2025年滬科新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、rm{壟脵C(jī)l_{2}}比rm{S}容易與rm{H_{2}}化合；rm{壟脷Cl_{2}}能從rm{Na_{2}S}溶液中置換出rm{S}rm{壟脹HClO_{3}}酸性比rm{H_{2}SO_{3}}的酸性強(qiáng)；rm{壟脺}與rm{Fe}反應(yīng)時(shí)rm{Cl_{2}}能生成高價(jià)鐵化合物，rm{S}只能生成低價(jià)鐵化合物；rm{壟脻Cl_{2}}熔沸點(diǎn)比rm{S}的低。能說明rm{Cl}比rm{S}的非金屬性強(qiáng)是rm{(}rm{)}

A.只有rm{壟脺}B.rm{壟脵壟脷壟脺}C.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}2、下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是rm{(}rm{)}A.rm{MgCl_{2}(}熔融rm{)}rm{dfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}}rm{dfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}}B.rm{Mg+Cl_{2}隆眉}rm{dfrac{underline{;2125隆忙;}}{;}2Al+3CO隆眉}C.rm{Al_{2}O_{3}+3C}rm{dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}D.rm{HgS+O_{2}dfrac{underline{;{鹵潞脡脮};}}{;}}rm{dfrac{

underline{;2125隆忙;}}{;}2Al+3CO隆眉}rm{Fe_{2}O_{3}+3CO}3、下列有關(guān)葡萄糖的說法錯(cuò)誤的是（）A.葡萄糖的分子式為C6H12O6B.葡萄糖能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)C.葡萄糖是人體重要的能量來源D.葡萄糖屬于高分子化合物4、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)rm{(}同素異形體rm{).}在rm{100KPa}時(shí)，rm{1mol}石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收rm{1.895kJ}的熱量rm{.}據(jù)此試判斷下列結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.石墨和金剛石是碳元素的同位素C.rm{1mol}石墨比rm{1mol}金剛石的總能量高D.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于化學(xué)變化5、光纖通信rm{70}年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的rm{(}rm{)}A.碳B.石英C.鍺D.硅6、下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法____正確的是rm{(}rm{)}A.在水中的溶解度：碳酸鈉rm{>}碳酸氫鈉B.熱穩(wěn)定性：碳酸鈉rm{>}碳酸氫鈉C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳多D.鑒別兩固體方法：分別取少量溶于水后，滴入rm{CaCl_{攏虜}}溶液觀察有無沉淀生成評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷rm{.}下列說法不合理的是rm{(}rm{)}A.若rm{X^{+}}和rm{Y^{2-}}的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：rm{X>Y}B.由水溶液的酸性：rm{HCl>H_{2}S}可推斷出元素的非金屬性：rm{Cl>S}C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D.rm{Cs}和rm{Ba}分別位于第六周期rm{IA}和rm{IIA}族，堿性：rm{CsOH<Ba(OH)_{2}}8、一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入rm{100mL4.40mol/L}鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生rm{896mLH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}殘留固體rm{1.28g.}過濾，濾液中無rm{Cu^{2+}}將濾液加水稀釋到rm{200mL}測得其中rm{c(H^{+})}為rm{0.400mol/L}下列判斷正確的是()A.殘留固體中一定不含有鐵B.濾液中可能含有rm{Fe^{3+}}C.原混合物中rm{n(Fe)>n(Fe_{2}O_{3})+n(CuO)}D.原混合物中鐵為rm{3.36g}9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{壟脵6.72L}rm{NH_{3}}rm{壟脷1.204隆脕10^{23}}個(gè)rm{H_{2}S}rm{壟脹5.6g}rm{CH_{4}}rm{壟脺0.5mol}rm{HCl}下列關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.體積大?。簉m{壟脺>壟脹>壟脵>壟脷}B.原子數(shù)目：rm{壟脹>壟脵>壟脺>壟脷}C.密度大?。簉m{壟脺>壟脷>壟脹>壟脵}D.質(zhì)量大?。簉m{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}10、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是rm{(}rm{)}A.生石灰用作食品抗氧劑B.氫氧化鋁用于制胃酸中和劑C.硫酸可作干燥劑D.氧化鐵能用于制作吸鐵石11、反應(yīng)rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是rm{(}rm{)}A.增加rm{C}的量B.將容器的體積縮小一半C.保持容器體積不變，充入rm{N_{2}}D.保持容器體積不變，充入rm{H_{2}O(g)}12、苯是一種重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于合成橡膠、塑料和醫(yī)藥等方面rm{.}下列關(guān)于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.分子式為rm{C_{6}H_{6}}B.屬于不飽和烴C.能在空氣中燃燒D.無色無毒的液體13、為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度rm{(AG)}的概念，rm{AG=lgdfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}}則下列敘述正確的是rm{AG=lgdfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}}rm{(}A.中性溶液的rm{)}B.酸性溶液的rm{AG=0}C.常溫下rm{AG<0}溶液的rm{0.1mol/LNaOH}D.常溫下rm{AG=12}鹽酸溶液的rm{0.1mol/L}rm{AG=12}14、有rm{NaCl}rm{FeCl_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{MgCl_{2}}四種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

A.鹽酸B.燒堿溶液C.氨水D.rm{KSCN}溶液15、下列離子方程式，正確的是()A.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：rm{H^{+}+OH^{-}簍T簍T=H_{2}O}B.過量rm{NaHSO_{4}}溶液與少量rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)：rm{2H^{+}+SOrlap{_{4}}{^{2-}}+Ba^{2+}+2OH^{-}簍T簍T=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}C.鐵與rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)：rm{Fe+2H^{+}簍T簍T=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}D.rm{CaCO_{3}}溶于稀鹽酸中：rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}+2H^{+}簍T簍T=CO_{2}隆眉+H_{2}O}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式(每空1分)(1)CaCl2(2)CO2(3)KOH____(4)HF(5)Na2O2(6)N2(7)鎂離子(8)硫離子____(9)NH4Cl_________(10)Cl2____________________17、（7分）Ⅰ．①M(fèi)gCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金剛石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是；(2)屬于分子晶體的是。(3)屬于原子晶體的是______（均填序號）。Ⅱ。下列物質(zhì)中：（1）互為同分異構(gòu)體的有；（2）互為同素異形體的有____；（3）屬于同位素的有；（4）屬于同一種物質(zhì)（分子組成相同）的有。(均填序號)①液氯②③白磷④氯氣⑤⑥Cl⑦Cl⑧紅磷18、把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面變黑，再迅速插入盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面____；反復(fù)多次后，試管中生成有特殊氣味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；乙醇中官能團(tuán)的名稱為____．19、現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②干冰（固態(tài)的二氧化碳）③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：____，屬于非電解質(zhì)的是____，能導(dǎo)電的是____．（填寫序號）20、（12分）⑴目前出現(xiàn)的“不粘鍋”是表面有一種叫做“特氟龍”的涂層，實(shí)際就是號稱”塑料王”的聚四氟乙烯，試寫出合成“特氟龍”的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。方程式反應(yīng)類型⑵請寫出硬脂酸甘油酯制肥皂的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。方程式反應(yīng)類型⑶請寫出苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。方程式反應(yīng)類型21、膽礬晶體（CuSO4?5H2O）中4個(gè)水分子與銅離子形成配位鍵，另一個(gè)水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合．某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如右圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖．以下說法正確的是____（填標(biāo)號）．

A．晶體從常溫升至105℃的過程中只有氫鍵斷裂。

B．受熱過程中；膽礬晶體中形成配位鍵的4個(gè)水分子同時(shí)失去。

C．120℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4?H2O

D．按膽礬晶體失水時(shí)所克服的作用力大小不同；晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種．

評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）23、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：。實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分六、推斷題(共3題，共6分)25、從海水中可以獲得淡水；食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．

rm{(1)}海水淡化的方法主要有______rm{(}填一種rm{)}

rm{(2)}下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是______rm{(}填序號rm{)}

A.液溴rm{B.}食鹽rm{C.}氫氣rm{D.}淡水。

rm{(3)}從海水中提取溴和鎂的流程如下：

rm{壟脵}寫出下列步驟的離子方程式或化學(xué)方程式______；

步驟rm{I}的化學(xué)方程式：______；

步驟rm{III}的離子方程式：______；

步驟rm{IV}的化學(xué)方程式：______．

rm{壟脷}操作rm{A}是______，操作rm{B}是______，從步驟rm{II}得到的溶液中提取溴還需要進(jìn)行的操作有：______、萃取、蒸餾．26、甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}甲的實(shí)驗(yàn)為rm{(1)}乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇觬m{A}中若含有______rm{(}僅填一種離子rm{)}也會(huì)有此現(xiàn)象。乙的實(shí)驗(yàn)為rm{(2)}丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇觬m{B}中若含有________rm{(}僅填一種離子rm{)}也會(huì)有此現(xiàn)象。丙的實(shí)驗(yàn)為若丙方案合理，則回答：rm{(3)}其中試劑Ⅰ是________，現(xiàn)象Ⅰ是____________；試劑Ⅱ是__________，現(xiàn)象Ⅱ是__________rm{(}若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填rm{)}若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填rm{(}rm{)}27、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為有機(jī)物，其中rm{A}是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味rm{;B}的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖rm{1}所示：

圖rm{1}圖rm{2}rm{(1)}寫出rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式：________rm{;A}中官能團(tuán)的名稱為____。rm{(2)}驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有rm{隆陋COOH}所用的試劑是____________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式：_________。rm{(4)}實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)rm{壟脹}制取rm{C}常用圖rm{2}裝置：rm{壟脵a}試管中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。rm{壟脷}在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是______。rm{壟脹}試管rm中觀察到的現(xiàn)象是___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】本題考查元素周期律的綜合利用，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物的水化物酸性、氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性等有關(guān)，與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等無關(guān)，題目難度不大?！窘獯稹糠墙饘俚姆墙饘傩栽綇?qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、與氫氣越容易化合、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答。rm{壟脵C(jī)l_{2}}比rm{S}容易與rm{H_{2}}化合，說明氯氣的氧化性大于rm{S}則非金屬性rm{Cl>S}故正確；

rm{壟脷Cl_{2}}能從rm{Na_{2}S}溶液中置換出rm{S}說明氯氣的氧化性大于rm{S}則非金屬性rm{Cl>S}故正確；

rm{壟脹HClO_{3}}酸性比rm{H_{2}SO_{3}}的酸性強(qiáng)；因?yàn)檫@兩種酸不是它們的最高價(jià)含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；

rm{壟脺}與rm{Fe}反應(yīng)時(shí)rm{Cl_{2}}能生成高價(jià)鐵化合物，rm{S}只能生成低價(jià)鐵化合物，說明氯氣的氧化性大于rm{S}則非金屬性rm{Cl>S}故正確；

rm{壟脻Cl_{2}}熔沸點(diǎn)比rm{S}的低；與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，與分子間作用力有關(guān)，故錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}2、B【分析】解：rm{A.Mg}為活潑金屬，利用電解法冶煉，則rm{MgCl_{2}(}熔融rm{)}rm{dfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉}合理；故A正確；

B.rm{dfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉}為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，應(yīng)為rm{2Al_{2}O_{3}dfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}故B錯(cuò)誤；

C.rm{Al}處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑rm{2Al_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}rm{Fe}rm{(C}活潑金屬等rm{CO}將金屬從其化合物中還原出來，則rm{H_{2}}rm{dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}合理；故C正確；

D.rm{)}為不活潑金屬，可以用rm{Fe_{2}O_{3}+3CO}與rm{dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}焙燒生成rm{Hg}即rm{HgS+O_{2}dfrac{underline{;{鹵潞脡脮};}}{;}Hg+SO_{2}}合理；故D正確；

故選B．

金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法rm{HgS}金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如rm{2HgOdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Hg+O_{2}隆眉}

熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑rm{O_{2}}rm{Hg}rm{HgS+O_{2}dfrac{

underline{;{鹵潞脡脮};}}{;}Hg+SO_{2}}活潑金屬等rm{.}將金屬從其化合物中還原出來，例如rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Fe+CO_{2}隆眉}

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如rm{2Al_{2}O_{3}dfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}以此來解答．

本題考查金屬的冶煉原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，把握金屬活潑性與冶煉原理的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．rm{2HgOdfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}2Hg+O_{2}隆眉}【解析】rm{B}3、D【分析】解：A、葡萄糖為多羥基醛，分子式為：C6H12O6；與果糖為同分異構(gòu)體，故A正確；

B；葡萄糖含有醛基；能與新制取氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀，故B正確；

C；葡萄糖燃燒放出熱量；故C正確；

D；相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；葡萄糖為小分子化合物，故D錯(cuò)誤，故選D．

葡萄糖為多羥基醛；能與新制取氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，在人體被燃燒生成二氧化碳和水，提供能量，相對分子質(zhì)量較小，據(jù)此解答即可．

本題主要考查的是同學(xué)們對葡萄糖的認(rèn)識以及葡萄糖的生理作用，涉及高分子化合物的概念，難度不大．【解析】【答案】D4、D【分析】解：rm{A.}石墨能量低；石墨穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.石墨；金剛石均為碳元素的單質(zhì)；為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.rm{1mol}石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收rm{1.895kJ}的熱量，則rm{1mol}石墨比rm{1mol}金剛石的總能量低；故C錯(cuò)誤；

D.為兩種不同單質(zhì)；轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故D正確；

故選D．

rm{1mol}石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收rm{1.895kJ}的熱量，則rm{C(s}石墨rm{)=c(s}金剛石rm{)triangleH=+1.895kJ/mol}可知石墨的能量低，以此來解答．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、穩(wěn)定性與能量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{D}5、B【分析】解：光導(dǎo)纖維是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、瑪瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)過特殊工藝制成的，與rm{C}rm{Ge}rm{Si}無關(guān)；故選B．

光導(dǎo)纖維是主要成分是二氧化硅；是利用光的全反射原理，據(jù)此分析解答．

本題考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，熟練掌握常見物質(zhì)成分，知道常見物質(zhì)用途，題目難度不大．【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】本題考查rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}和rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}A.常溫下相同的溶劑時(shí)，rm{{,!}_{3}}較和rm{NaHCO}易溶；故A正確．

B.因rm{2NaHCO_{3}dfrac{{錄脫脠脠}}{}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}而碳酸鈉加熱不分解，故B正確；

C.設(shè)質(zhì)量都是rm{NaHCO}則rm{{,!}_{3}}和性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。的物質(zhì)的量分別為【解答】rm{Na_{2}CO_{3}}根據(jù)rm{NaHCO_{3}}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

{錄脫脠脠}}{}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}產(chǎn)生的rm{106g}的物質(zhì)的量分別為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；而碳酸氫鈉和氯化鈣不反應(yīng)，故D正確；

故選C。rm{1mol}【解析】rm{C}二、雙選題(共9題，共18分)7、rBD【分析】解：rm{A.}若rm{X^{+}}和rm{Y^{2-}}的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則rm{X}處于rm{Y}的下一周期，故原子序數(shù)：rm{X>Y}故A正確；

B.元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)；與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.硅；鍺都位于金屬與非金屬的交界處；具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故D正確；

D.同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性rm{Cs>Ba}金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性rm{CsOH>Ba(OH)_{2}}故D錯(cuò)誤；

故BD．

A.若rm{X^{+}}和rm{Y^{2-}}的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則rm{X}處于rm{Y}的下一周期；

B.元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)；與氫化物水溶液的酸性無關(guān)；

C.位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；

D.同周期元素自左而右金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度不大，rm{B}為易錯(cuò)點(diǎn)，注意對規(guī)律的理解掌握．【解析】rm{BD}8、AC【分析】【分析】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意從溶液存在的離子判斷物質(zhì)反應(yīng)的程度，注意利用守恒法與總方程式解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力?！窘獯稹緼.反應(yīng)后溶液中還有較多rm{H^{+}}rm{H^{+}}離子剩余，且濾液中沒有rm{Cu}rm{Cu}只有rm{{,!}^{2+}}故A選項(xiàng)正確；，可知?dú)埩粑餂]有rm{Fe}只有rm{Cu}故A選項(xiàng)正確；可以殘留說明溶液中沒有rm{Fe}rm{Cu}B.而rm{Cu}可以殘留說明溶液中沒有rm{Fe}rm{Cu}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}，溶液中陽離子為rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}和rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.發(fā)生反應(yīng)：rm{Fe+Fe}rm{Fe+Fe}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}rm{+6HCl=3FeCl}rm{+6HCl=3FeCl}rm{2}rm{2}rm{+3H}由方程式可知原混合物中rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Fe+CuO+2HCl=FeCl}rm{O}故C選項(xiàng)正確；rm{Fe+CuO+2HCl=FeCl}rm{2}rm{2}原溶液中rm{+Cu+H}參加反應(yīng)的rm{+Cu+H}中的rm{2}元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中，根據(jù)rm{2}原子守恒，rm{O}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{O}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}由方程式可知原混合物中rm{n(Fe)>n(Fe}rm{隆眉}即：rm{n(Fe)>n(Fe}rm{2}rm{O)+2隆脕dfrac{0.896L}{22.4L/mol}=0.44mol-0.08mol}rm{2}rm{O}rm{O}故混合物中rm{3}rm{3}rm{)+n(CuO)}故C選項(xiàng)正確；由銅元素守恒，則rm{n(CuO)=n(Cu)=dfrac{1.28g}{64g/mol}}rm{)+n(CuO)}由D.反應(yīng)后剩余rm{n(H}原子守恒：rm{n(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=0.4mol/L隆脕0.2L=0.08mol}原溶液中rm{n(HCl)=4.4mol/L隆脕0.1L=0.44mol}參加反應(yīng)的rm{HCl}中的rm{H}元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中，根據(jù)rm{H}原子守恒，rm{2n(H}rm{)=0.4mol/L隆脕0.2L=0.08mol}rm{n(HCl)=4.4mol/L隆脕0.1L=0.44mol}則rm{HCl}rm{H}rm{H}rm{2n(H}rm{2}反應(yīng)中rm{2}失電子，rm{O)+2n(H}rm{O)+2n(H}rm{2}rm{2}rm{)=n}和部分鹽酸得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得：rm{)=n}總rm{(HCl)-n}rm{(HCl)-n}余rm{(H}rm{(H}即rm{{,!}^{+}}rm{)}即：rm{2n(H}rm{)}rm{2n(H}rm{2}rm{2}rm{O)+2隆脕dfrac{0.896L}{22.4L/mol}

=0.44mol-0.08mol}rm{O)+2隆脕dfrac{0.896L}{22.4L/mol}

=0.44mol-0.08mol}rm{n(H}則rm{n(H}故D錯(cuò)誤。rm{2}rm{2}【解析】rm{AC}9、rAB【分析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{壟脵6.72L}rm{NH_{3}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{6.72L}{22.4L/mol}=0.3mol}

rm{dfrac

{6.72L}{22.4L/mol}=0.3mol}個(gè)rm{壟脷1.204隆脕10^{23}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1.204隆脕10^{23}}{6.02times10^{23}mol^{-1}}=0.2mol}

rm{H_{2}S}rm{dfrac{1.204隆脕10^{23}}{6.02times

10^{23}mol^{-1}}=0.2mol}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{5.6g}{16g/mol}=0.4mol}

rm{壟脹5.6g}rm{CH_{4}}

A、由上述計(jì)算可知物質(zhì)的量rm{dfrac

{5.6g}{16g/mol}=0.4mol}相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大小rm{壟脺0.5mol}故A正確；

B、rm{HCl}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{壟脺>壟脹>壟脵>壟脷}rm{壟脺>壟脹>壟脵>壟脷}中原子的物質(zhì)的量為rm{壟脵}

rm{6.72L}個(gè)rm{NH_{3}}含有的原子的物質(zhì)的量為rm{0.3mol隆脕4=1.2mol}

rm{壟脷1.204隆脕10^{23}}rm{H_{2}S}含有的原子的物質(zhì)的量為rm{0.2mol隆脕3=0.6mol}

rm{壟脹5.6g}rm{CH_{4}}含有的原子的物質(zhì)的量為rm{0.4mol隆脕5=2mol}原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；

所以原子數(shù)目rm{壟脺0.5mol}故B正確；

C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，rm{HCl}相對分子質(zhì)量為rm{0.5mol隆脕2=1mol}rm{壟脹>壟脵>壟脺>壟脷}相對分子質(zhì)量為rm{壟脵NH_{3}}rm{17}相對分子質(zhì)量為rm{壟脷H_{2}S}相對分子質(zhì)量為rm{34}故密度大小rm{壟脹CH_{4}}故C錯(cuò)誤；

D、rm{16壟脺HCl}質(zhì)量為rm{36.5}

rm{壟脺>壟脷>壟脵>壟脹}質(zhì)量為rm{壟脵NH_{3}}

rm{17g/mol隆脕0.3mol=5.1g}量為rm{壟脷H_{2}S}

rm{34g/mol隆脕0.2mol=6.8g}質(zhì)量為rm{壟脹CH_{4}}

故質(zhì)量大小rm{16g/mol隆脕0.4mol=6.4g}個(gè)D錯(cuò)誤．

故選：rm{壟脺HCl}．

A；相同條件下；體積之比等于物質(zhì)的量之比；

B；計(jì)算各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量；微原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；

C；同溫同壓下；密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；

D、計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{36.5g/mol隆脕0.5mol=18.25g}計(jì)算質(zhì)量；據(jù)此進(jìn)行判斷．

考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)計(jì)算，難度不大，計(jì)算量較多細(xì)心計(jì)算，注意化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的公式運(yùn)用．rm{壟脺>壟脷>壟脹>壟脵}【解析】rm{AB}10、rBC【分析】解：rm{A.}生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，常用rm{Fe}粉等還原性物質(zhì)做抗氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鋁具有弱堿性；能與鹽酸反應(yīng)，對人體沒有腐蝕作用，所以氫氧化鋁用于制胃酸中和劑，故B正確；

C.硫酸具有吸水性；可以作干燥劑，故C正確；

D.四氧化三鐵具有磁性；能用于制作吸鐵石，氧化鐵不能用于制作吸鐵石，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A.生石灰用作食品干燥劑；

B.氫氧化鋁具有弱堿性；能與鹽酸反應(yīng)；

C.硫酸具有吸水性；

D.四氧化三鐵具有磁性．

本題考查化學(xué)與生活、物質(zhì)的性質(zhì)與用途等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．【解析】rm{BC}11、rAC【分析】解：rm{A}碳為純固體；改變其用量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A選；

B；將容器的體積縮小一半；相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快，故B不選；

C；保持體積不變；充入氮?dú)?，反?yīng)物和生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C選；

D、容器體積不變充入rm{H_{2}O(g)}反應(yīng)物濃度增大；反應(yīng)速率加快，故D不選；

故選AC．

對應(yīng)反應(yīng)rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}有氣體參加和生成，則溫度；壓強(qiáng)、濃度都能對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，以此來解答．

影響化學(xué)速率的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對反應(yīng)速率無影響，壓強(qiáng)改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變．【解析】rm{AC}12、rABC【分析】解：rm{A.}苯分子中含有rm{6}個(gè)rm{C}和rm{6}個(gè)rm{H}分子式為：rm{C_{6}H_{6}}故A正確；

B.苯可發(fā)生加成反應(yīng)；碳原子沒有全部成鍵，屬于不飽和烴，故B正確；

C.苯在空氣中燃燒可生成二氧化碳和水；故C正確；

D.苯對人體有害；有毒，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{ABC}．

A.依據(jù)苯分子的組成解答；

B.苯可發(fā)生加成反應(yīng)；碳原子沒有全部成鍵；

C.苯含有碳；氫元素；可以燃燒；

D.依據(jù)苯是有毒的液體解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重苯的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{ABC}13、rAD【分析】解：rm{A.}在中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，故AGrm{=lg1=0}故A正確；

B.由于酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值大于rm{1}rm{AG>0}故B錯(cuò)誤；

C.在rm{0.1mol?L^{-1}}氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為rm{0.1mol?L^{-1}}氫離子濃度為rm{c(H^{+})=dfrac{K_{w}}{C(OH^{-})}=1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}rm{AG=lgdfrac{10^{-13}}{0.1}=-12}故C錯(cuò)誤；

D.rm{c(H^{+})=dfrac

{K_{w}}{C(OH^{-})}=1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}鹽酸溶液中氫離子濃度rm{AG=lgdfrac

{10^{-13}}{0.1}=-12}氫氧根離子濃度為rm{c(OH^{-})=dfrac{K_{w}}{C(H^{+})}=1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}rm{AG=lgdfrac{0.1}{10^{-13}}=12}故D正確；

故選AD．

A.中性溶液中；氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；

B.酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值大于rm{0.1mol?L^{-1}}

C.rm{c(H^{+})=dfrac{K_{w}}{C(OH^{-})}}rm{0.1mol?L^{-1}}氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為rm{c(OH^{-})=dfrac

{K_{w}}{C(H^{+})}=1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}氫氧根離子濃度為rm{AG=lgdfrac

{0.1}{10^{-13}}=12}

D.rm{1}鹽酸溶液中氫離子濃度rm{c(H^{+})=dfrac

{K_{w}}{C(OH^{-})}}rm{c(OH^{-})=dfrac{K_{w}}{C(H^{+})}}氫氧根離子濃度為rm{0.1mol?L^{-1}}

本題考查了溶液酸度的計(jì)算，正確理解酸度的概念是解本題關(guān)鍵，利用知識遷移的方法進(jìn)行分析解答，題目難度中等．rm{1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}【解析】rm{AD}14、CB【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，與氨水不反應(yīng)?！窘獯稹緼.鹽酸與四種氯化物都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.加入燒堿溶液，rm{NaCl}無現(xiàn)象，rm{FeCl_{2}}先生成白色沉淀迅速變灰綠色最終為紅褐色，rm{FeCl_{3}}生成紅褐色沉淀，rm{MgCl_{2}}生成白色沉淀，rm{AlCl_{3}}先生成白色沉淀；沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B正確；

C.加入濃氨水，rm{NaCl}無現(xiàn)象，rm{FeCl_{2}}先生成白色沉淀迅速變灰綠色最終為紅褐色，rm{FeCl_{3}}生成紅褐色沉淀，rm{MgCl_{2}}生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故正確；D.rm{KSCN}溶液只與rm{FeCl_{3}}變紅色；故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{CB}15、BC【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫，注意物質(zhì)的量之間的關(guān)系，難度不大?！窘獯稹緼.氫氧化鐵是沉淀，寫分子式，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：rm{3H^{+}+Fe(OH)_{3}=Fe^{3+}+3H_{2}O}故A錯(cuò)誤；

B.過量的rm{NaHSO}rm{NaHSO}rm{{,!}_{4}}與rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}溶液反應(yīng)，氫氧化鋇全部反應(yīng)，離子方程式為：rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{+SO}rm{+SO}故B正確；

C.鐵與rm{{,!}_{4}^{2-}}反應(yīng)，鐵把氫氣置換出來，離子方程式為：rm{簍TBaSO}故C正確；

D.rm{簍TBaSO}是沉淀，寫分子式，碳酸鈣溶于稀鹽酸中離子方程式為：rm{{,!}_{4}}，故D錯(cuò)誤。故選BC。rm{隆媒+2H}【解析】rm{BC}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【解析】【答案】略17、略

【分析】【解析】【答案】每空1分，共7分。Ⅰ（1）____（2）________（3）____Ⅱ（1）____（2）____（3）________（4）____18、變紅色2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O羥基【分析】【解答】乙醇中官能團(tuán)的名稱為羥基，在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙醛具有刺激性氣體，銅絲在反應(yīng)中先變黑再變紅色；

故答案為：變紅色；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；羥基．

【分析】乙醇分子含有羥基，在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性氣體，據(jù)此解答．19、略

【分析】

（1）電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；冰醋酸水溶液能夠?qū)щ?，冰醋酸屬于電解質(zhì)；硫酸鋇的水溶液不能導(dǎo)電，是因?yàn)榱蛩徜^的溶解度太小，硫酸鋇屬于電解質(zhì)；熔融狀態(tài)的硝酸鉀因電離出鉀離子和氯酸根離子而導(dǎo)電，因而硝酸鉀屬于電解質(zhì)．因此，屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧．

（2）非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；蔗糖；酒精水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；干冰即二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了電解質(zhì)碳酸，不是二氧化碳本身的緣故，因此干冰屬于非電解質(zhì)．即屬于非電解質(zhì)的只有②⑥⑦．

（3）電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?；NaCl溶液是電解質(zhì)氯化鈉的水溶液，它能夠?qū)щ?；熔融的硝酸鉀中存在自由的鉀離子和硝酸根離子，能夠?qū)щ?；銅屬于金屬，能夠?qū)щ姡茨軌驅(qū)щ姷挠孝佗堍啵?/p>

故答案為：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧

【解析】【答案】（1）根據(jù)電解質(zhì)的概念思考．

（2）根據(jù)非電解質(zhì)的概念分析．

（3）從電解質(zhì)導(dǎo)電的狀態(tài)和金屬導(dǎo)電來思考．

20、略

【分析】（1）聚四氟乙烯的單體四氟乙烯，四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)即生成聚四氟乙烯，反應(yīng)式為(2)油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng)，反應(yīng)式為（3）苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)式為【解析】【答案】（1）加聚反應(yīng)（2）水解或皂化或取代反應(yīng)（3）取代反應(yīng)21、CD【分析】【解答】2.500g膽礬的物質(zhì)的量為0.01mol，102～113℃之間失去結(jié)晶水質(zhì)量為2.5g﹣2.14g=0.36g，失去結(jié)晶水為=0.02mol；113～258℃之間失去結(jié)晶水質(zhì)量為2.14g﹣1.78g=0.36g，失去結(jié)晶水為0.02mol，258℃以上失去結(jié)晶水質(zhì)量為1.78g﹣1.6g=0.18g，失去結(jié)晶水為0.01mol．

A．膽礬晶體中4個(gè)水分子與銅離子形成配位鍵，另一個(gè)水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合，所以只有氫鍵斷裂，說明失去一個(gè)結(jié)晶水，而105℃的過程中失去結(jié)晶水占總的故不只有氫鍵斷裂，還有配位鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；

B．膽礬晶體中形成配位鍵的4個(gè)水分子分3個(gè)階段失去；故B錯(cuò)誤；

C．120℃時(shí)，剩余固體中CuSO4與結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為0.01mol：（0.05mol﹣0.04mol）=1：1，故化學(xué)式為CuSO4?H2O；故C正確；

D．因?yàn)楣腆w質(zhì)量就是分三次降低的；所以晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種，故D正確；

故選：CD．

【分析】2.500g膽礬的物質(zhì)的量為0.01mol，102～113℃之間失去結(jié)晶水質(zhì)量為2.5g﹣2.14g=0.36g，失去結(jié)晶水為=0.02mol；113～258℃之間失去結(jié)晶水質(zhì)量為2.14g﹣1.78g=0.36g，失去結(jié)晶水為0.02mol，258℃以上失去結(jié)晶水質(zhì)量為1.78g﹣1.6g=0.18g，失去結(jié)晶水為0.01mol．

A．膽礬晶體中4個(gè)水分子與銅離子形成配位鍵；另一個(gè)水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合，所以只有氫鍵斷裂，說明失去一個(gè)結(jié)晶水；

B．由計(jì)算可知；結(jié)晶水分3個(gè)階段失去；

C．根據(jù)CuSO4；結(jié)晶水物質(zhì)的量確定化學(xué)式；

D．因?yàn)楣腆w質(zhì)量就是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以克服的作用力大小不同．四、判斷題(共2題，共18分)22、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol23、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1六、推斷題(共3題，共6分)25、略

【分析】解：rm{(1)}海水淡化的常用方法為：海水凍結(jié)法；電滲析法、蒸餾法、離子交換法；

故答案為：海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法rm{(}選填其中一個(gè)rm{)}

rm{(2)A.}通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣；是化學(xué)變化，通過氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.把海水用太陽暴曬；蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故B正確；

通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣；是化學(xué)變化，通過電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學(xué)變化，故B正確；

C.海水中氫元素為化合態(tài)；電解水生成氫氣，或電解飽和食鹽水生成氫氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.把海水用蒸餾等方法可以得到淡水；無化學(xué)變化，故D正確；

故答案為：rm{BD}

rm{(3)壟脵}步驟rm{I}是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{SO_{2}+Br_{2}+H_{2}O簍T簍T2HBr+H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{SO_{2}+Br_{2}+H_{2}O簍T簍T2HBr+H_{2}SO_{4}}

步驟rm{III}是氫氧化鎂溶解于鹽酸生成氯化鎂溶液，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}

步驟rm{IV}是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{MgCl_{2}(}熔融rm{)dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{)dfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}

故答案為：rm{Mg+Cl_{2}隆眉}熔融rm{)dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{MgCl_{2}(}

rm{)dfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}操作rm{Mg+Cl_{2}隆眉}是分離固體和溶液的操作為過濾，操作rm{壟脷}是溶液中分離得到溶質(zhì)固體的操作，通常是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到氯化鎂晶體，從步驟rm{A}得到的溶液中提取溴還需要進(jìn)行的操作是萃取分液后蒸餾得到液溴；

故答案為：過濾；冷卻結(jié)晶，分液；

rm{B}根據(jù)海水淡化的常用方法：海水凍結(jié)法；電滲析法、蒸餾法、離子交換法；

rm{II}從海水提物質(zhì)的原理去分析；

A.海水中溴元素為離子；變化為單質(zhì)需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

B.海水用太陽暴曬；蒸發(fā)水分后即得食鹽；

C.氫元素海水中存在是化合態(tài)；變化為氫氣需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

D.海水淡化是分離出純凈水；變化過程中無新物質(zhì)生成，是物理變化；

rm{(1)}苦鹵中主要是硫酸鎂和溴化鎂，加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑Ⅲ為鹽酸，氫氧化鎂溶解于鹽酸得到氯化鎂溶液，通過操作rm{(2)}蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，步驟Ⅳ是電解固體氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，沉淀鎂離子后的濾液中酸化通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，用空氣吹出溴單質(zhì)，用二氧化硫吸收輻射氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，再通入氯氣氧化溴化氫得到高濃度的溴單質(zhì)；

rm{(3)}步驟rm{B}是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫；

步驟rm{壟脵}是氫氧化鎂溶解于鹽酸生成氯化鎂溶液。

步驟rm{I}是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；

rm{III}分析可知操作rm{IV}是分離固體和溶液的操作為過濾，操作rm{壟脷}是溶液中分離得到溶質(zhì)固體的操作，通常是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到氯化鎂晶體，從步驟rm{A}得到的溶液中提取溴還需要進(jìn)行的操作是萃取分液后蒸餾得到液溴；

本題考查了海水資源的綜合利用，題目難度中等，注意掌握海水提取蒸餾水、溴、鎂等物質(zhì)的原理，涉及的知識較多，綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ畆m{B}【解析】蒸餾法；rm{BD}此空刪去；rm{SO_{2}+Br_{2}+H_{2}O簍T簍T2HBr+H_{2}SO_{4}}rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2