2025年魯人新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是()Ⅱ：鍵能H-H：bkJ/mol，Cl-Cl：ckJ/mol。則斷開1molH-Cl鍵所需能量為kJA.如圖可表示水分解過程中的能量變化B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D.已知Ⅰ：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol；

Ⅱ：鍵能H-H：bkJ/mol，Cl-Cl：ckJ/mol。則斷開1molH-Cl鍵所需能量為kJ2、世界首款石墨烯鋰離子電池產品已發(fā)布；可在-30℃-80℃環(huán)境下工作，電池循環(huán)壽命高達3500次左右，充電效率是普通充電產品的24倍。它是利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性制作的一種新型二次電池。其工作原理如圖所示；

電池反應式為

下列關于該電池的說法不正確的是A.充電時，移向石墨烯B.充電時，轉移電子理論上陰極材料質量增加3.5gC.放電時，極發(fā)生的電極反應為D.對廢舊的該電池進行“放電處理”，讓從石墨烯中脫出有利于回收3、以下有關物質結構的描述正確的是A.甲苯分子中的所有原子可能共平面B.CH2=CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面C.乙烷分子中的所有原子可能共平面D.二氯甲烷分子為正四面體結構4、銅、鋅、稀硫酸、導線可組成原電池，則負極上發(fā)生的反應是A.Cu-2e-=Cu2+B.Zn-2e-=Zn2+C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.2H++2e-=H25、下列對于合金的說法中不正確的是A.合金的硬度一般大于它的純金屬成分B.鋼是用量最大、用途最廣的合金C.黃銅是我國使用最早的合金，其次到青銅D.在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產的。高分子化合物有天然的，如蛋白質、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。7、NH3和Cl2在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。當Cl2和NH3比例不同時；產物有差異。

(1)該反應可用于檢驗化工生產中氯氣是否泄漏。如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時的現象為_____________________________。

(2)若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，Cl2和NH3的最佳比例為_____。

(3)常溫常壓下，取總物質的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應后，氣體物質的量保持不變。求：①反應前氯氣和氨氣的物質的量之比______________

②反應后生成的氧化產物的質量_______________。

(4)若將總體積為100L的NH3和Cl2混合，實驗精確測得充分反應后無色混合氣體中N2占混合氣體的求生成氧化產物的物質的量_____________。（該實驗數據在標準狀況下測定）8、化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g)?B(g)+nC(g)；反應到3min時達到平衡，此時容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內用C的濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=1.2mol/(L·min)

(1)求化學方程式中的計量數n的值_____

(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率______

(3)平衡時A的轉化率是多少______9、(1)寫出鐵紅的化學式：___________。

(2)寫出一氯甲烷的結構式：___________。

(3)面粉在相對密閉的空間內懸浮在空氣中，達到一定濃度時，遇火卻會發(fā)生劇烈的反應，導致爆炸，請用化學知識解釋其現象___________。10、氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，________能轉變?yōu)開_______能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質；兩極上發(fā)生的電極反應如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。11、某溫度下；在一個10L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據回答下列問題：

(1)反應開始至2min，以氣體Y表示的平均反應速率為____。

(2)平衡時混合氣體的壓強與起始時壓強之比為___。

(3)將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應，某時刻測得容器中各物質的物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=___。12、如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時的情況。

（2）若乙表示反應達到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況，在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據丙可以判斷該可逆反應的正反應是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應，x的值為________（填范圍）。

（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據你的理解，丁的縱坐標可以是_________________(填序號)。

①w(C)②A的轉化率③B的轉化率④壓強⑤c(A)⑥c(B)13、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為___；

（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=___；

（3）當反應進行了3min，該反應是否達到平衡___（填是或否）；

（4）____時間段正逆反應速率相等；

（5）平衡體系中Y的百分含量（體積比）為___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤15、在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤16、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤17、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤18、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤19、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤20、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共2題，共12分)21、(1)腐蝕電路板的反應為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質溶液。________________

②負極反應式_____________；正極反應式_____________。

(2)利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_______極（填“正”或“負”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：____________。22、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質量為___。

②電路中通過___個電子。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共18分)23、

（1）寫出化合物C的結構簡式為：___。

（2）寫出化合物D中含氧官能團的名稱：___。

（3）寫出反應的化學方程式。

①：___。

③：___。

④：___。24、A（C3H6）是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：①+Δ②R-C≡NR-COOH。

回答下列問題：

（1）A的名稱是________

（2）C的結構簡式為_______

（3）發(fā)生縮聚反應的有機產物的結構簡式為________。

（4）E→F的化學方程式為_______.

（5）B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是________（寫結構簡式）。

（6）寫出用苯乙烯為原料制備化合物的合成線路，其他無機試劑任選______。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共30分)25、甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol

回答下列問題：

（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：?；瘜W鍵H－HC－OCOH－OC－HE/（kJ·mol-1）4363431076465x

則x＝_________。

（2）若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定溫度下，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____________。

a．容器中壓強不變b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

vc．v正（H2）＝3

逆（CH3OH）d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂________③若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率______；該溫度下的平衡常數為________；若保持容器溫度不變，下列措施可增加甲醇產率的

。b．使用合適的催化劑

a．縮小反應容器的容積b．使用合適的催化劑26、我國力爭2060年前實現碳中和，將轉化為甲醇是實現碳中和的途徑之一、原理為：在一定溫度下，體積為1L的密閉容器中，充入和測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

回答下列問題：

(1)2min~5min的平均反應速率_______。

(2)平衡時的轉化率為_______%。

(3)2min時，_______(填“>”“<”“=”或“無法比較”)。

(4)下圖為甲醇酸性燃料電池的構造示意圖，根據原電池的工作原理，電極a是____(填“正極”或“負極”)，此電池工作時，負極的電極反應為___。

27、合成氨工業(yè)是貴州省開磷集團的重要支柱產業(yè)之一。氨是一種重要的化工原料；在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應達到平衡的標志是___。

a.3v正(H2)=2v逆(NH3)

b.單位時間生成mmolN2的同時生成3mmolH2

c.容器內的總壓強不再隨時間而變化。

d.混合氣體的密度不再隨時間變化。

（2）工業(yè)上可用天然氣原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業(yè)制取氫氣的。

原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數據。請回答下列問題：。時間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64

①寫出工業(yè)用天然氣原料制取氫氣的化學方程式：___。

②分析表中數據，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)？___（填“是”或“否”），前5min反應的平均反應速率v(CH4)=___。

③反應在7～10min內，CO的物質的量減少的原因可能是___(填字母)。

a.減少CH4的物質的量b.降低溫度c.升高溫度d.充入H2參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A.水分解反應是吸熱反應；說明反應物的能量比生成物的能量低，且使用催化劑可以降低反應的活化能，但不影響反應熱，A正確；

B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，C的穩(wěn)定氧化物是CO2；不是CO，B錯誤；

C.任何反應發(fā)生都需要在一定條件下進行；與反應是放熱反應還是吸熱反應無關，如C的燃燒反應是放熱反應，需在加熱到一定溫度下才能發(fā)生，C錯誤；

D.鍵能H-H：bkJ/mol，Cl-Cl：ckJ/mol。則斷開1molH-Cl鍵所需能量為kJ；D錯誤；

故合理選項是A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據得到放電時石墨烯為負極，則充電時，石墨烯為陰極，移向陰極(石墨烯)；故A正確；

B．充電時，移向陰極(石墨烯)，電極反應式為轉移電子理論上陰極材料質量增加0.5mol×7g?mol?1＝3.5g；故B正確；

C．放電時，正極(極)發(fā)生的電極反應為故C錯誤；

D．對廢舊的該電池進行“放電處理”，讓從石墨烯中脫出有利于回收；故D正確；

綜上所述，答案為C。3、B【分析】【詳解】

A.由于甲苯分子中含—CH3；根據甲烷分子的正四面體結構可知，甲苯分子中的所有原子不可能共平面，A不正確；

B.由于乙烯分子和苯分子均為平面結構，而CH2=CH—C6H5分子可以看為乙烯基與苯基構成的；故其中的所有原子可能共平面，B正確；

C.根據甲烷分子的正四面體結構可知；乙烷分子中的所有原子不可能共平面，C不正確；

D.由于氯原子的半徑大于氫原子；故二氯甲烷分子中的C—H與C—Cl的鍵長不同，二氯甲烷分子不可能是正四面體結構，D不正確。

故選B。4、B【分析】【分析】

銅、鋅、稀硫酸、導線可組成原電池，負極上發(fā)生的反應是：Zn-2e-=Zn2+，正極反應：2H++2e-=H2；

【詳解】

A.Cu的活潑性不如鋅；故A錯誤；

B.鋅活潑性強，在負極上失電子，負極反應為Zn-2e-=Zn2+；故B正確；

C.正極上是氫離子得電子；故C錯誤；

D.正極上是氫離子得電子，電極反應為2H++2e-=H2；故D錯誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．合金的硬度一般大于組成它的金屬；故A正確；

B．目前世界上用量最大的合金是鐵碳合金；即鋼，故B正確；

C．我國使用最早的合金是青銅；其次是黃銅，故C錯誤；

D．合金的硬度大；熔點比其各成分低，在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，故D正確；

故答案為C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產的。高分子化合物有天然的；如蛋白質、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家對塑料都很熟悉。工業(yè)、商業(yè)、農業(yè)、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產量是鋼產量的兩倍，有色金屬產量的17倍。塑料的主要成分是樹脂，塑料的名稱是根據樹脂的種類確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質合成的一類彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優(yōu)越，廣泛用于輪胎和制鞋工業(yè)等。

3、合成纖維是用某些低分子物質經聚合反應制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結實耐穿?！窘馕觥克芰虾铣上鹉z合成纖維7、略

【分析】【分析】

NH3和Cl2在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。當Cl2和NH3比例不同時；產物有差異。

(1)要檢驗化工生產中氯氣是否泄漏；則需要有明顯的現象，從提供的反應可以看出，氨氣過量時會有明顯現象，找到該反應并指出現象即可；

(2)要求是利用氨氣和氯氣之間反應生成氯化氫用于制備鹽酸，故按該反應中Cl2和NH3的比例來回答；

(3)常溫常壓下，取總物質的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應后，氣體物質的量保持不變，說明反應后氨氣有剩余，再發(fā)生反應NH3+HCl=NH4Cl；HCl不能完全反應，按此思路計算①反應前氯氣和氨氣的物質的量之比及②反應后生成的氧化產物的質量；

(4)若將總體積為100L的NH3和Cl2混合，①恰好反應；根據方程式計算混合氣體總體積，進而計算氮氣體積；

②NH3過量時，發(fā)生反應剩余混合氣體為氮氣、氨氣，設Cl2有xL；利用方程式和已知條件計算出氮氣的體積；氧化產物的物質的量；

【詳解】

(1)按題意，用于檢驗氯氣是否泄漏的反應應有明顯現象，氯氣和氨氣可能的反應為當氨氣過量時會與生成的HCl反應生成氯化銨；有白煙，現象明顯；

答案為：有白煙生成；

(2)氨氣和氯氣在常溫下可快速反應生成氮氣：若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，Cl2和NH3的最佳比例為3：2；

答案為：3：2；

(3)①常溫常壓下，取總物質的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應后，氣體物質的量保持不變，說明反應后氨氣有剩余，再多余氨氣再與部分HCl發(fā)生反應NH3+HCl=NH4Cl，HCl不能完全反應，設反應中消耗氯氣的物質的量為x，前者體積增大與后者體積減小相等，則得x=6；

故反應前氯氣和氨氣的物質的量之比為1；

答案為：1:1；

②反應后生成的氧化產物為氮氣，氯氣為6mol,由可知,生成氮氣的物質的量為2mol；故氧化產物氮氣的質量=2mol×28g/mol=56g；

故答案為：56g；

(4)在反應中，NH3和Cl2恰好完全反應時，混合氣體中N2占混合氣體的由于氨氣與HCl可以反應生成HN4Cl，而充分反應后的混合氣體中N2占混合氣體的則有兩類情況：①Cl2與氨氣恰好反應，由方程式可知5體積氣體生成7體積氣體，故反應后混合氣體總體積=100L×=140L，則氧化產物氮氣體積為140L×=20L，故其物質的量==0.893mol；②NH3過量時，發(fā)生反應剩余混合氣體為氮氣、氨氣，設Cl2有xL，則則故氧化產物氮氣的物質的量=

答案為：余NH3和N2為0.263mol，余HCl和N2為0.893mol。【解析】①.有白煙生成②.3∶2③.n(NH3)∶n(Cl2)=1∶1④.m(N2)=56g⑤.余NH3和N20.263mol，余HCl和N20.893mol8、略

【分析】【分析】

根據化學反應速率的計算公式進行計算?；瘜W反應速率之比等于化學計算數之比。

【詳解】

(1)3min內用物質A表示的平均反應速率v(A)=v由于速率之比等于化學計量數之比，所以v(A)：v(C)=0.8mol/(L?min)：1.2mol/(L?min)=2：n，解得n=3；

(2)速率之比等于化學計量數之比，所以v(B)=v(A)==0.4mol/(Lmin);

(3)由題意可知，反應到3min時達到平衡，此時容器中A的濃度為1.6mol/L，根據c=所以A的平衡時候的物質的量為0.8mol，所以反應的A的物質的量為2mol-0.8mol=1.2mol，故平衡時A的轉化率為【解析】①.3②.0.4mol/L.min③.60%9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氧化鐵俗稱鐵紅，化學式是Fe2O3；

(2)一氯甲烷是甲烷分子中的1個H原子被Cl原子取代產生的，其結構式是

(3)面粉在相對密閉的空間內懸浮在空氣中，達到一定濃度時，遇火卻會發(fā)生劇烈的反應，導致爆炸，這是由于面粉的主要成分是淀粉，淀粉為可燃物，面粉廠的空氣中充斥著細小淀粉顆粒，與空氣中的氧氣充分接觸，當達到著火點時物質著火燃燒而引燃發(fā)生爆炸?！窘馕觥縁e2O3面粉的主要成分是淀粉，淀粉為可燃物，面粉廠的空氣中充斥著細小淀粉顆粒，與空氣中的氧氣充分接觸，容易引燃發(fā)生爆炸10、略

【分析】【詳解】

科學家利用太陽能在催化劑（二氧化鈦）作用下；使海水分解，所以是太陽能轉變?yōu)榛瘜W能；水發(fā)生分解反應，O-H鍵發(fā)生斷裂，該反應過程為吸熱反應；生成的氫氣用于燃料電池時，是把化學能轉變?yōu)殡娔?，氫氣在負極發(fā)生氧化反應，氧氣在正極發(fā)生還原反應，所A極是失去電子發(fā)生氧化反應的電極，所以A極是負極，又電子的流向與電流方向相反，故電子從該極流出。

故答案是：（1）太陽化學催化劑化學電H—O吸熱；（2）負流出?！窘馕觥刻柣瘜W催化劑化學電H—O吸熱負流出11、略

【分析】【分析】

從圖像可以看出，該反應中X、Y是反應物，Z是生成物，在2min內，X的物質的量變化了1.0-0.7=0.3mol，Y的物質的量變化了1.0-0.9=0.1mol，Z的物質的量變化了0.2mol，變化的物質的量之比等于方程式的化學計量數之比，所以該反應的化學方程式為3X+Y2Z。

(1)

從反應開始到2min，氣體Y的物質的量從1.0mol變?yōu)?.9mol，變化了0.1mol，容器體積為10L，所以氣體Y的物質的量濃度變化了0.01mol/L，則用Y表示的平均反應速率為=0.005mol/(L?min)。

(2)

在恒溫恒容的條件下；氣體物質的量之比等于壓強比。從圖像可知，起始時X和Y的物質的量之和為2.0mol，平衡時混合物的物質的量之和為0.9+0.7+0.2=1.8mol，所以平衡時混合氣體的壓強與起始時壓強之比為1.8：2=9：10。

(3)

將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應；設變化的Y的物質的量為x，可列三段式：

根據某時刻測得容器中各物質的物質的量恰好滿足n(X)=n(Y)=n(Z)，則有a-3x=2x，b-x=2x，可求出a=5x，b=3x，所以a∶b=5∶3?！窘馕觥浚?）0.005mol/(L·min)

（2）9∶10

（3）5∶312、略

【分析】【詳解】

(1).使用催化劑加快反應速率，縮短到達平衡的時間，由圖可知，a先到達平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為b；

(2).恒溫恒容下，充入惰性氣體He，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，反應混合物各組分的百分含量不變，由圖可知，a曲線C的百分含量不變，b曲線到達新平衡后C的百分含量降低；所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣，故答案為a；不變；

(3)由圖可知，壓強相同時，溫度越高，C的百分含量越大，即升高溫度，平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以正反應為吸熱反應；溫度相同時，壓強越大，平衡時C的百分含量越低，即增大壓強，平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，則x>2；故答案為吸熱；大于2；

(4).該反應的正反應為氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，C的百分含量增大，A、B的轉化率增大，平衡時A、B濃度降低；該反應的正反應為氣體體積增大的反應，在恒容條件下，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，混合物總的物質的量增加，所以平衡時，容器內壓強增大，但起始壓強不為0，所以①②③符合，故答案為①②③。【解析】①.b②.a③.變?、?吸熱⑤.大于2⑥.①②③13、略

【分析】【分析】

根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；根據c=計算反應速率；當反應進行到2min時各物質的量不隨時間的改變而改變；反應達平衡狀態(tài)。

【詳解】

（1）由圖像可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z，故答案為3X+Y2Z；

(2)反應開始至2min時Z的平均反應速率為：c（Z）==0.05mol/（L?min）；故答案為0.05mol/（L?min）；

（3）當反應進行到2min時各物質的量不隨時間的改變而改變；反應達平衡狀態(tài)，而后面一直維持平衡狀態(tài)，故答案為是；

（4）當反應進行到2min時各物質的量不隨時間的改變而改變；反應達平衡狀態(tài)，故答案為2min后；

（5）當反應進行到2min時，達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，若三種物質都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為×100%=50%；故答案為50%。

【點睛】

根據圖像寫方程式是關鍵，開始減小的是反應物，增加的是生成物，物質的量的變化量之比等于計量數之比，確定計量數?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/(L·min)是2min后50%三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。15、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，正確。16、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

同系物結構相似，組成相差若干個CH2原子團，故分子式一定不同，題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。19、B【分析】略20、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。四、結構與性質(共2題，共12分)21、略

【分析】【詳解】

分析：（1）①根據電池反應式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，FeCl3溶液為電解質溶液；

②負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應；正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應；

（2）①燃料電池中；通入氧化劑的電極是正極；通入還原劑的電極是負極，該反應中C元素化合價由+2價變?yōu)?2價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以CO是氧化劑；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4；負極上二氧化硫失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子。

詳解：（1）①根據電池反應式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，FeCl3溶液為電解質溶液，則該原電池為故答案為

②負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，則負極反應式為Cu-2e-═Cu2+，正極反應式為2Fe3++2e-═2Fe2+，故答案為Cu-2e-═Cu2+；2Fe3++2e-═2Fe2+；

（2）①燃料電池中；通入氧化劑的電極是正極；通入還原劑的電極是負極，該反應中C元素化合價由+2價變?yōu)?2價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，故答案為正；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負極上二氧化硫失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子，電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。【解析】①.②.Cu-2e-═Cu2+③.2Fe3++2e-═2Fe2+④.正⑤.SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+22、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據M=計算金屬的相對原子質量；

②根據電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉移電子的物質的量；進一步計算轉移電子的數目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉移電子的物質的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉移電子的數目為0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA五、有機推斷題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

反應合成路線可表示如下：①是乙烯和水的加成反應；②乙醇的催化氧化反應，③乙烯和溴的四氯化碳的加成反應，④乙酸和乙醇的酯化反應：

【詳解】

(1)由分析可知，C是乙醇催化氧化后的產物，是乙醛，結構簡式為：CH3CHO；

(2)化合物D是乙酸；含氧官能團的名稱：羧基；

(3)①是乙烯和水的加成反應：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；③乙烯和溴的四氯化碳的加成反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；④乙酸和乙醇的酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥竣?CH3CHO②.羧基③.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH④.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br⑤.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O24、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F結構簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結構簡式為據此分析解答。

【詳解】

(1)根據分析，A為C3H6；A的名稱是丙烯(或1-丙烯)；

(2)根據分析，C的結構簡式為

(3)發(fā)生縮聚反應的有機產物的結構簡式為

(4)E結構簡式為CH2=CHCH2OH、F結構簡式為E發(fā)生加成反應生成F，該反應方程式為+

(5)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOC(CH3)CH=CH2、HCOOCHC(CH3)=CH2、HCOOCH(CH2CH3)=CH2，所以符合條件的有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是

(6)結合上述合成流程，用苯乙烯為原料制備化合物的合成線路為：【解析】丙烯(或1-丙烯)+8六、原理綜合題(共3題，共30分)25、略

【分析】【詳解】

(1).已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol

根據蓋斯定律，②－③=①，則ΔH1=－58kJ/mol－41kJ/mol=－99kJ/mol，ΔH=反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和，則ΔH1=1076kJ·mol-1+436×2kJ·mol-1－(3xkJ·mol-1+343kJ·mol-1+465kJ·mol-1)=－99kJ·mol-1，解得x=413kJ·mol-1；故答案為413；

(2).①.II達到平衡的時間小于I，說明II的反應速率大于I，則II的溫度大于I，平衡時II中CH3OH的物質的量小于I，說明平衡向逆反應方向移動，則只能是升高溫度，即溫度升高，平衡向逆反應方向移動，導致化學平衡常數減小，所以KI＞KII；故答案為＞；

②.反應②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol；該反應為氣體體積減小的放熱反應；

a.該反應為反應前后氣體體積不等的可逆反應；相同條件下氣體物質的量之比等于氣體壓強之比，容器中壓強不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故a選；

b.甲醇和水蒸氣均為生成物，二者的體積比始終保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故b不選；

c.達到平衡時，用不同物質表示的正逆反應速率之比等于其化學方程式計量數之比，v正（H2）＝3v逆（CH3OH）說明該反應的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)，故c選；

d.由反應方程式可知；2個C=O斷裂的同時一定有6個H-H斷裂，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d不選，故答案為ac；

③.若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉化率為90%，則△n(H2)=2mol×90%=1.8mol，由反應方程式可知△n(CO2)=1.8mol÷3=0.6mol，所以用CO2表示的平均反應速率v(CO2)==0.06mol/（L·min）；根據平衡三段式法有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH（