2025年滬科新版選擇性必修3化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修3化學下冊月考試卷460考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、兒茶素(結(jié)構(gòu)簡式如圖)是茶葉的主要活性成分；具有抗氧化；抗菌、除臭等作用。下列說法中不正確的是。

A.兒茶素能與反應(yīng)B.兒茶素含有醚鍵、羥基和羰基C.兒茶素能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.兒茶素中一定共平面原子有12個2、聚乙二醇滴眼藥的商品標簽部分信息如圖所示(乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH)；結(jié)合所學知識分析，下列觀點不正確的是。

A.乙二醇和丙二醇互為同系物B.丙二醇在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)C.一定條件下，乙烯和乙二醇均能轉(zhuǎn)化為BrCH2CH2Br，且原理相同D.一定條件下，乙二醇能發(fā)生催化氧化反應(yīng)3、下列命名正確的是A.4-甲基-3-丁烯B.二甲苯C.CH2ClCH2Cl1,2-二氯乙烷D.2-甲基-3-乙基丁烷4、下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，則完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量保持不變的是A.乙烯與乙醇B.乙酸與果糖C.C3H6、C4H8OD.C3H4、C2H6O5、下列說法不正確的是A.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果B.將CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去聚合物雜質(zhì)D.某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸6、實驗與生活中碰到的某些問題密切相關(guān)，下列說法正確的是A.納米鐵粉通過物理吸附可以去除污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子B.測定氫氧化鈉的熔點時，可以將氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱C.金屬鋁制成容器可盛裝、運輸濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應(yīng)D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯7、殺蟲劑溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.該分子中有兩個手性碳原子B.該分子中碳原子的雜化方式有三種C.該分子中含有兩種含氧官能團D.可以發(fā)生加成、氧化、聚合及取代反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、共聚酯(PETG)有著優(yōu)異的光澤度；透光率和可回收再利用等特點；廣泛應(yīng)用于醫(yī)療用品、日常消費品和化妝品包裝等行業(yè)，PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

PETG的合成和再生路線如下：

試回答下列問題：

(1)化合物IV的分子式為_______。

(2)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為____；化合物II的一種同分異構(gòu)體V能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2且分子結(jié)構(gòu)中含有5個甲基，則化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)合成PETG的反應(yīng)類型為_______。

(4)化合物III可由乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)而獲得，請寫出發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式：_______。

(5)在一定條件下，CH3OH能與碳酸乙烯酯()發(fā)生類似PETG再生的反應(yīng)，其產(chǎn)物之一為碳酸二甲酯[結(jié)構(gòu)簡式為(CH3O)]。寫出該反應(yīng)的化學方程式(不用標反應(yīng)條件)：_______。9、某烴A0.2mol在氧氣中充分燃燒后；生成化合物B；C各1mol。

（1）烴A的分子式為___。

（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為___，___，___。10、有機物X是苯環(huán)上的鄰位二取代物，其相對分子質(zhì)量不超過170，經(jīng)測定氧的質(zhì)量分數(shù)為既能和溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能和溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，有機物X完全燃燒生成和的物質(zhì)的量之比為則該有機物的分子式為_______，結(jié)構(gòu)簡式為_______。11、Ⅰ；根據(jù)分子中所含官能團可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)。

（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是______（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

（2）苯乙烯是一種重要為有機化工原料。

①苯乙烯的分子式為______。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有______種。

Ⅱ；按要求寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)：___________________。

（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應(yīng)：_______________________________。

（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)：_______________________________。

Ⅲ.水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為：用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學方程式__________________。

（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________________。

（3）水楊酸與無水乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式_____________________。12、核酸是細胞內(nèi)重要的化合物；請回答下列有關(guān)核酸的問題：

(1)核酸的基本組成單位是_______，請寫出圖中字母M、N、Q所表示的物質(zhì)名稱：M、_______N、_______Q、_______。

(2)核酸種類的不同是由于上圖中N的不同，N有_______種。組成DNA的N為_______。

(3)上圖中的Q共有_______種。組成DNA的Q是_______。

(4)由細胞組成的生物體遺傳物質(zhì)是_______，病毒的遺傳物質(zhì)是_______。13、鍵線式是以線表示共價鍵，每個折點或端點表示一個碳原子，并省略書寫氫原子的一種表示有機化合物結(jié)構(gòu)的式子，如異丁烷()可表示為“”，請分析這一表示方式的要領(lǐng)，試用鍵線式寫出戊烷(C5H12)的同分異構(gòu)體：_______________、_______________、_______________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯誤15、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤16、相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正確B.錯誤17、碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤18、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)19、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。20、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。21、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)23、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經(jīng)下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調(diào)節(jié)pH=2后加入溶劑，再調(diào)節(jié)pH=7.5，加入水；反復此過程，最后加丁醇，得到產(chǎn)物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結(jié)構(gòu)式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。24、以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式為_________，C中的官能團名稱為_____________。

（2）D分子中最多有________________個原子共平面。

（3）E生成F的反應(yīng)類型為________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（4）由H生成I的化學方程式為：______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）________________。

①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）已知RCOOHRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線。25、乙酸正丁酯有愉快的果香氣味；可用于香料工業(yè)，它的一種合成步驟如下：

I．合成：在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3～4滴濃H2SO4；搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預(yù)先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min。

Ⅱ．分離提純。

①當分水器中的液面不再升高時；冷卻，放出分水器中的水，把反應(yīng)后的溶液與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用10mL10%的碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性，充分振蕩后靜置，分去水層。

②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥(生成MgSO4·7H2O晶體)。

③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品。主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：?；衔镎〈急姿嵋宜嵴□フ∶衙芏?g·mL-10.8101.0490.8820.7689沸點/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶

制備過程中還可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出合成乙酸正丁酯的化學方程式___________。

(2)如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應(yīng)從___________(填“a”或“b”)管口通入。

(3)分離提純步驟①中的碳酸鈉溶液的作用主要是除去___________。

(4)在步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應(yīng)先進行___________(填實驗揉作名稱)；再將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中。

(5)步驟③中常壓蒸餾裝置如圖2所示，應(yīng)收集___________℃左右的餾分，則收集到的產(chǎn)品中可能混有___________雜質(zhì)。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為lg·mL-1)，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為___________(精確到1%)。26、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經(jīng)下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調(diào)節(jié)pH=2后加入溶劑，再調(diào)節(jié)pH=7.5，加入水；反復此過程，最后加丁醇，得到產(chǎn)物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結(jié)構(gòu)式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。評卷人得分六、實驗題(共1題，共9分)27、丙二酸單乙酯是重要的中間體；被廣泛應(yīng)用于天然產(chǎn)物及醫(yī)藥的化學合成中。以下是一種以丙二酸二乙酯為原料來制備丙二酸單乙酯的實驗方法，反應(yīng)原理如下：

實驗步驟：

步驟1：將25.0g(0.156mol)丙二酸二乙酯和100mL無水乙醇加入三頸燒瓶中；用恒壓滴液漏斗.緩慢滴加含8.75g(0.156mol)KOH的100mL無水乙醇溶液，繼續(xù)冷凝回流反應(yīng)1h(實驗裝置如圖甲)，待燒瓶中出現(xiàn)大量固體，冷卻；抽濾(即減壓過濾，裝置如圖乙)、洗滌，即得到丙二酸單乙酯鉀鹽；將濾液減壓蒸餾，濃縮至60mL左右，冷卻、抽濾、洗滌，再得到丙二酸單乙酯鉀鹽。

步驟2：將所得鉀鹽合并后置于燒杯中，加入15mL.水，冰水冷卻下充分攪拌使固體溶解，緩慢滴加13mL濃鹽酸，攪拌、充分反應(yīng)后分液，水層用乙酸乙酯萃取，合并有機層，用飽和食鹽水萃取，加入無水Na2SO4；減壓蒸餾除盡乙酸乙酯，得到18.25g丙二酸單乙酯(相對分子質(zhì)量為132)。

已知：溫度過高丙二酸單乙酯會發(fā)生脫羧反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)儀器X的名稱為________，其進水口是_____(填“上口”或“下口”)；三頸燒瓶的規(guī)格應(yīng)選用___(填標號)。

a．100mLb．250mL.c．500mLd．1000mL

(2)步驟1中，需用無水乙醇作溶劑，其作用是________，丙二酸二乙酯與KOH反應(yīng)時，若KOH稍過量或其醇溶液的滴加速度較快，均會導致的結(jié)果是_________；減壓過濾的優(yōu)點主要是______________。

(3)步驟2中，水層用乙酸乙酯萃取是為了獲取其中少量溶解的_____。(填名稱)；無水Na2SO4的作用是______________；分離乙酸乙酯和丙二酸單乙酯的混合物時，采用減壓蒸餾的原因是____________。

(4)本次實驗的產(chǎn)率是_______(列出計算式并計算)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．兒茶素含有酚羥基；可以和氫氧化鈉反應(yīng)，A正確；

B．從結(jié)構(gòu)簡式可知兒茶素沒有羰基；B錯誤；

C．兒茶素中的酚羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)；苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D．分子中含有烷基不可能全共平面；故一定共平面的為苯環(huán)上的C以及所連的原子共12個原子可以共平面，D正確；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙二醇與丙二醇結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個CH2原子；二者互為同系物，故A正確；

B．丙二醇含有羥基；在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C．乙烯中含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，乙二醇中含有羥基，與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成BrCH2CH2Br；其原理不相同，故C錯誤；

D．乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH；一定條件下，乙二醇能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC－CHO，故D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．的正確命名為2-丁烯；沒有支鏈，故A錯誤；

B．的正確命名是對二甲苯；故B錯誤；

C．CH2ClCH2Cl的命名為1；2-二氯乙烷，故C正確；

D．的命名為2；3-二甲基戊烷，選項命名中選取的主鏈錯誤，故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．1gC2H4完全燃燒消耗氧氣

1gC2H5OH完全燃燒消耗氧氣總質(zhì)量一定消耗氧氣的物質(zhì)的量不同，A錯誤；

B．1gC2H4O2完全燃燒消耗氧氣1gC6H12O6完全燃燒消耗氧氣總質(zhì)量一定消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，B正確；

C．1gC3H6完全燃燒消耗氧氣1gC4H8O完全燃燒消耗氧氣總質(zhì)量一定消耗氧氣的物質(zhì)的量不同，C錯誤；

D．1gC3H4完全燃燒消耗氧氣1gC2H6O完全燃燒消耗氧氣總質(zhì)量一定消耗氧氣的物質(zhì)的量不同，D錯誤；

故選B。

【點睛】

總質(zhì)量一定的混合物，只要各組分的最簡式相同，則完全燃燒時，其耗氧量為定值而與混合物各組分的含量無關(guān)，始終等于同質(zhì)量的某單一組分完全燃燒時的耗氧量，本題B選項乙酸和果糖的最簡式均為CH2O，符合題意，掌握此規(guī)律可以提高解題效率。5、A【分析】【詳解】

A．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+時；濾紙上的試樣點不能浸入展開劑中，試樣點浸入展開劑會溶解在展開劑中無法分離，A錯誤；

B．CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+（粉紅色）+4Cl-[CoCl4]2-（藍色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCl4]2-，溶液呈藍色，加水稀釋，平衡逆向移動，得到主要含[Co(H2O)6]2+的粉紅色溶液；B正確；

C．用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制備乙酰水楊酸（乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為）、同時生成副產(chǎn)物聚水楊酸，乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)中含羧基和酯基，向其粗產(chǎn)品中加入足量NaHCO3溶液；乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過濾后可除去聚合物雜質(zhì)，向過濾后的濾液中加入鹽酸可將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，C正確；

D．KClO3、KMnO4等強氧化劑及其混合物研磨時會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體引起爆炸；D正確；

答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．納米鐵粉具有強還原性，能將Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子置換成單質(zhì)除去；而非是物理吸附，故A錯誤；

B．加熱條件下氫氧化鈉固體能與石英坩堝中的二氧化硅反應(yīng)；因此不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉，故B錯誤；

C．常溫下；鋁遇到濃硫酸能發(fā)生鈍化，從而保護內(nèi)部的鋁不被濃硫酸侵蝕，因此常用鋁制容器盛裝濃硫酸，故C錯誤；

D．高錳酸鉀溶液具有強的氧化性；能將乙烯氧化成二氧化碳，故D正確；

故選：D。7、A【分析】【分析】

該分子中含有溴原子；碳碳雙鍵、酯基、醚鍵和-CN等官能團；具有烯烴、酯、苯、醚等物質(zhì)的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)等，據(jù)此結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)特點與性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A．該分子的手性碳原子用表示如圖：則共有3個手性碳原子，A錯誤；

B．該分子中碳原子與碳原子或其他原子之間形成的有單鍵、雙鍵和三鍵，則其雜化方式有sp3、sp2和sp三種雜化方式；B正確；

C．根據(jù)上述分析可知；該分子中含有酯基和醚鍵兩種含氧官能團，C正確；

D．該分子含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成；氧化、聚合反應(yīng)，含有苯環(huán)、溴原子和酯基等均可發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H10O4；

(2)PETG是通過縮聚反應(yīng)形成的，結(jié)合PETG的結(jié)構(gòu)組成，化合物Ⅱ、化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物Ⅰ為化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，說明化合物Ⅴ中含有-COOH，且該分子結(jié)構(gòu)中含有5個甲基，則化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH；

(3)根據(jù)PETG的結(jié)構(gòu)簡式可知；因此該物質(zhì)由化合物Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ通過縮聚反應(yīng)制得；

(4)乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成化合物Ⅲ，水解反應(yīng)的化學方程式為+2NaOH+2NaBr；

(5)CH3OH能與碳酸乙烯酯()發(fā)生類似PETG再生的反應(yīng)，其產(chǎn)物為碳酸二甲酯與乙二醇，則該反應(yīng)的化學方程式為+2CH3OH→+【解析】C10H10O4CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH縮聚反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2CH3OH→+9、略

【分析】【詳解】

（1）某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后生成化合物B、C各1mol，這說明生成的水和CO2均是1mol，則烴分子與碳原子、氫原子的個數(shù)之比是0.2:1:2＝1:5:10，所以分子式為C5H10；

（2）若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，這說明該有機物分子中氫原子完全相同，因此A是環(huán)戊烷，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成，說明A是烯烴。其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，這說明分子中含有一個支鏈結(jié)構(gòu)，所以烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】①.C5H10②.③.④.⑤.10、略

【分析】【詳解】

X既能和溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能和溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則X中含有酚羥基和羧基，至少含有3個氧原子。其相對分子質(zhì)量至少為依據(jù)相對分子質(zhì)量不超過170，則再根據(jù)燃燒產(chǎn)生和的物質(zhì)的量的比值，知設(shè)其分子式為解得即X的分子式為為剩余基團的相對分子質(zhì)量。即X中除含有苯環(huán)、一個一個外還含有兩個碳原子，兩個碳原子之間必然含有一個碳碳三鍵，且由題干信息可知，兩個支鏈在鄰位，可知X的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】11、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定；而苯酚具有強還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化；

（2）①根據(jù)苯乙烯的組成確定苯乙烯的分子式；

②苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成該結(jié)構(gòu)共有6種等效氫；據(jù)此判斷該有機物的一溴取代物的種類；

Ⅱ；（1）在銅作催化劑下；醇羥基被氧化為醛基或羰基，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液加熱；發(fā)生消去反應(yīng)生成不飽和烴，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

（3）與銀氨溶液水浴加熱；發(fā)生銀鏡反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

Ⅲ.（1）酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-,所以苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；而苯甲酸能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體；據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

（2）在堿性環(huán)境下；羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，酯基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；

（3）羧基與醇羥基能夠發(fā)生酯化反應(yīng)；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式。

【詳解】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定；常溫下，不能被氧氣氧化；而苯酚具有強還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化，d正確；綜上所述，本題選d。

（2）①苯乙烯的分子式為C8H8；綜上所述，本題答案是：C8H8。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，苯環(huán)和碳碳雙鍵均能加成，加成產(chǎn)物為該結(jié)構(gòu)共有6種等效氫，如圖所以該有機物的一溴取代物有6種；綜上所述，本題答案是：6。

Ⅱ、（1）在銅作催化劑下，醇羥基被氧化為醛基和羰基，反應(yīng)方程式為：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；綜上所述，本題答案是：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O。

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成不飽和烴，反應(yīng)方程式為：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；綜上所述，本題答案是：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O。

（3）與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；綜上所述，本題答案是：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。

Ⅲ.（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-，所以羧基能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)而酚羥基不反應(yīng)，將轉(zhuǎn)化為應(yīng)選擇碳酸氫鈉溶液；反應(yīng)的化學方程式：綜上所述，本題答案是：

（2）阿司匹林的結(jié)構(gòu)為在堿性環(huán)境下，羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，酯基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式:綜上所述，本題答案是：

（3）水楊酸結(jié)構(gòu)簡式為：與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，化學方程式：+CH3CH2OH+H2O；綜上所述，本題答案是:+CH3CH2OH+H2O。

【點睛】

對于苯酚和苯甲酸來講，苯甲酸的酸性大于苯酚，所以，苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，而苯甲酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和二氧化碳氣體；苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，而苯甲酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和二氧化碳氣體?！窘馕觥竣?d②.C8H8③.6④.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O⑤.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O⑥.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O⑦.⑧.⑨.+CH3CH2OH+H2O12、略

【分析】（1）核酸的基本組成單位是核苷酸；是由一分子磷酸M和一分子五碳糖N和一分子含氮堿基Q組成的。

（2）核酸由DNA和RNA組成；它們的主要區(qū)別是五碳糖有脫氧核糖和核糖2種，組成DNA的是脫氧核糖。

（3）Q是含氮堿基；在DNA和RNA中各有4種，但A；G、C是重復的，加上特有的T和U共5種。組成DNA的含氮堿基是A、G、C、T。

（4）所有細胞生物的遺傳物質(zhì)都是DNA，病毒的是DNA或RNA?！窘馕觥?1)核苷酸磷酸五碳糖堿基。

(2)2脫氧核糖。

(3)5AGCT

(4)DNADNA或RNA13、略

【分析】【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2和C(CH3)4，對應(yīng)的鍵線式分別是

故答案為：【解析】三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說法是正確的。15、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

相同質(zhì)量的烴燃燒時，烴中H元素的質(zhì)量分數(shù)越大，則耗氧量越高，而CH4是所有烴中H元素的質(zhì)量分數(shù)最高的，即是耗氧量最大的，所以正確。17、B【分析】【詳解】

碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。18、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)19、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大20、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素鈉鹽的水溶性24、略

【分析】【分析】

A為芳香烴，由A到B可推測A可能為甲苯，A得到B是在甲基對位上引入由A到G應(yīng)為氧化過程，G的分子式為C7H6O，進一步可判斷G為是由被氧化得到的。C中含有-OH，D為C分子內(nèi)脫水得到的E為在KOH醇溶液作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成F，由已知反應(yīng)可知，G在一定條件下生成H，H在濃硫酸加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成I可逆推知，H為

【詳解】

（1）由A到B可推測A可能為甲苯（C7H8），A得到B是在甲基對位上引入由A到G為氧化過程，G的分子式為C7H6O，進一步可判斷G為應(yīng)該是由被氧化得到的；C中含有的官能團為：-OH；

（2）D為C分子內(nèi)脫水得到的由于苯環(huán)上的C原子，及與這些C原子直接相連的原子都在一個平面上，與C=C直接相連的原子也在同一平面上，這樣通過單鍵旋轉(zhuǎn)，這兩個平面可共面，由于-CH3中C原子與相連的基團呈四面體結(jié)構(gòu)，其中一個H原子可與上述平面共面，D分子式為C9H10；除2個H原子外，其余原子都可能共面，可共面的原子為17個；

（3）E為在KOH醇溶液作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成F，由上述知G為

（4）H為變?yōu)镮發(fā)生的是酯化反應(yīng)，其化學方程式為：

（5）①屬于芳香化合物，有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有醛基，若苯環(huán)上有一個取代基，有兩種基團：-CH2CH2CHO、-CH（CH3）CHO，因此有2種異構(gòu)體，若有兩個取代基，可以是-CH3、-CH2CHO組合，也可以是-CH2CH3、-CHO組合，分別有鄰、間、對三種相對位置，有6種異構(gòu)體。當苯環(huán)上有三個取代基，