2025年人教新起點(diǎn)選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有一支50mL滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積（）A.大于40.0mLB.等于40.0mLC.小于40.0mLD.等于10.0mL2、下列離子方程式正確的是A.向鹽酸中滴加氨水：B.溶于氫碘酸：C.銅溶于稀硝酸：D.溶液與溶液混合：3、下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl2溶液中：H+、B.pH=1的溶液中：K+、Br-、ClO-C.KI溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-D.中性溶液中：Cl-、Na+4、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種；實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3+B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種5、在中國燦爛的農(nóng)耕文明發(fā)展過程中，產(chǎn)生了許多有關(guān)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活的化學(xué)智慧。對下列史料記載的判斷不正確的是A.將大豆煮熟后與面粉混合加醋曲釀醋：該過程不涉及氧化還原反應(yīng)B.用糯米石灰漿修筑長城：糯米石灰漿屬于復(fù)合材料C.用高粱制作飴糖(主要成分為麥芽糖)；麥芽糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體D.胡桐樹的樹脂可作金銀焊藥：胡桐樹脂的主要成分屬于天然高分子化合物6、下列說法不正確的是A.用茚三酮溶液可以鑒別甘氨酸與醋酸B.用紙層析法分離鐵離子與銅離子時，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多C.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法D.如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗7、有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)M性質(zhì)的敘述中錯誤的是A.M與金屬鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1:2B.M與碳酸氫鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1：1C.M與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1:2D.M既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)8、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比不為3:2的是（）A.B.C.正丁烷D.9、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀。其結(jié)構(gòu)簡式如圖；有關(guān)說法錯誤的是（）

A.布洛芬的分子式C13H18O2B.布洛芬與苯乙酸是同系物C.1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.布洛芬在空氣中不完全燃燒得到的混合氣體，通入灼熱的氧化銅，無明顯現(xiàn)象評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是___。

①NaCl晶體②液態(tài)SO2③液態(tài)醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦氨水⑧熔化的KNO3

(2)寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

①向NaOH溶液中通入過量CO2___

②NaOH溶液與NaHCO3溶液混合___

③少量澄清石灰水與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)___11、(1)已知25℃時0.1mol/L的一元弱酸H2A溶液的pH=4，H2A的電離方程式為______________，該溫度下H2A的電離平衡常數(shù)的值為______________。

(2)已知25℃、101kPa時，28.5g液態(tài)C8H18完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1379.5kJ的熱量。表示C8H18燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。

(3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)的離子方程式為___________________。

(4)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀；離子方程式為__________。

(5)硫化亞銅與稀硝酸反應(yīng)生成硫酸根的離子方程式為______________。12、苯的同系物的物理性質(zhì)規(guī)律。

苯的同系物一般是具有類似苯的氣味的無色液體；不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

(1)隨著碳原子數(shù)的遞增，苯的同系物的熔、沸點(diǎn)___________，密度___________；但都小于水的密度。

(2)相同碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的側(cè)鏈越短，即鏈在苯環(huán)上分布越分散，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也就___________，如對二甲苯<間二甲苯<鄰二甲苯13、實(shí)驗(yàn)室以電石(主要成分是CaC2)為原理制備乙炔；裝置如圖所示。完成下列填空：

(1)儀器A的名稱是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為：_______。

(3)CaC2屬于_______(共價化合物；離子化合物)

(4)為避免電石和水反應(yīng)過于激烈，除控制分液漏斗外，還要用_______代替水。

(5)為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過_______(選填編號)。

a.酸性KMnO4溶液b.CCl4c.NaOH溶液14、分子式為C7H16O的飽和一元醇同分異構(gòu)體有多種。

A．

B．

C．

D．

能使酸性K2Cr2O7溶液變色的有___。15、請按下列要求填空：

(1)系統(tǒng)命名為：_______；

(2)羥基的電子式：_______；

(3)寫出溴乙烷在水溶液中的反應(yīng)方程式：_______，反應(yīng)類型_______。

(4)寫出溴乙烷在乙醇溶液中的反應(yīng)方程式_______，反應(yīng)類型_______。

(5)現(xiàn)有下列3種重要的有機(jī)物：

a．b．c．

①與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式_______。

②能與濃硝酸反應(yīng)生成的方程式是_______。

③滴濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的方程式是：_______。

(6)用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)乙醛的方程式：_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯誤17、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。______A.正確B.錯誤18、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤19、菲的結(jié)構(gòu)簡式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯誤20、酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤21、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯誤22、糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共8分)23、化合物M對霉菌有較好的抑制作用；結(jié)構(gòu)簡式為。

其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為______；D中官能團(tuán)的名稱為______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(4)寫出A與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(5)同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體有______種；其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為______。

①含苯環(huán)和一NO2結(jié)構(gòu)；

②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)。

(6)請以為原料合成化合物寫出制備的合成路線流程圖。（無機(jī)試劑任用）____________________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)24、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。25、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為_____________，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

26、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S位于周期表中_______區(qū)；其基態(tài)核外電子排布處于最高能級是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______，離子中S原子雜化方式為_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm。密度為_______(列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______pm(列式表示)

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

滴定管的零刻度在上端；滿刻度在下端，距離下端管口還有一段空間無刻度。

【詳解】

將液體全部放出；除由10ml刻度處到50ml刻度處有40ml外，還有滿刻度以下的溶液被一并放出，總量超過40ml。

綜上所述，答案為A。2、C【分析】【詳解】

A.一水合氨為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子方程式為故A錯誤；

B.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，離子方程式為故B錯誤；

C.二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為故C正確；

D.該反應(yīng)中還生成氫氧化銅沉淀，離子方程式：故D錯誤；

綜上所述，答案為C。3、D【分析】【詳解】

A.Fe2+、與一定濃度的氫離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，例如：A錯誤；

B.pH=1的溶液中，氫離子能與ClO-發(fā)生反應(yīng)生成HClO而不能大量共存；B錯誤；

C.KI溶液中，F(xiàn)e3+與I-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；C錯誤；

D.中性溶液中：Cl-、Na+互不反應(yīng)；可以共存，D正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSO4，說明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu，說明廢液中一定含有Cu2+；以此解答該題。

【詳解】

A.由步驟④可知，廢液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中沒有Cu(OH)2，說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不能說明廢液中一定含有Al3+；A錯誤；

B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2O3，沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+；B錯誤；

C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有Al(OH)3沉淀；C錯誤；

D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu，說明溶液乙中含有Cu2+，向原廢液中滴加過量NaOH溶液，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一種；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù)，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。5、A【分析】【詳解】

A．加醋曲釀醋過程涉及淀粉水解為葡萄糖；葡萄糖分解為乙醇，乙醇氧化為乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B．糯米石灰漿是由糯米；氫氧化鈣做的材料；屬于復(fù)合材料，B正確；

C．同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物；麥芽糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體；C正確；

D．高分子化合物是相對分子質(zhì)量幾萬；幾十萬的很大的化合物；胡桐樹脂的主要成分屬于天然高分子化合物；D正確；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．茚三酮遇甘氨酸顯紫色；可用茚三酮鑒別甘氨酸與醋酸，A正確；

B．用紙層析法分離鐵離子與銅離子時；藍(lán)色斑點(diǎn)為銅氨絡(luò)離子的顏色，棕色斑點(diǎn)為氫氧化鐵的顏色，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多，B正確；

C．有機(jī)混合物常用的分離方法有蒸餾；萃取和重結(jié)晶等；過濾、灼燒一般不用于分離有機(jī)混合物，C錯誤；

D．苯酚有毒；對皮膚有腐蝕性，苯酚易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗，D正確；

答案選C。7、C【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)一個分子中含有一個羧基；1個醇羥基；所以M與金屬鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1:2，A正確；

B．只有羧基可以與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)；所以M與碳酸氫鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1：1，B正確；

C．只有羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；所以M與碳酸氫鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1：1，C錯誤；

D．M含有羧基；醇羥基；它們可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故該物質(zhì)既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，D正確；

故答案選C。8、A【分析】【詳解】

A．的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-CH3；分子中存在2種不同性質(zhì)的氫原子，氫原子個數(shù)比為6:2=3:1，A符合題意；

B．分子中有2種不同性質(zhì)的氫原子；氫原子個數(shù)比為6:4=3:2，B不合題意；

C．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3；分子中存在2種不同性質(zhì)的氫原子，氫原子個數(shù)比為6:4=3:2，C不合題意；

D．分子中存在2種不同性質(zhì)的氫原子；氫原子個數(shù)比為6:4=3:2，D不合題意；

故選A。9、D【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2；故A正確；

B．含有一個苯環(huán)、一個羧基，結(jié)構(gòu)相似，分子式相差6個CH2；與苯乙酸是同系物，故B正確；

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)；則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.布洛芬在空氣中不完全燃燒得到的混合氣體中含有CO；CO可以在高溫條件還原氧化銅生成銅單質(zhì)，固體會由黑色變?yōu)榧t色，故D錯誤；

故答案為D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)①氯化鈉晶體是電解質(zhì)；但沒有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電。

②液態(tài)SO2是非電解質(zhì)；因沒有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電。

③液態(tài)醋酸是電解質(zhì)；因沒有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電。

④汞是單質(zhì)；所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，汞中有自由電子，所以能導(dǎo)電；

⑤BaSO4固體是電解質(zhì)；因沒有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電。

⑥蔗糖是非電解質(zhì)；因沒有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電。

⑦氨水是混合物；因有自由離子，所以導(dǎo)電。

⑧熔化的KNO3是電解質(zhì)；因有自由離子，所以導(dǎo)電。

故答案為：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥。

(2)①向NaOH溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉，離子方程式為：OH-＋CO2=HCO

②NaOH溶液與NaHCO3溶液混合生成碳酸鈉和水，離子方程式為：OH-＋HCO=H2O＋CO

③少量澄清石灰水與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣，離子方程式為：Ca2+＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O?！窘馕觥竣堍撷啖佗邰茛啖冖轔H-＋CO2=HCOOH-＋HCO=H2O＋COCa2+＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)已知25℃時0.1mol/L的一元弱酸H2A溶液的pH=4，氫離子濃度為10-4mol/L，則H2A是弱酸，H2A的電離方程式為H2AHA-+H+，則該溫度下H2A的電離平衡常數(shù)的值為1×10-7；

(2)已知25℃、101kPa時，28.5g液態(tài)C8H18完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1379.5kJ的熱量，1molC8H18（l）完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出=5518kJ的熱量，則表示C8H18燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）＋O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝-5518kJ/mol；

(3)Na2CO3溶液與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成NaHCO3，故除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)的離子方程式為：＋H2O＋CO2=2

(4)若KAl(SO4)2的物質(zhì)的量為1mol，則向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入1.5molBa(OH)2能使Al3+恰好完全沉淀，同時有1.5molBaSO4沉淀，則離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；

(5)硫化亞銅與稀硝酸反應(yīng)生成硫酸根，同時能得到銅離子、還原產(chǎn)物為NO，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等且元素質(zhì)量守恒，則離子方程式為3Cu2S+16H++10=6Cu2++3+10NO↑+8H2O?！窘馕觥縃2AHA-+H+1×10-7C8H18（l）＋O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝-5518kJ/mol＋H2O＋CO2=22Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3Cu2S+16H++10=6Cu2++3+10NO↑+8H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）隨著碳原子數(shù)的遞增；苯的同系物的相對分子質(zhì)量不斷變大，導(dǎo)致其熔；沸點(diǎn)升高，密度增大，但都小于水的密度。

（2）相同碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的側(cè)鏈越短，即鏈在苯環(huán)上分布越分散，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也就越低，如對二甲苯<間二甲苯<鄰二甲苯?！窘馕觥?1)升高增大。

(2)越低13、略

【分析】【分析】

（1）

儀器A的名稱是圓底燒瓶；

（2）

電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

（3）

CaC2含有Ca2+和C電子式Ca2+[:C??C:]2-；屬于離子化合物；

（4）

該反應(yīng)非常劇烈；為控制反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水代替水來實(shí)驗(yàn)；

（5）

a.酸性KMnO4溶液能將乙炔氧化，不能作為除雜劑，b.CCl4與乙炔均為有機(jī)物，可相互溶解，不選，c.NaOH溶液能吸收H2S而乙炔不溶于溶液中，可作為除雜劑，故選：c?！窘馕觥浚?）圓底燒瓶。

（2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

（3）離子化合物。

（4）飽和食鹽水。

（5）c14、A:C:D【分析】【分析】

【詳解】

連接羥基的碳原子上有氫原子的醇可以被酸性K2Cr2O7溶液氧化，B分子中連接羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被酸性K2Cr2O7溶液氧化，即不能使酸性K2Cr2O7溶液變色，而ACD均可，故選ACD。15、略

【分析】(1)

由結(jié)構(gòu)簡式可知；最長碳鏈有7個碳，從離取代基近的一端開始編號，3號碳上有2個甲基，5號碳上有2個甲基，因此名稱為：3，3，5，5-四甲基庚烷。

(2)

羥基為-OH，其電子式為：

(3)

溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成乙醇和溴化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。

(4)

溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯、溴化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。

(5)

①醛類物質(zhì)a能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。

②TNT為三硝基甲苯，c甲苯能與濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3HNO3+3H2O。

③b苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3Br2→↓+3HBr。

(6)

乙醛能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥?1)3；3，5，5-四甲基庚烷。

(2)

(3)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))

(4)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O消去反應(yīng)。

(5)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O+3HNO3+3H2O+3Br2→↓+3HBr

(6)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。17、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法只適用于結(jié)構(gòu)比較簡單的有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的烷烴無法用習(xí)慣命名法命名，故錯誤；18、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。19、A【分析】【詳解】

菲的結(jié)構(gòu)簡式為它關(guān)于虛線對稱有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團(tuán)都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學(xué)性質(zhì)不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物中可能含有多種官能團(tuán)，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，糖類中含C、H、O三種元素，不含其它元素；錯誤。四、原理綜合題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

推斷物質(zhì)時，采用逆推法，由M的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出E為由E逆推出D為則A的構(gòu)簡式為依據(jù)第一個信息，可推出B為C為

【詳解】

(1)由以上分析可知，化合物B為則其分子式為C7H6O3；D為其官能團(tuán)的名稱為醚鍵、硝基。答案為：C7H6O3；醚鍵；硝基；

(2)反應(yīng)②為轉(zhuǎn)化為是苯環(huán)上的一個氫原子被-NO2代替；則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)；

(3)由以上分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為答案為：

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為分子內(nèi)含有3個酚羥基，酚羥基鄰、對位上的氫原子能被溴原子取代，則其與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案為：

(5)D的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：“①含苯環(huán)和一NO2結(jié)構(gòu)；②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)”，則D的同分異構(gòu)體應(yīng)含有一個苯環(huán)、苯環(huán)上連有一個-ONO2，苯環(huán)上還連有一個-OOCH(若為此基團(tuán)，苯環(huán)上還應(yīng)連有-CH3)，或-OOCCH3。從而得出，若同分異構(gòu)構(gòu)體是苯環(huán)上連有-ONO2、-OOCH、-CH3，共有10種；若異構(gòu)體為苯環(huán)上連有-ONO2、-OOCCH3，共有3種，所以同分異構(gòu)體共有13種。其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為答案為：13；

(6)以為原料合成化合物可先將轉(zhuǎn)化為再與在堿性條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為與氫加成轉(zhuǎn)化為從而得出合成路線流程圖為：答案為：

【點(diǎn)睛】

書寫同分異構(gòu)體時，可先確定物質(zhì)的分子式，然后依據(jù)限定條件，確定分子內(nèi)一定含有哪些原子團(tuán)，再據(jù)不飽和度及分子式，確定可能含有哪些原子團(tuán)，最后再將原子團(tuán)組合成物質(zhì)，如果條件對氫原子種類作出限定，則還要考慮原子團(tuán)的相對位置?！窘馕觥緾7H6O3醚鍵、硝基取代反應(yīng)13五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)24、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點(diǎn)處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減?。黄胶饽嫦蛞苿?，說明正方向放熱，則該反應(yīng)的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應(yīng)是Ag+與CrO42-結(jié)合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2?！窘馕觥?CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO225、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍(lán)色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要小；分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關(guān)，a項(xiàng)錯誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項(xiàng)錯誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；c項(xiàng)正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，d項(xiàng)錯誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點(diǎn)，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低c1：526、略

【分析】【分析】

根據(jù)S原子的電子排布式判斷S在周期表所處的區(qū)和基態(tài)核外電子排布處于最高能級及電子云輪廓形狀；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷O、S、Se第一電離能相對大?。桓鶕?jù)Se的原子序數(shù)判斷M層的電子排布式；