2025年滬教版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學(xué)下冊月考試卷644考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色透明溶液中：K+、Na+、B.pH=1的溶液中:CH3COO?、K+、Cl-C.遇酚酞變紅的溶液中：Na+、、K+、NOCOD.加入鋁粉能生成氫氣的溶液中：Fe2+、Cl-、NONa+2、膳食纖維具有突出的保健功能；是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維。其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于芥子醇的說法正確的是。

A.芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B.芥子醇分子中所有碳原子一定不在同一平面上C.芥子醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.芥子醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)3、有機物甲的發(fā)光原理如圖所示；關(guān)于有機物甲和有機物乙的說法正確的是。

A.互為同分異構(gòu)體B.均最多有7個碳原子共平面C.均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D.均可發(fā)生加成反應(yīng)4、下列對蛋白質(zhì)的敘述中；不正確的是。

①蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液；有沉淀析出，雖再加入水，也不溶解。

②人工合成的有生命活力的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家在1965年首次合成的。

③重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)；所以誤食重金屬鹽會中毒。

④濃硝酸濺在皮膚上；使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)。

⑤蛋白質(zhì)溶液里的蛋白質(zhì)能透過半透膜A.①③④B.①⑤C.③④⑤D.①②5、下列化學(xué)用語或有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是。

A.如上圖所示的鍵線式表示的烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B.符合分子式C3H8O的醇有3種不同的結(jié)構(gòu)C.乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，還能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式為分子式是Cl5H20O56、科技改變世界，材料改變生活。下列關(guān)于材料的說法中不正確的是A.航天器上廣泛使用的鋁合金和鎂合金均屬于金屬材料B.人造血管的原料中尼龍、滌綸、塔氟綸和桑蠶絲均屬于天然有機高分子化合物C.3D打印技術(shù)最新研究的超高速高溫?zé)Y(jié)陶瓷屬于無機非金屬材料D.稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料。稀土元素均為金屬元素評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、現(xiàn)有下列十二種物質(zhì)：①H2②銅③CaO固體④CO2⑤H2SO4溶液⑥Ba(OH)2⑦熔融的KNO3⑧液氨⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3?葡萄糖?FeCl3

(1).⑩在水中的電離方程式為___________

(2).以上屬于電解質(zhì)的共有___________種，屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)，能導(dǎo)電的物質(zhì)有___________。

(3).將少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式：___________。上述十二種物質(zhì)中有兩物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(4).將FeCl3的飽和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3膠體，寫出該化學(xué)方程式為：___________，是否制備成功可以通過___________(性質(zhì)或現(xiàn)象)檢驗。

(5).物質(zhì)②銅在潮濕的空氣中會生成堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(6).除去硝酸鉀固體中少量的NaCl，選擇正確的操作并排序___________(填序號)。

①過濾②趁熱過濾③固體溶于水④冷卻結(jié)晶⑤蒸發(fā)濃縮8、I．向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示；請回答下列問題：

（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為________＞________＞________；

（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2時，通入的Cl2在標(biāo)準狀況下的體積為________。

II．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示：

（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的離子方程式________________________。

（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。9、有一無色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、等離子中的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：

(1)用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應(yīng)；透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。

(2)取少量原溶液，滴加足量溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，過濾得到濾液a。

(3)另取少量原溶液；逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______。

②補齊檢驗溶液中不能確定離子的操作：取少量濾液a，______。

③寫出第(3)個實驗中白色沉淀減少過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______。

④結(jié)合實驗(3)，你認為實驗室制備用可溶性鋁鹽和______反應(yīng)更佳(填化學(xué)式)。10、根據(jù)要求填空：

(1)烹調(diào)油煙中含有十一烷，該烷烴的分子式是______。

(2)含有30個氫原子的烷烴的分子式為______。

(3)假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為______。

(4)分子中含有22個共價鍵的烷烴的分子式為______。

(5)分子中含有電子數(shù)為42的烷烴的分子式為______。

(6)某烷烴一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有2種，這種烷烴的結(jié)構(gòu)簡式______。

(7)在碳原子數(shù)小于10的烷烴中，一氯代物不存在同分異構(gòu)體的有______種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：______。11、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

B．C．

D．E．

（1）E中含氧官能團的名稱為_____________。

（2）寫出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機類型：C___________、D_______________。

（3）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：______________________________________。12、碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物；不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

(1)FeS中S的化合價為_____________。

(2)步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu，同時有大氣污染物A生成，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為_____________。

(3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_____________。

(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是_____________；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計)。

(6)準確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標(biāo)準液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標(biāo)準液潤洗，CuI的質(zhì)量分數(shù)_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯誤14、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機溶劑。(______)A.正確B.錯誤15、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤16、組成人體內(nèi)蛋白質(zhì)的氨基酸有21種必需氨基酸。(____)A.正確B.錯誤17、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解。(_______)A.正確B.錯誤18、植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤19、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強親水基團的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共1題，共9分)20、[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)21、堿式氧化鎳(NiOOH)是鎳氫電池的正極材料，工業(yè)上可由銅冶煉過程中產(chǎn)生的粗硫酸鎳廢液(含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、H3AsO3等雜質(zhì)微粒)為原料制備；某興趣小組模擬該制備過程并設(shè)計如下流程：

已知：Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，H3AsO3的還原性比Fe2+強。

回答下列問題：

(1)“萃取”時需充分振蕩；目的是_______。

(2)“氧化1”中H2O2的作用是_______，若該廢液中H3AsO3和Fe2+的濃度分別是0.02mol·L-1和0.12mol·L-1，除去砷后的廢液中c(AsO3-4)=_______mol·L-1(不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的微小變化)

(3)“沉鈣”時，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全；原因是_______。

(4)“氧化2”反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)“洗滌”時；檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是_______。

(6)已知某鎳氫電池的離子導(dǎo)體為KOH溶液，電池反應(yīng)為MH+NiOOHM+Ni(OH)2，則放電時，OH-移向_______電極(填“MH”或“NiOOH”)，充電時NiOOH電極上的電極反應(yīng)式為_______。22、利用某油脂廠制硬化油廢棄的鎳催化劑(主要含有Ni，還含有Fe、Cu)為原料制備電池材料Ni(OH)2及Cu2S的工藝流程如下：

已知：①Ni2++6NH3·H2O?[Ni(NH3)6]2++6H2O

②制備過程中，降低Ni(OH)2沉淀速率；可以避免沉淀團聚，提升電池性能。

③25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp1.0×10-171.0×10-381.0×10-151.0×10-5

回答下列問題：

(1)反應(yīng)器I中加入NaOH溶液的主要目的是_______。

(2)保持其它條件不變，在不同溫度下進行稀H2SO4溶浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度和時間分別為_______℃、_______min。

(3)25℃時加入NiCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(溶液中離子濃度≤1.0×10-5mo1·L-1時，認為該離子沉淀完全)。濾渣II中含有少量FeOOH，寫出由Fe3+生成FeOOH的離子方程式_______。

(4)反應(yīng)器IV中，需先加氨水，再加過量NaOH。先加氨水的目的是_______。

(5)反應(yīng)器V中，加入稀硫酸制取Cu2S的化學(xué)方程式為_______。Cu2S可溶于FeCl3溶液，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②_______。23、一種利用某礦石焙燒后的產(chǎn)物(硫單質(zhì)和含Au殘渣)提取金的工藝如下：

已知：S和均能被Cu2+或氧氣氧化；

(1)制備含硫浸取劑(主要含S和)：用硫單質(zhì)和堿液反應(yīng)制備含硫浸取液的離子方程式為：___、

(2)浸金：向CuSO4溶液中加入氨水至溶液重新變?yōu)樗{色澄清液，即得到Cu(NH3)溶液，再加入含硫浸取劑，配成浸金液，將含Au廢渣浸入浸金液中，S將殘渣中的部分Au轉(zhuǎn)化為AuS-(Au為+1價)，則發(fā)生如下反應(yīng)：

①請從物質(zhì)的氧化性或還原性的角度分析加入氨水的作用：_______。

②生成的Cu(NH3)會進一步被空氣中的氧氣而使Cu(NH3)再生，其離子方程式為_______；

③其他條件相同，在相同的時間內(nèi)，金的浸出率隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是____。

A．浸金反應(yīng)的最適溫度是60℃

B．溫度升高；浸金反應(yīng)速率一定加快。

C．溫度大于60℃，金的浸出率下降可能是由于和S被氧氣氧化導(dǎo)致的。

(3)產(chǎn)品中金含量的測定。

取產(chǎn)品mg，加入水溶解，經(jīng)過多步處理后，配成100mL含Au(III)溶液(其它雜質(zhì)己使用掩蔽劑處理，不影響滴定結(jié)果)；取上述溶液20mL，加入V1mLc1mol/L的KI溶液，將Au(III)還原為Au(I)同時生成I2，用c2mol/L的Na2S2O3滴定至淺黃色，加入5-10滴淀粉，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：

①滴定終點的實驗現(xiàn)象為：_______。

②產(chǎn)品中金的質(zhì)量分數(shù)為：_______。(列出計算式)24、酸牛奶中的乳酸可增進食欲、促進胃液分泌、增強腸胃的消化功能，對人體具有保健作用，乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為工業(yè)上可由乙烯來合成乳酸；方法如下：

(1)乳酸所含的官能團的名稱是_________________________。

(2)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①A→B______________________________________。

②B→CH3CHO____________________________________。

(3)A在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，寫出其發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.高錳酸根離子在溶液中為紫色；無色溶液中不可能存在高錳酸根離子，故A錯誤；

B.pH=1的溶液為酸性溶液；酸性溶液中氫離子與弱酸根醋酸根離子生成醋酸，不能大量共存，B錯誤；

C.遇酚酞變紅的溶液為堿性溶液，堿性溶液中Na+、、K+、NOCO四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；能大量共存，故C正確；

D.加入鋁粉能生成氫氣的溶液可能為強酸溶液或強堿溶液，強酸溶液中，不能存在NO強堿溶液中不能存在OH-；故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：芥子醇的分子式是C11H14O4；物質(zhì)中含有C；H、O三種元素，同時又含有苯環(huán)，因此屬于芳香烴的衍生物，A錯誤；

B．苯分子是平面分子，連接的-O-CH3上的C原子可能在苯分子的平面上；乙烯分子是平面分子，-CH2OH的C原子取代乙烯分子中H原子的位置；在乙烯分子的平面上；苯分子平面與乙烯分子的平面共直線，可能在同一平面上，B錯誤；

C．芥子醇含有不飽和的碳碳雙鍵和醇羥基；可以被酸性高錳酸鉀溶液，因而能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；

D．芥子醇含有醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；含有不飽和的碳碳雙鍵，可以加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，D正確；

故合理選項是D。3、D【分析】【詳解】

A．有機物甲與乙的分子式不同；不互為同分異構(gòu)體，A不正確；

B．兩分子中；與苯環(huán)直接相連的碳原子和苯環(huán)上的碳原子一定共平面，所以均至少有7個碳原子共平面，B不正確；

C．有機物甲含羧基；能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，有機物乙不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C不正確；

D．兩種有機物分子中都含有碳碳雙鍵和苯環(huán)；均可發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

①蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，為蛋白質(zhì)的鹽析過程，蛋白質(zhì)鹽析可逆，再加水會溶解，①不正確；

②結(jié)晶牛胰島素是中國科學(xué)家在1965年合成的；為人工合成蛋白質(zhì)，②正確；

③重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；所以誤食重金屬鹽會中毒，③正確；

④皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯基的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)；④正確；

⑤蛋白質(zhì)溶于水形成膠體；蛋白質(zhì)分子不能透過半透膜，利用該方法可以提純蛋白質(zhì)，⑤不正確；

綜上分析；①⑤不正確；

故答案為：B。5、C【分析】A項，由鍵線式可看出該有機物為烷烴，最長碳鏈為8，在2號碳和6號碳上分別含有1個甲基，在5號碳上含有1個乙基，所以命名為：2，6-二甲基-5-乙基辛烷，故A錯誤；B項，符合分子式C3H8O的醇可表示為：C3H7OH，因為丙基有2種結(jié)構(gòu)，所以符合分子式為C3H8O的醇有2種不同的結(jié)構(gòu)，即正丙醇和異丙醇，故B錯誤；C項，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，還能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；D項，由青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，可得其分子式為：C15H22O5，故D錯誤。6、B【分析】【詳解】

A．鋁合金和鎂合金均屬于金屬材料；故A正確；

B．尼龍；滌綸、塔氟綸均為人工合成的有機高分子化合物；故B錯誤；

C．陶瓷屬于無機非金屬材料；故C正確；

D．稀土元素均為金屬元素；故D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)

因為硫酸鋁是強電解質(zhì)，故電離方程式中用“=”，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3；

(2)

根據(jù)常見的電解質(zhì)是酸、堿、鹽、金屬氧化物、水，非電解質(zhì)常見物質(zhì)是大部分有機物、非金屬氧化物等，判斷電解質(zhì)是③⑤⑥⑦⑩?共5種，屬于非電解質(zhì)的是④⑧?，能導(dǎo)電的物質(zhì)有②⑤⑦⑨；

(3)

少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O；根據(jù)易溶于水的強電解質(zhì)能拆成離子形式判斷Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O的離子方程式是H++OH-=H2O；

(4)

FeCl3的飽和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3膠體方程式：，膠體的檢驗利用丁達爾效應(yīng)進行判斷。

(5)

銅在潮濕的空氣中會生成堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，利用原子守恒進行配平方程式得：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

(6)

除去硝酸鉀固體中少量的NaCl，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，而硝酸鉀隨溫度的變化大，故可利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不同采用冷卻結(jié)晶的方法進行除雜，順序為：③⑤④①。

【點睛】

對于化合反應(yīng)的特點，生成物只有一種，利用定“1”法進行配平方程式，將生成物的系數(shù)定為1可快速配平。【解析】(1)Al2(SO4)3=2Al3++3

(2)5④⑧?②⑤⑦⑨

(3)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

(4)丁達爾效應(yīng)。

(5)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

(6)③⑤④①8、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)根據(jù)圖像變化可知，向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，則發(fā)生的反應(yīng)依次為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；在氧化還原反應(yīng)中還原性越強的微粒越溶液失電子，由此說明I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為I-、Fe2+、I2；

(2)向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，還原性強的離子先反應(yīng)，已知還原性：I-＞Fe2+＞I2，則發(fā)生的反應(yīng)依次為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；

(3)碘離子轉(zhuǎn)化為碘酸根離子時，亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，設(shè)碘酸根的物質(zhì)的量是2x，則氯離子的物質(zhì)的量是13x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得2x×6+(0.2-2x)×1+0.1×1=13x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物質(zhì)的量是0.2mol，氯離子的物質(zhì)的量是1.3mol，根據(jù)Cl2～2Cl-知；氯氣的物質(zhì)的量是0.65mol，標(biāo)況下氯氣的體積=0.65mol×22.4L/mol=14.56L；

II．氯化鐵溶液；次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水；加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過濾得到高鐵酸鉀固體；

(1)反應(yīng)中KClO是氧化劑，氧化產(chǎn)物是K2FeO4，還原產(chǎn)物是KCl，還原劑是Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；離子方程式：2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2O；

(2)“轉(zhuǎn)化”過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH。

【點晴】

明確離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，需要搞清楚每一步反應(yīng)物、生成物，清楚工藝流程原理，氯化鐵溶液、次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過濾得到高鐵酸鉀固體。【解析】I－Fe2+I2Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－5Cl2+I2+6H2O=10Cl－+2+12H+14.56L2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2ONa2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH9、略

【分析】【詳解】

①有一無色溶液，說明一定沒有Cu2+和Fe2+，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說明有K+；取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，說明有沒有那么溶液中一定沒有Ba2+；另取少量原溶液，逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解，說明有Al3+和Mg2+；故答案為：K+、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、

②不能確定是否含有氯離子，(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無白色沉淀產(chǎn)生，則不含故答案為：(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無白色沉淀產(chǎn)生，則不含

③白色沉淀減少是因為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程為：故答案為：

④最為合適，因為過量也不會使氫氧化鋁溶解；故答案為：【解析】K+、Al3+、Mg2+Fe2+、Cu2+、Ba2+、(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無白色沉淀產(chǎn)生，則不含10、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)鏈狀烷烴的通式CnH2n＋2可知，十一烷的分子式是C11H24；

（2）根據(jù)鏈狀烷烴的通式CnH2n＋2可知，含有30個H原子的鏈狀烷烴為C14H30。

（3）根據(jù)鏈狀烷烴的通式CnH2n＋2可知，該烷烴的相對分子質(zhì)量為14n+2=142，解得n=10，該烷烴的分子式為C10H22。

（4）鏈狀烷烴的通式CnH2n＋2，含有的共價鍵為3n+1，含有22個共價鍵，即3n+1=22，n=7，則分子式為C7H16；

（5）鏈狀烷烴分子的通式為CnH2n＋2，則其分子中電子數(shù)為6n+(2n+2)=42，n=5，分子式為C5H12。

（6）鏈狀烷烴分子中有9個碳原子，則分子式為C9H20，其一氯代物只有2種，說明其分子中只有2種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)應(yīng)非常對稱，除去肯定存在的甲基(－CH3)，還應(yīng)存在亞甲基(－CH2－)，因此結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2C(CH3)3。

（7）由CH4和CH3CH3結(jié)構(gòu)推導(dǎo)，用－CH3替換H可得在碳原子數(shù)小于10的烷烴中，一氯代物不存在同分異構(gòu)體的有4種，分別是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3C-C(CH3)3?！窘馕觥?1)C11H24

(2)C14H30

(3)C10H22

(4)C7H16

(5)C5H12

(6)(CH3)3CCH2C(CH3)3

(7)4CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3C-C(CH3)311、略

【分析】【分析】

(1)E含有羧基；溴原子等官能團；

(2)A含有羧基；羥基；可發(fā)生消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)；

(3)A發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成B。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知E含有羧基；溴原子等官能團；其中含氧官能團為羧基；

(2)A含有羧基；羥基；可發(fā)生消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，其中發(fā)生消去反應(yīng)生成C，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成D；

(3)A發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成B，方程式為【解析】①.羧基②.消去反應(yīng)③.縮聚反應(yīng)④.＋H2O12、略

【分析】【分析】

由流程圖可知；冰銅在1200℃條件下與空氣中氧氣反應(yīng)，生成二氧化硫；泡銅（氧化亞銅、銅）和四氧化三鐵，泡銅、硫酸和雙氧水共熱反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與過量NaI溶液反應(yīng)得到CuI沉淀，CuI沉淀經(jīng)水洗、乙醇洗滌得到產(chǎn)品。

【詳解】

（1）FeS中Fe元素為+2價；S元素為—2價，故答案為—2；

（2）步驟①中Cu2S與空氣中氧氣在1200℃條件下反應(yīng)生成Cu和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S＋O22Cu＋SO2；由熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)可知，F(xiàn)eS與空氣中氧氣在1200℃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化硫，故答案為Cu2S＋O22Cu＋SO2；Fe3O4；

（3）步驟②的反應(yīng)為在硫酸作用下，H2O2做氧化劑，將氧化亞銅、銅氧化生成硫酸銅；步驟③的反應(yīng)為硫酸銅溶液與過量NaI溶液反應(yīng)得到CuI沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為氧化劑；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（4）步驟④用乙醇洗滌可以洗去固體表面的水；同時由于乙醇易揮發(fā)達到快速晾干的目的；洗滌液中含有鈉離子；硫酸根離子，可以用焰色反應(yīng)或酸化的氯化鋇溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈，故答案為洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干；蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色則已洗凈；

（5）由Ksp=c(Fe3+)c3(OH—)=1.0×10－38可知，當(dāng)c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L時，c(OH—)≥1.0×10－11mol/L；則應(yīng)應(yīng)調(diào)節(jié)pH≥3，故答案為3；

（6）由化學(xué)方程式式可得：CuⅠ—2Fe2+—2/5MnO4—，則有n(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3mol，m(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3×191g，故CuⅠ%=×100%；滴定前，酸式滴定管沒有用標(biāo)液潤洗，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準溶液體積偏大，所測CuⅠ%偏大，故答案為×100%；偏大。

【點睛】

本題考查了化學(xué)工藝流程，涉及了氧化還原反應(yīng)、Ksp的應(yīng)用、平衡移動的分析應(yīng)用、滴定實驗的原理應(yīng)用等，側(cè)重于分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，明確鐵、銅及其化合物性質(zhì)，明確工藝流程圖，把握滴定過程的反應(yīng)原理和計算方法是解本題的關(guān)鍵?！窘馕觥俊?Cu2S＋O22Cu＋SO2Fe3O4氧化劑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色則已洗凈3×100%偏高三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯誤。14、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機溶劑；

答案為：正確。15、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸有21種，其中8種為必需氨基酸，13種為非必需氨基酸，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉水解的條件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此認為淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中都發(fā)生水解的說法是錯誤的。18、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強親水基團的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，故正確。四、推斷題(共1題，共9分)20、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

粗硫酸鎳廢液中含有Ni2+同時含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、H3AsO3等雜質(zhì)微粒，向其中加入有機溶劑，將Cu2+萃取出來，得到含銅氧化劑，向水溶液中加入H2O2，可以將Fe2+氧化為Fe3+，將H3AsO3氧化為H3AsO4，并與其中的部分Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生FeAsO4沉淀除去。然后向溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整溶液pH，使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去。然后向溶液中加入NaF，使Ca2+形成CaF2沉淀除去，再向溶液中加入NaOH及NaClO溶液，Ni2+被氧化為Ni3+并與溶液中的OH-結(jié)合形成NiOOH沉淀；經(jīng)過濾；洗滌、干燥得到純凈NiOOH。

（1）

加入有機溶劑“萃取”時需充分振蕩；目的是增大有機溶劑與粗硫酸鎳廢液的接觸面積，提高銅萃取率；

（2）

“氧化1”中H2O2的作用是氧化Fe2+為Fe3+，氧化H3AsO3為H3AsO4，F(xiàn)e3+與H3AsO4反應(yīng)形成FeAsO4沉淀，以利于形成FeAsO4沉淀；除去砷和部分鐵元素；

已知Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，H3AsO3的還原性比Fe2+強，因此加入H2O2后H3AsO3變?yōu)镠3AsO4，F(xiàn)e2+被氧化Fe3+并與H3AsO4反應(yīng)形成FeAsO4沉淀，由于反應(yīng)后溶液中Fe3+有剩余，則除As后溶液中c(AsO3-4)=mol/L=5.7×10-20mol/L；

（3）

“沉鈣”時，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全，這是由于加入的NaF電離產(chǎn)生的F-與溶液中H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，導(dǎo)致溶液中c(F-)降低；

（4）

NaClO具有氧化性，在“氧化2”會將溶液中的Ni2+氧化為Ni3+，Ni3+與堿性溶液中的OH-反應(yīng)產(chǎn)生NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O；

（5）

NiOOH沉淀是從含有Cl-、SO2-4的溶液中過濾出來的，若沉淀洗滌干凈，則最后一次洗滌液中無Cl-或SO2-4；故“洗滌”時，檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液(或氯化鋇；硝酸鋇溶液)，若不產(chǎn)生沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈；

（6）

已知某鎳氫電池的離子導(dǎo)體為KOH溶液，電池反應(yīng)為：MH+NiOOHM+Ni(OH)2，放電時，該裝置為原電池，其中MH為負極，NiOOH為正極。OH-移向正電荷較多的負極MH；

充電時Ni(OH)2失去電子被氧化為NiOOH，故NiOOH電極上的電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O?！窘馕觥?1)增大有機溶劑與粗硫酸鎳廢液的接觸面積；提高銅萃取率。

(2)氧化Fe2+和H3AsO3，以利于形成FeAsO4沉淀，除去砷和部分鐵元素5.7×10-20

(3)F-與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，c(F-)降低。

(4)2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O

(5)取最后一次洗滌液；加入硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液(或氯化鋇；硝酸鋇溶液)，若不產(chǎn)生沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈。

(6)MHNi(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O22、略

【分析】【分析】

經(jīng)堿液除去油脂后的鎳催化劑(Ni、Fe、Cu)，用稀硫酸先分離出Cu，再將Fe元素氧化成Fe3+后調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3除去。

（1）油脂廠制硬化油廢棄的鎳催化劑沾有油脂；可用堿液除去。

（2）從節(jié)能和浸出率綜合考慮；分析對比圖中四條曲線，酸浸的最佳溫度和時間分別為70℃；80min。

（3）從流程圖分析，加入NiCO3調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)除去鐵元素，從表中數(shù)據(jù)得知，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，欲使Fe3+沉淀完全c(OH-)的理論最小值為mol/L，pH的理論最小值為3；濾渣II中含有少量FeOOH，由Fe3+生成FeOOH的離子方程式Fe3++2H2O=FeOOH↓+3H+。

（4）先加入氨水，Ni2+轉(zhuǎn)化為[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的濃度，再加入NaOH時，從而降低Ni(OH)2的沉降速率；可以避免沉淀團聚，提升電池性能。

（5）反應(yīng)器II得到的濾渣主要是銅，反應(yīng)器V中，加入稀硫酸制取Cu2S的化學(xué)方程式為Cu+C