2025年浙教版七年級化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版七年級化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、甲；乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)生成丁；在該條件下若取甲、乙、丙各15克充分反應(yīng)，只能得到30克丁．若增加10克丙，則甲和丙恰好完全反應(yīng)．由此可推斷甲和乙反應(yīng)時的質(zhì)量比應(yīng)為（）

A.1：1

B.2：1

C.2：3

D.3：2

2、下列對某一主題知識歸納有錯誤的一組是rm{(}rm{)}

。A.物質(zhì)的構(gòu)成B.化性質(zhì)與用途金屬銅rm{-}由銅原子構(gòu)成。

氧氣rm{-}由氧分子構(gòu)成。

氯化鈉rm{-}由鈉離子和氯離子構(gòu)成rm{O_{2}}助燃rm{-}氣焊切割金屬。

活性炭吸附性rm{-}作凈水劑。

rm{N_{2}}的性質(zhì)不活潑rm{-}作保護(hù)氣C.化學(xué)之最D.化學(xué)與生活地殼中含量最多的元素rm{-}鋁元素。

人體中含量最多的金屬元素rm{-}氮元素減少水污染rm{-}使用無磷洗衣粉。

減少酸雨發(fā)生rm{-}使用新型能源A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、某金屬rm{R}與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{R+2AgNO_{3}=R(NO_{3})_{2}+2Ag}rm{R}與硝酸銅溶液不反應(yīng)rm{.}關(guān)于rm{R}的推斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{R}能置換出酸中的氫B.rm{R}的活動性介于銅、銀之間C.rm{R}的活動性比銅強(qiáng)，比銀弱D.rm{R}的活動性比銅、銀都弱4、下列做法不正確的rm{)}A.用灼燒的方法區(qū)分羊毛和滌綸B.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C.用品嘗的方法區(qū)分糖水和火堿水D.用碘水區(qū)分奶粉和淀粉5、關(guān)于rm{CO}和rm{H_{2}}的說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.它們都難溶于水B.它們都有可燃性和還原性C.在相同狀況下，它們的密度都比空氣小D.在加熱時，它們都能和氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

7、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡rm{.}將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同，濃度相同的稀硫酸中rm{(}如圖rm{)}直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止rm{.}兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)rm{.}下列推測中正確的是rm{(}rm{)(}金屬球上附著的液體忽略不計(jì)rm{)}A.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點(diǎn)應(yīng)向rm{M}移動B.鐵球一定是空心的C.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡D.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點(diǎn)應(yīng)向rm{N}移動8、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型、高效、多功能水處理劑，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更強(qiáng)，且沒有二次污染rm{.}高鐵酸鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O簍T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有關(guān)高鐵酸鉀的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.高鐵酸鉀屬于氧化物B.高鐵酸鉀應(yīng)密封、防水保存C.高鐵酸鉀中鐵顯rm{+6}價D.rm{X}的化學(xué)式是rm{Fe(OH)_{2}}9、某同學(xué)用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}10、實(shí)驗(yàn)中，一種儀器與另一種儀器之間通常情況下不應(yīng)該接觸的是rm{(}rm{)}A.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體，膠頭滴管與試管口B.用向上排空氣法收集二氧化碳，導(dǎo)管口與集氣瓶底C.向試管中倒液體藥品，試劑瓶口與試管口D.過濾時，用燒杯承接濾液，漏斗下端尖嘴部位與燒杯內(nèi)壁11、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

12、某同學(xué)取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)；測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應(yīng)。

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、（2010?洛江區(qū)質(zhì)檢）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．右圖是關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）；其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)．請回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為．

（2）B物質(zhì)的一種用途是．

（3）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是（填化學(xué)式）．

（4）寫出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型：（）．14、根據(jù)化學(xué)式N2、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合價依次是____．15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖填空：

rm{(1)}如圖中標(biāo)有序號的儀器名稱：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)的符號表達(dá)式為：______；應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是______rm{(}填裝置序號rm{)}．

rm{(3)}在實(shí)驗(yàn)室里常用加熱固體氯化鈉和固體氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣rm{(NH_{3})}氨氣極易溶于水，密度比空氣的密度小，所以發(fā)生裝置應(yīng)選用______rm{(}選填裝置序號rm{).}收集裝置可選擇______rm{(}選填裝置序號rm{)}．16、rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{HClO}中的氯元素具有相同的______

A.核外電子數(shù)rm{B.}化學(xué)性質(zhì)rm{C.}核電荷數(shù)rm{D}．______．17、在下面的（1）～（4）的選項(xiàng)后的橫線上；選擇填寫有關(guān)分子的性質(zhì)的序號：

A；分子很小B、分子間有間隔。

C；分子是在不斷地運(yùn)動的D、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同。

（1）濕衣服晾一段時間會干____．

（2）在容積為0.024m3的鋼瓶中可裝入25m3石油氣____．評卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共32分)18、硝酸銀溶液是重要的檢驗(yàn)鹽酸的化學(xué)試劑；其化學(xué)式是______，硝酸銀見光易分解變質(zhì)應(yīng)______保存，白磷應(yīng)______保存．

19、防止金屬腐蝕，特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學(xué)家研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題，鐵生銹的條件為與______同時解除，鐵銹成分復(fù)雜，主要成分為氧化鐵rm{(Fe_{2}O_{3})}______物質(zhì)可加速鐵的銹蝕．

用鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為______，為了防止鐵制品生銹，應(yīng)采取的措施是______rm{(}寫出一種rm{)}．

【查閱資料】小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)鐵生銹是鐵與空氣中的物質(zhì)發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵【rm{Fe(OH)_{2}}】，后再在空氣中被氧化為氫氧化鐵【rm{Fe(OH)_{3}}】，rm{Fe(OH)_{3}}不穩(wěn)定，在陽光照射下發(fā)生緩慢的分解反應(yīng)生成氧化鐵rm{(Fe_{2}O_{3})}鐵銹的化學(xué)式可簡單表示為rm{Fe_{2}O_{3}?nH_{2}O.}

【提出問題】鐵銹rm{(Fe_{2}O_{3}?nH_{2}O)}中的rm{n}的值等于多少呢？

【問題探究】小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經(jīng)結(jié)塊成紅褐色，為了探究鐵銹rm{(Fe_{2}O_{3}?nH_{2}O)}的組成，稱取rm{27.0g}這種鐵粉樣品；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

rm{(1)}為了保證實(shí)驗(yàn)安全；實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先______，防止______．

rm{(2)A}中的現(xiàn)象是______，rm{B}中濃硫酸的作用是______rm{.D}中堿石灰的作用是______

rm{(3)}請指出該裝置中有一處明顯不足______．

【數(shù)據(jù)處理】一下是加熱時間和rm{A}中固體質(zhì)量關(guān)系圖象及rm{B}rm{C}中質(zhì)量補(bǔ)在變化時rm{B}中濃硫酸，rm{C}中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況．

rm{(1)n}的值是______．

rm{(2)}寫出rm{T3-T4}時間段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(3)}計(jì)算原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．。反應(yīng)前rm{(g)}反應(yīng)會rm{(g)}rm{B}rm{100}rm{105.4}rm{C}rm{150}rm{163.2}20、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時須用到得儀器至少寫出四種______；______、______、______．

21、取固體藥品應(yīng)該用的儀器是______；未說明取量時應(yīng)取______．

評卷人得分五、探究題(共4題，共28分)22、水煤氣主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣rm{.}某興趣小組同學(xué)為驗(yàn)證水煤氣的成分rm{.}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)與裝置如圖所示：

請分析上面信息后回答：

rm{(1)}你認(rèn)為驗(yàn)證水煤氣中各成分的順序依次是______．

rm{(2)}裝置rm{D}的作用是______．

rm{(3)}裝置rm{E}內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______．

rm{(4隆魯}實(shí)驗(yàn)中兩次用到裝置rm{A}其目的分別是______．

rm{(5)}請你設(shè)計(jì)一種尾氣處理方案：______．23、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置如圖所示，根據(jù)所學(xué)的知識回答下列問題。rm{(1)}圖中標(biāo)有rm{壟脵}rm{壟脷}儀器名稱：rm{壟脵}_____________；rm{壟脷}_____________rm{(2)}制取二氧化碳的收集裝置是__________rm{(}填字母rm{)}rm{(3)}用鋅與稀硫酸制取并收集氫時，選用的裝置___________rm{(}填字母rm{)}其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。rm{(4)}用過氧化氫溶液制取并收集氫時，選用的裝置______________rm{(}填字母rm{)}其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。rm{(5)}用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要放棉花，棉花的作用____________________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。rm{(6)}若將rm{F}裝置內(nèi)裝滿水，收集氧氣，則氣體應(yīng)從____rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}進(jìn)入rm{F}中。24、“侯氏制堿法”制得的純堿rm{(Na_{2}CO_{3})}中常含有少量氯化鈉rm{.}某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測定某純堿樣品中rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【方案一】沉淀分析法rm{(}如圖rm{1}所示rm{)}則：

rm{(1)}“操作Ⅰ”的名稱是____．

rm{(2)}溶液rm{M}中含有的陽離子有____．

rm{(3)}確定rm{CaCl_{2}}溶液是否過量的方法是____．

A.靜置混合物，向上層清液中rm{z}再滴加rm{CaCl_{2}}溶液；如果無沉淀，則過量。

B.向溶液rm{M}中滴加rm{CaCl_{2}}溶液；如果有沉淀，則過量。

rm{(4)}若沉淀rm{A}沒有洗滌烘干，導(dǎo)致rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不變”rm{).}判斷沉淀rm{A}洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加rm{AgNO_{3}}溶液，若____rm{(}填“有”或“無”rm{)}白色沉淀；則洗滌干凈．

rm{(5)}樣品中rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____rm{(}用字母rm{m}rm{n}的代數(shù)式表示rm{)}．

【方案二】氣體分析法rm{(}如圖rm{2}所示rm{)}

rm{(1)A}裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

rm{(2)B}裝置的作用是____；rm{C}裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

rm{(3)}通過稱量____裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量；即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．

rm{(4)}理論上【方法二】比【方案一】會產(chǎn)生較大的誤差，原因是____．25、小麗同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題rm{.}她設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)結(jié)論總結(jié)實(shí)驗(yàn)一取rm{5mL5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是______．二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑資rm{*}源rm{%}庫實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象水中加入二氧化錳，不產(chǎn)生氧氣實(shí)驗(yàn)三____________二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(1)}請你幫小麗同學(xué)填寫上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小麗的探究實(shí)驗(yàn)中；“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起對照作用。

rm{(3)}小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”；她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終完成了對“命題”的實(shí)驗(yàn)證明．

第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量；其目的是：______；

第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)rm{.}接下來的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象是：______．評卷人得分六、推斷題(共3題，共12分)26、rm{A-H}均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中rm{A}是紅棕色粉末，rm{B}rm{E}是元素組成相同的兩種氣體；在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．

rm{(1)H}的化學(xué)式為______；寫出rm{C}的一種用途______．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式為______．

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式為______．27、在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)rm{.A}是金屬單質(zhì)，rm{C}為紅棕色固體粉末，rm{B}rm{D}rm{K}常溫下都為氣體，rm{E}rm{H}都屬于鹽，rm{F}為能溶于水的堿rm{.}框圖中有關(guān)反應(yīng)的部分生成物沒有標(biāo)出rm{.}請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白：

rm{(1)C}是____，rm{G}是____．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}方程式是____；反應(yīng)rm{壟脷}方程式是____

rm{(3)F隆煤H}的基本反應(yīng)類型是____反應(yīng)，若rm{H}為難溶性的鹽，則rm{I}的化學(xué)式為____．28、如圖表示初中常見幾種不同化合物之間的關(guān)系，圖中“rm{}”表示虛線兩邊的化合物可以轉(zhuǎn)化或相互反應(yīng)rm{.}請根據(jù)以下每小題的具體情況進(jìn)行解答．

rm{(1)}若rm{A}能與rm{B}rm{F}rm{D}分別反應(yīng)，rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉(zhuǎn)化，rm{B}rm{F}rm{D}又分別能轉(zhuǎn)化生成rm{C}rm{G}rm{E}．

已知：rm{B}與rm{D}rm{C}與rm{E}rm{F}與rm{G}分別為相同類型的物質(zhì)rm{.A}是胃酸的主要成分，rm{F}中元素質(zhì)量比為rm{7}rm{3.}那么rm{A}的化學(xué)式為____，rm{F}與rm{A}反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，rm{F}轉(zhuǎn)化成rm{G}的化學(xué)方程式為____．

rm{(2)}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心轉(zhuǎn)化，最終生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉(zhuǎn)化．

已知：rm{C}rm{G}rm{E}含有兩種相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有兩種相同的元素，rm{G}是幾種物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的rm{.}那么rm{A}的化學(xué)式為____，rm{E}轉(zhuǎn)化成rm{C}的化學(xué)方程式為____，rm{C}轉(zhuǎn)化成rm{B}的化學(xué)方程式為____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】

由題目中的描述可以看出；甲；乙、丙為反應(yīng)物，丁為生成物，由“若增加10克丙，則甲和丙恰好完全反應(yīng)”可得，甲、丙的反應(yīng)質(zhì)量比為15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反應(yīng)時丙全部反應(yīng)，設(shè)甲反應(yīng)的質(zhì)量為X，則可得X：15g=3：5，解得X=9g；設(shè)參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為Y，由質(zhì)量守恒定律可得，9g+Y+15g=30g，解得Y=6g，所以可得參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為9g：6g=3：2．

故選D．

【解析】【答案】依據(jù)題目信息；首先找出反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而根據(jù)題目中數(shù)據(jù)確定兩種物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，最后由質(zhì)量守恒定律列式計(jì)算即可得出其他物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系．

2、C【分析】解：rm{A}銅是由銅原子構(gòu)成的；氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A正確；

B；氧氣具有助燃性；可以用于切割或焊接金屬；活性炭具有吸附性，能用于凈水吸附色素和異味，故B正確；

C；地殼中含有最多的元素是氧元素；故C錯誤；

D；使用無磷洗衣粉能減少水污染；使用新能源能減少酸雨的發(fā)生，故D正確；

故選C．

根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成；性質(zhì)和用途以及元素的含量和減少污染的方法進(jìn)行分析解答．

本題考查了對常見化學(xué)知識的歸納和總結(jié)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A}在金屬活動性順序表中，金屬銅位于氫后面，而rm{R}的活動性又不如銅強(qiáng)，rm{R}在活動性順序表中也位于氫之后，因此，金屬rm{R}不能置換出酸中的氫；判斷不正確；

B、金屬rm{R}的活動性比銀強(qiáng)而比銅弱，因此，rm{R}的活動性介于銅；銀之間的判斷是正確的；

C、金屬rm{R}不能與硝酸銅反應(yīng)，rm{R}的活動性不如銅強(qiáng)；rm{R}能置換出硝酸銀中的銀，rm{R}的活動性比銀強(qiáng)；判斷不正確；

D、rm{R}的活動性比銀強(qiáng)；比銅弱；而不是比銅、銀都弱；判斷不正確．

故選B．【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}灼燒時羊毛有焦羽毛味；滌綸則有刺激性氣味，故此選項(xiàng)錯誤。

B；肥皂水在硬水中比在軟水中泡沫少；可以據(jù)此區(qū)分，故此選項(xiàng)錯誤。

C；糖水與火堿水雖味道不同；但火堿水有較強(qiáng)的腐蝕性，不能品嘗，故此選項(xiàng)正確。

D；碘遇淀粉變藍(lán)色；奶粉中無淀粉，故能區(qū)分，故此選項(xiàng)錯誤。

故選：rm{C}

A；灼燒時羊毛有焦羽毛味；滌綸沒有．

B；肥皂水在硬水中比在軟水中泡沫少．

C；火堿水有較強(qiáng)的腐蝕性；不能品嘗．

D；碘遇淀粉變藍(lán)色；利用這一性質(zhì)可解決．

此題是一道常見物質(zhì)的鑒別題，解題的關(guān)鍵是能利用各組物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)區(qū)分，屬一到較為基礎(chǔ)的鑒別題．【解析】rm{C}5、D【分析】解：

A；氫氣、一氧化碳都難溶于水；故A正確；

B；氫氣和一氧化碳都具有可燃性和還原性；可用作燃料和做還原劑冶煉金屬，故B正確；

C；在在相同狀況下；氫氣和一氧化碳的密度都比空氣小，故C正確；

D、氫氣還原氧化銅生成銅和水，單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)rm{.}一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；反應(yīng)物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故D不正確．

故選D．【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)6、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

7、BD【分析】解：rm{A}通過化學(xué)方程式可算出鐵球和鋁球減少的質(zhì)量比．

設(shè)消耗的鐵和鋁的質(zhì)量分別為rm{x}rm{y}硫酸的質(zhì)量為rm{100g}質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{a%}則：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的鐵和鋁的質(zhì)量之比為：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由質(zhì)量比可見，鐵球減少的質(zhì)量大，所以支點(diǎn)應(yīng)向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移動；故此項(xiàng)錯誤．

B、鐵球和鋁球的質(zhì)量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{9}故正確．

C；因?yàn)殍F球減少的質(zhì)量大；所以拿掉燒杯后杠桿向鋁球傾斜，故此項(xiàng)錯誤．

D、因?yàn)榉磻?yīng)后鋁球的質(zhì)量比鐵球大，所以拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點(diǎn)應(yīng)向rm{N}移動；此項(xiàng)正確．

故選BD

鐵球和鋁球的質(zhì)量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{.}將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同，濃度相同的稀硫酸中，至不再反應(yīng)，鐵球和鋁球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)，說明金屬都有剩余，硫酸完全反應(yīng)，通過化學(xué)方程式計(jì)算可知相同質(zhì)量的硫酸消耗鐵的質(zhì)量要比鋁多，所以反應(yīng)后鐵球要比鋁球輕，故支點(diǎn)應(yīng)向rm{N}移動．

這是一道理化綜合題，杠桿或天平平衡問題經(jīng)常出現(xiàn)在中考題中，解決這類要根據(jù)反應(yīng)條件準(zhǔn)確判斷物質(zhì)質(zhì)量的變化．rm{.}【解析】rm{BD}8、AD【分析】解：rm{A}高鐵酸鉀是rm{K}rm{Fe}rm{O}三種元素組成的；而氧化物中只有兩種元素組成，則高鐵酸鉀不屬于氧化物，故A說法錯誤；

B；因高鐵酸鉀與水反應(yīng)；則高鐵酸鉀應(yīng)密封、防水保存，故B說法正確；

C、高鐵酸鉀中rm{K}元素的化合價為rm{+1}價，rm{O}元素的化合價為rm{-2}價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，則鐵元素的化合價為rm{+6}價；故C說法正確；

D、由化學(xué)方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知rm{X}的化學(xué)式為rm{Fe(OH)_{3}}故D說法錯誤；

故選AD．

根據(jù)高鐵酸鉀的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別及物質(zhì)的保存；利用高鐵酸鉀的化學(xué)式及化學(xué)方程式來分析元素的化合價及物質(zhì)的化學(xué)式．

本題考查的知識點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)能利用化學(xué)式判斷物質(zhì)的類別、保存及物質(zhì)中元素的化合價，能根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)的化學(xué)式．【解析】rm{AD}9、BC【分析】解：高錳酸鉀未完全分解；剩余的固體混合物由高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比應(yīng)在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間，故BC可能；并且兩元素質(zhì)量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故選BC．

高錳酸鉀未完全分解時剩余固體混合物中有高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)；因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質(zhì)量之比應(yīng)大于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最小的比，而小于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最大的比．

本題還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)放出氧氣而使反應(yīng)后所得物質(zhì)中氧元素質(zhì)量減小而錳元素質(zhì)量不變，因此，反應(yīng)后固體物質(zhì)中錳、氧元素質(zhì)量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質(zhì)量而判斷．【解析】rm{BC}10、AB【分析】解：rm{A}用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體；膠頭滴管與試管口不應(yīng)該接觸，否則會污染藥品，故A錯誤；

B；用向上排空氣法收集二氧化碳；導(dǎo)管口與集氣瓶底，如果接觸，影響氣體排出，故B錯誤；

C；向試管中倒液體藥品；試劑瓶口與試管口應(yīng)該接觸；故C正確；

D；過濾時；用燒杯承接濾液，漏斗下端尖嘴部位與燒杯內(nèi)壁應(yīng)該接觸，故D正確．

故選：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}11、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應(yīng)，不能與Zn（NO3）2反應(yīng)；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

12、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量；進(jìn)而可求合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x；則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量；進(jìn)而可知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應(yīng)時鹽酸一定完全反應(yīng)，需要合金的質(zhì)量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應(yīng)；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計(jì)算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應(yīng)時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應(yīng)，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題時依據(jù)以上結(jié)論探討即可；

三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】

（1）點(diǎn)燃，鐵在氧氣中發(fā)生燃燒，生成黑色固體Fe3O4；

故答案為：Fe3O4；

（2）氫氣具有可燃性；可用做燃料；氫氣具有還原性，可用于冶煉金屬；密度最小，可充填探空氣球；

故答案為：冶煉金屬（作燃料等）

（3）可利用還原劑C、H2或CO把四氧化三鐵還原成單質(zhì)鐵；

故選C（或CO或H2）；

（4）由鐵而轉(zhuǎn)化為銅；“曾青得鐵則化為銅”，把鐵放入硫酸銅溶液，置換出銅；

故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換反應(yīng)．

【解析】【答案】由題意可知：密度最小的氣體為氫氣；則氣體B為氫氣；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：由鐵而轉(zhuǎn)化的紅色固體單質(zhì)C為銅；

反應(yīng)的基本類型為：化合反應(yīng)；分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．

14、略

【分析】

根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，N2屬于單質(zhì)；故氮元素的化合價為0．

氧元素顯-2價；設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）=0，則x=+2價．

氧元素顯-2價；設(shè)氮元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：y+（-2）×2=0，則y=+4價．

氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氮元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，則z=+5價．

故答案為：0；+2價；+4價；+5價．

【解析】【答案】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0；在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零；結(jié)合各化學(xué)式進(jìn)行解答本題．

15、分液漏斗；水槽；2H2O22H2O+O2↑；B；A；D【分析】解：rm{(1)壟脵}是分液漏斗；rm{壟脷}是水槽；故填：分液漏斗；水槽；

rm{(2)}雙氧水在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，故方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}氧氣的反應(yīng)裝置和反應(yīng)原理：固體rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}液體，不需要加熱，所以選用rm{+}裝置，故答案為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{B}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，屬于“固體加熱型”，選擇發(fā)生裝置rm{B}氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，極易溶于水，故不能用排水法收集rm{(3)}故答案為：rm{A}rm{.}．

rm{A}熟記儀器的名稱；

rm{D}根據(jù)反應(yīng)物；生成物以及反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)的發(fā)生裝置；

rm{(1)}根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和條件選擇發(fā)生裝置；根據(jù)氨氣的密度和溶解性選擇收集裝置：密度比空氣小的氣體可用向下排空氣法收集，能溶于水的氣體不能用排水法收集．

本題重點(diǎn)考查了實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的選取及反應(yīng)方程式的書寫，明確選擇裝置的依據(jù)及方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵．rm{(2)}【解析】分液漏斗；水槽；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{B}rm{A}rm{D}16、C；質(zhì)子數(shù)【分析】解：元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)rm{(}即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{)}的一類原子的總稱rm{.HCl}rm{Cl_{2}}rm{HClO}中都含有氯元素，所以具有相同的核電荷數(shù)rm{(}即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{)}．

故答案為：rm{C}質(zhì)子數(shù)．

根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)rm{(}即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{)}的一類原子的總稱；進(jìn)行解答本題．

本題主要考查了學(xué)生對元素概念的理解與掌握，并應(yīng)用于解題，屬于基礎(chǔ)知識．【解析】rm{C}質(zhì)子數(shù)17、略

【分析】

（1）濕衣服晾一段時間會干；是由于分子是在不斷地運(yùn)動的，濕衣服上的水分子通過運(yùn)動分散到空氣中；

（2）在容積為0.024m3的鋼瓶中可裝入25m3石油氣是由于分子間有間隔；在加壓時，分子的間隔變小．

故答為：（1）C；（2）B．

【解析】【答案】根據(jù)分子的性質(zhì)進(jìn)行分析．分子很??；分子間有間隔，分子是在不斷地運(yùn)動的，同種分子化學(xué)性質(zhì)相同．

四、計(jì)算題(共4題，共32分)18、略

【分析】

硝酸銀是由銀離子和硝酸根離子構(gòu)成，其化學(xué)式為AgNO3；因?yàn)橄跛徙y見光易分解變質(zhì)，故應(yīng)放在棕色瓶中保存，白磷的著火點(diǎn)很低，在空氣中易自燃，故應(yīng)放在水中保存．

故答案為：AgNO3；放在棕色瓶中，放在水中．

【解析】【答案】化學(xué)試劑存放要依據(jù)物質(zhì)自身的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；降低或杜絕物質(zhì)變性；自然損耗，方便試劑取用是我們的總原則．見光易分解的試劑應(yīng)存放在棕色廣口瓶、細(xì)口瓶中；低燃點(diǎn)、易與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)液封保存．

19、水和氧氣；酸、鹽等；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；涂一層油漆；通入一會兒一氧化碳把玻璃管中的空氣排盡；發(fā)生爆炸；紅褐色固體變成黑色固體；吸收反應(yīng)生成的水；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置；沒有處理尾氣；3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【分析】解：鐵生銹的條件為與水和氧氣同時接觸；酸；鹽等物質(zhì)可加速鐵的銹蝕．

故填：水和氧氣；酸；鹽等．

用鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl簍T2FeCl_{3}+3H_{2}O}為了防止鐵制品生銹，應(yīng)采取的措施是涂一層油漆，或鍍一層金屬等．

故填：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl簍T2FeCl_{3}+3H_{2}O}涂一層油漆．

【問題探究】

rm{(1)}為了保證實(shí)驗(yàn)安全；實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先通入一會兒一氧化碳把玻璃管中的空氣排盡，防止發(fā)生爆炸．

故填：通入一會兒一氧化碳把玻璃管中的空氣排盡；發(fā)生爆炸．

rm{(2)A}中的現(xiàn)象是紅褐色固體變成黑色固體，rm{B}中濃硫酸的作用是吸收反應(yīng)生成的水，rm{D}中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入rm{C}裝置．

故填：紅褐色固體變成黑色固體；吸收反應(yīng)生成的水；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入rm{C}裝置．

rm{(3)}該裝置中一處明顯不足是沒有處理尾氣．

故填：沒有處理尾氣．

【數(shù)據(jù)處理】

rm{(1)}加熱鐵銹時，首先失去結(jié)晶水，結(jié)晶水的質(zhì)量為：rm{27g-21.6g=5.4g}

設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為rm{x}

反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：rm{105.4g-100g=5.4g}與左圖中數(shù)據(jù)符合；

反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：rm{163.2g-150g=13.2g}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{160}

rm{132}rm{x}

rm{dfrac{160}{x}=dfrac{132}{13.2g}}

rm{13.2g}

根據(jù)題意有：rm{dfrac{16g}{5.4g}=dfrac{160}{18n}}

rm{dfrac{160}{x}=dfrac

{132}{13.2g}}

故填：rm{x=16g}．

rm{dfrac{16g}{5.4g}=dfrac

{160}{18n}}時間段時，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

故填：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{n=3}樣品中鐵銹的質(zhì)量為：rm{3}

原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{27.0g-21.4g}{27.0g}隆脕100%=20.7%}

答：原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{(2)T3-T4}．

鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹；因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹；

鐵銹的主要成分是氧化鐵；氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；

【問題探究】

一氧化碳和空氣或氧氣混合達(dá)到一定程度時；遇明火會發(fā)生爆炸；

高溫條件下；氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；

濃硫酸能夠吸收水；堿石灰能夠吸收水和二氧化碳；

一氧化碳有毒；擴(kuò)散到空氣中會污染環(huán)境；

【數(shù)據(jù)處理】

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方密度計(jì)算和判斷．

合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}【解析】水和氧氣；酸、鹽等；rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl簍T2FeCl_{3}+3H_{2}O}涂一層油漆；通入一會兒一氧化碳把玻璃管中的空氣排盡；發(fā)生爆炸；紅褐色固體變成黑色固體；吸收反應(yīng)生成的水；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入rm{C}裝置；沒有處理尾氣；rm{3}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}20、略

【分析】

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣可用過氧化氫或加熱高錳酸鉀和氯酸鉀的方法；其中都要有反應(yīng)容器--試管，固定儀器的鐵架臺，收集氣體的集氣瓶，利于氣體導(dǎo)出的導(dǎo)管；

故答案為：試管；鐵架臺、集氣瓶、導(dǎo)管．

【解析】【答案】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用儀器分析解答．要有盛裝藥品的反應(yīng)容器；固定儀器的鐵架臺，收集氣體的集氣瓶，利于氣體導(dǎo)出的導(dǎo)管．

21、略

【分析】

取用粉末狀固體藥品時用藥匙；取用塊狀固體藥品時用鑷子；

為節(jié)約藥品；根據(jù)實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則，取用化學(xué)藥品時，如果實(shí)驗(yàn)沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部即可．

故答案為：藥匙或鑷子；蓋滿試管底部．

【解析】【答案】取用固體藥品應(yīng)該用藥匙或鑷子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則；未說明取量時固體藥品只需蓋滿試管底部即可．

五、探究題(共4題，共28分)22、H2O、CO2、H2、CO；吸收水蒸氣；黑色固體逐漸變成紅色；第一次使用裝置A目的是驗(yàn)證水煤氣中水蒸氣的存在；第二次使用裝置A目的是檢驗(yàn)水煤氣中是否含有氫氣；將玻璃管改成尖嘴點(diǎn)燃或用氣球收集【分析】解：rm{(1)}水能使白色硫酸銅變藍(lán)；先通過無水硫酸銅是檢驗(yàn)是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，再通過石灰水是檢驗(yàn)是否含有二氧化碳的；再通過氫氧化鈉是除去原來的二氧化碳?xì)怏w，通過濃硫酸是除去原來的水蒸氣，通過氧化銅是檢驗(yàn)是否含有還原性氣體，再通過無水硫酸銅，是看是否有水生成，因?yàn)闅錃膺€原氧化銅生成銅和水，所以是為了檢驗(yàn)是否有氫氣的；最后通過澄清石灰水是看有沒有二氧化碳生成，由于一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，所以是為了檢驗(yàn)是否含有一氧化碳的；

rm{(2)}濃硫酸具有吸水性，裝置rm{D}的作用是吸收水蒸氣。

rm{(3)}氧化銅被還原成銅所以現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色；

rm{(4)}前面的裝置rm{A}是為了檢驗(yàn)是否有水生成，后面的裝置rm{A}是為了檢驗(yàn)是否有水生成；從而確定是否有氫氣存在；

rm{(5)}尾氣中含有一氧化碳；必須進(jìn)行處理，方法是將玻璃管改成尖嘴點(diǎn)燃或用氣球收集．

故答案為：rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{(2)}吸收水蒸氣；rm{(3)}黑色固體逐漸變成紅色；rm{(4)}第一次使用裝置rm{A}目的是驗(yàn)證水煤氣中水蒸氣的存在；第二次使用裝置rm{A}目的是檢驗(yàn)水煤氣中是否含有氫氣；rm{(5)}將玻璃管改成尖嘴點(diǎn)燃或用氣球收集．

rm{(1)}根據(jù)水能使白色硫酸銅變藍(lán)；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣還原氧化銅能生成水，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳考慮本題；

rm{(2)}根據(jù)濃硫酸具有吸水性解答；

rm{(3)}根據(jù)氧化銅被還原成銅考慮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解答；

rm{(4)}根據(jù)無水硫酸銅和水反應(yīng)變藍(lán)色考慮本題；

rm{(5)}一氧化碳是一種有毒的氣體；尾氣一般要收集火；點(diǎn)燃．

本題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查常見氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質(zhì)，同學(xué)們要具有綜合的化學(xué)知識才能做好此題．【解析】rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}吸收水蒸氣；黑色固體逐漸變成紅色；第一次使用裝置rm{A}目的是驗(yàn)證水煤氣中水蒸氣的存在；第二次使用裝置rm{A}目的是檢驗(yàn)水煤氣中是否含有氫氣；將玻璃管改成尖嘴點(diǎn)燃或用氣球收集23、（1）①酒精燈②集氣瓶；（2）C；（3）BD或BE（4）BC或BD，2H2O22H2O+O2↑（5）防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，（6）b【分析】rm{(1)}圖中標(biāo)有rm{壟脵}rm{壟脷}儀器名稱：rm{壟脵}圖中標(biāo)有rm{(1)}rm{壟脵}儀器名稱：rm{壟脷}酒精燈rm{壟脵}集氣瓶；rm{壟脷}rm{壟脷}由于二氧化碳密度比空氣大，所以可以用向上排空氣法收集，由于二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，故不能用排水法收集，所以；rm{(攏虜)}由于二氧化碳密度比空氣大，所以可以用向上排空氣法收集，由于二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，故不能用排水法收集，所以用鋅與稀硫酸制取并收集氫時，選用的裝置是rm{(攏虜)}或制取二氧化碳的收集裝置是rm{攏脙}rm{攏脙}rm{(攏魯)}用鋅與稀硫酸制取并收集氫時，選用的裝置是rm{(攏魯)}rm{BD}或rm{BE}rm{BD}或rm{BE}，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{(攏麓)}rm{(攏麓)}用過氧化氫溶液制取并收集氫時，反應(yīng)不需加熱，所以選用的裝置是rm{BC}rm{BD}其反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2}rm{2}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要放棉花，棉花的作用是rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{dfrac{MnO_{2}}{}}rm{2H}裝置內(nèi)裝滿水，收集氧氣，則氣體應(yīng)從rm{2H}rm{{,!}_{2}}中。rm{O+O}【解析】rm{(1)}rm{壟脵}酒精燈rm{壟脵}集氣瓶；rm{壟脷}；rm{壟脷}或rm{(2)C}rm{(3)BD}rm{BE}或，rm{(4)BC}rm{BD}rm{2H}rm{2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{2H}rm{2H}防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，rm{{,!}_{2}}rm{O+O}rm{O+O}rm{{,!}_{2}}24、過濾;鈉離子和鈣離子;A;偏大;無;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;除去水蒸氣;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;C;裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進(jìn)入C裝置【分析】試題分析：【方案一】rm{(1)}操作rm{1}中加入過量氯化鈣的目的是把碳酸鈉充分反應(yīng)；然后經(jīng)過過濾操作把固體和液體分離；

rm{(2)}樣品中的氯化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，由于氯化鈣過量，因此碳酸鈉完全反應(yīng)，且生成了氯化鈉，因此溶液rm{M}中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子；

rm{(3)}若rm{CaCl_{2}}不過量，則會有rm{Na_{2}CO_{3}}剩余，再加入rm{CaCl_{2}}后若生成沉淀則說明不過量；如果無沉淀，則過量；

rm{(4)}若沉淀rm{A}沒有洗滌烘干，會導(dǎo)致計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大；若沉淀rm{A}洗凈不干凈，則所得濾液中含有銀離子，可通過滴加rm{AgNO_{3}}溶液觀察是否有沉淀的方法判斷；

rm{(5)}根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合生成的碳酸鈣的質(zhì)量列比例方程計(jì)算即可；

【方案二】rm{(1)}根據(jù)化學(xué)方程式的書寫和儀器的名稱進(jìn)行分析．

rm{(2)}根據(jù)濃硫酸的吸水性和化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析．

rm{(3)}通過稱量rm{C}裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量；即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．

rm{(4)}【方法二】中裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進(jìn)入rm{C}裝置．

解：【方案一】rm{(1)}“操作Ⅰ”的名稱是過濾；故答案為：過濾；

rm{(2)}樣品中的氯化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，由于氯化鈣過量，因此碳酸鈉完全反應(yīng)，且生成了氯化鈉，因此溶液rm{M}中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子；故答案為：鈉離子和鈣離子；

rm{(3)}若rm{CaCl_{2}}不過量，則會有rm{Na_{2}CO_{3}}剩余，再加入rm{CaCl_{2}}后若生成沉淀則說明不過量；如果無沉淀，則過量，故選A；

rm{(4)}若沉淀rm{A}沒有洗滌烘干，會導(dǎo)致計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏大；判斷沉淀rm{A}洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加rm{AgNO_{3}}溶液；若無白色沉淀，則洗滌干凈，故答案為：偏大；無；

rm{(5)}設(shè)樣品中rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{x}則。

rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}隆媒}

rm{106100}

rm{mgxng}

rm{=}解得rm{x=}故答案為：

【方案一】rm{(1)}碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}盛稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}分液漏斗；

rm{(2)}濃硫酸具有吸水性，因此rm{B}裝置的作用是除去水蒸氣；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}故答案為：除去水蒸氣；rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)C}裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差，即是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，故答案為：rm{C}rm{(4)}【方法二】中裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進(jìn)入rm{C}裝置，故答案為：裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進(jìn)入rm{C}裝置；【解析】過濾rm{;}鈉離子和鈣離子rm{;}rm{A;}偏大rm{;}無rm{;}rm{dfrac{53n}{50m};}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉;}除去水蒸氣rm{;}rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O;}rm{C;}裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進(jìn)入rm{C}裝置25、反應(yīng)很緩慢；向盛有5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管；有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃；比較MnO2在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液【分析】解：rm{(1)}催化劑的作用是加快了反應(yīng)的速度，并不能使不反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以，實(shí)驗(yàn)一中，過氧化氫也會分解只是速度慢；實(shí)驗(yàn)二中，我們知道水在通常情況下不分解，加入二氧化錳沒有明顯現(xiàn)象，說明了二氧化錳不能使水分解產(chǎn)生氧氣；對比上面兩個實(shí)驗(yàn)，要得到二氧化錳能加快過氧化氫分解的結(jié)論，只要向盛有rm{5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳；將帶火星的木條伸入試管，如果有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃，說明了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度．

rm{(3)}兩次稱量的目的是比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質(zhì)量有無變化，要驗(yàn)證二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，只要簡單設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明rm{MnO_{2}}仍然能加快過氧化氫的分解速率即可rm{.}傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明rm{MnO_{2}}仍然能加快過氧化氫的分解速率rm{(}化學(xué)性質(zhì)沒變rm{)}．

故答案為：

rm{(1)}

。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)結(jié)論總結(jié)實(shí)驗(yàn)一取rm{5mL5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)很緩慢．二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑資rm{*}源rm{%}庫實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象水中加入二氧化錳，不產(chǎn)生氧氣實(shí)驗(yàn)三向盛有rm{5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(3)}第一方面：比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；第二方面：傾倒掉反應(yīng)后的液體；向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液．

rm{(1)}雙氧水在二氧化錳做催化劑條件下能分解產(chǎn)生大量氧氣；這是課本實(shí)驗(yàn)，容易解答；

rm{(3)}屬于實(shí)驗(yàn)反思部分；結(jié)合催化劑的特點(diǎn)--催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變即可作出解答．

此題考查了催化劑的特點(diǎn)與催化作用，以及實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣的反應(yīng)原理來解答此題，鍛煉了學(xué)生分析問題解決問題能力．【解析】反應(yīng)很緩慢；向盛有rm{5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管；有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃；比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液六、推斷題(共3題，共12分)26、CaCO3；供給呼吸；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】解：rm{(1)A-H}均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，rm{E}通入澄清石灰水中會出現(xiàn)白色沉淀，所以rm{E}是二氧化碳，rm{H}是碳酸鈣，rm{B}rm{E}是元素組成相同的兩種氣體，rm{B}和rm{C}點(diǎn)燃會生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧氣，rm{A}是紅棕色粉末，rm{A}和一氧化碳高溫回四川rm{D}和二氧化碳，所以rm{D}是鐵，rm{A}是氧化鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以rm{F}是氫氣，rm{G}是氯化亞鐵，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以rm{H}是rm{CaCO_{3}}rm{C}是氧氣；可以供給呼吸；

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}反應(yīng)rm{(3)}是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：rm{壟脹}

故答案為：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}供給呼吸；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(1)CaCO_{3}}

根據(jù)rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，rm{(3)Fe