2025年滬教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物只有一種的是（）A.CH3CHICH2CH3B.CH3OHC.（CH3）3COHD.（CH3）3C-CH2C12、下面提到的問題中；與鹽的水解有關(guān)的是（）

①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③熱的純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑤用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣．A.①②③④⑤B.②③⑤⑥C.全部D.①②④⑤3、“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收．生活中廢棄的鐵鍋、鋁質(zhì)易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）A.有機(jī)物B.金屬或合金C.氧化物D.鹽4、下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是（）A.丙烷＞乙烷＞甲烷B.正戊烷＞異戊烷＞新戊烷C.鄰二甲苯＞甲苯＞苯D.對(duì)二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（）A.向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）B.Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka：H2CO3＞H3BO3C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者D.若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA-＞HB-，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2Na2B溶液中，離子數(shù)目前者大于后者6、可以使有色布條退色的物質(zhì)是（）A.液氯B.氯水C.石灰乳與氯水的混合物D.漂白粉7、分子式為C5H10O的醛的種類數(shù)與分子式為C4H10O的醇的種類數(shù)相比較（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.四氯化碳分子比例模型：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-OC.COS的電子式是D.O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：9、硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是rm{(}rm{)}A.rm{HBO_{2}}B.rm{H_{2}BO_{3}}C.rm{H_{3}BO_{3}}D.rm{H_{2}B_{4}O_{7}}評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.對(duì)乙酰氨基酚分子中核磁共振氫譜出現(xiàn)五組峰，且峰面積之比為3：1：2：2：111、下列說法正確的是（）A.SiH4比CH4穩(wěn)定B.O2-半徑比F-的小C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D.P和S屬于第三周期的元素，H3PO4酸性比H2SO4的弱12、如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．下列說法不正確的是（）A.制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B.c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)C.d中的有機(jī)產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀D.e中的現(xiàn)象說明乙炔不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化13、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL辛烷所含分子數(shù)為NAB.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，0.2mol的SiO2所含分子數(shù)為0.2NAD.31g白磷（P4）中含有NA個(gè)P-P鍵14、為保障公眾的身體健康和生命安全，我國(guó)制定實(shí)施了《中華人民共和國(guó)食品安全法》．下列做法有利于食品安全的是（）A.用二氧化硫漂白食用銀耳B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C.在食品加工中適量使用食品添加劑D.研發(fā)高效劇毒農(nóng)藥，提高糧食、蔬菜的產(chǎn)量15、下表各選項(xiàng)中；不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（）

。選項(xiàng)。

化合物ABCDYCO2Fe2O3HgSFeCl3WMgOAl2O3SO2CuCl2A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、ClO2的漂白能力和消毒能力比氯氣強(qiáng)且使用安全，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的裝置如圖所示（已知常溫下ClO2是一種易溶于水兒難溶于有機(jī)溶劑的氣體）．

（1）裝置A產(chǎn)生的Cl2經(jīng)除雜，干燥后與裝置D中的NaClO2反應(yīng)可制得ClO2氣體，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，裝置B中的試劑是____，裝置C中的試劑是____，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（2）儀器D的名稱是____，裝置E的作用是____；

（3）改裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是____；

（4）工業(yè)上制取ClO2所需的原料之一，Cl2可以通過海水提鎂獲得，實(shí)驗(yàn)室模擬海水提鎂制取鎂和Cl2時(shí)，可采用石墨作為____極（填“陰”或“陽”），不銹鋼作另一個(gè)點(diǎn)擊，電解____狀態(tài)的MgCl2獲得．17、新制的氯水顯____色，說明氯水中有____存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到有____生成，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式為____，說明氯水中有____存在，將氯水滴在有色布條上，可觀察到的現(xiàn)象為____，說明氯水中有____存在．氯水經(jīng)光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____所以氯水應(yīng)在____（填無色或棕色）試劑瓶中保存．18、按要求填空：

（1）100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中含SO42-____mol，含Al3+的物質(zhì)的量濃度____mol?L

（2）3molO2與2molO3質(zhì)量之比為____，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是____

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL氨氣溶于水，配成1000mL溶液，問所得溶液的物質(zhì)的量濃度____mol?L

（4）5.6g硅單質(zhì)與NaOH完全反應(yīng)，問轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____mol

（5）要除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）；應(yīng)采取什么方法？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

。物質(zhì)所加試劑（填化學(xué)式）離子方程式①M(fèi)g（OH）2（Al（OH）3）②NaHCO3溶液（Na2CO3）③FeCl2溶液（FeCl3）19、豐富多彩的現(xiàn)代生活離不開香料；香豆素是一種重要的有機(jī)香料．實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的路徑如下：

（1）香豆素的分子式為____，（Ⅳ）中含氧官能團(tuán)的名稱____．

（2）（Ⅰ）與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．

（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型依次是____．

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____．

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____（任寫一種）．

（6）一定條件下，與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應(yīng)，則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．20、（2015秋?商洛校級(jí)期中）一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器里加入nmolA、2nmolB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）△H＜0；反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x．

（1）K和x的關(guān)系滿足K=____．在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡____（填字母）．

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．不移動(dòng)。

（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件；試判斷改變的是什么條件：

t2時(shí)____；

t8時(shí)____；

②t2時(shí)平衡向____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；

③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．21、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）．這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱；也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差．

?；瘜W(xué)鍵Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436回答下列問題：

（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是____；

（2）對(duì)于反應(yīng)X2+H2═2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同條件下，消耗等量氫氣時(shí)，放出熱量最多的是____；

（3）反應(yīng)Br2+H2═2HBr，當(dāng)生成1molHBr時(shí)放出____kJ能量．22、有下列物質(zhì)：①海水；②氯化鉀；③四氧化三鐵；④硫磺；⑤銅；⑥水；⑦新鮮的空氣；⑧二氧化碳．用序號(hào)填寫回答：

（1）屬于混合物的是____；

（2）屬于單質(zhì)的是____；

（3）屬于氧化物的是____；

（4）屬于化合物的是____；

（5）可以導(dǎo)電的是____．23、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．

（1）其平衡常數(shù)可表示為____，溫度降低，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值____，平衡常數(shù)K值____（本小題選：增大；減小或不變）．

（2）已知1100℃時(shí)K=0.263.1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正____υ逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是____．24、鐵是地殼中含量很豐富的元素；也是生物體所必需的元素．金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵．

（1）寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：______，______．

（2）寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：______．

（3）實(shí)驗(yàn)室中可用CO還原Fe2O3，在加熱Fe2O3前應(yīng)______，直到無______現(xiàn)象時(shí)才能點(diǎn)燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生______現(xiàn)象，未反應(yīng)完全的CO______（填“能”、“不能”）排放到大氣中，應(yīng)做______處理．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)25、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2____．評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共27分)26、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。

已知金屬單質(zhì)A與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成B溶液和放出氣體H2；試回答：

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A____B____E____F____

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____．

（3）鑒別G溶液的可以用____溶液；現(xiàn)象是____．

（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式____．27、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；A；B、C、D、E都是常見元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙．化合物G的焰色反應(yīng)為黃色．反應(yīng)①利②均在溶液中進(jìn)行．請(qǐng)按要求問答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D____、F____．

（2）反應(yīng)①的離子方程式為____．

（3）檢驗(yàn)K溶液中陰離子的試劑是____．

（4）實(shí)驗(yàn)室制取I的化學(xué)方程式為____．

（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學(xué)方程式____．

28、如圖所示：已知A；D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)；B、C是氧化物，B是一種黑色有磁性的物質(zhì)，C有兩性．請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A是____．E是____．（填化學(xué)式）

（2）D跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）C電解時(shí)，每生成1molA，同時(shí)生成____molE．評(píng)卷人得分六、綜合題(共1題，共6分)29、［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是＿＿＿＿。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；而分子中只含有1個(gè)C原子或與-X相連碳相鄰碳上沒有氫原子的化合物一定不能發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：A、CH3CHICH2CH3中-I所在的碳原子的兩邊相鄰的碳原子上均有H原子，故消去產(chǎn)物有兩種：CH3CH=CHCH3和CH2=CHCH2CH3；故A錯(cuò)誤；

B、CH3OH只有一個(gè)碳原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、（CH3）3COH發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物只有一種即（CH3）2C=CH2；故C正確；

D、與-Cl相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選C．2、C【分析】【分析】①明礬和FeCl3可作凈水劑依據(jù)鋁離子；鐵離子水解生成膠體分析判斷；

②加入鹽酸抑制鐵離子的水解；

③碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；在溶液中水解呈堿性，且鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解；

④碳酸根；硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；

⑤碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳；

⑥銨根離子、鋁離子水解顯酸性．【解析】【解答】解：①明礬和FeCl3可作凈水劑依據(jù)鋁離子；鐵離子水解生成膠體具有較大的表面積；具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，故①有關(guān)；

②加入鹽酸抑制鐵離子的水解；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；故②有關(guān)；

③碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；因?yàn)樗馐蛊淙芤撼蕢A性，堿能促進(jìn)油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)，應(yīng)用了鹽類水解原理，故③有關(guān)；

④碳酸根；硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；把玻璃瓶塞和瓶口粘結(jié)，故④有關(guān)；

⑤碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳；可以滅火，故⑤有關(guān)；

⑥銨根離子；鋁離子水解顯酸性；鎂和氫離子反應(yīng)促進(jìn)水解進(jìn)行生成氫氣，故⑥有關(guān)；

故選C．3、B【分析】【分析】生活中廢棄的鐵鍋、鋁質(zhì)易拉罐、銅導(dǎo)線等都屬于金屬制品，以此解答該題．【解析】【解答】解：生活中廢棄的鐵鍋；鋁質(zhì)易拉罐、銅導(dǎo)線等都屬于金屬制品；主要成分為金屬或合金；

故選B．4、D【分析】【分析】A．烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大；沸點(diǎn)越高；

B．同分異構(gòu)體中；支鏈越多，沸點(diǎn)越低；

C．芳香烴中相對(duì)分子質(zhì)量越大；沸點(diǎn)越高；

D．對(duì)二甲苯極性最小，沸點(diǎn)最低．【解析】【解答】解：A．烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大；沸點(diǎn)越高，則丙烷＞乙烷＞甲烷，故A正確；

B．同分異構(gòu)體中；支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，故B正確；

C．芳香烴中相對(duì)分子質(zhì)量越大；沸點(diǎn)越高，則鄰二甲苯＞甲苯＞苯，故C正確；

D．對(duì)二甲苯極性最?。环悬c(diǎn)最低，沸點(diǎn)為對(duì)二甲苯＜間二甲苯＜鄰二甲苯，故D錯(cuò)誤；

故選D．5、B【分析】【分析】A．AgNO3溶液過量；

B．強(qiáng)酸能制取弱酸；

C．水解時(shí)；陰離子總數(shù)不變；

D．越弱越水解．【解析】【解答】解：A．AgNO3溶液過量；不一定發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，應(yīng)向氯化銀沉淀加入碘化鉀溶液，故A錯(cuò)誤；

B．不反應(yīng)說明酸性H2CO3＞H3BO3；故B正確；

C．水解時(shí)；消耗一個(gè)陰離子產(chǎn)生一個(gè)氫氧根，陰離子總數(shù)不變，陰離子總數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；

D．H2A酸性強(qiáng)于H2B，Na2B水解程度大，B離子水解生成HB-和氫氧根；離子數(shù)增多，離子數(shù)目前者小于后者，故D錯(cuò)誤．

故選B．6、B【分析】【分析】可以使有色布條退色說明物質(zhì)具有漂白性，氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，漂白粉本身不具有漂白性，能夠與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸而具有漂白性，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A．液氯成分為氯氣；是氯氣的液態(tài)形式，不具有漂白性，不能使有色布條褪色，故A不選；

B．氯水中含有次氯酸；次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色，故B選；

C．氫氧化鈣與氯水中氯氣反應(yīng)生成氯化鈣；次氯酸；與氯水中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，與氯水中的次氯酸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣，得到物質(zhì)不具有漂白性，不能使有色布條褪色，故C不選；

D．漂白粉本身不具有漂白性；不能夠使有色布條褪色，故D不選；

故選：B．7、C【分析】【分析】C5H10O是醛，含有醛基，即-CHO，C5H10O可以看做丁基代替HCHO中的H原子，所以，丁基有幾種，C5H10O就有幾種同分異構(gòu)體；

分子式為C4H10O的有機(jī)物，屬于醇類，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為丁醇，書寫丁基-C4H9異構(gòu)，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目．【解析】【解答】解：C5H10O可以看做丁基代替HCHO中的H原子，丁基有幾種，C5H10O就有幾種同分異構(gòu)體；

分子式為C4H10O的有機(jī)物，屬于醇類，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為丁醇，為丁基與-OH相連，丁基有幾種，C4H10O就有幾種屬于醇類的同分異構(gòu)體；

故分子式為C5H10O的醛的種類數(shù)與分子式為C4H10O的醇的種類數(shù)相比，故選D．8、C【分析】【分析】A．Cl原子半徑大于C原子；

B．次氯酸中O原子為中心原子；根據(jù)共價(jià)鍵成鍵的特點(diǎn)，氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，氯原子形成1對(duì)共用電子對(duì)；

C．COS分子中碳原子與硫原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；

D．元素符號(hào)左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)，陰離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；【解析】【解答】解：A．Cl原子半徑大于C原子；四氯化碳分子比例模型不正確，比例模型應(yīng)符合原子的大小，故A錯(cuò)誤；

B．因HClO為共價(jià)化合物；根據(jù)共價(jià)鍵成鍵的特點(diǎn)，氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，氯原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；

C．COS分子中碳原子與硫原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，COS的電子式是故C正確；

D．氧原子核電荷數(shù)是8，818O2-粒子結(jié)構(gòu)示意圖：故D錯(cuò)誤；

故選：C；9、B【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷最高化合價(jià)，再利用化合價(jià)規(guī)則解答，難度不大。硼的原子序數(shù)為rm{5}最外層有rm{3}個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中rm{B}元素的化合價(jià)為rm{+3}價(jià)?！窘獯稹緼.rm{HBO_{2}}中rm{B}的化合價(jià)為rm{+3}價(jià)；符合，故A正確；

B.rm{H_{2}BO_{3}}中rm{B}的化合價(jià)為rm{+4}價(jià)；不符合，故B錯(cuò)誤；

C.rm{H_{3}BO_{3}}中rm{B}的化合價(jià)為rm{+3}價(jià)；符合，故C正確；

D.rm{H_{4}B_{2}O_{5}}中rm{B}的化合價(jià)為rm{+3}價(jià)；符合，故D正確。

故選B。【解析】rm{B}二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】A．乙酰水楊酸含有酯基；可在堿性條件下水解；

B．對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基；可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；

C．酚羥基酸性較弱；與碳酸氫鈉不反應(yīng)；

D．分子中含有5種位置不同的H．【解析】【解答】解：A．乙酰水楊酸含有酯基；可在堿性條件下水解，貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-；-NH-CO-均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉，故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚；故B正確；

C．酚羥基酸性較弱；與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．分子中含有5種位置不同的H；由結(jié)構(gòu)可知峰面積之比為3：1：2：2：1，故D正確．

故選BD．11、CD【分析】【分析】A．同主族自上而下；非金屬性減弱，非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越??；

B．核外電子排布相同時(shí)；原子序數(shù)越小，半徑越大；

C．堿金屬?gòu)纳系较?；元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，失去電子能力增強(qiáng)；

D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．【解析】【解答】解：A．同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性C＞Si，非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越小，穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；故A錯(cuò)誤；

B．核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以O(shè)2-半徑比F-的大；故B錯(cuò)誤；

C．Cs是第ⅠA族元素；為堿金屬，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)，故C正確；

D．非金屬性S＞P，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性：H2SO4＞H3PO4；故D正確．

故選CD．12、CD【分析】【分析】由制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫，d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，最后點(diǎn)燃尾氣，以此來解答．【解析】【解答】解：A．b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；為制備乙炔的反應(yīng)原理，故A正確；

B．c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫；防止硫化氫對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響，故B正確；

C．d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物為1，1，2，2-四溴乙烷，不能電離出溴離子，則不能與AgNO3溶液反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．c中已經(jīng)排除雜質(zhì)的干擾；e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色可說明乙炔能被氧化，故D錯(cuò)誤；

故選CD．13、BD【分析】【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；辛烷為液體；

B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來計(jì)算；

C．二氧化硅為原子晶體；

D．白磷分子式為P4，分子中含有6個(gè)P-P鍵計(jì)算分析．【解析】【解答】解：A．氣體摩爾體積只適用于氣體；標(biāo)況下辛烷為液體，不能夠使用，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA；故B正確；

C．二氧化硅為原子晶體；不存在分子，故C錯(cuò)誤；

D.31g白磷物質(zhì)的量==0.25mol，分子中含有6個(gè)P-P鍵，所以含有0.25×6×NA個(gè)P-P鍵，為1.5NA個(gè)P-P鍵；故D正確；

故選：BD．14、BC【分析】【分析】A；二氧化硫有毒；對(duì)人體有傷害；

B；在食鹽中加入碘酸鉀能補(bǔ)充碘元素；

C；食品添加劑超標(biāo)；會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害；

D、高效劇毒農(nóng)藥殘留在糧食、蔬菜，對(duì)人體有傷害；【解析】【解答】解：A；二氧化硫有毒；所以不能用二氧化硫漂白食用銀耳，不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B；在食鹽中加入碘酸鉀能補(bǔ)充碘元素；防止甲狀腺腫大，符合題意，故B正確；

C；食品添加劑超標(biāo)；會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，所以在食品加工中應(yīng)科學(xué)使用食品添加劑，符合題意，故C正確；

D；研發(fā)高效劇毒農(nóng)藥；增加了糧食、蔬菜的農(nóng)藥殘留量，對(duì)人體有傷害，不符合題意，故D錯(cuò)誤；

故選：BC．15、CD【分析】【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；依據(jù)置換反應(yīng)概念結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；

A．二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂；屬于置換反應(yīng)；

B．氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；發(fā)生鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；

C．HgS與氧氣反應(yīng)生成Hg與二氧化硫；符合置換反應(yīng)概念；

D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂，2Mg+CO2=C+2MgO；屬于置換反應(yīng)，故A不符合；

B．氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；屬于置換反應(yīng)，故B不符合；

C．HgS與氧氣反應(yīng)生成Hg與二氧化硫；屬于置換反應(yīng)，故C不符合；

D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；不屬于置換反應(yīng)，故D符合；

故選D．三、填空題(共9題，共18分)16、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl球形干燥管除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2缺尾氣吸收裝置陽熔融【分析】【分析】由題目中所給信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖可知：本實(shí)驗(yàn)首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，B裝置：除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，C裝置：然后用濃硫酸干燥除去水，經(jīng)除雜、干燥后在D中亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2，由于Cl2易溶于CCl4液體，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；最后用向上排空法收集．

（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2；B裝置：除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，C裝置：然后用濃硫酸干燥除去水，D中亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2；

（2）儀器D的名稱是球形干燥管，生成的ClO2中混有氯氣，為制備純凈干燥的ClO2，根據(jù)氯氣易溶于四氯化碳，使用四氯化碳來除去氯氣，所以裝置E的作用是除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；

（3）F后應(yīng)連接尾氣吸收裝置；

（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，電解時(shí)石墨作陽極．【解析】【解答】解：（1）裝置A中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，B裝置：除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，C裝置：然后用濃硫酸干燥除去水，經(jīng)除雜、干燥后在D中亞氯酸鈉固體反應(yīng)2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，生成ClO2；

故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；濃硫酸；2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；

（2）儀器D有球形的顯著特征為球形，所以其名稱是球形干燥管，常溫下ClO2是一種易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑的氣體，生成的ClO2中混有氯氣，為制備純凈干燥的ClO2，使用四氯化碳來除去氯氣，所以裝置E的作用是除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；

故答案為：球形干燥管；除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；

（3）用排空氣法收集二氧化氯，排出的空氣中含有二氧化氯，需用尾氣吸收裝置，ClO2是一種易溶于水的氣體；尾氣吸收時(shí)要防止倒吸；

故答案為：缺尾氣吸收裝置；

（4）電解熔融狀態(tài)下的無水MgCl2制取金屬鎂，陰極上鎂離子放電生成單質(zhì)鎂，所以電解時(shí)石墨作陽極，不銹鋼作陰極，熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

故答案為：陽；熔融．17、淡黃綠氯氣白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Cl-有色布條褪色HClO2HClO2HCl+O2↑棕色【分析】【分析】新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，其中HClO具有漂白性和強(qiáng)氧化性，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，因含有氯氣，則溶液呈淡黃綠色，向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，生成白色沉淀，說明溶液中含有Cl-；氯水中含有鹽酸和次氯酸，HClO具有漂白性使得有色布條褪色，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑；為防止次氯酸分解，所以氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中；

故答案為：淡黃綠；氯氣；白色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；Cl-；有色布條褪色；HClO；2HClO2HCl+O2↑；棕色．18、0.060.41：13：20.0010.8【分析】【分析】（1）硫酸鋁完全電離，硫酸根濃度為硫酸鋁的3倍；溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相同，根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸根物質(zhì)的量，溶液中c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]；

（2）根據(jù)公式m=nM，V=nVm計(jì)算；

（3）首先根據(jù)n=計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)c=計(jì)算物質(zhì)的量濃度；

（4）根據(jù)Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；

（5）Al（OH）3與NaOH生成偏鋁酸鈉，Mg（OH）2不反應(yīng)；向Na2CO3中通入二氧化碳，會(huì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液；FeCl3可與Fe反應(yīng)生成FeCl2．【解析】【解答】解：（1）0.1L，1.0mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al2（SO4）3的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，溶液中c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]=0.2mol/L×2=0.4mol/L；故答案為：0.06；0.4；

（2）3molO2的質(zhì)量=3mol×32g/mol=96g，2molO3質(zhì)量=2mol×48g/mol=96g，故3molO2與2molO3質(zhì)量之比為1：1；

3molO2的體積=3mol×Vm，2molO3的體積=2mol×Vm，故3molO2與2molO3體積之比為3：2；

故答案為：1：1；3：2；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n（NH3）===0.001mol，c（NH3）===0.001mol/L；故答案為：0.001；

（4）根據(jù)Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；5.6g硅的物質(zhì)的量是0.2mol，方程式中反應(yīng)1mol硅轉(zhuǎn)移4mol電子，反應(yīng)0.2mol硅轉(zhuǎn)移0.8mol電子，故答案為：0.8；

（5）Al（OH）3與NaOH反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氫氧化鋁、水在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則該離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；向Na2CO3中通入二氧化碳，會(huì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，達(dá)到除雜的目的，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，且Fe不能溶于水，選Fe來除雜，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案為：。物質(zhì)所加試劑（填化學(xué)式）離子方程式①M(fèi)g（OH）2（Al（OH）3）NaOHAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O②NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO32-+H2O+CO2=2HCO3-③FeCl2溶液（FeCl3）FeFe+2Fe3+=3Fe2+19、C9H6O2羥基、羧基加成反應(yīng)、消去反應(yīng)或【分析】【分析】（1）根據(jù)香豆素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其分子式；根據(jù)Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷官能團(tuán)；

（2）Ⅰ中含有-CHO；可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成-OH；

（3）根據(jù)官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化判斷反應(yīng)類型；

（4）反應(yīng)④為酯化反應(yīng)；根據(jù)酯化反應(yīng)原理寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分異構(gòu)體；Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中含有羧基或羥基，據(jù)此寫出滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（6）反應(yīng)①、②分別為加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，生成C=C．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有9個(gè)C、6個(gè)H、2個(gè)O，則分子式為：C9H6O2；根據(jù)Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含氧官能團(tuán)為羥基；羧基；

故答案為：C9H6O2；羥基；羧基；

（2）Ⅰ中含有-CHO，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成-OH，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（3）由官能團(tuán)的變化可知；反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；

（4）反應(yīng)④為分子之間的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：

故答案為：

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中含有羧基或羥基，對(duì)應(yīng)的醛基可為-CHO、-CH2CHO，另一取代基可為-CH2COOH、-COOH等，則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體為：或

故答案為：或

（6）與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成然后發(fā)生消去反應(yīng)可生成

故答案為：．20、C升溫或增大C的濃度使用催化劑逆反應(yīng)【分析】【分析】（1）依據(jù)化學(xué)平衡是哪段是列式計(jì)算平衡濃度；結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到平衡常數(shù)，保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，BC濃度減小比例相同此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)相同，平衡不動(dòng)；

（2））①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；t8時(shí)反應(yīng)速率增大；但平衡不移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來分析解答；

②根據(jù)圖象可知；逆反應(yīng)速率瞬間增大后然后降低，說明平衡是逆向移動(dòng)；

③t4時(shí)降壓，逆反應(yīng)速率減小，但平衡不移動(dòng)，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，t6點(diǎn)逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，大于原平衡濃度．【解析】【解答】解：（1）在容積固定的VL密閉容器里加入nmolA、2nmolB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）△H＜0；反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x；

A（g）+2B（g）2C（g）

起始量（mol）n2n0

變化量（mol）nx2nx2nx

平衡量（mol）n-nx2n-2nx2nx

平衡濃度為，c（A）=mol/L，c（B）=mol/L，c（C）=mol/L

平衡常數(shù)K===；

增大容器體積時(shí)，c（B）和c（C）等比例減小，由于A的濃度不變，此時(shí)的值仍然等于K；所以平衡不移動(dòng)；

故答案為：；C；

（2）由于縱坐標(biāo)只表示v逆，為了便于求解，在解題時(shí)可把v正補(bǔ)上，t2時(shí)平衡逆向移動(dòng)，采用的條件可以是升溫或增大C的濃度；t8時(shí)平衡不移動(dòng)；采用的條件是使用了催化劑．

①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件為增大生成物C濃度或升高溫度，t8時(shí)反應(yīng)速率增大；但平衡不移動(dòng)，改變的條件為使用催化劑；

故答案為：增大生成物C濃度或升高溫度；使用催化劑；

②根據(jù)圖象可知；逆反應(yīng)速率瞬間增大后然后降低，說明平衡是逆向移動(dòng)；

故答案為：逆反應(yīng)；

③t4時(shí)降壓，逆反應(yīng)速率減小，小于原平衡速率，但平衡不移動(dòng)，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，t6點(diǎn)逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，大于原平衡速率，所以其圖象為：

故答案為：．21、HClCl251.5【分析】【分析】（1）根據(jù)破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大；則物質(zhì)越穩(wěn)定；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱；反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差來判斷；

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差來判斷．【解析】【解答】解：（1）因化學(xué)鍵越強(qiáng)，破壞物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量也大，化合物也就越穩(wěn)定，由表可知：在HCl、HBr；HI中；破壞1molHCl的化學(xué)鍵所吸收的能量最大，為432kJ；

故答案為：HCl．

（2）因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱；反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差；

以氯元素為例計(jì)算斷開1molCl-Cl鍵和H-H鍵需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ；

而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ=864kJ；

所以在Cl2+H2═2HCl反應(yīng)中放出864kJ-679kJ=185kJ的熱量；

同理可計(jì)算在Br2+H2═2HBr、I2+H2═2HI反應(yīng)中分別放出103kJ；9kJ的熱量．

故答案為：Cl2；

（3）反應(yīng)Br2+H2═2HBr中，斷開1molBr-Br鍵和H-H鍵需吸收能量：193kJ+436kJ=629kJ；

而形成2molHBr放出的能量為2×366kJ=732kJ；

所以在Br2+H2=2HBr反應(yīng)中放出732kJ-629kJ=103kJ的熱量；

當(dāng)生成1molHBr時(shí)放出51.5kJ的能量；

故答案為：51.5．22、①⑦④⑤③⑥⑧②③⑥⑧①⑤【分析】【分析】由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物．由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，由不同元素組成的純凈物屬于化合物．由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物，能導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬和存在自由移動(dòng)離子的物質(zhì)；【解析】【解答】解：①海水中含有水；微生物、可溶性雜質(zhì)等；屬于混合物；

②氯化鉀由不同元素組成屬于化合物；

③四氧化三鐵由鐵元素和氧元素組成；既屬于化合物又屬于氧化物；

④硫磺是由硫元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)；

⑤銅是由銅元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)；

⑥水是由氫元素和氧元素組成；屬于化合物，還屬于氧化物；

⑦新鮮的空氣中含有氧氣；氮?dú)?、二氧化碳等物質(zhì)；屬于混合物；

⑧二氧化碳由碳元素和氧元素組成；既屬于化合物，又屬于氧化物；

①海水中含有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電；⑤銅是金屬能導(dǎo)電；

故答案為：①⑦；④⑤；③⑥⑧；②③⑥⑧；①⑤；23、K=增大增大否＞Q＜K，平衡正向移動(dòng)【分析】【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)K=；降低溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；則二氧化碳的物質(zhì)的量增大；CO的物質(zhì)的量減??；

（2）根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)大小判斷，如果濃度商=平衡常數(shù)，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，否則不處于平衡狀態(tài)；根據(jù)平衡移動(dòng)方向確定反應(yīng)速率相對(duì)大小．【解析】【解答】解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K=；降低溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化碳的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減小，所以高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值增大，平衡常數(shù)增大，故答案為：K=；增大；增大；

（2）該溫度下，濃度商===0.25＜0.263，則該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正＞υ逆，故答案為：否；＞；Q＜K，平衡正向移動(dòng)．24、略

【分析】（1）碳與足量氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，故答案為：C+O2CO2，CO2+C2CO；

（2）因一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）因CO能燃燒；點(diǎn)燃不純的CO能引起爆炸，則實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先驗(yàn)純，實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入CO一段時(shí)間，排出裝置中的空氣后加熱，CO有毒，不能直接排放在空氣中，應(yīng)點(diǎn)燃處理．故答案為：驗(yàn)純；爆鳴；爆炸；不能；點(diǎn)燃；

（1）碳與足量氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳；

（2）在煉鐵高爐中一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；

（3）因CO能燃燒；點(diǎn)燃不純的CO能引起爆炸，CO有毒，不能直接排放到大氣中．

本題考察了鐵的冶煉的基礎(chǔ)知識(shí)，特別要注意點(diǎn)燃或進(jìn)行可燃性氣體實(shí)驗(yàn)一定要驗(yàn)純．【解析】C+O2CO2；C+CO22CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；驗(yàn)純；爆鳴；爆炸；不能；點(diǎn)燃四、判斷題(共1題，共8分)25、×【分析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫方法來解答；【解析】【解答】解：乙酸的分子式為：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：×；五、推斷題(共3題，共27分)26、FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）34Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3KSCN溶液變?yōu)檠t色2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】【分析】金屬單質(zhì)A與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成B溶液和放出氣體H2，紅褐色沉淀F為Fe（OH）3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及元素守恒可知，A為Fe，白色沉淀為E為Fe（OH）2，由透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，可知D溶液中含有K元素，又有D與AgNO3生成白色沉