2025年人教版PEP選修3化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修3化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、電子在一個原子的下列能級中排布時，最后一個排布的是()A.nsB.npC.(n－1)dD.(n－2)f2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，金屬元素Y原子核外無未成對電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法不正確的是A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸B.X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比W的高C.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大D.1mol單質(zhì)Z中共價鍵的數(shù)目約為4×6.02×10233、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷；下列說法錯誤的是()

。元素。

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常見化合價是+1價B.元素Y是第ⅢA族元素C.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD.若元素Y處于第三周期,則它可與冷水劇烈反應4、下列說法正確的是A.石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵B.白磷是正四面體分子，鍵角是109°28′，1摩爾白磷含共價鍵6NA個C.臭氧是直線型分子，等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同D.S8是分子晶體，8個硫原子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，摩爾質(zhì)量為256g5、能說明CS2是非極性分子的事實是A.是對稱的直線形分子B.CS2沸點高于CO2沸點C.能在空氣中燃燒D.分子中存在碳、硫雙鍵6、下列描述中正確的是。

①CS2為V形的極性分子。

②ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形。

③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對。

④SiF4和SO32－的中心原子均為sp3雜化A.①②B.②③C.③④D.①④7、KO2的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則關于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（）

A.如圖一個超氧化鉀小晶胞中含有4個KO2B.和K+距離相同且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正六面體C.和K+距離相同且最近的K+有8個D.和K+距離相同且最近的O2-共有8個8、下列關于離子晶體的描述不正確的是A.離子晶體是陽離子和陰離子通過靜電吸引力結(jié)合而成的晶體B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NalC.硬度：MgO>CaO>BaOD.在氯化鈉晶體中，Na和Cl的配位數(shù)均為69、四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是(假設金屬的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1金屬原子半徑為rcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.金屬Zn采用②堆積方式B.①和③中原子的配位數(shù)分別為：6、8C.對于采用②堆積方式的金屬的晶胞質(zhì)量為D.金屬鍛壓時，會破壞密堆積的排列方式評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列說法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運動B.能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多11、基態(tài)原子由原子核和繞核運動的電子組成,下列有關核外電子說法正確的是A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))D.基態(tài)原子的核外電子運動都有順時針和逆時針兩種自旋狀態(tài)12、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中的原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB.W、R對應的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者大于后者C.W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同D.電負性R＞Y、X13、通過反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化學鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說法正確的是。

A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形C.該反應能自發(fā)進行，則ΔS＜0D.反應產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化14、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗Fe3+，R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強酸B.XW2的結(jié)構(gòu)式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵15、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時，反應H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K=9.55×10716、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述中，正確的是（）A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對C.PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵17、在某晶體中；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構(gòu)型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個Y同時吸引著___個X，每個x同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為___；

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個；

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__。

（4）下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___。

A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH319、下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是____________（填序號，下同），違反能量最低____________，違反洪特規(guī)則的是____________，違反泡利不相容原理的是____________。

①

②

③P:

④

⑤

⑥

⑦O：20、配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能夠通過插入或部分插入的模式與DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr（結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示）；phen等為原料制備。

（1）Cu2+基態(tài)電子排布式為___。

（2）ClO4-的空間構(gòu)型為__（用文字描述），與ClO4-互為等電子體的一種分子的化學式為___。

（3）HThr分子中，碳原子的雜化類型為___；1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（4）配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則配位原子為___（填元素符號）。

21、每個時代的發(fā)展都離不開化學材料。黃銅是人類最早使用的合金之一；主要由鋅和銅組成?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為___，屬于周期表___區(qū)元素。電子占據(jù)最高能層的電子云輪廓圖形狀為___。

（2）第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（3）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天藍色）中加入過量氨水將生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+溶液（深藍色），原因是___；向深藍色溶液中逐滴加入稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是___。22、硼及其化合物的應用廣泛。試回答下列問題：

（1）基態(tài)原子的價電子軌道表示式為__________，其第一電離能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的有機小分子：___________________（填化學式）。

（3）常溫常壓下硼酸（）的晶體結(jié)構(gòu)為層狀；其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。

①B原子的雜化方式為__________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：_________________。

②路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。23、如圖所示；甲；乙、丙分別表示C、二氧化碳、碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)模型。

請回答下列問題：

（1）C60的熔點為280℃，從晶體類型來看，C60屬____________晶體。

（2）二氧化碳晶胞中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14，實際上一個二氧化碳晶胞中含有____________個二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個數(shù)比為____________。

（3）①碘晶體屬于____________晶體。

②碘晶體熔化過程中克服的作用力為____________。

③假設碘晶胞中長方體的長、寬、高分別為acm、bcm、ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碘晶體的密度為____________g·cm-3。24、氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學的重要試劑，還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)為了抑制上述反應中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a．加水稀釋b．增加HCl的濃度c．及時移走產(chǎn)物d．降溫。

(2)HgCl2與稀氨水反應則生成難溶解的氨基氯化汞，化學方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應的短周期元素中，非金屬性最強元素原子的最外層軌道排布式為__________，該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。

(3)已知PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似，PCl3的電子式是_______________；PCl3與NH3的沸點比較，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應的化學方程式是_______________________。

(5)若將0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，PH=10，下列關系正確的是______

A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3?H2O)＞c(H+)

C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3?H2O)

D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共25分)25、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。26、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。27、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。28、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。29、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共4分)30、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)構(gòu)造原理；原子核外電子大多按能級順序填充，填滿一個能級再填一個新能級，不同能層不同能級的能量順序為ns＜（n－2）f＜（n－1）d＜np，所以電子最后排布的是np；

答案選B。2、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；由X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍可知，X為O元素；由金屬元素Y原子核外無未成對電子可知，Y為Mg元素；由Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料可知，Z為Si元素；由W與X位于同一主族可知，W為S元素。

【詳解】

A.硫元素的最高價氧化物對應的水化物是硫酸；硫酸是二元強酸，故A正確；

B.水分子間能形成氫鍵；硫化氫分子間不能形成氫鍵，則水的的沸點比硫化氫高，故B正確；

C.同周期元素，從左到右，第一電離能有增大的趨勢，鎂的價電子排布式為3s2；3s軌道為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素的大，故C正確；

D.硅單質(zhì)為原子晶體，一個硅原子周圍有四個硅原子，每個硅原子形成共價鍵的數(shù)目為4×=2，則1mol單質(zhì)硅中共價鍵的數(shù)目約為2×6.02×1023；故D錯誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

觀察表中的數(shù)據(jù)，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差較小，則X易形成X+，即X位于IA族；同理，Y元素的I3和I4相差極大，則Y易形成Y3+；Y位于IIIA族。

【詳解】

A.由電離能的數(shù)據(jù)可以推出X易形成+1價的化合物；A正確；

B.由電離能的數(shù)據(jù)可以推出Y易形成+3價的化合物；則Y位于IIIA族，B正確；

C.X位于IA族；則其與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，C正確；

D.Y位于IIIA族；若Y在第三周期，則Y為Al，它和沸水反應緩慢，不和冷水反應，D錯誤；

故合理選項為D。

【點睛】

對于元素的電離能而言，In和In+1的兩個數(shù)據(jù)發(fā)生突變時，該元素易形成+n價的化合物，從而可以判斷該元素在周期表中的族位置。4、A【分析】【詳解】

A．石墨的層狀結(jié)構(gòu)圖為每個碳原子與其它3個碳原子形成3個共價鍵，所以每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵，A選項正確；

B．白磷的分子的結(jié)構(gòu)為白磷分子呈正四面體，鍵角60°，1mol白磷含共價鍵6mol，個數(shù)為6NA；B選項錯誤。

C．臭氧分子含3個O原子；為V型結(jié)構(gòu)，而等質(zhì)量的臭氧和氧氣，均由氧原子構(gòu)成，則氧原子物質(zhì)的量相同，所含的氧原子數(shù)相同，C選項錯誤；

D．S8是分子晶體；8個硫原子不在同一個平面上，摩爾質(zhì)量為256g/mol，D選項錯誤；

答案選A。

【點睛】

C選項為易錯選項，解答時要注意O2和O3是同素異形體，等質(zhì)量的臭氧和氧氣，均由氧原子構(gòu)成，氧原子物質(zhì)的量相同，所含的氧原子數(shù)相同，但分子的空間構(gòu)型不同。5、A【分析】【分析】

【詳解】

CS2結(jié)構(gòu)是直線形分子，CS2是非極性分子，說明CS2是中心對稱的直線形分子；其余選項均不能說明，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。6、C【分析】【詳解】

①CS2中價層電子對數(shù)=2+=2；且該分子中正負電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，①錯誤；

②ClO3－中Cl的價層電子對數(shù)＝3＋＝4；所以空間構(gòu)型為三角錐形，②錯誤；

③SF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵；則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，③正確；

④SiF4中價層電子對個數(shù)=4+=4，SO32-中價層電子對個數(shù)=3＋=4，因此中心原子均為sp3雜化；④正確；

故選C。

【點晴】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型及原子是雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a-xb）/2，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，答題時注意靈活應用。7、A【分析】【分析】

根據(jù)題意及觀察晶體結(jié)構(gòu)可知，一個超氧化鉀小晶胞是一個立方體，每個離子周圍有6個離它最近的異號離子；K+占據(jù)晶胞的8個頂點和6個面心，每個晶胞占有K+數(shù)為：8×+6×=4；O2-占據(jù)晶胞的12條棱心和體心，每個晶胞占有O2-數(shù)為：12×+1=4?？稍诖嘶A上對各選項作出判斷。

【詳解】

A.根據(jù)分析，圖中一個超氧化鉀小晶胞中含有4個K+和4個O2-，所以一個超氧化鉀小晶胞中含有4個KO2；A選項正確；

B.和K+距離相同且最近的O2-有6個：上；下、左、右、前、后各1個；構(gòu)成的多面體是正八面體，B選項錯誤；

C.根據(jù)晶胞的含義，觀察晶胞結(jié)構(gòu)可知，K+距離相同且最近的K+有12個；C選項錯誤；

D.由B選項可知，和K+距離相同且最近的O2-共有6個；D選項錯誤；

答案選A。8、A【分析】【詳解】

A．陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵叫離子鍵；靜電作用既有吸引又有排斥，故A錯誤；

B．四種物質(zhì)所帶電荷相同，由于離子半徑：F-<Cl?<Br-<I-，因此晶格能：NaI<NaBr<NaCl<NaF；故B正確；

C．原子半徑Ba>Ca>Mg；原子半徑越大，鍵能越小，硬度越小，故C正確；

D．NaCl為面心立方結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，Cl-的配位數(shù)是6；故D正確；

答案選A。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及晶體的類型以及性質(zhì)的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大。9、C【分析】【詳解】

A.②為體心立方堆積，而金屬Zn采取六方最密堆積，圖中③為六方最密堆積，故A錯誤；

B.①是簡單立方堆積；原子配位數(shù)為6，③是六方最密堆積，原子配位數(shù)為12，故B錯誤；

C.②晶胞中原子數(shù)目1+8×1/8=2，故晶胞質(zhì)量=2×=g；故C正確；

D.金屬晶體具有延展性；當金屬受到外力作用時，密堆積層的陽離子容易發(fā)生相對滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵，故D錯誤。

故選C。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級運動，故A錯誤；

B.離核越遠的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個電子；與所在能層無關，故D錯誤；

故答案選BC。11、AB【分析】【詳解】

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)等于電子層數(shù)；等于所在的周期數(shù)，故A正確；

B.由泡利（不相容）原理可知1個原子軌道里最多只能容納2個電子，若基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)為n，容納的核外電子數(shù)m最多為2n，則n大于或等于故B正確；

C.若n為原子的電子層數(shù)，基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為n2；故C錯誤；

D.依據(jù)洪特規(guī)則可知；當電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，則基態(tài)原子的核外電子運動不一定都有順時針和逆時針兩種自旋狀態(tài)，故D錯誤；

故選AB。12、BC【分析】【分析】

已知X；Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，這說明Y是第ⅣA族元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知X是H；Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減?。粍t原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；

B．W是S；R是Cl，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞S，則對應的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者小于后者，故B錯誤；

C．X是H，Z是Mg，W是S，H2S含有的化學鍵是極性共價鍵；MgS含有的化學鍵是離子鍵，因此W與X；W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同，故C錯誤；

D．X是H；Y是C，R是Cl，非金屬性越強，其電負性越強，三種元素中Cl的非金屬性最強，則電負性R＞Y；X，故D正確；

答案選BC。13、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個P原子通過共價鍵相連接形成P4分子；屬于分子晶體，故A錯誤；

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形；故B正確；

C.該反應能自發(fā)進行則ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，則ΔS＞0,故C錯誤；

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化；故D正確；

答案選BD。

【點睛】

該反應能自發(fā)進行則ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氫原子共用三個電子對，含有一對孤電子對，故雜化方式為sp3雜化。14、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗Fe3+，則該離子為SCN-；則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素；其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯誤；

B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；即：W=X=W，故B正確；

C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價層電子對數(shù)=3+=3，S采取sp2雜化；結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；

D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵；故D錯誤；

答案選BC。15、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯誤；

D.反應H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K==故D正確；

故選：BC。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)；正負電荷重心不重合，所以為極性分子，A錯誤；

B．PH3分子中P原子最外層有5個電子；其中3個電子和3個H原子形成共用電子對，所以該物質(zhì)中有1個未成鍵的孤對電子，B正確；

C．氮元素非金屬性強于磷元素，PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱；C正確；

D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H是極性鍵，D錯誤；

答案選BC。17、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖片知；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形，所以x的配位數(shù)是6，只要晶體中配位數(shù)是6的就符合該圖，如果配位數(shù)不是6的就不符合該圖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6；所以符合該圖，故A正確；

B．氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8；所以不符合該圖，故B錯誤；

C．CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖；故C正確；

D．NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4；所以不符合該圖，故B錯誤；

故答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

⑴晶體中以中心的Y分析Y同時吸引X的個數(shù)；再以頂點的X分析X同時吸引Y的個數(shù)，計算晶體中有X和Y個數(shù)。

⑵晶體中以頂點X分析；X與面對角線的X來分析。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結(jié)構(gòu)。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價層電子對數(shù)為3，是sp2雜化；B.CH4中碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化；C.CH2=CHCH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為3，是sp2雜化；D.CH3CH2C≡CH中第3個和第4個碳原子價層電子對數(shù)為2，是sp雜化，第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化；E.CH3CH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化。

【詳解】

⑴晶體中以中心的Y分析，每個Y同時吸引著4個X，以頂點的X分析，每個X同時吸引著8個Y，該晶體中有X為個，Y為1個，因此化學式為XY2；故答案為：4；8；XY2。

⑵晶體中以頂點X分析；X與面對角線的X來分析，每個面有4個，共3個面，因此在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個；故答案為：12。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結(jié)構(gòu)；因此距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′；故答案為：109°28′。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價層電子對數(shù)為3，是sp2雜化，故A不符合題意；B.CH4中碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，故B不符合題意；C.CH2=CHCH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為3，是sp2雜化，故C不符合題意；D.CH3CH2C≡CH中第3個和第4個碳原子價層電子對數(shù)為2，是sp雜化，第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，故D符合題意；E.CH3CH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，故E符合題意；綜上所述，答案為D?！窘馕觥竣?4②.8③.XY2④.12⑤.109°28′⑥.D19、略

【分析】【分析】

能量最低原理：原子核外的電子應優(yōu)先排布在能量最低的能級里；然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級里；洪特規(guī)則：即電子分布到能量筒并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道；泡利不相容原理：指的是在原子中不能容納運動狀態(tài)完全相同的兩個電子。

【詳解】

由分析知①⑤⑥表示式正確；

②根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷，電子排完2s軌道后應排能量較低的2p軌道而不是3p軌道，正確的電子排布式應為違背能量最低原理；

③3p軌道上正確的軌道表示式應為沒有遵循洪特規(guī)則；

④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應為違背洪特規(guī)則；

⑦正確的軌道表示式應為違反泡利不相容原理；

綜上所述；答案為：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【點睛】

當同一能級上的電子排布為全充滿，半充滿和全空狀態(tài)時，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性，這就是洪特規(guī)則的特例?！窘馕觥竣?①⑤⑥②.②③.③④④.⑦20、略

【分析】【詳解】

(1)Cu為29號元素，失去2e-得到Cu2+，則Cu2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9；

(2)ClO4-的孤電子對數(shù)=則ClO4-的空間構(gòu)型為正四面體形，與ClO4-互為等電子體的有CCl4等，故答案為正四面體形；CCl4；

(3)分子中C原子含有雙鍵和單鍵，則C的雜化方式有：sp2、sp3，1個HThr中含有16個σ鍵，則1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為：16mol或16×6.02×1023個，故答案為：sp2、sp3；16mol或16×6.02×1023個；

(4)根據(jù)配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)可知，配合物X中配離子的配位原子為O、N，故答案為：O、N?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9②.正四面體形③.CCl4等④.sp2、sp3⑤.16mol或16×6.02×1023個⑥.O、N21、略

【分析】【分析】

（1）鋅的原子序數(shù)為30，位于元素周期表第四周期ⅡB族，價電子排布式為3d104s2；

（2）Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1,4s能級處于半充滿狀態(tài)，而Zn原子的外圍電子排布式為3d104s2；4s能級處于全充滿狀態(tài)；

（3）向天藍色[Cu(H2O)4]2+溶液中加入過量氨水生成更穩(wěn)定的深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液，說明配位能力NH3分子大于H2O分子；向深藍色溶液中逐滴加入稀鹽酸；鹽酸先與銅氨絡離子反應生成氫氧化銅藍色沉淀，鹽酸過量，氫氧化銅沉淀溶解生成氯化銅。

【詳解】

（1）鋅的原子序數(shù)為30，位于元素周期表第四周期ⅡB族，價電子排布式為3d104s2，屬于周期表ds區(qū)元素，電子占據(jù)最高能層的電子位于為4s軌道，s電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：3d104s2；ds；球形；

（2）Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1,4s能級處于半充滿狀態(tài)，而Zn原子的外圍電子排布式為3d104s2；4s能級處于全充滿狀態(tài)，Zn原子更不易失去1個電子，所以Zn原子的第一電離能較大，故答案為：大于；

（3）向天藍色[Cu(H2O)4]2+溶液中加入過量氨水生成更穩(wěn)定的深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液，說明配位能力NH3分子大于H2O分子，這是因為N原子的電負性小于氧原子，提供孤電子對能力強，形成的配位鍵更加穩(wěn)定；[Cu(NH3)4]2+在溶液中存在如下絡合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3；加入鹽酸，氨分子與氫離子反應，濃度減小，平衡向右移動，銅離子與溶液中氫氧根結(jié)合生成氫氧化銅藍色沉淀，當鹽酸過量時，氫氧化銅沉淀溶于鹽酸生成氯化銅，溶液呈天藍色，實驗現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樘焖{色，故答案為：N原子的電負性小于氧原子，提供孤電子對能力強，形成的配位鍵更加穩(wěn)定；先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樘焖{色。

【點睛】

Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1,4s能級處于半充滿狀態(tài)，而Zn原子的外圍電子排布式為3d104s2，4s能級處于全充滿狀態(tài)，Zn原子更不易失去1個電子是分析難點?！窘馕觥竣?3d104s2②.ds③.球形④.大于⑤.N原子的電負性小于氧原子，提供孤電子對能力強，形成的配位鍵更加穩(wěn)定⑥.先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樘焖{色22、略

【分析】【詳解】

（1）原子的核外電子排布式分別為原子的軌道處于全滿狀態(tài)，所以的第一電離能比的小，原子的價電子軌道表示式為故答案為：小。

（2）形成配位鍵，必須有一方提供空軌道，另一方提供孤對電子，在氨硼烷中，原子可提供一對孤電子，原子有一個空軌道，與互為等電子體，故答案為：

（3）①由圖可知，硼酸中每個原子與原子形成3個鍵，即原子有3個成鍵軌道，且沒有孤電子對，故為雜化，溶質(zhì)分子間形成的氫鍵不利于溶質(zhì)的溶解，加熱時，硼酸的溶解度增大，可分析出，升溫時硼酸分子中的部分氫鍵被破壞，故答案為：雜化硼酸分子間通過氫鍵締合；加熱時，部分氫鍵被破壞。

②硼酸分子中，原子有一個空的軌道，可以接受電子對，根據(jù)路易斯酸堿理論可知，硼酸為路易斯酸，故答案為：硼酸分子中B原子有一個空軌道。

【點睛】

同周期，從左到右，第一電離能增大，但在短周期，第ⅡA族與第ⅢA族中：Be>B、Mg>Al，第ⅤA族與第ⅥA族中：N>O、P>S?！窘馕觥啃‰s化硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時，部分氫鍵被破壞硼酸分子中B原子有一個空軌道23、略

【分析】【分析】

（1）C60有固定的組成；不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，以此判斷晶體類型；

（2）利用均攤法計算晶胞；根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)式判斷共價鍵的類型和數(shù)目。

【詳解】

（1）C60有固定的組成；不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點遠低于金剛石等原子晶體的熔沸點，應為分子晶體，故答案為：分子；

（2）二氧化碳的晶胞中,二氧化碳分子分布于晶胞的定點和面心位置,則晶胞中含有二氧化碳的分子數(shù)為8×18+6×12=4；二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=C，每個分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，所以σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1:1；

故答案為：4；1:1；

（3）觀察碘晶胞不難發(fā)現(xiàn)，一個晶胞中含有碘分子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，即舍有8個碘原子。一個晶胞的體積為a3cm3，其質(zhì)量則碘晶體的密度為

故答案為：【解析】分子41：1分子分子間作用力24、略

【分析】【分析】

(1)從化學平衡的角度分析；使平衡逆向移動所采取的措施；

(2)所涉及的元素中非金屬性最強元素是氯；根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出氯原子最外層電子排布式，確定電子云的空間伸展方向；

(3)仿照氨氣的電子式，寫出PCl3的電子式；從分子晶體的角度考慮沸點的高低；

(4)仿照醋酸與氨水的反應；寫出化學方程式；

(5)根據(jù)0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH反應后的溶液；比較出離子的濃度大小關系。

【詳解】

(1)根據(jù)水解反應，HgCl2+H2O?Hg(OH)Cl+HCl；

a．加水稀釋；促進水解，平衡正向移動，不符合題意；

b．增加HCl的濃度；增加生成物的濃度，平衡逆向移動，符合題意；

c．及時移走產(chǎn)物；平衡正向移動，不符合題意；

d．水解是吸熱反應；降溫平衡逆向移動，符合題意；

(2)非金屬性最強元素原子為氯原子，它的最外層軌道排布式為該原子核外有1s，2s，2p，3s，3p等5個能級，s軌道是球形的，只有一種空間伸展方向，p軌道是紡錘形的，有三種空間伸展方向，共有4種不同的伸展方向；

(3)磷原子的最外層電子數(shù)為5，氯原子的最外層電子數(shù)為7，形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，三氯化磷的電子式為：PCl3與NH3的沸點高；它們都是分子晶體，雖然氨分子存在氫鍵，但氨常溫下是氣體，但三氯化磷常溫下是液體，說明范德華力對沸點的影響超過了氫鍵的影響，兩者都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故三氯化磷的的沸點高于氨氣；

(4)HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，為一元弱酸，若HN3與氨水混合后的化學方程式為HN3+NH3?H2O=NH4N3+H2O；

(5)NaOH和NH4Cl反應方程式為NaOH+NH4Cl=NH3?H2O+NaCl，NH4Cl溶液濃度是NaOH溶液濃度的2倍，二者等體積混合，根據(jù)方程式知，NH4Cl有一半剩余，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH4Cl中銨根離子水解程度小于NH3?H2O電離程度，導致溶液出堿性，則c(OH?)＞c(H+)，氯離子、鈉離子不水解，結(jié)合物料守恒知c(Cl?)最大，c(NH4+)＞c(Na+)，NH3?H2O是弱電解質(zhì),電離程度較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，答案選D?！窘馕觥竣?b、d②.③.4④.⑤.PCl3⑥.兩者都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高⑦.HN3+NH3.H2O＝NH4N3+H2O⑧.D四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共25分)25、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O26、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減小；則電負性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去27、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更小；

（3）H