2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一種微生物電池處理含氮()廢水的裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí)，電極B附近溶液的pH降低C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+D.理論上，電極A每消耗1molC6H12O6，電極B處生成1molN22、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。電解時(shí)，下列有關(guān)敘述中正確的是(已知氧化性：)A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等C.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中主要有和D.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有和3、如圖所示的各圖中，表示(正反應(yīng)放熱)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為A.B.C.D.4、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖甲是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)制氧氣B.圖乙是驗(yàn)證鋅與硫酸銅反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移C.圖丙是比較乙酸和碳酸的酸性D.圖丁是驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞I25、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在相同電壓、相同時(shí)間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下(溫度變化均不明顯)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)X電極材料現(xiàn)象Ⅰ鉑(Pt)兩極均有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水不變渾濁兩極均有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水不變渾濁Ⅱ石墨兩極均有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁兩極均有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁

下列說(shuō)法中，不正確的是A.X電極為陽(yáng)極B.陰極的電極反應(yīng)式為：C.Ⅰ中Pt電極附近發(fā)生了反應(yīng)：D.Ⅱ中石灰水變渾濁的原因是X區(qū)產(chǎn)生的與反應(yīng)生成了6、下列敘述正確的是()A.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.工業(yè)上可以用氨水吸收尾氣中的CO2來(lái)捕捉碳，降低溫室效應(yīng)C.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片D.工業(yè)上通常用電解鈉、鎂、鋁對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；解釋或結(jié)論(目的)都正確的選項(xiàng)是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

現(xiàn)象。

解釋或結(jié)論(目的)

A

淀粉碘化鉀溶液中加入稀硫酸。

出現(xiàn)藍(lán)色。

稀硫酸能氧化碘化鉀。

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體。

紅色變淺。

Na2CO3溶液中存在水解平衡。

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中。

紅棕色變深。

反應(yīng)2NO2?N2O4△H＞0

D

將2mL0.2.mol/LH2C2O4溶液分別加入到4mL0.01mol/L和4mL0.05mol/L的KMnO4溶液中。

溶液紅色褪去時(shí)間不同。

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

A.AB.BC.CD.D8、用0.100mol/LAgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LNaCl溶液的滴定曲線如圖所示；圖中c點(diǎn)坐標(biāo)為(25，4.8)。則下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是。

A.根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.c點(diǎn)之前是AgC1沉淀的生成過(guò)程，c點(diǎn)之后是AgCl溶解平衡的移動(dòng)過(guò)程C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol/LNaBr溶液，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol/LNaCl溶液，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、以下是關(guān)于“外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究”的課題；回答問(wèn)題：

（1）影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)原因是________；所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手．

a．v（正）≠v（逆）．v（正）和v（逆）都增大v（正）和v（逆）都減小。

（2）研究的思路與方法。

①研究對(duì)象的選擇；現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：

．．

其中，適合于研究_______對(duì)平衡的影響，適合于研究_______對(duì)平衡的影響．

．濃度．溫度．壓強(qiáng)．催化劑。

②研究方法：采用控制其他因素不變；改變其中一個(gè)因素的方法，并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

（3）單一因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究：

．濃度：將與反應(yīng)后所得的混合液分為等份，分別加入濃溶液、濃溶液和固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃溶液后的混合溶液紅色________，加入固體后，混合溶液紅棕色________．

．溫度：將密封并相互連通的盛有的兩個(gè)玻璃球；一個(gè)放入熱水中，另一個(gè)放入冷水中．

現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色________；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色________．

（4）綜合（3）能得出的影響化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是________．10、某溫度時(shí)，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2mulCO和1.5molCH3OH，此時(shí)v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

（2）在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a.CH3OH的質(zhì)量不變b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

c.V逆(CO)=2V正(H2)d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變。

（4）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

則p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，△H_____0。該反應(yīng)在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。

（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。

a.及時(shí)分離除CH3OH氣體b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大H2的濃度d.選擇高效催化劑。

（6）下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是_______。

a.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品。

b.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率。

c.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品。

d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益11、反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件；在I；Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_(kāi)____；

(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_______；

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率I(B)、Ⅱ(B)、Ⅲ(B)中最小的是，其值是____________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_____，采取的措施是_________；

（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3)的高低:T2________T3(填“>、=、<”)判斷的理由是_______________；

（6）達(dá)到第三階段平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。_________

12、NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_______(用離子方程式說(shuō)明)。

(2)相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中的c()。

(3)幾種均為0.1mol?L-1的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______(填羅馬數(shù)字)，導(dǎo)致NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是_______。

②20℃時(shí)，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=_______molL1。

(4)室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液；溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖乙所示。

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_______點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。13、Ⅰ；氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時(shí)；也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問(wèn)題。

(1)長(zhǎng)期過(guò)量使用銨態(tài)化肥NH4Cl，易導(dǎo)致土壤酸化，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因________________

(2)工業(yè)上處理氨氮廢水的方法是采用電解法將NO轉(zhuǎn)化為N2；如圖所示。

B極的電極反應(yīng)方程式是_________________________

(3)除去60L廢水中的62mgNO后，廢水的pH=_______。

Ⅱ；如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后；向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。

(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應(yīng)該是_________電極(填G或H)。

(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變__________(填深或淺)。

(4)通電一段時(shí)間后，C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤15、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無(wú)腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)23、已知A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)；它們?cè)谝欢l件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是_______________。

（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。

（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

（4）若A；B、D都是有機(jī)化合物；其中A、B是家庭廚房中常見(jiàn)調(diào)味品的主要成分，且A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14。

①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。

②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如圖所示，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

（5）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)ClO2被還原為Cl—，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。24、近年來(lái)，許多專家對(duì)石灰氮重新進(jìn)行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強(qiáng)酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應(yīng)可表示如下：G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）石灰氮的化學(xué)式為_(kāi)____________。

（2）寫(xiě)出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔懿环€(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I—被氧化為I2時(shí)，含氮產(chǎn)物為_(kāi)________（填化學(xué)式）。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是__________（填序號(hào)）。

a.磷酸b.二氧化碳c.稀硫酸d.二氧化硫e.次氯酸。

（4）工業(yè)廢水中的NO2―可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：____________________________。若改用電解法將廢水中NO2—轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在________（填電極名稱）生成。

（5）某研究小組學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3實(shí)驗(yàn)方案如下：

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________。

（6）在（5）方案基礎(chǔ)上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)__________________。25、X；Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子；均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。

已知:X+YZ+W

(1)Y的電子式是_________________________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液；將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關(guān)閉止水夾；點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒；一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________。

反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

(4)一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過(guò)程中，氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若保持T2,增大壓強(qiáng)；氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。26、下列六種短周期元素（用字母x等表示）。最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素，由x、e、g三種元素組成的離子化合物的電子式：______。

（2）上述元素簡(jiǎn)單離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）：___；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_____。

（3）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。

（4）x和d組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是____（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共2分)31、合理利用資源；加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流。

（1）下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是___。

A．植樹(shù)造林；保護(hù)森林，保護(hù)植被。

B．加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采；并鼓勵(lì)使用石油液化氣。

C．大力發(fā)展風(fēng)能；水力、潮汐能發(fā)電和核電；大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā)。

D．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器；使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高。

E．倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車；建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率。

（2）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器；在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：

CO2＋4H2______＋2H2O。

（3）CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是____（填字母）。

A．CO2百分含量保持不變。

B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1

C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變。

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等。

現(xiàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____mol/（L·min）。

（4）以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的___極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．電池放電時(shí)為原電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，電極B上得電子，生成氮?dú)猓髡龢O，電極方程式為：H+被消耗；附近溶液的pH升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，電極A上C6H12O6失去電子，生成二氧化碳和H+，作負(fù)極，電極方程式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+；C項(xiàng)正確；

D．由BC項(xiàng)可知，該原電池的總反應(yīng)為：則電極A每消耗1molC6H12O6，電極B處生成N2的物質(zhì)的量=D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)電解原理；粗鎳在陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．粗鎳作陽(yáng)極，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的先放電，因此陽(yáng)極先發(fā)生反應(yīng)：陰極發(fā)生反應(yīng)：因此電解過(guò)程中陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)相應(yīng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序，推出比活潑，放電，不放電，陽(yáng)極泥中主要有和故C正確；

D．精煉時(shí)，電解液中含有因此電解后溶液中存在的金屬陽(yáng)離子除外，還有故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，所用時(shí)間縮短，平衡逆向移動(dòng)，C的百分含量會(huì)減小，則500℃時(shí)C的百分含量小于100℃時(shí)C的百分含量，故A正確；

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，正；逆反應(yīng)速率均增大，故B錯(cuò)誤；

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率；縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，即拐點(diǎn)前移，但平衡不移動(dòng)，即水平線重合，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，則100℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小于10℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

答案為A。4、B【分析】【詳解】

A．過(guò)氧化鈉為粉末，與水接觸后不能分離，不能利用開(kāi)關(guān)控制反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．鋅和銅的活潑性不同，Zn做負(fù)極，Cu做正極，構(gòu)成原電池，可通過(guò)電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)來(lái)證明反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C．乙酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有CH3COOH，CH3COOH能和二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成的CaCO3反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，不能比較乙酸和碳酸的酸性，故C錯(cuò)誤；

D．濃鹽酸與漂白粉制備氯氣，氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化鐵、氯氣均可氧化KI，則圖中裝置不能比較Fe3+、I2的氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選：B。5、D【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)I中用鉑、石墨作電極時(shí)，二者都是惰性電極，電解飽和Na2CO3溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式分別為2H2O+4e-═2OH-+H2↑、2H2O-4e-═O2↑+H+，Pt電極附近發(fā)生的反應(yīng)為CO+H+═HCO實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用石墨作電極時(shí)，二者都是惰性電極，陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式分別為2H2O+4e-═2OH-+H2↑、2H2O-4e-═O2↑+H+，澄清石灰水變渾濁，則X電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上C和生成的O2發(fā)生反應(yīng)生成CO2，CO2在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

【詳解】

A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明X電極上生成了CO2，即X電極石墨和O2反應(yīng)生成了CO2，則X電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+H+；為陽(yáng)極，故A正確；

B．左側(cè)石墨電極為陰極，水放電生成氫氣，陰極的電極反應(yīng)式為：故B正確；

C．Ⅰ中Pt電極：陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+H+，生成的H+與CO反應(yīng)生成HCO反應(yīng)為故C正確；

D．Ⅱ中石灰水變渾濁的原因是：II中右側(cè)石墨電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-═O2↑+H+，石墨電極C和O2反應(yīng)生成了CO2，CO2逸出使澄清石灰水變渾濁；故D錯(cuò)誤；

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大??；A錯(cuò)誤；

B．CO2是引起溫室效應(yīng)的重要原因，氨水能夠吸收尾氣中的CO2；因此可降低溫室效應(yīng)，B正確；

C．自然界中硅元素以二氧化硅和硅酸鹽形式存在；無(wú)硅單質(zhì)，即不含有游離態(tài)的硅，C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)上通常用電解熔融的NaCl、MgCl2來(lái)制得Na、Mg；而AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，在工業(yè)上通常采用電解熔融Al2O3的方法來(lái)冶煉鋁；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。7、B【分析】【詳解】

A．向含有少量淀粉碘化鉀溶液中加入稀硫酸出現(xiàn)藍(lán)色，稀硫酸的氧化性較弱，不足以氧化I-，溶液變藍(lán)的原因是空氣中的氧氣在酸性條件下將I-氧化為I2，發(fā)生反應(yīng)為：4KI+2H2SO4+O2=2I2+2K2SO4+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O?+OH-，溶液呈堿性，加入酚酞溶液變紅，向溶液中加入少量BaCl2固體生成碳酸鋇沉淀，使水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中OH-濃度降低，溶液顏色變淺，可證明Na2CO3溶液中存在水解平衡；故B正確；

C．將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深，可知升高溫度，2NO2?N2O4平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)放熱，△H＜0；故C錯(cuò)誤；

D．H2C2O4溶液和KMnO4溶液離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，4mL0.01mol/LKMnO4溶液中KMnO4的物質(zhì)的量為0.004L×0.01mol/L=4×10-5mol，4mL0.05mol/L的KMnO4溶液中KMnO4的物質(zhì)的量為0.004L×0.05mol/L=2×10-4mol，2mL0.2.mol/LH2C2O4溶液中H2C2O4的物質(zhì)的量為0.002L×0.2.mol/L=4×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)，4×10-4molH2C2O4完全反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量為×4×10-4mol=1.6×10-4mol，則將2mL0.2.mol/LH2C2O4溶液加入到4mL0.05mol/L的KMnO4溶液中，KMnO4過(guò)量；溶液始終顯紅色，則不能用溶液紅色褪去時(shí)間不同來(lái)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；

答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變，圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此處-lgc(C1-)=5,達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10；故A正確；

B．曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn)，c點(diǎn)之前是AgC1沉淀的生成過(guò)程，c點(diǎn)之后是AgCl溶解平衡的移動(dòng)過(guò)程，故B正確；

C．AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)Br-的濃度更低，則-lgc(Br-)值更大，消耗AgNO3溶液的體積不變，＞當(dāng)?shù)渭拥攘康你y離子時(shí)，溶液中c(Br-)＜c(Cl-)，由于反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)；故C正確；

D．溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)，所以相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，則所需AgNO3溶液體積就變?yōu)閙L=20mL；故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

本題探究溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為V（正）=V（逆），所以化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)原因是正逆反應(yīng)速率不相等，即V（正）≠V（逆）；（2）反應(yīng)A．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0中，反應(yīng)前后氣體體積不相等，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度、壓強(qiáng)、濃度都會(huì)影響化學(xué)平衡，但是催化劑不影響平衡，所以反應(yīng)A適合于研究溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)平衡應(yīng)的影響，即abc正確；B反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl在溶液中進(jìn)行，壓強(qiáng)和催化劑不影響平衡，而溫度和濃度會(huì)影響平衡，所以B適合研究溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，即ab正確；（3）a．濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后，鐵離子濃度增大，平衡向著正向移動(dòng)，則混合溶液紅色變深；加入NaOH固體后，氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鐵，則溶液中鐵離子濃度減小，混合溶液紅棕色變淺；b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個(gè)玻璃球，一個(gè)放入熱水中，另一個(gè)放入冷水中；現(xiàn)象：由于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0為放熱反應(yīng)；升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，球內(nèi)紅棕色變深；放入冷水中，平衡向著正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，則球內(nèi)紅棕色變淺；（4）根據(jù)（3）溫度；濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響可知：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正向移動(dòng)，增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱方向進(jìn)行，降低溫度，平衡向放熱方向進(jìn)行。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡移動(dòng)的分析：影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動(dòng)可通過(guò)勒沙特列原理進(jìn)行分析?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使v(正)≠v(逆)，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)。【解析】①.a②.abc③.ab④.變深⑤.變淺⑥.變深⑦.變淺⑧.溫度壓強(qiáng)10、略

【分析】【詳解】

（1）將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)化學(xué)方程式可以知道轉(zhuǎn)移電子4mol消耗CO物質(zhì)的量為1mol，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol，消耗CO物質(zhì)的量=6/4×1=1.5mol，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

起始量（mol）250

變化量（mol）1.531.5

平衡量（mol）0.521.5

平衡濃度c（CO）=0.5/2=0.25mol/L,c（H2）=2/2=1mol/L,c（CH3OH）=1.5/2=0.75mol/L，平衡常數(shù)K=0.75/0.25×12=3；v(H2)=3/(2×5)=0.3mol/(L·min)；若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，生成物濃度為（1.5+1.5）/2=1.5mol/L，反應(yīng)物濃度為c（CO）=（0.5+2）/2=1.25mol/L，c（H2）=1mol/L，計(jì)算此時(shí)濃度商Qc=1.5/1.25×12=1.2＜3；說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，此時(shí)v（正）＞v（負(fù)）；正確答案是：3；0.3；＞。

（2）在其它條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；正確答案：增大。

（3）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，分析選項(xiàng)中變量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；CH3OH的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，等于正反應(yīng)速率之比，2v正（CO）=v正（H2），當(dāng)滿足2v逆（CO）=v正（H2）說(shuō)明氫氣的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v逆（CO）=2v正（H2）不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c正確；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不發(fā)生改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；正確答案：cd；

（4）相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖象知，p1小于p2，溫度升高一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)是△H-T△S＜0，滿足此關(guān)系低溫下能自發(fā)進(jìn)行；正確答案是：小于；小于；低溫；

（5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；及時(shí)分離除CH3OH，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，a錯(cuò)誤；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，b錯(cuò)誤；增大H2的濃度；化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，c正確；選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，d錯(cuò)誤；正確答案：c。

（6）化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，而化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，C錯(cuò)誤，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C。

點(diǎn)睛：判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進(jìn)行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進(jìn)行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進(jìn)行?！窘馕觥竣?3②.0.3③.>④.增大⑤.cd⑥.小于⑦.小于⑧.低溫⑨.c⑩.b11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因?yàn)橥粭l件測(cè)定，因此物質(zhì)的量濃度變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，a：b：c=(2－1)：(6－3)：2=1：3：2；

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度不斷減小，濃度減小，反應(yīng)速率減緩，即vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義，αI(B)=(6－3)/6×100%=50%，αII(B)=(3－1.86)/3×100%=38%，αIII(B)=(1.86－1.5)/1.86×100%=19.4%，因此αIII(B)最??；

(4)從II階段的圖像看；C從0開(kāi)始，瞬間AB的濃度不變，因此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，從產(chǎn)物中移出C；

(5)根據(jù)A、B的量減少，C的量增加，可判斷此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不應(yīng)是改變濃度，因?yàn)槿莘e不變的容器，因此改變壓強(qiáng)也不可能，只能是改變溫度，因此此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，應(yīng)是降低溫度，即T2>T3；

(6)擴(kuò)大體積一倍，壓強(qiáng)減少一倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且組分的物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，因此圖像是：【解析】①.1∶3∶2②.)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)③.αⅢ(B)④.0.19(19%)⑤.向正反應(yīng)方向，從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C⑥.＞⑦.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑧.

(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可)。12、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸鋁銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，表面積很大的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的，水解的離子方程式為Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，故答案為：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+；

（2）硫酸鋁銨和硫酸氫銨在溶液中電離出的銨根離子在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)；硫酸鋁銨溶液中鋁離子水解生成的氫離子會(huì)抑制銨根離子水解，硫酸氫銨在溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子的水解，等濃度的硫酸氫銨在溶液中電離出的氫離子濃度大于硫酸鋁銨在溶液中水解生成的氫離子濃度，抑制銨根離子的水解程度大于硫酸鋁銨，所以銨根離子濃度大于硫酸鋁銨溶液，故答案為：小于；

（3）①硫酸鋁銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中電離出的銨根離子和鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，則符合硫酸鋁銨溶液的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，故答案為：Ⅰ；NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小；

②由圖可知，20℃時(shí)，0.1mol/L硫酸鋁銨溶液的pH為3，由電荷守恒可知，溶液中2c(SO)—c(NH)—3c(Al3+)=c(H+)—c(OH—)=[10—3?c(OH—)]mol/L，故答案為：10—3?c(OH—)；

（4）硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解促進(jìn)水的電離，一水合氨是弱堿，在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離。加入100mLNaOH溶液時(shí)，硫酸氫銨溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉。a→d的過(guò)程中，隨著NaOH溶液的加入，銨根離子濃度依次減小，一水合氨濃度依次增大，促進(jìn)水電離的程度減小，抑制水電離的程度增大，所以a點(diǎn)水的電離程度最大；b點(diǎn)加入的NaOH溶液大于100mL，所以c(Na+)＞c()，溶質(zhì)為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，由物料守恒和電荷守恒可知，溶液中離子的濃度大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)，故答案為：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)。【解析】(1)Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+

(2)小于。

(3)ⅠNH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小10—3?c(OH—)

(4)ac(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)13、略

【分析】【分析】

Ⅱ、根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O＝4OH-；以此解答。

【詳解】

Ⅰ、(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解方程式為NH+H2ONH3?H2O+H+；

(2)①B極發(fā)生還原反應(yīng)，NO轉(zhuǎn)化為N2，電極方程式為2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-；

(3)NH被氧化生成硝酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為NH+2O2=NO+2H++H2O；62mg硝酸根的物質(zhì)的量是0.001mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知生成0.006mol氫氧根，濃度是因此pH＝10；

Ⅱ、(1)根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O＝4OH-；

(2)若用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO3溶液；

(3)丁裝置中Y電極是陰極；氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，Y極附近紅褐色變深；

(4)甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，E電極上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，所以(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時(shí)需要2mol電子，生成1mol氯氣時(shí)需要2mol電子，生成1mol氫氣時(shí)需要2mol電子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2:2:2?！窘馕觥縉H+H2ONH3?H2O+H+2NO+10e—+6H2O＝N2+12OH-pH=10O2+4e—+2H2O＝4OH-G深1:2:2:2三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。15、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時(shí)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。18、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

稀釋能促進(jìn)鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進(jìn)水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

（1）高溫條件下；鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)而放出大量熱而使鐵熔融，所以能用于焊接鋼軌，故答案為焊接鋼軌；

（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，則A是氨氣，氨氣在催化劑、加熱條件下能和氧氣反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，則A是過(guò)氧化鈉，C為強(qiáng)堿，為NaOH，則B是水，D為氧氣，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）若A；B、D都是有機(jī)化合物；其中A、B是家庭廚房中常見(jiàn)調(diào)味品的主要成分，且A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14，A能和B反應(yīng)生成C和D，A為乙酸、B為乙醇；

①在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

②該燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該電解質(zhì)溶液呈酸性，所以生成氫離子和二氧化碳，電極反應(yīng)式為C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，故答案為C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+；

（5）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)ClO2被還原為Cl﹣，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及轉(zhuǎn)移電子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．【解析】（1）焊接鋼軌；

（2）4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

②C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+；

（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．24、略

【分析】【詳解】

考查元素及其化合物的推斷以及化學(xué)工藝流程，（1）石灰氮是由Ca、N、C三種元素組成，因此C的質(zhì)量為(1－50%－35%)=15%，則三種元素的物質(zhì)的量之比為：50%/40:35%/14:15%/12=1:2:1，即化學(xué)式為CaCN2；（2）B為氣體，制取氮肥的主要原料，因此B為NH3，A高溫下分解，因此A為CaCO3，D為CaO，C為CO2，因此與飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；（3）I－被氧化成I2，則NaNO2作氧化劑，物質(zhì)的量為1：1，因此根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有1×(3－x)=1×1，解得x=2，因此含氮產(chǎn)物是NO，HNO2具有氧化性，SO2具有還原性，因此不能通入SO2，HNO2中N顯＋3價(jià)，具有還原性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能HNO2氧化，因此不能通入HClO，CO2在水中的溶解度小，不能通入CO2，故bde正確；（4）NO2－除去鋁粉，鋁被氧化成AlO2－，NO2－被還原成NH3，因此離子反應(yīng)方程式為Al＋NO2－＋OH－→AlO2－＋NH3↑，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，離子反應(yīng)方程式為：2Al+NO2―+OH―+H2O=2AlO2―+NH3↑，NO2－轉(zhuǎn)化成N2，化合價(jià)降低，說(shuō)明NO2－得到電子，根據(jù)電解原理，N2應(yīng)在陰極上得到；（5）根據(jù)方案，發(fā)生ClO3－＋NO2－＋Ag＋→AgCl↓＋NO3－，根據(jù)化化合價(jià)升降進(jìn)行配平，得到ClO3―+3NO2―+Ag＋=AgCl↓+3NO3―；（6）還需要驗(yàn)證K＋的存在，用焰色反應(yīng)，操作是進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則說(shuō)明火柴頭中含有KClO3.【解析】①.CaCN2②.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl③.NO④.bde⑤.2Al+NO2―+OH―+H2O=2AlO2―+NH3↑⑥.陰極⑦.ClO3―+3NO2―+Ag+=AgCl↓+3NO3―⑧.進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則說(shuō)明火柴頭中含有KClO325、略

【分析】【分析】

(1)(2)X、Y、Z、W含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，考慮為10電子微粒，X有5個(gè)原子核，為CH4或NH4＋，通常狀況下，W為無(wú)色液體，為H2O；根據(jù)可知X為NH4＋，Y為OH－，Z為NH3；

(3)裝置用來(lái)制備NO并驗(yàn)證其還原性；先制備無(wú)氧氣操作狀態(tài)下制得的NO，為了更好的驗(yàn)證一氧化氮?dú)怏w的還原性，白磷燃燒消耗掉氧氣，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮無(wú)色氣體，驗(yàn)證一氧化氮的還原性可以打開(kāi)止水夾使空氣進(jìn)入到廣口瓶，一氧化氮遇到氧氣會(huì)被氧化為二氧化氮；

(4)①溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色，且混合氣體總的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明NO2發(fā)生分解反應(yīng)，應(yīng)生成NO與O2；

②溫度在T2-T3之間處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為3mol，起始加入1molN2O4；計(jì)算混合氣體總質(zhì)量，計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量確定平均相對(duì)分子質(zhì)量。

【詳解】

(1)Y為OH－，電子式為

因此，本題正確答案是:

(2)液態(tài)Z為NH3、W為H2O，二者的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)NH3的電離得到NH4＋、NH2－，液態(tài)NH3的電離方程式是：2NH3(l)=NH4＋＋NH2－；

因此，本題正確答案是：2NH3(l)=NH4＋＋NH2－；

(3)①由上述分析可以知道；步驟c后還缺少的一步主要操作是：打開(kāi)止水夾，通入少量氧氣，因此，本題正確答案是：打開(kāi)止水夾，通入少量氧氣；

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物為P2O5，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：P2O5+6OH-=2PO43?+3H2O；

因此，本題正確答案是：P2O5+6OH-=2PO43?+3H2O；

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中，發(fā)生反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；現(xiàn)象是：Cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；

因此，本題正確答案是：Cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)①溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色，且混合氣體總的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明NO2發(fā)生分解反應(yīng)，應(yīng)生成NO與O2，方程式為：2NO22NO+O2；

因此，本題正確答案是：2NO22NO+O2；

②溫度在T2-T3之間處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為3mol，起始加入1molN2O4，故平衡混合氣體總質(zhì)量=1mol×92g/mol=92g，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==30.7g/mol；故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30.7；

因此，本題正確答案是：30.7。【解析】2NH3(l)NHNH打開(kāi)止水夾，通入少量氧氣P2O5+6OH-=2PO+3H2OCu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O2NO22NO+O230.726、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知；x；d、e、f、g、h原子序數(shù)依次增大，已知x為非金屬元素，根據(jù)化合價(jià)可判斷x、d、e、f、g、h六種元素分別為：H、O、Na、Al、S、Cl；

【詳解】

（1）f為Al，位于第三周期IIIA族；由H、Na、S三種元素組成的離子化合物為NaHS，其電子式為：Na+；

（2）根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，則上述元素簡(jiǎn)單離子半徑最大的是S2-；S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硫酸、高氯酸，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl強(qiáng)于S，則酸性高氯酸強(qiáng)于硫酸；答案為：S2-；HClO4>H2SO4；

（3）e為Na，d為O，已知1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH＝－511kJ/mol；

（4）x和d分別為H、O，組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的為過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫與CN－在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碳酸根離子和氨氣，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑；

【點(diǎn)睛】

非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)?！窘馕觥康谌芷贗IIA族Na+S2-HClO4>H2SO42Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH＝－511kJ·mol-1H2O2H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g29、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na