2025年統(tǒng)編版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版高二化學(xué)下冊階段測試試卷991考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有機(jī)物的化學(xué)式與名稱對應(yīng)不正確的是（）

A.石炭酸。

B.TNT

C.HCOOH蟻酸。

D.CH2BrCH2Br1；2-二溴乙烷。

2、在原子的第n電子層中，當(dāng)它屬于最外電子層時，最多容納的電子數(shù)目與n-1層相同，當(dāng)它屬于次外層時，最多容納的電子數(shù)比n+1層多10個電子，則此電子層是()A.M層B.N層C.O層D.P層3、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是()A.X與Y形成化合物中X可以顯負(fù)價，Y顯正價B.第一電離能可能Y小于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX4、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，ΔH<0。某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷正確的是A.圖I研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖III研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低D.圖IV研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高5、下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（）A.液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫（HF）3分子存在B.冰的密度比液態(tài)水的密度小C.乙醇能與水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）難溶于水D.H2O比H2S穩(wěn)定6、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中rm{Z}所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的rm{2}倍。下列判斷不正確的是。

A.原子半徑：rm{X<Y<Z}B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{Z<W}C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{Z<W}D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：rm{X<Z}7、用標(biāo)準(zhǔn)的rm{NaOH}溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏低的原因可能是rm{(}rm{)}A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其它操作均正確B.盛裝未知液的滴定管用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、（8分）下列幾種物質(zhì)中①Ar②HCl③NH4Cl④N2⑤Na2O2⑥CaCl2⑦H2O⑧KOH只存在共價鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在共價鍵又存在離子鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是（填寫序號）。9、大米的主要成分是：________；苷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是：________寫出一個檢驗(yàn)葡萄糖的化學(xué)反應(yīng)方程式：鋼含碳量為：；玻璃、陶瓷、水泥一定含_____元素；油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：________10、FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ?mol﹣1；

H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ?mol﹣1；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ?mol﹣1

則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)生成H2SO4（l）的熱化學(xué)方程式是____．11、能源危機(jī)當(dāng)前是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是(填字母)。a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?、減少使用煤、石油等化石燃料d.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。(a)在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,____(填”金剛石”或”石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為。(b)12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g，該過程放出的熱量為。(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1。N2(g)+O2(g)===2NO(g)H=+180.0kJ?mol-1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為____kJ?mol-1。(4)綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：。12、本題16分，①下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的1H核磁共振譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H—NMR譜圖，并說明理由。（6分）②、0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。燃燒后的這些產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱的CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g。（可能用到的相對原子質(zhì)量H-1，C-12，O-16，Cu-64）（1）推斷該有機(jī)物的分子式。（6分）（2）若0.2mol該有機(jī)物在與過量的金屬鈉完全反應(yīng)后放出4.48LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。（4分）13、（16分）觀察下列部分圖形，并按要求回答下列問題(1)由金剛石晶體結(jié)構(gòu)和晶胞圖知，金剛石是原子晶體，晶體中碳原子取____雜化軌道形成σ鍵，每個晶胞中含碳原子數(shù)為個。(2)白磷分子（P4）中鍵角為，分子的空間結(jié)構(gòu)為，每1mol白磷分子含molP-P共價鍵。若將1分子白磷中所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子所得氧化物的分子式為，若每個P原子的孤對電子再與氧原子配位，就可得到磷的另一種氧化物________填分子式）。(3)由SiO2晶體結(jié)構(gòu)知SiO2晶體是晶體，每1molSiO2晶體含____molSi-O共價鍵。(4)已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，（如圖）但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中Ca2+配位數(shù)（C.N）為。C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式為____，1molO22+中含π鍵數(shù)目為____。(5)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由____個硼原子組成，共含有____個B-B鍵。(6)若測得mgNaCl固體的體積為Vcm3,已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為acm,則阿佛加德羅常數(shù)的表達(dá)式為____。14、（16分）已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1︰2，相對分子質(zhì)量為28；有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答（1）A可能屬于下列哪類物質(zhì)___________。a．醇b．鹵代烴c．酚d．羧酸（2）反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl(未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是。（3）③的反應(yīng)類型是_________________。（4）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。①戊與互為同分異構(gòu)體戊的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。②D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵，且是環(huán)狀化合物，寫出D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是。15、（4分）下列電解質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是強(qiáng)電解質(zhì)；______________是弱電解質(zhì)16、rm{(1)}有下列幾種常見儀器：rm{壟脵}分液漏斗rm{壟脷}漏斗rm{壟脹}酸式滴定管rm{壟脺}容量瓶rm{壟脻}堿式滴定管rm{壟脼}球形冷凝管。使用前必須檢查是否漏水的是________rm{(}填序號rm{)}下列儀器中，在灼燒固體物質(zhì)時必須用到的儀器是__________________。rm{(}填名稱rm{)}填名稱rm{(}rm{)}

下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)rm{(2)}有的儀器被放大rm{(}

rm{)}圖中液面所示溶液的體積為________rm{A}用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為rm{mL}仰視時讀數(shù)為rm{NmL}若rm{MmL}則所使用的儀器是_____________rm{M>N}填儀器字母rm{(}rm{)}評卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)17、某化學(xué)小組用環(huán)己醇制備環(huán)己烯制得的環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。（1）為制備環(huán)己烯精品：①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層(填上或下)，分液后用(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰，目的是。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（）a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（2）在環(huán)己烯精品中滴加溴的CCl4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、（9分）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了0.1mol·L-1的一元酸（他們所取的酸可能是不同的）20.00mL，分別向其中滴加0.1mol·L-1的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），在滴加過程中不斷測定混合液的pH，下表是測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)。。測定溶液的pH加入堿溶液的體積/mL甲乙丙丁19.984.37.74.320.007.07.08.75.320.029.710.0請回答下列問題：（1）為了較方便準(zhǔn)確地量取所用的酸，甲同學(xué)量取酸液時左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是____（填該量器的名稱），向酸溶液中滴加堿溶液時，所用的儀器是____。（2）分析表中的數(shù)據(jù)，有一個數(shù)據(jù)肯定是錯誤的，該數(shù)據(jù)是____，在回答以下問題時都應(yīng)該剔除該數(shù)據(jù)。（3）四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是（在甲、乙、丙、丁中選填）。（4）請計算甲同學(xué)在滴入19.98mL堿溶液時，溶液的pH約為____（保留一位小數(shù)，也可用對數(shù)形式表示）。（5）若以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中）。甲乙丙丁建議選用的指示劑19、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)．取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中；并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．請完成下列填空：

。實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol?L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______．

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為______（保留小數(shù)點(diǎn)后叁位）．

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用______操作；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有______．

A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸；使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗。

B．錐形瓶水洗后未干燥。

C．稱量NaOH固體時；有小部分NaOH潮解。

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視。

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．20、乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱rm{.}合成原理是：

rm{(1)}水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是______；有關(guān)水楊酸的說法，正確的是______．

A.遇rm{FeCl_{3}}溶液可能顯紫色rm{B.}可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)。

C.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)rm{D.1mol}水楊酸最多能與rm{3molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)。

rm{(2)}水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是______．

rm{(3)}乙酰水楊酸的分子式為______，rm{1mol}乙酰水楊酸最多能與______rm{molNaOH}反應(yīng)．

rm{(4)}虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：______．

rm{(5)}寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______．

Ⅰrm{.}能遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色Ⅱrm{.}苯環(huán)上只有一種一溴取代物。

Ⅲrm{.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅳrm{.1mol}該化合物能分別與rm{1molNaOH}和rm{2mol}金屬鈉反應(yīng)。

rm{(6)}也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)；請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：

______．21、乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料；工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：

rm{2CO(g)+4H_{2}}rm{(g)?CH_{3}CH_{2}OH(g)+H_{2}O(g)triangleH_{1}=-a}rm{(g)?CH_{3}CH_{2}OH(g)+H_{2}O(g)triangle

H_{1}=-a}．

已知：rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangleH_{2}=+b}rm{kJ?mol^{-1}}

rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH_{3}=-c}rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangle

H_{2}=+b}

rm{kJ?mol^{-1}}以rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H_{3}=-c}與rm{kJ?mol^{-1}}為原料也可合成乙醇；其熱化學(xué)方程式如下：

rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)?CH_{3}CH_{2}OH(g)+3H_{2}O(l)triangleH=}______．

rm{(1)}和rm{CO_{2}(g)}在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)rm{H_{2}(g)}該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：

。rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)?CH_{3}CH_{2}OH(g)+3H_{2}O(l)triangle

H=}溫度rm{/隆忙}rm{800}rm{1000}rm{1100}rm{1200}rm{1400}平衡常數(shù)rm{0.45}rm{1.92}rm{48.1}rm{276.5}rm{1771.5}rm{壟脵}反應(yīng)是______反應(yīng)rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}

rm{壟脷T隆忙}時，向rm{2L}密閉容器中投入rm{2.00molCH_{4}}和rm{2.00mol}rm{H_{2}O(g)}rm{5}小時后測得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時rm{c(CH_{4})=0.333mol?L^{-1}}則rm{T=}______，該溫度下達(dá)到平衡時rm{H_{2}}的平均生成速率為______rm{(}保留rm{3}位有效數(shù)字rm{)}．

rm{(3)}汽車使用乙醇汽油并不能減少rm{NO_{x}}的排放，這使rm{NO_{x}}的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．

用rm{C_{x}H_{y}(}烴rm{)}催化還原rm{NO_{x}}可消除氮氧化物的污染rm{.}寫出rm{CH_{4}}與rm{NO_{2}}發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(4)}乙醇rm{-}空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了rm{Y_{2}O_{3}}的rm{ZrO_{2}}晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)rm{O^{2-}}離子．

固體電解質(zhì)里rm{O^{2-}}的移動方向是向______rm{(}填“正極”或“負(fù)極”rm{)}移動，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______．22、淀粉水解的產(chǎn)物rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖rm{1}所示rm{(}加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去rm{)}實(shí)驗(yàn)過程如圖rm{1}rm{壟脵}將rm{1:1}的淀粉水乳液與少許硫酸rm{(98%)}加入燒杯中，水浴加熱至rm{85隆忙?90隆忙}保持rm{30min}然后逐漸將溫度降至rm{60隆忙}左右；rm{壟脷}將一定量的淀粉水解液加入二頸燒瓶中；rm{壟脹}控制反應(yīng)液溫度在rm{55?60隆忙}條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸rm{(65%HNO_{3}}與rm{98%H_{2}SO_{4}}的質(zhì)量比為rm{2:1.5)}溶液；rm{壟脺}反應(yīng)rm{3h}左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：rm{壟脻C_{6}H_{12}O_{6}+12HNO_{3}隆煤3H_{2}C_{2}O_{4}+9NO_{2}隆眉+3NO隆眉+9H_{2}O}rm{C_{6}H_{12}O_{6}+8HNO_{3}隆煤6CO_{2}+8NO隆眉+10H_{2}O}rm{3H_{2}C_{2}O_{4}+2HNO_{3}隆煤6CO_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}請回答下列問題：rm{(1)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}加入rm{98%}硫酸少許的目的是：____________。rm{(2)}實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是____________。rm{(3)}裝置rm{B}的作用是________，為使尾氣充分吸收，rm{C}中試劑是____________。rm{(4)}重結(jié)晶時，將草酸晶體粗品經(jīng)rm{壟脵}加熱溶解、rm{壟脷}趁熱過濾、rm{壟脹}冷卻結(jié)晶、rm{壟脺}過濾洗滌、rm{壟脻}干燥等實(shí)驗(yàn)步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在_____rm{(}填上述步驟序號rm{)}時除去；rm{(5)}將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約rm{90隆忙}以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用酸性rm{KMnO_{4}}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：____________，稱取該樣品rm{2.0g}加適量水配成rm{100mL}溶液，取rm{10mL}然后用rm{0.02000mol/L}的酸性rm{KMnO_{4}}溶液滴定至終點(diǎn)rm{(}雜質(zhì)不參與反應(yīng)rm{)}滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖rm{2}則二水合草酸的純度為____________。rm{(}保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字rm{)}23、正丁醛是一種化工原料rm{.}某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)如下：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OHxrightarrow[H_{2}SO_{4}/triangle]{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

。rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow[H_{2}SO_{4}/triangle

]{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}沸點(diǎn)rm{/隆忙}密度rm{/g?cm^{-3}}水中溶解性正丁醇rm{117.2}rm{0.8109}微溶正丁醛rm{75.7}rm{0.8017}微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將rm{6.0gNa_{2}Cr_{2}O_{7}}放入rm{100mL}燒杯中，加rm{30mL}水溶解，再緩慢加入rm{5mL}濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至rm{B}中rm{.}在rm{A}中加入rm{4.0g}正丁醇和幾粒沸石，加熱rm{.}當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加rm{B}中溶液rm{.}滴加過程中保持反應(yīng)溫度為rm{90隆蘆95隆忙}在rm{E}中收集rm{90隆忙}以上的餾分rm{.}將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集rm{75隆蘆77隆忙}餾分，產(chǎn)量rm{2.0g.}回答下列問題：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)中，能否將rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液加到濃硫酸中；說明理由______．

rm{(2)}加入沸石的作用是______．

rm{(3)}上述裝置圖中，rm{B}儀器的名稱是______，rm{D}儀器的名稱是______．

rm{(4)}分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是______rm{(}填正確答案標(biāo)號rm{)}．

rm{a.}潤濕rm{b.}干燥rm{c.}檢漏rm{d.}標(biāo)定。

rm{(5)}將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在______層rm{(}填“上”或“下”rm{)}．

rm{(6)}本實(shí)驗(yàn)中，純凈的正丁醛的檢驗(yàn)方法：______．24、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{(1)}苯酚與濃溴水反應(yīng)：__________________________________________；rm{(2)}乙醇與濃rm{H_{2}SO_{4}}加熱至rm{170隆忙}制取乙烯：________________________________________；____rm{(3)}乙醛與銀氨溶液水浴加熱：__________________________________________；____rm{(4)}溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：__________________________________________；____25、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。相對分子質(zhì)量密度rm{(g/cm^{3})}沸點(diǎn)rm{/隆忙}溶解性環(huán)己醇rm{100}rm{0.9618}rm{161}微溶于水環(huán)己烯rm{82}rm{0.8102}rm{83}難溶于水合成反應(yīng)：

在rm{a}中加入rm{20g}環(huán)己醇和rm{2}小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入rm{1mL}濃硫酸rm{.b}中通入冷卻水后，開始緩慢加熱rm{a}控制餾出物的溫度不超過rm{90隆忙}．

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量rm{5%}碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣rm{.}最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯rm{10g}．

回答下列問題：

rm{(1)}裝置rm{a}的名稱是______．

rm{(2)}加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是______rm{(}填正確答案標(biāo)號rm{)}．

A.立即補(bǔ)加rm{B.}冷卻后補(bǔ)加rm{C.}不需補(bǔ)加rm{D.}重新配料。

rm{(3)}分液漏斗在使用前須清洗干凈并______；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______rm{(}填“上口倒出”或“下口放出”rm{)}．

rm{(4)}分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______．

rm{(5)}在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，可能用到的儀器有______rm{(}填正確答案標(biāo)號rm{)}．

rm{A}圓底燒瓶rm{B}溫度計rm{C}漏斗rm{D}玻璃棒rm{E}接收器。

rm{(6)}本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______．評卷人得分四、探究題(共4題，共24分)26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、簡答題(共2題，共18分)30、在①NaCl、②Na2CO3、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是______（填寫序號，下同），呈中性的是______，呈堿性的是______．31、A、rm{B}rm{C}rm{D}為原子序數(shù)依次增大的四種元素，rm{A}原子基態(tài)時原子軌道上有兩個未成對電子，rm{A^{2-}}和rm{B^{+}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；rm{C}rm{D}為同周期元素，rm{C}元素基態(tài)原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的rm{3}倍；rm{D}元素基態(tài)原子的最包層有一個未成對電子rm{.}回答下列問題：

rm{(1)}四種元素中電負(fù)性最大的是______rm{(}填元素符號rm{)}．

rm{(2)A}有兩種常見的同素異形體，其中沸點(diǎn)較高的是______rm{(}填分子式rm{)}rm{A}和rm{B}的氫化物其固體所屬的晶體類型分別是______和______．

rm{(3)C}和rm{D}的單質(zhì)可反應(yīng)生成原子個數(shù)比為rm{1}rm{3}的化合物rm{E}rm{E}的立體構(gòu)型為______；其中心原子的雜化軌道類型為______．

rm{(4)A}和rm{B}能夠形成化合物rm{F}其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)rm{a=0.566nm.}晶胞中rm{A}離子的配位數(shù)為______；列式計算晶體rm{F}的密度：______rm{g?cm^{-3}.(}結(jié)果保留兩位小數(shù)rm{)}評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)32、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．33、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．34、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。35、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】

A、結(jié)構(gòu)簡式是苯酚的結(jié)構(gòu)簡式；俗稱石炭酸，故A名稱正確；

B、依據(jù)命名方法得到名稱為三硝基苯酚；TNT的名稱是三硝基甲苯，故B錯誤；

C；HCOOH名稱為甲酸；俗稱為蟻酸，故C正確；

D、CH2BrCH2Br依據(jù)命名原則選主鏈；定編號，寫名稱，名稱為：1，2-二溴乙烷，故D正確；

故選B．

【解析】【答案】A；結(jié)構(gòu)為苯酚；俗稱石炭酸；

B；結(jié)構(gòu)簡式名稱為三硝基苯酚；

C；HCOOH為甲酸；俗稱蟻酸；

D、CH2BrCH2Br依據(jù)命名原則選主鏈；定編號，寫名稱；

2、A【分析】【解析】本題可以采用舉例法，首先K肯定不可能因?yàn)闆]有n-1層L層最外層為8，與K層2不同，M層最外層為8，與L層8相同，同時作為次外層可以容納18個電子，恰好比n+1層N層多8個考點(diǎn)：電子層容納電子數(shù)【解析】【答案】A3、C【分析】電負(fù)性大，則其非金屬性強(qiáng)、得電子能力強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)、最高價含氧酸的酸性強(qiáng)，在它們形成的化合物中顯負(fù)價；O元素的電負(fù)性大于N，但電離能N大于O；【解析】【答案】C4、C|D【分析】試題分析：A、甲到達(dá)平衡時間長，所以甲的溫度較低，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以乙的圖象應(yīng)該在下面，A錯誤；B、甲到達(dá)平衡時間長，所以甲的壓強(qiáng)較低，B錯誤；C、甲到達(dá)平衡時間短，所以甲的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D、加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，甲到達(dá)平衡時間短，所以甲使用的催化劑效率較高，D正確。答案選CD?？键c(diǎn)：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。【解析】【答案】CD5、D【分析】解：A．因?yàn)镠F的極性非常強(qiáng)，而且F原子的半徑很小，因此在HF中會產(chǎn)生分子間氫鍵，通過氫鍵使得HF相互締合成三聚氟化氫（HF）3分子；故A不選；

B．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)；使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故B不選；

C．乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶；而甲醚（CH3-O-CH3）與水結(jié)構(gòu)不相似；也不能形成氫鍵，故難溶于水，故C不選；

D．物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于鍵能的大??；而與氫鍵無關(guān)，故D選；

故選D．

A．因?yàn)镠F的極性非常強(qiáng)，而且F原子的半徑很小，因此在HF中會產(chǎn)生分子間氫鍵，通過氫鍵使得HF相互締合成三聚氟化氫（HF）3分子；

B．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)；使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變??；

C．乙醇可以和水形成氫鍵；而甲醚（CH3-O-CH3）與水不能形成氫鍵；

D．物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于鍵能的大??；而與氫鍵無關(guān)．

本題考查氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，難度不大．要注意氫鍵是一種分子間作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)．【解析】【答案】D6、A【分析】【分析】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】結(jié)合周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在元素周期表中的相對位置可知，rm{X}rm{W}處于第二周期、rm{Y}rm{Z}處于第三周期；rm{Z}所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的rm{2}倍，則rm{Z}位于Ⅵrm{A}族，為rm{S}元素，根據(jù)相對位置可知rm{Y}為rm{P}rm{X}為rm{C}rm{W}為rm{F}rm{X}rm{Y}rm{Z}在元素周期表中的相對位置可知，rm{W}rm{X}處于第二周期、rm{W}rm{Y}處于第三周期；rm{Z}所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的rm{Z}倍，則rm{2}位于Ⅵrm{Z}族，為rm{A}元素，根據(jù)相對位置可知rm{S}為rm{Y}rm{P}為rm{X}rm{C}為rm{W}rm{F}

A.rm{X}rm{Y}rm{Z}分別為rm{C}rm{P}rm{S}元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：rm{X<Z<Y}rm{X}分別為rm{Y}rm{Z}rm{C}元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：rm{P}rm{S}rm{X<Z<Y}故A符合題意；則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性rm{S<F}則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{Z<W}rm{S<F}則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{Z<W}故C故B不符合題意；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性rm{S<F}則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{Z<W}故Crm{S<F}rm{Z<W}不符合題意分別為；元素，非金屬性

D.rm{X}rm{Z}分別為rm{C}rm{S}元素，非金屬性rm{C<S}則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：rm{X<Z}故D則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：rm{X}故Drm{Z}rm{C}rm{S}【解析】rm{A}7、B【分析】解：rm{A.}滴定終點(diǎn)仰視滴定管讀數(shù)，讀出的數(shù)據(jù)偏大，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)rm{c(}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})cdotV({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知測定結(jié)果rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})cdot

V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}酸rm{c(}偏高；故A錯誤；

B.盛裝未知液的滴定管用蒸餾水洗過；未用待測液潤洗，導(dǎo)致待測液被稀釋，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故B正確；

C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；這一滴標(biāo)準(zhǔn)液沒有參加反應(yīng)，又計算在了標(biāo)準(zhǔn)液中，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故D錯誤；

D.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管；導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D錯誤；

故選B．

根據(jù)rm{)}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})cdotV({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析不當(dāng)操作對rm{c(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})cdot

V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}的影響；以此判斷濃度的誤差．

本題考查中和滴定中的誤差分析，題目難度中等，明確中和滴定原理、儀器的使用、誤差分析為解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ畆m{V(}【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑酸霧金屬和活潑酸霧非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間形成共價鍵。稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于①中沒有化學(xué)鍵。氯化氫和水是共價化合物，含有極性鍵。氯化銨和氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵，同時還含有極性鍵。氮?dú)馐欠墙饘賳钨|(zhì)，含有非極性鍵。過氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵。氯化鈣是離子化合物，只含有離子鍵?！窘馕觥俊敬鸢浮竣冖堍撷蔻邰茛啖?、略

【分析】【解析】【答案】(C6H10O5)n；H2N-CH2-COOH；CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O0.03~2%；Si、O或硅、氧元素；酸和甘油。10、SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=﹣152kJ/mol【分析】【解答】解：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol①2H2O（g）=2H2O（1）△H2=﹣44kJ/mol②

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③

利用蓋斯定律：（③﹣①﹣②）×得：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣152kJ/mol；

故答案為：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=﹣152kJ/mol．

【分析】利用蓋斯定律：（③﹣①﹣②）×可得SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l），據(jù)此計算出該反應(yīng)的焓變，然后寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．11、略

【分析】（1）煤、石油、天然氣都是化石燃料，是不可再生的，所以大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求是錯誤的，不可取的，其余都是正確的，答案選acd。（2）（a）根據(jù)圖像可知，金剛石的總能量大于石墨的，所以石墨比金剛石穩(wěn)定。燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)圖像可以看出石墨的燃燒熱是110.5kJ/mol＋283.0kJ/mol＝393.5kJ/mol。（b）12g石墨完全生成CO2，質(zhì)量是44g，完全生成CO是28g，所以36g氣體是混合氣。設(shè)CO2和CO的物質(zhì)的量分別是x和y，則x＋y＝1mol、44x＋28y＝36g，解得x＝y(tǒng)＝0.5mol，所以實(shí)際放出的熱量是0.5mol×（110.5kJ/mol＋393.5kJ/mol）＝252.0kJ。（3）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以946kJ/mol＋497kJ/mol－2x＝＋180.0kJ/mol，解得x＝631.5kJ/mol，即NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ/mol。（4）根據(jù)圖像可知①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)△H=－566kJ/mol，又因?yàn)棰贜2(g)+O2(g)===2NO(g)H=+180.0kJ?mol-1，所以根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)，所以反應(yīng)熱△H=－566kJ/mol－180kJ/mol＝－746.0kJ?mol-1?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)acd(2)石墨-393.5kJ?mol-1252.0kJ(3)631.5(4)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)△H=－746.0kJ?mol-112、略

【分析】①考查有機(jī)物中氫原子種類的判斷。首先同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。所以CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3中的氫原子種類分別是4和3種。即CH3CH(OH)CH3的1H—NMR譜圖是A。②考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)簡式的判斷。（1）濃硫酸增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，所以水是10.8g，物質(zhì)的量是0.6mol。CO通過灼熱的氧化銅又被氧化生成CO2，所以有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)生的CO2是17.6g，物質(zhì)的量是0.4mol。根據(jù)方程式CO＋CuOCu＋CO2可知，每消耗1molCO，固體質(zhì)量就減少16g，所以CO的物質(zhì)的量是3.2÷16＝0.2mol。即有機(jī)物燃燒生成物是0.2CO2、0.2molCO和0.6mol水。所以根據(jù)原子守恒可知有機(jī)物中氧原子的物質(zhì)的量是0.4mol+0.2mol+0.6mol-0.4mol×2＝0.4mol，因此有機(jī)物的最簡式為CH3O。因?yàn)?個碳原子最多結(jié)合6個氫原子，所以化合物的分子式為C2H6O2.（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol，因?yàn)?個羥基，生成1分子氫氣，所以有機(jī)物中羥基的個數(shù)是2個，因此是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH。【解析】【答案】①A（3分）理由：從結(jié)構(gòu)上分析，CH3CH(OH)CH3有三種不同化學(xué)環(huán)境的H，而CH3CH2CH2OH有四種不同的H，故從圖上分析，A上有三個峰，而B有四個峰，故A是CH3CH(OH)CH3的1H—NMR譜圖（3分）。②（1）濃硫酸增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，所以水是10.8g，物質(zhì)的量是0.6mol。CO通過灼熱的氧化銅又被氧化生成CO2，所以有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)生的CO2是17.6g，物質(zhì)的量是0.4mol。根據(jù)方程式CO＋CuOCu＋CO2可知，每消耗1molCO，固體質(zhì)量就減少16g，所以CO的物質(zhì)的量是3.2÷16＝0.2mol。即有機(jī)物燃燒生成物是0.2CO2、0.2molCO和0.6mol水。所以根據(jù)原子守恒可知有機(jī)物中氧原子的物質(zhì)的量是0.4mol+0.2mol+0.6mol-0.4mol×2＝0.4mol，因此有機(jī)物的最簡式為CH3O。因?yàn)?個碳原子最多結(jié)合6個氫原子，所以化合物的分子式為C2H6O2.（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol，因?yàn)?個羥基，生成1分子氫氣，所以有機(jī)物中羥基的個數(shù)是2個，因此是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH。13、略

【分析】【解析】【答案】（16分）（1）SP3,________（2）____,________，____，________（3）____，________（4）4____________、________________（5）____、____。（6）（除（6）2分，其余每空1分）14、略

【分析】【解析】【答案】（1）ab（4分）（2）2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH3)2+2HCl（3分）（3）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（3分）（4）①（3分）②（3分）15、略

【分析】【解析】【答案】(4分).①②⑤⑥⑦⑧③④⑨16、(1)①③④⑤坩堝、泥三角

(2)28.0C【分析】【分析】本題是對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的儀器的使用知識的考查，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵是掌握常見實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法和注意事項(xiàng)，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。【解答】rm{(1)}依據(jù)實(shí)驗(yàn)的儀器的使用方法可得，rm{壟脵}分液漏斗使用前需要檢漏rm{壟脷}漏斗不需要檢漏；rm{壟脹}酸式滴定管使用前需要檢漏；rm{壟脺}容量瓶使用前需要檢漏；rm{壟脻}堿式滴定管使用前需要檢漏；rm{壟脼}球形冷凝管不需要檢漏。實(shí)驗(yàn)使用前必須檢查是否漏水的是rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}。rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}下列儀器中，在灼燒固體物質(zhì)時必須用到的儀器是坩堝、泥三角。坩堝、泥三角；故答案為：rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}坩堝、泥三角；下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}有的儀器被放大rm{(2)}下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)rm{(}有的儀器被放大rm{)}

由于rm{(2)}是量筒，所以圖中液面所示溶液的體積為rm{(}用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為rm{)}仰視時讀數(shù)為rm{A}若rm{28.0mL}依據(jù)誤差的判斷可知，是滴定管的原因，則所使用的儀器是rm{NmL}故答案為：rm{MmL}rm{M>N}rm{C}【解析】rm{(1)壟脵壟脹壟脺壟脻}坩堝、泥三角rm{(2)28.0}rm{C}三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)17、略

【分析】【解析】【答案】（1）①上、C②g、吸收水③83℃、C（2）18、略

【分析】【解析】【答案】（7分）（1）移液管；堿式滴定管（2）10.0（3）丙（4）4.3（或5-lg5）以上每空1分（5）。甲乙丙丁建議選用的指示劑甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞酚酞甲基橙全對給2分，僅錯1個給1分，錯2個不給分19、略

【分析】解：（1）酚酞在酸中為無色；在堿性溶液中顯淺紅色，滴定時，當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

故答案為：最后一滴NaOH溶液加入；溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；

（2）依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知第一組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去誤差較大的數(shù)，得出V（標(biāo)準(zhǔn)）==23.01mL，c（待測）===0.115mol/L；

故答案為：0.115mol/L；

（3）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)；只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；

故答案為：丙；

（4）A．酸式滴定管使用前；水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）公式分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故A錯誤；

B．錐形瓶洗滌后不干燥；對結(jié)果無影響，故B錯誤；

C．稱量NaOH固體時；有小部分NaOH潮解，以酚酞為指示劑時等質(zhì)量的氫氧化鈉和潮解的氫氧化鈉消耗的氫氧化鈉后者大，所以造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀；造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）公式分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故D錯誤；

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）公式分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故E正確；

故選：CE．

（1）如溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色；可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（2）根據(jù)滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，然后依據(jù)c（待測）=計算解答；

（3）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)；只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；

（4）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；以此判斷濃度的誤差．

本題考查中和滴定操作，明確中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理及操作是解題關(guān)鍵，注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法，能會分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)，題目難度中等．【解析】最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；0.115mol/L；丙；CE20、略

【分析】解：rm{(1)}水楊酸中含酚rm{-OH}rm{-COOH}名稱分別為羥基；羧基，則。

A.含酚rm{-OH}遇rm{FeCl_{3}}溶液可能顯紫色；故A正確；

B.含rm{-OH}rm{-COOH}可發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；

C.含酚rm{-OH}能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1mol}水楊酸最多能與rm{3molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

故答案為：羥基、羧基；rm{AD}

rm{(2)}由合成反應(yīng)可知，酚rm{-OH}上的rm{H}被取代；該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

rm{(3)}由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為rm{C_{9}H_{8}O_{4}}乙酰水楊酸中rm{-COOH}rm{-COOC-}及rm{-COOC-}水解生成的酚rm{-OH}均與rm{NaOH}反應(yīng)，則rm{1mol}乙酰水楊酸最多能與rm{3molNaOH}反應(yīng)；

故答案為：rm{C_{9}H_{8}O_{4}}rm{3}

rm{(4)}乙酰水楊酸粗品中加入飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，rm{-COOH}與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)為

故答案為：

rm{(5)}乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體符合：

Ⅰrm{.}能遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，則含酚rm{-OH}

Ⅱrm{.}苯環(huán)上只有一種一溴取代物，則苯環(huán)上只有rm{1}種rm{H}

Ⅲrm{.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含rm{-CHO}

Ⅳrm{.1mol}該化合物能分別與rm{1molNaOH}和rm{2mol}金屬鈉反應(yīng)，則含rm{1}個酚rm{-OH}rm{1}個醇rm{-OH}則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

rm{(6)}也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，為取代反應(yīng)，反應(yīng)為

故答案為：．

rm{(1)}水楊酸中含酚rm{-OH}rm{-COOH}結(jié)合酚及羧酸的性質(zhì)分析；

rm{(2)}由合成反應(yīng)可知，酚rm{-OH}上的rm{H}被取代；

rm{(3)}由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，乙酰水楊酸中rm{-COOH}rm{-COOC-}及rm{-COOC-}水解生成的酚rm{-OH}均與rm{NaOH}反應(yīng)；

rm{(4)}乙酰水楊酸粗品中加入飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，rm{-COOH}與碳酸鈉反應(yīng)；

rm{(5)}乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體符合：

Ⅰrm{.}能遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，則含酚rm{-OH}

Ⅱrm{.}苯環(huán)上只有一種一溴取代物，則苯環(huán)上只有rm{1}種rm{H}

Ⅲrm{.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含rm{-CHO}

Ⅳrm{.1mol}該化合物能分別與rm{1molNaOH}和rm{2mol}金屬鈉反應(yīng)，則含rm{1}個酚rm{-OH}rm{1}個醇rm{-OH}

rm{(6)}也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)；為取代反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力、推斷能力的考查，題目難度中等．【解析】羥基、羧基；rm{AD}取代反應(yīng)；rm{C_{9}H_{8}O_{4}}rm{3}21、略

【分析】解：rm{(1)壟脵2CO(g)+4H_{2}}rm{(g)?CH_{3}CH_{2}OH(g)+H_{2}O(g)triangleH_{1}=-a}rm{(g)?CH_{3}CH_{2}OH(g)+H_{2}O(g)triangle

H_{1}=-a}．

rm{壟脷H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangleH_{2}=+b}rm{kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH_{3}=-c}rm{壟脷H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangle

H_{2}=+b}

rm{kJ?mol^{-1}}得rm{壟脹CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H_{3}=-c}依據(jù)蓋斯定律該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：rm{triangleH_{1}-3triangleH_{2}-2triangleH_{3}=-(a+3b-2c)kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{kJ?mol^{-1}}

rm{壟脵-2隆脕壟脹-3隆脕壟脷}依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)?CH_{3}CH_{2}OH(g)+3H_{2}O(l)}增大；平衡向正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

故答案為：吸熱；

rm{triangleH_{1}-3triangle

H_{2}-2triangleH_{3}=-(a+3b-2c)kJ?mol^{-1}}時，向rm{-(a+3b-2c)kJ?mol^{-1}}密閉容器中投入rm{(2)壟脵}和rm{K}平衡時rm{壟脷T隆忙}則：

rm{1L}

起始濃度：rm{1molCH_{4}}rm{1molH_{2}O(g)}rm{c(CH_{4})=0.5mol?L^{-1}}rm{CH_{4}+H_{2}O(g)?CO+3H_{2}}rm{(mol/L)}

轉(zhuǎn)化濃度：rm{1}rm{1}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}

平衡濃度：rm{dfrac{2}{3}}rm{dfrac{2}{3}}rm{dfrac{2}{3}}rm{2}rm{(mol/L)}

該溫度rm{K=dfrac{[CO]cdot[H_{2}]^{3}}{[CH_{4}]cdot[H_{2}O]}=dfrac{dfrac{2}{3}隆脕2^{3}}{dfrac{1}{3}隆脕dfrac{1}{3}}=48mol^{2}/L^{2}}所以該溫度為：rm{dfrac{1}{3}}

rm{V(H_{2})=dfrac{2mol/L}{5h}=0.400mol/(L?h)}

故答案為：rm{dfrac{1}{3}}

rm{dfrac{2}{3}}與rm{2}發(fā)生反應(yīng)生成無毒的rm{K=dfrac{[CO]cdot

[H_{2}]^{3}}{[CH_{4}]cdot[H_{2}O]}=dfrac{dfrac{2}{3}隆脕2^{3}}{

dfrac{1}{3}隆脕dfrac{1}{3}}=48mol^{2}/L^{2}}rm{1100}和rm{V(H_{2})=dfrac

{2mol/L}{5h}=0.400mol/(L?h)}反應(yīng)為rm{CH_{4}+2NO_{2}xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}N_{2}+CO_{2}+2H_{2}O.}

故答案為：rm{CH_{4}+2NO_{2}xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}N_{2}+CO_{2}+2H_{2}O}

rm{1100隆忙0.400mol/(L?h)}原電池陰離子移向負(fù)極；通入乙醇一極是負(fù)極，該極上乙醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為rm{(3)CH_{4}}

故答案為：負(fù)；rm{NO_{2}}

rm{N_{2}}rm{(g)?CH_{3}CH_{2}OH(g)+H_{2}O(g)triangleH_{1}=-a}rm{CO_{2}}．

rm{壟脷H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangleH_{2}=+b}rm{H_{2}O}

rm{壟脹CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH_{3}=-c}rm{CH_{4}+2NO_{2}

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}N_{2}+CO_{2}+2H_{2}O.}

rm{CH_{4}+2NO_{2}

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}N_{2}+CO_{2}+2H_{2}O}得rm{(4)}依據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱；

rm{C_{2}H_{6}O+6O^{2-}-12e^{-}=2CO_{2}+3H_{2}O}升高溫度；平衡向吸熱方向移動，吸熱方向平衡常數(shù)增大；

rm{C_{2}H_{6}O+6O^{2-}-12e^{-}=2CO_{2}+3H_{2}O.}列三段，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計算其數(shù)值；依據(jù)rm{V=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算氫氣的生成速率；

rm{(1)壟脵2CO(g)+4H_{2}}與rm{(g)?CH_{3}CH_{2}OH(g)+H_{2}O(g)triangle

H_{1}=-a}發(fā)生反應(yīng)生成無毒的rm{kJ?mol^{-1}}rm{壟脷H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangle

H_{2}=+b}和rm{kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H_{3}=-c}原電池陰離子移向負(fù)極；燃料電池中負(fù)極燃料乙醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水；

本題為綜合題，考查了反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用、燃料電池電極反應(yīng)式的書寫，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等．rm{kJ?mol^{-1}}【解析】rm{-(a+3b-2c)kJ?mol^{-1}}吸熱；rm{1100隆忙}rm{0.400mol/(L?h)}rm{CH_{4}+2NO_{2}xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}N_{2}+CO_{2}+2H_{2}O}負(fù)極；rm{CH_{4}+2NO_{2}

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}N_{2}+CO_{2}+2H_{2}O}rm{C_{2}H_{6}O+6O^{2-}-12e^{-}=2CO_{2}+3H_{2}O}22、（1）加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）

（2）溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化

（3）作安全瓶NaOH溶液

（4）④

（5）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O16.00mL【分析】【分析】本題考查制備方案的設(shè)計，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理，熟練進(jìn)行氧化還原計算是解答的關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生水的分析、理解能力及化學(xué)計算能力。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性，本題實(shí)驗(yàn)是將【解答】用硝酸氧化可以制備草酸，濃硫酸作催化劑且濃硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移動，故答案為：加快淀粉水解的速度或起到催化劑的作用rm{(1)}

rm{C_{6}H_{12}O_{6}}混酸為rm{(}與rm{)}的混合液，混合液溶于水放熱，溫度高能加快化學(xué)反應(yīng)，硝酸能進(jìn)一步氧化rm{(2)}成二氧化碳，故答案為：溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致rm{65%HNO_{3}}進(jìn)一步被氧化；

rm{98%H_{2}SO_{4}}裝置rm{H_{2}C_{2}O_{4}}的作用是防止發(fā)生裝置和吸收裝置間發(fā)生倒吸，起到安全瓶的作用，反應(yīng)的尾氣中有氮的氧化物，會污染空氣，需要用氫氧化鈉溶液吸收，所以rm{H_{2}C_{2}O_{4}}中試劑是rm{(3)}溶液，故答案為：作安全瓶；rm{B}溶液；

rm{C}根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)步驟可知，通過重結(jié)晶得草酸晶體時，草酸晶體析出，溶解度較大的雜質(zhì)留在溶液中，應(yīng)該在步驟rm{NaOH}中除去，溶解度較小的雜質(zhì)最后過濾時留在濾紙上，故答案為：rm{NaOH}

rm{(4)}在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為rm{壟脺}圖示滴定管消耗溶液體積為：rm{壟脺}

故答案為：rm{(5)}rm{2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}rm{18.50mL-2.50mL=16.00mL}【解析】rm{(1)}加快淀粉水解的速度rm{(}或起到催化劑的作用rm{)}rm{(2)}溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致rm{H_{2}C_{2}O_{4}}進(jìn)一步被氧化rm{(3)}作安全