2025年滬科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是rm{(}rm{)}A.氧化劑B.還原劑C.氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物2、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4LH_{2}O}含有的分子數(shù)為rm{N_{A}}B.常溫常壓下，rm{32g}rm{O_{2}}含有的氧原子數(shù)為rm{2N_{A}}C.通常狀況下，rm{N_{A}}個(gè)rm{CO_{2}}分子占有的體積為rm{22.4L}D.rm{1L}rm{0.1mol/L}rm{NaCl}溶液中所含的rm{Na^{+}}為rm{N_{A}}3、向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固體，溶液導(dǎo)電性變化最不明顯的是A.鹽酸B.醋酸C.蒸餾水D.氨水4、混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（）A.1：1B.1：4C.4：1D.1：25、273K時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（）A.同時(shí)進(jìn)行時(shí)，情況1的反應(yīng)速率(SO2)比情況2的大B.平衡時(shí)，情況1：Q=393.2kJC.達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度，情況1比情況2大D.平衡時(shí)，情況2：Q<196.6kJ6、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則n一定大于0.15molD.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶17、新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（）A.顏色相同B.前者能使有色布條褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8、下列圖象表示Al3+與[Al（OH）4]-物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示Al3+，虛線表示[Al（OH）4]-，其中正確的是（）A.B.C.D.9、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.rm{0.5mol/LMgCl_{2}}溶液，含有rm{Cl^{-}}離子數(shù)為rm{N_{A}}B.在常溫常壓下，rm{1gH_{2}}含有的分子數(shù)為rm{0.5N_{A}}C.含有rm{N_{A}}個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為rm{11.2L}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2L}酒精含有的分子數(shù)為rm{0.5N_{A}}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（7分）Ⅰ．①M(fèi)gCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金剛石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是；(2)屬于分子晶體的是。(3)屬于原子晶體的是______（均填序號(hào)）。Ⅱ。下列物質(zhì)中：（1）互為同分異構(gòu)體的有；（2）互為同素異形體的有____；（3）屬于同位素的有；（4）屬于同一種物質(zhì)（分子組成相同）的有。(均填序號(hào))①液氯②③白磷④氯氣⑤⑥Cl⑦Cl⑧紅磷11、rm{(1)}對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等rm{.}下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？

rm{壟脵}提取碘水中的碘；用______方法．

rm{壟脷}除去食鹽溶液中的水；可采用______的方法．

rm{壟脹}從食鹽水中獲取淡水；可采用______的方法．

rm{壟脺}氧化銅中含有銅綠rm{[}主要成分為堿式碳酸銅rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}可用______的方法．

rm{(2)}自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在；下面是混合物的分離和提純，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

rm{壟脵}除去rm{NaNO_{3}}固體中混有的少量rm{KNO_{3}}所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：______；蒸發(fā)、結(jié)晶、______．

rm{壟脷}除去rm{KCl}溶液中的rm{SO_{4}^{2-}}離子，依次加入的溶液為rm{(}填溶質(zhì)的化學(xué)式rm{)}______．12、海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘；某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是____．

（2）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____

（從下列儀器中選出所需的儀器；用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．

A．燒杯B．表面皿C．坩堝D．酒精燈E．干燥器。

（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯；還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列實(shí)驗(yàn)。

裝置中的錯(cuò)誤之處．

①____

②____

③____

進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是____；

（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是____．步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H2O2）；請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

____、____．

（5）檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗(yàn)時(shí)可用的試劑是____．

（6）下列物質(zhì)，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是____．

A．熱裂汽油B．CCl4C．酒精D．甲苯。

（7）步驟③得到的溶液有時(shí)候仍是渾濁的，其通常原因是____．13、向1L0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，若得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積____14、11.7gNaX含有Na+0.2mol，則NaX的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___15、標(biāo)況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體rm{5.6L}其質(zhì)量為rm{5g}則混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______rm{g/mol}，甲烷和一氧化碳物質(zhì)的量比為_(kāi)_______質(zhì)量比為_(kāi)__________混合氣中碳原子數(shù)為_(kāi)______________個(gè)評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．19、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共2題，共8分)22、（12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問(wèn)題。（一）實(shí)驗(yàn)儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實(shí)驗(yàn)原理：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。（四）實(shí)驗(yàn)步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）________，然后向試管中倒入過(guò)量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；3、讓試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；4、將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實(shí)驗(yàn)討論：1、實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是（寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說(shuō)明）____；2、實(shí)驗(yàn)步驟⑤的目的是（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說(shuō)明）____。（六）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（任寫(xiě)一個(gè)即可）____；有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口”。請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的做法____________。23、（10分）請(qǐng)你參與下列探究：[問(wèn)題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫(xiě)出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問(wèn)，這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3。[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是。（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱(chēng)量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫(xiě)出SO2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)氣體是H2。[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開(kāi)拇指點(diǎn)火，聽(tīng)到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺(jué)到發(fā)熱。結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是。[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有物質(zhì)。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中的信息及失去電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)還原劑的考查，題目難度不大?！窘獯稹坑蓤D可知，在該反應(yīng)中失去電子；則在反應(yīng)中作還原劑，選項(xiàng)B符合題意。

故選B。

【解析】rm{B}2、B【分析】解：rm{A.}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{H_{2}O}為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{32gO_{2}}物質(zhì)的量為rm{1mol}含有的氧原子數(shù)為rm{2N_{A}}故B正確；

C.通常狀況下，rm{Vmneq22.4L/mol}無(wú)法計(jì)算二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；

D.rm{1L0.1mol/LNaCl}溶液中所含的rm{Na^{+}}為rm{0.1N_{A}}故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{H_{2}O}為液態(tài)來(lái)分析；

B.質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合氧氣分子式計(jì)算氧原子數(shù)；

C.通常狀況下，rm{Vmneq22.4L/mol}

D.氯化鈉是鹽完全電離生成鈉離子和氯離子．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，溶液中離子物質(zhì)的量的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．【解析】rm{B}3、A【分析】試題分析：A雖然消耗了氫離子，但又引入鈉離子，溶液的體積幾乎不變，所以自由移動(dòng)離子的濃度幾乎不變。B醋酸是弱電解質(zhì)，離子的濃度非常小，與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度增大，導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)。C，D蒸餾水，氨水是弱電解質(zhì)，離子濃度很小，加入氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度增大，導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)與導(dǎo)電能力的關(guān)系?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?、B【分析】試題分析：混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是0.821×22.4＝18.4。根據(jù)十字交叉法可知，混合氣體中N2和CH4的體積之比為=故答案選B.考點(diǎn)：物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】B5、B【分析】1可以看作是在2的基礎(chǔ)上增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確。反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，所以B是錯(cuò)誤的，D正確。密度混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，所以C正確。答案選B。【解析】【答案】B6、B【分析】試題分析：A選項(xiàng)由于產(chǎn)物生成的三種物質(zhì)NaCl、NaClO、NaClO3，鈉原子與氯原子的個(gè)數(shù)比都為1；1的關(guān)系。據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知鈉的原子總數(shù)等于氯的原子總數(shù)。所以氯氣的物質(zhì)的量為0.03乘以10再除以氯的原子個(gè)數(shù)2，等于0.15摩爾。所以A選項(xiàng)是正確的。B選項(xiàng)首先溶液有NaOH：0.03×10=0.3mol，NaCl化合價(jià)降低為氧化產(chǎn)物，NaClO、NaClO3化合價(jià)升高為還原產(chǎn)物。由于反應(yīng)后體系中沒(méi)有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完；又因?yàn)槭羌訜徇M(jìn)行故體系中不會(huì)有HCl等反應(yīng)體系中進(jìn)行的反應(yīng)有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（2）式中n（Na+）：n（Cl-）=2:1，（2）式中n（Na+）：n（Cl-）=6:5，所以6:5<2:1,故B錯(cuò)；C選項(xiàng)，上述反應(yīng)（1）中轉(zhuǎn)移的電子為0.15mol，反應(yīng)（2）中轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol；所以電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目應(yīng)是大于0.15摩爾，小于0.25摩爾。所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則n一定大于0.15mol所以C選項(xiàng)是正確的?？键c(diǎn)：計(jì)算物質(zhì)的量以及電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)【解析】【答案】B7、A【分析】【解答】解：新制氯水中含有氫離子；氯離子、次氯酸分子、氯氣分子、氫氧根離子、水分子七種微粒；但是久置的氯水就是鹽酸溶液．A、新制氯水中含有氯氣分子，但是久置氯水中不含氯氣分子，顏色不一樣，故A錯(cuò)誤；

B；新制氯水中含有次氯酸分子；具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，無(wú)漂白性，故B正確；

C、新制氯水與久置的氯水都含有H+；故C正確；

D、新制氯水與久置的氯水都含有Cl﹣，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀；故D正確．

故選A．

【分析】新制氯水中含有氫離子、氯離子、次氯酸分子、氯氣分子、氫氧根離子、水分子七種微粒，但是久置的氯水就是鹽酸溶液，據(jù)此回答．8、B【分析】解：A．實(shí)線發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，虛線發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；根據(jù)原子守恒知，鋁離子的最大值等于偏鋁酸根離子的最大值，且第一個(gè)方程式中需要的氫氧化鈉是第二個(gè)方程式的3倍，所以其縱坐標(biāo)為0時(shí)，曲線拐點(diǎn)左右兩邊的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A的分析知；B正確；

C．向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸先發(fā)生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，當(dāng)沉淀最大時(shí)，繼續(xù)滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；根據(jù)原子守恒知，偏鋁酸根離子和鋁離子的物質(zhì)的量的最大值相等，根據(jù)方程式知，第一個(gè)方程式知鹽酸的物質(zhì)的量是第二個(gè)方程式的3倍，即拐點(diǎn)左右兩邊橫坐標(biāo)的比值為1：3，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C的分析知；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A、B．根據(jù)圖象知，實(shí)線發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，虛線發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；根據(jù)原子守恒知，鋁離子的最大值等于偏鋁酸根離子的最大值，根據(jù)兩個(gè)方程式和氫氧化鈉的量判斷；

C、D．根據(jù)圖象知，虛線發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，實(shí)線發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；根據(jù)方程式知，第一個(gè)方程式知鹽酸的物質(zhì)的量是第二個(gè)方程式的3倍，即拐點(diǎn)左右兩邊橫坐標(biāo)的比值為3：1．

本題考查了鋁鹽和氫氧化鈉溶液及偏鋁酸鹽和鹽酸的混合，明確鋁鹽中滴加氫氧化鈉過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及偏鋁酸鹽中滴加鹽酸過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度中等．【解析】【答案】B9、B【分析】【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、標(biāo)況下的氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子?！窘獯稹緼.不知道rm{0.5mol/LMgCl}rm{0.5mol/LMgCl}rm{{,!}_{2}}溶液的體積，則不能計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，含有rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}故A錯(cuò)誤；B.離子數(shù)不一定為rm{N}在常溫常壓下，rm{N}rm{{,!}_{A}}的物質(zhì)的量為rm{.}在常溫常壓下，rm{1gH}則rm{.}rm{1gH}rm{{,!}_{2}}；故B正確；

C.含有rm{0.5mol}個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為含有的分子數(shù)為rm{0.5N}rm{0.5N}氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為rm{{,!}_{A}}故C錯(cuò)誤；

D.酒精的物質(zhì)的量rm{N_{A}}；故D錯(cuò)誤。

故選B。

rm{1mol}【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【解析】【答案】每空1分，共7分。Ⅰ（1）____（2）________（3）____Ⅱ（1）____（2）____（3）________（4）____11、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}碘不易溶于水；易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘；

故答案為：萃?。?/p>

rm{壟脷}食鹽水中水易揮發(fā)；則除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)的方法；

故答案為：蒸發(fā)；

rm{壟脹}海水中水的沸點(diǎn)低；若淡化海水，可采用蒸餾的方法；

故答案為：蒸餾；

rm{壟脺}堿式碳酸銅加熱生成rm{CuO}水和二氧化碳；則利用加熱分解法除雜；

故答案為：加熱分解；

rm{(2)壟脵KNO_{3}}固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，rm{NaNO_{3}}固體的溶解度受溫度變化影響較??；如提純硝酸鉀，就要讓硝酸鉀成為晶體析出，所以用降溫結(jié)晶的方法，步驟是：溶解；加熱蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾；

故答案為：溶解；過(guò)濾；

rm{壟脷}除去rm{KCl}溶液中的rm{SO_{4}^{2-}}應(yīng)先加入過(guò)量rm{BaCl_{2}}的使rm{SO_{4}^{2-}}生成沉淀，然后加入rm{K_{2}CO_{3}}使過(guò)量的rm{BaCl_{2}}生成沉淀，過(guò)濾后加入rm{HCl}除去過(guò)量的rm{K_{2}CO_{3}}

故答案為：rm{BaCl_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{HCl}．

rm{(1)壟脵}碘不易溶于水；易溶于有機(jī)溶劑；

rm{壟脷}食鹽水中水易揮發(fā)；

rm{壟脹}海水中水的沸點(diǎn)低；

rm{壟脺}堿式碳酸銅加熱生成rm{CuO}水和二氧化碳；

rm{(2)壟脵}根據(jù)rm{KNO_{3}}固體和rm{NaNO_{3}}的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)來(lái)確定提純方法；

rm{壟脷}根據(jù)除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)和除雜所加的試劑是過(guò)量的．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】萃?。徽舭l(fā)；蒸餾；加熱分解；溶解；過(guò)濾；rm{BaCl_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{HCl}12、略

【分析】

（1）步驟③得到含碘離子的溶液；故答案為：碘離子；

（2）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝；而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故答案為：CD；

（3）根據(jù)蒸餾的注意事項(xiàng)可知；圖中出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：①溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤，應(yīng)與蒸餾瓶支管下沿平齊；②燒杯下沒(méi)墊石棉網(wǎng)，否則加熱時(shí)會(huì)受熱不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向錯(cuò)誤，冷水應(yīng)從下方進(jìn)，上方出；又用酒精燈直接加熱溫度變化快，而水浴加熱試管內(nèi)試劑受熱比較均勻，故答案為：①溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤，應(yīng)與蒸餾瓶支管下沿平齊；②燒杯下沒(méi)墊石棉網(wǎng)，否則加熱時(shí)會(huì)受熱不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向錯(cuò)誤，冷水應(yīng)從下方進(jìn)，上方出；試劑受熱均勻；

（4）碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化；Cl2或雙氧水（H2O2）可氧化碘離子，故答案為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；Cl2+2I-=2Cl-+I2；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

（5）碘遇淀粉變藍(lán)色；故答案為：淀粉試液；

（6）熱裂汽油中含有不飽和的烯烴；能與溴或碘發(fā)生反應(yīng)，若用直餾汽油就可以了；酒精不分層，故答案為：AC；

（7）過(guò)濾的過(guò)程中若把玻璃棒靠在三層濾紙上時(shí)不小心把濾紙戳破了；此時(shí)過(guò)濾出的濾液肯定是混濁的；過(guò)濾時(shí)濾液液面一定要低于濾紙的邊緣，不然濾液就會(huì)不經(jīng)過(guò)濾紙而直接從濾紙和漏斗之間的空隙中流過(guò)；

故答案為：濾紙破損；傾倒液體時(shí)；濾液液面高于濾紙邊緣．

【解析】【答案】（1）步驟③得到含碘離子的溶液；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟①灼燒來(lái)分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器；

（3）根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)回答；水浴加熱試管內(nèi)試劑受熱比較均勻；

（4）MnO2具有較強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子；Cl2或雙氧水（H2O2）可氧化碘離子；

（5）根據(jù)碘單質(zhì)的特性來(lái)檢驗(yàn)；

（6）萃取劑的選擇原則有四條：一是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取劑與水互不溶解能分成兩層；三是萃取劑與水的密度差別較大；四是萃取劑與溶質(zhì)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；

（7）根據(jù)過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)分析即可；過(guò)濾時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：①選擇合適的濾紙②濾紙濕潤(rùn)后緊貼漏斗內(nèi)壁③玻璃棒靠在三層濾紙上④濾液液面低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣⑤玻璃棒要輕放在濾紙上，以防戳破濾紙．

13、0.15L或0.35L【分析】【解答】1L0.1mol/L的AlCl3溶液中鋁離子的物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2；

n[Al（OH）3]==0.05mol；

①若堿不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol，則V（NaOH）==0.15L；

②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2；則：

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

0.1mol0.3mol0.1mol

溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.05mol=0.05mol；

Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

0.05mol0.05mol

則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.3mol+0.05mol=0.35mol，則V（NaOH）==0.35L；

故答案為：0.15L或0.35L．

【分析】1L0.1mol/L的AlCl3溶液中鋁離子的物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，結(jié)合方程式計(jì)算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算NaOH溶液的體積．14、58.5g?mol﹣1【分析】【解答】11.7gNaX中含有0.2molNa+，NaX=Na++X﹣，NaX的物質(zhì)的量為0.1mol，NaX的摩爾質(zhì)量為M===58.5g?mol﹣1；

故答案為：58.5g?mol﹣1．

【分析】由鈉離子計(jì)算NaX的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算NaX的摩爾質(zhì)量15、202:18:70.25NA【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，熟練掌握物質(zhì)的量之間的有關(guān)計(jì)算，注意掌握相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算方法?！窘獯稹繕?biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{5.6L}氣體的物質(zhì)的量為rm{dfrac{5.6L;}{22.4L/mol;}=0.25mol

}氣體的物質(zhì)的量為rm{dfrac{5.6L;}{22.4L/mol;}=0.25mol}，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為rm{5.6L}rm{dfrac{5.6L;}{22.4L/mol;}=0.25mol

}的物質(zhì)的量為rm{x}則rm{begin{cases}x+y=0.25mol;16x+28y=5gend{cases}}，解得rm{CO}rm{y}混合氣體平均摩爾質(zhì)量為rm{dfrac{;5g;}{0.25mol;}=20g/mol}，則rm{begin{cases}x+y=0.25mol;

16x+28y=5gend{cases}}rm{begin{cases}x+y=0.25mol;

16x+28y=5gend{cases}}rm{x=1/6mol}質(zhì)量比為rm{y=1/12mol}混合氣體平均摩爾質(zhì)量為rm{dfrac{;5g;}{0.25mol;}=20g/mol

}rm{dfrac{;5g;}{0.25mol;}=20g/mol

}甲烷和一氧化碳物質(zhì)的量比為rm{1/6mol}故答案為：rm{1/12mol=2:1}rm{1/6mol隆脕16g/mol}rm{1/12mol隆脕28g/mol=8:7}，根據(jù)分子組成可知混合氣中碳原子數(shù)為rm{0.25N_{A}}【解析】rm{20}rm{2:1}rm{8:7}rm{0.25N_{A}}三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；18、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；19、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、探究題(共2題，共8分)22、略

【分析】①硝酸是氧化性酸，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。②制氣裝置連接好后，首先檢驗(yàn)裝置的氣密性。③由于裝置中含有空氣，會(huì)氧化生成的NO，從而干擾實(shí)驗(yàn)，所以需要先排盡裝置中的空氣。可以利用硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的CO2來(lái)實(shí)現(xiàn)，即加入的固體藥品是碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。⑤由于NO極易被氧化生成紅棕色NO2，所以目的是證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO的，方程式為2NO+O2=2NO2。⑥評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)可以從操作的難易程度、尾氣的處理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等考慮。根據(jù)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，優(yōu)點(diǎn)是使用可抽動(dòng)的銅絲能隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）⑦由于在排空氣時(shí)，無(wú)法判斷是否完全排盡，所以通過(guò)石灰水變渾濁的現(xiàn)象，來(lái)準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無(wú)空氣后，才進(jìn)行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②氣密性（1分）③CaCO3（1分）④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分），利用CO2排出試管中的空氣，防止O2與NO反應(yīng)（1分）⑤2NO+O2=2NO2（1分）,氣體由無(wú)色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（1分）⑥使用可抽動(dòng)的銅絲能隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）（2分）⑦通過(guò)石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無(wú)空氣后，才進(jìn)行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)。（1分）23、略

【分析】（1）鐵的金屬性強(qiáng)于銅，能和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）經(jīng)驗(yàn)氧氣最簡(jiǎn)單的方法是用帶火星的木條，是木條復(fù)燃的是氧氣。（3）SO2是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（4）根據(jù)反應(yīng)中的現(xiàn)象可以判斷，該氣體是氫氣。由于鐵是活潑的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，這說(shuō)明溶液中含有酸性的物質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮縖問(wèn)題情景]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[方案設(shè)計(jì)]（1）用帶火星的木條檢驗(yàn)氣體能否使之復(fù)燃（2）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[實(shí)驗(yàn)探究]H2[思維拓展]酸性五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)猓獨(dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?/p>