2025年華東師大版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修1化學下冊月考試卷760考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學基本用語中表示不正確的是A.CH4分子的空間充填模型：B.CO2的電子式：C.S2-的結構示意圖：D.用電子式表示氯化鈉的形成過程：2、下列化學反應的離子方程式書寫正確的是()A.碳酸鈣溶解于鹽酸：B.Cl2與水反應的離子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C.電解飽和食鹽水制氯氣：D.過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：3、硫酸亞鐵的用途廣泛；可以制備下圖所示物質，下列說法錯誤的是。

A.Fe4(OH)2(SO4)5屬于堿式鹽，可用作凈水劑B.與足量NH4HCO3反應的離子方程式為：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2OC.可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗鐵紅中是否含有FeCO3D.“冷卻結晶”后的操作是過濾，“鍛燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒4、下列對實驗事故或藥品的處理方法正確的是A.實驗臺上的酒精燈被碰翻著火，立即用濕抹布撲滅B.用嘴吹滅酒精燈C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D.將含硫酸的廢液直接倒入水槽，用水沖入下水道5、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀生成也無氣體生成，再加AgNO3溶液立即出現(xiàn)白色沉淀，一定有Cl-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6、三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為下列說法正確的是A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是ZB.相同條件下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為則它們的物質的量一定均為D.同溫下，體積相同的兩容器分別充氣體和氣體，則其壓強比為2∶17、已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為B.碳酸鈉溶液含有的數(shù)目為C.標準狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為D.中含有的原子總數(shù)為58、下列關于金屬的敘述中正確的是（）A.常溫下金屬單質都是固體B.金屬單質都能和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣C.金屬單質在化學反應中只作還原劑D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X最外層電子數(shù)之和為13，Y是同周期主族元素中半徑最大的元素，Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.原子半徑：B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強C.W、X、Y、Z的簡單離子的電子層結構均相同D.Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可在水溶液中發(fā)生反應評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、中國傳統(tǒng)的農(nóng)具；兵器曾大量使用鐵；鐵器的修復是文物保護的重要課題。

戰(zhàn)國時期的鐵制農(nóng)具。

(1)潮濕環(huán)境中，鐵器發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式是_______。

(2)鐵器表面氧化層的成分有多種；性質如下：

。成分。

Fe3O4

FeO(OH)

FeOCl

性質。

致密。

疏松。

疏松。

①Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4的化學方程式是_______。

②在有氧條件下，F(xiàn)e3O4在含Cl–溶液中會轉化為FeOCl；將相關反應的離子方程式補充完整：

4Fe3O4+O2+_________+____H2O===___FeOCl+__________

(3)化學修復可以使FeOCl轉化為Fe3O4致密保護層：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡銹蝕的鐵器；一段時間后取出，再用NaOH溶液反復洗滌。

①FeOCl在NaOH的作用下轉變?yōu)镕eO(OH)，推測溶解度FeOCl_____FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。

②Na2SO3的作用是_______。

③檢驗FeOCl轉化完全的操作和現(xiàn)象是_______。11、古人以爐甘石(主要成分為ZnCO3)和木炭為原料冶煉金屬鋅。冶煉過程中，發(fā)生的化學反應之一ZnO+COZn+CO2。

(1)該反應中作還原劑的物質是____，碳元素的化合價____(填“升高”或“降低”)。

(2)該反應中每生成1molZn，消耗ZnO的物質的量是____mol，轉移電子的物質的量是____mol。12、I、①H2SO4②BaCO3③CH3COOH④金剛石⑤C60⑥NH4HCO3⑦Fe(OH)2⑧H2SiO3⑨鹽酸⑩KOH。

（1）無氧酸有__________。

（2）二元弱酸有_____。

（3）弱堿有______。

（4）酸式鹽有_____。

（5）只由分子構成，但既不是電解質也不是非電解質的物質是_____。

II；寫出下列分離的實驗操作方法。

（l）水中溶解的碘單質_____________；

（2）水中溶解的氯化鈉_____________；

（3）CCl4中的酒精_______________。13、利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

(1)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

(2)檢驗物質Y的方法是___________。

(3)Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為___________。

(4)已知能被氧化為則24mL的溶液與20mL的溶液恰好完全反應時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為___________。14、Cu2S和稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O；試解答下列各題。

(1)配平上述反應方程式并標出電子轉移的方向和總數(shù)___________________________

(2)當產(chǎn)生0.1molNO時，轉移電子總數(shù)為______________，被還原的物質為_____mol，共耗HNO3________mol。

(3)被1molCu2S中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質的量是_______mol15、鹽酸在不同的反應中；可以分別表現(xiàn)出酸性；氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下四個反應，請寫出鹽酸在三個反應中，分別表現(xiàn)什么性質：

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑________；

②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________；

④KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，若有5mol還原劑被氧化，則生成的Cl2為________mol。16、下表是元素周期表一部分；列出了十種元素在周期表中的位置：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑤

⑥

⑦

⑧

3

①

③

④

⑨

4

②

⑩

請回答下列問題：

(1)在上述元素中，非金屬性最強的是________(填元素名稱)，原子半徑最大的是_____(填元素符號)，⑧與⑩兩者核電荷數(shù)之差是_____________。

(2)①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______________(填物質化學式)。

(3)⑤和⑦可以形成一種溫室氣體，用電子式表示其形成過程____________________________。

(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質X，寫出X的電子式：___________，該物質所含化學鍵類型為__________________，寫出X與水反應的離子方程式_____________________0.1molX與水反應轉移電子數(shù)為_______________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構”，Y的結構式為________________________。17、現(xiàn)有下列物質：①鈉(Na)②氯氣(Cl2)③葡萄糖(C6H12O6)④硫酸(H2SO4)⑤氧化鈣(CaO)⑥氫氧化鈉(NaOH)，請將上述物質按下列要求分類，并將其序號填入空白處：

按組成分類，屬于單質的是________，屬于氧化物的是________，屬于酸的是___，屬于堿的是_____，屬于有機物的是________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤19、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯誤20、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯誤21、化學合成的物質廣泛應用在納米材料、航空、航天等領域__________。A.正確B.錯誤22、用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥。(_____)A.正確B.錯誤23、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯誤24、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)25、天青石主要用于制造碳酸鍶(SrCO3)以及生產(chǎn)電視機顯像管玻璃等，其主要成分是SrSO4，還含有少量BaSO4。測定天青石中鋇元素的含量可采用以下方法。

已知：①EDTA可與Sr2+、Cu2+形成配合物；

②BaCrO4在鹽酸中溶解，產(chǎn)生Cr2O72-；

③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；

④Ksp(CuS)=3.4×10-36。

(1)高溫焙燒時SrSO4和BaSO4被過量的焦炭還原為可溶性的SrS和BaS，寫出SrSO4與焦炭反應的化學反應方程式________，BaS的電子式為________。

(2)加入EDTA的目的是________________。

(3)過程③的離子反應方程式________________。

(4)若過程①和過程②未將洗滌液與濾液合并會導致測定Ba的含量________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)滴定時以________為指示劑，滴定終點觀察到的現(xiàn)象________。

(6)加入CuCl2，目的是將溶液中的S2-沉淀完全，當溶液中c(Cu2+)為0.1mol/L時，溶液中c(S2-)的濃度為________。

(7)該天青石中鋇的質量分數(shù)為________%(保留一位小數(shù))。26、2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻。是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，一種制備的方法為：圖是以廢鐵屑和為原料制備的流程。

請回答下列問題：

(1)制備過程中，廢鐵屑要先用熱的純堿溶液洗滌，其目的是_______。

(2)操作Ⅰ為趁熱過濾，操作Ⅱ的步驟是_______；過濾。

(3)制備時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是_______。

(4)取產(chǎn)品經(jīng)灼燒、稀硫酸溶解、還原、后續(xù)處理后配成100mL溶液，再取出20.00mL溶液至錐形瓶中，用的酸性標準溶液滴定，經(jīng)3次滴定，每次消耗溶液的體積如表：。實驗序號123消耗溶液體積21.38mL19.98mL20.02mL

①寫出用還原的離子方程式_______。

②造成第一次測定結果的原因可能是_______(寫一條)。

③到達滴定終點時現(xiàn)象為_______；根據(jù)滴定結果，可計算產(chǎn)品中的質量分數(shù)為_______。27、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖；回答下列問題。

(1)填寫下列標號所代表的物質(主要成分的化學式，注意用量)①_______⑦_______

(2)若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______；此過程涉及的氧化還原反應的方程式為_______。

(3)回收得到的FeSO4純度可用酸性高錳酸鉀溶液測定，請寫出相應的離子方程式：_______。28、鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3·xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等)和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如下：

(1)操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是______________、________________。

(2)試劑a最好選用__________________(供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3)；

(3)上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是_____(填序號)。

(4)查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3O4；FeO或Fe；固體質量與反應溫度的關系如下圖所示。

根據(jù)圖像推斷670℃時Fe2O3還原產(chǎn)物的化學式為_________，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產(chǎn)物的成分(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論)_____________________________

儀器自選。可供選擇的試劑：稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)29、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷分子是空間正四面體構型，碳原子比氫原子半徑大，故是CH4分子的空間填充模型；故A正確；

B．CO2中的碳原子最外層為4個電子，分別與兩個氧原子形成了4個共用電子對，則其電子式可表示為故B正確；

C．S元素為16號元素，最外層為6個電子，則其離子是最外層為8個電子，其離子結構示意圖為故C正確；

D．氯化鈉電子式寫錯了，正確的是故D錯誤；

本題答案D。2、C【分析】【詳解】

A．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，不能拆寫，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故A錯誤；

B．氯氣與水反應生成生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl—+HClO；故B錯誤；

C．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為故C正確；

D．過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO2+OH－=HCO故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．Fe4(OH)2(SO4)5電離后的陰離子為OH-和SO42-，陽離子為Fe3+，屬于堿式鹽，其中Fe3+可水解產(chǎn)生Fe(OH)3的膠體；吸附水中的雜質，可作凈水劑，故A正確；

B．FeSO4與足量NH4HCO3反應的離子方程式為：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O；故B正確；

C．Fe2+能使K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗鐵紅中是否含有FeCO3；若含有，溶液會生成藍色沉淀，若不含有，則無明顯現(xiàn)象，故C正確；

D．“冷卻結晶”后的操作是過濾；“煅燒”操作的主要儀器有酒精燈；三腳架、坩堝、泥三角、玻璃棒，故D錯誤；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A；酒精燈碰翻著火；立即用濕抹布蓋滅，故A正確；

B；用嘴吹滅酒精燈；容易引起火災，酒精燈應用燈帽蓋滅，故B錯誤；

C、少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；不能用NaOH，故C錯誤；

D、硫酸為酸，直接充入下水道，對環(huán)境有影響，故D錯誤。5、C【分析】【詳解】

A．向某溶液中加入稀鹽酸；產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色；無味氣體，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子，故A不符合題意；

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B不符合題意；

C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀也無氣體生成排除了硫酸根的干擾；再加硝酸銀，生成了白色沉淀，該沉淀是氯化銀，則原溶液中一定有氯離子，故C符合題意；

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸白色沉淀消失，沉淀可能為碳酸鈣，原溶液不一定含有鋇離子，也可能含鈣離子，故D不符合題意；

故答案為：C。6、B【分析】【分析】

根據(jù)題意三種氣體XYZ的相對分子質量關系為即Mr(X)【詳解】

A．根據(jù)m=nM=M；分子數(shù)目相等的三種氣體，NA質量最大的是相對分子質量最大的Z，原子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的無法判斷，A錯誤；

B．根據(jù)密度p=氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質量成正比，三種氣體密度最小的是X，B正確；

C．氣體的物質的量n=和氣體的狀態(tài)有關，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol；所以它們的物質的量不一定均為0.1mol，C錯誤；

D．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，Mr(Y)=0.5Mr(Z)；則二者的物質的量之比是4:1，同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，Y；Z氣體所承受的壓強比為4:1，D錯誤；

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．標準狀況下，22.4L氬氣的物質的量為1mol，1個氬原子含有18個質子，故(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為A項正確；

B．該溶液中含0.1molNa3PO4，故溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA；B項錯誤；

C．標準狀況下，和的混合氣體的物質的量為0.1mol，故分子數(shù)為C項正確；

D．16gCH4為1mol，含有的原子總數(shù)為5NA；D項正確；

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.大多數(shù)金屬在常溫下為固態(tài)；個別金屬如汞為液體，故A錯誤；

B.部分金屬單質能和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣；不是所有的金屬都可以和稀硫酸反應，金屬活動性順序表中氫之后的金屬不能和稀硫酸反應，故B錯誤；

C.金屬單質的最外層電子數(shù)一般小于四個；金屬單質在化學反應中只能失電子，化合價升高作還原劑，故C正確；

D.大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在；極少數(shù)化學性質不活潑的金屬以游離態(tài)形式存在，如金，故D錯誤；

答案選C。9、B【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X最外層電子數(shù)之和為13，最外層電子數(shù)分別為6、7，Y是同周期主族元素中半徑最大的元素，Y為第IA族元素，根據(jù)原子序數(shù)是關系，W、X為第2周期元素，Y為第3周期元素，則W為O元素、X為F元素、Y為Na元素，Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為3，為Al元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：故A正確；

B．W為O元素；X為F元素，非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＜F，則水的熱穩(wěn)定性比HF弱，故B錯誤；

C．W、X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，均為結構；故C正確；

D．Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者在水溶液中能夠發(fā)生反應，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；故D正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；

（2）①Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4的化學方程式是：6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O；

②Fe3O4在含Cl–溶液中會轉化為FeOCl，F(xiàn)e元素化合價升高，O元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可以配平方程式為：4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-；

（3）①FeOCl在NaOH的作用下轉變?yōu)镕eO(OH)；根據(jù)沉淀轉化的規(guī)律：溶解度小的轉化為溶解度更小的，可知溶解度FeOCl＞FeO(OH)；

②FeOCl轉化為Fe3O4的過程中，F(xiàn)e元素化合價上升作氧化劑，則Na2SO3的作用是：作還原劑，將FeOCl還原為Fe3O4；

③FeOCl轉化完全則溶液中存在大量氯離子，取最后一次的洗滌液于試管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明FeOCl轉化完全。【解析】Fe–2e-=Fe2+6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O12Cl-61212OH-＞作還原劑，將FeOCl還原為Fe3O4取最后一次的洗滌液于試管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明FeOCl轉化完全11、略

【分析】【詳解】

（1）在反應ZnO+COZn+CO2中，C元素化合價由反應年前CO中的+2價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價；化合價升高，失去電子被氧化，所以CO作還原劑；

（2）根據(jù)方程式可知：每有1molZn生成，反應會消耗1molZnO；Zn元素化合價由反應前ZnO中的+2價變?yōu)榉磻骦n單質的0價，化合價降低2價，反應過程中電子轉移數(shù)目等于元素化合價升高或降低總數(shù)，所以每反應產(chǎn)生1molZn，轉移2mol電子?！窘馕觥?1)CO升高。

(2)1212、略

【分析】【詳解】

I；（1）含有氧元素的酸是含氧酸；不含氧元素的酸是無氧酸，則鹽酸是無氧酸，答案選⑨。

（2）硫酸是二元強酸；醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強酸，硅酸是二元弱酸，答案選⑧。

（3）不能完全電離的堿是弱堿；KOH是強堿，氫氧化亞鐵是弱堿，答案選⑦。

（4）在水溶液中電離出的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽屬于酸式鹽。碳酸鋇是正鹽，NH4HCO3是酸式鹽；答案選⑥。

（5）電解質或非電解質均是相對于化合物而言，金剛石和C60是單質，均既不是電解質也不是非電解質，其中金剛石由原子構成，C60只由分子構成；答案選⑤。

II；（l）單質碘易溶在有機溶劑中；則水中溶解的碘單質可以利用萃取分離；

（2）氯化鈉能溶于水；則水中溶解的氯化鈉需要利用蒸發(fā)分離；

（3）酒精和四氯化碳互溶，二者的沸點相差較大，則CCl4中的酒精可以用蒸餾法分離?！窘馕觥竣幄啖撷蔻葺腿》忠赫舭l(fā)蒸餾13、略

【分析】【分析】

由圖可知，X為H2S，Y為SO2，Z為H2SO4；結合物質的性質和問題分析解答。

【詳解】

（1）X為H2S，Y為SO2，二者混合反應2H2S+SO2＝3S+2H2O；其中二氧化硫是氧化劑，硫化氫是還原劑，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2；

（2）二氧化硫具有漂白性，檢驗物質SO2的一種方法是：將氣體通入到品紅溶液；溶液出現(xiàn)褪色，給溶液加熱，溶液恢復原來的顏色；

（3）銅與濃H2SO4反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）假設Cr在生成物中的化合價為+a，根據(jù)電子轉移守恒，則有24×10-3L×0.05mol?L-1×（6-4）=20×10-3L×0.02mol?L-1×2×（6-a），解得a=+3，故答案為：+3?！窘馕觥?1)1:2

(2)將氣體通入到品紅溶液；溶液出現(xiàn)褪色，給溶液加熱，溶液恢復原來的顏色。

(3)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)+314、略

【分析】【分析】

結合電子守恒和原子守恒配平氧化還原反應；反應中失電子的元素是銅和硫元素，化合價升高；得電子的元素是氮元素，化合價降低，轉移的電子數(shù)目為6+3×8=30mol，當生成10molNO轉移30mol電子，消耗22mol硝酸，被還原的硝酸為10mol，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)在反應Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O中Cu元素從+1價升高為+2價，S元素從-2價升高為+6價，N元素從+5價降為+2價，結合電子守恒和原子守恒配平得：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O；失電子的元素是銅和硫元素，化合價升高；得電子的元素是氮元素，化合價降低，轉移的電子數(shù)目為6+3×8=30mol，電子轉移情況為：

(2)根據(jù)(1)的雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，生成10molNO轉移30mol電子，消耗22mol硝酸，被還原的硝酸為10mol，所以當產(chǎn)生0.1molNO時，轉移電子總數(shù)為0.3×6.02×1023，被還原的物質為0.1mol，共耗HNO30.22mol；

(3)根據(jù)得失電子守恒，被1molCu2S中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質的量是mol=mol。【解析】0.3×6.02×10230.10.2215、略

【分析】【分析】

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，鹽酸中氫化合價降低；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，鹽酸化合價未變；③2HClH2↑＋Cl2↑，鹽酸中氫化合價降低，Cl化合價升高；④KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；鹽酸化合價一部分未變，一部分Cl化合價升高。

【詳解】

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；鹽酸中氫化合價降低，因此表現(xiàn)酸性；氧化性，故答案為：酸性、氧化性；

②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；鹽酸化合價未變，表現(xiàn)酸性，故答案為：酸性；

③2HClH2↑＋Cl2↑；鹽酸中氫化合價降低，表現(xiàn)氧化性，Cl化合價升高，表現(xiàn)還原性，因此表現(xiàn)氧化性；還原性，故答案為氧化性、還原性；

④KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，鹽酸化合價一部分未變，一部分Cl化合價升高，因此表現(xiàn)酸性、還原性；方程式中氧化劑為KClO3，且為1mol，還原劑為HCl，且為5mol，因此氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5，根據(jù)反應方程式得知有5mol還原劑被氧化，則生成3mol氯氣，故答案為：還原性、酸性；1∶5；3?！窘馕觥竣?酸性、氧化性②.酸性③.氧化性、還原性④.還原性、酸性⑤.1∶5⑥.316、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為N、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Br。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

（1）元素周期表中，同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，非金屬性依次增大；同一主族中，從上到下元素原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，則在上述元素中，非金屬性最強的是氟；原子半徑最大的是K；⑧為F，⑩為Br，兩者同族，相差兩個周期，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，Br的原子序數(shù)為35；則兩者核電荷數(shù)相差35-9=26；

故答案為氟；K；26；

（2）元素的非金屬性越強；其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其中F與O元素因無最高價，所以無對應的含氧酸，則①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是。

HClO4；

故答案為HClO4；

（3）⑤和⑦可以形成一種溫室氣體為CO2，是分子內(nèi)含2個碳氧雙鍵的共價化合物，用電子式表示其形成過程為：

故答案為

（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質X為過氧化鈉，化合物既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為：過氧化鈉與水發(fā)生氧化還原反應會生成氫氧化鈉與氧氣，其化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，該反應中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)關系式2Na2O22e-可知，0.1molNa2O2與水反應時，轉移電子數(shù)為0.1NA個；

故答案為離子鍵和共價鍵；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.1NA；

（5）元素⑥為N，⑧為F，可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構”，則該化合物Y為N2F2；根據(jù)“8電子穩(wěn)定結構”特點，其結構式應為：F—N=N—F；

故答案為F—N=N—F?！窘馕觥糠鶮26HClO4離子鍵和共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑0.1NAF—N=N—F17、略

【分析】【分析】

依據(jù)概念實質分析物質組成和分類進行判斷。

單質是僅有一種元素組成的純凈物；

氧化物是兩種元素組成；其中一種是氧元素的化合物；

酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；

堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；

有機物是大多數(shù)含有碳元素的化合物。

【詳解】

①鈉(Na)屬于金屬單質；

②氯氣(Cl2)屬于非金屬單質；

③葡萄糖(C6H12O6)是含有碳元素的化合物；屬于有機化合物；

④硫酸(H2SO4)電離產(chǎn)生H+、SO42-，電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+；屬于酸；

⑤氧化鈣(CaO)是由O和Ca兩種元素形成的化合物；屬于氧化物；

⑥氫氧化鈉(NaOH)電離產(chǎn)生Na+和OH-，由于陰離子全部是OH-；因此該物質屬于堿；

可見：物質中屬于單質的為①②；屬于氧化物的為⑤；屬于酸的為④；屬于堿的是⑥；屬于有機物的是③。

【點睛】

本題是對物質分類的考查，掌握有關物質的基本概念，通過對具體物質的名稱、組成、分類及化學式有較明確的認識即可順利解答?！窘馕觥竣佗冖茛堍蔻廴?、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯誤；20、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結構；結合原子結構分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個電子，形成8電子穩(wěn)定結構，只需要形成1個共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成8電子穩(wěn)定結構，需要形成2個共用電子對，HClO電子式為故錯誤。21、A【分析】【詳解】

合成化學在無機、有機、催化、高分子和超分子等領域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領域，說法正確。22、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥，正確。23、B【分析】略24、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

天青石與焦炭在高溫焙燒的條件下，生成SrS、BaS；加入CuCl2溶液時，Cu2+與溶液中的S2-生成CuS沉淀；EDTA可與Sr2+、Cu2+形成配合物，可防止加入K2Cr2O7形成沉淀引起誤差；溶液中的Ba2+與Cr2O72-發(fā)生反應生成BaCrO4；加入鹽酸溶解并產(chǎn)生Cr2O72-；再與碘離子反應生成單質碘；再用硫酸硫酸鈉滴定碘單質；測定含量。

【詳解】

(1)已知高溫焙燒時SrSO4被過量的焦炭還原為可溶性的SrS，則反應的方程式為SrSO4+4CSrS+4CO↑，BaS為離子化合物，其電子式為

(2)已知EDTA可與Sr2+、Cu2+形成配合物，加入EDTA的目的是EDTA與Sr2+、Cu2+形成配合物，避免加入K2Cr2O7形成沉淀引起誤差。

(3)過程③中加入K2Cr2O7后產(chǎn)生BaCrO4，K2Cr2O7和BaCrO4中Cr的化合價均為價，此反應為非氧化還原反應，據(jù)此可寫出反應方程式：Cr2O72-+2Ba2++H2O=2BaCrO4↓+2H+。

(4)若過程①和過程②未將洗滌液與濾液合并會使Ba2+損失而造成測定結果偏小。

(5)根據(jù)BaCrO4加鹽酸產(chǎn)生了Cr2O72-加入Na2S2O3發(fā)生反應為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可知Cr2O72-氧化碘離子變?yōu)榈鈫钨|，再用Na2S2O3滴定I2，故指示劑可選用淀粉指示溶液中I2的量來判斷終點；終點變色即為由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復。

(6)根據(jù)Ksp(CuS)=3.4×10-36，將c(Cu2+)為0.1mol/L帶入式子即可求得c(S2-)的濃度為3.4×10-35。

(7)Cr2O72-+2Ba2++H2O=2BaCrO4↓+2H+，Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++7H2O+3I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可知n(Na2S2O3)=n(I2)=n(Cr2O72-)=n(Ba2+)，m(Ba)=cV×M(Ba)，代數(shù)可得0.5%。

【點睛】

利用方程式中n(Na2S2O3)=n(I2)=n(Cr2O72-)=n(Ba2+)的關系及溶液的稀釋的量進行計算?！窘馕觥竣?SrSO4+4CSrS+4CO↑②.③.EDTA與Sr2+、Cu2+形成配合物，避免加入K2Cr2O7形成沉淀引起誤差④.Cr2O72-+2Ba2++H2O=2BaCrO4↓+2H+⑤.偏?、?淀粉溶液⑦.溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復⑧.3.4×10-35⑨.0.5%26、略

【分析】(1)

純堿溶液溶液顯堿性；洗滌廢鐵屑的目的是為了除去廢鐵屑表面的油污；

(2)

操作Ⅱ得到硫酸亞鐵晶體；故步驟是冷卻結晶；過濾；

(3)

二價鐵容易被空氣中氧氣氧化為三價鐵，制備時必須在惰性氣體氛圍中進行；原因是防止二價鐵被氧化；

(4)

①還原生成硫酸根離子和亞鐵離子，離子方程式為

②第一次測定結果偏大，可能的原因是盛裝酸性標準溶液的滴定管未潤洗；或滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失等。

③滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一(半)滴標準液時，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)測定結果舍去第一次測定的體積，平均消耗酸性標準溶液的體積為20.00mL，滴定反應的對應關系為20mL溶液中含有的的物質的量為樣品中的質量為質量分數(shù)為81%?！窘馕觥?1)除去鐵屑表面的油污。

(2)冷卻結晶。

(3)防止二價鐵被氧化。

(4)①.②.盛酸性標準溶液滴定管未潤洗③.滴入最后一(半)滴標準液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色④.81%27、略

【分析】【分析】

向廢水中加入足量的Fe粉，F(xiàn)e與溶液中的Cu2+發(fā)生置換反應產(chǎn)生Fe2+、Cu單質，然后過濾，濾液中含有Fe2+；向得到的濾渣中加入適當過量的H2SO4，發(fā)生置換反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑，再過濾，濾渣為Cu，濾液中含有Fe2+，將兩次的濾液合并，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，就得到FeSO4·7H2O。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：①為Fe、Cu混合物，②是FeSO4、Na2SO4混合物；③是Cu；④是FeSO4和稀H2SO4混合溶液；⑤是足量Fe粉；⑦是足量稀H2SO4。

(1)①表示的物質是足量Fe粉；⑦是足量稀H2SO4；

(2)④是FeSO4溶液，向盛有2mLFeSO4溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反應產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，該白色沉淀不穩(wěn)定，會被溶解在溶液中的O2氧化，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，看到沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，在上述涉及的兩個反應中，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3屬于氧化還原反應；

(3)FeSO4具有還原性，會被酸性KMnO4溶液氧化為Fe2(SO4)3，KMnO4被還原產(chǎn)生MnSO4，同時有水生成，根據(jù)電子守恒，電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為：5Fe2++8H++=5Fe3++Mn2++4H2O?！窘馕觥縁e、Cu足量稀H2SO4產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35Fe2++8H++=5Fe3++Mn2++4H2O28、略

【分析】【分析】

硫酸渣含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等，加稀硫酸后過濾，得到Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等離子，加熱黃鐵礦粉主要成分為FeS2，發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+離子被還原為Fe2+，在通入氧化劑（空氣）后，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，因為Fe3+溶液通入氨氣后，F(xiàn)e3+生成Fe(OH)3，在進行過濾得Fe(OH)3，在進行加熱烘干即得鐵黃Fe2O3·xH2O。據(jù)此進行分析解答。

【詳解】

(1)操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒；玻璃棒在兩種操作中的作用分別是，操作Ⅰ是利用玻璃棒加速硫酸渣的溶解，操作Ⅱ是過濾實驗操作，玻璃棒是起到引流作用，故答案：攪拌加速溶解(或攪拌加速反應)；引流。

(2)依據(jù)流程分析；試劑a是用來氧化亞鐵離子的，但選擇氧化劑不能引入新的雜質，鋁粉引入新的雜質，濃硝酸做氧化劑會產(chǎn)生污染氣體，最好選擇空氣做氧化劑氧化亞鐵離子，不會引入新的雜質，不污染環(huán)境，故答案：空氣。

(3)a.加熱氯化銨分解后生成氨氣和氯化氫會在試管口重新生成氯化銨；不能制備氨氣，故a錯誤；

b.氨水滴入氧化鈣固體，氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣放熱，使一水合氨分解生成氨氣，故b正確；

c.氫氧化鈣和氯化銨固體加熱時需要試管口略向下傾斜；裝置中加熱會使生成的水倒流到試管底部炸裂試管，故c錯誤；

d.加熱濃氨水會分解生成氨氣；可以制取氨氣，故d正確；

答案為選bd。

(4)開始時氧化鐵的物質的量是＝0.3mol，當恰好轉化為四氧化三鐵時質量=0.3mol×232g/mol=46.4g，當恰好轉化為氧化亞鐵時質量=0.3mol×2×72g/mol=43.2g，即加熱溫度達到500℃～600℃時還原產(chǎn)物為Fe3O4，當670℃時還原產(chǎn)物為FeO；亞鐵離子易被氧化，則驗證還原產(chǎn)物的實驗操作是取少量還原產(chǎn)物置于試管中，加入過量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無氣泡產(chǎn)生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H2O2溶液，溶液變紅色，證明還原