2025年華東師大版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、相同物質(zhì)的量的Cl2和CO2相比較；下列敘述中正確的是（）

A.分子數(shù)相等。

B.原子數(shù)相等。

C.體積相等。

D.質(zhì)量相等。

2、下列遞變規(guī)律正確的是：A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)B.P、S、Cl最高正價依次升高C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.鋰、鈉、鉀的金屬性依次增強(qiáng)3、2SO2+O22SO3是工業(yè)上制硫酸的反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.減少O2的濃度能加快反應(yīng)速率B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C.使用催化劑不影響反應(yīng)速率D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時SO2部分轉(zhuǎn)化為SO34、下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為rm{6.02隆脕10^{23}}的是()

A.rm{1.6}rm{g}rm{CH_{4}}中含有的分子數(shù)B.rm{100}rm{m}rm{L1}rm{mol}rm{/LH_{2}SO_{4}}中含有的rm{H^{+}}數(shù)。

C.rm{2.4}rm{g}rm{M}rm{g}中含有的原子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4LCO}氣體中含有的分子數(shù)5、某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨；除去表面的保護(hù)膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著．對該現(xiàn)象的說法錯誤的是（）

A.兜著液體的這層膜是氧化鋁。

B.該實(shí)驗(yàn)說明了氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)。

C.鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面形成氧化物保護(hù)膜。

D.鋁的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定；即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應(yīng)。

6、下列元素中，位于第三周期的是A.鋰B.溴C.氧D.氯7、rm{;_{8}^{16}O}rm{;_{8}^{18}O}rm{O^{2-}}rm{O_{2}}rm{O_{3}}是rm{(}rm{)}A.氧的五種同位素B.五種氧元素C.氧的五種同素異形體D.氧元素的五種不同微粒評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、____。（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）下列配制的溶液濃度偏低的是；A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是9、將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示。提示：Na2CO3與鹽酸是分步進(jìn)行的，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。請回答下列問題：（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時，產(chǎn)生CO2的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（3）計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)10、（1）100mL0.25mol?L-1CaCl2溶液中，Ca2+的物質(zhì)的量為____；含CaCl2質(zhì)量為____；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．從中取出10mL溶液Cl-的物質(zhì)的量為____；Cl-的物質(zhì)的量濃度為____；將10mL溶液稀釋到100mLCl-的物質(zhì)的量濃度為____．

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質(zhì)的量為____，所含HCl分子數(shù)為____．將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____．11、(11分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩虎贏和I相遇產(chǎn)生白色的煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)式是________，②中煙的化學(xué)式是________；(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________；(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________；(4)C的化學(xué)式是__________，D的化學(xué)式是__________；(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________；(6)H的化學(xué)式是________。12、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

（1）化學(xué)性質(zhì)是不活潑的元素名稱是______，元素原子半徑最小的是______，⑧號元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______．

（2）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物的化學(xué)式是______．

（3）⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．

（4）⑦的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

（5）寫出能說明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的一個實(shí)驗(yàn)實(shí)事______．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化14、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．15、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）16、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、其他(共4題，共12分)19、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。20、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。21、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：。實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】

A、根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量相同的Cl2和CO2；所含的分子數(shù)相同，故A正確；

B、Cl2是雙原子分子，CO2分子含有3個原子，物質(zhì)的量相同的Cl2和CO2；所含的原子數(shù)之比為2：3，故B錯誤；

C；所處狀態(tài)不一定；無法判斷體積，體積可能相等，可能不相等，故C錯誤；

D、相同物質(zhì)的量的Cl2和CO2；質(zhì)量之比為71：44，故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】A、根據(jù)N=nNA判斷；分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；

B、Cl2是雙原子分子，CO2分子含有3個原子；

C；所處狀態(tài)不一定；無法判斷體積；

D；根據(jù)m=nM判斷．

2、B|D【分析】【解析】試題分析：A．元素的非金屬性Cl>S>P。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。因此酸HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱。錯誤。B．P、S、Cl最外層電子數(shù)分別為5、6、7．元素的最高正價等于其元素原子的最外層電子數(shù)。所以P、S、Cl最高正價依次升高。正確。C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。錯誤。D．鋰、鈉、鉀是同一主族的元素，從上到下元素的原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性依次增強(qiáng)。正確?？键c(diǎn)：考查元素的構(gòu)、位、性關(guān)系的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽D3、D【分析】試題分析：A、減少O2的濃度能減慢反應(yīng)速率，錯誤；B、溫度降低，反應(yīng)速率減慢，錯誤；C、一般使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，錯誤；D、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，正確，答案選D。考點(diǎn)：考查條件對反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的理解【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)問題，注意物質(zhì)與微粒的關(guān)系，明確好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，題目較簡單。【解答】A.rm{1.6gCH_{4}}物質(zhì)的量為rm{dfrac{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}rm{dfrac{1.6g}{16g/mol}=0.1mol

}含有rm{6.02}rm{隆脕}rm{10^{22}}個分子，故rm{A}錯誤；

B.根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式：rm{n}rm{(}硫酸rm{)}rm{=c}rm{?}rm{v=1mol/L}rm{隆脕}rm{0.1L=0.1mol}，所以rm{n}rm{(}rm{H^{+}}rm{)}rm{=0.2mol}，氫離子數(shù)目為rm{1.204}rm{隆脕}rm{10^{23}}，故rm{B}錯誤；

C.rm{2.4gMg}物質(zhì)的量為rm{6.02}個分子，故rm{6.02}錯誤；rm{隆脕}根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式：rm{10^{22}}rm{10^{22}}硫酸rm{A}rm{A}

B.rm{n}rm{n}rm{(}，所以rm{)}rm{=c}rm{=c}rm{?}rm{v=1mol/L}，氫離子數(shù)目為rm{v=1mol/L}rm{隆脕}rm{0.1L=0.1mol}，故rm{0.1L=0.1mol}錯誤；rm{n}物質(zhì)的量為rm{dfrac{2.4g}{24g/mol}=0.1mol}rm{n}rm{(}rm{H^{+}}個，故rm{H^{+}}錯誤；rm{)}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{=0.2mol}氣體物質(zhì)的量為rm{dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}含有的分子數(shù)rm{=0.2mol}故D正確。故選D。rm{1.204}【解析】rm{D}5、D【分析】

將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱；鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落．故選：D．

【解析】【答案】根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)以及鋁和氧化鋁熔點(diǎn)的高低來解釋．

6、D【分析】試題分析：A．鋰是第二周期的元素，錯誤；B．溴是第四周期的元素，錯誤；C．氧是第二周期的元素，錯誤；D．氯是第三周期的元素，正確?？键c(diǎn)：考查元素在周期表中的位置的知識。【解析】【答案】D7、D【分析】解：rm{A.}同位素必須指原子間，rm{O^{2-}}屬于離子，rm{O_{2}}rm{O_{3}}屬于單質(zhì)；故A錯誤；

B.氧元素只有一種；它們屬于氧元素的五種不同微粒，故B錯誤；

C.同素異形體必須是單質(zhì)，rm{{,!}^{16}_{8}O}rm{{,!}^{18}_{8}O}屬于原子，rm{O^{2-}}屬于離子，rm{O_{2}}rm{O_{3}}屬于單質(zhì)；所以五種物質(zhì)不能稱為同素異形體，故C錯誤；

D.rm{{,!}^{16}_{8}O}表示rm{8}個質(zhì)子、rm{8}個中子的氧原子，rm{{,!}^{18}_{8}O}表示rm{8}個質(zhì)子、rm{10}個中子的氧原子，rm{O^{2-}}表示得到rm{2}個電子帶兩個單位負(fù)電荷的氧離子，rm{O_{2}}表示由兩個氧原子構(gòu)成的氧分子，rm{O_{3}}表示由三個氧原子構(gòu)成的臭氧分子，屬于氧元素的五種不同微粒，故D正確；

故選D．

A.有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

B.元素是具有相同核電荷數(shù)rm{(}質(zhì)子數(shù)rm{)}的一類原子的總稱；

C.相同元素組成；不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；

D.分子；原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒．

本題考查元素、同位素、同素異形體的概念，題目難度不大rm{.}對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題，注意概念的要點(diǎn)．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，NaOH應(yīng)放在燒杯中稱量，在燒杯中溶解并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為天平、藥匙、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，玻璃儀器有燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合題意可知：順序?yàn)锽CAFED（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析。A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，正確；B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，正確；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，正確；D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，錯誤；E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，錯誤。（4）①稱量Na2CO3時，砝碼錯放在左盤，⑥定容時仰視刻度線?？键c(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實(shí)驗(yàn)。【解析】【答案】（1）250ml容量瓶膠頭滴管（2）BCAFED（3）ABC（4）①⑥9、略

【分析】試題分析：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；則OA段反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3；（2）由c?V可知，AB段消耗的n(HCl)=1mol/L×(35—25)×10—3L=0.01mol；由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，n(CO2)=n(HCl)=0.01mol；由n?Vm可知，V(CO2)=0.224L=224mL；（3）【解析】

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl11110.01mol0.01mol0.01mol0.01mol由n?M可知，m(Na2CO3)=1.06gw(Na2CO3)=×100%=63.9%答：碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%?？键c(diǎn)：考查鈉元素及其化合物、化學(xué)計算等相關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NaCl、NaHCO3(共2分；答對1個給1分，答錯一個不給分)（2）224(2分)10、略

【分析】

（1）100mL0.25mol?L-1CaCl2溶液中，CaCl2的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，則：Ca2+的物質(zhì)的量為：n（Ca2+）=n（CaCl2）=0.025mol；

m（CaCl2）=n×M=0.025mol×111g/mol=2.775g；

若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質(zhì)量為：m（溶液）=ρ×V=100ml×1.04g/ml=104g，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w===2.67%；

從中取出10mL溶液Cl-的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=2n（CaCl2）=2×c×V=2×0.01L×0.25mol/L=0.005mol；

Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（CaCl2）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；

將10mL溶液稀釋到100mLCl-的物質(zhì)的量濃度為：c===0.05mol/L．

故答案為：0.025mol；2.775g；2.67%；0.005mol；0.5mol/L；0.05mol/L．

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質(zhì)的量為：n===20mol；

所含HCl分子數(shù)為：N=n×NA=20NA；

HCl的質(zhì)量為：m=n×M=20mol×36.5g/mol=730g

將其全部溶解成1升溶液；所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質(zhì)量為：m（溶液）=ρ×V=1000ml×1.095g/ml=1095g，則鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

w===66.7%；

鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c===20mol/L；

故答案為：20mol；20NA；66.7%；20mol/L．

【解析】【答案】（1）根據(jù)n=c×V計算CaCl2的物質(zhì)的量，根據(jù)m=n×M計算質(zhì)量，根據(jù)w=計算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后的濃度；

（2）根據(jù)n=計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)N=n×NA計算分子數(shù)，然后計算溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

11、略

【分析】I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以I是氨氣；A和I相遇產(chǎn)生白色的煙，且A能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，所以A是HCl；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙，說明是氯氣和銅的反應(yīng)，所以B是氯氣，E是銅；B和E都能使品紅溶液褪色，因此E是SO2；鎂能在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，所以F是CO2；G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O，則G是S，D是氧氣；C和D相遇生成紅棕色氣體，所以C是NO；將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A，說明反應(yīng)是甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，即H是甲烷?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)HClNH4Cl(2)Cu＋Cl2CuCl2(3)2Mg＋CO22MgO＋C(4)NOO2(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2(6)CH412、略

【分析】解：由元素在周期表的位置可知；①～⑩種元素分別為H；N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K；

（1）化學(xué)性質(zhì)是不活潑的元素名稱是氖，元素原子半徑最小的是H，⑧號元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：氖；H；

（2）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物的化學(xué)式是Al（OH）3；

故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；

（3）非金屬性Cl＞S，則⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，故答案為：H2S；

（4）⑦的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（5）能說明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的一個實(shí)驗(yàn)實(shí)事為Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS或Cl2與H2S（或Na2S）反應(yīng)有淡黃色沉淀生成；

故答案為：Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS或Cl2與H2S（或Na2S）反應(yīng)有淡黃色沉淀生成．

由元素在周期表的位置可知；①～⑩種元素分別為H；N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K；

（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；H的原子半徑最小，S的質(zhì)子數(shù)為16；

（2）非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與強(qiáng)酸；強(qiáng)堿反應(yīng)；

（3）非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)氫化物的還原性越弱；

（4）⑦的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

（5）與變價金屬反應(yīng)或單質(zhì)之間的置換反應(yīng)均可比較非金屬性．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】氖；H；HClO4；KOH；Al（OH）3；H2S；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS或Cl2與H2S（或Na2S）反應(yīng)有淡黃色沉淀生成三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；14、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；15、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目16、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、其他(共4題，共12分)19、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)220、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-21、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)222、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實(shí)驗(yàn)時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大?。灰源伺袛嗲€斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆