2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)。閉合K2、斷開K1時為制氫和儲能；斷開K2、閉合K1時為供電。(已知Zn在強(qiáng)堿性溶液中易轉(zhuǎn)變?yōu)閆nO)下列說法錯誤的是。

A.供電時，Zn作負(fù)極B.供電時，OH-向Zn電極方向遷移C.供電時，Zn電極附近溶液的堿性減弱D.供電時，裝置中的總反應(yīng)為Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑2、在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+B(g)?xC(g)；?H=？符合下圖(a)所示的關(guān)系w(c)為C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是

A.P3＜P4，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)B.P34，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C.P34，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.P3>P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率3、下列說法正確的是A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KWB.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，c(H+)/c(HF)保持不變C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性4、根據(jù)下面的信息；下列敘述正確的是。

A.2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)(氣態(tài)水)吸收能量為490kJB.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C.1molH2(g)跟0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)(液態(tài)水)釋放能量為245kJD.2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低5、反應(yīng)速率(v)和反應(yīng)物濃度(c)的關(guān)系可以用實驗方法測定?；瘜W(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率可表示為式中k為常數(shù)，a、b的值可用下表數(shù)據(jù)確定。0.54.01.04.0

由此推出a、b的值正確的是A.b=2B.a=1，C.a=2，b=1D.評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、（1）化學(xué)反應(yīng)速率可通過實驗測定。

①要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的_____________來實現(xiàn)；

②在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過觀察單位時間內(nèi)_____________變化來測定該反應(yīng)的速率；寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________

③在Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應(yīng)中，該反應(yīng)速率的快慢可通過______來判斷。

（2）已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：。實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃度H2OH2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5

該實驗①、②可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此V1和V3分別是________、________。

實驗①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V5=____________。7、一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．填空：

（1）寫出Cl原子的核外電子排布式____，NaCl的熔點(diǎn)比KCl______（選填“高”或“低”）．

（2）指出鉀長石中存在的化學(xué)鍵類型______．

（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是_____．

（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系；進(jìn)行實驗（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖．

①分析數(shù)據(jù)可知，Q__0（選填“＞”或“＜”）．

②950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是__（填序號）．

a．延長反應(yīng)時間。

b．充分?jǐn)嚢琛?/p>

c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。

d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒。

③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為__．

（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀．反應(yīng)方程式為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_________．8、已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：。溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，△H______0(填“＜”“＞”“=”)；

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時c(A)=______mol?L-1，C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為______；

(3)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為______。9、在含有弱電解質(zhì)的溶液中；往往有多個化學(xué)平衡共存。

(1)常溫下，將0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是________。

A．c(HA)－)

B．c(HA)一定大于0.1mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、________(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH＝7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是__________________。

③已知在25℃時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當(dāng)溶液中c()∶c()＝2∶1時，溶液的pH＝________。10、（1）已知常溫時，amol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液為中性，則醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kh＝___________(用含a的代數(shù)式表示）

（2）向冰醋酸中逐滴加水；溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如下圖所示：

①a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

②a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)_____c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)。(填“＜”；“＞”或“＝”)

（3）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_____(用編號填寫)

a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3

②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤12、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤13、實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤14、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤15、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共10分)16、某課外活動小組測定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量；下面是測定實驗分析報告：

(一)測定目的：測定工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量。

(二)測定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(三)實驗用品及試劑：

(1)儀器和用品(自選；略)

(2)試劑：指示劑_______(填名稱)，KI溶液，濃度為0.010mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液；蒸餾水等。

(四)實驗過程：

(1)取水樣10.00mL于錐形瓶中；加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2~3滴。

(2)取堿式滴定管(經(jīng)檢查不漏水)，依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L-1Na2S2O3溶液待用。

(3)將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定，眼睛注視_______直至滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(五)數(shù)據(jù)記錄與處理：(請在表格中的橫線上填上必要的物理量；不必填數(shù)據(jù))

。滴定次數(shù)。

_______

_______

______

_______

_______

平均值。

_______

平均值。

1

10.00

2

10.00

3

10.00

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3溶液的體積平均是20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_______，從實驗過程分析，此濃度比實際濃度_______(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______(若認(rèn)為沒有誤差；該問可不答)。

(六)問題和討論：

實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)個別同學(xué)結(jié)果誤差較大，其所測游離態(tài)氯的含量較廢水中Cl2的含量低。經(jīng)過思考，該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏小的原因，其中你認(rèn)為正確的是_______(填編號)。

①滴定前；滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失。

②滴定過程中由于振蕩過于劇烈；使少量溶液濺出錐形瓶外。

③滴定前平視Na2S2O3液面，滴定后俯視Na2S2O3液面評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)17、從釩鉻錳礦渣(主要成分為V2O5、Cr2O3；MnO)中提鉻的一種工藝流程如下：

已知：pH較大時；二價錳[Mn(II)]在空氣中易被氧化。回答下列問題：

(1)鈉元素位于元素周期表第___________周期___________族。

(2)用FeCl3溶液制備Fe((OH)3膠體的離子方程式為___________。

(3)常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數(shù)與pH關(guān)系如圖1.已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中“沉釩”過程控制pH=3.0，則與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為___________(填化學(xué)式)。

(4)某溫度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率與pH關(guān)系如圖2?！俺零t”過程最佳pH為___________；在該條件下濾液B中c(Cr3+)___________mol/L[Kw近似為1×10-14，Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30]。

(5)“轉(zhuǎn)化”過程中生成MnO2的離子方程式為___________。

(6)“提純”過程中Na2SO3的作用為___________。18、以電廠高鎂脫硫廢水(含大量Mg2+、Ca2+，少量Fe3+等重金屬離子)為原料，生產(chǎn)高純Mg(OH)2并軟化廢水的部分工藝流程如下：

(1)除雜。向脫硫廢水中加入適量Ca(OH)2，調(diào)節(jié)廢水的pH至8.8以去除重金屬離子。濾渣中一定含有_______(填化學(xué)式)。

(2)沉鎂。向已除雜的廢水中加入NaOH，調(diào)節(jié)廢水的pH至10.2以獲取高純Mg(OH)2。溶液的pH與Mg2+沉淀率及Mg2+純度的關(guān)系如圖-1所示。調(diào)節(jié)廢水pH至10.2的原因是_______。

(3)碳化。向所得廢水中通入CO2，廢水中Ca2+的沉淀率隨pH的變化如圖-2所示。

①碳化時應(yīng)緩慢通入CO2且不斷攪拌，目的是_______。

②Ca2+開始沉淀時反應(yīng)的離子方程式為_______。

③溶液的pH從過程中，Ca2+沉淀率逐漸下降的原因是_______。19、鎢是重要的戰(zhàn)略物資，2016年我國江西省發(fā)現(xiàn)超大型鎢礦，再次刷新鎢礦儲量的世界紀(jì)錄。由鎢鐵礦（主要成分是還含有少量）制取鎢的工業(yè)流程如下（已知：常溫下；鎢酸難溶于水）。

請回答下列有關(guān)問題：

（1）浸取后進(jìn)行的分離操作的名稱是________。

（2）濾渣的主要成分是________（填化學(xué)式），寫出生成該物質(zhì)的離子方程式________。

（3）已知中鐵元素的化合價為+2價，在熔融過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）在溶液中加入鹽酸時，為了防止局部酸度過大，應(yīng)采取的措施是________。

（5）如圖為在常溫下的沉淀溶解平衡曲線，若將的溶液與的溶液按體積比2:1混合，要產(chǎn)生沉淀，則________。（忽略溶液體積變化）

（6）用碳化鎢作陽極，不銹鋼作陰極，溶液作電解液，通過電解可以回收鎢，電解后陽極上析出鎢酸并放出則陽極反應(yīng)式為________；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出則陽極增重的質(zhì)量為________評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)20、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像可知；電解質(zhì)溶液呈堿性，供電時，Zn失電子，作負(fù)極，A說法正確；

B．供電時，Zn作負(fù)極，則電池內(nèi)電路中OH-向Zn電極方向遷移；B說法正確；

C．供電時；Zn失電子，與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋅酸根離子，則Zn電極附近溶液的堿性減弱，C說法正確；

D．供電時，裝置中的總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O+2KOH=K2Zn(OH)4+2Ni(OH)2；D說法錯誤；

答案為D。2、D【分析】【分析】

根據(jù)速率越大，達(dá)到平衡的時間越短，即“先拐先平為大”進(jìn)行判斷外界條件的大小，注意判斷時利用控制變量法，只改變一種條件進(jìn)行判斷，利用圖a判斷該反應(yīng)的氣體體積變化和焓變，根據(jù)等溫條件下，壓強(qiáng)的變化判斷，當(dāng)從P1到P2，增大壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是個氣體體積減小的反應(yīng)；當(dāng)壓強(qiáng)一定時，根據(jù)先拐先平為大，判斷T1>T2，根據(jù)T1到T2，溫度降低，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是個放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．根據(jù)圖a中，利用等溫T1下，“先拐先平為大”進(jìn)行判斷P2>P1，從P1到P2，增大壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，推出x<2，正反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，P3＜P4時，從P3到P4增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大，而圖像中在減小，故A不正確；

B．P3＜P4時，從P3到P4增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，B的體積再減小，總體積也在減小，故B的體積分?jǐn)?shù)變化不能判斷，故B錯誤；

C．P3＜P4時，從P3到P4增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，總物質(zhì)的量再減小，總質(zhì)量不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，而圖像中縱坐標(biāo)表示再減小，故C錯誤；

D．P3>P4時，從P4到P3增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率再增大，縱坐標(biāo)也在增大，在等壓條件下，升高溫度平衡向吸熱方向，即向逆反應(yīng)方向移動，故A的轉(zhuǎn)化率降低，符合圖像，故D正確；

故選答案D。

【點(diǎn)睛】

注意利用控制變量法及勒夏特列原理進(jìn)行判斷反應(yīng)的氣體體積變化和焓變的符號，根據(jù)外界條件的變化，利用平衡的移動判斷可能影響的結(jié)果，注意體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，本題主要考查從圖像中判斷反應(yīng)信息，利用信息再判斷圖像條件。3、C【分析】【詳解】

A.溫度越高水的離子積常數(shù)越大，25℃時溶液的Kw小于100℃時溶液的Kw；故A錯誤；

B.加水稀釋減小，溫度不變Ka不變，故該比值增大，B錯誤；

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可以是酸或堿溶液，堿溶液中可能存在大量的故C正確；

D.100℃時，離子積大于10-14，將pH=2的鹽酸與pH=12的溶液等體積混合；氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量不相同，氫氧根離子過量，溶液呈堿性，故D錯誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

100℃時，若則pH＝12的NaOH溶液中，但是pH=2的鹽酸中兩者濃度不相等。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知1molH2(g)與0.5molO2(g)生成1molH2O(g)放出熱量為930kJ-(436kJ+249kJ)=245kJ，則2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)(氣態(tài)水)放出熱量為2×245kJ=490kJ；A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少及物質(zhì)的量多少有關(guān)；B錯誤；

C．根據(jù)圖示可知1molH2(g)跟0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)(氣態(tài)水)釋放能量為245kJ，氣態(tài)水變?yōu)橐后w水會放出熱量，故1molH2(g)跟0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)(液態(tài)水)釋放能量大于245kJ；C錯誤；

D．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。2molH2、1molO2反應(yīng)產(chǎn)生2molH2O蒸氣放出熱量，則說明2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低；D正確；

故合理選項是D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，改變而不變，反應(yīng)速率翻倍，可知當(dāng)=4.0mol/L，=0.5mol/L時，V(正)=a=1，以上數(shù)據(jù)帶入公式，得出

故選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息；由反應(yīng)現(xiàn)象與速率關(guān)系進(jìn)行判斷；根據(jù)實驗①；②的溫度不同，可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；根據(jù)實驗①、③的溶液總體積相同，只有加入硫酸的量不同，即硫酸的濃度不同，故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間實現(xiàn)；答案為時間。

②在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，是紫紅色，Mn2+是無色的，還產(chǎn)生CO2氣體，可通過觀察單位時間內(nèi)溶液顏色變化或產(chǎn)生的氣體來測定，即KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Mn2+、CO2和H2O，離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案為顏色(或氣泡)，2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

③在Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中；產(chǎn)生S沉淀，可以通過出現(xiàn)渾濁需要的時間來判斷；答案為出現(xiàn)渾濁的時間。

（2）實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積使總體積一樣，故V3=0；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL；答案為溫度，10，0，6?！窘馕觥繒r間顏色（或氣泡）出現(xiàn)渾濁的時間溫度10067、略

【分析】【分析】

(1)氯原子的核外電子總數(shù)為17；根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)鉀長石(KAlSi3O8)的組成分析判斷；

(3)位于同周期元素有Na；Al、Si、Cl；結(jié)合各元素的最高價氧化物的水化物的性質(zhì)分析判斷；

(4)由圖象中曲線變化可知；溫度越高，鉀元素的熔出率越高，結(jié)合溫度對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析解答；

(5)K為氣態(tài)；將鉀分離出來，可以降低了產(chǎn)物的濃度，結(jié)合濃度對化學(xué)平衡的影響分析解答。

【詳解】

(1)Cl所含質(zhì)子數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑、電荷等因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，因為鉀離子半徑＞鈉離子半徑，則熔點(diǎn)大小為：NaCl＞KCl，故答案為：1s22s22p63s23p5；高；

(2)鉀長石(KAlSi3O8)中即含有金屬與非金屬元素形成的離子鍵；也含有非金屬元素之間形成的共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；

(3)上述反應(yīng)涉及的位于同周期元素有Na；Al、Si、Cl；元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硅酸、高氯酸，只有氫氧化鈉能夠與其余3種物質(zhì)都反應(yīng)，因此元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)的元素為Na，故答案為：Na；

(4)①由圖象曲線數(shù)據(jù)可知；溫度越高，鉀元素的熔出率越高，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q＜0，故答案為：＜；

②a．延長反應(yīng)時間，不能提高反應(yīng)速率，故a錯誤；b．充分?jǐn)嚢?，能使反?yīng)物充分接觸，反應(yīng)速率加快，故b正確；c．該反應(yīng)體系沒有氣體參加，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度不變，不能提高反應(yīng)速率，故c錯誤；d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故d正確；故答案為：bd；

③根據(jù)圖象可知；溫度為950℃時熔出率和熔出速率都最高，故答案為：950℃；

(5)根據(jù)反應(yīng)方程式可知，K為氣態(tài)，將鉀分離出來，可以降低產(chǎn)物的濃度，能夠使平衡正向移動，故答案為：將氣態(tài)鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p5②.高③.離子鍵和共價鍵④.Na⑤.＜⑥.bd⑦.950℃⑧.將氣態(tài)鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動8、略

【分析】【分析】

按平衡常數(shù)的定義列式；有效提取表格種的數(shù)據(jù)、結(jié)合已知條件用三段式計算。

【詳解】

(1)按定義，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式從表格數(shù)據(jù)分析，溫度升高，平衡常數(shù)變小，說明升溫，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H<0；

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1，6s時c(A)=0.022mol?L-1；C的物質(zhì)的量為0.090mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡，則根據(jù)平衡常數(shù)得x=0.032mol/L，故平衡時A的轉(zhuǎn)化率

(3)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)與原反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)的值為=2.5。【解析】<0.0220.09080%2.59、略

【分析】【分析】

（1）本題考查混合溶液中離子濃度大小的比較問題。根據(jù)題意反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是HA和NaA，且二者的濃度都是0.05mol/L。溶液顯堿性，說明水解程度大于電離程度，所以選項ABC都是錯誤的。根據(jù)物料守恒和電荷守恒定律可知，2c(Na+)＝c(HA)+c(A－)、c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－)+c(A－)；因此選項D正確，答案選D。

（2）考查離子共存問題。①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的過程是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。所以根據(jù)圖像可知，H2CO3和CO32－不能大量共存。

【詳解】

(1)0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的HA、NaA，溶液pH大于7，則鹽類水解大于酸的電離。A項，因為水解生成HA，則c(HA)>c(A－)，故A錯誤；B項，因等體積混合，則反應(yīng)后c(HA)一定小于0.1mol·L－1，故B錯誤；C項，反應(yīng)后得到等量的HA、NaA，則2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，故C錯誤；D項，由電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，又2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，則c(OH－)＝c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]；故D正確。答案：選D。

(2)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水。①由反應(yīng)及圖像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCOCO不能大量共存。②由圖像可知，pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCOH2CO3，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)。

③CO32-的水解常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO32-)＝2∶1時，c(OH－)＝10－4mol·L－1，由KW可知，c(H＋)＝10－10mol·L－1，所以pH＝10。答案：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)10?！窘馕觥緿不能c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)1010、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=由此求解；

(2)①溶液體積越大；醋酸電離程度越大；

②25℃時，銨鹽溶液pH=7，則溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以兩點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)越大則該點(diǎn)溶液中的c(NH4+)越大；

(3)①弱酸的電離平衡常數(shù)越大；其酸性越強(qiáng)，其酸根的水解程度越弱；

②次氯酸酸性大于碳酸氫根離子；反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸。

【詳解】

(1)由電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，所以c(CH3COO-)=c(Na+)=0.05mol/L，所以Ka==而CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh===10－6(a-0.1)；

(2)①溶液體積越大，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖知，溶液體積：a＜b＜c，則醋酸電離程度：c＞b＞a；

②25℃時，銨鹽溶液pH=7，則溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以兩點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)越大則該點(diǎn)溶液中的c(NH4+)越大，溶液中c(CH3COO-)：a＞c，則c(NH4+)：a＞c，所以a點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)＞c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)；

(3)①據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，則pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b；

②酸性：HClO＞HCO3-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO。

【點(diǎn)睛】

掌握鹽類的水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵。排序時，首先判斷鹽的類別，pH(強(qiáng)酸弱堿鹽)＜pH(強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽)＜pH(強(qiáng)堿弱酸鹽)，同類別的鹽，注意弱離子水解程度規(guī)律：越弱越水解，如弱酸的酸性越弱，對應(yīng)酸根離子的水解程度越大，其鹽溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大?！窘馕觥?0－6(a-0.1)c＞b＞a＞a＜d＜c＜bClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO三、判斷題(共5題，共10分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。12、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。15、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、實驗題(共1題，共10分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，測定廢水中游離態(tài)氯的含量，反應(yīng)過程中氯氣和碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，用濃度為0.010mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)消耗完畢，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯示藍(lán)色，所以可以采用淀粉溶液作指示劑，根據(jù)消耗0.010mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積即可求得廢水中游離態(tài)氯的含量。

【詳解】

(三)根據(jù)測定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)消耗完畢，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯示藍(lán)色，所以可以采用淀粉溶液作指示劑；

(四)在滴定過程中；眼睛要時刻注意錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，滴入淀粉溶液，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，證明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；

(五)根據(jù)滴定實驗原理：量取一定體積的待測液，標(biāo)準(zhǔn)液滴定前后的體積示數(shù)之差即為消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，所以記錄的實驗內(nèi)容有：待測溶液體積(mL)、標(biāo)準(zhǔn)液滴定前刻度以及滴定后的刻度，標(biāo)準(zhǔn)液滴定前后的體積示數(shù)之差即為消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，為了減小誤差，一般是取多次實驗結(jié)果的平均值，根據(jù)滴定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，得到則廢水中的物質(zhì)的量濃度為滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液潤洗，相當(dāng)于用的是稀釋后的標(biāo)準(zhǔn)液，所以標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)所得結(jié)果偏高；

(六)①滴定前；滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，造成結(jié)果偏大，①項不選；

②滴定過程中由于振蕩過于劇烈；使少量溶液濺出錐形瓶外，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,造成結(jié)果偏小，②項選；

③滴定前平視Na2S2O3液面，滴定后俯視Na2S2O3液面；則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，造成結(jié)果偏小，③項選；

答案選②③?！窘馕觥康矸廴芤哄F形瓶內(nèi)溶液顏色變化溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色待測溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積滴定前的刻度滴定后的刻度實際體積0.010mol·L-1偏大滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液潤洗②③五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)17、略

【分析】【分析】

釩鉻錳礦渣(主要成分為V2O5、Cr2O3、MnO)加入稀硫酸酸浸，”沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質(zhì)，濾液中主要含有Mn2+和Cr3+，加熱NaOH“沉鉻"后，Cr3+轉(zhuǎn)化為固體A為Cr(OH)3沉淀，濾液B中主要含有MnSO4，加入Na2SO3主要是防止pH較大時，二價錳[Mn(II)]被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)3煅燒后生成Cr2O3，“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O。

(1)

鈉元素是11號元素；原子核外電子排布是2；8、1，所以Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；

(2)

實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈紅褐色停止加熱，得到液體就是Fe(OH)3膠體，該反應(yīng)中FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體，同時生成HCl，反應(yīng)方程式為：

(3)

常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數(shù)[Igc總(V)]與pH關(guān)系如圖1。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中c總(V)=1×10-5mol/L，lgc(V)=-5，從圖中可知，“沉釩"過程控制pH=3.0，lgc總(V)=-5時，根據(jù)圖確定與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)

(4)

“沉鉻”過程鉻沉淀越多、錳沉淀越少越好。根據(jù)圖知，“沉鉻”過程最佳pH為6.0；pH=6.0時，溶液中c(OH-)=在該條件下濾液B中c(Cr3+)=

(5)

“轉(zhuǎn)化”過程中雙氧水、NaOH和MnSO4反應(yīng)生成MnO2和Na2SO4、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為:Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O;

(6)

由分析可知，“提純”過程中Na2SO3的作用為防止pH較大時，二價錳[Mn(II)]被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnO2附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純?！窘馕觥?1)三或3IA

(2)

(3)

(4)6.0

(5)Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O

(6)防止pH較大時，二價錳[Mn(II)]被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnO2附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純?；颍簩⑺膬r錳［或Mn(IV)］轉(zhuǎn)化為二價錳[Mn(II)]，以防生成MnO2附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純18、略

【分析】【分析】

向脫硫廢水中加入適量Ca(OH)2，溶液中Fe3+等重金屬離子會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾除去濾渣，向濾液中再加入NaOH溶液，使溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，過濾即得到高純度Mg(OH)2沉淀，溶液中含有Ca2+、OH-；向其中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；過濾除去沉淀后就得到軟化后的廢水。

【詳解】

(1)重金屬離子Fe3+完全沉淀需要溶液的pH=3.3，向脫硫廢水中加入適量Ca(OH)2，調(diào)節(jié)廢水的pH至8.8，以去除重金屬離子。濾渣中一定含有Fe(OH)3；

(2)向已除雜的廢水中加入NaOH，調(diào)節(jié)廢水的pH至10.2以獲取高純Mg(OH)2，調(diào)節(jié)廢水pH至10.2是由于Mg2+的沉淀率和Mg(OH)2純度均較高，低于或高于該pH值，Mg2+的沉淀率和Mg(OH)2純度都會有所降低；

(3)①向所得廢水中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體，可以使CO2充分反應(yīng)；提高其利用率；

②在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

③溶液的pH從8.5→8.0過程中，Ca2+沉淀率逐漸下降是由于隨著溶液中H+濃度增大，難溶的CaCO3會與CO2、H2O反應(yīng)，逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇艿腃a(HCO3)2，導(dǎo)致Ca2+的沉淀率逐漸下降。【解析】①.Fe(OH)3②.Mg2+的沉淀率和Mg(OH)2純度均較高