2025年人教版（2024）必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、配制240mL1mol/LNaOH溶液，需進(jìn)行下列操作：①在干燥潔凈的濾紙上準(zhǔn)確稱(chēng)量9.6g固體氫氧化鈉，并轉(zhuǎn)入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入約60mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完燒杯中的溶液后，再小心加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩均勻，靜置，此時(shí)凹液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。其中操作正確的是（）A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).②⑤2、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制?。皇占拔矚馓幚硌b置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)；最合理的選項(xiàng)是。

。選項(xiàng)。

a中的物質(zhì)。

b中的物質(zhì)。

c中收集的氣體。

d中的物質(zhì)。

A

濃氨水。

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸。

Na2SO3

SO2

NaOH溶液。

C

稀硝酸。

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸。

MnO2

Cl2

NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D3、下列物質(zhì)不能用于吸收H2S的是A.NaOH溶液B.FeSO4溶液C.CuCl2溶液D.酸性KMnO4溶液4、下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖；則其中正確的是。

A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量D.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量5、下列結(jié)論錯(cuò)誤的是。

①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-

②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4

⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤6、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素名稱(chēng)中“氣”“钅”“氵”等部首表示元素的種類(lèi)及其單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)B.某堿金屬元素原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)的元素位于第ⅢA族或第ⅢB族C.堿金屬和鹵族兩族元素按照原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)熔沸點(diǎn)都逐漸升高D.過(guò)渡元素一定都是金屬元素7、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒(méi)有中子，X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，Y的族序數(shù)等于周期數(shù)，W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>X>YB.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X>ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Y>ZD.W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價(jià)鍵8、已知R2-的核內(nèi)有n個(gè)中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為M,則mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量為()A.molB.molC.molD.mol9、表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病可與硫酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B將加入酚酞試液中，酚酞變紅色與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過(guò)氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D用鋼瓶運(yùn)輸濃硫酸常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/p>

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、下列物質(zhì)中：①Cu；②H2SO4；③NaOH；④CaO；⑤K2SO4溶液；⑥CO2；⑦熔融NaCl；⑧酒精；⑨鹽酸；⑩CaCO3。

屬于電解質(zhì)的是_____________；屬于非電解質(zhì)的是______________；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)_______；能夠?qū)щ姷氖莀______。（只填序號(hào)）11、對(duì)反應(yīng)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，(1)NaNO2中N的化合價(jià)為_(kāi)_____。(2)該反應(yīng)中的氧化劑是______，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_____。(3)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。(4)若產(chǎn)生NO氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_____NA。12、填空。

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下空中。物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl

②_____③_____

④Ba(OH)2⑤Na2CO3

⑥_____⑦CO2

⑧Na2O⑨NH3

⑩H2O2

(2)寫(xiě)出NaHCO3的電離方程式________。

(3)下列物質(zhì)中：①固體燒堿②HCl氣體③NH3④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KCl⑧碳酸鈣⑨Na2O固體；屬于非電解質(zhì)的是________能導(dǎo)電的是_________(填編號(hào))。

(4)寫(xiě)出儀器名稱(chēng)①___________②___________；儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的___________(填序號(hào))。

(5)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．過(guò)濾E．蒸餾F．分液。

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物___________；

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀___________；

③將碘水中的碘和水分離___________；

④分離水和汽油的混合物___________；

⑤分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物___________；13、現(xiàn)有下列4種與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)。

①碳酸氫鈉②濃硫酸③氧化鐵④次氯酸鈉。

請(qǐng)回答：

（1）常用作油漆、涂料的紅色顏料的是（填序號(hào)）____________________

（2）用作治療胃酸的是（填序號(hào)）___________________

（3）84消毒液的主要成分是（填序號(hào)）___________________

（4）能做干燥劑的是（填序號(hào)）___________________14、掌握化學(xué)的基本概念和研究方法才能學(xué)好化學(xué)。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）下列是對(duì)堿、酸、鹽、氧化物的分類(lèi)列表：。堿酸鹽氧化物第一組第二組第三組

表中每組均有物質(zhì)分類(lèi)錯(cuò)誤，三組中對(duì)應(yīng)分類(lèi)錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是_________、_________、_________。（填化學(xué)式）

（2）固體不能導(dǎo)電，而溶液可以導(dǎo)電，原因是_________________________。

（3）依據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng)；按要求填空。

Ⅰ.

Ⅱ.

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中，只作氧化劑的反應(yīng)是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反應(yīng)Ⅱ中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移________電子；和都能使澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方法檢驗(yàn)混合氣體中的_____________。15、下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符號(hào)或化學(xué)式)：。族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)在這些元素中，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是_______。

(2)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_________(此空可填化學(xué)式或填物質(zhì)名稱(chēng))，堿性最強(qiáng)的是________。

(3)寫(xiě)出⑥和⑨的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的電子式________，其晶體屬于__________晶體。

(4)在周期表中的位置：_______，它的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式_________；

(5)判斷⑥與⑦的單質(zhì)金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________；

(6)②與③可形成A2B2型分子，該分子中各原子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為_(kāi)__________。16、用序號(hào)填空：在①Ar②CO2③H2O2④NaOH⑤Na2S⑥H2六種物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是_______，只存在離子鍵的是_______，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是_______，不存在化學(xué)鍵的是_______，屬于共價(jià)化合物的是_______，屬于離子化合物的是_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱(chēng)量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤23、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共40分)24、化工廠用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，利用的反應(yīng)如下。

(1)作氧化劑的物質(zhì)是________，氮元素的化合價(jià)________(填“升高”或“降低”)。

(2)若反應(yīng)中每生成則消耗的物質(zhì)的量至少為_(kāi)_______轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________25、(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下；33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為_(kāi)__________，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。

(2)商品硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________，18mol/L濃H2SO4100mL，可配制6mol/L的稀H2SO4___________mL

(3)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L26、將7.8gNa2O2投入一定量的水中；完全反應(yīng)后得到溶液的體積為500mL，計(jì)算：

（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____

（2）反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度（本題要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_____27、把3.86gCu﹣Zn合金粉末放入40mL2.0mol/L的稀硫酸中；完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：（必須列出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金屬完全溶解，最少需要2.0mol/L的硝酸多少毫升？評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)28、A；B、C、D均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素；它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD。

(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)；且D為強(qiáng)酸。

①A為_(kāi)__________，用電子式表示A元素的簡(jiǎn)單氫化物形成過(guò)程___________。

②寫(xiě)出B→C化學(xué)方程式___________。

(2)若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。

①寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式___________。

②A的電子式為_(kāi)__________，A與D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

③B、C都是大氣污染物，它們對(duì)環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在___________。

A．引起酸雨B．引起溫室效應(yīng)

C．形成光化學(xué)煙霧D．引起水體富營(yíng)養(yǎng)化29、由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的含鈉元素的物質(zhì)A；B、C、D；存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。

（1）若A為過(guò)氧化鈉，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，A與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（2）①向飽和C溶液中通CO2，化學(xué)方程式為：___。

②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為_(kāi)__L。

（3）下列圖像中；橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖像的序號(hào)或文字回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是___；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；

Ⅳ.③圖___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。30、室溫下；單質(zhì)A；單質(zhì)B、單質(zhì)C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體。在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)__。31、Ⅰ：現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________。(填序號(hào)；下同)

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________。

(3)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________。

Ⅱ：短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：

(1)A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲__________(用離子符號(hào)表示)。

(2)C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有___________鍵(填“極性”或“非極性”，)，D的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)__________。

(3)A、B兩種元素的單質(zhì)與硫酸溶液形成原電池，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)___________

(4)B、C兩元素組成的物質(zhì)是___________(填離子化合物或共價(jià)化合物)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

配制240mL1mol/LNaOH溶液；實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶，需要選用250mL容量瓶，實(shí)際上配制的是250mL1mol/L的NaOH溶液。

①氫氧化鈉具有腐蝕性；且容易潮解，不能直接放在濾紙上稱(chēng)量；應(yīng)該按照配制250mL該濃度的氫氧化鈉溶液計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；

②溶解氫氧化鈉固體時(shí)需要使用玻璃棒攪拌；

③氫氧化鈉溶解過(guò)程中放出熱量；必須冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④定容前必須洗滌燒杯和玻璃棒；

⑤最后需要使用膠頭滴管慢慢定容；

⑥再滴加蒸餾水；會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏大。

【詳解】

配制240mL1mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶，需要選用250mL容量瓶，實(shí)際上配制的是250mL1mol/L的NaOH溶液；①需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×1mol/L×0.25L=10.0g，稱(chēng)量的氫氧化鈉的質(zhì)量不足，且氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不能直接放在濾紙上稱(chēng)量，應(yīng)放在小燒杯中快速稱(chēng)量，故①錯(cuò)誤；②往燒杯中加入約60mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使NaOH完全溶解，用玻璃棒攪拌可以加速溶解過(guò)程，②正確；③溶解后的氫氧化鈉溶液要冷卻后才能轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中，故③錯(cuò)誤；④倒完燒杯中的溶液后，必須先洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，④錯(cuò)誤；⑤定容至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切，⑤正確；⑥塞緊瓶塞，振蕩均勻，靜置，由于部分溶液在容量瓶刻度線上方，此時(shí)凹液面會(huì)低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不能再滴加蒸餾水，再滴加蒸餾水會(huì)使?jié)舛绕?，⑥錯(cuò)誤；正確的是②⑤，答案選D。2、B【分析】【分析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體；向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】

A；氨氣密度比空氣?。徊荒苁褂孟蛏吓趴諝夥?，錯(cuò)誤；

B；正確；

C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會(huì)發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO；用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；

D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2S是酸性氣體；能與NaOH溶液反應(yīng)，可被吸收，故A正確；

B．H2S與FeSO4溶液不反應(yīng)；不被吸收，故B錯(cuò)誤；

C．H2S與CuCl2溶液形成CuS沉淀；可被吸收，故C正確；

D．H2S具有還原性，能與具有氧化性的KMnO4溶液反應(yīng)；可被吸收，故D正確；

故選：B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生Al(OH)3沉淀；然后沉淀逐漸溶解，沉淀量達(dá)到最大時(shí)消耗NaOH溶液的體積和溶解沉淀消耗NaOH溶液的體積之比為3:1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，隨著稀鹽酸的加入，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全后，發(fā)生反應(yīng)NH+OH-=NH3·H2O，此時(shí)氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量不變，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；三個(gè)反應(yīng)中消耗NaOH溶液的體積之比為3:1:1，C項(xiàng)正確；

D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，①發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；②發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量不變；③發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，產(chǎn)生沉淀；④發(fā)生反應(yīng)CO+H2O+CO2=2HCO⑤發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2；沉淀部分溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

①離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以粒子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+；①錯(cuò)誤；

②元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；②正確；

③元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子的還原性就越弱。元素的非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-；③錯(cuò)誤；

④元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：氧化性：Cl＞S＞Se＞Te，所以單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；④正確；

⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Cl＞S＞P＞C，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3；⑤錯(cuò)誤；

⑥同一周期元素的原子序數(shù)越大；元素的非金屬性越強(qiáng)；同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱，則元素的非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；

⑦同一周期元素；原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱；同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越強(qiáng)，所以元素的金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確；

綜上所述可知：說(shuō)法錯(cuò)誤的是①③⑤，故合理選項(xiàng)是D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．元素名稱(chēng)漢字中“氣”“钅”“氵”等部首表示元素的種類(lèi)及其單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)；選項(xiàng)A正確；

B．堿金屬元素如果位于二、三周期，則位于第ⅢA族，堿金屬元素如果位于四至七周期，則位于第ⅢB族；選項(xiàng)B正確；

C．堿金屬按照原子序數(shù)的遞增；單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵族元素按照原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．過(guò)渡元素也稱(chēng)過(guò)渡金屬；都屬于金屬元素，選項(xiàng)D正確；

故選C。7、A【分析】【分析】

短周期元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W的一種原子中沒(méi)有中子；W為H元素；X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，X為N元素；Y所在的族序數(shù)等于周期序數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Al元素；W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和，可知Z的最高正價(jià)為+7，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；W為H元素；X為N元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。

A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y>W；故A正確；

B．W、X、Z的單質(zhì)分別為氫氣、氮?dú)狻⒙葰?，三種組成結(jié)構(gòu)相似，均為分子，摩爾質(zhì)量越大分子間作用力越大，氣體的沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)氯氣>氮?dú)?gt;氫氣，即W

C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>X>Y；故C錯(cuò)誤；

D．W；X、Z三種元素組成的化合物為氯化銨時(shí)；含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

R原子的質(zhì)量數(shù)為M，中子數(shù)為n，故可知道質(zhì)子數(shù)為M-n，R2-的電子數(shù)為M-n+2，mgR2-的物質(zhì)的量為故mgR2-所含有的電子的物質(zhì)的量為mol，故選擇D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水；但碳酸鈉堿性較強(qiáng)，能腐蝕胃壁，所以不能用于治療胃病，胃酸的主要成分是鹽酸，A錯(cuò)誤；

B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致其溶液呈堿性；無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠使有色物質(zhì)褪色，所以I中看到的現(xiàn)象是先變紅色后褪色，I錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C．常溫下；鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；鈉極易和空氣中氧氣；水反應(yīng)，和煤油不反應(yīng)，且密度大于煤油，C錯(cuò)誤；

D．常溫下濃硫酸使鐵鈍化；可以用鋼瓶運(yùn)輸濃硫酸，D正確；

答案為：D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

物質(zhì)中若含有自由移動(dòng)的電子或離子；就可以導(dǎo)電；電解質(zhì)；非電解質(zhì)必須是化合物，結(jié)合電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念分析判斷。

【詳解】

(1)②H2SO4、③NaOH、④CaO、⑦熔融NaCl、⑩CaCO3都是化合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的序號(hào)是②③④⑦⑩；

(2)⑥CO2；⑧酒精兩種物質(zhì)都是化合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的序號(hào)是⑥⑧；

(3)①Cu是金屬單質(zhì)，不屬于化合物；⑤K2SO4溶液和⑨鹽酸是混合物；不屬于化合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，物質(zhì)序號(hào)是①⑤⑨；

(4)①Cu中含有自由移動(dòng)的電子，能夠?qū)щ姡虎軰2SO4溶液；⑦熔融NaCl；⑨鹽酸中含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡誓軌驅(qū)щ姷奈镔|(zhì)序號(hào)是①⑤⑦⑨；【解析】②③④⑦⑩⑥⑧①⑤⑨①⑤⑦⑨11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)Na元素+1價(jià)，O元素-2價(jià)，推得N元素為+3價(jià)；（2）結(jié)合雙線橋可知NaNO2中N元素化合價(jià)降低，故NaNO2作氧化劑，HI中I元素化合價(jià)升高生成I2，故I2為氧化產(chǎn)物；（3）氧化產(chǎn)物為I2，還原產(chǎn)物為NO，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)確定比為1:2；（4）根據(jù)關(guān)系：2NO~2e-，轉(zhuǎn)移電子=n(NO)即0.1NA。【解析】①.+3②.NaNO2③.I2④.1：2⑤.0.112、略

【分析】【詳解】

（1）②酸是指電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2等，故答案為：H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2；

③堿是指電離出的陰離子全部為氫氧根離子；以Na；K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如KOH或NaOH，故答案為：KOH或NaOH；

⑥鹽是指電離出的陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2等，故答案為：K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2；

（2）NaHCO3的電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO故答案為：NaHCO3＝Na++HCO

（3）①固體燒堿不能導(dǎo)電；溶于水電離，屬于電解質(zhì)；

②HCl氣體不能導(dǎo)電；溶于水能電離，屬于電解質(zhì)；

③NH3不能導(dǎo)電；溶于水因?yàn)樯闪艘凰习保詫?dǎo)電，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

④蔗糖不能導(dǎo)電也不電離；屬于非電解質(zhì)；

⑤石墨能導(dǎo)電；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非的電解質(zhì)；

⑥稀硫酸能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦熔融KCl能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

⑧碳酸鈣不能導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑨Na2O固體不能導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

所以屬于非電解質(zhì)的是③④；能導(dǎo)電的是⑤⑥⑦；

故答案為：③④；⑤⑥⑦；

（4）由圖可知；儀器①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管；儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的為容量瓶和分液漏斗，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；③④；

（5）①沙子不溶于水；則選擇過(guò)濾法分離，故答案為：D；

②硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；則選擇結(jié)晶法，故答案為：C；

③碘不易溶于水；易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取分液法分離，故答案為：A；

④水和汽油分層；則選擇分液法分離，故答案為：F；

⑤二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：E?！窘馕觥?1)H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2KOH或NaOHK2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2

(2)NaHCO3＝Na++HCO

(3)③④⑤⑥⑦

(4)蒸餾燒瓶冷凝管③④

(5)DCAFE13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氧化鐵是紅色粉末；常用作油漆；涂料的紅色顏料，選③；

（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳、水；能消耗胃酸，所以用碳酸氫鈉治療胃酸，選①；

（3）用氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取84消毒液；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉；氯化鈉，所以84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，選④；

（4）濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑的是濃硫酸，選②。【解析】③①④②14、略

【分析】【詳解】

（1）不是氧化物，是屬于鹽，不是堿，是屬于鹽，不是鹽；是屬于有機(jī)物；

故答案為：

（2）固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，而在溶液中有自由移動(dòng)的離子，所以溶液可以導(dǎo)電而固體不導(dǎo)電；

故答案為：固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，而在溶液中有自由移動(dòng)的離子，所以溶液可以導(dǎo)電而固體不導(dǎo)電；

（3）中，過(guò)氧化鈉中氧元素由-1價(jià)降低為-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，二氧化硫中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，中，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，也降低為-2價(jià)，所過(guò)氧化鈉即作氧化劑，又作還原劑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)Ⅱ中，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.2mol電子；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化，所以先將混合氣體通入足量的酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）中，溶液顏色變淺，再通過(guò)澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有

故答案為：Ⅰ；0.2；先將混合氣體通入足量的酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）中，溶液顏色變淺，再通過(guò)澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有

【點(diǎn)睛】

金屬導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子，溶液導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子。【解析】固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，而在溶液中有自由移動(dòng)的離子，所以溶液可以導(dǎo)電而固體不導(dǎo)電Ⅰ0.2先將混合氣體通入足量的酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）中，溶液顏色變淺，再通過(guò)澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有15、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；可知從①到⑨各元素分別為C；O、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl。

【詳解】

(1)F的原子半徑很??；最外層有7個(gè)電子，很容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這九種元素中，非金屬性最強(qiáng)，最活潑；稀有氣體Ne最外層已經(jīng)達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以最不活潑。

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性和元素的非金屬性一致，但F沒(méi)有正價(jià)，所以沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，在剩下的8種元素中，Cl的非金屬性最強(qiáng)，所以Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的HClO4酸性最強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物的堿性和元素的金屬性一致；在這8種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH。

(3)鎂和氯氣反應(yīng)生成MgCl2，是離子化合物，屬于離子晶體，由陽(yáng)離子Mg2+和陰離子Cl-構(gòu)成，其電子式為

(4)的質(zhì)子數(shù)為7，在周期表中位于第二周期ⅤA族；它的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3，是共價(jià)化合物，其電子式為

(5)元素金屬性的強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱以及單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度來(lái)判斷。所以判斷鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)可以是Mg；Al與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)；與Mg的反應(yīng)更劇烈。

(6)O與F形成O2F2分子，要使該分子中各原子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)O需要共用2對(duì)電子，每個(gè)F需要共用1對(duì)電子，則該分子的電子式為

【點(diǎn)睛】

元素金屬性與非金屬性的判斷依據(jù)可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性和酸性來(lái)判斷，需要注意的是一定是最高價(jià)氧化物的水化物，如S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，不是H2SO3。書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式時(shí)，需要注意兩點(diǎn)：一是保證原價(jià)電子數(shù)不變，二是形成化合物時(shí)，大多數(shù)情況下各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【解析】FNeHClO4或高氯酸NaOH離子晶體第2周期VA族Mg、Al與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)，與Mg的反應(yīng)更劇烈16、略

【分析】【詳解】

①Ar為單原子分子；不存在化學(xué)鍵；

②CO2中只含有C=O；即共價(jià)鍵；

③H2O2中只含有H-O；即共價(jià)鍵；

④NaOH中存在鈉離子和氫氧根離子；存在離子鍵，氫氧根離子中存在H-O鍵，存在共價(jià)鍵；

⑤Na2S中存在鈉離子和硫離子；只含有離子鍵；

⑥H2中只含有H-H；即共價(jià)鍵；

只存在共價(jià)鍵的是②③⑥；只存在離子鍵的是⑤；既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是④；不存在化學(xué)鍵的是①；屬于共價(jià)化合物的是②③；屬于離子化合物的是④⑤?！窘馕觥竣冖邰蔻茛堍佗冖邰堍萑?、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

風(fēng)化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過(guò)加熱等方法實(shí)現(xiàn)，不一定是風(fēng)化的結(jié)果，故錯(cuò)誤，答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯(cuò)誤；21、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量也為1mol，則需稱(chēng)量CuSO4·5H2O固體的質(zhì)量為1mol×250g/mol=250g，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體會(huì)造成濃度偏低，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。四、計(jì)算題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

由題給方程式可知；反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，部分氮元素的化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)生成6mol氯化銨，消耗3mol氯氣，轉(zhuǎn)移6mol電子。

【詳解】

（1）由題給方程式可知，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯氣是反應(yīng)的氧化劑，部分氮元素的化合價(jià)升高被氧化，故答案為：升高；

（2）由方程式可知，反應(yīng)生成6mol氯化銨，消耗3mol氯氣，轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成12mol氯化銨，消耗6mol氯氣，轉(zhuǎn)移12mol電子，故答案為：6；12。【解析】升高61225、略

【分析】【分析】

n==c==據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為=1.5mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L；故答案為：1.5mol；0.5mol/L；

(2)c===18.4mol/L，18mol/L濃H2SO4100mL，可配制6mol/L的稀H2SO4的體積==0.0307L=30.7mL；故答案為：18.4mol/L；30.7；

(3)ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，該氣體的物質(zhì)的量為=mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為=g/mol，cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=×22.4L/mol=L，故答案為：【解析】1.5mol0.5mol/L18.4mol/L30.726、略

【分析】【詳解】

(1)Na2O2投入一定量的水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為則生成0.05molO2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

(2)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaOH，物質(zhì)的量為0.2mol，則溶液的物質(zhì)的量濃度c=【解析】1.12L0.4mol·L－127、略

【分析】【詳解】

(1)把Cu﹣Zn合金粉末放入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氫氣的物質(zhì)的量為根據(jù)方程式可知，n(Zn)=n(H2)=0.02mol，則m(Zn)=0.02mol×65g/mol=1.3g，所以m(Cu)=3.86g-1.3g=2.56g，則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(2)上述溶液中還剩的金屬為Cu，再滴加稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，由(1)可知，剩余Cu的物質(zhì)的量為則根據(jù)方程式可知，還需要稀硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)=則【解析】(1)n(Zn)=m(Cu)=3.86g-m(Zn)=2.56g，

(2)n(HNO3)=五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)28、略

【分析】【分析】

(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)，且D為強(qiáng)酸，則A是S，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；

(2)A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明A是NH3，NH3與O2反應(yīng)產(chǎn)生的B是NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生的C是NO2；NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的D是HNO3。

【詳解】

(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)，且D為強(qiáng)酸，則A是S，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4。

①A為S，A元素的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，形成過(guò)程用電子式表示為故答案為：S；

②B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；

(2)A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A是NH3，NH3與O2反應(yīng)產(chǎn)生的B是NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生的C是NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的D是HNO3。

①C→D的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②A為氨氣，電子式為A與D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH故答案為：NH3+H+=NH

③NO、NO2與空氣中的O2、H2O接觸，會(huì)產(chǎn)生HNO3，導(dǎo)致酸雨，還會(huì)與空氣中的飄塵作用產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，故NO、NO2對(duì)環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在產(chǎn)生酸雨和光化學(xué)煙霧，故答案為：AC?！窘馕觥縎2SO2+O22SO33NO2+H2O=2HNO3+NONH3+H+=NHAC29、略

【分析】【分析】

（1）含鈉元素的物質(zhì)在常溫下能和水反應(yīng)的有Na、Na2O2、Na2O，其中Na和Na2O2和水生成NaOH和氣體，符合題目要求。所以B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。

（2）向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若NaOH少量，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，當(dāng)AlCl3耗盡時(shí)，再加NaOH溶液，Al(OH)3會(huì)溶解。

（3）根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式判斷相應(yīng)的圖像。

【詳解】

（1）若A為過(guò)氧化鈉，則過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑。

（2）①C為Na2CO3，向飽和C溶液中通CO2，由于生成的NaHCO3溶解度小，會(huì)成為晶體析出，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。

②B為NaOH，1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g。n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]==0.5mol。存在兩種可能：NaOH少量和NaOH過(guò)量。若NaOH少量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量由NaOH決定，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，此時(shí)加入的n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=1.5mol，NaOH溶液的體積為1.5L。若NaOH過(guò)量，則加入的NaOH先把AlCl3全部沉淀為Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，此時(shí)消耗n(NaOH)=3n(AlCl3)=3mol，生成Al(OH)31mol，然后繼續(xù)加入NaOH溶液，溶解部分Al(OH)3，使剩余的Al(OH)3為0.5mol，所以需要溶解Al(OH)3的物質(zhì)的量為1-0.5=0.5mol，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，溶解Al(OH)3需要的NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol；這種情況下共消耗NaOH：3+0.5=3.5mol，則加入的NaOH溶液的體積為3.5L。故答案為1.5，3.5。

（3）Ⅰ.向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；生成沉淀消耗的NaOH的物質(zhì)的量和沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1，故選①；

Ⅱ.向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；生成沉淀消耗的HCl的物質(zhì)的量和沉淀溶解消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，故選⑤；

Ⅲ.向NaAlO2溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，CO2過(guò)量，CO32-和CO2以及水反應(yīng)生成HCO3-；不影響沉淀的量，故選⑥；

Ⅳ.向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2，依次發(fā)生反應(yīng)：①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③CO2+H2O+CO32-=2HCO3-④CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2。CO2的通入，開(kāi)始就有沉淀生成，到沉淀最大量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和④CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，所以沉淀的量有一段是不隨CO2的通入而變化的，然后再通CO2