸鈉反應產生氯化鈉；鹽酸能與碳酸鈉反應產生氯化鈉，氯化鎂能與氫氧化鈉反應產生氯化鈉，故B正確；

C；氯化鋇能與硫酸鈉反應產生氯化鈉；氯化鈣能與碳酸鈉反應產生氯化鈉，鹽酸能與氫氧化鈉反應產生氯化鈉，故C正確；

D；氯化鉀不與硫酸鈉反應；故D錯誤；

故選BC．8、AD【分析】

A；彈簧夾沒夾緊；在紅磷燃燒中，由于放熱，導致裝置的空氣體積膨脹而逸出，最后進入裝置內補充的水會更多，而使結果偏大．故此項正確．

B；燃燒匙內盛放過量的紅磷不會影響實驗結果；不能導致實驗結果偏大，故此說法錯誤．

C；沒等裝置冷卻就打開彈簧夾會使進入集氣瓶中的水少；導致實驗結果偏小，故此項錯誤．

D；點燃紅磷伸入瓶中時；沒有立即塞緊瓶塞會使集氣瓶內空氣逸出，導致實驗結果偏大，此項正確．

故選AD

【解析】【答案】用此裝置測定氧氣在空氣中的含量；很多因素都對實驗結果造成影響，如裝置漏氣，紅磷量不足，反應后沒有冷卻到室溫等．

9、BC【分析】解：

鎂；鋅與稀硫酸反應的化學方程式及其反應物、生成物的質量關系分別為。

rm{Mg+H_{2}SO_{4}簍TMgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{24}rm{98}rm{2}rm{65}rm{98}rm{2}

A；因為硫酸的質量、金屬的質量相等；相等質量的硫酸反應時消耗的鋅的質量比鎂的質量大，所以當鎂粉有剩余時，鋅可能正好反應或不足；A錯誤．

B、當稀硫酸恰好和金屬反應時，生成的氫氣的質量相等，氫氣逸出后，兩邊質量相等，天平仍然平衡，所以可能出現天平仍平衡的情況rm{.}B正確．

C、當稀硫酸過量時，等質量的鎂、鋅完全和稀硫酸反應時，鎂和稀硫酸反應生成的氫氣多，氫氣逸出后，左盤燒杯中物質的質量小于右盤燒杯中物質的質量，天平偏向放鋅粉的一側rm{.}C正確．

D、當稀硫酸恰好和金屬反應，或稀硫酸不足時，生成氫氣的質量相等，天平仍然平衡，當稀硫酸過量時，天平偏向放鋅粉的一側，所以不可能出現天平偏向放鎂粉的一側rm{.}D錯誤．

故選：rm{BC}．

根據鎂；鋅與稀硫酸反應的化學方程式可以判斷反應物之間的質量關系；從而可以進一步判斷可能出現的情況．

本題涉及恰好完全反應、過量等方面的計算，比較難，要注意理解rm{.}分析時，一定要面面俱到，不能漏掉任何一種可能出現的情況，否則容易出錯．【解析】rm{BC}10、AC【分析】【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；空氣能被壓入足球中；說明分子之間有一定的間隔．故說法正確；

B；礦石粉碎是礦石由大到??；沒有產生新物質，分子本身沒變，是物理變化，而分子在化變化中才能再分．故說法錯誤；

C；將一滴紅墨水加入到一杯水中；由于分子在不斷進行運動，整杯水慢慢變紅．故說法正確；

D；熱脹冷縮；說明分子的間隔發(fā)生了變化，遇熱間隔變大，遇冷間隔變小，而分子大小是不能改變的．故說法錯誤．

故選AC．11、BD【分析】【分析】因為生成了9g水，則說明參加反應的混合氣體總質量也為9g，而原氣體總質量為10g．所以還有1g氣體沒有反應，可能是H2，也有可能是O2．根據化學方程式，分別計算出兩種情況下原混合氣體中H2和O2的質量，進行比較即可．【解析】【解答】解：假設氫氣完全反應，設原混合氣體中H2質量為x；

2H2+O22H2O

436

x9g

=

解得：x=1g

則消耗的O2的質量為9g-1g=8g；

當剩余1g氣體為氫氣時；則氫氣和氧氣的質量比為：（1g+1g）：8g=1：4

當剩余1g氣體為氧氣時；則氫氣和氧氣的質量比為：1g：（1g+8g）=1：9

分析所給的選項可以知道選項BD是正確的．

故選：BD．12、BD【分析】

A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學式為NaHCO3；其名稱；俗名、化學式不相符．

B；水銀是金屬汞的俗稱；其化學式為Hg，其名稱、俗名、化學式相符．

C；氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；其化學為NaOH，其名稱、俗稱和化學式不相符．

D；氯化鈉的俗稱是食鹽；其化學式為NaCl，其名稱、俗名、化學式相符．

故選BD．

【解析】【答案】根據常見化學物質的名稱；俗稱、化學式進行分析判斷即可．

三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】根據一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氫氧化鈣、氧化銅的化學性質回答；澄清的石灰水與二氧化碳產生碳酸鈣沉淀，氣體有CO，H2能使氧化銅還原進行分析解答．【解析】【解答】解：當該氣體通過澄清的石灰水時；澄清的石灰水不變渾；說明沒有二氧化碳氣體；然后氣體通過灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅說明原氣體中有一氧化碳或氫氣，然后將氣體通過石灰水，石灰水變渾濁，說明生成物中一定有二氧化碳，則原氣體一定有一氧化碳，而氫氣不一定含有，氮氣在整個反應過程沒有涉及，故氮氣是可能含有的氣體．

故答案為：CO，CO2，H2、N2．14、略

【分析】

①磷的名稱應為石字旁；②地殼中含量最多的元素是氧元素；原子序數為8；

（2）觀察元素周期中同一周期的元素原子結構示意圖的特點可以看出：同一周期元素原子的最外層電子數從1遞增到8；或原子序數依次遞增；

故答案為：（1）①P②8；

（2）同一周期元素原子的最外層電子數從1遞增到8．

【解析】【答案】根據元素周期表的特點及原子結構示意圖進行分析解答．

15、略

【分析】

（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；金屬有原子構成，保持其化學性質的粒子是原子，所以本題答案為：鋁，鐵原子；

（2）鈦與稀硫酸能生成氫氣，說明鈦在氫前，鎂能與TiCl4反應；說明鎂在鈦的前面，所以本題答案為：Mg＞Ti＞Cu；

（3）①操作1得到了固體和液體，說明是過濾操作，廢液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4；加入過量的鋅粉，則鋅能將銅和鐵置換出來還有剩余，剩余固體A中含有鋅；銅和鐵，所以本題答案為：過濾，Cu、Zn、Fe；

②鐵能被磁鐵吸引，而鋅和銅不可以，得到的固體B加硫酸能得到銅，故B中含有鋅和銅，而C中含有的是鐵，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅，所以本題答案為：Fe，ZnSO4；

③加入過量鋅粉能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；能與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，所以本題答案為：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

④加入足量稀硫酸時能與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，所以本題答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

【解析】【答案】地殼中元素含量前五位的是氧硅鋁鐵鈣；金屬是由原子構成的物質，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

16、略

【分析】⑴硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，方程式為S+O2SO2，其特點為多變一，屬于化合反應；（2）鐵在氧氣劇烈燃燒，生成四氧化三鐵黑色固體，方程式為3Fe+2O2Fe3O4（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2↑（4）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，方程式為2KClO32KCl+3O2↑（5）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其特點為一變多，屬于分解反應。【解析】【答案】⑴S+O2SO2化合⑵3Fe+2O2Fe3O4⑶2H2O22H2O+O2↑⑷2KClO32KCl+3O2↑⑸2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解17、略

【分析】【分析】根據量筒讀數時的要求，視線要與量笥內液體凹液面的最低處保持水平，如俯視則讀數比實際值高．【解析】【解答】解：用量筒量取液體讀數時；視線要與量笥內液體凹液面的最低處保持水平，圖中讀數時俯視，會造成實際值比讀數偏低．

故答案為：小于．18、略

【分析】

①原子中電子數等于質子數．

②原子中核電荷數等于質子數．

③原子中電子數等于核電荷數等．（其他合理也可）

【解析】【答案】化學中“相等”的情況很多；可以根據所學知識進行分析；判斷，從而得出正確的結論．

19、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl80%質量增加10%3：71325.7【分析】【分析】（1）根據氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水解答；氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉解答；

（2）根據氫氧化鈉的質量求出氯化鐵的質量；從而求出氧化鐵的質量；

（3）根據氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉解答；

（4）根據反應原理分析解答；

（5）根據第二次反應的氧化鐵的質量；計算出生成的氯化鐵的質量，根據溶質的質量分數計算公式即可解得；

（6）根據溶質質量一定；利用溶質質量分數公式進行計算即可．

（7）根據鐵元素質量相等列出等量關系，【解析】【解答】解：

（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

氯化鐵和氰化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．

（2）設該赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x

由Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．可知：

Fe2O3～6NaOH

160240

x200g×12%

x=16g

該赤鐵礦石中氧化鐵的純度為100%=80%；

（3）設實驗生成沉淀物質的質量為x；生成氯化鈉的質量為y

氫氧化鈉的質量為200g×12%=24g

3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl

120107175.5

24gxy

x=21.4g

y=35.1g

（4）由3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl

120107

可知：每加入120份質量的氫氧化鈉；生成沉淀107份，溶液增加13份；故在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，燒杯中溶質質量的變化情況為質量增加；

（5）若將反應后的濾液蒸發(fā)掉43.6g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為100%=10%；

（6）由Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．

可知：HCl～NaOH設HC的質量為z

36.540

z24g

z=21.9g

用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸為：=60g

加入水的質量為：200g-60g=140g

需要濃鹽酸和水的質量最簡比為60g：140g=3：7；

（7）560t這樣的鐵礦石中鐵的質量=560t×80%=448t

菱鐵礦石的質量=448t100%÷（1-30%）≈1325.7t

答案：

（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．

（2）80%；

（3）；

（4）質量增加；

（5）10%；

（6）3：7；

（7）1325.7t四、判斷題(共2題，共12分)20、×【分析】【分析】根據原子是由核外電子和居原子中心的原子核構成進行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外電子和位于原子中心的原子核構成；原子核的體積很小，原子核外還有很大空間供電子運動，所以原子不是不可分割的實心球．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】物質的溶解度在溫度不變的條件下是不發(fā)生改變的，同溫度下，同種物質的飽和溶液，溶質質量分數相等據此分析解答即可；【解析】【解答】解：飽和溶液析出晶體后溶質的質量分數是否發(fā)生改變；主要是取決于析出晶體的措施，當某物質一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以溶質質量分數不變；故該說法錯誤；

故答案為：×五、計算題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】（1）分析圖表可知每5g鹽酸反應固體減少1g；所以第四次加入后固體質量不再改變，第三次加入后正好減少1g，由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水，因此第三次；第四次實驗所剩余的固體即不發(fā)生反應也不溶于水的雜質固體的質量；

（2）可由碳酸鈣的質量，根據反應的化學方程式，由參加反應的碳酸鈣的質量計算出生成的氧化鈣的質量．【解析】【解答】解：（1）由于樣品中除碳酸鈣外；其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水，因此第三次；第四次實驗所剩余的固體即不發(fā)生反應也不溶于水的雜質固體的質量；

所以碳酸鈣的質量為4g-1g=3g，質量分數=×100%=75%；故答案為：75%；

（2）設能得到氧化鈣的質量為x

CaCO3CaO+CO2↑

10056

100t×75%x

解得x=42t，所以可得到含氧化鈣92%的生石灰質量為：≈45.65t．

答：100t該石灰石經煅燒可得到含氧化鈣92%的生石灰45.65t．23、略

【分析】

（1）試管是常用的反應容器；集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管；集氣瓶。

（2）制取氣體時，組裝好儀器后，應先檢查裝置的氣密性；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，排水法收集的氣體比較純凈；故答案為：過氧化氫水+氧氣；B；檢查裝置的氣密性；E；把長頸漏斗改為分液漏斗。

（3）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，需要加熱的原因是：反應物是固體，條件是需要加熱；故答案為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；A；反應物是固體；條件是需要加熱。

（4）氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集氧氣時，判定O2是否收集滿的方法是：大氣泡從集氣瓶口向外冒出時；故答案為：當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時。

【解析】【答案】制取氣體時，組裝好儀器后，應先檢查裝置的氣密性；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如需隨時控制產生氣體的量并節(jié)約藥品，應把長頸漏斗改為分液漏斗；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，需要加熱的原因是：反應物是固體，條件是需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集氧氣時