2025年人教版（2024）必修一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修一化學(xué)下冊階段測試試卷886考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、我國古代典籍中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列古文記載所描述的過程沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A.青蒿一握，以水二升漬，絞取汁B.煤餅燒蠣房成灰C.丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂D.曾青涂鐵，鐵赤如銅2、下列物質(zhì)中，屬于溶液的是A.硬水B.石灰乳C.冰水D.液氧3、碘在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)碘元素性質(zhì)推測正確的是。0ⅦAHeFNeClArBrKrIXeRn

A.最高化合價為+5B.原子半徑比氯的大C.HI的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比氯的強(qiáng)4、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11；A原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質(zhì)；E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B>CB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:AC.工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點高D.相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多5、硝酸與金屬反應(yīng)時；濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低?，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

下列結(jié)論正確的是A.鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+30H＋+3NO3?＝8Al3++3NH4++9H2OB.參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06molC.參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4:3D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.72mol/L6、下列敘述不正確的是A.濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體B.氧化鋁的熔點很高，可用于制造坩堝熔融燒堿C.含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強(qiáng)7、我國在科技上不斷取得重大成果，下列說法正確的是A.嫦娥五號月面五星紅旗的面料“芳綸”屬于合成纖維B.嫦娥五號登月采集的樣本中含有3He，與地球上的2He互為同素異形體C.我國開采的海底可燃冰是可以燃燒的水D.中國“奮斗者”號萬米載人潛水器的鈦合金材料屬于新型高分子材料8、完成下列實驗；所用儀器或操作合理的是。

。A

B

C

D

配制250mL0.10mol·L?1NaOH溶液。

除去工業(yè)乙醇中的雜質(zhì)。

除去粗鹽水中的不溶物。

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、X、Y、Z三種元素的原子，其核外電子排布分別為：X最外層有一個電子，Y有三個電子層，最外層電子數(shù)比次外層的少3，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.XYZ2B.XYZ3C.X2YZ2D.X3YZ310、與下列事實對應(yīng)的化學(xué)用語錯誤是（）A.純堿溶液能清洗油污：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣B.配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OD.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH>7的溶液；：B.溶液：C.溶液：D.溶液：12、常溫下，20mLX溶液中可能含有下列離子中的若干種：NHMg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO現(xiàn)對X溶液進(jìn)行如圖實驗；其現(xiàn)象和結(jié)果如圖：

下列說法正確的是A.X溶液的pH>7B.X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、：NH不能確定是否含有Cl－C.X溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)為6.0mol?L?1D.向濾液中通入足量的CO2氣體，可得白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，可得固體0.51g13、下列說法中，正確的是A.可以用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.SO2、Fe2+均既有氧化性又有還原性D.硫酸溶液的導(dǎo)電性不一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)14、化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識；形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?)

A.可用圖1裝置制備氫氣并檢驗其可燃性B.可用圖2裝置除去CO2中的HClC.可用圖3裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D.圖4中，若氣球膨脹，證明C12可與NaOH反應(yīng)15、用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L0.1mol·L?1CuSO4溶液，正確的做法是（）A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于適量水中，然后將此溶液稀釋至1LB.將25g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1LC.稱取膽礬25g溶于1L水中D.將16g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1L16、用無水Na2CO3配制250mL1.000mol·L-1Na2CO3溶液時，下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是A.稱量時碳酸鈉固體含有結(jié)晶水B.溶液未冷卻立即定容C.定容時俯視容量瓶刻度線D.容量瓶沒有干燥17、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示；下列說法正確的是。

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3D.設(shè)計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色。

(1)你認(rèn)為可以用什么方法判斷膠體的制備是否成功?_____________________

(2)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：_____________________。

(3)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時；有些學(xué)生沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體的性質(zhì)，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析其原因：

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液；而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到________，其原因是__________。

②乙同學(xué)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后；長時間加熱，結(jié)果會___________

③提純膠體的方法是：_____________________________。19、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：()KClO3+()HCl(濃)—()KCl+()ClO2↑+()Cl2↑+()[]

(1)請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填入框內(nèi))___。

(2)在上述配平完成的化學(xué)方程式中用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

(3)產(chǎn)生0.1molCl2；則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__mol。

(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的___倍(保留2位小數(shù))。

(5)據(jù)報載，一家庭主婦在家中打掃衛(wèi)生時，為了獲得更強(qiáng)的去污能力，把潔廁液(用鹽酸勾兌成)與漂白粉混合使用，致使發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，導(dǎo)致氯氣中毒。試寫出工業(yè)制漂白粉的離子方程式以及使用時產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式：___、___。20、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。

（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是_________，俗稱_________，其水溶液顯_____性(填“酸”；“堿”或“中”)。

（2）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）碳酸氫鈉受熱______________（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），其化學(xué)方程式為______________________________。21、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C＋和D3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族。

(1)E在元素周期表中的位置是____________。

(2)上述元素形成的簡單離子中；半徑最小的是________(填離子符號)。

(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng)：

①若乙具有漂白性；則乙的電子式為____________。

②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液；則甲為____________或____________(填化學(xué)式)。

③若乙為二元弱酸；丙既能溶于強(qiáng)酸；又能溶于強(qiáng)堿，則乙的名稱為____________。

④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確。用如圖裝置進(jìn)行實驗時，分液漏斗中應(yīng)加入________(填試劑名稱)。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是____________________。22、我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的；為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。表列出的是l～18號元素的部分最高正化合價和最低負(fù)化合價。請閱讀并回答下列問題：

(1)1l號元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與__________(填元素符號)原子具有相同的核外電子排布。

(2)16號元素的原子核外電子數(shù)為____________，推測該元素最低負(fù)化合價為__________，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為_______________。

(3)從化合價角度，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。請寫出其中的—個：__________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)23、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤24、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯誤25、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)26、（1）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）在反應(yīng)MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是___；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。

（3）在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。該反應(yīng)中還原劑為___，RO3n－中R元素的化合價是___。27、(1)用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

c電極的反應(yīng)方程式為：__________________________。

(2)有機(jī)物C4H10與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有_______種。

(3)已知反應(yīng)H2(g)+Br2(l)2HBr(g)在25℃、101kPa下進(jìn)行,放出熱量為72kJ,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

。

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為（_____________）

(4)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

一定條件，在水溶液中1molCl－、ClOX－(x＝1；2，3，4)的能量(KJ)相對大小如上圖所示。

①D是__________(填離子符號)。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為__________________；28、碳元素能形成多種單質(zhì)如金剛石、石墨等，24g金剛石中含有_______個碳碳單鍵。碳元素也能形成多種化合物，在形成化合物時，其所成化學(xué)鍵以共價鍵為主，原因是_______。

(1)工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_______。

(2)BeCl2熔點較低，易升華，能溶于有機(jī)溶劑。由此可推測BeCl2晶體為_______晶體（填晶體類型），其分子為_______分子（填“極性”或“非極性”），分子構(gòu)型為_______，BeCl2熔點_______（選填“低于”或“高于”）BeBr2。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)29、元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運動狀態(tài)。

(1)X+的核外電子排布式為________；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________(填元素符號)。

(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________；

②該化合物的化學(xué)式為________。

(3)穩(wěn)定性：H2Z________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.青蒿一握；以水二升漬，絞取汁，這是一個萃取過程，屬于物理過程，A符合題意；

B.牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，CaCO3灼燒生成CaO和CO2；發(fā)生分解反應(yīng)，B不合題意；

C.丹砂即硫化汞；加熱即分解而得到汞，汞與硫磺化合又生成黑色的硫化汞，C不合題意；

D.硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)；生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅會附著在鐵上，D不合題意。

故選A。2、A【分析】【分析】

溶液是在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一穩(wěn)定的混合物；據(jù)此解答。

【詳解】

A.含鈣鎂離子較多的水為硬水；屬于均一；穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A選；

B.石灰乳屬于不均一；不穩(wěn)定的懸濁液；故B不選；

C.冰水是由水一種物質(zhì)組成；屬于純凈物，故C不選；

D.液氧是由氧氣一種物質(zhì)組成；屬于純凈物，故D不選。

故答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．主族元素的最高正價等于其族序數(shù)，I為第ⅦA族，則I元素的最高正價為+7價，故A錯誤；

B．同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則I原子半徑比氯的大，故B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞I，則HI的熱穩(wěn)定性比HCl的弱，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞I，則I最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比氯的弱，故D錯誤；

故選：B。4、A【分析】【分析】

A；B、C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；A為C元素；C是同周期中原子半徑最大的元素，C為Na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質(zhì)，D為Al元素；E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料，E為Si元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，則B最外層有7個電子，為F元素。

【詳解】

A．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：B>C；故A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性A＞E，故B錯誤；

C．工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)鋁是由于其氯化物是分子晶體；熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，故C錯誤；

D．相同質(zhì)量的鈉和鋁單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為=9：23；鈉生產(chǎn)的氫氣少，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題考查了元素周期表和元素周期律的知識。正確推斷出元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點是C，需要注意氯化鋁的晶體類型。5、A【分析】【詳解】

A.硝酸根濃度很低時被氧化生成的產(chǎn)物是銨根離子，因此無氣體放出，鎂、鋁反應(yīng)生成金屬陽離子，則離子反應(yīng)分別為4Mg+10H++NO3?＝4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H＋+3NO3?＝8Al3++3NH4++9H2O；A項正確；

B.由圖示可以看出加入氫氧化鈉溶液從15.0mL到16.5mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧根離子與銨根離子的反應(yīng)，由氮原子守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量即為原溶液中反應(yīng)的硝酸根離子的物質(zhì)的量，則原溶液中NO3?物質(zhì)的量是(16.5－15)×10?3L×4mol/L=0.006mol；B項錯誤；

C.從圖示提示中看出從氫氧化溶液體積16.5mL到18.5mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，氫氧化鋁與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，由Al～Al3+～Al(OH)3～NaOH，則Al的物質(zhì)的量為0.008mol，再由Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓、Al3++3OH?=Al(OH)3↓，沉淀鎂離子和鋁離子共消耗氫氧化鈉溶液體積(15.0－3.0)mL，由此可知：沉淀鎂離子時消耗的氫氧根離子物質(zhì)的量為(15.0－3.0)×10?3L×4.00mol/L－8×10?3mol×3=24×10?3mol，鎂離子物質(zhì)的量為1.2×10?2mol，參加反應(yīng)的鎂與鋁的質(zhì)量之比：8×10?3mol×27g/mol：1.2×10?2mol×24g/mol=3：4；C項錯誤；

D.由4Mg+10H++NO3?＝4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H＋+3NO3?＝8Al3++3NH4++9H2O可知，消耗氫離子為0.008mol×+1.2×10?2mol×=0.06mol，圖中開始3.0mLNaOH溶液消耗氫離子的物質(zhì)的量為3×10?3L×4mol/L=0.012mol，原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為=0.036mol，混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為=0.36mol/L；D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題難度較大，考查金屬與酸性條件下硝酸鹽溶液的反應(yīng)，注意硝酸濃度越低生成的還原產(chǎn)物價態(tài)越低與反應(yīng)中無氣體生成相結(jié)合來分析，并注意圖像與化學(xué)反應(yīng)的對應(yīng)來分析解答。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；紅棕色氣體二氧化氮和水；隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔~與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、無色氣體一氧化氮和水，故A正確；

B．氧化鋁是兩性氧化物；能與熔融氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝，則不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故B錯誤；

C．漂白粉中次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性；能與潔廁靈中鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；有毒的氯氣和水，故C正確；

D．飽和氯水中含有鹽酸和具有強(qiáng)氧化性的次氯酸；既有酸性又有漂白性，由于碳酸的酸性弱于鹽酸，強(qiáng)于次氯酸，向氯水中加入適量碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，不與次氯酸反應(yīng)，生成物鹽酸濃度解析，使平衡向正反應(yīng)方向移動，次氯酸濃度增大，漂白性增強(qiáng)，故D正確；

故選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．“芳綸”是一種新型高科技合成纖維；故A正確；

B．3He、2He為質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故B錯誤；

C．可燃冰是甲烷(CH4)和水形成的一種水合物；故C錯誤；

D．鈦合金材料屬于合金；不是高分子材料，故D錯誤；

選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．配制250mL0.10mol·L?1NaOH溶液；不能用容量瓶溶解氫氧化鈉固體，故A錯誤；

B．蒸餾法除去工業(yè)乙醇中的雜質(zhì)；溫度計的液泡應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；

C．過濾法除去粗鹽水中的不溶物；故C正確；

D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液應(yīng)盛在堿式滴定管中，滴定時，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)顏色變變化，故D錯誤；

選C。二、多選題(共9題，共18分)9、ABD【分析】【分析】

【詳解】

X最外層有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個電子，而顯+1價；Y有三個電子層，第二層有8個電子，最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，因此最外層電子數(shù)是5，是磷元素，可顯?3、+3、+5；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，z只能有2個電子層，最外層電子數(shù)是6，是氧元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子，而顯?2價，根據(jù)正價元素在前，負(fù)價元素在后以及化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零原則可知，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是XYZ2、XYZ3、X3YZ3，不可能是X2YZ2(其中Y顯+2)，答案選ABD。10、BD【分析】【詳解】

A.水解顯堿性；因此純堿溶液可用于清洗油污，A項正確；

B.B項方程式原理雖對；但是未配平，B項錯誤；

C.根據(jù)“酸堿先中和”的原則，剩下0.5mol鹽酸才跟0.5mol反應(yīng)；C項正確；

D.若要恰好沉淀完全，需要加入等量的也就是說1個和2個反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)該是和D項錯誤；

答案選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．室溫下，的溶液顯堿性，題述中四種離子相互間不反應(yīng)，且可以與共存；故A符合題意；

B．題述中四種離子相互間不反應(yīng)，且可以與共存；故B符合題意；

C．與反應(yīng)生成不易電離的電解質(zhì)故C不符合題意；

D．與反應(yīng)生成沉淀，與反應(yīng)生成和故D不符合題意。

綜上所述，答案為AB。12、CD【分析】【分析】

10mLX溶液中加入足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液得到硫酸鋇沉淀2.33g；物質(zhì)的量為0.01mol硫酸鋇即硫酸根物質(zhì)的量為0.01mol，10mLX溶液中加入0.1mol氫氧化鈉溶液得到0.01mol氨氣即0.01mol銨根離子，生成1.16g氫氧化鎂沉淀即物質(zhì)的量為0.02mol，還剩余氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)氫氧根物質(zhì)的量關(guān)系說明還有0.04mol氫氧根與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根，則鋁離子物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)電荷守恒，說明還含有氯離子。

【詳解】

A．X溶液中鋁離子水解；說明溶液顯酸性，故A錯誤；

B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NHSO根據(jù)電荷守恒，還含有Cl－；故B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒，說明X溶液中一定含有Cl－，n(Cl－)＝0.01mol×1＋0.02mol×2＋0.01mol×3－0.01mol×2＝0.06mol，則c(Cl－)為6.0mol?L?1；故C正確；

D．濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，向濾液中通入足量的CO2氣體；可得白色沉淀，將沉淀過濾；洗滌、灼燒至恒重，根據(jù)鋁元素守恒可得氧化鋁物質(zhì)的量為0.01mol即0.51g固體，故D正確。

綜上所述，答案為CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

略14、BD【分析】【詳解】

A．一開始的氣體為裝置中排出的空氣；點燃后容易爆炸，故先要驗純后才能點燃，A錯誤；

B．可用飽和碳酸氫鈉吸收CO2中的HCl；洗氣瓶長進(jìn)短出，B正確；

C．配制氫氧化鈉溶液時；氫氧化鈉固體應(yīng)在燒杯中溶解，容量瓶只用于配制溶液，C錯誤；

D．C12可與NaOH反應(yīng)；燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成內(nèi)外壓強(qiáng)差，氣球膨脹，D正確；

答案選BD。15、AB【分析】【分析】

用膽礬配制1L0.1mol/LCuSO4溶液；需要硫酸銅的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，依據(jù)m=nM計算需要膽礬的質(zhì)量，進(jìn)一步判斷。

【詳解】

A.CuSO4的質(zhì)量為16g，物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水形成的溶液為1L，因此溶液的濃度為=0.1mol/L；A項正確；

B.25g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水形成的溶液為1L，因此溶液的濃度為=0.1mol/L；B項正確；

C.25g(即1mol)膽礬溶于1L水；形成的溶液不是1L，形成的溶液的濃度不是0.1mol/L，C項錯誤；

D.16g膽礬的物質(zhì)的量是=0.064mol，形成的溶液的濃度為=0.064mol/L；溶液的濃度不是0.1mol/L，D項錯誤；

答案選AB。16、BC【分析】【詳解】

A．稱量時碳酸鈉固體含有結(jié)晶水；則碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不符合題意；

B．溶液未冷卻立即定容；恢復(fù)至室溫時，溶液體積減小，溶液濃度偏高，故B符合題意；

C．定容時俯視容量瓶刻度線；導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C符合題意；

D．容量瓶沒有干燥；對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不影響，溶液濃度無影響，故D不符合題意；

答案選BC。

【點睛】

定容時俯視容量瓶刻度線，定容的溶液體積是不正確的，溶液的凹液面并沒有達(dá)到刻度線，故實際液體的體積偏小，是易錯點。17、BD【分析】【分析】

根據(jù)侯氏制堿法的工藝流程，先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和含有氯化銨的母液，沉淀池中的反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；過濾得到碳酸氫鈉晶體，在煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，過濾后的母液中通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨，氯化鈉溶液可以循環(huán)使用，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．向母液中通氨氣可以增大NH4+的濃度，加入食鹽增大氯離子，使NH4Cl更多地析出，因此往母液中加入食鹽的主要目的不是使NaHCO3更多的析出；故A錯誤；

B．向母液中通氨氣可以增大NH4+的濃度，同時使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，加入食鹽增大氯離子，使NH4Cl更多地析出，因此從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水；故B正確；

C．在沉淀池中飽和食鹽水與通入的氨氣和二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；故C錯誤；

D．循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升；循環(huán)Ⅱ的目的是使生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，使二氧化碳利用率大大提升，故D正確；

故選BD。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意理解侯氏制堿法的工藝流程和原理，聯(lián)合制堿法得到的主要產(chǎn)品為碳酸鈉，氯化銨為副產(chǎn)品，因此循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3和氨水，同時含有部分未析出的NH4Cl。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

將5～6滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的液體為Fe(OH)3膠體；根據(jù)膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)判斷膠體的存在，利用膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小及性質(zhì)分析膠體提純的方法，判斷實驗現(xiàn)象。

【詳解】

(1)若制取得到Fe(OH)3膠體；用一束光照射，在入射光的垂直方向觀察，會看到一條光亮的通路，即發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可判斷膠體的制備成功；

(2)將5～6滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色停止加熱，得到的紅褐色液體為Fe(OH)3膠體，反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(3)①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液；而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到溶液變?yōu)榧t褐色，原因是由于氯化鐵溶液過稀，不能生成膠體；

②乙同學(xué)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果產(chǎn)生的Fe(OH)3發(fā)生聚沉形成了Fe(OH)3紅褐色沉淀；

③由于膠體的分散質(zhì)微粒直徑比較大；不能通過半透膜，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑比較小，能夠通過半透膜，所以提純膠體的方法是滲析法。

【點睛】

本題考查膠體的制備及檢驗等知識。注意氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的區(qū)別，結(jié)合膠體聚沉條件分析?！窘馕觥慷∵_(dá)爾效應(yīng)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl溶液變?yōu)榧t褐色氯化鐵溶液過稀，不能生成膠體產(chǎn)生紅褐色沉淀滲析19、略

【分析】【詳解】

(1)KClO3中氯元素化合價由＋5價降低為ClO2中＋4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由?1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2，故答案為：2、4、2、1、2、2H2O；．

(2)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

(3)反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由?1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2＝0.2mol；

(4)1molCl2可以獲得2mol電子，1molClO2可以獲得電子5mol電子．ClO2消毒的效率是Cl2的＝2.5倍；

(5)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O；潔廁液中的鹽酸與漂白粉中的次氯酸鈣會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，其化學(xué)方程式為：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O?！窘馕觥?、4、2、1、2、2H2O0.22.5Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O20、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，碳酸氫鈉的水溶液顯堿性。故答案為：NaHCO3；小蘇打；堿；

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為＋H＋=H2O＋CO2↑，故答案為：＋H＋=H2O＋CO2↑；

(3)碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定，分解生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故答案為：不穩(wěn)定；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。【解析】①.NaHCO3②.小蘇打③.堿④.＋H＋=H2O＋CO2↑⑤.不穩(wěn)定⑥.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑21、略

【分析】試題分析：A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，A是N元素；B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，B是O元素；B與E屬于同一主族，E是S元素；C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C是Na、D是Al；六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)是Cl元素。（1）S在元素周期表中的位置是第三周期，ⅥA族；（2）電子層數(shù)越少半徑越小，層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大半徑越小，上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是（3）①若乙具有漂白性，說明甲是氯氣，乙是次氯酸，則乙的電子式為②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則丙為氫氧化鈉，所以甲為Na或Na2O2；③若乙為二元弱酸，乙是氯化氫丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，所以丙是氫氧化鋁；則甲是硫化鋁；氫氧化鋁既能發(fā)生堿式電離又能發(fā)生酸式電離，所以丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，乙是NO，則甲是NO2，銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2；分液漏斗中應(yīng)加入濃硝酸。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是濃硫酸不能干燥二氧化氮。

考點：本題考查元素周期表、元素性質(zhì)?！窘馕觥浚?）第三周期；ⅥA族。

（2）

（3）①②Na或Na2O2

③氯化氫

④濃硝酸濃硫酸不能干燥二氧化氮氣體22、略

【分析】【分析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；同主族元素最高正化合價和最外層電子數(shù)相等，氧和氟沒有最高正化合價，同周期從左到右最高正化合價逐漸增加，稀有氣體的化合價為0價；根據(jù)元素最外層電子數(shù)小于4個的一般是金屬元素，最外層電子數(shù)大于4個的一般是非金屬元素；原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)1l號元素是鈉；屬于金屬元素，它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子最外層有10個電子，與Ne原子具有相同的核外電子排布；

(2)16號元素是硫，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原予核外電子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，最低負(fù)化合價數(shù)值=8-最外層電子數(shù)，該元素最低負(fù)化合價為-2價，最高正化合價為+6價，它氧化物的化學(xué)式為SO3；

(3)從化合價角度，同主族元素最高正化合價和最外層電子數(shù)相等，氧和氟沒有最高正化合價，同周期從左到右最高正化合價逐漸增加，最低負(fù)化合價數(shù)值=8-最外層電子數(shù)等?！窘馕觥拷饘貼e16-2SO3最低負(fù)化合價數(shù)值=8-最外層電子數(shù)四、判斷題(共3題，共12分)23、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。25、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。五、原理綜合題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

（1）由化學(xué)方程式可知；反應(yīng)中C元素化合價升高被氧化，N；S元素的化合價降低被還原；

（2）由化學(xué)方程式可知；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol時，生成的氯氣物質(zhì)的量為1mol；

（3）由方程式可知；反應(yīng)中碘元素化合價升高被氧化，依據(jù)電荷守恒和化合價代數(shù)和為零計算可得。

【詳解】

（1）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中C元素化合價升高被氧化，C是還原劑，N、S元素的化合價降低被還原，KNO3和S是氧化劑；故答案為：N；S；C；

（2）由化學(xué)方程式可知；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol時，生成的氯氣物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24；

（3）由方程式可知，反應(yīng)中碘元素化合價升高被氧化，I－為還原劑；根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒可知：（-n）+（-6）+6=-1，可知n=1，根據(jù)RO3n-離子化合價代數(shù)和關(guān)系：（x-2×3）=-1（設(shè)R的化合價為x），可知x=+5，故答案為：I－；+5。

【點睛】

氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，解答時注意利用電荷守恒和化合價代數(shù)和為零計算是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?N、S②.C③.2.24L④.0.2mol⑤.I－⑥.+527、略

【分析】【詳解】

（1）因c是電子流出的一極，則c為負(fù)極，d為正極，CH3OH具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋；

（2）分子式為C4H10的烷烴為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氫原子；所以其一氯代物有2；

異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氫原子；其一氯代物有2種，所以丁烷的一氯代物的同分異構(gòu)體總共有4種；

（3）在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol反應(yīng)中，1molBr2（g）液化放出的能量為30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，則H2（g）+Br2（g）