2025年粵教滬科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷205考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說(shuō)法正確的是()A.將0.10mol·L－1氨水加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸C.將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中變大D.用0.2000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和2、下列敘述正確的是A.25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=7B.常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-)=10-13mol/L，則此溶液一定呈酸性C.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b，則a>b-2D.25℃時(shí)，pH=13強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是10：13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4-B.0.1mol·L－1NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32-、SO32-C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－D.＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、Br－4、我校化學(xué)組(部分夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。ABCD制備制備并收集少量NO配制溶液證明乙炔可使溴水褪色

A.AB.BC.CD.D5、乙醇催化氧化為乙醛過(guò)程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如下：

下列有機(jī)物（醇類）不能被催化氧化的是（）A.H3CCH(CH3)CH(CH3)OHB.CH3OHC.CH3CH2CH2CH2CH2OHD.(CH3)3COH6、某物質(zhì)中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種。在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng)；②加入新制的Cu(OH)2懸濁液后未發(fā)現(xiàn)變澄清；③與含酚酞的NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失。下列結(jié)論正確的是A.幾種物質(zhì)均存在B.有甲酸乙酯和乙酸C.有甲酸乙酯和甲醇D.有甲酸乙酯，可能有甲醇7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.脂肪屬于天然高分子，可用于生產(chǎn)肥皂B.聚丙烯酸鈉具有吸水保濕性，可用于干旱地區(qū)植樹造林C.纖維素在人體內(nèi)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，可作為人類的營(yíng)養(yǎng)食物D.聚氯乙烯是一種熱穩(wěn)定性塑料，可用于制作食品包裝袋等薄膜制品評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、已知：pNi=-lgc(Ni2+)，常溫下H2S的電離平衡常數(shù):Kal=l.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol?L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol?L-1Na2S溶液，滴加過(guò)程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.F、G三點(diǎn)中，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最大B.常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C.Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=9、若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+c(NH3?H2O)C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)10、下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.由實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的反應(yīng)原理可知，用也可以制備乙炔B.c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)C.d中的有機(jī)產(chǎn)物與溶液混合能產(chǎn)生沉淀D.e中的現(xiàn)象說(shuō)明乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化11、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

下列說(shuō)法正確的是A.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物只有1種C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物12、順—1；4—聚異戊二烯又稱“天然橡膠”，其合成的部分流程如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.M中存在一個(gè)手性碳原子B.反應(yīng)①是消去反應(yīng)C.N分子中最多有10個(gè)原子共平面D.順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為13、番木鱉酸具有一定的抗炎；抗菌活性；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.1mol該物質(zhì)與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，可放出22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2B.一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為5：1C.1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)可被酸性KMnO4溶液氧化14、下列說(shuō)法正確的是A.淀粉的分子式可表示為B.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)C.向雞蛋清中加入醋酸鉛溶液會(huì)發(fā)生變性D.纖維素、蛋白質(zhì)和脂肪均屬于天然高分子化合物15、中醫(yī)藥在疾病治療中發(fā)揮了重要作用；對(duì)下述中藥成分的敘述不正確的是。

A.該物質(zhì)有5種官能團(tuán)B.分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種C.碳原子的雜化類型有2種D.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、按要求填空。

(1)基態(tài)鋁原子核外電子云有________種不同的伸展方向；共有________種不同能級(jí)的電子，有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為______________?；鶓B(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。

(3)可正確表示原子軌道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(4)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為________________；Cu＋基態(tài)核外電子排布式為______________。

(5)某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2；則n＝________；原子中能量最高的是________能級(jí)電子。

(6)第四周期中最外層僅有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的電子排布式為_____________，第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號(hào)是________。17、I.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有還原性?，F(xiàn)用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度草酸溶液。回答下列問題：

(1)該滴定過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；

(2)若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度讀數(shù)，則由此測(cè)得的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)________(填“偏大”；“偏小”或“不變”)；

II.已知草酸為二元弱酸：H2C2O4?HC2O＋H＋Ka1

HC2O?C2O＋H＋Ka2

常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2OC2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示；回答下列問題：

(3)如果所得溶液溶質(zhì)為KHC2O4，則該溶液顯_______(填“酸性”；“堿性”或“中性”)；

(4)如果所得溶液溶質(zhì)為K2C2O4，則該溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)開______；

(5)當(dāng)所得溶液pH=2.7時(shí)，溶液中=_____________；

(6)常溫下，將體積相同，pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后溶液的pH都變成9，則m與n的大小關(guān)系為________。18、磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)次磷酸(H3PO2)等多種；它們?cè)诠I(yè)上都是重要的化工原料。

(1)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，寫出H3PO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。某溫度下，0.1molH3PO3溶液的pH為3.3，該溫度下，H3PO3的一級(jí)電離常數(shù)_______。(已知：lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7，H3PO3的第二步電離忽略不計(jì))

(2)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH溶液處理含H3PO3的廢水，當(dāng)溶液中c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)時(shí)，溶液呈_______性(填“酸”“堿”或“中”)。

(3)已知：常溫下，磷酸(H3PO4)的Ka1=7.11×10-3、Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.5×10-13，則常溫下，Na2HPO4溶液中和的濃度由大到小的順序?yàn)開______；

(4)某濃度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中H3PO4、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為δ(平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

(5)已知：常溫下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp(AlPO4)=5.2×10-19.常溫下，向含F(xiàn)e3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，當(dāng)FePO4、AlPO4同時(shí)生成時(shí)，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=_______。19、（1）HF的沸點(diǎn)高于HCl的主要原因是_____。

（2）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)該有機(jī)物命名_____。

（3）電石的主要成分是CaC2，實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制取乙炔，CaC2的電子式是______。20、Ⅰ.在下列各組物質(zhì)中；找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：

①NO2和N2O4②12C和14C③K和Ca④甲烷和丙烷⑤紅磷和白磷⑥異戊烷()和新戊烷()⑦

(1)互為同位素的是_______。

(2)互為同分異構(gòu)體的是_______。

(3)互為同系物的是_______。

(4)為同一種物質(zhì)的是_______。

Ⅱ.(1)相對(duì)分子質(zhì)量為72的鏈狀烷烴，其分子式是_______。若此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)“-CH3”，兩個(gè)“-CH2-”，一個(gè)“”和一個(gè)“-Cl”，它們的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別是：_______、_______。

(2)寫出乙烷和氯氣在光照下反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______，此反應(yīng)類型為_______。21、為了測(cè)定某僅含碳；氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。首先取該有機(jī)化合物樣品4.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g；然后用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，經(jīng)測(cè)定得到如圖所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機(jī)物，得到如圖所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題：

(1)該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為________；

(2)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為________；

(3)能否根據(jù)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式確定其分子式________(填“能”或“不能”)，原因是________，該有機(jī)化合物的分子式為________。

(4)請(qǐng)寫出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。22、某有機(jī)化合物經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%；含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%；其余為氧。用質(zhì)譜法分析知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為88.請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)該有機(jī)物的分子式為_______。

(2)若該有機(jī)物的水溶液呈酸性，且結(jié)構(gòu)中不含支鏈，則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為_______。

(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得該有機(jī)物中不含結(jié)構(gòu)，利用紅外光譜儀測(cè)得該有機(jī)物的紅外光譜如圖所示。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是_______、_______(寫出兩種即可)。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)23、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)25、常見的食品脫氧劑多為無(wú)機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應(yīng)為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(紅褐色固體)

(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為________，該脫氧反應(yīng)中還原劑是_________。

(2)某化學(xué)興趣小組用食品脫氧劑(2g鐵粉；0.5g活性炭、0.5g氯化鈉)進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

I.溶液丙中一定含有的金屬陽(yáng)離子是___________________(寫離子符號(hào))；將乙烘干后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物略去)

II.寫出反應(yīng)②的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________；

III.向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為_____；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______。26、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去)：

ABC

試回答：

(1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號(hào))

(2)若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量金屬D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)______

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，且三種物質(zhì)中有一種是白色不溶物。在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式_________、_________

(4)某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______

②溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇_________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。

③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成；進(jìn)行了如下操作：

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共8分)27、（1）氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。

下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值：。反應(yīng)大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/℃272000℃25400450K3.84×10－310.15×1080.507200

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_____________(填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因________________________________。

③在一定的溫度和壓強(qiáng)下，把2體積N2和6體積H2充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若在相同容器中充入m摩爾的N2和n摩爾的H2也能使平衡時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到a%，則m和n的關(guān)系用代數(shù)式表達(dá)應(yīng)為___________。若在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.密度不變B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

C.V正(N2)=2v逆(NH3)D.N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

（2）體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)_______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來(lái)的c(H+)，理由是_______________________________________。

（3）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。28、醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________（寫出有關(guān)的離子方程式）

（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________（用c（Bn+）表示相應(yīng)離子濃度）；

（3）25℃時(shí)，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________（已知：lg1.3=0.114）；

（4）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液；醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小．

B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離；也可以促進(jìn)醋酸鈉水解．

C．醋酸和醋酸鈉混合液中；醋酸抑制醋酸鈉的水解；醋酸鈉也抑制醋酸的電離．

D．醋酸和醋酸鈉混合液中；醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解；醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．

（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液。

B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液。

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液。

（7）用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）_______pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）29、請(qǐng)用序號(hào)填空。

①35Cl和37Cl；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3④

（1）互為同位素的是________；

（2）互為同分異構(gòu)體的是________；

（3）互為同系物的是________。30、從石油中裂解獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑；圖中的N是高分子化合物。以A和1，3-丁二烯為原料合成N的流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D物質(zhì)的名稱為________；B→C的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)G中官能團(tuán)的名稱為_____________，C→E涉及的反應(yīng)類型為________________。

(3)在催化劑存在下，E和M等物質(zhì)的量發(fā)生聚合反應(yīng)，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

①可與Na2CO3溶液反應(yīng)；②分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

其中核磁共振氫譜中峰數(shù)最少的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

(5)試以異戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線,寫出合成路線流程圖(合成路線流程圖可仿照題干)____________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.將0.10mol·L－1氨水加水稀釋后促進(jìn)電離，但溶液體積增加的程度更大，因此溶液中c(NH4＋)·c(OH－)變小；A錯(cuò)誤；

B.酸式鹽溶液的pH小于7，不能說(shuō)明相應(yīng)的酸是強(qiáng)酸還是弱酸，如果H2A是弱酸，NaHA溶液中HA-的電離程度大于水解程度溶液也顯酸性；B錯(cuò)誤；

C.將CH3COOH溶液加水稀釋后促進(jìn)電離，醋酸分子個(gè)數(shù)減小，醋酸根離子個(gè)數(shù)增加，因此溶液中變??；C錯(cuò)誤；

D.由于醋酸是弱酸；恰好中和時(shí)溶液顯堿性，如果顯中性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，酸未被完全中和，D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．25℃時(shí)；將pH=4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的仍為酸性，故A錯(cuò)誤；

B．常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-)=10-13mol/L；是加酸或加堿抑制水的電離，所以溶液可能為酸性，也可能為堿性，故B錯(cuò)誤；

C．醋酸屬于弱酸，稀釋促進(jìn)電離，當(dāng)醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b，則有ab-2；故C正確；

D．25℃時(shí)，pH=13強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，若所得混合液的pH=7，則c(OH-)V(堿)=c(H+)V(酸)，0.1mol/LV(堿)=0.01mol/LV(酸)；所以V(堿)：V(酸)=0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故D錯(cuò)誤；

故答案：C。3、A【分析】【詳解】

A．四種離子相互之間不反應(yīng)；可以大量共存，故A選；

B．次氯酸根會(huì)將亞硫酸根氧化；二者不能大量共存，故B不選；

C．Fe3+會(huì)與SCN-生成絡(luò)合物導(dǎo)致二者不能大量共存；故C不選；

D．＝0.1mol·L－1的溶液中存在大量氫離子；偏鋁酸根和氫離子不能大量共存，故D不選；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

注意A選項(xiàng)要求“澄清透明”，不代表無(wú)色，有顏色的溶液可以澄清透明。4、B【分析】【詳解】

A．利用濃硫酸與銅片反應(yīng)制二氧化硫時(shí)需要加熱；該裝置未加熱，所以不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．利用稀硝酸與銅絲反應(yīng)制備NO；且NO不溶于水可以用排水法收集，選項(xiàng)B正確；

C．不能在容量瓶中直接溶解固體；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．此法制備的乙塊氣體中含有等還原性氣體；所以可以使溴水褪色的不一定是乙炔，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

乙醇催化氧化為乙醛；斷裂的是羥基上的氧氫鍵和與羥基相連碳原子上的碳?xì)滏I。

【詳解】

A.H3CCH(CH3)CH(CH3)OH，B.CH3OH，C.CH3CH2CH2CH2CH2OH連羥基的碳上有C—H；因此能發(fā)生催化氧化，故A；B、C都不符合題意；

D.(CH3)3COH連羥基的碳上沒有C—H；因此不能發(fā)生催化氧化，故D符合題意。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

醇類分子中與羥基相連的碳原子上有氫原子時(shí)，才能被催化氧化，醇類分子中與羥基相連的碳原子上沒有氫原子時(shí)，不能被催化氧化。6、D【分析】【分析】

【詳解】

①有銀鏡反應(yīng)；說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，含甲酸或甲酸乙酯或兩種物質(zhì)都有；

②加入新制氫氧化銅懸濁液少許；未發(fā)現(xiàn)變澄清，沉淀不溶解，則說(shuō)明不含羧酸，則沒有甲酸；

③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，紅色逐漸消失，說(shuō)明其中的物質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，而醇、醛不與NaOH反應(yīng)，則一定含有甲酸乙酯，一定不存在甲酸，可能有甲醇，故合理選項(xiàng)是D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．脂肪不是高分子化合物；并且脂肪有天然和人造，A錯(cuò)誤；

B．聚丙烯酸鈉由于具有高分子結(jié)構(gòu)和可解離的鈉離子；因?yàn)橛鏊梢匀苊浳窆δ茌^好，可用于改善土地保濕性，B正確；

C．人體內(nèi)沒有纖維素酶；則纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖，C錯(cuò)誤；

D．聚氯乙烯對(duì)熱不穩(wěn)定；易分解產(chǎn)生含氯的有毒物質(zhì)，不能用于制作食品保鮮袋，D錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【詳解】

A．Ni(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，Ni2+水解，促進(jìn)水的電離，使溶液顯酸性，如Ni(NO3)2與H2S恰好完全反應(yīng)；生成硝酸鈉，此時(shí)水的電離程度最小，由圖可知，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小，A錯(cuò)誤；

B．完全沉淀時(shí)，pNi=-lgc(Ni2+)=10.5，Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1×10-10.5×1×10-10.5=1×10-21；B正確；

C．根據(jù)物料守恒可得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)；C錯(cuò)誤；

D．S2-第一步水解常數(shù)Kh1==D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。9、AD【分析】【詳解】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中發(fā)生陰、陽(yáng)離子的水解反應(yīng)：+H2ONH3·H2O+H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，從而導(dǎo)致溶液中c()減少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)；A正確；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3?H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(OH-)+c(NH3?H2O)＞0.2mol/L；B不正確；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此時(shí)溶液中滿足電荷守恒，從而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()；C不正確；

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，此時(shí)主要發(fā)生如下電離：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的電離程度較小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正確；

故選AD。10、AC【分析】【分析】

向電石中加入飽和食鹽水，反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，電石中含有含硫化合物，反應(yīng)生成H2S雜質(zhì)，將生成的氣體通入硫酸銅溶液，H2S與硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS，從而除去H2S；再將氣體通入溴的四氯化碳和酸性高錳酸鉀溶液，驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，溶液均褪色，最后將乙炔氣體燃燒；

【詳解】

A．與水反應(yīng)生成甲烷；不能制備乙炔，A錯(cuò)誤；

B．電石中含有含硫化合物，反應(yīng)生成H2S雜質(zhì)，H2S與硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS，防止H2S與裝置e中高錳酸鉀溶液反應(yīng)而褪色；影響乙炔的性質(zhì)檢驗(yàn)，B正確；

C．d中有機(jī)產(chǎn)物為鹵代烴，不存在鹵離子，不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；C錯(cuò)誤；

D．乙炔含有碳碳三鍵；乙炔能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，溶液褪色說(shuō)明乙炔被氧化，D正確；

答案選AC。11、AB【分析】【詳解】

A.1mol乙烯基乙炔含有1mol碳碳雙鍵和1mol碳碳三鍵，1mol碳碳雙鍵能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；A選項(xiàng)正確；

B．正四面體烷中只有1種等效H原子；任意2個(gè)H原子位置相同，故其二氧代物只有1種，B選項(xiàng)正確；

C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子；則核磁共振氫譜只有1組峰，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵；苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

本題D選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，同系物要求結(jié)構(gòu)相似且分子式相差1個(gè)或n個(gè)-CH2，而苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，因此環(huán)辛四烯和苯結(jié)構(gòu)不相似，故不是苯的同系物。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．M中不存在連著四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；所以不存在手性碳原子，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)①是發(fā)生消去反應(yīng)生成B正確；

C．N為分析可知，三個(gè)平面可能共面；分子中最多有11個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；

D．順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D正確；

AC符合題意，答案選AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol該分子中含有1mol-COOH，可與溶液反應(yīng)生成1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為A正確；

B．1mol分子中含5mol羥基和1mol羧基，其中羥基和羧基均能與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而只有羧基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以一定量的該物質(zhì)分別與足量反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為B錯(cuò)誤；

C．分子中含1mol碳碳雙鍵，其他官能團(tuán)不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與發(fā)生加成反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．分子中含碳碳雙鍵和羥基，均能被酸性溶液氧化；D正確；

故選BC。14、AC【分析】【詳解】

A.淀粉的分子式可用（C6H10O5）n來(lái)表示；選項(xiàng)A正確；

B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.雞蛋清是蛋白質(zhì)；醋酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)溶液變性，選項(xiàng)C正確；

D.纖維素和蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物；脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)有羥基；醚鍵、酮羰基和碳碳雙鍵等4種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析，其帶苯環(huán)的結(jié)構(gòu)中核磁共振氫譜有4種峰，分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種，如圖所示：B正確；

C．碳原子的雜化類型有sp2(除甲基外的碳原子)、sp32種；C正確；

D．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，1molBr2與酚羥基的鄰位發(fā)生取代，1molBr2與碳碳雙鍵加成，故最多消耗2molBr2；D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；

（2）S的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；

（3）根據(jù)各能級(jí)含有的軌道分析；s能級(jí)只有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，f能級(jí)有7個(gè)軌道，注意不存在2d；3f能級(jí)；

（4）Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個(gè)電子,所以n=2；

（6）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計(jì)是3種元素；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr；Mn。

【詳解】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；涉及3個(gè)s軌道；2個(gè)p軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有4個(gè)；核外13個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為：4；5；13；

（2）S的最外層有6個(gè)電子，為3s23p4，3p能級(jí)三個(gè)軌道、四個(gè)電子，依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，先每個(gè)軌道排1個(gè)，方向相同，排滿后再排，方向相反，故有兩個(gè)孤對(duì)電子；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9、電子數(shù)為4，故答案為：2；1s22s22p63s23p2；M；9；4；

（3）A項(xiàng)；2s能級(jí)只有1個(gè)軌道；故2s可以表示原子軌道，故A正確；

B項(xiàng)；不存在2d能級(jí)；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、3s能級(jí)含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3pz表示為z軸上的軌道；故C正確；

D項(xiàng)；不存在3f能級(jí)；故D錯(cuò)誤；

故選AC；故答案為：AC；

（4）Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，先失去4s上的2個(gè)電子后、再失去3d上的1個(gè)電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+核外有28個(gè)電子，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個(gè)電子,所以n="2,"最外層電子的電子排布為2s22p3,能量為高的是2p電子；故答案為：2；2p；

（6）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計(jì)是3種元素，3種元素基態(tài)原子的電子排布式分別為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr、Mn，故答案為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；Cr；Mn。

【點(diǎn)睛】

本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，關(guān)鍵是對(duì)核外電子排布規(guī)律的理解掌握，核外電子的分層排布規(guī)律：（1）第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)；（2）最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)。（4）最低能量原理：電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。（5）泡利原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。（6）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同?！窘馕觥?51321s22s22p63s23p2M94AC41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d1022p19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1Cr、Mn17、略

【分析】【詳解】

I.(1)乙二酸俗名草酸，其水溶液具有還原性，用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，乙二酸被氧化生成CO2，被還原生成Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度讀數(shù)，則讀取酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏??；由此測(cè)得的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)偏?。?/p>

II.(3)如果所得溶液溶質(zhì)為KHC2O4，此時(shí)HC2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)應(yīng)該處于最高點(diǎn)；據(jù)圖可知，此時(shí)溶液pH小于7，溶液顯酸性；

(4)如果所得溶液溶質(zhì)為K2C2O4，c(K+)最大，C2O發(fā)生兩步水解使溶液呈堿性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，則c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)，該溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)；

(5)據(jù)圖可知，當(dāng)溶液pH=1.2時(shí)，c(HC2O)=c(H2C2O4)，則：Ka1==10-1.2，當(dāng)所得溶液pH=2.7時(shí)，溶液中c(C2O)=c(H2C2O4)，c(H+)=10-2.7mol/L，則=====103；

(6)K2C2O4溶液中存在C2O的水解平衡，加水稀釋時(shí)，溶液中c(OH-)的減小程度小于KOH溶液中c(OH-)的減小程度，常溫下，將體積相同、pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，假設(shè)m=n=10，此時(shí)KOH溶液的pH等于9，而K2C2O4溶液的pH大于9，稀釋后溶液的pH都變成9，則m應(yīng)大于n?！窘馕觥?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O偏小酸性c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)103m>n18、略

【分析】【詳解】

(1)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，1molH3PO3需要2molNaOH恰好完全反應(yīng)，故H3PO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；某溫度下，0.01mol?L-1H3PO3溶液的pH為3.3，則c(H+)=10-3.3mol/L，由于H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，c(H2PO)≈c(H+)=10-3.3mol/L，H3PO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1==1.0×10-4.6；

(2)用NaOH溶液處理含H3PO3廢水所的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，結(jié)合c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)，因而c(H+)=c(OH-)；溶液呈中性；

(3)Na2HPO4溶液中，水解方程式：+H2O?+OH-，Kh()=≈1.6×10-7，電離方程式：=+H+，Ka3=4.5×10-13＜Kh()=1.6×10-7，說(shuō)明水解程度大于其電離程度，因而c()＞c()，又水解或電離是微弱的，的濃度最大，所以c()＞c()＞c()；

(4)酚酞的變色范圍是8.2～10.0，結(jié)合圖象知此時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為δ減少，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為δ增加，因而以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是+OH-=+H2O；

(5)=2.5×10-4，故溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=2.5×10-4。

【點(diǎn)睛】

電荷守恒——即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負(fù)電荷總量。例：NH4Cl溶液c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，寫這個(gè)等式要注意2點(diǎn)：1、要判斷準(zhǔn)確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目?！窘馕觥縃3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O1.0×10-4.6中c()＞c()＞c()+OH-=+H2O2.5×10-419、略

【分析】【詳解】

(1)鹵族元素氫化物為分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，但HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，故答案為：HF分子之間形成氫鍵而HCl沒有；

(2)最長(zhǎng)的碳鏈含有5個(gè)碳原子；稱為戊烷，從靠近支鏈最近的一端開始編號(hào)，同近時(shí)要求支鏈的位次和最小，因此三個(gè)甲基的位置為2，2，3，系統(tǒng)命名為2，2，3-三甲基戊烷，故答案為：2，2，3-三甲基戊烷；

(3)CaC2是離子晶體，陰離子是兩個(gè)碳共用3個(gè)共用電子對(duì)，陽(yáng)離子是Ca2+，故CaC2的電子式是故答案為：【解析】HF分子之間形成氫鍵而HCl沒有2，2，3-三甲基戊烷20、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．①NO2和N2O4為不同物質(zhì)；

②12C和14C質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

③K和Ca為質(zhì)量數(shù)相同的不同原子；

④甲烷和丙烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

⑤紅磷和白磷為同種元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

⑥異戊烷和新戊烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑦為同一物質(zhì)；

(1)互為同位素的是②；

(2)互為同分異構(gòu)體的是⑥；

(3)互為同系物的是④；

(4)為同一種物質(zhì)的是⑦；

Ⅱ．(1)烷烴的通式為CnH2n+2，相對(duì)分子質(zhì)量為72的鏈狀烷烴，即12n+2n+2=72，n=5，分子式為C5H12；此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)“-CH3”，兩個(gè)“-CH2-”，一個(gè)“”和一個(gè)“-Cl”，同分異構(gòu)體有

(2)乙烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)可生成一氯乙烷和HCl，化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl?！窘馕觥竣?②②.⑥③.④④.⑦⑤.C5H12⑥.⑦.⑧.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑨.取代反應(yīng)21、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1所示的質(zhì)譜圖，可知該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，故答案為46；

（2）該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為濃硫酸吸收的是水，堿石灰吸收的是二氧化碳，4.6g的該有機(jī)物的物質(zhì)的量=水的物質(zhì)的量=二氧化碳的物質(zhì)的量=所以有機(jī)物、二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，所以該有機(jī)物分子中含有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是46，所以該分子中還含有1個(gè)氧原子，其化學(xué)式為C2H6O；

（3）由于實(shí)驗(yàn)式為C2H6O的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為46，所以實(shí)驗(yàn)式即為分子式C2H6O；

（4）核磁共振氫譜中，氫原子種類和吸收峰個(gè)數(shù)相等，該圖片中只有一個(gè)吸收峰，說(shuō)明該有機(jī)物中只含一種類型的氫原子，結(jié)合其分子式知，該有機(jī)物的是甲醚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OCH3?！窘馕觥竣?46②.C2H6O③.能④.因?yàn)閷?shí)驗(yàn)式為C2H6O的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為46，所以實(shí)驗(yàn)式即為分子式⑤.C2H6O⑥.CH3OCH322、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)已知：有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為88，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%、含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%，其余為氧，所以1mol該有機(jī)物中，故該有機(jī)物的分子式為故答案：

(2)若該有機(jī)物的水溶液呈酸性，說(shuō)明含有羧基；結(jié)構(gòu)中不含支鏈，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；

(3)由圖可知，該有機(jī)物分子中有2個(gè)1個(gè)1個(gè)-C-O-C-結(jié)構(gòu)或2個(gè)1個(gè)-COO-結(jié)構(gòu)，據(jù)此可寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：故答案：【解析】3：2：2：1四、判斷題(共2題，共8分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應(yīng)則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個(gè)烷基則推斷其由苯環(huán)和一個(gè)戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結(jié)構(gòu)如下：錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會(huì)逐漸“逃逸”出來(lái)，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會(huì)釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

第一個(gè)實(shí)驗(yàn)：脫氧劑中的鐵粉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；氣體甲為氫氣，混合物為硫酸亞鐵；活性炭、NaCl、未反應(yīng)的硫酸、水的混合物，通過(guò)過(guò)濾得到活性炭固體和硫酸亞鐵、NaCl、硫酸的混合溶液，乙為活性炭，丙為硫酸亞鐵、NaCl、硫酸的混合溶液；

第二個(gè)實(shí)驗(yàn)：乙為活性炭，C和Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)得到金屬Fe，由反應(yīng)②可知C溶液含Cu2+，金屬B為Cu，有色溶液D含F(xiàn)e2+，藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素化合價(jià)為+3，在反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，在該脫氧反應(yīng)中還原劑是Fe(OH)2，故答案為：+3；Fe(OH)2；

(2)Ⅰ.溶液丙中含有的溶質(zhì)有：反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，原來(lái)的氯化鈉，沒有反應(yīng)的硫酸，溶液丙中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、Na+，故答案為：Fe2+、Na+；

Ⅱ：反應(yīng)②為鐵和銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：

III.向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則C中C為CuSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為反應(yīng)③為氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，其反應(yīng)方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，故答案為：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4?！窘馕觥竣?+3②.Fe(OH)2③.Fe2+、Na+④.⑤.+Ba2+＝BaSO4↓⑥.CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO426、略

【分析】【分析】

（1）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；

（2）若D為金屬，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則C含有Fe2+；具有還原性；

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．判斷為：Al3+→Al(OH)3→D為OH-；或→Al(OH)3→Al3+，D為H+；

（4）由H2O2→O2知，雙氧水在反應(yīng)中作還原劑，所以還必須有氧化劑參加反應(yīng)，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)知，高錳酸根離子作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，同時(shí)反應(yīng)后生成水，反應(yīng)的離子方程式為：結(jié)合離子方程式解答；

（5）根據(jù)產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系的圖示可以知道；剛加入氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有產(chǎn)生沉淀；之后產(chǎn)生了沉淀，且沉淀完全溶解；沉淀溶解前產(chǎn)生了氣體，該氣體一定是氨氣，以上分析依據(jù)，分別對(duì)離子存在情況作出判斷。

【詳解】

（1）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；

（2）若D為金屬，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則C含有Fe2+，具有還原性，保存時(shí)應(yīng)加入少量Fe，防止被Fe2+空氣氧化，原理是2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B，判斷為：Al3+→Al(OH)3→A為Al3+，B為Al(OH)3，C為D為NaOH；或→Al(OH)3→Al3+，A為B為Al(OH)3，C為Al3+，D為H+；B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（4）①由上述分析可知，該氧化還原反應(yīng)離子方程式為：

②高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；可氧化鹽酸生成氯氣，應(yīng)用稀硫酸酸化；

③反應(yīng)中；Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，由方程式可知生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移10mol電子，則如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，產(chǎn)生的氧氣0.3mol，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

（5）根據(jù)圖示，開始時(shí)沒有沉淀生成，說(shuō)明溶液中H+，一定沒有ClO?、隨后出現(xiàn)沉淀，且沉淀完全溶解了，說(shuō)明沉淀是氫氧化鋁，溶液中一定含有Al3+，因Al3+與ClO-能夠發(fā)生反應(yīng)，則一定沒有ClO-；氫氧化鋁溶解前生成了氣體，該氣體一定是氨氣，故溶液中一定含有最終沉淀完全溶解，因此溶液中一定不含Mg2+、Fe2+；故答案為：Al3+、H+、Cl－；Mg2+、Fe2+、ClO-、

【點(diǎn)睛】

離子推斷題解法歸納：這些推斷題的解法在于掌握離子的特有反應(yīng)以及離子間的共存情況，在解題之前，應(yīng)對(duì)所提供的離子在溶液中能否大量共存進(jìn)行分析，做到心中有數(shù)，一般來(lái)說(shuō)，離子間能生成沉淀、或氣體、或弱電解質(zhì)，以及能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，就不能在溶液中大量共存。例如，與與弱酸根陰離子，與弱堿陽(yáng)離子，與與與酸性條件下與與等等；都不能在溶液中共存。

在具體推斷過(guò)程中；要注意以下幾點(diǎn)：

（1）把推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來(lái)考慮；

（2）推斷過(guò)程中；前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾，因此，前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷過(guò)程中可不再重?cái)ⅲ粼诜治鲋邪l(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出錯(cuò)誤原因；

（3）在作推斷結(jié)果時(shí)，應(yīng)該考慮三個(gè)方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子，并且這三個(gè)方面的離子應(yīng)是互相獨(dú)立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)，當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問題時(shí)都應(yīng)該考慮到。【解析】①.Na②.2Fe3++Fe=3Fe2+③.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O④.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑤.2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O⑥.稀硫酸⑦.6.72L⑧.Al3+、H+、NH4+、Cl－⑨.Mg2+、Fe2+、HCO3－、ClO-、AlO2-六、原理綜合題(共4題，共8分)27、略

【分析】【詳解】

(1)①由表中大氣固氮的數(shù)據(jù)可知，隨溫度的升高，K值增大，即升溫平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，工業(yè)固氮在常溫下K值很大，但速率很小，所以在高溫下進(jìn)行以提高反應(yīng)速率，同時(shí)從催化劑的最佳活性溫度考慮，適宜選擇在500℃左右進(jìn)行；③要滿足要求，則加入的N2和H2的物質(zhì)的量之比與原來(lái)相同，即m：n=1：3；若在定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以當(dāng)混合氣體密度()不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，則A錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是減小的，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量()不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，則B正確；當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，即2V正(N2)=V逆(NH3)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；所以C錯(cuò)誤；混合氣體各組份的量保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，所以D正確。因此正確答案是BD。

(2)由圖象可知一元酸HX在稀釋時(shí)，pH的改變比醋酸的大，說(shuō)明HX的酸性比醋酸的強(qiáng)，因此其電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液的pH大于醋酸溶液的pH，即HX溶液中的c(H+)小于醋酸溶液的c(H+)，對(duì)水的電離平衡抑制程度前者弱于后者，則HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大于醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)；

(3)已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12，則pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，因混合后溶液的pH=2，則c(H+)=0.01mol/L==求得a∶b=11：9?！窘馕觥课鼰釓姆磻?yīng)速率角度考慮，高溫更好，從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適m:n=1:3BD大于大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱11：928、略

【分析】【分析】

（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；

（2）醋酸根離子水解；溶液顯堿性；

（3）平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=0.10mol/L的醋酸溶液的c（H+）=以此計(jì)算pH；

（4）A．稀釋促進(jìn)電離；促進(jìn)水解；B．電離、水解均為吸熱反應(yīng)；C．醋酸和醋酸鈉的混合液中；電離與水解相互抑制；D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離；

（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒為c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+）；以此分析；

（6）混合溶液的酸性越強(qiáng)；則pH越小，以此來(lái)解答；

（7）用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液；酸性越強(qiáng)，水解程度小，則堿性小，pH就小。

【詳解】

（1）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱陰離子CH3COO-水解使溶液呈堿性，離子方程式為：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?。

（2）醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3COO?)、c(OH?)>c(H+)，又因?yàn)橐话闼馐俏⑷醯?，所以c(Na+)和c(CH3COO?)遠(yuǎn)大于c(OH?)和c(H+)，故CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+)或c(N