2025年人教版（2024）選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)可知：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)熱分別為。

化學(xué)鍵Si—ClH—HSi—SiH—ClO=OSi—O鍵能/(kJ?mol-1)360436176431498460

A.B.C.D.2、下列比較中，正確的是A.常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2mol／LNH4NO3和0.1mol／LNaOH溶液等體積混合后：c(NH4＋)＞c(NO3－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C.物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)D.同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞②＞④＞③3、25℃時(shí)，下列說法正確的是（）A.0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液中c（））B.0.02mol·L－1氨水和0.01mol·L－1氨水中的c（OH－）之比是2∶1C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此時(shí)混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）D.向0.1mol·L－1NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH＝5，此時(shí)混合液中c（Na＋）＝c（）（不考慮酸的揮發(fā)與分解）4、分別調(diào)節(jié)溶液、氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系分別如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.時(shí)，的B.時(shí)，溶液的pH約為C.HCOONa溶液中加入至溶液呈中性：D.HCOONa溶液中加入至溶液呈中性：5、為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（）A.一水合氨B.燒堿C.碳酸鎂D.碳酸鈉6、科學(xué)家預(yù)言；燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a是負(fù)極，b是正極B.b極的電反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2OC.甲醇在a極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)D.當(dāng)電路上通過2mol電子消耗的CH3OH為mol評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、物質(zhì)X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y或物質(zhì)Z：

兩個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z的關(guān)系是互為同素異形體或同分異構(gòu)體C.X轉(zhuǎn)化為Y的活化能高于X轉(zhuǎn)化為Z的活化能D.其它條件一定，加壓有利于提高X轉(zhuǎn)化為Z的速率和平衡轉(zhuǎn)化率8、在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知kJ·mol）

下列說法正確的是A.B.C.D.9、下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實(shí)，能夠證明H2CO3為弱酸的是A.溶液中存在CO32-B.溶液中c(Na+)＞c(CO32-)C.溶液中存在H2CO3分子D.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-1410、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱膒H時(shí)，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列說法正確的是（）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.0×10-4C.25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)K＞100D.C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度不相等11、室溫下；0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對(duì)混合溶液的分析正確的是。

A.溶液顯酸性B.升溫，c（X）增大，c（Y）減小C.c（B+）+c（Y）=c（Cl－）D.稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大12、在25℃時(shí)，將1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)3COOH)+c(CH3COO-)B.由b點(diǎn)到a點(diǎn)的過程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)C.a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>bD.25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=mol·L-1評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、以煤為原料；經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體；液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ?mol-1。

①該反應(yīng)在常溫下____________自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母；下同）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變b．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵。

c．c(CO)=c(H2)d．密閉容器的容積不再改變。

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為________________。（取小數(shù)二位；下同）

②該反應(yīng)為_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=________。

③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a．升高溫度。

b．充入He(g)；使體系壓強(qiáng)增大。

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1molCO2和3molH214、（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3；請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2；則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。15、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。D是____(填離子符號(hào))。B→A＋C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號(hào)表示)。16、（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序?yàn)開_______

（2）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式；回答問題：

①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

則NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于_________kJ/mol．

（3）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式________

C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol﹣1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ?mol﹣1．17、合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義；1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。

(2)請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是_______。序號(hào)化學(xué)反應(yīng)的數(shù)值①②

(3)如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是_______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；_______(填“>”“<”或“=”)原因是_______。

18、今有①②③三種溶液；根據(jù)要求回答下列問題：

(1)當(dāng)它們的相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是_______。(用序號(hào)填空；下同)

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，加水稀釋相同的倍數(shù)后其的關(guān)系是_______。

(3)相同的三種酸溶液各加水稀釋相同倍數(shù)后，溶液中水電離出來的的關(guān)系為_______。

(4)當(dāng)它們相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_______。

(5)中和等體積相同濃度的燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積分別為則的關(guān)系為_______(用等式表示)。19、已知某溶液中只存在四種離子；某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下三種關(guān)系：

①

②

③

(1)若溶液中只存在一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_________(填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，則溶液中四種離子濃度的大小順序?yàn)開_________(填序號(hào))，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)混合前酸中與堿中的關(guān)系是__________

(4)將等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液等體積混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)為____________________________。20、如圖是溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖：

(1)其中，是______。填微粒符號(hào)

(2)在溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是_______

a.

b.

c.21、明礬石經(jīng)處理后得到明礬【KAl(SO4)2·12H2O】。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是__________________。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是____。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；

2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M＝474g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸________t。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，則反應(yīng)1：的反應(yīng)2：的綜上所述，A項(xiàng)正確。2、D【分析】【詳解】

A．常溫下；同濃度的一元酸HA比HB易電離，則酸性HA＞HB，由酸越弱，鹽的水解程度越大，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，A錯(cuò)誤；

B.0.2mol/LNH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成0.05mol/LNaNO3、0.05mol/LNH3·H2O，還剩余0.1molNH4NO3，電離大于水解，溶液顯堿性，由溶質(zhì)的濃度可知硝酸根離子的濃度最大，則c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）；B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合生成醋酸鈉，由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；故C錯(cuò)誤；

D．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O，④CH3COONH4，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱，④中CH3COO-水解促進(jìn)銨根離子的水解，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③；D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A.NH4+雖然會(huì)發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)>c(SO42?)；故A錯(cuò)誤；

B.相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02mol·L－1氨水和0.01mol·L－1氨水中的c(OH－)之比小于2∶1；故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，可推出c(Na＋)＝c(CH3COO－)；故C錯(cuò)誤；

D.NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na＋和NO3?均不發(fā)生水解，NaNO3溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝c(NO3?)；故D正確。

綜上所述，答案為D。4、C【分析】【詳解】

A.的平衡常數(shù)當(dāng)時(shí)，故A正確；

B.時(shí)，在溶液中，故pH約為故B正確；

C.HCOONa溶液中加入至溶液呈中性，則故HC的水解程度小于的水解程度，故故溶液中故C錯(cuò)誤；

D.HCOONa溶液中加入至溶液呈中性，存在：溶液中根據(jù)電荷守恒和物料守恒，可以得出正確；故D正確。

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.加入一水合氨除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+；會(huì)引入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.加入燒堿易生成氫氧化鎂沉淀；且引入NaCl雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.加入碳酸鎂；碳酸鎂與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故C正確；

D.加入碳酸鈉；易引入NaCl雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、C【分析】對(duì)于燃料電池來講：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

燃料CH3OH失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，CH3OH—6e-+H2O=CO2+6H+；AD正確，C不正確。

氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O；B正確。

答案為C二、多選題(共6題，共12分)7、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；X生成Y的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X生成Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.X；Y、Z如果是單質(zhì)則互為同素異形體；如果是化合物則分子式一定不同，不可能互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，X轉(zhuǎn)化為Y的活化能是X轉(zhuǎn)化為Z的活化能是前者大于后者，故C正確；

D.X轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；因此其它條件一定時(shí)，加壓既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡右移，提高平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選CD。8、BD【分析】【詳解】

A．甲、丙相比較，把甲等效為開始加入2molNH3，丙中NH3的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，故2c1＜c3；故A錯(cuò)誤；

B．甲、乙為完全等效平衡，平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等，令平衡時(shí)NH3為nmol，對(duì)于甲容器，a=92.4×對(duì)于乙容器b=92.4×（），故a+b=92.4；故B正確；

C．比較乙、丙可知，丙中NH3的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，故2p2＞p3；故C錯(cuò)誤；

D．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1；故D正確。

故選BD。9、BC【分析】【詳解】

A.溶液中存在CO32-，說明NaHCO3發(fā)生電離，但不一定是部分電離，所以不能證明H2CO3為弱酸；故A錯(cuò)誤；

B.溶液中c（Na+）>c（CO32-），說明HCO3-的電離為部分電離，所以能夠證明H2CO3為弱酸；故B正確；

C.溶液中存在H2CO3分子，說明HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)，能夠證明H2CO3為弱酸；故C正確；

D.25℃的溶液中均存在c(H+)·c(OH-)=10-14，與H2CO3的酸性強(qiáng)弱無關(guān)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、BD【分析】【詳解】

A.溶液中存在HFeO4-、H2FeO4，所以H2FeO4屬于弱電解質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1==4.0×10-4；故B正確；

C.H2FeO4(aq)和H3FeO4+(aq)相等時(shí)pH約等于1.5，25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)K=<100；故C錯(cuò)誤；

D.A點(diǎn)的溶液呈酸性，說明H2FeO4電離大于HFeO4-水解，抑制水電離，C點(diǎn)溶液呈堿性，說明HFeO4-電離小于FeO42-水解；促進(jìn)水電離，對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度不相等，故D正確；

選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)A、C點(diǎn)計(jì)算H2FeO4的電離平衡常數(shù)。11、AC【分析】【分析】

的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中濃度小于說明在溶液中存在B0H為弱堿，BCl溶液呈酸性，則一般來說，鹽類的水解程度較小，則：反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：即X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：據(jù)此回答。

【詳解】

A．BOH為弱堿，反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽BCl，則溶液顯酸性，A正確；

B．鹽的水解為吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，則Y濃度增大，B錯(cuò)誤；

C．X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：C正確；

D．稀釋后促進(jìn)水解，但是溶液中氫離子濃度減小，即減小，D錯(cuò)誤；

答案選AC。12、AD【分析】【分析】

1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；加醋酸時(shí)，酸的量增多，使溶液酸性增強(qiáng)；加CH3COONa時(shí)，CH3COONa本身水解顯堿性；相當(dāng)于加堿，使溶液酸性減弱，最終達(dá)到中性。

【詳解】

A．1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，b點(diǎn)溶液中：c(Na+)3COOH)+c(CH3COO-)；故A正確；

B．由b點(diǎn)到a點(diǎn)的過程中，一直是醋酸過量，c(Na+)小于c(CH3COO-)；故B錯(cuò)誤；

C．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象可知，c點(diǎn)溶液的pH=7，c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO－）=c（Na＋）=0.2mol·L－1，c（CH3COOH）=w+0.1-0.2=w-0.1，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==mol·L-1；故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象曲線變化情況為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，利用圖中C點(diǎn)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

（1）①對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ?mol-1；ΔH＞0，ΔS＞0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可知在高溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；答案為：不能；

②一定溫度下；在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，根據(jù)“正逆相等，變量不變”可判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

a．因?yàn)槿萜鞯娜莘e可變，說明是恒壓條件，故容器中的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；

b．1molH—H鍵斷裂表示逆反應(yīng)，2molH—O鍵斷裂表示正反應(yīng)，且正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c．c(CO)=c(H2)并不能說明正逆反應(yīng)速率相等或各組分的百分含量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c錯(cuò)誤；

d．因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)；由于容器的容積可變，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器的容積增大，故當(dāng)容器的容積不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；

故選bd；

（2）①根據(jù)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，平衡時(shí)消耗的CO的物質(zhì)的量為1.6mol，則生成的CO2的物質(zhì)的量為1.6mol，CO2的濃度變化為0.8mol/L，根據(jù)可得(CO2)=

②根據(jù)表中1、2兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，假設(shè)溫度相同，實(shí)驗(yàn)2相對(duì)于實(shí)驗(yàn)1為減小壓強(qiáng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則兩平衡等效，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.8mol,但由于溫度升高，H2的物質(zhì)的量為0.4mol；說明升溫平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；容器的容積為2L，結(jié)合表中實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)，利用三段式：

則=

③實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)溫度相同，若平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，則為等效平衡，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a:b=1:2，即b=2a，若t＜3min，說明實(shí)驗(yàn)3容器內(nèi)壓強(qiáng)大于實(shí)驗(yàn)2，則a＞1（或b＞2）；

答案為：①放②0.17③b=2a；a＞1；

（3）根據(jù)圖象可知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)為放熱反應(yīng)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2；

a．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3OH)減?。籥錯(cuò)誤；

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，c(CH3OH)不變，b錯(cuò)誤；

c．將H2O(g)從體系中分離出來，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3OH)增大，c正確；

d．再充入1molCO2和3molH2，等效成增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，c(CH3OH)增大；d正確；

故選cd。

【點(diǎn)睛】

（1）解決化學(xué)平衡的問題一定要注意審題，首先要審清反應(yīng)條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；其次是審清反應(yīng)特點(diǎn)，即ΔH和ΔV，然后再根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響和平衡移動(dòng)原理解決問題；（2）注意“虛擬法”在化學(xué)平衡中的應(yīng)用，即把一個(gè)過程分成兩個(gè)階段，把無法比較的過程變得具有可比性?！窘馕觥竣?不能②.bd③.0.13mol?(L?min)-1④.放⑤.K=0.17⑥.b=2a，a＞1⑦.c、d14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①ΔH=（生成物的總能E2-反應(yīng)物的總能量E1）＞0，為吸熱反應(yīng)，ΔH=（生成物的總能E2-反應(yīng)物的總能量E1）＜0，為放熱反應(yīng)，因?yàn)镋1＞E2；所以ΔH＜0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱。

②氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，其ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物總鍵能=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，故答案為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。

（2）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒（50mL)兩個(gè)、溫度計(jì)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、鹽酸（0.50mol·L?1）、氫氧化鈉溶液（0.55mol·L?1），鹽酸或氫氧化鈉的一個(gè)需要過量，使另外一個(gè)完全中和，實(shí)驗(yàn)裝置圖：由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，用0.55mol·L－1氫氧化鈉，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55?！窘馕觥糠艧酦2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1環(huán)形玻璃攪拌棒0.5515、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結(jié)合圖中能量變化計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則D為ClO4?；B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol?！窘馕觥緾lO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol16、略

【分析】【詳解】

（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋（aq）十OH－（aq）=H2O△H=一57.3kJ·mol－1，分別向1L1mol·L－1的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3，故答案為：△H1＜△H2＜△H3；

（2）根據(jù)蓋斯定律：②+④-①+③得。

NH4Cl（s）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=（-35.1kJ·mol－1）+（-52.3kJ·mol－1）-（-176kJ·mol－1）+（-72.3kJ·mol－1）

即NH4Cl（s）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=+16.3kJ·mol－1；

故答案為：+16.3；

（3）①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ·mol－1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ·mol－1。

根據(jù)蓋斯定律，①+②×+③×得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1；

故答案為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1．【解析】△H1＜△H2＜△H3+16.3C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣117、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知故答案為：

（2）平衡常數(shù)越大,說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù)，所以與H2反應(yīng)時(shí)，N?的轉(zhuǎn)化率更高，故答案為：N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù)；平衡常數(shù)越大，N?的轉(zhuǎn)化率越高，固氮效果越好。

（3）工業(yè)合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，加壓平衡正向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，故X代表壓強(qiáng)，L線代表溫度，且L2>L1，故答案為：壓強(qiáng)；＜；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，所以L1＜L2?！窘馕觥?1)

(2)N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù)；平衡常數(shù)越大，N?的轉(zhuǎn)化率越高，固氮效果越好。

(3)壓強(qiáng)＜反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，所以L1＜L2。18、略

【分析】【分析】

(1)

pH相同溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，假設(shè)氫離子濃度為1mol/L，則醋酸濃度大于1mol/L、鹽酸濃度是1mol/L、硫酸濃度是0.5mol/L，所以其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是①>②>③；故答案為：①>②>③；

(2)

當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，假設(shè)都是1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于1mol/L、硫酸中氫離子濃度是2mol/L、鹽酸中氫離子濃度是1mol/L，氫離子濃度越大pH越小，所以其pH的由大到小排列是①>②>③；故答案為：①>②>③；

(3)

將pH相同的三種酸溶液均稀釋10倍后，醋酸在稀釋過程中電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以稀釋后醋酸的pH最小，而鹽酸和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋后溶液的pH相同，即稀釋后溶液pH：①<②=③。溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，則溶液中水電離出來的大小順序?yàn)椋孩?③>①；故答案為：②=③>①；

(4)

硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離。所以pH相等時(shí)，醋酸濃度最大，最終電離出氫離子最多，硫酸和鹽酸中氫離子相同。氫離子的物質(zhì)的量越多，其生成氫氣的體積越大，所以體積關(guān)系為①>②=③；故答案為：①>②=③；

(5)

中和等量氫氧化鈉，消耗同濃度酸的體積與酸電離出最終氫離子的濃度成反比，三種酸溶液濃度相等，硫酸是二元酸、醋酸和鹽酸都是一元酸，所以最終電離出氫離子的濃度：硫酸>醋酸=鹽酸，所以消耗三種酸的體積關(guān)系為：故答案為：【解析】(1)①>②>③

(2)①>②>③

(3)②=③>①

(4)①>②=③

(5)19、略

【分析】【詳解】

(1)若溶液中只存在一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為由于能水解使溶液呈堿性，故①符合題意。故答案為：①；

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，即溶液呈酸性，說明溶液中除含有外，還含有一定量的故溶液中的溶質(zhì)為和故答案為：和

(3)溶液呈中性，說明根據(jù)電荷守恒：則故溶液中四種離子濃度的大小順序?yàn)棰诜项}意。

若混合前，則混合后溶液中的溶質(zhì)只有為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶