2025年統(tǒng)編版2024必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、由我國科學(xué)家研發(fā)成功的鋁錳電池是一種比能量很高的新型干電池，以氯化鈉和稀氨水混合溶液為電解質(zhì)，鋁和二氧化錳-石墨為兩極，其電池反應(yīng)為Al＋3MnO2＋3H2O=3MnO(OH)＋Al(OH)3。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法不正確的是()A.二氧化錳-石墨為電池正極B.負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3C.OH－不斷由負(fù)極向正極移動(dòng)D.每生成1molMnO(OH)轉(zhuǎn)移1mol電子2、在接觸法制硫酸和合成氨工業(yè)的生產(chǎn)過程中，下列說法錯(cuò)誤的是A.硫鐵礦在燃燒前要粉碎，目的是使硫鐵礦充分燃燒，加快反應(yīng)速率B.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)的溫度控制在450度左右，主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度C.吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3，以提高效率D.工業(yè)上為提高反應(yīng)物N2、H2的轉(zhuǎn)化率和NH3的產(chǎn)量和反應(yīng)速率，常在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后再分離氨氣3、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下四種方案除去乙烷中混有的少量乙烯；并得到純凈干燥的乙烷，合理的是。

A.①②B.②③C.②④D.③④4、同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，V2=2V1≠0，則該有機(jī)物可能是A.B.HOOC─COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH5、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56Sr-88Mo-96下列說法中錯(cuò)誤的是A.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料B.“蛟龍”號(hào)載人潛水器最關(guān)鍵的耐壓球外殼由鈦合金制造C.“新冠疫情”醫(yī)用防護(hù)服使用的聚氨酯薄膜是防水透濕功能高分子材料D.嫦娥5號(hào)上攜帶的“高科技國旗”是以高性能芳綸纖維材料為主的復(fù)合材料6、下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業(yè)合成氮7、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率升高8、科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列圖示錯(cuò)誤的是（）A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、B卷題.某興趣小組為了提高電池的效率；設(shè)計(jì)了下圖所示的原電池。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，請(qǐng)你寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。

(2)若X是濃硝酸；Y是NaCl溶液，請(qǐng)你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。10、乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料；在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱為___________。

(2)A→B的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“取代”或“加成”)。

(3)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(4)下列關(guān)于D物質(zhì)的說法正確的是___________(填序號(hào))。

A．常溫下是一種無色無味的液體。

B．一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)11、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/min達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/minCOH2OH2CO2H2CO2I650421.61.65II900210.50.53

①對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列說法正確的是_________

A.當(dāng)容器中CO的含量保持不變時(shí)；說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B.若混合氣體的密度不再改變；說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

C.實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大。

D.若使用催化劑；會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變。

②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；

③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)；H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，則平衡向______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)12、某實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，請(qǐng)回答下列問題：

（1）t0~t1間反應(yīng)速率增大的原因是___。

（2）若在t2時(shí)刻向溶液中加入少量CuSO4固體；反應(yīng)速率明顯加快，對(duì)此大家展開研究：

①有人認(rèn)為是加入的SO42-催化了反應(yīng)。他的觀點(diǎn)___（填“正確”或“不正確”）。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明？___。

②有同學(xué)發(fā)現(xiàn)當(dāng)加入較多CuSO4固體時(shí)，反應(yīng)速率反而下降，可能的原因是___。

（3）如要加快t0時(shí)刻氣體產(chǎn)生的速率，從反應(yīng)物角度看，可采取的措施有___(至少答兩種)。13、(1)①寫出純堿的化學(xué)式：___。

②寫出乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

③CH3CH(CH3)CH3的名稱為：___。

(2)寫出銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。14、請(qǐng)寫出下列相關(guān)方程式：

(1)甲烷在空氣中燃燒：_________________________；

(2)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：_________________________；

(3)苯的硝化反應(yīng)：_________________________；

(4)乙醇發(fā)生催化氧化；生成乙醛：_________________________；

(5)乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)：_________________________。15、如圖所示是原電池的裝置圖(為電流表)。請(qǐng)回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；

（2）若C為CuSO4溶液；A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)B為______極，反應(yīng)一段時(shí)間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是______________________；

（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為___________________________16、(1)與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池；其電極反應(yīng)正極：______，負(fù)極：______，該電池總反應(yīng)的離子方程式為______．

(2)如果把“堿性電池”改為“酸性電池”，其電極反應(yīng)正極：______，負(fù)極：______，該電池總反應(yīng)的離子方程式為______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯(cuò)誤24、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共9分)26、已知X是一種具有果香味的合成香料；下圖為合成X的某種流程：

提示：①不能最終被氧化為－COOH；

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。

請(qǐng)根據(jù)以上信息；回答下列問題：

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是__________；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為________反應(yīng)。

（3）上述A；B、C、D、E、X六種物質(zhì)中；互為同系物的是________。

（4）C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng)；則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；________。

（5）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為________________________。27、NH3是一種重要的化工產(chǎn)品；是制造銨鹽的原料。

（1）NH3的電子式為____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，檢驗(yàn)氨氣的方法是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)室也常用圖2所示的簡(jiǎn)易裝置制備氨氣，下列說法正確的是________（填字母序號(hào)）。

a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰。

b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥。

c．可用圖3裝置和試劑對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣處理。

（4）氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語表達(dá)其水溶液呈酸性的原因是______；

（5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280~450℃條件下氯化銨與甲醇反應(yīng)制取一氯甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。28、研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵，已知：

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_________。

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________。

(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見如圖。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為_________。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見如圖。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開________（填序號(hào)）。

(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見如圖。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是____________.

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：______________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)29、已知A；B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物；其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①②③

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C______，D______，E______。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①________；③________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中涉及一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。30、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素；回答下列問題：

。1

2

A

B

C

3

D

E

F

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號(hào)表示，下同），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

(2)為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是______。

(3)J的氫化物的電子式為____，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)電池反應(yīng)可知；鋁單質(zhì)失電子作負(fù)極，二氧化錳得電子作正極，故A正確；

B.由總電池反應(yīng)，負(fù)極鋁失電子轉(zhuǎn)變成氫氧化鋁，結(jié)合電解質(zhì)為氯化鈉、氨水溶液，可知其負(fù)極反應(yīng)為：Al－3e－＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3故B正確；

C.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH－應(yīng)由正極向負(fù)極移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D.由電池反應(yīng)可知，1molAl與3molMnO2反應(yīng)；轉(zhuǎn)移3mol電子，則每生成1molMnO(OH)轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；

故選：C。2、D【分析】【詳解】

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積；加快反應(yīng)速率，故正確；

B．二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，升高溫度不是為了讓反應(yīng)正向移動(dòng)，而是慮到催化劑V2O5的活性溫度；故B正確；

C．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2OH2SO4；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故C正確；

D．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，即減小生成物氨氣的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但是能提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率；故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)生產(chǎn)要追求效益的最大化，但也可以通過中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理來解釋，注意根據(jù)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理解答。3、C【分析】【分析】

除去乙烷中混有的少量乙烯；并得到純凈干燥的乙烷，可選溴水除去乙烯，然后干燥即可，或選酸性高錳酸鉀除去乙烯，再選堿液除去生成的二氧化碳，最后干燥，以此來解答。

【詳解】

①乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)1；2-二溴乙烷，除去了雜質(zhì)乙烯，而乙烷與溴水不能反應(yīng)，溴易揮發(fā)，所以出來的氣體是乙烷中混有溴蒸氣和水蒸氣，被濃硫酸干燥，可以得到的乙烷中混有溴蒸氣，①不符合題意；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)1；2-二溴乙烷，除去了雜質(zhì)乙烯，而乙烷與溴水不能反應(yīng)，逸出后乙烷與堿石灰也不能反應(yīng)，可以被堿石灰干燥，故能夠得到純凈干燥的乙烷，②符合題意；

③乙烯會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，乙烷與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，然后通過NaOH溶液，CO2被NaOH溶液吸收除去；但得到的乙烷氣體中含有水蒸氣，不是純凈干燥的乙烷，③不符合題意；

④乙烯會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，而乙烷與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，因此混合氣體通過酸性KMnO4溶液后為氣體乙烷、CO2及水蒸氣的混合物；通過堿石灰后除掉二氧化碳和水蒸氣，得到純凈干燥的乙烷氣體，④符合題意；

綜上所述可知：除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到純凈干燥的乙烷的實(shí)驗(yàn)操作是②④，故合理選項(xiàng)是C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH～0.5H2，-COOH～0.5H2，以及1-COOH~1NaHCO3~1CO2，若V2=2V1≠0；說明分子中含有2個(gè)-COOH，則只有B符合題意；

故答案為B。5、A【分析】【詳解】

A．碳化硅是無機(jī)非金屬材料；不是有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B．鈦合金具有密度低；比強(qiáng)度高、抗腐蝕性能好、耐熱性高、工藝性能好等優(yōu)點(diǎn)；所以載人潛水器最關(guān)鍵的耐壓球外殼用鈦合金制造，故B正確；

C．醫(yī)用防護(hù)服使用的聚氨酯薄膜具有極好的透濕透氣效果；是防水透濕功能高分子材料，故C正確；

D．“高科技國旗”是以高性能芳綸纖維材料為主；采用“高效短流程嵌入式復(fù)合紡紗技術(shù)”制成的復(fù)合材料，故D正確；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．鋼鐵腐蝕需要越慢越好；減少損失，故A不符合題意；

B．食物腐敗越慢越好；故B不符合題意；

C．塑料老化越慢越好；不老化更好，故C不符合題意；

D．工業(yè)合成氮；得到工業(yè)產(chǎn)品，需要增大反應(yīng)速率，提高單位產(chǎn)量以提高經(jīng)濟(jì)效率，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。7、B【分析】【詳解】

A．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，C為固體，不寫在K的表達(dá)式中，則化學(xué)平衡常數(shù)K=故A錯(cuò)誤；

B．生成1.6molC時(shí)，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故B正確；

C．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)達(dá)到平衡反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4；同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比為等于壓強(qiáng)之比，即n(前)：n(平)=5:4，說明這是個(gè)氣體體積減少的反應(yīng)，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D．增加B；B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；加壓，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大的多，因此平衡正向移動(dòng)，故A正確；

B選項(xiàng)；升高溫度平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減少，但總質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率升高；故C正確；

D選項(xiàng)；溫度升高，平衡正向移動(dòng)，乙烯含量增大，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，乙烯含量也增大，故D正確。

綜上所述，答案為B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)、該原電池中，Al易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上Al失電子生成鋁離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極反應(yīng)式為：2Al－6e－=2Al3＋，正極是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為：6H＋＋6e－=3H2↑；

故答案為：2Al－6e－=2Al3＋；6H＋＋6e－=3H2↑；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

(2)、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu和濃硝酸的反應(yīng)是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負(fù)極、Al作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋；

故答案為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O?！窘馕觥?Al－6e－=2Al3＋6H＋＋6e－=3H2↑2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑（離子和化學(xué)方程式均給分）2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2OCu－2e－=Cu2＋Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（離子和化學(xué)方程式均給分）10、略

【分析】【分析】

CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO催化氧化產(chǎn)生CH3COOH。

【詳解】

(1)B是CH3CH2OH；分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基；

(2)A是CH2=CH2，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與水在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH；A→B的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

(3)B是CH3CH2OH，分子中官能團(tuán)是羥基，由于羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以在Cu作催化劑的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO和H2O，則B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)A．D是CH3COOH；在常溫下是一種無色有刺激性氣味的液體，A錯(cuò)誤；

B．乙酸分子中含有羧基；能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，B正確；

C．由于乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此乙酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)；產(chǎn)生乙酸鈉；水、二氧化碳，C正確；

D．乙酸分子中羧基上的羰基具有獨(dú)特的穩(wěn)定性；不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC?！窘馕觥苛u基加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBC11、略

【分析】【分析】

①根據(jù)反應(yīng)平衡移動(dòng)即判斷平衡標(biāo)志和催化劑反應(yīng)特點(diǎn)判斷。

②先計(jì)算CO改變量；再計(jì)算反應(yīng)速率。

③先計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的量；再計(jì)算平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率。

④先計(jì)算濃度商；與K相比較得出平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)。

【詳解】

①A選項(xiàng)；CO開始反應(yīng)時(shí)，含量減少，當(dāng)容器中CO的含量保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B選項(xiàng)；氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，因此混合氣體的密度不再改變，說明該反應(yīng)不能說化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動(dòng)，用建模思想考慮，相當(dāng)于兩個(gè)容器達(dá)到平衡后再加壓，平衡不移動(dòng)，因此H2的體積分?jǐn)?shù)不變；故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變，故D正確；

綜上所述；答案為AD。

②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣物質(zhì)的量為1.6mol，則CO改變量為1.6mol，因此CO的平均反應(yīng)速率

故答案為：0.16mol·L－1·min－1；

③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣物質(zhì)的量為0.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，一氧化碳物質(zhì)的量為1.5mol，水蒸氣物質(zhì)的量為0.5mol，此時(shí)平衡常數(shù)H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為

故答案為：0.33；50%。

④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：正反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

QC與K計(jì)算公式相同，但意義不同，QC中表示的濃度為任意時(shí)刻的濃度，而K中為平衡時(shí)刻的濃度；當(dāng)QC=K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，QC<K，平衡向右，QC>K，平衡向左。【解析】①.AD②.0.16mol/l/min③.0.33④.50％⑤.正反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

依據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響以及反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）Zn與稀硫酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)放出大量的熱，使體系溫度升高，溫度升高加快反應(yīng)速率，故t0-t1段反應(yīng)速率增大；

（2）①t2時(shí)刻加入硫酸銅，反應(yīng)速率加快，因?yàn)閆n可以與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；Cu-Zn-稀硫酸組成原電池裝置，加快反應(yīng)速率，故該同學(xué)的觀點(diǎn)是不正確的，硫酸根不會(huì)催化反應(yīng)的進(jìn)行，可以通過向溶液中加入硫酸鈉固體進(jìn)行驗(yàn)證，若加入硫酸鈉固體后反應(yīng)速率加快，則說明硫酸根起催化作用，反之則沒有起到催化作用；

②當(dāng)加入大量硫酸銅時(shí)，Cu2+與Zn反應(yīng)生成大量Cu附著在Zn表面；阻止Zn的進(jìn)一步反應(yīng)；

（3）為增加初始狀態(tài)下的反應(yīng)速率，可以適當(dāng)提高硫酸的濃度、將鋅粉碎提高Zn與稀硫酸的接觸面積等方法?！窘馕觥竣?該反應(yīng)放熱，使溫度升高，從而加快了反應(yīng)速率②.不正確③.可向溶液中加入少量Na2SO4固體，觀察反應(yīng)速率變化④.鋅置換出較多銅，覆蓋在鋅片表面，阻止了反應(yīng)的發(fā)生⑤.適當(dāng)加大稀硫酸的濃度、將鋅片粉碎13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①碳酸鈉的俗稱純堿，化學(xué)式為Na2CO3；

②乙烯屬于不飽和烯烴，分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2；

③CH3CH(CH3)CH3屬于烷烴；主碳鏈為3個(gè)碳，甲基在2號(hào)碳上，為2-甲基丙烷或?yàn)楫惗⊥椋?/p>

(2)銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥縉a2CO3CH2=CH22-甲基丙烷或?yàn)楫惗⊥镃+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；

(2)乙烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH2BrCH2Br，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)苯在濃硫酸作催化劑的條件下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O；

(4)乙醇在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化，生成乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)乙酸和乙醇在濃硫酸催化條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子，生成乙酸乙酯和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O?！窘馕觥緾H4+2O2CO2+2H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+HNO3+H2O2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OC2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O15、略

【分析】分析：（1）氫離子在正極上放電產(chǎn)生氫氣；

（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極；結(jié)合電解質(zhì)溶液的性質(zhì)解答；

（3）根據(jù)鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分析正負(fù)極。

詳解：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池。B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極是正極，溶液中的氫離子放電，因此發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑；

（2）若C為CuSO4溶液；A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池，鋅是負(fù)極，此時(shí)B為正極，溶液中的銅離子放電析出銅，因此反應(yīng)一段時(shí)間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是B上生成一種紅色物質(zhì)；

（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂不反應(yīng)，則鎂是正極，鋁是負(fù)極，則負(fù)極上發(fā)生的電極反式為Al－3e－+4OH－＝AlO2－+2H2O。

點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，（3）是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意判斷電極時(shí)，不能簡(jiǎn)單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；b.Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e、Al作正極，解答時(shí)需要靈活應(yīng)用?！窘馕觥?H++2e﹣=H2↑正B上生成一種紅色物質(zhì)Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O16、略

【分析】【分析】

(1)K2FeO4-Zn堿性電池，鋅失電子，為負(fù)極；則K2FeO4為正極；

(2)為“酸性電池”，鋅為負(fù)極，失電子生成鋅離子；K2FeO4為正極；得電子，與溶液中的氫離子反應(yīng)，生成鐵離子和水。

【詳解】

(1)K2FeO4-Zn堿性電池，鋅失電子，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋅固體，為負(fù)極；則K2FeO4為正極，得電子，與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氧根離子，總反應(yīng)式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-；

(2)為“酸性電池”，鋅為負(fù)極，失電子生成鋅離子；K2FeO4為正極，得電子，與溶液中的氫離子反應(yīng)，生成鐵離子和水，總反應(yīng)式為3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O?！窘馕觥縆2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對(duì)廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。21、B【分析】略22、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。25、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、原理綜合題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；D為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成變?yōu)橐掖迹‥），A能連續(xù)氧化生成C，A是醇，C是羧酸，X是一種具有果香味的合成香料，所以X是酯類，根據(jù)X的分子式可知C是丙酸，則根據(jù)已知信息可知有機(jī)物A為1-丙醇，有機(jī)物B為丙醛，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A為1-丙醇；B為丙醛，C是丙酸，D為乙烯，E為乙醇，X是丙酸乙酯。則。

（1）A為1-丙醇，分子中官能團(tuán)的名稱是羥基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH。

（2）D→E是乙烯與水發(fā)生的加成反應(yīng)。

（3）結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；1-丙醇；丙醛、丙酸、乙烯、丙酸乙酯、乙醇六種物質(zhì)中，互為同系物的是1-丙醇和乙醇，答案為A、E。

（4）F為丙酸的同分異構(gòu)體，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有酯基，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH3、CH3COOCH3。

（5）反應(yīng)C＋E→X為丙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O?！窘馕觥苛u基CH3CH2OH加成A、EHCOOC2H5CH3COOCH3CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O27、略

【分析】【詳解】

(1)NH3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為故答案為：

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法是加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，檢驗(yàn)氨氣的方法有：方法一，用濕潤的紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體，若試紙變藍(lán)，說明氣體是氨氣，方法二，用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，若有大量白煙，說明氣體是氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；用濕潤的紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體；若試紙變藍(lán)，說明氣體是氨氣(或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，若有大量白煙，說明氣體是氨氣)；

(3)a.堿石灰可以吸收濃氨水中水分；增大氫氧根離子濃度；有利于氨氣放出，所以錐形瓶中可以盛放堿石灰，故a正確；

b.氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣，故b正確；

c.氨氣極易溶于水；尾氣吸收裝置必須具有防止倒吸的作用，故c錯(cuò)誤；

故答案為：ab；

(4)氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，能夠與三氧化二鐵反應(yīng)，除去鐵銹，離子方程式：NH+H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH+H2ONH3·H2O+H+；

(5)工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280~450℃條件下氯化銨與甲醇反應(yīng)制取一氯甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O，故答案為：NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O用濕潤的紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體，若試紙變藍(lán)，說明氣體是氨氣(或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，若有大量白煙，說明氣體是氨氣)abNH+H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O。28、略

【分析】【分析】

利用蓋斯定律，可借助兩個(gè)已知熱化學(xué)反應(yīng)，求出CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式；CO與空氣的燃料電池中，負(fù)極CO在堿性溶液中失電子，生成等；從圖中可以看出，達(dá)平衡時(shí)曲線I中n(CH3OH)大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度大；由“平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等”可知，甲與乙為等效平衡，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，因?yàn)橐移鹗紩r(shí)平衡逆向進(jìn)行，所以應(yīng)從甲的平衡點(diǎn)切入，由此得出c的取值范圍；由表中數(shù)據(jù)，可得出在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序；在250℃之前，催化劑與溫度對(duì)乙酸生成速率的影響一致，在250℃~300℃之間，催化劑與溫度對(duì)乙酸生成速率的影響相反，在300℃~400℃之間，催化劑對(duì)乙酸的生成速率基本沒有影響，但溫度升高，乙酸的生成速率增大；Cu2Al2O4溶于稀硝酸，生成Cu(NO3)2、Al(NO3)3、NO和H2O。

【詳解】

(1)CO可用于煉鐵，已知：①

②

利用蓋斯定律，將①-3×②得：CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ·mol-1。答案為：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ·mol-1；

(2)在CO與空氣、KOH溶液的燃料電池中，CO作負(fù)極，失電子產(chǎn)物與KOH溶液反應(yīng)生成負(fù)極反應(yīng)式：CO+4OH--2e-＝+2H2O。答案為：CO+4OH--2e-＝+2H2O；

(3)①曲線I、Ⅱ中，曲線I達(dá)平衡的時(shí)間長(zhǎng)，則其溫度低，但n(CH3OH