2025年蘇科新版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、1919年，盧瑟福做了用α粒子(He)轟擊氮原了核的實驗，實現(xiàn)了原子核的人工轉(zhuǎn)變，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子其中Y的某種單質(zhì)可用作自來水消毒劑。下列說法正確的是A.X與Y均能與氫組成含18電子的化合物B.Y存在Y、Y、Y多種同素異形體C.Y與中子數(shù)相同D.該轉(zhuǎn)化過程屬于化學反應2、同位素示蹤技術(shù)已廣泛應用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。下列有關(guān)敘述，不正確的是A.14C與12C是兩種不同的核素B.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化C.17O的相對原子質(zhì)量約為17D.銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個中子3、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.和的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為B.標準狀況下，含有的電子數(shù)為C.加熱條件下，足量的硫黃與64克的銅反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.某密閉容器中盛有和各混合氣體，在一定條件下充分反應后，分子的數(shù)目為4、下列敘述正確的是（）A.NaCl溶液在電流的作用下電離成和B.NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導電C.溶于水能導電，但屬于非電解質(zhì)D.導電能力強的溶液中自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液中自由移動的離子數(shù)目多5、亞硝酰氯(ClNO)，熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組利用Cl2和NO通過下圖所示裝置制備亞硝酰氯，下列說法不正確的是。

A.裝置X可以隨開隨用，隨關(guān)隨停B.裝置Y中的試劑可以換成濃硫酸C.該實驗在進行反應制備之前，應先通氣體將裝置內(nèi)的空氣全部排掉D.裝置Z上方的K2接口處需要連接一個千燥裝置防止水進入6、下列說法不正確的是（）A.液溴易揮發(fā)，是因為Br2分子間作用力較小B.熔點為112.8℃的硫晶體，硬度較小，屬于原子晶體C.氯化鈉和氧化鎂晶體所含化學鍵的類型相同D.乙炔分子中碳原子的最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、下列化學用語表示正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.甲烷分子的球棍模型：C.過氧化氫分子的電子式：D.N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、根據(jù)下表回答下列有關(guān)問題.

（1）寫出下列元素符號：①______，⑥______，⑦______，?______.

（2）這些元素中最活潑的金屬元素是______（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______.

（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______（填化學式，下同），堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______，寫出三者之間兩兩反應的化學方程式：______；______；______.

（4）這些元素（除0族元素外）中原子半徑最小的是______（填元素符號，下同），原子半徑最大的是______.

（5）在③與④中，單質(zhì)的化學性質(zhì)較活潑的是______（填元素符號），怎樣用化學實驗證明？______在⑧與?中，單質(zhì)的化學性質(zhì)較活潑的是____________（填元素符號），怎樣用化學實驗證明？_____________________.9、正確書寫下列反應的化學方程式或離子方程式。

(1)將少量的SO2氣體通入足量澄清石灰水中的離子方程式：___。

(2)將過量的SO2氣體通入少量氨水中的離子方程式：___。

(3)過量的鐵與稀硝酸反應的離子方程式為___，該反應中稀硝酸體現(xiàn)___性。

(4)碳與濃硝酸反應的化學方程式為___，該反應中濃硝酸體現(xiàn)___性。10、按要求回答下列問題。

(1)碳的一種同位素原子核內(nèi)有8個中子，則該原子的符號為_____，其質(zhì)量數(shù)為_______。

(2)用電子式表示CaCl2的形成過程_____，用電子式表示H2S的形成過程___________。

(3)A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數(shù)均為10。其原子半徑由大到小的順序為_______(填元素符號)。11、中國傳統(tǒng)的農(nóng)具；兵器曾大量使用鐵；鐵器的修復是文物保護的重要課題。

已知：Fe2＋與鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液生成藍色沉淀。

(1)鐵器在具有O2；___________等環(huán)境中容易被銹蝕。

(2)鐵器表面氧化層的成分有多種；性質(zhì)如下：

。成分。

Fe3O4

FeO(OH)

FeOCl

性質(zhì)。

致密。

疏松。

疏松。

現(xiàn)通過以下實驗檢驗鐵器表面氧化層中鐵元素的價態(tài)：

①步驟②的操作是___________；步驟③的現(xiàn)象是___________。

②步驟④的試劑是___________溶液(填化學式)；

(3)鐵器的銹蝕經(jīng)過了一系列復雜的化學變化；請完成以下反應：

①Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4的化學方程式是___________。

②在有氧條件下，F(xiàn)e3O4在含Cl-溶液中會轉(zhuǎn)化為FeOCl；將相關(guān)反應的離子方程式補充完整：___________

4Fe3O4＋O2＋___________＋H2O=FeOCl＋___________。

(4)化學修復可以使FeOCl最終轉(zhuǎn)化為Fe3O4致密保護層：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡銹蝕的鐵器，一段時間后取出，再用NaOH溶液反復洗滌至無Cl-。

①FeOCl在NaOH的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO(OH)；推測溶解度FeOCl___________FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。

②Na2SO3的作用是___________。

③檢驗FeOCl轉(zhuǎn)化完全的操作和現(xiàn)象是___________。12、[化學——選修化學與生活]

(Ⅰ)合金是生活中常用的材料；請回答下列問題：

（1）生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2％～4.3％的稱為_________。不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，有強的抗腐蝕能力，其合金元素主要是_________；

（2）鋼鐵的腐蝕給社會造成的損失是巨大的，所以采取各種措施防止鋼鐵的腐蝕是十分必要的，請列舉三種防止鋼鐵腐蝕的方法_____________；

（3）青銅的主要合金元素為_________，黃銅的主要合金元素為_________：

（4）儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料。如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物，其化學式可近似地表示為（中各元素化合價均可看作是零)，它跟可組成鎳氫可充電電池：

該電池放電時，負極反應是-_____。市面上出售的標稱容量為2000mAh的1節(jié)鎳氫電池至少應含有鑭鎳合金-_____g(已知1法拉第電量為96500庫侖或安培·秒)。

(Ⅱ)有機化合物與生活息息相關(guān)。請回答下列有關(guān)問題：

（1）棉花、蠶絲、小麥主要成分分別為_____、_____、_____；它們蕃都屬于天然有機高分子化合物；

（2）味精是烹飪常用的調(diào)味品，其主要成分的化學名稱為_____；

（3）解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為_____。13、已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：。84消毒液

【有效成分】NaClO

【規(guī)格】1000mL

【質(zhì)量分數(shù)】14.9%

【密度】2.1g/cm3

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol/L

(2)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為14.9%的消毒液。下列說法正確的是_______(填序號)。

A.如圖所示的儀器中；有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后；應烘干后才能用于溶液配制。

C.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為156.5g

(3)若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是：A、偏高B；偏低C、不變(用符號回答)

Ⅰ.定容時俯視刻度線_______；

Ⅱ.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容_______；

Ⅲ.轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水_______；

Ⅳ.定容時水多用膠頭滴管吸出_______。

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______

A.溶液中的H2SO4的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液的質(zhì)量D.溶液的密度評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤15、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯誤16、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤17、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤18、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)19、A；B、C、D、E、F、G是七種常見的短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)所給信息填寫表中空白，并回答下列問題：

。編號。

基本信息。

解決問題。

①

其中兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為1∶3；3∶1

這兩種元素是_________

②

其中一種元素的氧化物與強酸；強堿均能反應；另一種元素的單質(zhì)、氧化物及氧化物對應的水化物均能與NaOH溶液反應。

這兩種元素分別是_________

③

G能與A；E形成原子個數(shù)比均為4∶1的分子X、Y

X的分子式為_______，E在周期表中的位置是_____________

（1）僅由表中信息還不能確定的元素是________(填字母序號)，若要確定其是何種元素，還需要的條件是________________(填序號)。

a．單質(zhì)能與氧氣反應b．最高價氧化物對應的水化物呈強酸性

c．單質(zhì)在常溫下為固體d．簡單氫化物的穩(wěn)定性比E的簡單氫化物強。

（2）基本信息②中，兩種元素的氧化物分別與足量的NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________，____________________。

（3）上述某兩種元素間可形成原子個數(shù)比為1∶1及1∶2的兩種化合物，寫出前者與H2O反應的離子方程式：______________________。20、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大?。蛔罡哒齼r或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示，下同）________________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)21、短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B；在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第____周期，第_______族。

（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

_____________________________________________________________________。

（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產(chǎn)物為_____，當生成2二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子___________

（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：

_____________________________________________________________________。

（5）H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________________________________________________________________________________。22、下表是元素周期表的一部分,針對表中的1~10種元素,回答下列問題:

。主族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

2

1

2

3

4

3

5

6

7

8

4

9

10

(1)元素1的名稱是______;元素2在周期表中所處位置________。

(2)元素2的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為________;

(3)用電子式表示元素5與7的化合物的形成過程:__________________。

(4)表示4與9按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式:______,該化合物中含有的化學鍵的類型______。

(5)元素346形成的氫化物沸點由高到底的順序(寫化學式)_____________。

(6)4、6、7、9四種元素形成的簡單離子,離子半徑由大到小的順序是_____(請用離子符號表示)。23、X、Y、Z、W是原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素，其中X、Z、W可分別與氫元素組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。

(1)寫出Y2O的電子式：__，Y2O2含有的化學鍵類型是___。

(2)W元素在元素周期表中的位置是第__周期第__族。

(3)XH3、H2Z和HW三種化合物；其中一種與另外兩種都能反應，該化合物在實驗室制備的化學反應方程式為：__。

(4)水的沸點比H2Z要__(填“高”或者“低”)；原因是__。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出該反應的化學方程式：__。24、物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

回答下列問題：

（1）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質(zhì)；D和F的溶液均呈堿性。則：①反應Ⅲ的化學方程式為__________________________。

②D與乙反應的離子方程式為_________________________________________

（2）第二種情況：甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B為紅棕色固體；C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：

①工業(yè)上，反應I的化學方程式為______________________________________生產(chǎn)設(shè)備名稱為：__________

②D和乙反應的離子方程式為______________________________________________

③請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法__________________________________。

④若A的相對分子質(zhì)量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應后（雜質(zhì)不參與反應），得到密度為ρg/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的G溶液nmL。則該樣品中A的質(zhì)量分數(shù)＝_____________（列出計算式即可）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

Y的質(zhì)量數(shù)為17；Y的某種單質(zhì)可用作自來水消毒劑，則該單質(zhì)為臭氧，所以Y為O元素，Y的質(zhì)子數(shù)為8，z=7，則X為N元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，X為N，Y為O，可以形成H2O2和N2H418電子的化合物；故A正確；

B．Y的質(zhì)子數(shù)為8，Y為O元素，16O、17O、18O互為同位素；故B錯誤；

C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，w=14，14N有7個中子，17O有9個中子；故C錯誤；

D．該轉(zhuǎn)化過程中原子核發(fā)生了變化；不屬于化學變化，故D錯誤；

故選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．14C與12C質(zhì)子數(shù)都是6；而中子數(shù)不同，因此它們是C元素的兩種不同的核素，A正確；

B．化學反應過程中原子種類不變，16O與18O是兩種不同原子，因此通過化學反應不能實現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化；B錯誤；

C．原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，故17O的相對原子質(zhì)量約為17；C正確；

D．原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，137Cs和133Cs都是Cs原子，原子含有的質(zhì)子數(shù)相同，則二者質(zhì)量數(shù)的差就等于二者中子數(shù)的差，故137Cs比133Cs多4個中子；D正確；

故合理選項是B。3、D【分析】【詳解】

A．硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀的相對分子質(zhì)量均是120，陽離子分別是鈉離子和鉀離子，和的固體混合物的物質(zhì)的量是1mol，所以其中含有的陽離子數(shù)為A錯誤；

B．標準狀況下氟化氫不是氣態(tài)，的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的電子數(shù)不是B錯誤；

C．加熱條件下，足量的硫黃與64克的銅反應生成硫化亞銅，銅是1mol，失去1個電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C錯誤；

D．某密閉容器中盛有和各混合氣體，在一定條件下充分反應H2+I22HI，反應前后體積不變，所以分子的數(shù)目為D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A.電離的條件為溶于水或熔化；與電流無關(guān)，電離不需要通電，A錯誤；

B.NaCl晶體不導電；沒有自由移動的離子，B錯誤；

C.溶于水生成為電解質(zhì)，電離出離子，而氨氣本身不能電離出離子，所以是非電解質(zhì)；C正確；

D.溶液的導電能力強弱與溶液中的離子濃度及離子所帶電荷的多少有關(guān)；D錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．打開K1銅絲與稀硝酸接觸即發(fā)生反應，生成的NO被排出，關(guān)閉K1生成的NO不被排出且NO不溶于稀硝酸X；裝置中氣壓增大,左邊液面上升，右邊液面下降，直至銅絲與硝酸分離反應停止，故A正確；

B．裝置內(nèi)可能含有O2，NO可與O2反應產(chǎn)生NO2，若將Y裝置中的藥品換成濃硫酸,則無法除去X中可能混有的NO2等氣體雜質(zhì)；且一.般情況下，用U形管裝置盛裝的干燥劑應該為固體，故B錯誤；

C．防止NO與空氣反應生成NO2，應先同Cl2排除裝置內(nèi)的空氣；故C正確；

D．因為亞硝酰氯(ClNO)遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物，故在裝置Z上方的K2接口處需要連接一個千燥裝置防止水進入；故D正確；

故答案為B。6、B【分析】【分析】

A.分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力；分子間作用力比化學鍵弱的多，它影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)，分子間作用力影響著物質(zhì)的熔沸點和溶解性；

B.分子晶體的熔點和沸點較低；

C.氯化鈉和氧化鎂晶體中均含有離子鍵；

D.乙炔分子中存在碳碳三鍵；與氫原子結(jié)合后使碳原子的最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A.分子間作用力比化學鍵弱的多；它影響著物質(zhì)的熔沸點和溶解性，分子間作用力越小，物質(zhì)越容易揮發(fā)，A項正確，不符合題意；

B.硫晶體的熔點為112.8℃；熔沸點低，硬度較小，屬于分子晶體，B項錯誤，符合題意；

C.氯化鈉和氧化鎂晶體中均含有離子鍵；化學鍵的類型相同，C項正確，不符合題意；

D.乙炔分子中存在碳碳三鍵；有三對共用電子，與氫原子結(jié)合后使碳原子的最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項正確，不符合題意；

答案選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.硫離子核外有18個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為A正確；

B.不能表示甲烷分子的球棍模型；因為C原子的半徑比H原子大，B不正確；

C.過氧化氫屬于共價化合物，其電子式為C不正確；

D.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N；D不正確。

本題選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可知①~?的具體元素，再結(jié)合元素周期律可知，最活潑的金屬元素是最活潑的非金屬元素是最不活潑的元素是稀有氣體元素它們的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是堿性最強的是呈兩性的氫氧化物是在比較Na與與的活潑性差異時；可根據(jù)元素金屬性；非金屬性強弱比較的依據(jù)設(shè)計實驗。

【詳解】

（1）據(jù)上分析可知，四種元素的符號分別為：①N，⑥Si，⑦S，?Ca；

（2）據(jù)上分析可知：最活潑的金屬元素是最活潑的非金屬元素是最不活潑的元素是稀有氣體元素

答案為：K；F；Ar；

（3）它們的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是堿性最強的是呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁夠與高氯酸、氫氧化鉀反應，均生成鹽和水，高氯酸與氫氧化鉀反應生成鹽和水，方程式分別為：

答案為：

（4）同周期從左到右原子半徑遞減；同主族從上到下原子半徑遞增，這些元素（除0族元素外）中原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；

答案為：F；K；

（5）同周期從左到右金屬性遞減；化學性質(zhì)Na＞Mg，可通過與水反應放出氫氣的劇烈程度來比較，鈉與冷水劇烈反應，而鎂與冷水不反應；

答案為：Na，將Na、Mg分別與水反應，跟水劇烈反應；放出氫氣，鎂與冷水不反應；

同主族從上到下非金屬性遞減，單質(zhì)的化學性質(zhì)＞可通過氯氣能置換出溴來證明，氯氣與溴化鈉溶液反應，置換出溴，溶液顯橙色，方程式為：

答案為：Cl；將氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液變?yōu)槌壬?，發(fā)生的反應為【解析】NSiSCaKFArFKNa將Na、Mg分別與冷水反應，跟冷水劇烈反應，放出氫氣，Mg跟冷水不反應Cl將氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液變?yōu)槌燃t色，發(fā)生的反應為9、略

【分析】【分析】

在(1)(2)(3)小題中；都涉及到產(chǎn)物與過量反應物的反應，所以在解題時，需要注意反應物的相對量關(guān)系。

【詳解】

(1)SO2氣體少量，澄清石灰水足量，則反應生成CaSO3沉淀和水，離子方程式：SO2+Ca2++2OH-＝CaSO3↓+H2O。答案為：SO2+Ca2++2OH-＝CaSO3↓+H2O；

(2)SO2氣體過量，通入少量氨水中，則生成NH4HSO3，離子方程式：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3-。答案為：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3-；

(3)過量的鐵與稀硝酸反應，起初生成的Fe3+最終被過量Fe還原為Fe2+，NO3-被還原為NO氣體，離子方程式為3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O，該反應中稀硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性。答案為：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O；氧化性和酸；

(4)碳與濃硝酸反應，生成CO2、NO2和H2O，化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應中濃硝酸體現(xiàn)氧化性。答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；氧化。

【點睛】

酸與某物質(zhì)發(fā)生反應，若生成鹽，則酸表現(xiàn)出酸性，若酸中所含元素化合價升高，酸表現(xiàn)出還原性，若酸中所含元素化合價降低，則酸表現(xiàn)出氧化性。【解析】①.SO2+Ca2++2OH-＝CaSO3↓+H2O②.SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3-③.3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O④.氧化性和酸⑤.C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O⑥.氧化10、略

【分析】【分析】

氯化鈣是離子化合物，H2S是共價化合物，據(jù)此用電子式表示其形成過程；A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數(shù)均為10，其化學式分別為F-、O2-、Na+、Mg2+；結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律分析排序。

【詳解】

(1)原子核內(nèi)有8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=6+8=14，該碳原子的符號為故答案為：14；

(2)氯化鈣為離子化合物，氯化鈣的形成過程用電子式表示為H2S是共價化合物，其形成過程用電子式表示為故答案為：

(3)A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數(shù)均為10，其化學式分別為F-、O2-、Na+、Mg2+。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑由大到小的順序為Na>Mg>O>F，故答案為：Na>Mg>O>F?！窘馕觥?4Na>Mg>O>F11、略

【分析】【詳解】

(1)鐵的化學性質(zhì)比較活潑，鐵器容易在具有O2及潮濕的環(huán)境中發(fā)生復雜的化學變化而被銹蝕；

(2)①根據(jù)鐵器表面氧化層的成分FeO(OH)、Fe3O4、FeOCl可知，鐵元素的存在形態(tài)有+2價和+3價，加硫酸浸取后經(jīng)步驟②得濾液A，說明②的操作是過濾；濾液A中含有Fe2+；加入鐵氰化鉀溶液生成藍色沉淀；

②濾液A中含有Fe3+；加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，則步驟④的試劑是KSCN溶液；

(3)①Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4，可知氧化劑是O2，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物還有水，結(jié)合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，該反應的化學方程式為：6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O；

②依據(jù)題意并結(jié)合所給方程式可知，F(xiàn)e3O4在含Cl-溶液中會轉(zhuǎn)化為FeOCl，氧化劑是O2，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，該反應的離子方程式：4Fe3O4＋O2＋12Cl-＋6H2O=12FeOCl＋12OH-；

(4)①FeOCl在NaOH的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO(OH)；該離子反應向溶液中離子濃度減小趨勢的方向發(fā)生，可以判斷FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度；

②在FeOCl最終轉(zhuǎn)化為Fe3O4的過程中，Na2SO3作還原劑，將FeOCl或FeO(OH)還原為Fe3O4；

③要檢驗FeOCl轉(zhuǎn)化完全，可通過檢驗最后一次洗滌液中無Cl-進行驗證，具體操作和現(xiàn)象為：取最后一次的洗滌液于試管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明FeOCl轉(zhuǎn)化完全?！窘馕觥砍睗襁^濾產(chǎn)生藍色沉淀KSCN6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O4Fe3O4＋O2＋12Cl-＋6H2O=12FeOCl＋12OH-＞作還原劑，將FeOCl或FeO(OH)還原為Fe3O4取最后一次的洗滌液于試管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明FeOCl轉(zhuǎn)化完全12、略

【分析】【詳解】

(Ⅰ)（1）生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金；含碳量在2％～4.3％的稱為生鐵；不銹鋼主要成分是鐵，合金元素主要是鉻和鎳；

答案是：生鐵；鉻和鎳；

（2）防腐的主要目的是阻止金屬失電子；發(fā)生氧化反應；因此防止鋼鐵腐蝕的方法：在鋼鐵的表面噴涂油漆；在鋼鐵的表面鍍上鉻；鋅等金屬；對鋼鐵的表面進行發(fā)藍處理；在鋼鐵器件上附著一種更易失電子的金屬或合金；

答案是：在鋼鐵的表面噴涂油漆；在鋼鐵的表面鍍上鉻；鋅等金屬；對鋼鐵的表面進行發(fā)藍處理；在鋼鐵器件上附著一種更易失電子的金屬或合金；

（3）青銅的主要元素為銅；主要合金元素為Sn；黃銅的主要合金元素為Zn；

答案是：Sn；Zn；

（4）電池放電時為原電池，充電時為電解池；該電池放電時，LaNi5H6失電氧化發(fā)生反應子，負極極反應為：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O；

因為1mol電子轉(zhuǎn)移時所通過的電量為1法拉第，1法拉第電量為96500庫侖或安培秒，則2000mA?h的1節(jié)鎳氫電池則要轉(zhuǎn)移(2000×3600/96500)×10﹣3mol電子，又根據(jù)陰極反應LaNi5+6e﹣+6H2O═LaNi5H6+6OH﹣，所以1mol鑭鎳合金轉(zhuǎn)移6mol電子，所以2000mAh的1節(jié)鎳氫電池則要鑭鎳合金的質(zhì)量為(2000×3600/96500)×10﹣3×1/6×（139+59×5+6）g/mol=5.4g；

答案是：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O；5.4；

(Ⅱ)（1）棉花；蠶絲、小麥主要成分分別為纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉；

答案是：纖維素；蛋白質(zhì)、淀粉；

（2）味精是烹飪常用的調(diào)味品；其主要成分的化學名稱為谷氨酸單鈉鹽(或2-氨基戊二酸單鈉鹽)；

答案是：谷氨酸單鈉鹽(或2-氨基戊二酸單鈉鹽)；

（3）解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為

答案是：【解析】①.生鐵②.鉻和鎳③.在鋼鐵的表面噴涂油漆；在鋼鐵的表面鍍上鉻、鋅等金屬；對鋼鐵的表面進行發(fā)藍處理；在鋼鐵器件上附著一種更易失電子的金屬或合金。④.Sn⑤.Zn⑥.LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O⑦.5.4⑧.纖維素⑨.蛋白質(zhì)⑩.淀粉?.谷氨酸單鈉鹽(或2-氨基戊二酸單鈉鹽)?.13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)

(2)A．需用托盤天平稱量NaClO固體；需要用燒杯溶解NaClO，用玻璃棒進行攪拌和引流，需要用容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，圖示A；B不需要，還需要玻璃棒和膠頭滴管，A項錯誤；

B．配制過程中需要加入蒸餾水；所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，B項錯誤；

C．應選取500mL容量瓶配制溶液，所需NaClO固體的質(zhì)量為C項正確；

答案選C。

(3)Ⅰ.定容時俯視刻度線使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；

Ⅱ.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容；冷卻后體積偏小，濃度偏大；

Ⅲ.轉(zhuǎn)移前；容量瓶內(nèi)有蒸餾水，對實驗沒有影響；

Ⅳ.定容時水多用膠頭滴管吸出；使溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，濃度偏低；

(4)①所配制的稀硫酸濃度為2.3mol/L，則H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol/L；

②A．體積不同，溶液質(zhì)量不同，溶液中的H2SO4的物質(zhì)的量不同；A項不選；

B．溶液的濃度不隨體積的多少而變化；B項選；

C．體積改變，溶液質(zhì)量改變，C項不選；

D．溶液的密度不隨體積變化而改變；D項選；

答案選BD?！窘馕觥?.2CAACB4.6BD三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學性質(zhì)——酸的通性，故正確。15、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點燃反應生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原16、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)19、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G是七種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，①其中兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為1∶3和3∶1，1∶3的是電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，為O元素；3∶1為電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1，為Na元素；②其中一種元素的氧化物與強酸、強堿均能反應，這種元素為Al；另一種元素的單質(zhì)、氧化物及氧化物對應的水化物均能與NaOH溶液反應，該元素非金屬元素，可能為Si、P、S等；③G能與A、E形成原子個數(shù)比均為4∶1的分子X、Y，G的原子序數(shù)最大，為第三正確元素，則X、Y分別為CCl4、SiCl4；則A為C元素，E為Si元素；根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系，則B為O元素，C為Na元素；D為Al元素，無法確定F是何種元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，①其中兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為1∶3和3∶1，1∶3的是電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，為O元素；3∶1為電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1，為Na元素；②其中一種元素的氧化物與強酸、強堿均能反應，這種元素為Al；另一種元素的單質(zhì)、氧化物及氧化物對應的水化物均能與NaOH溶液反應，該元素非金屬元素，可能為Si、P、S等；③G能與A、E形成原子個數(shù)比均為4∶1的分子X、Y，G的原子序數(shù)最大，為第三正確元素，則X、Y分別為CCl4、SiCl4，則A為C元素，E為Si元素，硅元素位于第三周期第ⅣA族，故答案為：O，Na；Al，Si(或P、S)；CCl4；第三周期第ⅣA族；

(1)根據(jù)上述分析，無法確定的元素是F，a．P或S的單質(zhì)都能與氧氣反應，不能確定F是何種元素，故a錯誤；b．磷酸是中強酸，硫酸是強酸，可以根據(jù)最高價氧化物對應的水化物呈強酸性確定F是S元素，故b正確；c．P或S的單質(zhì)在常溫下均為固體，不能確定F是何種元素，故c錯誤；d．P或S的簡單氫化物的穩(wěn)定性均比E的簡單氫化物強，不能確定F是何種元素，故d錯誤；要確定其是何種元素，還需要的條件是b，故答案為：F；b；

(2)基本信息②中，兩種元素的氧化物分別為Al2O3，SO2或SO3，與NaOH溶液反應的離子方程式分別為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO3+2OH-=SO42-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO3+2OH-=SO42-+H2O；

(3)上述某兩種元素間可形成原子個數(shù)比為1∶1及1∶2的兩種化合物，分別為Na2O2和Na2O(或CO和CO2)，其中1∶1的化合物能夠與水反應的是過氧化鈉，與H2O反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是信息③中A、E、G的確定，本題的難點是信息②的解讀，要注意某元素的單質(zhì)、氧化物、氧化物的水化物都能與氫氧化鈉反應的元素有多種，如Al、Si、P(白磷)、S等?！窘馕觥縊，NaAl，Si(或P、S)CCl4第三周期第ⅣA族FbAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O或SO3+2OH-=SO42-+H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑20、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價和原子半徑的大小可以判斷出x是H元素；y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

【詳解】

（1）f是Al元素；在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑r(O2－)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，因此酸性HClO4＞H2SO4；

（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為或或

（4）1molNa單質(zhì)在足量O2中燃燒，放出255.5kJ熱量，則2mol鈉完全燃燒生成過氧化鈉放熱是511kJ，因此該反應的熱化學方程式為：2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=－511kJ·mol-1?！窘馕觥康谌芷贗IIA族r（O2-）>r（Na+）HClO4>H2SO4（或H∶CC∶H等其他合理答案均可）ΔH=－511kJ·mol－1五、有機推斷題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

白色沉淀D既能溶于強酸，也能溶于強堿，故D為氫氧化鋁，所以金屬單質(zhì)B為鋁，G在大氣中能導致酸雨的形成，所以G為SO2，所以非金屬固體單質(zhì)A為硫，C為Al2S3，Al2S3與水反應生成H2S，H2S被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F為Na2S，Na2S在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，則H為Na2S2。

【詳解】

（1）硫元素位于周期表中第____周期；第ⅥA族。

（2）Al與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

（3）SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，SO2被氧化為硫酸鈉，所以該反應的氧化產(chǎn)物為硫酸鈉。NaClO3中的+5價氯反應后變?yōu)镃lO2中的+4價，化合價降低1價，所以當生成2二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2

（4）Na2S溶液在空氣中長期放置會被空氣氧化為硫，生成的硫和Na2S反應生成Na2S2，反應的化學反應方程式為：或

（5）Na2S2的溶液與稀硫酸發(fā)生歧化反應，生成硫化氫和硫單質(zhì)，反應的方程式為：Na2S2+H2SO4=H2S↑+S↓+Na2SO4，現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體。【解析】①.三②.ⅥA③.④.硫酸鈉⑤.2⑥.（或）⑦.溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體22、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可以知道表中的1~10種元素分別為:B、C、N、O、Mg、S、Cl、Ar、K、Br,然后進行下面的解題就不困難了。

【詳解】

(1)由表中可知元素1的名稱是硼,元素2在周期表中所處位置為第二周期第IVA族,故答案為:硼第二周期第IVA族;

(2)元素2的簡單氫化物即CH4的結(jié)構(gòu)式為故答案為

(3)用電子式表示元素5與7的化合物即MgCl2,其形成過程用電子式表示如下:故答案為:

(4)表示4與9按原子個數(shù)比1:1形成的化合物即Na2O2的電子式為該化合物中含有的化學鍵有離子鍵和非極性鍵,故答案為:離子鍵和非極性鍵;

(5)元素346形成的氫化物分別為NH3、H2O、H2S,由于H2O分子之間能形成2個氫鍵,NH3分子之間能形成一個氫鍵,H2S分子之間不能形成氫鍵,故它們沸點由高到底的順序為:H2O>NH3>H2S,故答案為:H2O>NH3>H2S;

(6)4、6、7、9四種元素形成的簡單離子分別是O2-、S2-、Cl-、K+,O2-核外有兩個電子層,而S2-、Cl-、K+的核外電子排布完全相同,隨著核電荷數(shù)的增大,離子半徑減小,故它們離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->K+>O2-,故答案為:S2->Cl->K+>O2-?！窘馕觥颗鸬诙芷诘贗VA族共價鍵,離子鍵H2O>NH3>H2SS2->Cl->K+>O2-23、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，