2025年統(tǒng)編版八年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版八年級化學下冊月考試卷121考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、原子失去或得到電子后；一定不會引起改變的是①原子核②化學性質③電子總數(shù)④微粒的電性⑤相對原子質量⑥中子數(shù)。

⑦質子數(shù)⑧物理性質（）

A.①⑤⑥⑦

B.①④⑤⑥

C.②⑤⑥⑦

D.①⑥⑦⑧

2、硅生產(chǎn)過程中的一個重要反應是：SiO2+2CSi+2CO↑，該反應中的還原劑是（）A.SiO2B.SiC.CD.CO3、質量相等的兩份氯酸鉀①和②，向①中加入少量的二氧化錳，完全反應后，收集到氧氣的質量隨加熱時間變化的函數(shù)圖象正確的是（）A.B.C.D.4、在反應rm{2A+B=3C+D}中，rm{A}和rm{B}的相對分子質量之比為rm{5漏s1}已知rm{20}克rm{A}與一定質量的rm{B}恰好反應，生成rm{5}克rm{D}則在此反應中rm{B}和rm{C}的質量比為rm{(}rm{)}

A.rm{4漏s19}B.rm{3漏s5}C.rm{1漏s3}D.rm{2漏s17}5、空氣是人類寶貴的自然資源，下列有關空氣的說法不正確的是()A.空氣中各成分的含量相對穩(wěn)定B.氧氣可用于火箭發(fā)射的燃料C.液氮可用作制冷劑D.二氧化碳是植物光合作用必需的物質6、貝殼的主要成分是碳酸鈣，小明設計了如圖的實驗進行探究，以下關于此實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是rm{(}rm{)}A.貝殼逐漸溶解B.貝殼表面有氣泡產(chǎn)生C.表面皿內壁有渾濁出現(xiàn)D.燒杯中溶液的質量保持不變7、化學實驗中組裝儀器時，正確的操作順序是rm{(}rm{)}A.由上而下，從左到右B.由下而上，從右到左C.由上而下，從右到左D.由下而上，從左到右8、酸和堿的組成中一定都含有的元素是（）

A.氧元素。

B.氫元素。

C.氫；氧元素。

D.金屬元素。

評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、小明設計的實驗室收集氧氣的方法中正確的是（）

A.排水法；集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導管口伸入集氣瓶口內即可。

B.排氣法；瓶口向上，導管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，導管口在集氣瓶底部并蓋上玻璃片。

D.排氣法；瓶口向下，導管口在集氣瓶底部。

10、下列文字表達式中屬于化合反應的是（）

A.鎂+氧氣氧化鎂。

B.銅+氧氣+二氧化碳+水→堿式碳酸銅。

C.葡萄糖+水→葡萄糖水。

D.硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉。

11、某元素氧化物的分子量為a，價態(tài)相同的硫酸鹽的分子量為b，則此元素的化合價可能是（）A.B.C.D.12、如圖為四種物質的溶解度曲線，則下列說法錯誤的是()

A.當溫度為rm{10隆忙}時，物質溶解度關系為rm{壟脵>壟脹>壟脷>壟脺}B.若rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}中混有少量rm{NaCl}雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶。C.在rm{10隆忙}時把rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}和rm{Ce_{2}(SO_{4})_{3}}的飽和溶液升溫到rm{30隆忙}兩者都有晶體析出。D.rm{20隆忙}時rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}飽和溶液的質量分數(shù)約為rm{70%}13、用高錳酸鉀制取氧氣并回收二氧化錳，下列操作或裝置____的是A.制取氧氣B.制取氧氣C.產(chǎn)物加水攪拌D.過濾得二氧化錳14、制作“葉脈書簽”需要配制100g12%的NaOH溶液（設水的密度為1g/mL）．下列操作正確的是（）

A.稱量前調節(jié)天平平衡時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉；可調節(jié)游碼。

B.放在小燒杯內稱取12.0gNaOH固體。

C.將準確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解。

D.選用100mL量筒量取88.0mL的水。

15、小明從元素周期表中查到一種鈦（Ti）原子相對原子質量為48．關于這種鈦原子質量的下列說法中；正確的是（）

A.約為一個碳原子質量的48倍。

B.約為一個鎂原子質量的2倍。

C.比一個鐵原子質量小。

D.以上說法都不正確。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、用如圖裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時，燃燒匙中紅磷燃燒的現(xiàn)象是____；紅磷熄滅后，打開止水夾可觀察到的現(xiàn)象是____；如果實驗測定的氧氣體積分數(shù)小于則可能原因是（寫兩點）____；燃燒匙中的紅磷____（填能或不能）用硫代替，理由是____．

17、用元素符號或化學式填空①5個二氧化碳分子____②氦氣____③3個鉀原子____④鈉離子____⑤4個硫酸根離子____⑥標出NaClO中氯元素的化合價____18、在實驗室中，下列做法正確的是____．

A；在演示實驗和分組實驗中；要力求利用最少的實驗用品，獲得最佳的實驗效果，最大限度的減少廢棄物。

B；向試管中滴加溶液時應將膠頭滴管伸入試管內。

C；用同一支滴管取不同藥液。

D；鼻子湊近集氣瓶口；吸聞氣體氣味。

E；不能用手接觸實驗室里的藥品；不要湊到容器口聞氣體的氣味，不能嘗藥品的味道。

F；給試管里的液體加熱時；不要把拇指按在試管夾短柄上，試管口不能對著自己，試管內液體不超過試管容積的一半。

G．實驗室剩余的藥品不要隨意丟棄；可拿回家繼續(xù)做實驗。

H．．打碎的玻璃儀器，要用一只專門的廢物箱盛裝，集滿一箱后，送到廢品收購站．19、如圖是生活用水水費單，目前自來水的收費項目，除了自來水水費外，還有水資源費和污水處理費，這樣做的目的是（1）______；

（2）寫出你的一種符合該主題的做法______．20、寫出下列實驗所需的主要儀器名稱．

rm{(1)}少量物質相互反應______rm{(2)}收集氣體______

rm{(3)}固定和支持各種儀器用______rm{(4)}取粉末狀固體______

rm{(5)}量度液體體積______rm{(6)}吸取和滴加少量液體______．21、美國曾在對伊拉克的戰(zhàn)爭中，不顧全世界人民的反對對其投放了大量的貧鈾彈，貧鈾彈中的鈾原子的核電荷數(shù)為rm{92}相對原子質量為rm{238}則它的核外電子數(shù)是______．22、我國科研團隊首次合成了單原子鉑催化劑，率先提出“單原子催化”概念。如圖是單原子催化劑用于合成氣制造燃料甲醇（CH3OH）的微觀示意圖。

（1）根據(jù)如圖寫出單原子催化劑用于合成氣制造甲醇反應的化學方程式______。

（2）合成氣（CO和H2）在不同催化劑的作用下；可以合成不同的物質，如果僅用合成氣為原料不可能得到的物質是______（填字母序號）

A．尿素[CO（NH2）2]與B．葡萄糖（C6H12O6）C．甲醛（CH2O）23、如圖是電解水的簡易裝置和電解水生成氣體體積與時間的關系圖。試回答下列問題：

（1）若甲試管中生成氣體B，則B是______氣，b應接電源的______極。

（2）如果該實驗中產(chǎn)生氧氣的體積是8毫升；則生成氫氣的體積是______毫升。

（3）該實驗可以說明，水在通直流電的條件下，生成了兩種不同的氣體，請書寫其文字表達式：______。24、下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息。請回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D粒子共表示種元素。（2）A、B、C、D中表示的陽離子符號為，陰離子符號為，該陰、陽離子所形成的化合物的化學式為。（3）D中x=。（4）E中銀元素原子的質子數(shù)為，一個銀原子質量是一個碳12原子質量的倍。評卷人得分四、推斷題(共1題，共6分)25、某固體rm{A}加熱時生成無色氣體rm{D}淡黃色固體rm{G}能在rm{D}中燃燒，生成rm{H}白色固體rm{E}與黑色固體rm{B}混合后加熱，可生成白色固體rm{F}和無色氣體rm{D}．

rm{(1)}寫出下列字母對應的物質的化學符號。

rm{B}______rm{G}______rm{H}______；

rm{(2)}寫出反應rm{壟脷}所對應的表達式______；

rm{(3)}寫出細鐵絲在氣體rm{D}中燃燒的現(xiàn)象______．評卷人得分五、計算題(共4題，共12分)26、氫化鈣rm{(CaH_{2})}固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣：rm{CaH_{2}+2H_{2}O簍TCa(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}現(xiàn)有rm{84g}氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣？27、物質的溶解在生產(chǎn)；生活和科學實驗中有著廣泛應用；請你完成下列填空：

rm{15.4gNaCl}完全溶解在圖甲所示的水中，將完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如圖乙，則所得rm{NaCl}溶液的密度為______rm{g/cm^{3}}rm{(}水的密度rm{1g/ml}結果保留到rm{0.01)}28、傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”；是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質．假設用醋酸的質量分數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)600g克5%的優(yōu)級醋，過程中醋酸沒有損失；

（1）這600克優(yōu)級醋中含溶質質量為______克．

（2）需要質量分數(shù)為3%的半成醋的質量多少克？

（3）撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質量為多少克？29、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3；進而生產(chǎn)出純堿．有關反應的化學方程式為：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列問題：

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應；能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______（填字母標號）．

a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較?。凰栽谌芤褐惺紫冉Y晶析出。

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理；進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉；實驗裝置如下圖所示（圖中夾持；固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液；作用是______；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是______；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是______（填分離操作的名稱）．

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．

（Ⅰ）實驗時；須先從______管通入______氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置；理由是______；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：______．

（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象；探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．

【實驗設計】

甲方案。

Ⅰ．設計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質量；求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品；加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌．過濾；洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)；計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

計算過程：

______

乙方案。

I．設計思路：根據(jù)樣品（質量為ag）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量（質量為bg）；求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

II．實驗結論：

（1）當a、b的質量關系滿足______（填寫含a、b字母的表達式；下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是100%．

（2）當a、b的質量關系滿足______時；純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是______．

【實驗評價】

誤差分析：

（一）甲方案中；白色沉淀的質量在過濾；干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結果與實際值相比偏?。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是______．

（二）乙方案中；有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比______（填“偏大”；“偏小”、或“不變”）．

評卷人得分六、簡答題(共4題，共32分)30、已知堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅；氨的水溶液具有堿性．某興趣小組設計以下實驗，探究分子運動的有關情況．請回答實驗中的有關問題：

（1）實驗I：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2滴～3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水．可觀察到的實驗現(xiàn)象是______；

由實驗I得出的結論有______；

實驗Ⅱ（如圖中甲所示）：燒杯B中的現(xiàn)象是______；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是______．

（2）為使實驗結論準確可靠，該興趣小組設計實驗Ⅲ（如右圖中乙所示）作為對比實驗．你認為有無必要？______；

理由是______．

（3）為了展示興趣小組的工作成果；興趣小組的一位同學在工作展示會上給全班同學表演了一個魔術節(jié)目，道具如圖丙所示．

①該節(jié)目可觀察到的實驗現(xiàn)象是：棉花團由______色變______色；大燒杯中出現(xiàn)了一株美麗的“鐵樹”．

②請你用學過的化學知識對此現(xiàn)象加以說明．______．

31、rm{(1)}空氣中含量最多的氣體是______；rm{(2)}放在空氣中的餅干久了變軟，這說明空氣中有少量的______；rm{(3)}將一只老鼠放入一個密封的玻璃瓶內，過一段時間，老鼠才會死亡，說明空氣中有______．32、小冬同學制作的簡易凈水器如圖所示：rm{壟脜}小卵石，石英沙和膨松棉的作用是___________、活性炭的作用是____________。rm{壟脝}凈化后是硬水還是軟水？我認為可用______來檢驗。rm{壟脟}長期飲用硬水對人體不利，要降低水的硬度，生活中我們常采用___________的方法降低水的硬度。33、請仔細裝置rm{A}的特點，推測其所制氧氣方法是______空格rm{/(}填rm{a}rm或rm{c}出個反應的化學方式______．

采方法rm{c}制取氣應選用裝置______rm{(}填rm{A}”或rm{B}”rm{).}寫出這反應的化學方式______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】

根據(jù)原子失去或得到電子后；原子核沒有變，決定元素種類的質子數(shù)沒有變，決定相對原子質量的質子數(shù)與中子數(shù)沒有變，因此元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是①原子核⑤相對原子質量⑥中子數(shù)。

⑦質子數(shù)；

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)原子失去或得到電子后；發(fā)生變化的是最外層電子數(shù)即核外電子數(shù)，電子層數(shù)發(fā)生了變化，化學性質發(fā)生了變化，電性發(fā)生了變化，而原子核沒有變，決定元素種類的質子數(shù)沒有變，決定相對原子質量的質子數(shù)與中子數(shù)沒有變，進行解答．

2、C【分析】【解答】解：在反應2C+SiO2Si+2CO↑中二氧化硅在反應中失去氧元素；被還原，是氧化劑；碳在反應中得到氧元素，被氧化，是還原劑．

故選：C．

【分析】從得氧失氧的角度來認識氧化和還原反應，在反應中得到氧元素被氧化的物質是還原劑劑，此反應中碳元素得到氧被氧化是該反應的還原劑．3、A【分析】解：相同質量的氯酸鉀加熱后生成氧氣的質量是相同的；而加入二氧化錳的一份分解時需要的溫度較低；最先分解，沒有加入催化劑的一份需要的溫度較高．

故選A．

本題要從催化劑和反應條件角度考慮；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱或加熱到一定的溫度都能產(chǎn)生氧氣，質量相等的兩份氯酸鉀完全反應后收集到的氧氣的量應該是相等的．

記住催化劑的“一改變，二不變”的特性，即“改變化學反應的速率；反應前后，自身的質量和化學性質都不改變”，另外，催化劑也不能改變生成物的質量．【解析】【答案】A4、D【分析】試題分析：本題考查化學方程式的計算的知識。根據(jù)題意，rm{A}和rm{B}的相對分子質量之比為rm{5漏s1}可設，rm{A}的相對分子質量為rm{5a}rm{B}的相對分子質量為rm{a}已知rm{20}克rm{A}與一定質量的rm{B}恰好反應，設rm{B}的質量為rm{X}根據(jù)：

rm{2A}rm{+}rm{B}rm{=}rm{3C}rm{+}rm{D}

rm{10a}rm{a}

rm{20}rm{X}

得：rm{10a/a=20/X}rm{X=2}克，根據(jù)質量守恒定律，反應前后各物質質量總和相等，已知rm{20}克rm{A}與一定質量的rm{B}恰好反應，生成rm{5}克rm{D}所以rm{A}質量rm{+B}質量rm{=C}質量rm{+D}質量，rm{C}質量rm{=A}質量rm{+B}質量rm{-D}質量rm{=20+2-5=17}克，rm{B}rm{C=2}rm{17}故選D。

考點：化學計算rm{隆陋}化學方程式的計算。

【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】根據(jù)空氣中各成分的含量相對穩(wěn)定分析；根據(jù)氧氣不具有可燃性分析；根據(jù)氮氣用途分析；根據(jù)植物光合作用消耗二氧化碳分析解答即可?！窘獯稹緼.空氣中各成分的含量相對穩(wěn)定，故A正確；B.氧氣不具有可燃性，不能做燃料，故B錯誤；C.根據(jù)氮氣的用途可知，液態(tài)氮可以做制冷劑，故C正確；D.植物光合作用消耗二氧化碳，釋放氧氣，故D正確。故選B?！窘馕觥縭m{B}6、D【分析】解：rm{A}碳酸鈣反應后生成易溶于水的氯化鈣；貝殼逐漸溶解，故A描述正確；

B；碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳；故有氣泡產(chǎn)生，故B描述正確；

C；生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；所以表面皿內壁有渾濁出現(xiàn)，故C描述正確；

D；碳酸鈣反應后生成易溶于水的氯化鈣；溶質由氯化氫變?yōu)槁然}，溶質的質量增加，故溶液質量增加，故D錯誤；

故選D．

根據(jù)碳酸鹽與稀鹽酸反應后的產(chǎn)物分析rm{.}碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳；生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應還生成了氯化鈣，溶質的質量增加．

本題考查了碳酸鈣與酸的反應，完成此題，可以依據(jù)碳酸鈣的性質進行．【解析】rm{D}7、D【分析】解：進行裝置組裝時要從下到上；從左到右，實驗完畢撤裝置時正好相反，應從右到左，從上到下．

故選D．

根據(jù)裝置的組裝順序從下到上；從左到右解答．

要想解答好這類題目，首先，要熟記儀器裝配或連接的方法、然后結合實驗和問題，細致地分析題意和圖示信息，完成相關的解答即可．【解析】rm{D}8、B【分析】

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，故酸和堿中都含有的元素是氫元素，觀察選項，故選B．

【解析】【答案】根據(jù)酸堿的概念進行分析；電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿．

二、多選題(共7題，共14分)9、AB【分析】

A；氧氣不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集時，集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導管口伸入集氣瓶口內即可．正確；

B；氧氣的密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，用向上排空氣法收集時，瓶口向上，導管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片．正確；

C；用排水法收集時；瓶口不能向上．錯誤；

D；用向上排空氣法收集時；瓶口不能向下．錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】氧氣是一種無色；無味的氣體；不易溶于水，密度比空氣大．

10、AB【分析】

A；該反應符合“多變一”的特征；屬于化合反應，故選項正確．

B；該反應符合“多變一”的特征；屬于化合反應，故選項正確．

C；葡萄糖與水混合形成葡萄糖水的過程在沒有新物質生成；屬于物理變化，故選項錯誤．

D；該反應的生成物是兩種；不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故選項錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應；其特點可總結為“多變一”；據(jù)此進行分析判斷．

11、AD【分析】解：設該元素化合價為+x價；相對原子質量為y．

（1）如x為奇數(shù)時，氧化物化學式為R2Ox，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）x；據(jù)題意有。

2y+16x=a，2y+96x=b；解得x=．

（2）x為偶數(shù)時，氧化物化學式為R硫酸鹽的化學式為R（SO4）據(jù)題意有。

y+16×=a，y+96×=b；解答．

故選AD．

根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；

（1）如x為奇數(shù)時，氧化物化學式為R2Ox，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）x；

（2）x為偶數(shù)時，氧化物化學式為R硫酸鹽的化學式為R（SO4）

依據(jù)相對分子質量與化學式的關系解答出x的值即可．

本題不僅考查了化學式的書寫及意義，而且考查了相對分子質量的概念和常見元素（即氧元素的化合價）及其應用等；綜合性較強，解答本題時首先要理清解題思路，然后大膽地設未知量，列式求解即可．【解析】【答案】AD12、CD【分析】【分析】本題考查溶解度曲線的意義。根據(jù)溶解度曲線及溶解度相關知識即可解答?！窘獯稹緼.根據(jù)溶解度曲線可知，當溫度為rm{10隆忙}時，物質溶解度關系為rm{壟脵>壟脹>壟脷>壟脺}故A說法正確；時，物質溶解度關系為rm{10隆忙}故A說法正確；rm{壟脵>壟脹>壟脷>壟脺}B.由于磷酸二氫銨的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而變化不大，若rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶。故B說法正確；rm{2}時把rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}中混有少量rm{NaCl}雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶。故B說法正確；rm{NaCl}C.在rm{10隆忙}時把rm{NH}rm{10隆忙}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}和rm{Ce}rm{Ce}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}時rm{3}rm{3}的飽和溶液升溫到rm{30隆忙}rm{30隆忙}rm{NH}rm{NH}rm{4}質量分數(shù)約為rm{dfrac{70g}{170g}隆脕100攏樓=41.2攏樓}rm{4}rm{H}rm{H}【解析】rm{CD}13、BD【分析】【分析】根據(jù)防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管，在試管口塞一團棉花，防止冷凝水倒流使試管炸裂，試管口略向下傾斜分析；根據(jù)該裝置適用于固體與液體反應制取氧氣發(fā)生裝置分析；根據(jù)錳酸鉀能溶于水，二氧化錳難溶于水，氧氣排放到空氣中分析；根據(jù)過濾操作“一貼二低三靠”分析解答即可?！窘獯稹緼.加熱高錳酸鉀制取氧氣，防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管，在試管口塞一團棉花，防止冷凝水倒流使試管炸裂，試管口略向下傾斜，故A正確；B.收集氧氣必須采用集氣瓶收集，由于氧氣密度比空氣大并且不易溶于水，可以采用向上排空氣法收集或者排水法收集，而該裝置適用于固體與液體反應制取氧氣發(fā)生裝置，故B錯誤；C.加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳酸鉀能溶于水，二氧化錳難溶于水，氧氣排放到空氣中，所以將產(chǎn)物加水溶解，然后過濾得到二氧化錳，故C正確；D.過濾操作“一貼二低三靠”可知，該操作沒有用玻璃棒引流，并且漏斗下端沒有緊靠玻璃棒內壁，故D錯誤。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}14、BD【分析】

A；指針向右偏轉應向左擰平衡螺母；不能移動游碼；故錯誤；

B；配制100g12%的氫氧化鈉溶液時需氫氧化鈉的質量為12g；稱量易腐蝕的氫氧化鈉時；應放在玻璃器皿中，故正確；

C；配制溶液時不能放在量筒內；應該在燒杯內；故錯誤；

D；選取量筒時要選擇比所量液體體積大且最接近的；該題中需要水的質量為：100g-12g=88g．即水的體積為88ml；所以選用100mL量筒量取88.0mL的水是正確的．

故選BD

【解析】【答案】稱量前調節(jié)天平平衡時；要調節(jié)天平兩端的平衡螺母，向左偏向右擰，向右偏向左擰；稱量易潮解或腐蝕性藥品時必須放到玻璃器皿中；配制溶液時必須在燒杯內不能在量筒內，選取量筒時要選擇比所量液體體積大且最接近的．

15、BC【分析】

A、根據(jù)相對原子質量=可得48=X=4C；故A說法錯誤；

B；根據(jù)鎂原子的相對原子質量為24；依據(jù)相對原子質量計算公式，鈦原子質量約為一個鎂原子質量的2倍；故B說法正確；

C；根據(jù)鐵原子的相對原子質量為56；依據(jù)相對原子質量計算公式，鈦原子質量比一個鐵原子質量??；故C說法正確；

D；故D說法錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】A、根據(jù)相對原子質量=進行解答；

B；根據(jù)鎂原子的相對原子質量為24；依據(jù)相對原子質量計算公式，進行解答；

C；根據(jù)鐵原子的相對原子質量為56；依據(jù)相對原子質量計算公式，進行解答．

三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】

在測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時，燃燒匙中紅磷燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；磷熄滅后，打開止水夾可觀察到的現(xiàn)象是：水倒流回集氣瓶，約占瓶內空氣體積的如果實驗測定的氧氣體積分數(shù)小于則可能原因是：氣密性不好，紅磷不足等；燃燒匙中的紅磷不能用硫代替，原因是：硫燃燒生成氣體，不能形成壓強差．

故答為：發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；水倒流回集氣瓶，約占瓶內空氣體積的氣密性不好；紅磷不足；不能；硫燃燒生成氣體，不能形成壓強差．

【解析】【答案】根據(jù)紅磷燃燒的現(xiàn)象和測定空中氧氣體積分數(shù)的原理；注意事項分析．我們常用燃燒紅磷或白磷的方法；因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內外產(chǎn)生氣壓差，從而得到正確的結論．保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數(shù)．

17、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)化學符號及其周圍數(shù)字的意義分析解答。（1）標在化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，故5個二氧化碳分子表示為5CO2；（2）氦氣屬于稀有氣體單質，是直接用元素符號表示其化學式的，故其化學式為He。（3）標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，故3個鉀原子表示為3K；（4）標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，且數(shù)字在前，正負號在后，“1”要省略；由于鈉離子帶一個單位的正電荷，故表示為Na+；（5）標在離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)，故4個硫酸根離子表示為4SO42-；（6）標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值，由于NaClO中氯元素的化合價為+1價，故表示為考點：化學符號及其周圍數(shù)字的意義【解析】【答案】①5CO2②He③3K④Na+⑤4SO42-⑥+118、AEH【分析】【解答】解：A；在演示實驗和分組實驗中；若沒有說明用量，應按最少量取用，要力求利用最少的實驗用品，獲得最佳的實驗效果，最大限度的減少廢棄物，故選項說法正確．

B；向試管中滴加溶液時應將膠頭滴管垂懸在試管上方；不能伸入試管內，故選項說法錯誤．

C；滴管取用試劑后需要清洗；再吸取其他試劑，用同一支滴管取不同種藥液，會污染試劑．故選項說法錯誤．

D；聞氣體氣味時；應該用手輕輕扇動，離瓶口一段距離去聞，而不能鼻子湊近集氣瓶口，吸聞氣體氣味，故選項說法錯誤．

E；不能用手接觸實驗室里的藥品；不要湊到容器口聞氣體的氣味，不能嘗藥品的味道，故選項說法正確．

F、給試管中的液體加熱時，不要把拇指按在試管夾短柄上，試管口不能對著自己，且液體體積不能超過試管容積的故選項說法錯誤．

G；將剩余的藥品應放入指定的容器中；未經(jīng)老師允許，不能擅自將實驗室的藥品帶回家，故選項說法錯誤．

H；打碎的玻璃儀器；要用一只專門的廢物箱盛裝，集滿一箱后，送到廢品收購站，有利于保護資源，故選項說法正確．

故選：AEH．

【分析】A；根據(jù)實驗室藥品的取用的用量原則等進行分析判斷．

B；根據(jù)膠頭滴管使用方法進行分析判斷．

C；根據(jù)滴管取用試劑后需要清洗進行分析判斷．

D；根據(jù)聞氣體氣味的方法進行分析判斷．

E；根據(jù)實驗室藥品的取用的“三不原則”進行分析判斷．

F；根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．

G；根據(jù)實驗室剩余的藥品的處理原則分析判斷．

H、根據(jù)打碎的玻璃儀器的處理方法分析判斷．19、略

【分析】解：（1）生活用水水費單；目前自來水的收費項目，除了自來水水費外，還有水資源費和污水處理費，這樣做的目的是提醒人們淡水資源短缺，并受到不同程度的污染，我們應該節(jié)約用水，愛護水資源；故填：提醒人們淡水資源短缺，并受到不同程度的污染，我們應該節(jié)約用水，愛護水資源；

（2）生活中節(jié)約用水的措施有一水多用；例如洗衣服的水沖廁等（合理即可，要求自己能做到的）．故填：洗衣服的水沖廁等（合理即可，要求自己能做到的）．

根據(jù)生活用水水費單；目前自來水的收費項目，除了自來水水費外，還有水資源費和污水處理費，這樣做的目的是提醒人們淡水資源短缺，并受到不同程度的污染，我們應該節(jié)約用水，愛護水資源進行解答．

解答本題的關鍵是要知道平時節(jié)約用水的做法，屬于基礎知識的考查．【解析】提醒人們淡水資源短缺，并受到不同程度的污染，我們應該節(jié)約用水，愛護水資源；洗衣服的水沖廁等（合理即可，要求自己能做到的）20、試管；集氣瓶；鐵架臺；藥匙；量筒；膠頭滴管【分析】解：rm{(1)}試管可作為少量物質反應容器；

rm{(2)}收集氣體的儀器是集氣瓶；

rm{(3)}固定和支持各種儀器用鐵架臺；

rm{(4)}取粉末狀固體用藥匙；

rm{(5)}量度液體體積的儀器是量筒；

rm{(6)}吸取和滴加少量液體的儀器是膠頭滴管；

故答案為：rm{(1)}試管；rm{(2)}集氣瓶；rm{(3)}鐵架臺；rm{(4)}藥匙；rm{(5)}量筒；rm{(6)}膠頭滴管．

熟悉化學實驗中的常用儀器和它們的作用；并結合題目給出的儀器用途填寫對應的儀器．

化學是以實驗為基礎的學科，了解常見儀器的名稱和作用，是學好化學的基礎．【解析】試管；集氣瓶；鐵架臺；藥匙；量筒；膠頭滴管21、略

【分析】解：根據(jù)在原子中：核電荷數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，鈾的核電荷數(shù)為rm{92}所以核外電子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)rm{=92}．

故填：rm{92}．

在原子中，核電荷數(shù)rm{=}核內質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)；可以據(jù)此解答該題．

熟練掌握原子中各微粒之間的關系，即：質子數(shù)rm{=}電子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)rm{=}原子序數(shù)；相對原子質量rm{=}質子數(shù)rm{+}質子數(shù)．【解析】rm{92}22、CO+2H2CH3OH；A【分析】解：由圖中信息可知，碳和水在單原子催化劑作用下反應能生成甲醇，反應的化學方程式為：CO+2H2CH3OH；屬于化合反應；

（2）由圖中信息可知，碳和水在單原子催化劑作用下反應能生成甲醇，反應的化學方程式為：CO+2H2CH3OH；

（3）由質量守恒定律可知化學反應前后元素的種類不變；可知反應前元素有三種即碳氫氧，反應后不會出現(xiàn)氮元素，所以尿素一定不可能產(chǎn)生。

故答案為：化合反應；

（1）CO+2H2CH3OH；

（2）A。

利用圖示中相關的物質的微觀示意圖確定其化學式；書寫出反應的化學方程式即可。根據(jù)質量守恒定律的應用進行分析判斷。

此題是對具體的能源利用的考查，解題的關鍵是發(fā)現(xiàn)并找到題目與所學信息的結合點，難度不大知識基礎，但開放性較強?！窘馕觥緾O+2H2CH3OH；A23、氧正16水氫氣+氧氣【分析】解：（1）由圖象可知，生成的氣體A的體積大于氣體B的體積，所以氣體B是氧氣，則b應接電源的正極；故填：氧；正；

（2）電解水時生成氫氣的體積為氧氣體積的2倍；所以生成8毫升氧氣的同時生成氫氣的體積為16毫升；故填：16；

（3）水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣；故填：水氫氣+氧氣。

故選。

電解水時；正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，生成的氧氣和氫氣的體積比約為1：2，根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析解答。

本題就考查的內容不難，但由于生成氣體的體積用圖象描述，需要有較好的數(shù)學知識，還要經(jīng)過認真分析才能獲得正確答案，所以本題出錯率很高，應引起注意?！窘馕觥垦跽?6水氫氣+氧氣24、略

【分析】試題分析：（1）元素是具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，質子數(shù)不同，元素種類不同，既元素的種類由原子的質子數(shù)決定，觀察四種粒子的結構示意圖，有三種不同的質子數(shù)，所以共表示三種元素（2）從A圖可看出，核內質子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，說明失去了三個電子，帶上三個單位正電荷，成為陽離子Al3+，從C圖可看出，核內質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，說明得到了一個電子，帶上一個單位負電荷，成為陰離子Cl—（3）原子中核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=18-10=8（4）元素周期表中每一方格提供的信息：1、元素的原子序數(shù)（即質子數(shù)、電子數(shù)，荷電荷數(shù)），2、元素符號，3、元素名稱（從而判斷金屬、非金屬元素），4、元素的相對原子質量；從圖中看出，銀元素原子的原子序數(shù)是47，故質子數(shù)也是47，銀元素原子的相對原子質量是108，而碳原子的相對原子質量是12，一個銀原子質量是一個碳12原子質量的9倍考點：原子結構示意圖，離子符號的書寫，元素周期表中的信息，相對原子質量【解析】【答案】（1）三（2）Al3+Cl—AlCl3（3）8（4）479四、推斷題(共1題，共6分)25、略

【分析】解：rm{(1)}淡黃色固體rm{G}能在rm{D}中燃燒，生成rm{H}所以rm{D}具有助燃性，rm{D}是氧氣，rm{G}是硫，rm{H}是二氧化硫，固體rm{A}加熱時生成氧氣、rm{B}和rm{C}所以rm{A}是高錳酸鉀，白色固體rm{E}與黑色固體rm{B}混合后加熱，可生成白色固體rm{F}和氧氣，所以rm{B}是二氧化錳，rm{C}是錳酸鉀，rm{F}是氯化鉀，經(jīng)過驗證，推導正確，所以rm{B}是rm{MnO_{2}}rm{G}是rm{S}rm{H}是rm{SO_{2}}

rm{(2)}反應rm{壟脷}是氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：rm{2KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{

underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}細鐵絲在氣體氧氣中燃燒的現(xiàn)象為：火星四射；劇烈燃燒，生成黑色固體．

故答案為：rm{(3)}rm{(1)MnO_{2}}rm{S}

rm{(2)2KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{SO_{2}}火星四射；劇烈燃燒，生成黑色固體．

根據(jù)淡黃色固體rm{(2)2KClO_{3}dfrac{

underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}能在rm{(3)}中燃燒，生成rm{G}所以rm{D}具有助燃性，rm{H}是氧氣，rm{D}是硫，rm{D}是二氧化硫，固體rm{G}加熱時生成氧氣、rm{H}和rm{A}所以rm{B}是高錳酸鉀，白色固體rm{C}與黑色固體rm{A}混合后加熱，可生成白色固體rm{E}和氧氣，所以rm{B}是二氧化錳，rm{F}是錳酸鉀，rm{B}是氯化鉀；然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．rm{C}【解析】rm{MnO_{2}}rm{S}rm{SO_{2}}rm{2KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體rm{2KClO_{3}dfrac{

underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}五、計算題(共4題，共12分)26、解：設84g氫化鈣與足量水反應生成氫氣的質量為x

CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑

424

84gx

x=8g

答：84g氫化鈣與足量水反應可生成氫氣8g【分析】【分析】根據(jù)氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣的反應化學方程式可表示反應中各物質的質量關系，可利用參加反應的氫化鈣的質量計算出生成的氫氣的質量?！窘獯稹吭Orm{84g}氫化鈣與足量水反應生成氫氣的質量為rm{x}

rm{CaH}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O簍TCa(OH)}rm{2}rm{2}

rm{+2H}rm{2}

rm{2}rm{隆眉}

rm{dfrac{42}{4}=dfrac{84g}{x}}rm{42}

答：rm{4}氫化鈣與足量水反應可生成氫氣rm{84g}rm{x}【解析】解：設rm{84g}氫化鈣與足量水反應生成氫氣的質量為rm{x}rm{CaH_{2}+2H_{2}O簍TCa(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}

rm{42}rm{4}

rm{84g}rm{x}

rm{dfrac{42}{4}=dfrac{84g}{x}}rm{dfrac{42}{4}=dfrac{84g}{x}

}

答：rm{x=8g}氫化鈣與足量水反應可生成氫氣rm{84g}rm{8g}27、略

【分析】解：rm{15.4gNaCl}完全溶解在如圖甲所示的水中，由圖中可知，水的體積為rm{60mL(60g)}將完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如圖乙，所得溶液的體積為rm{74mL}則所得rm{NaCl}溶液的密度為rm{dfrac{15.4g+60g}{74mL}隆脰1.02g/mL}．

故答案為：rm{dfrac

{15.4g+60g}{74mL}隆脰1.02g/mL}．

根據(jù)題意，rm{1.02}完全溶解在如圖甲所示的水中，由圖中可知，水的體積為rm{15.4gNaCl}將完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如圖乙，所得溶液的體積為rm{60mL}據(jù)此結合rm{74mL}進行分析解答．

本題難度不大，掌握rm{婁脩=dfrac{m}{V}}溶質質量分數(shù)的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．rm{婁脩=dfrac{m}{V}}【解析】rm{1.02}28、30【分析】解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)；生產(chǎn)600g克5%的優(yōu)級醋，含溶質的質量=600g×5%=30g．

（2）溶液質量=溶質質量÷溶質的質量分數(shù)；需要質量分數(shù)為3%的半成醋的質量為30g÷3%=1000g．

（3）水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量；撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質量為1000g-600g=400g．

故答案為：（1）30；（2）需要質量分數(shù)為3%的半成醋的質量為1000；（3）撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質量為400g．

（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)；進行分析解答．

（2）根據(jù)溶液質量=溶質質量÷溶質的質量分數(shù)；進行分析解答．

（3）根據(jù)水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量；進行分析解答．

本題難度不大，掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)、水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量等是正確解答本題的關鍵．【解析】3029、略

【分析】

（1）由于對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些；所以應首先析出，而碳酸氫鈉的受熱分解與該現(xiàn)象無關，碳酸氫鈉易溶于水；

（2））①（I）利用鹽酸制取二氧化碳時二氧化碳中常會含有氯化氫氣體；碳酸氫鈉能與鹽酸反應，所以通過碳酸氫鈉的溶液是為了除掉氣體中的氯化氫氣體；

（II）實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH3；

（III）分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體；常采用的實驗操作是過濾操作；

②（I）制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，所以應先通入氨氣，而氨氣極易溶于水，所以a端通入，從而保證了從b通入二氧化碳時保證了二氧化碳的充分反應；

（II）裝置改動后反應物的二氧化碳與溶液的接觸面積變大；提高了二氧化碳的吸收率；

（3）從題干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氫鈉的方法，同時也可采用燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等得到碳酸氫鈉；

（4）【實驗設計】甲方案。

【解析】

設純堿樣品中含Na2CO3的質量為x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為×100%=80%

乙方案：Ⅰ設計思路：根據(jù)樣品（質量為ag）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量（質量為bg）；求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

則有如下反應的質量關系：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

agbg

即

實驗結論：

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是100%．則兩者的質量關系正好符合兩物質的質量比，所以當a、b的質量關系滿足=（或22a=53b；或a=b等）（填寫含a、b字母的表達式；下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是100%．

（2）含有氯化鈉時則反應的碳酸鈉質量應該比ag要小，所以當a、b的質量關系滿足＞時，純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是×100%．

【實驗評價】

誤差分析：（1）甲方案中；采用氯化鋇進行反應時生成的碳酸鋇的質量要比生成碳酸鈣的質量大，因此測量時會使誤差變??；

（2）乙方案中；有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算碳酸鈉結果與實際值相比偏小，所以導致碳酸鈉的質量分數(shù)會偏?。?/p>

故答案為：：（1）c；

（2））①（I）吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體；（II）吸收末反應的NH3；（III）過濾；

②（I）a；氨氣；

（II）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；

（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等．其他合理方法均可）；

（4）【實驗設計】甲方案。

【解析】

設純堿樣品中含Na2CO3的質量為x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為×100%=80%

乙方案：Ⅰ實驗結論：

（1）=（或22a=53b；或a=b等）．

（2）＞×100%．

【實驗評價】

誤差分析：（1）甲方案：BaCl2比CaCl2的相對分子質量大；產(chǎn)生的沉淀質量大，稱量誤差??；（2）乙方案中：偏?。?/p>

【解析】【答案】（1）依據(jù)碳酸氫鈉溶解度相對較小分析判斷；

（2）①（I）依據(jù)制取二氧化碳時常會含有氯化氫氣體分析即可；

（II）依據(jù)稀硫酸能與氨氣反應分析解答；

（III）依據(jù)分離固體與液體采用的實驗操作分析解答；

②（I）從制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水；以及氨氣易溶于水分析判斷；

（II）從裝置改動后反應物的接觸面積變大分析判斷；

（3）從題干信息以及所學的制取碳酸氫鈉的知識解決即可；

（4）【實驗設計】甲方案：從生成的沉淀的質量利用化學方程式對碳酸鈉的質量進行計算；進而求的碳酸鈉的質量分數(shù)；

乙方案：Ⅰ設計思路：根據(jù)樣品（質量為ag）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量（質量為bg）；求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

因此通過反應方程式對物質反應時的質量關系進行討論即可；

六、簡答題(共4題，共32分)30、略

【分析】解：（1）酚酞試液遇顯堿性的溶液變紅色；遇中性液體不變色．所以酚酞試液由無色變紅色．酚酞試液遇蒸餾水不變色，遇濃氨水變紅色；

實驗Ⅱ（如圖中甲所示）：氨分子從燒杯A擴散到