2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、凈化含尿素和酸性廢水的微生物燃料電池工作原理如圖。下列說法錯誤的是。

A.放電時，M室電極的電勢低于N室電極B.放電時，負極的電極反應(yīng)為CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋C.當廢水中的濃度或酸性過大時，電池的效率都會降低D.1mol被凈化時，有8molH＋從M室遷移到N室2、某實驗小組用堿性鋅錳電池作為電源模擬工業(yè)上電解精煉銅，裝置如圖。其中a、b分別為堿性鋅錳電池的兩電極，該電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。粗銅中含有Zn；Fe、Pt等雜質(zhì)。下列說法錯誤的是。

A.堿性鋅錳電池的a為正極，b為負極B.堿性鋅錳電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-C.CuSO4溶液中SO向粗銅一極移動D.當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，粗銅減少的質(zhì)量為32g3、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃；固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，下列判斷不正確的是A.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)能自發(fā)進行的原因是ΔH＜0B.增加c(CO)，有利于粗鎳轉(zhuǎn)化為Ni(CO)4C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低4、下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?。ABCD探究溫度對化學(xué)平衡的影響探究不同催化劑的催化能力探究濃度對化學(xué)平衡的影響驗證Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D5、工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

已知：①在弱酸性溶液中發(fā)生水解；②氧化性：（高濃度）（低濃度）。A.電解過程中，B中溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷增大B.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：C.為了提高的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的D.該裝置中電子的流向：電源負極→陰極→陽極→電源正極評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、水煤氣變換反應(yīng)為我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如下圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注，下列說法錯誤的是。

A.水煤氣變換反應(yīng)的B.步驟③的化學(xué)方程式為C.步驟⑤只有極性鍵的形成D.該歷程中最大能壘(活化能)7、向2L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下：。溫度/℃700800900平衡常數(shù)0.1X1

800℃時，經(jīng)5s反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04mol/(L·s)。下列說法正確的是A.平衡時，c(B)為0.6mol·L-1B.800℃時平衡常數(shù)X=C.ΔH<0D.900℃該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，A的物質(zhì)的量為0.5mol8、為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度的概念，則下列敘述不正確的是（）A.中性溶液的B.堿性溶液的C.越大，堿性越強，酸性越弱D.常溫下氫氧化鈉溶液的9、下列敘述正確的是A.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小B.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()D.室溫下，pH=3的一元酸HA與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中一定有：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)10、t℃時，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH?)的負對數(shù)[?lgc水(OH?)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是。

A.水的電離程度：P>N=Q>MB.P點溶液中：c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)C.溶液中c(H2X)/c(X2?)：Q>P>N>MD.M點溶液中：c(Na+)>c(HX?)>c(H2X)>c(X2?)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；實驗發(fā)現(xiàn)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”或“小于”)；

(2)在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___；平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為___。

(3)100℃時達平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol的N2O4的混合氣體，此時速率關(guān)系v(正)__v(逆)。（填“大于”；“等于”，或“小于”）

(4)100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達到平衡。

①T__100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___。

②計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：__。12、電化學(xué)裝置可實現(xiàn)化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化；是助力實現(xiàn)“30；60”雙碳目標的一種重要路徑。

(1)圖1所示的鹽橋電池工作時，Zn為_______極(填“正”或“負”)，Cu電極的電極反應(yīng)式為_______，鹽橋中的移向_______池(填“左”或“右”)。

(2)圖2所示裝置是用甲烷燃料電池電解飽和NaCl溶液的實驗。

①甲烷燃料電池工作時，負極的電極反應(yīng)式為_______。

②乙池工作時，電子由_______(填“c”或“d”)極流出，電解總方程式為_______，d電極附近觀察到的現(xiàn)象是_______，陽離子交換膜的作用是_______(任寫一點)。

(3)圖3是犧牲陽極保護法實驗裝置。請根據(jù)提供的試劑完成探究防止Fe腐蝕的實驗方案：按圖3所示連接裝置，過一段時間，取Fe電極區(qū)域少量溶液于試管中，_______，說明鐵片沒有被腐蝕(即能有效防腐)。供選試劑：KSCN溶液、溶液、新制氯水、(鐵氰化鉀)溶液；淀粉KI溶液。

13、（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，向負極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，CO移向________極(填“正”或“負”)，已知CH4發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________________，則另一極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（2）某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。

1)如圖為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過________mol電子。

2)如圖其他條件不變；若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示；

一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是________________，電極反應(yīng)為________________________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________，產(chǎn)物常用________檢驗。14、一氧化氮—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電環(huán)保三位一體的結(jié)合。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為的原理和粗銅的精煉原理。

(1)燃料電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式________。

(2)乙裝置中物質(zhì)A是________(填化學(xué)式)，該裝置電解過程陰極的電極反應(yīng)式________。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，CuSO4溶液的濃度將________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)若在標準狀況下，甲裝置有22.4LO2參加反應(yīng)，則乙裝置中轉(zhuǎn)化SO2和NO的物質(zhì)試的量共有________mol；丙裝置中陰極析出的質(zhì)量為________g。15、I．一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0；如圖是某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線圖。請回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段有：________、________、________、________。

(2)t1、t3、t4時刻體系中分別發(fā)生變化的條件是____、____、_____。

(3)下列各時間段中，氨的百分含量最高的是________。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

II．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示:。T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6

(4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=__________。

(5)該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(6)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。16、化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時；常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等.

(1).下列表示物質(zhì)燃燒熱的是_________；表示物質(zhì)中和熱的是__________。

A.B.

C.

D.

E.

F.

G.

H.

(2)2.00g氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體；放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________。

(3)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為生成的恰好與100mL濃度為5的KOH溶液完全反應(yīng)，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為________________。17、已知：H﹣H的鍵能為436kJ/mol，N﹣H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_______kJ/mol。18、生活中；電池無處不在。形式多樣化的電池，滿足不同的市場需求。下列是幾種不同類型的原電池裝置。

(1)某實驗小組設(shè)計了如圖甲所示裝置：a為鋁棒，b為鎂棒。

①若容器中盛有溶液，a極為_______(填“正極”或“負極”)；b極附近觀察到的現(xiàn)象是_______。

②若容器中盛有濃硫酸，b極的電極反應(yīng)式是_______，導(dǎo)線中電子的流動方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。

(2)銅—銀原電池裝置如圖乙所示，下列有關(guān)敘述正確的是_______(填標號)。

A.銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)。

B.電池工作一段時間后；銅極的質(zhì)量增加。

C.取出鹽橋后；電流計依舊發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

D.電池工作時；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，兩電極的質(zhì)量差會增加14g

(3)乙烯是水果的催熟劑，又可用作燃料，由和組成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示。

①乙烯燃料電池的正極反應(yīng)式是_______。

②物質(zhì)B的化學(xué)名稱為_______。

③當消耗2.8g乙烯時，生成物質(zhì)B的體積為_______L(標準狀況下)。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)19、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤20、已知則和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共27分)21、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多；化學(xué)小組的同學(xué)用以下實驗進行探究。

(1)實驗一：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲；乙所示的實驗(其他實驗條件相同)。

①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，定性比較得出結(jié)論。若圖甲所示的實驗中反應(yīng)速率為左邊>右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好___________(填“能”或“否”)，其理由是___________(若能說明催化效果；此空不填)。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性___________。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。

(2)實驗二：KMnO4酸性溶液(含H2SO4)和H2C2O4(草酸；又叫做乙二酸)溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間溶液褪色不明顯，但不久后溶液突然褪色。

①寫出KMnO4酸性溶液和H2C2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度快速升高反應(yīng)速率快速增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，猜想使反應(yīng)速率快速增大的原因還可能是___________的影響。

③若用實驗證明上述猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是___________。

A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水D．氯化錳22、如圖I，在恒壓密閉容器M中加入2molA和2molB，起始時容器體積為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A(？)+B(？)?cC(g)；△H<0；平衡時A；B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，C的物質(zhì)的量為ymol。

（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x=_______、Y=_______；

（2）如圖II，在體積為VL的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)(其它條件相同)，測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖III(t0時達平衡)；平衡時容器中C的物質(zhì)的量為zmol。由于反應(yīng)物A；B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系(仿照情形①、可不填滿)：

?？赡艿?。

情形。

A；B是否為氣態(tài)。

M(B)與M(C)的大小關(guān)系。

(M表示摩爾質(zhì)量)

M(B)與M(C)的大小關(guān)系。

(M表示摩爾質(zhì)量)

A

B

B

①

是。

不是。

z=y

無法確定。

②

___

__

___

___

③

__

__

___

___

23、某學(xué)習小組利用反應(yīng)：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OH2C2O4來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液；然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

(1)該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng)，改變壓強對其反應(yīng)速率的影響是______(填序號)。

A.可能明顯加快B.可能明顯減慢C.幾乎無影響；可以忽略。

(2)甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗。

。實驗編號。

H2C2O4溶液。

溫度/℃

溫度/℃

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

體積（mL）

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

B

0.20

2.0

0.010

4.0

25

c

0.20

2.0

0.010

4.0

50

①探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________，可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是__________。

②實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40%，忽略混合前后體積的微小變化，則這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=______。

（3）在其它條件相同的情況下，乙同學(xué)用不同濃度的KMnO4酸性溶液實驗；測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

。實驗編號。

溫度℃

H2C2O4溶液。

褪色的時間(min)

褪色的時間(min)

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

1

25

0.10

4

0.2

8

t1

2

25

0.010

4

0.2

8

t2(t23)

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需時間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，理由是__________________。

(4)在實驗中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時；褪色總是先慢后快。

①同學(xué)們據(jù)此提出以下假設(shè)：

假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。

假設(shè)3：反應(yīng)生成的K+或SO42-該反應(yīng)有催化作用。

丙同學(xué)認為假設(shè)3不合理，其理由是__________。

②丁同學(xué)用如下實驗證明假設(shè)2成立：在A和B兩支試管中分別加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液，再在A試管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B試管中加入1mL蒸餾水，然后在兩支試管中同時分別加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，A試管溶液褪色的時間明顯早于B試管。在B試管中加入1mL蒸餾水的目的是：__。

③同學(xué)們認為不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液對該反應(yīng)進行催化探究，其原因是（用離子方程式表示）_______________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共32分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為原電池，M室電極為負極，在微生物的作用下，CO(NH2)2在負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋，N室電極為正極，在還有菌作用下，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr3+，電極反應(yīng)式為+6e-+14H＋=2Cr3++7H2O，生成的Cr3+又轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀。

【詳解】

A.放電時；正極的電勢高于負極，則M室電極的電勢低于N室電極，故A正確；

B.放電時，在微生物的作用下，CO(NH2)2在負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋；故B正確；

C.蛋白質(zhì)在強氧化劑作用下或強酸性溶液中會發(fā)生變性，當廢水中的濃度或酸性過大時；還有菌的活性降低導(dǎo)致電池的效率降低，故C正確；

D.由分析可知，當1mol被凈化時，負極放電生成的6molH＋從負極室遷移到正極室；故D錯誤；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．電解精煉銅時，粗銅連接電源正極，作陽極；精銅連接電源的負極作陰極。根據(jù)圖示可知堿性鋅錳電池的a電解連接粗銅，應(yīng)該是a為正極，則b為負極；A正確；

B．根據(jù)總反應(yīng)方程式可知堿性鋅錳電池正極上MnO2得到電子被還原為MnO(OH)，故正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-；B正確；

C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，CuSO4溶液中SO應(yīng)該向正電荷較多的陽極——粗銅一極移動；C正確；

D．陽極上主要是粗銅的主要成分Cu失去電子變?yōu)镃u2+進入溶液；同時活動性比Cu強的金屬，如Fe；Zn也會失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子進入溶液中，而活動性比Cu弱的金屬入Ag、Au等則沉淀在陽極底部，形成陽極泥，因此當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，粗銅減少的質(zhì)量可能為32g，也可能不是32g，D錯誤；

故合理選項是D。3、D【分析】【詳解】

A．由第二階段中，氣態(tài)Ni(CO)4加熱至230℃制得高純鎳，反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)平衡逆向移動，有利于高純鎳的生成，由此可知反應(yīng)為放熱，ΔH＜0；故A正確；

B．增加c(CO)，平衡向正向移動，有利于粗鎳轉(zhuǎn)化為Ni(CO)4；故B正確；

C．Ni(CO)4的沸點為42.2℃，應(yīng)大于沸點，便于分離出Ni(CO)4；則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；

D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大；故D錯誤；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗中存在平衡2NO2(紅棕色)N2O4(無色)可通過混合氣體的顏色來判斷平衡的移動情況；故能探究溫度對化學(xué)平衡的影響，A不合題意；

B．所發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O22H2O+O2↑,可通過產(chǎn)生氣泡的速率來比較反應(yīng)快慢；從而探究不同催化劑的催化能力，B不合題意；

C．C中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+；加入NaOH將改變H+的濃度，從而使平衡移動，改變?nèi)芤侯伾淖兓?，故能探究濃度對化學(xué)平衡的影響，C不合題意；

D．向10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液后；AgNO3過量，在加入0.1mol/L的KI溶液，由于沒有沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能驗證Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D符合題意；

故答案為：D。5、D【分析】【詳解】

A.電解池在工作時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，因此穿過陽離子膜，流入B室，穿過陰離子膜；流入B室，因此氯化鈉的濃度增大，A項正確；

B.陽極是惰性電極，因此只能是溶液中的失電子；B項正確；

C.根據(jù)題目給的信息，會在弱酸性溶液中水解；因此需要控制pH，提高產(chǎn)率，C項正確；

D.根據(jù)“電子不下水；離子不上岸”的原則，電子不可能從陰極流向陽極，D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

“電子不下水，離子不上岸”指的是電子不能在電解質(zhì)中移動，而離子不能在導(dǎo)線中移動，這是電化學(xué)的一個基本概念。二、多選題(共5題，共10分)6、AC【分析】【詳解】

A．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H＜0；故A錯誤；

B．由圖可知，步驟③為CO*、OH*、H2O(g)和H*反應(yīng)生成COOH*、H2O*和H*，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*；故B正確；

C．由示意圖可知；步驟⑤有非極性鍵氫氫鍵；碳氧極性鍵和氫氧極性鍵形成，故C錯誤；

D．由示意圖可知，步驟④的能壘最大，活化能E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選AC。7、BD【分析】【詳解】

A．800℃時，經(jīng)5s反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04mol/(L·s)，5s內(nèi)B的濃度變化是0.04mol/(L·s)×5s=0.2mol/L，平衡時，c(B)為故A錯誤；

B．

800℃時平衡常數(shù)X=故B正確；

C．A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大；所以ΔH＞0，故C錯誤；

D．900℃的平衡常數(shù)是1，則x=0.25，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，A的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，A的物質(zhì)的量為0.25mol/L×2L=0.5mol，故D正確；

答案選BD。8、BC【分析】【詳解】

A.中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，A正確；

B.堿性溶液中，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，氫離子濃度與氫氧根離子濃度的比值小于1，B錯誤；

C.越大；氫離子濃度與氫氧根離子濃度的比值越大，溶液堿性越弱，酸性越強，C錯誤；

D.常溫下氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為氫氧根離子濃度為D正確；

答案選BC。9、BC【分析】【詳解】

A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，Kw不變；而稀釋后溶液pH會減小，A錯誤；

B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，AgCl溶解電離產(chǎn)生的Ag+與S2-會反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀，使溶液中c(S2-)下降；B正確；

C．H2C2O4是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，根據(jù)電荷守恒可知，在兩種物質(zhì)的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；C正確；

D．若HA是一元強酸，則室溫下，pH=3的一元酸HA與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的NaA屬于強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，離子濃度關(guān)系是：c(A-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)；若HA是一元弱酸，由于HA不完全電離，在溶液中存在電離平衡，濃度c(HA)＞c(H+)=10-3mol/L，反應(yīng)后得到的是NaA與HA的混合溶液，溶液中未電離的HA分子會進一步電離產(chǎn)生A-和H+，使溶液中c(A-)＞c(Na+)，c(H+)＞c(OH-)，由于鹽的電離作用大于弱電解質(zhì)的電離作用，故c(Na+)＞c(H+)，即溶液中離子濃度：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故室溫下，pH=3的一元酸HA與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中不一定存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)關(guān)系；D錯誤；

故合理選項是BC。10、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，縱坐標數(shù)值越大，水的電離程度越小，則水的電離程度：P>N=Q>M；故A正確；

B．P點溶質(zhì)為Na2X，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH?)=c(H+)+c(HX?)+2c(H2X)，則P點存在c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)；故B正確；

C．溶液中隨加入NaOH的增多溶液中c(H+)減小，則溶液中c(H2X)/c(X2?)：M>N>P>Q；故C錯誤；

D．M點的溶液中溶質(zhì)為NaHX，由縱坐標可知，NaHX抑制水電離，所以溶液顯酸性，則HX?的電離大于其水解，則M點c(Na+)>c(HX?)>c(X2?)>c(H2X)；D錯誤；

選CD。三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【分析】

根據(jù)升高溫度時體系顏色變化判斷反應(yīng)熱的大小；根據(jù)一段時間內(nèi)濃度的變化計算反應(yīng)速率；根據(jù)某一時刻的濃度熵和平衡時的反應(yīng)常數(shù)判斷反應(yīng)是否達到平衡并判斷反應(yīng)進行的方向。

【詳解】

(1)由題干“隨溫度升高，混合氣體的顏色變深”可知，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動，平衡向右側(cè)移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的ΔH>0；故答案為：大于；

(2)0～60s時，N2O4的濃度減小了0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，故這段時間內(nèi)v(N2O4)===0.0010mol·L-1·s-1；同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量的比，則平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)等于平衡時混合氣體中NO2的物質(zhì)的量分數(shù)，混合氣體中NO2的體積分數(shù)=×100%=75%，故答案為：0.0010mol·L-1·s-1；75%；

(3)100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.36，隨后向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol的N2O4的混合氣體，此時，反應(yīng)的濃度熵Q===0.33<K；說明化學(xué)反應(yīng)未達到平衡，此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向右移動，故答案為：大于；

(4)①100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則溫度T大于100℃，原因是反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高，故答案為：大于；反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高；

②平衡時，c(NO2)=0.120mol·L-1+0.0020mol·L-1·s-1×10s×2=0.16mol·L-1，c(N2O4)=0.040mol·L-1-0.0020mol·L-1·s-1×10s=0.020mol·L-1，K2===1.28，故答案為：1.28?！窘馕觥竣?大于②.0.0010mol·L-1·s-1③.75%④.大于⑤.大于⑥.反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高⑦.1.2812、略

【分析】【詳解】

（1）原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子被氧化，故為負極；Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；陽離子向正極移動，故鹽橋中的K+移向右池；

故答案為：負極；Cu2++2e-=Cu；右池。

（2）①甲為原電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為負極，電極反應(yīng)為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②原電池a極為負極，b為正極，電子從負極流向正極，a→d→c→b，則電子由d極流出；氯化鈉飽和溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+Cl2d為陰極，電極反應(yīng)為2H2O-2e-=2OH-+H2有氫氧根生成，使酚酞溶液變紅，同時產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)生；電解時，陽離子向陰極移動，故陽離子交換膜只讓Na+通過；向d極移動；

故答案為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；d；2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+Cl2溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生；只讓Na+通過；向d極移動。

（3）按圖3所示連接裝置，過一段時間，如果Fe片被腐蝕，則溶液中有Fe2+，加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液；會產(chǎn)生藍色沉淀，如果沒有現(xiàn)象證明鐵片沒有被腐蝕；

故答案為：加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，沒有現(xiàn)象?！窘馕觥?1)負極Cu2++2e-=Cu右池。

(2)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+d2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生只讓Na+通過；向d極移動。

(3)加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，沒有現(xiàn)象13、略

【分析】【分析】

(1)熔融碳酸鹽CH4燃料電池中，負極上CH4失去電子生成CO2；燃料電池中正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應(yīng)式，原電池工作時陰離子向負極移動；

(2)①電池反應(yīng)式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；負極上質(zhì)量減少；正極上質(zhì)量增加，兩個電極質(zhì)量差為Cu電極增加的質(zhì)量加上Fe減少的質(zhì)量；

②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，甲為原電池、乙為電解池，甲中Fe作負極、Cu作正極，甲中Cu電極上發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O+═4OH-；導(dǎo)致溶液堿性增強，酚酞遇堿變紅色；乙裝置中石墨(1)為陰極，連接銅絲的石墨為陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)熔融碳酸鹽CH4燃料電池中，陰離子向負極移動，即甲裝置中CO32-向負極移動；燃料電池中負極上CH4失去電子生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：2O2+8e-+4CO2=4CO32-；

(2)①設(shè)計的原電池裝置的自發(fā)氧化還原反應(yīng)是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；設(shè)電子轉(zhuǎn)移量是x，則64×0.5x+56×0.5x=12，解得x=0.2；

②其他條件不變；若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，甲為原電池；乙為電解池；

甲中Fe作負極、Cu作正極，甲中Cu電極上發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O═4OH-，導(dǎo)致溶液堿性增強，酚酞遇堿變紅色，所以溶液變紅色；乙裝置中石墨(1)為陰極，連接銅絲的石墨(2)為陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，Cl2可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。

【點睛】

在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應(yīng)物為O2，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應(yīng)方程式不同：①酸性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－?！窘馕觥控揅H4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O2O2+8e-+4CO2=4CO32-0.2溶液變紅O2＋2H2O＋4e－=4OH－陰2Cl－－2e－=Cl2↑濕潤的淀粉碘化鉀試紙14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示，判斷原電池甲的正負極，寫出燃料電池電極反應(yīng)；根據(jù)題中圖示，判斷電解池乙的陰陽極，寫出陰陽極電極反應(yīng)，據(jù)此分析解答；根據(jù)粗銅精煉原理，判斷Cu2+減少；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒；計算相應(yīng)的物質(zhì)的量及質(zhì)量。

【詳解】

(1)由題中圖示可知，左端NO中N元素化合價由+2價失電子變成+5價，發(fā)生氧化反應(yīng)，右端氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由原電池的工作原理圖示可知，右端的鉑電極為原電池正極，其電極反應(yīng)式為：故答案為：

(2)由題中圖示可知，通SO2的石墨電極與電源正極相連，為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=+4H+，通NO的石墨電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為NO+5e-+6H+=+H2O，總反應(yīng)方程式為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，產(chǎn)物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4或陽極的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=+4H+，A為H2SO4，由陽極的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=+4H+，可知電解過程中陽極附近pH減小，陰極的電極反應(yīng)式是故答案為：H2SO4；

(3)丙裝置中，粗銅作陽極，粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成銅，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，陽極上Zn比Cu活潑，Zn會失電子變成Zn2+；陽極上銅消耗的質(zhì)量小于陰極上析出銅的質(zhì)量，所以溶液中硫酸銅濃度減小，故答案為：減?。?/p>

(4)在標準狀況下，甲裝置有22.4LO2參加反應(yīng)，即1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，由轉(zhuǎn)移電子守恒得，陽極SO2-2e-+2H2O=+4H+，轉(zhuǎn)移4mol電子，參加反應(yīng)SO2為2mol，陰極轉(zhuǎn)移4mol電子，參加反應(yīng)NO為0.8mol，乙裝置中轉(zhuǎn)化SO2和NO的物質(zhì)的量共有2mol+0.8mol=2.8mol，丙裝置中陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；轉(zhuǎn)移4mol電子，析出2molCu，析出銅的質(zhì)量為2mol×64g/mol=128g，故答案為：2.8；128。

【點睛】

本題關(guān)鍵是要準確判斷裝置甲原電池的正負極，根據(jù)題中圖示，左邊Pt電極通入NO轉(zhuǎn)化為HNO3，N元素的化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，右邊Pt電極通入O2，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極?！窘馕觥縃2SO4減小2.812815、略

【分析】【分析】

(1)從平衡狀態(tài)時；正；逆反應(yīng)速率相等分析判斷；

(2)由圖可知，t1時正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t3時正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大；t4時正；逆反應(yīng)速率均減??；且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素分析判斷；

(3)隨著反應(yīng)的進行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的百分含量逐漸增大，結(jié)合化學(xué)平衡的移動對氨氣的百分含量的影響分析判斷；

(4)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積寫出表達式；

(5)根據(jù)溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響分析解答；

(6)根據(jù)平衡常數(shù)的值；找出對應(yīng)溫度。

【詳解】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征分析，可逆反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，時間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時間段內(nèi)，正、逆反應(yīng)速率相等，說明這些時間段內(nèi)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故答案為：t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6；

(2)由圖可知，t1時正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，改變條件應(yīng)為升高溫度；t3時正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，改變條件應(yīng)為使用了催化劑；t4時正逆反應(yīng)速率均減?。磺夷娣磻?yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，改變條件應(yīng)為減小壓強，故答案為：升高溫度；使用了催化劑；減小壓強；

(3)隨著反應(yīng)的進行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的百分含量逐漸增大，反應(yīng)進行到t0時達到平衡；根據(jù)(3)的分析，t1時平衡逆向移動，氨的百分含量減小，t3平衡不移動，t4時平衡逆向移動，氨的百分含量減小，因此氨的百分含量最高的是t0～t1；故答案為：A；

(4)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=故答案為：

(5)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(6)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，則K==1.0，對應(yīng)溫度為830℃，故答案為：830?！窘馕觥縯0～t1t2～t3t3～t4t5～t6升高溫度使用了催化劑減小壓強A吸熱83016、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A．氫氣的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)熱△H1不能表示燃燒熱；

B．碳燃燒的生成物為CO，碳元素的穩(wěn)定氧化物為CO2，反應(yīng)熱△H2不能表示燃燒熱；

C．1mol甲烷完全燃燒，生成的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，故反應(yīng)熱△H3不能表示燃燒熱；

D．中1molC完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△H4能表示燃燒熱；

E．中1molC6H12O6完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△H5能表示燃燒熱；

F．中實質(zhì)是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)生成1molH2O，符合中和熱概念，反應(yīng)熱△H6能表示中和熱；

G．反應(yīng)生成的水為2mol，反應(yīng)熱△H7不能表示中和熱；

H．是弱酸與強堿反應(yīng)生成1molH2O，但由于醋酸電離吸熱，故不符合中和熱概念，反應(yīng)熱△H8不能表示中和熱；

故答案為：DE；F；

（2）C2H2氣體完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，2.00gC2H2氣體n（C2H2）==mol，放出99.6kJ的熱量，則1molC2H2燃燒放出的熱量為：99.6kJ×13=1294.8kJ，則熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)=-1294.8kJ/mol；

（3）KOH的物質(zhì)的量為0.1L×5mol/L=0.5mol；

若生成K2CO3，據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=×0.25mol=mol；即mol的丁烷燃燒放熱為Q；那么1mol丁烷放出的熱量為16QkJ；

若生成KHCO3，據(jù)鉀離子守恒，故n（KHCO3）=0.5mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（KHCO3）=0.5mol，根據(jù)碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=×0.5mol=mol；即mol的丁烷燃燒放熱為Q；那么1mol丁烷放出的熱量為8QkJ；

答案為16QkJ或8QkJ?！窘馕觥緿EFC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)=-1294.8kJ/mol16QkJ或8QkJ17、略

【分析】【分析】

【詳解】

合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，設(shè)N≡N的鍵能為x，?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即(x+436kJ/mol×3)﹣391k/mol×6=﹣46kJ/mol×2，解得x=946kJ/mol，故N≡N的鍵能為946kJ/mol?！窘馕觥?4618、略

【分析】【詳解】

(1)①若容器中盛有溶液，Al和NaOH溶液反應(yīng)，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，因此a極(Al)為負極；b極(正極)附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；故答案為：負極；有氣泡產(chǎn)生。

②若容器中盛有濃硫酸，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化，Mg為負極，因此b極的電極反應(yīng)式是導(dǎo)線中電子的流動方向是負極(b)到正極(a)；故答案為：

(2)A．銅—銀原電池中銅為負極，銀為正極，因此銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．銅為負極，銅極的質(zhì)量減少，故B錯誤；C．取出鹽橋后，不能形成原電池，因此電流計不能偏轉(zhuǎn)，故C錯誤；D．電池工作時，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，銅溶解0.05mol，生成銀0.1mol，則兩電極的質(zhì)量差會增加0.05mol×64g?mol?1＋0.1×108g?mol?1=14g；故D正確；綜上所述，答案為：AD。

(3)①乙烯燃料電池的負極是乙烯反應(yīng)，正極是氧氣反應(yīng)，其正極反應(yīng)式是故答案為：

②乙烯在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化碳；因此物質(zhì)B的化學(xué)名稱為二氧化碳；故答案為：二氧化碳。

③根據(jù)C2H4～2CO2，因此消耗2.8g乙烯即0.1mol時，生成物質(zhì)B的物質(zhì)的量為0.2mol，即體積為0.2mol×22.4L?mol?1=4.48L；故答案為：4.48?！窘馕觥控摌O有氣泡產(chǎn)生AD二氧化碳4.48四、判斷題(共2題，共16分)19、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。20、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯誤。五、實驗題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

實驗一：通過加入FeCl3溶液、CuSO4溶液比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，由于兩催化劑的陰離子不同，故該實驗不能說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好；利用圖乙裝置比較催化劑的催化效果；實驗時均以生成40mL氣體為準，生成40mL氣體的時間越短，催化劑的催化效果越好；

實驗二：酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對該反應(yīng)起到催化作用；加快反應(yīng)速率，故觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，開始一段時間溶液褪色不明顯，但不久后溶液突然褪色。

(1)

①實驗不能說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好；因兩催化劑的陰離子不同；

②檢驗該裝置的氣密性的方法為關(guān)閉A處活塞；將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復(fù)原則裝置的氣密性良好；實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的反應(yīng)時間；

(2)

①KMnO4酸性溶液和H2C2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

②酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對該反應(yīng)起到催化作用；加快反應(yīng)速率，故可能是催化劑使反應(yīng)速率快速增大；

③Mn2+對該反應(yīng)起到催化作用，若要進行實驗驗證，則應(yīng)選擇含有Mn2+的試劑，且高錳酸鉀酸性溶液中含有硫酸，為排除陰離子對實驗的影響，則應(yīng)選擇硫酸錳試劑，答案選B?！窘馕觥?1)否兩種催化劑所含的陰離子不同關(guān)閉A處活塞；將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置氣密性良好(其他合理答案均可)生成40mL氣體所需的時間。

(2)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O催化劑B22、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）x=2y=1.6

（2）是是z23、略

【分析】【詳解】

(1)雖然產(chǎn)物中有CO2氣體，改變壓強時會改變CO2濃度，但反應(yīng)不可逆，不存在影響逆反應(yīng)速率的問題，故改變CO2濃度對正反應(yīng)速率無影響；答案為C；

(2)①探究外因?qū)λ俾实挠绊懀ǔＶ桓淖円粋€變量，而其它條件相同，則a和b是在相同溫度下探究濃度對速率的影響，b和c是在濃度相同的情況下；探究溫度對速率的影響；

②實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40s，忽略混合前后體積的微小變化，則這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMn