2025年牛津譯林版必修二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版必修二化學(xué)上冊(cè)月考試卷524考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.乙烯B.苯C.乙酸D.乙醇2、圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機(jī)物；被稱之為奧林匹克烴，下列說(shuō)法正確的是。

A.該有機(jī)物屬于苯的同系物B.該有機(jī)物屬于苯的衍生物C.該有機(jī)物的一氯代物有一種D.該有機(jī)物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量3、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是。

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)4、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。下列說(shuō)法不正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂在酸性條件下水解的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油C.在催化劑作用下利用太陽(yáng)能光解水可以制取氫氣D.使用一些新型的可降解的塑料可減少“白色污染”5、下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.純凈的SiO2是光纖制品的基本原料B.SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽C.SiO2高溫下能與CaO反應(yīng)生成鹽D.SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，因此它屬于堿性氧化物6、“中國(guó)名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，其屬于黑色金屬材料B.“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能C.“殲-20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，P、M、N均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系QP+M+N，P能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，M的組成元素位于同一主族，N常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞YC.Q既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Q溶液混合，無(wú)M生成8、下列反應(yīng)中熱量變化與如圖一致的是。

A.CO和O2反應(yīng)B.油脂在人體中氧化C.NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)D.C和CO2反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C的合成路線如圖所示。

(1)下列關(guān)于淀粉和纖維素的說(shuō)法中，不正確的是___________(填字母)。

A．它們都屬于糖類；且都是高分子化合物。

B．都可用(C6H10O5)n表示；二者互為同分異構(gòu)體。

C．二者最終的水解產(chǎn)物相同。

(2)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是___________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________

(3)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式___________

(4)實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置可完成上述反應(yīng)IV；制得C。

①在試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

②飽和碳酸鈉溶液的作用是___________；

③該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是___________10、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào)；下同)。

A．v(NO2)=2v(O2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

C．v逆(NO)=2v正(O2)D．容器內(nèi)密度保持不變。

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。

A．增加容器體積B．適當(dāng)升高溫度。

C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑11、判斷正誤。

(1)氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸_________

(2)液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境_________

(3)高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時(shí)，氮?dú)庾鬟€原劑_________

(4)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)_________

(5)高溫或通電的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮_________

(6)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2_________

(7)NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑_________

(8)NO不溶于水，所以可用排水法收集_________

(9)NO是一種有刺激性氣味的紅棕色氣體_________

(10)常溫常壓下，含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的體積相等_________

(11)NO2不能通過(guò)化合反應(yīng)獲得_________

(12)NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2為酸性氧化物_________

(13)除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通過(guò)水，將NO2溶解_________

(14)NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無(wú)色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣_________

(15)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在_________12、硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)可用于制作計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是______(填化學(xué)式)。

(2)工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(3)高純度單晶硅可以按下列方法制備：

(粗)(純)

i.步驟①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

ii.步驟②的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和______。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.913、根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，所需負(fù)極材料為_(kāi)_____，溶液中向______填“負(fù)極”或“正極”遷移，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____；正極反應(yīng)式為_(kāi)_____14、Ⅰ.按下表左邊的實(shí)驗(yàn)操作，可觀察到表中右邊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)從“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”欄中選擇正確選項(xiàng)的字母填入“答案”欄中。實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，微熱_____A．紫色褪去。

B．變黃色。

C．出現(xiàn)藍(lán)色。

D．液體分層，下層呈紫紅色(2)將乙烯通入少量酸性溶液中_____(3)將滴入盛有碘水的試管中充分振蕩，靜置_____(4)向土豆片上滴加碘水_____

Ⅱ.(1)隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡和自身的健康。有些學(xué)生從小偏食，不愛(ài)吃水果、蔬菜，結(jié)果營(yíng)養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要是由于攝取___________(填“脂肪”“維生素”或“蛋白質(zhì)”)不足引起的。

(2)①糖類、油脂。蛋白質(zhì)都是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和_____(寫名稱)。

②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基()和___________(寫名稱)。人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身___________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為_(kāi)__________(寫化學(xué)式)，部分該產(chǎn)物在體內(nèi)被氧化放出能量，供人體活動(dòng)需要。15、按圖所示裝置；以石墨為電極電解氯化銅溶液。

（1）陰極為_(kāi)____（“A”或“B”）；陰極電極反應(yīng)式______________________

（2）如要用電解的方法精煉銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽(yáng)極的材料是________（填寫“粗銅”或“純銅”）陽(yáng)極電極反應(yīng)式為（不寫雜質(zhì)的）_______________________。16、乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合路線回答：

(1)產(chǎn)物CH2=CH?COOH中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)D是高分子，用來(lái)制造包裝材料，則反應(yīng)V類型是___________。產(chǎn)物CH2=CHCOOH也能發(fā)生相同類型的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：___________。

(3)E有香味；實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)來(lái)制取E。

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是___________。該反應(yīng)中的濃硫酸的作用是___________。

②實(shí)驗(yàn)室制取E時(shí)在試管里加入試劑的順序是___________(填以下字母序號(hào))。

a．先濃硫酸再A后Cb．先濃硫酸再C后Ac．先A再濃硫酸后C

③實(shí)驗(yàn)中用到飽和碳酸鈉溶液，其作用是___________。

(4)①A是乙醇，與A相對(duì)分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___________。

②為了研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)；利用如圖裝置在D處進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無(wú)水乙醇。(加熱；固定和夾持裝置已略去)

裝置A圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體物質(zhì)是___________，C裝置的實(shí)驗(yàn)條件是___________。實(shí)驗(yàn)時(shí)D處裝有銅粉，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯(cuò)誤20、燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤23、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)24、Ⅰ．已知工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成2molNH3放出熱量92.4kJ，下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：?；瘜W(xué)鍵H-HN≡NO=OO-HN-H鍵能(kJ/mol)436942500463a

(1)表中a=______kJ·mol-1

(2)1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放出的熱量______92.4kJ(填“＞”；“＜”或“＝”)。

II．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2；引起了普遍的重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

(2)下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是____(填選項(xiàng))。

A．恒溫；恒容條件下；容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化。

B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

C．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH

D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變。

Ⅲ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②10mL5%H2O2溶液無(wú)③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)措施是________________

(2)實(shí)驗(yàn)③；④、⑤中；測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________。25、鈷酸鋰廢極片中鈷回收的某種工藝流程如下圖所示，其中廢極片的主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）和金屬鋁，最終可得到Co2O3及鋰鹽。

（1）“還原酸浸”過(guò)程中，大部分LiCoO2可轉(zhuǎn)化為CoSO4，請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□□CoSO4+□+□+□。__________

（2）“還原酸浸”過(guò)程中，Co、Al浸出率（進(jìn)入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）受硫酸濃度及溫度（t）的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2mol.L-1，溫度為80oC，推測(cè)其原因是________。

A.Co的浸出率較高B.CoB.Co和Al

浸出的速率較快C.Al的浸出率較高D.D.

圖1雙氧水較易分解圖2

（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煅燒得到Co2O3________的反應(yīng)的化學(xué)方程式

：。（4）若初始投入鈷酸鋰廢極片的質(zhì)量為1kg，煅燒后獲得Co2O3的質(zhì)量為83g，已知Co的浸出率為_(kāi)_______90%，則鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（

小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。（5）已知“沉鋰”過(guò)程中，濾液a中的c(Li+)約為。10-1mol·L-1，溫度Li2SO4Li2CO30oC36.1g1.33g100oC24.0g0.72g

結(jié)合數(shù)據(jù)分析，沉鋰過(guò)程所用的試劑b是________（寫化學(xué)式），相應(yīng)的操作方法：向?yàn)V液a中加入略過(guò)量的試劑b，攪拌，________，洗滌干燥。26、（1）已知在2L的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。aA(g)bB(g)2C(g)起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)：1.5102s末物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)：0.90.80.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)_。

②用物質(zhì)B來(lái)表示0～2s的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_。

③從反應(yīng)開(kāi)始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。

④下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__（填序號(hào)）

A.vB（消耗）=vC（生成）

B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變。

C.容器內(nèi)氣體的密度不變。

D.vA：vB：vC=3：1：2

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。

（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是__。

②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖，該燃料電池工作時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)27、銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為_(kāi)_______；濾渣I的成分為Mn02、S和_______(寫化學(xué)式)。

②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過(guò)_________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×l0-20。）

③“沉錳”（除Mn2+)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式___________。

④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是________（寫化學(xué)式）。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅；進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

①如下左圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝寘，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯f(wàn)t鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過(guò)了___mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差________g。

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH___(填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為_(kāi)__極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）28、鋁土礦(主要成分為Al2O3；還有MgO等少量雜質(zhì))。提取鋁的工業(yè)流程如下：

（1）鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5nm的致密氧化膜，寫出用鹽酸除去氧化膜的化學(xué)方程式___。

（2）氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無(wú)機(jī)阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因______(用方程式說(shuō)明），寫出第②步用到的玻璃儀器______。

（3）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：__。

（4）實(shí)驗(yàn)室常選用試劑__(填寫字母，a.氫氧化鈉溶液，b.氨水)與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，原因是__。

（5）寫出氫氧化鋁的其他用途(任寫兩條)__。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共12分)29、(I)在某一容積為的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：完成下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________

(2)前用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________________

(II)將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC+2D，5min后測(cè)得C(D)=0.5mol·L－1，C(A):C(B)=3:5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1

(1)在5min末的A濃度是______________。

(2)v(B)=______________。

(3)x=______________。30、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母)；

（2）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是___；

（3）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。31、在一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始濃度是2.6mol/L，4s末為1.0mol/L，若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v(O2)應(yīng)為_(kāi)____mol/(L?s)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯含有碳碳雙鍵；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，A正確；

B．苯與溴水不發(fā)生；而是發(fā)生萃取，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；

C．乙酸與溴水不反應(yīng)；二者互溶，不褪色，C錯(cuò)誤；

D．乙醇與溴水不反應(yīng)；二者互溶，不褪色，D錯(cuò)誤；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A；苯的同系物中只含1個(gè)苯環(huán)；則該有機(jī)物不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；

B；該有機(jī)物中只含C、H元素；則屬于烴，而不是苯的衍生物，故B錯(cuò)誤；

C；由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知；含7種位置的H原子，則該有機(jī)物的一氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；

D、該有機(jī)物為C22H14，1mol該物質(zhì)燃燒生成22molCO2、7molH2O，即生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量；故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題以信息的形式考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意概念的辨析及應(yīng)用來(lái)分析解答，選項(xiàng)C中注意利用對(duì)稱性，選項(xiàng)D中注意利用化學(xué)式及原子守恒分析。3、B【分析】【詳解】

A．在反應(yīng)中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的Cl-結(jié)合形成NaCl；所以電池反應(yīng)中有NaCl生成，正確；

B．在電池正極是NiCl2+2e-=Ni+2Cl－,所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i；錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應(yīng)為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；正確；

D．根據(jù)同種電荷相互排斥；異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體從負(fù)極移向正極，正確；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．單糖不能水解；A錯(cuò)誤；

B．油脂屬于酯類；酸性環(huán)境下水解生成對(duì)應(yīng)的高級(jí)脂肪酸和甘油，B正確；

C．利用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；可以在催化劑條件下光解水，C正確；

D．治理白色污染的一條途徑就是利用可降解塑料；D正確；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A；純凈的二氧化硅良好的折光性；是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，選項(xiàng)A正確；

B.SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；選項(xiàng)B正確；

C.SiO2高溫下能與CaO反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；選項(xiàng)C正確；

D.SiO2能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水；沒(méi)有鹽生成，不屬于堿性氧化物，它能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬可分為兩類；有色金屬和黑色金屬。黑色金屬有鐵；鉻和錳?！爸袊?guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，主要成分是鐵，屬于黑色金屬材料，故A正確；

B．硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料；利用高純硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能。故B正確；

C．碳纖維的成分是單質(zhì)碳；不是有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D．新型無(wú)機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有了很大的提高；可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷；壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；

故選C。7、A【分析】【分析】

本題主要考查元素推斷和元素周期律知識(shí)。由題分析可知；P為氨氣，M為二氧化硫，N為水，故X；Y、Z、W分別為H、N、O、S。

【詳解】

A.原子半徑：S>N>O>H，錯(cuò)誤；B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3；正確；C.Q可能為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，故Q既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，正確；D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸。硝酸會(huì)氧化Q中+4價(jià)的硫，故無(wú)二氧化硫生成，正確。

【點(diǎn)睛】

非金屬元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性只與微粒間化學(xué)鍵強(qiáng)度有關(guān)。8、D【分析】【分析】

由圖可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；為吸熱反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)；C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等。

【詳解】

A；為燃燒反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；油脂在人體中氧化為氧化反應(yīng)；為放熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D、C和CO2在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)CO為吸熱反應(yīng)；故D正確。

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．淀粉和纖維素均是多糖；屬于高分子化合物，故A正確；

B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均可用(C6H10O5)n表示；但聚合度n可能不同，因此二者不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C．淀粉和纖維素完全水解后的產(chǎn)物都為葡萄糖；故C正確；

綜上所述；答案為：B。

(2)乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，其中所含官能團(tuán)為-OH，其名稱為羥基；M的化學(xué)式為C6H12O6，乙醇經(jīng)過(guò)催化氧化后生成乙醛，乙醛再被氧化為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，故答案為：羥基；CH3CHO。

(3)反應(yīng)I為淀粉發(fā)生完全水解生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為

(4)①反應(yīng)IV為乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下生成乙酸乙酯，因此試管甲中反應(yīng)化學(xué)方程式為

②乙醇和乙酸均有良好的揮發(fā)性；因此進(jìn)入試管乙中的物質(zhì)為乙酸；乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇能與水混溶，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較低，且乙酸乙酯的密度小于水，因此飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

③試管乙中導(dǎo)管伸入溶液中可能會(huì)導(dǎo)致倒吸，因此該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是：導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下?！窘馕觥緽羥基CH3CHO中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）下圖表示消耗0.013molNO，所以生成0.013molNO2，NO2的濃度是0.0065mol，表示NO2的變化的曲線是b；用O2表示從0～2s內(nèi)消耗0.012molNO，則0.006mol消耗O2，該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol·L-1·s-1；達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為=65％；

（2）A．v(NO2)=2v(O2)都是正反應(yīng)速率；不一定平衡，A不符合題意；

B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量；容器內(nèi)壓強(qiáng)是變量，壓強(qiáng)保持不變時(shí)一定平衡，B符合題意；

C．正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，v逆(NO)=2v正(O2)一定平衡；C符合題意；

D．混合氣體在質(zhì)量是恒量，故密度是恒量，混合氣體的密度不變時(shí)，不一定平衡，D不符合題意；

故選BC；

（3）A．增加容器體積；反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；

B．適當(dāng)升高溫度；反應(yīng)速率加快，B符合題意；

C．增大O2的濃度；反應(yīng)速率加快，C符合題意；

D．選擇高效催化劑能加快反應(yīng)速率；D符合題意；

故選BCD?！窘馕觥竣?b②.1.5×10-3mol·L-1·s-1③.65％④.BC⑤.BCD11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮?dú)夂芊€(wěn)定；在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸，正確；

(2)氮?dú)獾姆悬c(diǎn)為-196℃；故液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境，正確；

(3)高溫高壓催化劑條件下氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)時(shí)；氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，做氧化劑，錯(cuò)誤；

(4)氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程；所以固氮反應(yīng)一定有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；

(5)高溫或通電的條件下；氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮，正確；

(6)N2與O2在放電條件下直接化合成NO，不能生成NO2；錯(cuò)誤；

(7)NO2溶于水時(shí)和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO2中+4價(jià)的氮反應(yīng)后變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑；又是還原劑，錯(cuò)誤；

(8)NO不溶于水；可以用排水法收集，正確；

(9)NO是一種無(wú)色無(wú)味的氣體；錯(cuò)誤；

(10)NO和CO含氧元素的質(zhì)量相等；所以NO和CO的物質(zhì)的量相等，常溫常壓下，NO和CO的體積相等，正確；

(11)NO2可以由NO和O2化合獲得；錯(cuò)誤；

(12)NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但同時(shí)還生成NO，故NO2不是酸性氧化物；錯(cuò)誤；

(13)NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO再和O2反應(yīng)生成NO2，NO2再和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)可以表示為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；所以將混合氣體通過(guò)水，會(huì)消耗氧氣，錯(cuò)誤；

(14)NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO2、NaNO3和水，溴蒸氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和水，紅棕色都褪去，不能用NaOH溶液鑒別NO2和溴蒸氣；錯(cuò)誤；

(15)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在常溫下即可和氧氣反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤?！窘馕觥空_正確錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確。

錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤12、略

【分析】【詳解】

(1)可用于制作計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是Si；

(2)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；

(3)i．步驟①為二氧化硅與碳在高溫下生成硅和CO，方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；

Ii．由于SiHCl3、SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可利用蒸餾的方法分離?！窘馕觥縎i4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O2C+SiO2Si+2CO↑蒸餾13、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式知；Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Cu作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；

【詳解】

根據(jù)方程式知，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)、Fe元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，則Cu作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，負(fù)極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式為放電時(shí)，鐵離子向正極移動(dòng)；

故答案為：銅；正極；

【點(diǎn)睛】

在原電池中，一般較活潑的金屬做負(fù)極，需要注意的是，判斷電極正負(fù)時(shí)，不能只看電極的活性，還要結(jié)合電解質(zhì)溶液綜合分析?！窘馕觥緾u正極14、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)雞蛋清中含有蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，微熱，顯黃色；故答案為B；

(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙烯能使酸性溶液褪色；故答案為A；

(3)萃取碘水中的碘；四氯化碳不溶于水，液體分層，碘溶于四氯化碳中顯紫紅色；故答案為D；

(4)土豆片中含淀粉；淀粉遇碘顯藍(lán)色；故答案為C；

Ⅱ．(1)水果和蔬菜中含有豐富的維生素；故答案為維生素；

(2)①油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；在一定條件下，油脂水解成高級(jí)脂肪酸和甘油；故答案為甘油；

②氨基酸中含有氨基和羧基；人體自身不能合成的氨基酸為必需氨基酸；故答案為羧基；不能；

③淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，化學(xué)式為故答案為【解析】BADC維生素甘油羧基不能15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電解池工作原理可以知道,利用電源確定陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)根據(jù)粗銅精煉原理分析判斷。

【詳解】

(1)負(fù)極連接電解池的陰極,所以B極是陰極；銅離子在陰極上得電子,發(fā)生還原反應(yīng),生成銅單質(zhì)，極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；

故答案是:B；Cu2++2e-=Cu；

(2)電解法精煉銅時(shí),粗銅為陽(yáng)極,精銅為陰極,所以陽(yáng)極材料是粗銅；陽(yáng)極上失電子變成離子進(jìn)入溶液，極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；

故答案是:粗銅；Cu-2e-=Cu2+?！窘馕觥緽Cu2++2e-=Cu粗銅Cu-2e-=Cu2+16、略

【分析】【分析】

裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣；利用二氧化錳和雙氧水反應(yīng)，B裝置主要是干燥氧氣，C裝置將乙醇液體變?yōu)橐掖颊羝?，在D裝置乙醇和氧氣催化氧化生成乙醛，E裝置接受生成物。

（1）

產(chǎn)物CH2=CH?COOH中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基,反應(yīng)Ⅰ是CH2=CH2和H2O在催化劑作用下反應(yīng)生成CH3CH2OH，其化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；故答案為：碳碳雙鍵、羧基；CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。

（2）

D是高分子，用來(lái)制造包裝材料，則反應(yīng)V是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。產(chǎn)物CH2=CHCOOH也能發(fā)生相同類型的化學(xué)反應(yīng)，也能發(fā)生加聚反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：nCH2=CHCOOH故答案為：加聚反應(yīng)；nCH2=CHCOOH

（3）

E有香味；實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)來(lái)制取E。

①反應(yīng)IV是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，其化學(xué)方程式是CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。該反應(yīng)中的濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，減少生成物中水的濃度，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)；故答案為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；催化劑；吸水劑。

②實(shí)驗(yàn)室制取E時(shí)在試管里加入試劑的順序是先加乙醇；再加濃硫酸，邊加濃硫酸變攪拌，再加乙酸，故答案為：c。

③實(shí)驗(yàn)中用到飽和碳酸鈉溶液；其作用是溶解乙醇；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)，中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高產(chǎn)率；故答案為：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高產(chǎn)率。

（4）

①A是乙醇，與A相對(duì)分子質(zhì)量相等且元素種類相同即為A的同分異構(gòu)體，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3；故答案為：CH3OCH3。

②裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，利用二氧化錳和雙氧水反應(yīng)，因此圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體物質(zhì)是MnO2，B裝置主要是干燥氧氣，C裝置將乙醇液體變?yōu)橐掖颊羝贒裝置乙醇和氧氣催化氧化生成乙醛，因此C裝置的實(shí)驗(yàn)條件是熱水浴；實(shí)驗(yàn)時(shí)D處裝有銅粉，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為：MnO2；熱水??；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O?！窘馕觥?1)碳碳雙鍵、羧基CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

(2)加聚反應(yīng)nCH2=CHCOOH

(3)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O催化劑；吸水劑c溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；提高產(chǎn)率。

(4)CH3OCH3MnO2熱水浴2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。18、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，19、B【分析】略20、B【分析】【詳解】

H2燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過(guò)程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。四、原理綜合題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)已知工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，則根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量；

(2)由于合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

II．(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；

(2)A．正反應(yīng)體積減??；恒溫；恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等；

C．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH均表示正反應(yīng)速率；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

Ⅲ.(1)實(shí)驗(yàn)①、②中均沒(méi)有使用催化劑，只是改變了H2O2的濃度；因?qū)嶒?yàn)過(guò)程中現(xiàn)象不明顯；可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中H2O2的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是④中酸性增強(qiáng)，⑤中堿性增強(qiáng)。通過(guò)比較H2O2未完全分解前相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積(⑤>③>④)可得出結(jié)論；

【詳解】

Ⅰ．(1)已知工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，則根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量可知436×3+942－2×3×a＝－92.4；解得a=390.4；

(2)由于合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)不能生成2mol氨氣；因此放出的熱量＜92.4kJ。

II．(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)A．正反應(yīng)體積減?。缓銣?；恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等；即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH均表示正反應(yīng)速率；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。

答案選ABD。

Ⅲ.(1)實(shí)驗(yàn)①、②中均沒(méi)有使用催化劑，只是改變了H2O2的濃度；故實(shí)驗(yàn)①；②的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒?yàn)過(guò)程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中H2O2的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是④中酸性增強(qiáng)，⑤中堿性增強(qiáng)。通過(guò)比較H2O2未完全分解前相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積(⑤>③>④)可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強(qiáng)，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增強(qiáng)，能減慢H2O2的分解?！窘馕觥竣?390.4②.＜③.放熱④.ABD⑤.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響⑥.向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)⑦.堿性環(huán)境能增大H2O2的分解速率，酸性環(huán)境能減小H2O2的分解速率25、略

【分析】【詳解】

(1).“還原酸浸”過(guò)程中，大部分LiCoO2可轉(zhuǎn)化為CoSO4，Co元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，則H2O2中O元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O，故答案為2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O；

(2).由圖1可知，當(dāng)硫酸濃度為2mol.L-1時(shí)；Co的浸出率較高，由圖2可知，當(dāng)溫度為80℃，Co和Al浸出的速率較快，故答案選：AB；

(3).CoC2O4沉淀在空氣中高溫煅燒，CoC2O4被氧氣氧化得到Co2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CoC2O4+3O2=2Co2O3+8CO2，故答案為4CoC2O4+3O2=2Co2O3+8CO2；

(4).煅燒后獲得Co2O3的質(zhì)量為83g，則Co原子的質(zhì)量為：83×=59g，Co的浸出率為90%，則1kg鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%=6.56%；故答案為6.56%；

(5).由表中數(shù)據(jù)可知，在相同溫度下，Li2CO3的溶解度更小，且溫度越高，Li2CO3的溶解度越小，則沉鋰過(guò)程所用的試劑b是Na2CO3，相應(yīng)的操作方法：向?yàn)V液a中加入略過(guò)量的Na2CO3，攪拌，加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，洗滌干燥，故答案為Na2CO3；加熱濃縮，趁熱過(guò)濾?！窘馕觥?LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2OAB4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO26.56%Na2CO3加熱濃縮，趁熱過(guò)濾26、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)公式和表中數(shù)據(jù)可以求得①因?yàn)樗俾手鹊扔趯?duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以則所以化學(xué)方程式為故答案為：

②0～2s用物質(zhì)B來(lái)表示的反應(yīng)速率為故答案為：0.1mol·L-1·s-1；

③從反應(yīng)開(kāi)始到2s末，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率故答案為40%；

④（消耗）（生成），正逆反應(yīng)速率不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；容器內(nèi)氣體的密度始終不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只要反應(yīng)發(fā)生，始終有D項(xiàng)錯(cuò)誤；容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E項(xiàng)正確，故答案選BE；

(2)①由反應(yīng)可知；鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極，故答案為Zn(或鋅)；

②在燃料電池的正極為氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，堿性環(huán)境下的電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+2H2O===4OH?；負(fù)極上發(fā)生氨氣失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為則電池的總反應(yīng)相當(dāng)于與反應(yīng)生成和故答案為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O?！窘馕觥?A(g)+B(g)2C(g)0.1mol·L-1·s-140%BE鋅（或Zn）4NH3+3O2=2N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)27、略

【分析】【詳解】

（1）①由濾渣1的成份可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4＝S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，因二氧化硅與酸不反應(yīng)，則濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2；②加入的試劑A應(yīng)用于調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)鐵離子的水解，但不能引入雜質(zhì)，因最后要制備堿式碳酸銅，則可加入氧化銅、氫氧化銅等，溶液pH=4，c（OH-）＝10-10mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，則溶液中銅離子濃度：mol/L＝2.2mol/L；③“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3＝MnCO3↓+NH4+；④濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到硫酸銨晶體；（2）①圖2為原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e-＝Fe2＋，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-＝Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu；一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6g，則。

Fe+Cu2+═Fe2++Cu兩極質(zhì)量差△m轉(zhuǎn)移電子。

56g64g56g+64g=120g2mol

6gn

解得n＝0.1mol；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol；

甲池中溶解鐵的質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g；溶液質(zhì)量增加2.8g乙池中析出銅的質(zhì)量為：0.05mol×64g/mol＝3.2g，溶液減少3.2g，則甲；乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差3.2g-2.8g=0.4g；

②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成U型，則乙裝置是電解池，甲裝置是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e-＝Fe2＋，Cu絲是正極，正極發(fā)生O2+2H2O+4e-＝4OH-，呈堿性，則甲池銅絲附近溶液的pH增大，乙池中與銅線相連石墨電極是陽(yáng)極，該極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-＝Cl2↑，與鋅相連石墨電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-＝Cu。

點(diǎn)睛：該題側(cè)重于物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用、原電池、電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫和電子守恒的應(yīng)用知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，屬于綜合知識(shí)的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、電化學(xué)原理應(yīng)用能力的考查，解答該類題目時(shí)注意把握實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)原理和操作流程的目的，特別是主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解。解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)