2025年滬科版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高三化學(xué)下冊階段測試試卷438考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（）A.

2-乙基丁烷B.CH3CHBr2二溴乙烷C.

2-甲基丁烯D.

苯甲醇2、已知H2OH2O++e-，e-被水分子形成的“網(wǎng)”所捕獲．下列有關(guān)說法正確的是（）A.H2O和H2O+互為同分異構(gòu)體B.H2O+有較強的氧化性C.水分子形成的“網(wǎng)”是一種新化合物D.H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（）A.1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA4、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.2．4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.9g重水含有的電子數(shù)為5NAC.12g金剛石中含有碳碳鍵的個數(shù)為2NAD.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0．4NA5、在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A.Na+K+OH-Cl-B.Na+Ba2+NO3-SO42-C.K+Na+HCO3-NO3-D.Mg2+Na+SO42-Cl-6、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（）

。弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7；K2=5.6×l0-11A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B.0.1mol?L-1NaCN溶液的pH＞7，則c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＜c（CN-）C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）7、往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；過濾后，往濾液中加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．下列說法錯誤的是()A.原混合溶液中含有amolBaCl2B.原混合溶液中含有bmolK+離子C.加入硫酸鈉溶液時，Cl-不參與反應(yīng)D.過濾后，濾液中含有Na+、K+、Cl-等三種離子8、化學(xué)與科技、社會、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用，可用于保存動物標(biāo)本B.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油C.在腌制肉類食品時使用較多量的亞硝酸鈉，可使食品較長時間保持紅潤D.奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（）A.用pH試紙測定溶液的pH時，不可用蒸餾水潤濕試紙B.苯酚沾在皮膚上，先用酒精清洗，再用水洗C.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體D.用量筒量取10.0mL濃硫酸沿玻璃棒注入到100mL容量瓶中加水得到10%溶液10、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

。序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱D用同一電路測定鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱A.AB.BC.CD.D11、下列敘述正確的是（）A.價電子排布為4s24p2的元素位于第四周期第ⅤA族，是P區(qū)元素B.1，2-二甲苯核磁共振氫譜中有三組峰，且氫原子數(shù)之比為3：1：1C.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D.分子屬于手性分子12、常溫下；在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

由此判斷下列說法正確的是（）A.氧化性由強到弱順序是：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2B.還原性由強到弱順序是：Mn2+＞Cl-＞Fe2+＞I-C.I--與Fe3+能在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.在溶液中可以發(fā)生2KCl+I2=Cl2+2KI反應(yīng)13、室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合B.pH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合C.pH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合14、下列實驗操作中敘述正確的是（）A.蒸餾時，溫度計的水銀球在液面下B.分液時，先將下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出C.配制溶液前，一定要將容量瓶烘干，否則會使?jié)舛绕.蒸發(fā)時要一邊加熱，一邊用玻璃棒攪動溶液評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、（1）某溫度時，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度____25℃（填“＞”；“＜”或“=”）．

在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol?L-1，則該溶液的pH可能為____；

（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____．16、鎳（Ni）是一種重要的金屬；金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．

（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為____；

（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有____（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為____形；

（3）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO____FeO（填“＜”或“＞”）；

（4）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為____．17、甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1

（1）下列措施中有利于提高反應(yīng)速率的是____（雙選；填字母）．

A．移去部分CH3OHB．減小壓強C．通入COD．加入催化劑。

（2）已知：△H2=-283kJ?mol-1△H3=-242kJ?mol-1

寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式____

（3）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和H2的起始組成比（設(shè)起始時CO的物質(zhì)的量為1mol）；結(jié)果如圖：

①230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是____（填字母）．

②從圖中可以得出的結(jié)論是____．（寫一條）

③在270℃時，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為50%時，計算反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位小數(shù)）____．18、2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理；發(fā)生反應(yīng)如下：

8Mn+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6Mn+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．

（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：

____MnO4-+____Fe2++____H+═____Mn2++____Fe3+____H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為____mol．

（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．19、（11分）（1）H2O2的水溶液為二元弱酸，科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初他們提出了兩種觀點：a．（式中O→O表示共用電子對由前一個氧原子提供）和b．H—O—O—H①請用電子式表示b的結(jié)構(gòu)。②寫出H2O2在水溶液中的電離方程式。（2）①用單質(zhì)碘和氯酸鉀可以制得碘酸鉀，其中涉及的一個反應(yīng)為：I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑．因此有人認(rèn)為I2的氧化性強于氯氣，你____（填“同意”或“不同意”）該觀點，理由是。②用電化學(xué)方法也可以制碘酸鉀．原理是以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以碘化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，在一定電流和溫度下進(jìn)行電解（同時不斷攪拌電解質(zhì)溶液）其電解總反應(yīng)式為：試寫出陽極的電極反應(yīng)式。20、非諾貝特（fenofibrate）是降膽同醇及甘油三酯的藥物；它的一條合成路線如下：

已知：①羧酸類有機物與液溴在少量磷作用下；發(fā)生α-H取代．

②

（1）B的名稱為____．

（2）C所含官能團(tuán)的名稱為____．

（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式b____，F(xiàn)____．

（4）寫出G到H的反應(yīng)方程式____．

（5）寫出同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式____．

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含5種不同環(huán)境氫的聯(lián)苯酯類有機物．1mol該有機物最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____．

（6）以2-甲基丙烯為原料制備E，設(shè)計合成路線（其他試劑任選）．____．21、已知甲；乙為常見的金屬單質(zhì)；A、B、C、D、E均為化合物，且A、B屬于氧化物，它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____，在實驗室完成該反應(yīng)時還需要的試劑有____、____．

（2）C為____（填名稱）；上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____（填序號）．

（3）反應(yīng)⑤的離子方程式為____．

（4）D可以用來制造印刷電路板，也可以用來凈水．為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化E的酸性廢液制得D，該反應(yīng)的離子方程式為____．22、實驗室制硝基苯的主要步驟如下。

（1）配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸；加入反應(yīng)器中．

（2）向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯；充分振蕩，混合均勻。

（3）在50攝氏度到60攝氏度下發(fā)生反應(yīng)；直至反應(yīng)結(jié)束．

（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌；最后再用蒸餾水洗滌．

（5）將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾；得到純硝基苯．

填寫下列空白：

（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是____

（2）在步驟3中，為了使反應(yīng)在50攝氏度到60攝氏度下進(jìn)行，常用的方法是____

（3）步驟4中洗滌，分離出硝基苯應(yīng)使用的儀器是____

（4）步驟4中粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是____

（5）純硝基苯是無色，密度比水____（填小或大）．23、（2014?湖北模擬）砷化鎵（galliumarsenide）的化學(xué)式為GaAs；是黑灰色固體，熔點為1238℃．它是一種重要的半導(dǎo)體材料，用來制作微波集成電路[例如單晶微波集成電路（MMIC）]；紅外線發(fā)光二極管、半導(dǎo)體激光器和太陽能電池等元件．

（1）AsH3是一種無色可溶于水的氣體，其分子空間構(gòu)型為____．

（2）鎵（Ga）在元素周期表中的位置為，其價電子排布式為____．

（3）以AsH3為原料，在700～900℃下通過化學(xué)氣相沉積來制造半導(dǎo)體材料砷化鎵（GaAs）的化學(xué)方程式為Ga（CH3）3+AsH3=GaAs+3X．X的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（4）砷酸為砷（As）的含氧酸，其分子式為H3AsO4，結(jié)構(gòu)類似于磷酸．AsO43-中，As的雜化類型為____．

（5）砷化鎵晶胞如圖所示，若鎵原子位于立方體內(nèi)，則砷原子位于立方體的，砷的配位數(shù)為，設(shè)該晶胞的邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則砷化鎵晶體的密度為____g?cm-3．評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)24、分液時，先將下層液體從分液漏斗下端放出，再將上層液體從上口倒出．____．（判斷對錯）25、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析____．評卷人得分五、解答題(共2題，共8分)26、【選修--有機化學(xué)基礎(chǔ)】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：

ⅠⅡ（苯胺；易被氧化）

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：

（1）H的結(jié)構(gòu)簡式是______；X到A的反應(yīng)條件是______

（2）②和③有一步是氧化反應(yīng)；有一步是還原反應(yīng)，則③是______反應(yīng)，并說明理由______

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______；

（4）有多種同分異構(gòu)體；其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有______種．

27、請用合成路線流程圖表示用CH2=CHCH2OH為原料制取丙烯酸（CH2=CHCOOH）的合成線路；并注明反應(yīng)條件．

提示：

①氧化羥基的條件足以氧化有機分子中的碳碳雙鍵；

②合成過程中無機試劑任選；

③合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】A．烷烴命名中出現(xiàn)2-乙基；說明選取的不是最長碳鏈；

．鹵代烷烴命名需標(biāo)明鹵素原子的位置；

C．烯烴命名需標(biāo)明碳碳雙鍵的位置；

D．芳香族衍生物的命名，以官能團(tuán)確定母體，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：A．2-乙基丁烷；說明不是選取的最長碳鏈，正確命名為3-甲基戊烷，故A錯誤；

B．CH2CHBr2，未標(biāo)明Br的位置；正確命名為1，1-二溴乙烷，故B錯誤；

C．2-甲基丁烯；未標(biāo)明碳碳雙鍵的位置，正確命名為2-甲基-1-丁烯，故C錯誤；

D．羥基連在烴基上，為醇類，正確命名為苯甲醇，故D正確；

故選D．2、B【分析】【分析】A．同分異構(gòu)體是指分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物；

B．H2O+中O的化合價是-1價；具有較強的氧化性；

C．水分子間通過氫鍵形成的“網(wǎng)”；

D．能量越高越不穩(wěn)定，物質(zhì)由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定．【解析】【解答】解：A．H2O+是離子，不是化合物，因此H2O和H2O+不是同分異構(gòu)體；故A錯誤；

B．H2O+中O的化合價是-1價；具有較強的氧化性，故B正確；

C．水分子間通過氫鍵形成的“網(wǎng)”；不是新的化合物，故C錯誤；

D．能量越高越不穩(wěn)定，物質(zhì)由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，H2O（g）→H2O（l）→H2O（s）；故D錯誤；

故選B．3、C【分析】【分析】A；求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根來分析；

B；標(biāo)況下三氧化硫為固體；

C；標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol；而氯氣與石灰乳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；

D、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵來分析．【解析】【解答】解：A、1.2g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根，故0.01mol硫酸氫鈉中含0.01mol引領(lǐng)者0.01mol陽離子，即0.02NA個；故A錯誤；

B；標(biāo)況下三氧化硫為固體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C、標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氯氣與石灰乳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移0.5mol電子即0.5NA個；故C正確；

D、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，即4NA個；故D錯誤．

故選C．4、C【分析】【解析】【答案】C5、D【分析】【分析】強酸性溶液含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則能大量共存，以此來解答．【解析】【解答】解：A．因H+、OH-結(jié)合生成水；不能共存，故A錯誤；

B．因Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀；不能共存，故B錯誤；

C．因H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體；不能共存，故C錯誤；

D．因該組離子之間不反應(yīng)；能共存，故D正確；

故選D．6、A【分析】【分析】A；利用酸的電離常數(shù)比較酸性的強弱；再利用鹽中酸根離子對應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大來分析；

B、結(jié)合溶液中電荷守恒分析，如c（Na+）＞c（CN-），根據(jù)溶液電中性可知c（H+）＜c（OH-）；

C；冰醋酸中逐滴加水電離程度一直在增大；pH也是增大且無限接近中性溶液的pH．

D、利用電荷守恒來分析；【解析】【解答】解：A、由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞5.6×10-11，則酸性CH3COOH＞HCN＞HCO3-，顯然等濃度時Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）；故A正確；

B、溶液中的電荷守恒：C（H+）+c（Na+）=c（CN-）+C（OH-），0.1mol?L-1NaCN溶液的pH＞7，可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，則c（Na+）＞c（CN-）故B錯誤；

C；等冰醋酸中逐滴加水；電離產(chǎn)生的離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，但隨水的量增大，濃度變小，導(dǎo)電性減小，而在加水的過程中電離程度、pH一直在增大，故C錯誤；

D、因溶液不顯電性，則所有陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）；故D錯誤；

故選A．7、B【分析】解：A、向BaCl2和KCl的混合溶液中加入Na2SO4的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，鋇離子恰好沉淀，則n(Ba2+)=n(SO42-)=amol；故A正確；

B、過濾后，濾液中含有Na+、K+、Cl-等三種離子，往濾液中加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-═AgCl↓，氯離子完全沉淀，則n(Ag+)=n(Cl-)=bmol，根據(jù)電荷守恒有2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，故n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol；故B錯誤；

C、向BaCl2和KCl的混合溶液中加入Na2SO4的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，Cl-不參與反應(yīng)；故C正確；

D、加入的硫酸鈉與氯化鋇恰好反應(yīng)，過濾后的溶液中含有氯化鈉、氯化鉀，濾液中含有Na+、K+、Cl-等三種離子；故D正確；

故選B．【解析】【答案】B8、C【分析】解：A．甲醛能夠使蛋白質(zhì)變性；所以具有殺菌；防腐的作用，可用于保存動物標(biāo)本，故A正確；

B．“地溝油”的主要成分為油脂；油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故B正確；

C．亞硝酸鹽有毒；不能用來腌制食品，故C錯誤；

D．氫氣燃燒產(chǎn)生水；無污染，所以新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染，故D正確；

故選：C．

A．甲醛能夠使蛋白質(zhì)變性；

B．“地溝油”的主要成分為油脂；

C．亞硝酸鹽有毒；不能用來腌制食品；

D．氫氣燃燒產(chǎn)生水；無污染，可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染．

本題考查了常見有機物的性質(zhì)和用途，明確亞硝酸鹽為有毒物質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】C二、多選題(共6題，共12分)9、AB【分析】【分析】A．防止實驗誤差；

B．苯酚可溶于酒精；

C．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成Fe（OH）3沉淀；

D．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸．【解析】【解答】解：A．用水稀釋pH試紙；溶液濃度發(fā)生變化，如溶液不呈中性，則可帶來實驗誤差，故A正確；

B．苯酚具有腐蝕性；可溶于酒精，則苯酚沾在皮膚上，先用酒精清洗，再用水洗，故B正確；

C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，如向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成Fe（OH）3沉淀；故C錯誤；

D．容量瓶只能在常溫下使用；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯誤．

故選AB．10、AC【分析】【分析】A．比較元素的非金屬性；可根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度；

B．比較金屬性強弱可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱；

C．可根據(jù)對應(yīng)最高價含氧酸對應(yīng)的鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強弱；

D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)．【解析】【解答】解：A．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈；說明元素的非金屬性越強，可用于比較非金屬性強弱，故A正確；

B．MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3都生成沉淀；不能判斷金屬性的強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱判斷，故B錯誤；

C．Na2CO3溶液呈堿性，說明碳酸為弱酸，Na2SO4溶液呈中性；說明硫酸為強酸，故C正確；

D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)；與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故D錯誤．

故選AC．11、BD【分析】【分析】A．價電子排布為4s24p2的元素屬于主族元素；周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，最后填充p能級，屬于p區(qū)元素；

B．利用等效氫判斷；

C．原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量；

D．含有手性碳原子的分子屬于手性分子，手性碳原子是指連接四個不同的原子或基團(tuán)的碳原子．【解析】【解答】解：A．價電子排布為4s24p2的元素屬于主族元素；位于第四周期第ⅣA族，最后填充p能級，屬于p區(qū)元素，故A錯誤；

B.1；2-二甲苯有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，核磁共振氫譜中有三組峰，且氫原子數(shù)之比為6：2：2=3：1：1，故B正確；

C．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時；電子能量增大，需要吸收能量，故C錯誤；

D．分子中羧基連接的碳原子為手性碳原子；屬于手性分子，故D正確；

故選BD．12、AC【分析】【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，當(dāng)元素化合價為最高價態(tài)時，物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價為中間價態(tài)時，物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，處于最低價態(tài)時，只具有還原性，結(jié)合氧化性、還原性的強弱解答該題．【解析】【解答】解：已知：反應(yīng)2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+＞I2，還原性I-＞Fe2+；

在反應(yīng)Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化性Cl2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Fe3+；

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性KMnO4＞Cl2，還原性HCl＞Cl2；

則氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性I-＞Fe2+＞Cl-；故A正確；B錯誤；

氧化性Fe3+＞I2，則I-與Fe3+能在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故C正確；

因氧化性Cl2＞I2，則2KCl+I2=Cl2+2KI不能發(fā)生；故D錯誤．

故選AC．13、BC【分析】【分析】根據(jù)酸堿的強弱判斷溶液中n（H+）與n（OH-）關(guān)系進(jìn)行判斷和計算，一般酸過量溶液顯酸性，pH小于7，以此來解答．【解析】【解答】解：A．pH=4的鹽酸中c（H+）=1×10-4mol/L，pH=10的氨水中c（OH-）=1×10-4mol/L；由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故A錯誤；

B．pH=2的鹽酸中c（H+）=1×10-2mol/L，pH=13的氫氧化鋇溶液c（OH-）=1×10-1mol/L；酸堿都是強電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，酸過量，則pH＜7，故B正確；

C．pH=5的醋酸c（H+）=1×10-5mol/L，pH=9的氫氧化鋇溶液中c（OH-）=1×10-5mol/L；由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH＜7，故C正確．

D．pH=3的硫酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=1×10-3mol/L；由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故D錯誤；

故選BC．14、BD【分析】【分析】A．蒸餾時；測量是的蒸氣的溫度；

B．根據(jù)分液操作時下層液體從下口放出；上層液體從上口倒出；

C．配制需加水定容；

D．玻璃棒的作用是攪拌防止局部過熱．【解析】【解答】解：A．在蒸餾操作中；溫度計的水銀球應(yīng)與支管口相平，故A錯誤；

B．分液操作時；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故B正確；

C．配制需加水定容；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故C錯誤；

D．玻璃棒的作用是攪拌防止局部過熱；引起液體飛濺，故D正確．

故選BD．三、填空題(共9題，共18分)15、＞3或10c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）【分析】【分析】（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則溶液的離子積常數(shù)增大，通過比較t℃）時和25℃時Kww的值判斷；溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol?L-1；可以是酸溶液，還可以是堿溶液；

（2）25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液是硫酸鈉的水溶液，據(jù)此回答．【解析】【解答】解：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數(shù)增大，25℃時純水中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，某溫度（T℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13＞10-14，則該溫度大于25℃，溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol?L-1；可以是酸溶液，還可以是堿溶液，所以pH為3或10；

故答案為：＞；3或10；

（2）25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液是硫酸鈉的水溶液，顯示中性，此時c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-），故答案為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．16、3d84s2①③④平面三角＞2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O【分析】【分析】（1）Ni的原子序數(shù)為28；根據(jù)能量最低原理先寫出基態(tài)原子核外電子排布式，再寫出價電子排布式；

（2）根據(jù)碳原子含有的σ鍵和孤電子對判斷碳原子采取的雜化方式；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷甲醛的空間構(gòu)型；

（3）根據(jù)影響離子晶體熔點的因素有離子半徑和電荷判斷離子晶體的熔點高低；

（4）NiO（OH）具有氧化性，與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）Ni的原子序數(shù)為28，電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，則價電子排布式是3d84s2，故答案為：3d84s2；

（2）①CH2=CH2中每個碳原子含有3個σ鍵，不含孤電子對，所以采取sp2雜化；故正確；

②HC≡CH中每個碳原子含有2個σ鍵；不含孤電子對，所以采取sp雜化，故錯誤；

③中每個碳原子含有3個σ鍵，不含孤電子對，所以采取sp2雜化；故正確；

④HCHO中碳原子含有3個σ鍵，不含孤電子對，所以采取sp2雜化；故正確；

HCHO中碳原子含有3個σ鍵；不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是平面三角形；

故答案為：①③④；平面三角；

（3）影響離子晶體熔點的因素有離子半徑和電荷；相同電荷時，離子半徑越小，熔點越高，鎳離子半徑小于亞鐵離子半徑，所以氧化鎳熔點高于氧化亞鐵熔點；

故答案為：＞；

（4）NiO（OH）具有氧化性，與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；

故答案為：2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．17、CDCH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1X溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大4.00【分析】【分析】（1）提高反應(yīng)速率可增大濃度；壓強、溫度或加入催化劑；

（2）利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱；

（3）①正反應(yīng)放熱；則升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低；

②由圖可知，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低，CO和H2的起始組成比越??；CO的轉(zhuǎn)化率越大；

③計算出平衡時各物質(zhì)的濃度，結(jié)合K=計算．【解析】【解答】解：（1）提高反應(yīng)速率可增大濃度、壓強、溫度或加入催化劑，則C、D正確，而移去部分CH3OH；減小壓強可減小反應(yīng)速率；故答案為：CD；

（2））根據(jù)反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=-116kJ?mol-1；

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1；

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律：②+③×2-①得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1；

故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1；

（3）①根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，所以曲線X為230℃，故答案為：X；

②由圖可知，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低，CO和H2的起始組成比越小，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故答案為：溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低或n（H2）：n（CO）越低；CO的轉(zhuǎn)化率越大；

③由圖象可知當(dāng)270℃、CO的轉(zhuǎn)化率為50%時，n（H2）：n（CO）=1.5；則。

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

起始（mol/L）11.5

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.510.5

平衡（mol/L）0.50.50.5

K===4.00；

故答案為：4.00．18、1581540.02340%【分析】【分析】（1）根據(jù)化合價升降法配平即可；

（2）先根據(jù)方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O計算消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量；高錳酸鉀的總物質(zhì)的量減去與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量即為與混合溶液反應(yīng)消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量；

（3）根據(jù)金屬化合物的質(zhì)量和金屬化合物與高錳酸鉀反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量列方程式組，計算出硫化亞銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法計算即可．【解析】【解答】解：（1）Mn元素的化合價由+7降到+2，降低5價；Fe元素的化合價由+2升高到+3價，升高1價，最小公倍數(shù)為5；再根據(jù)質(zhì)量守恒得到H2O的系數(shù)為4，H+的系數(shù)為8．

故答案為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；

（2）設(shè)消耗高錳酸鉀xmol；

MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

1mol5mol

xmol0.350L×0.1mol/L

所以x=0.007，高錳酸鉀的總物質(zhì)的量為0.400L×0.075mol/L=0.03mol，所以KMnO4溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.03mol-0.007mol=0.023mol；

故答案為：0.023mol；

（3）設(shè)CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為x；y

8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

yy

6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

x

則96x+160y=2g，x+y=0.023mol

解之得：x=0.0125moly=0.005mol，所以Cu2S的質(zhì)量為0.8g，CuS的質(zhì)量為1.2g，Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%．

故答案為：40%．19、略

【分析】【解析】【答案】（1）①（2分）②（2分）（2）①不同意（2分），因為碘在本反應(yīng)中作還原劑，沒有表現(xiàn)氧化性（2分）②或（3分）20、4-氯甲苯羧基4mol【分析】【分析】由D與非諾貝特的結(jié)構(gòu)簡式，可知H為由轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)信息，可知E為（CH3）2CHCOOH，E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F為F與SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成G為對比G、H的結(jié)構(gòu)可知c為．由D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可知A為與氯氣發(fā)生甲基對位取代反應(yīng)生成B為B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C為可推知b為．

（6）中2-甲基丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到再發(fā)生水解反應(yīng)得到發(fā)生催化氧化得到再氧化得到E．【解析】【解答】解：由D與非諾貝特的結(jié)構(gòu)簡式，可知H為由轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)信息，可知E為（CH3）2CHCOOH，E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F為F與SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成G為對比G、H的結(jié)構(gòu)可知c為．由D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可知A為與氯氣發(fā)生甲基對位取代反應(yīng)生成B為B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C為可推知b為．

（1）B為名稱為4-氯甲苯，故答案為：4-氯甲苯；

（2）C為所含官能團(tuán)為：羧基，故答案為：羧基；

（3）b的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

（4）G到H的反應(yīng)方程式：

故答案為：

（5）同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，②含5種不同環(huán)境氫的聯(lián)苯酯類有機物，含有甲酸與酚形成的酯基，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：鹵代烴水解得到酚羥基；HCl，可以消耗2molNaOH，酯基水解得到酚羥基與羧基，可以消耗2molNaOH，1mol該有機物最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol；

故答案為：4mol；

（6）2-甲基丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到再發(fā)生水解反應(yīng)得到發(fā)生催化氧化得到再氧化得到E，合成路線流程圖為：．21、Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3氯酸鉀鎂條偏鋁酸鈉①②⑤⑥2Fe3++Fe=3Fe2+ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O【分析】【分析】金屬甲與氧化物A反應(yīng)生成金屬乙與氧化物B，該反應(yīng)生成置換反應(yīng)，而甲與氧化物均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成C，可推知甲為Al、B為Al2O3、C為NaAlO2，氧化物A與鹽酸反應(yīng)生成D，D與金屬乙反應(yīng)得到E，而乙與鹽酸反應(yīng)也得到E，金屬E為變價金屬，可知乙為Fe、A為Fe2O3、D為FeCl3、E為FeCl2，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：金屬甲與氧化物A反應(yīng)生成金屬乙與氧化物B，該反應(yīng)生成置換反應(yīng)，而甲與氧化物均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成C，可推知甲為Al、B為Al2O3、C為NaAlO2，氧化物A與鹽酸反應(yīng)生成D，D與金屬乙反應(yīng)得到E，而乙與鹽酸反應(yīng)也得到E，金屬E為變價金屬，可知乙為Fe、A為Fe2O3、D為FeCl3、E為FeCl2．

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；在實驗室完成該反應(yīng)時還需要的試劑有氯酸鉀；鎂條；

故答案為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；氯酸鉀；鎂條；

（2）C為NaAlO2；名稱為偏鋁酸鈉，上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是：①②⑤⑥；

故答案為：偏鋁酸鈉；①②⑤⑥；

（3）反應(yīng)⑤的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（4）工業(yè)上用NaClO3氧化FeCl2的酸性廢液制得FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；

故答案為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．22、應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時攪拌、冷卻熱水浴加熱分液漏斗除去硫酸和硝酸、NO2等酸性物質(zhì)大【分析】【分析】（1）濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱；配制混酸應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時攪拌；冷卻，防止濺出傷人；

（2）為了使反應(yīng)在50攝氏度到60攝氏度下進(jìn)行；可以使用水浴加熱的方法；

（3）分離互不相溶的液態(tài)；采取分液操作，需要用分液漏斗；

（4）制備硝基苯時要用到硫酸；硝酸；可以用5%NaOH溶液洗滌；

（5）根據(jù)硝基苯的物質(zhì)性質(zhì)答題．【解析】【解答】解：（1）濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱；配制混酸應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時攪拌；冷卻，防止濺出傷人；

故答案為：應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中；及時攪拌；冷卻；

（2）為了使反應(yīng)在50攝氏度到60攝氏度下進(jìn)行；可以使用熱水浴加熱，故答案為：熱水浴加熱；

（3）步驟4中洗滌；由于硝基苯不溶于水，所以分離出硝基苯可采取分液操作，需要用分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（4）制備硝基苯時要用到硫酸、硝酸，濃硝酸能分解產(chǎn)生二氧化氮，所以硝基苯中有少量的硫酸和硝酸、NO2等酸性物質(zhì)，要除去硫酸和硝酸、NO2等酸性物質(zhì)；可以用5%N