2025年華東師大版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、以下能證明CO2屬于酸性氧化物的是A.CO2的水溶液顯酸性B.CO2可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉C.CO2可以與氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣D.CO2可以與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳2、下列實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B.向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O3、下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是。

。

單質(zhì)。

膠體。

強酸。

堿性氧化物。

A

氮氣。

淀粉溶液。

醋酸。

氧化鈉。

B

液氯。

豆?jié){。

硝酸。

氧化鈣。

C

氯氣。

土壤。

鹽酸。

過氧化鈉。

D

氯水。

Fe(OH)3膠體。

硫酸。

氧化銅。

A.AB.BC.CD.D4、32g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L氣體，則被還原的H2SO4的質(zhì)量是A.1molB.2molC.49gD.98g5、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A.FeOB.FeC.CuD.Fe3O4評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、2020年初的抗擊疫情過程中；網(wǎng)絡(luò)上的防疫文章也是魚龍混雜。有一篇《面對不明病毒，重提解禁煙花爆竹！》很熱門。該“文”提出，火藥是古代道士配出的“藥”，燃放煙花爆竹“產(chǎn)生大量煙霧。這種煙霧的成分是二氧化硫，與空氣中的水分最終形成了稀硫酸氣溶膠，是非常有效的空氣消毒劑！這種氣體完全可以有效殺滅靠呼吸道傳染的細(xì)菌病毒，比我們現(xiàn)在使用的84消毒液等更加綠色環(huán)保無污染?！?/p>

(1)根據(jù)所學(xué)知識，對《面對不明病毒，重提解禁煙花爆竹！》所報道內(nèi)容進行科學(xué)分析，下列說法正確的是________。

A.二氧化硫與空氣中的水通過化合反應(yīng)直接形成稀硫酸。

B.稀硫酸具有強氧化性；可以用于殺菌消毒。

C.煙花爆竹燃燒產(chǎn)生的SO2和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物。

(2)某學(xué)習(xí)小組想檢驗?zāi)车貐^(qū)的雨水中是否含有硫酸根，設(shè)計實驗：取少量雨水于試管中，加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入__________溶液(填“BaCl2”或“AgNO3”)產(chǎn)生白色沉淀。證明該地區(qū)雨水中含有硫酸根。

(3)“綠水青山就是金山銀山”，工業(yè)生產(chǎn)中通常在煤中加入適量石灰石進行脫硫處理，解決煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫的問題，完成化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2__________+2CO2。7、將12.9g銅鋅合金的粉末放入過量的稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比______(寫出計算過程)。8、（1）配制500mL濃度為0.2mol·L-1FeSO4溶液；需稱取綠礬________g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，再轉(zhuǎn)移到_________中，定容，搖勻。

（2）在實驗（1）中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________（填“大于”、“小于”或“等于”,下同）0.2mol·L-1

（3）在實驗（1）中，轉(zhuǎn)移FeSO4溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________0.2mol·L-19、現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：①NaCl②Ba(OH)2③CH4④醋酸(CH3COOH)⑤NaHSO4⑥CO2⑦氨水⑧氫氧化鐵膠體⑨FeCl3溶液。

回答下列問題：

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________(填編號)。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下；4.8g③與________L⑥含有相同數(shù)目的原子。

(3)⑤溶于水的電離方程式為________。

(4)下列關(guān)于⑧和⑨的說法正確的是________(填標(biāo)號)。

A．⑧能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；而⑨不能。

B．分散質(zhì)微粒都可以通過濾紙。

C．加入硫酸都會先產(chǎn)生沉淀；后溶解。

D．將⑦滴加到⑨中可以制備⑧

(5)將少量⑥通入②溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________。10、到目前為止人們已發(fā)現(xiàn)或合成了118種元素；元素①-⑨在周期表中的位置如表所示(序號代表對應(yīng)的元素)。

(1)②在周期表中的位置__。

(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半徑從大到小的順序是__。(用元素符號表示)

(3)⑥與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱順序是__。(填化學(xué)式)

(4)①分別與②③④⑤形成的化合物中，最穩(wěn)定的物質(zhì)是__(填化學(xué)式)，①與④形成的化合物比①與⑧形成的化合物沸點高，原因是__。

(5)能說明⑨的非金屬性比③強的化學(xué)方程式為__。

(6)化合物甲是元素③形的最簡單氫化物，甲的電子式是__。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的消除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式是__。11、(1)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤13、類比與的反應(yīng)判斷與反應(yīng)時生成(_______)A.正確B.錯誤14、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯誤16、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤17、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)18、A；B、C、D四種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)寫元素符號：A為______，C為______，D的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是______。

(2)寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

(3)E屬于______(“離子”或“共價”)化合物。

(4)C與D兩元素可形成化合物______。19、Ⅰ.已知A；B、D為單質(zhì)；其中B、D在常溫常壓下為氣體。甲、乙、丙為常見化合物，甲、丙的焰色反應(yīng)均為黃色，乙常溫下為液體,有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式A_____丙_____

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________。

(3)焰色反應(yīng)主要需要的儀器和試劑為_____________________。

Ⅱ.向100mL1.5mol/L的丙溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng)后；向所得溶液中逐滴緩慢滴加0.5mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。

丙溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為__________(寫化學(xué)式）。

（2）B點時，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

（3）B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_______mol。20、為探究礦石樣品A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)；設(shè)計并完成如下實驗：

已知溶液D中只含一種金屬陽離子；與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14g。

請回答：

(1)樣品A的化學(xué)式為___________。

(2)寫出D與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)寫出氣體C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共9分)21、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①~⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

。

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中用序號標(biāo)出的10種元素中；金屬性最活潑和非金屬最活潑的元素組成的化合物的電子式______。

(2)寫出⑧在周期表中的位置________

(3)④；⑧氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序______(用化學(xué)式作答)；⑤、⑨氣態(tài)氫化物沸點順序______(用化學(xué)式作答)，原因是_____

(4)②；⑧、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是______(用化學(xué)式作答)。

(5)由表中兩種元素的原子按1:1組成的共價化合物M；M為常見液態(tài)化合物，其稀液易被催化分解。由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物N，N為淡黃色固體，請寫出M的結(jié)構(gòu)式______，N的電子式______。

(6)寫出⑦單質(zhì)與元素⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式______

(7⑥與⑦金屬性較強的是___(填元素符號)；下列表述中能證明這一事實的是___。

a.⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點不同。

b.⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強。

c.⑦最外層的電子數(shù)比⑥多。

d.⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些。

(8)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，______穩(wěn)定性強；______沸點高(填化學(xué)式)，理由是___。22、現(xiàn)有a～g7種短周期主族元素；它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填序號）。

A.B.C.D.

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。

(4)與可形成一種化合物其含有的化學(xué)鍵類型為______，其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。23、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13種元素中；____（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果給核外電子足夠的能量；這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

鋰。

X

Y

失去第一個電子。

519

502

580

失去第二個電子。

7296

4570

1820

失去第三個電子。

11799

6920

2750

失去第四個電子。

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量______________。

②表中X可能為以上13種元素中的_____（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式_____。

③Y是周期表中_____族元素。評卷人得分六、計算題(共4題，共20分)24、工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂的流程示意圖：

已知：海水中鎂的含量為1.2g?L-1，若海水中鎂全部以計。試計算：

(1)海水中的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1；

(2)若每天生產(chǎn)鎂，則每天至少需要消耗生石灰______t(假設(shè)生石灰中不含其它雜質(zhì))。25、化工廠用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，利用的反應(yīng)如下。

(1)作氧化劑的物質(zhì)是________，氮元素的化合價________(填“升高”或“降低”)。

(2)若反應(yīng)中每生成則消耗的物質(zhì)的量至少為________轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________26、將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中；固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)加入NaOH200～240mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程式：___。

(2)鎂和鋁的總質(zhì)量為___g。

(3)硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L

(4)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。27、將6.5gZn放入5L0.1mol/L的鹽酸中；待Zn完全反應(yīng)后，試計算：

(1)6.5gZn的物質(zhì)的量________。

(2)生成氫氣的體積________。

(3)反應(yīng)后剩余HCl的物質(zhì)的量________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

酸性氧化物的定義是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；故B能證明，其他性質(zhì)都不是酸性氧化物必備的性質(zhì)，B正確；

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．切開的金屬Na暴露在空氣中；光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，A錯誤；

B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液；硫化銀溶解性小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀變成黑色，B正確；

C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物是因為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；生成的氫氧化鈉潮解的緣故，C錯誤；

D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的例子方程式為：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；D錯誤。

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸主要以電解質(zhì)分子存在；電離產(chǎn)生的離子濃度很小，屬于一元弱酸，A錯誤；

B．選項物質(zhì)符合物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)；B正確；

C．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于強酸；過氧化鈉與水反應(yīng)除產(chǎn)生NaOH、O2；屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，C錯誤；

D．氯水是氯氣的水溶液；是混合物，不是單質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是B。4、C【分析】【詳解】

銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，濃硫酸的作用有酸性和強氧化性，n(SO2)=被還原的H2SO4的物質(zhì)的量=SO2氣體的物質(zhì)的量，故被還原的H2SO4的質(zhì)量是故選C。5、B【分析】【詳解】

假設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量為1g；

A．FeO與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO，則1gFeO失電子物質(zhì)的量為mol；

B．Fe與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則1gFe失電子物質(zhì)的量為×3mol=mol；

C．Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu2+，則1gCu失電子物質(zhì)的量為mol×2=mol；

D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則1g四氧化三鐵失電子物質(zhì)的量為×(9-3×)=mol；

由以上分析可知，失電子最多的是Fe，則放出NO物質(zhì)的量最多的是Fe，故答案為B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)SO2的性質(zhì)分析，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，稀硫酸不具有強氧化性，不具有消毒殺菌作用，SO2會形成酸雨；危害人體健康；和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物，都屬于大氣污染物；

（2）硫酸根的檢驗方法是：先加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

（3）向煤中加入石灰石起固硫的作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；

【詳解】

（1）A．二氧化硫與空氣中的水通過化合反應(yīng)直接形成亞硫酸,故A錯誤；

B．稀硫酸不具有強氧化性；不具有消毒殺菌作用，故B錯誤；

C．煙花爆竹燃燒產(chǎn)生的SO2和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物；故C正確。

故答案為C。

（2）硫酸根的檢驗方法是：先加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，若加入硝酸銀溶液，會產(chǎn)生氯化銀沉淀，故答案為：BaCl2；

（3）向煤中加入石灰石起固硫的作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；故答案為：CaSO4。

【點睛】

易錯點是硫酸根的檢驗，應(yīng)注意氯離子等的干擾。【解析】①.C②.BaCl2③.CaSO47、略

【分析】【詳解】

（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氫氣的物質(zhì)的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，根據(jù)方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑，可知鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，則該合金中銅的質(zhì)量m(Cn)=12.9g-0.1mol×65g/mol=6.4g；Cu的物質(zhì)的量為6.4g÷64g/mol=0.1mol，銅與鋅的物質(zhì)的量之比1:1?！窘馕觥?1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氫氣的物質(zhì)的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，根據(jù)方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑，可知鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，則該合金中銅的質(zhì)量m(Cn)=12.9g-0.1mol×65g/mol=6.4g；Cu的物質(zhì)的量為6.4g÷64g/mol=0.1mol，銅與鋅的物質(zhì)的量之比1:18、略

【分析】【詳解】

（1）m=cVM=0.2mol·L-1×0.5L×152g/mol=15.2g；配制溶液時；將固體在燒杯中溶解，再沿玻璃棒引流入500ml容量瓶中；

（2）定容時俯視刻度線；導(dǎo)致溶液體積偏小，會使所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏大；

（3）轉(zhuǎn)移FeSO4溶液至容量瓶中時灑落，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，使所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏小?！窘馕觥?5.2500ml容量瓶大于小于9、略

【分析】【詳解】

(1)①NaCl溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；

②Ba(OH)2溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；

③CH4水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

④醋酸(CH3COOH)溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；

⑤NaHSO4溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；

⑥CO2不能電離；不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；

⑦氨水是氨氣水溶液為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧氫氧化鐵膠體為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨FeCl3溶液為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

綜上所述屬于電解質(zhì)的是：①②④⑤；

(2)設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.8gCH4與VLCO2含有相同數(shù)目的原子，原子物質(zhì)的量相同得到解得V=11.2L；

(3)⑤NaHSO4溶于水完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4=Na++H++

(4)A．氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而FeCl3溶液不能；故A正確；

B．膠體和溶液的分散質(zhì)微粒都可以通過濾紙；故B正確；

C．氫氧化鐵膠體加入硫酸先發(fā)生聚沉；會先產(chǎn)生沉淀，后溶解，氯化鐵溶液中無此現(xiàn)象，故C錯誤；

D．將氨水滴加到FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀；不能可以制備氫氧化鐵膠體，故D錯誤；

綜上所述答案為：AB；

(5)將少量CO2通入Ba(OH)2溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O?！窘馕觥竣佗冖堍?1.2NaHSO4=Na+＋H+＋ABBa2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知；元素①～⑨分別為H；C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)元素②是碳元素；在元素周期表中所處的位置是第二周期；第ⅣA族，故答案為：第二周期、第ⅣA族；

(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則元素⑤；⑧、⑨中，原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F，故答案為：S＞Cl＞F；

(3)金屬性Na＞Mg，則⑥與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱為NaOH＞Mg(OH)2，故答案為：NaOH＞Mg(OH)2；

(4)非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，②③④⑤對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H2O＞NH3＞CH4；最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是HF，由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫的，故答案為：HF；水分子間存在氫鍵；

(5)活潑的非金屬單質(zhì)能置換出不活潑的非金屬單質(zhì)，因此能說明氯的非金屬性比氮強的化學(xué)方程式為3Cl2+2NH3＝N2+6HCl；故答案為：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl；

(6)化合物甲是元素③形成的最簡單氫化物，為氨氣，甲的電子式是在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，因此產(chǎn)物是氮氣和水，其化學(xué)方程式是2NH3?H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O，故答案為：2NH3?H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O?！窘馕觥康诙芷?、第ⅣA族S＞Cl＞FNaOH＞Mg(OH)2HF水分子間存在氫鍵3Cl2+2NH3＝N2+6HCl2NH3?H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)ClO2氧化碘離子生成單質(zhì)碘，自身被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-；故答案為：2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-；

(2)PbO與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到PbO2，次氯酸鈉體現(xiàn)氧化性得到Cl-，離子反應(yīng)方程式為：PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-，故答案為：PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-；

(3)與NaHSO3反應(yīng)，被還原成Cr3＋，被氧化成硫酸根，其離子反應(yīng)方程式為：＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O，故答案為：＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O；【解析】2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。13、B【分析】【詳解】

碘單質(zhì)的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯誤。14、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計算，答案為：錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。16、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯誤。17、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)18、略

【分析】【分析】

短周期A；B、C、D四種元素；原子序數(shù)依次增大，D的工層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，K層容納2個電子，L層容納8個電子，所以M層有6個電子，故D為S元素，A原子的最外層上有4個電子，由于A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，所以A與S元素不能處于同一周期，故A為C元素，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，屬于短周期元素，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，所以B為O元素，C為Na元素；

【詳解】

(1)由以上分析可知，A為C元素，C為Na元素，D為S元素，D的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是H2SO4，故答案為：C，Na，H2SO4；

(2)A、B形成的化合物為CO2，與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(3)E為Na2O2；為離子化合物，故答案為：離子；

(4)C為Na元素，D為S元素，C與D兩元素可形成化合物為Na2S，故答案為：Na2S?！窘馕觥緾NaH2SO42CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2離子Na2S19、略

【分析】【詳解】

試題分析：已知A；B、D為單質(zhì)；其中B、D在常溫常壓下為氣體。甲、乙、丙為常見化合物，甲、丙的焰色反應(yīng)均為黃色，乙常溫下為液體，乙是水，則A是Na，B是氧氣，D是氫氣，丙是氫氧化鈉，甲是過氧化鈉，結(jié)合選項、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和圖像分析解答。

（1）根據(jù)以上分析可知A；丙的化學(xué)式分別是Na、NaOH。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

（3）焰色反應(yīng)主要需要的儀器和試劑為酒精燈；鉑絲、鹽酸等。

Ⅱ.氫氧化鈉是0.1L×1.5mol/L＝0.15mol，根據(jù)圖像可知加入200mL鹽酸后開始出現(xiàn)氣體。AB段發(fā)生的反應(yīng)是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，消耗鹽酸是0.1L×0.5mol/L=0.05mol，則產(chǎn)生CO2是0.05mol，對應(yīng)的碳酸氫鈉是0.05mol。由于碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，和碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為CO2消耗的鹽酸體積相等，這說明反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，根據(jù)方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3可知二者的物質(zhì)的量相等；均是0.05mol。

（1）根據(jù)以上分析可知質(zhì)丙溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3。

（2）B點時；產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

（3）根據(jù)鈉離子守恒可知B點時；反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為0.15mol。

【點睛】該題的難點是圖像分析與計算，注意分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)的先后順序：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO32－和HCO3－結(jié)合H＋的難易程度。由于CO32－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應(yīng)先與Na2CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO32－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時，再滴入的H＋才與HCO3－反應(yīng)?！窘馕觥縉aNaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑酒精燈、鉑絲、鹽酸等NaOH和Na2CO31.120.1520、略

【分析】【分析】

礦石樣品A(僅含兩種元素)在足量O2中灼燒，可生成固體B和氣體C，氣體C與溴水反應(yīng)生成無色溶液E，說明氣體C為SO2；固體B與過量鹽酸反應(yīng)，可生成棕黃色溶液D，D與過量鐵粉反應(yīng)生成H2，并且溶液D中只含一種金屬陽離子，說明棕黃色溶液D為FeCl3與HCl的混合溶液。

【詳解】

(1)因為溶液D呈棕黃色，且其中只含一種金屬陽離子，則該金屬離子為Fe3+，與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14g，同時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2，根據(jù)可知與剩余的HCl反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為5.6g，再根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+，得即樣品中含有鐵元素的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為16.8g；結(jié)合實驗過程，氣體C為二氧化硫，推知A中另一元素為硫，質(zhì)量為n(S)=0.4mol，故n(Fe)∶n(S)=0.3mol∶0.4mol=3∶4，即A的化學(xué)式為Fe3S4；

(2)Fe3+與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

(3)氣體二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，化學(xué)方程式為：

(4)Fe3S4與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫化氫和氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：【解析】Fe3S4五、有機推斷題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

由表中元素所在的位置，可以確定①為氫(H)，②為碳(C)，③為氮(N)，④為氧(O)，⑤為氟(F)，⑥為鈉(Na)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氬(Ar)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)表中用序號標(biāo)出的10種元素中，金屬性最活潑的元素是鈉元素，非金屬最活潑的元素為氟元素，組成的化合物NaF為離子化合物，電子式為

(2)⑧為硫(S)；在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；

(3)④為氧(O)，⑧為硫(S)，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序H2O＞H2S；⑤為氟(F)；⑨為氯(Cl)，HF分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，則氣態(tài)氫化物沸點順序：HF＞HCl；

(4)②為碳(C)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞S＞C，則最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是H2CO3＜H2SO4＜HClO4；

(5)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M為常見液態(tài)化合物，M應(yīng)為H2O2，M的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H；由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物N為淡黃色固體，N應(yīng)為Na2O2，N的電子式為：

(6)⑦為鋁(Al)，⑥為鈉(Na)，鈉的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(7)⑦為鋁(Al)；⑥為鈉(Na)，⑥與⑦金屬性較強的是Na；

a．鈉的單質(zhì)和鋁的單質(zhì)熔沸點不同；熔沸點屬于物理性質(zhì)，與金屬性強弱無關(guān)，故a不合題意；

b．鈉的最高價氧化物水化物的堿性比鋁的最高價氧化物水化物的堿性強，則表明金屬性鈉大于鋁，故b符合題意；

c．鋁的最外層的電子數(shù)比鈉多；與金屬性的強弱沒有必然聯(lián)系，故c不合題意；

d．鋁的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比鈉的緩和一些；表明金屬失電子能力鋁小于鈉，故d符合題意；

答案為：bd；

(8)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則H2O與H2S相比，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強的是H2O；H2O因分子間形成氫鍵，增大了分子間作用力，導(dǎo)致沸點升高，所以H2O的沸點高，理由是H2O分子間能形成氫鍵。

【點睛】

原子的最外層電子數(shù)的多少不能作為判斷金屬性強弱的依據(jù)，如Na的最外層電子數(shù)比Al少，但金屬性Na>Al；Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但金屬性Li【解析】第三周期ⅥA族H2O＞H2SHF＞HClHF分子間能形成氫鍵H2CO3＜H2SO4＜HClO4H-O-O-H2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑NabdH2OH2OH2O分子間能形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵22、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可知分別為

【詳解】

(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故與最容易形成離子鍵，B項正確；為金屬元素；不容易與其他元素形成共價鍵，故C項正確。

(2)含（即元素）的化合物中是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3、CCl4均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；答案選CD。

(3)3種非金屬元素形成的型離子化合物是其電子式為

(4)中含有離子鍵，該物質(zhì)與過量稀鹽酸反應(yīng)生成和方程式為【解析】BCCD離子鍵23、略

【分析】【分析】

(1)金屬是導(dǎo)體(鍺是半導(dǎo)體)；石墨是導(dǎo)體；

(2)越容易失去第一個電子；第一電離能越??；

(3)根據(jù)電離能的大小結(jié)合原子核外電子排布判斷可能的元素種類；注意電離能的大小能判斷出元素的化合價，即最外層電子數(shù)。

【詳解】

根據(jù)元素周期表中元素的分布知識，可以知道a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Sc，f是Al，g是Ge，h是C，j是O，i是P，k是Sb，l是Cl，m是Ar；

(1)金屬是電的良導(dǎo)體，石墨棒是電的良導(dǎo)體，金屬有Na、Mg、Sr；Sc、Al；鍺是半導(dǎo)體，故答案為：①④；

(2)從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)．結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；因此失去核外第一個電子需要的能量最多；i是P，位于元素周期表的第三周期ⅤA族；

(3)①鋰原子核外共有3個電子；其中兩個在K層，1個在L層，當(dāng)失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量；

②由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應(yīng)處于內(nèi)層；結(jié)合所給的周期表知，X應(yīng)為a，即鈉元素，和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為Na2O和Na2O2；

③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個電子所需能量差別不大，而失去第4個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個電子，即為ⅢA族的元素Al。【解析】①④m第三周期ⅤA族Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難aNa2O和Na2O2ⅢA六、計算題(共4題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

（1）海水中鎂的含量為1.2g?L-1，1.2g鎂的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)原子守恒，海水中c(MgCl2)=0.05mol/L；

（2）轉(zhuǎn)變過程為：其中加入生石灰的反應(yīng)為：根據(jù)鎂原子守恒可知：

因此每生產(chǎn)2t鎂所至少需要的生石灰質(zhì)量為：=4.67t?！窘馕觥?.054.6725、略

【分析】【分析】

由題給方程式可知；反應(yīng)中氯元素的化合價降低被還原，部分氮元素的化合價升高被氧化，反應(yīng)生成6mol氯化銨，消耗3mol氯氣，轉(zhuǎn)移6mol電子。

【詳解】

（1）由題給方程式可知，反應(yīng)中氯元素的化合價降低被還原，氯氣是反應(yīng)的氧化劑，部分氮元素的化合價升高被氧化，故答案為：升高；

（2）由方程式可知，反應(yīng)生成6mol氯化銨，消耗3mol氯氣，轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成12mol氯化銨，消耗6mol氯氣，轉(zhuǎn)移12mol電子，故答案為：6；12?！窘馕觥可?1226、略

【分析】【分析】

由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，