2025年外研版選擇性必修一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修一化學(xué)下冊月考試卷342考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：

下列說法錯(cuò)誤的是A.的燃燒熱為726B.同質(zhì)量的和完全燃燒，放出的熱量多C.D.2和1分子斷裂時(shí)所吸收的總能量小于形成2分子時(shí)釋放的總能量2、下列有關(guān)說法正確的是A.H3PO2與足量的NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2，則NaH2PO2屬于酸式鹽B.SOCl2與六水合三氯化鋁混合并加熱可得到無水的三氯化鋁C.T℃時(shí)，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的PCl5固體，發(fā)生：PCl5(s)?PCl3(g)+Cl2(g)，若保持溫度不變，達(dá)平衡后給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將降低D.粗銅的電解精煉過程中，若陽極質(zhì)量減少10克，則陰極質(zhì)量增加10克3、以熔融鹽為電解質(zhì)，以Mg-Al-Si合金為某一電極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)合金中Mg與Al的分離。下列說法正確的是A.陰極發(fā)生反應(yīng)B.電解質(zhì)中的物質(zhì)的量始終不變C.可用NaOH溶液溶解陽極泥除去其中的SiD.若電解后陰極質(zhì)量變化是陽極質(zhì)量變化的一半，則合金中4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有溶液的試管中，分別加入的溶液和蒸餾水加入溶液的小試管中產(chǎn)生大量氣泡，加入蒸餾水的小試管中無明顯現(xiàn)象對的分解起催化作用B常溫下，將鋅片與鋁片用導(dǎo)線連接后，插入濃硫酸中鋅片緩慢溶解，鋁片上有氣體產(chǎn)生金屬活潑性：鋁<鋅C向溶液中先后滴加2滴等濃度的溶液和溶液先有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀Ksp(Ag2S)D向溶液中通入少量氣體有白色沉淀生成酸性：

A.AB.BC.CD.D5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向苯和液溴的混合物中加入鐵粉，將氣體通入硝酸銀溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I?I2+I-平衡C用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)D向3mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1的MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀溶度積常數(shù)：Mg(OH)2＞Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D6、控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)開始時(shí)，甲中的石墨電極為正極B.反應(yīng)開始時(shí)，乙中的石墨電極上I-發(fā)生氧化反應(yīng)C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極7、用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1:1的CuSO4和NaCl的混合溶液；可能發(fā)生的反應(yīng)有()

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑+2OH－

④2H2O2H2↑＋O2↑A.①②③B.①②④C.②③④D.②④8、下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是A.H2SO4B.NaHSO3C.NaFD.CH3COOH評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、原子鐘是一種精度極高的計(jì)時(shí)裝置，鎳氫電池可用于原子鐘的制作，某儲(chǔ)氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池如下圖所示，反應(yīng)原理為LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.充電時(shí)a電極為電池的陽極B.放電時(shí)鎳氫電池負(fù)極附近堿性增強(qiáng)C.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mole-，理論上b電極質(zhì)量增加17gD.放電時(shí)正極反應(yīng)為6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-10、在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時(shí)n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH<0B.三種條件下起始的n(H2)：①<②<③C.其他條件不變，擴(kuò)大容器體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.若曲線③對應(yīng)的H2起始投料為8mol，400K時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)C2H5OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.12511、二氧化氯(ClO2；黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效；低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖。

下列說法正確的是A.氣體A為H2B.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3：1C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH312、已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程為正=k正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下測定了不同初始濃度及正反應(yīng)速率的關(guān)系，數(shù)據(jù)如表，則下列說法中正確的是。實(shí)驗(yàn)c0(NO)/(mol·L-l)c0(H2)/(mol·L-l)v正111v2214v3122v42x16v

A.α、β的值分別為2、1B.表中的x為4C.降低溫度，k正可能增大D.若逆=k逆c2(H2O)c(N2)，則Kc=13、次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，H3PO2可以通過電解的方法制備；其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是。

A.X為電源正極，Y為電源負(fù)極B.電解一段時(shí)間后，N室的pH減小C.a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜D.當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，可生成1molH3PO2評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、I.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為溶液的體積均為鹽橋中裝有飽和溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的負(fù)極是石墨______(填“a”或“b”)，電池工作時(shí)，鹽橋中的移向______(填“甲”或“乙”)燒杯。

(2)正極反應(yīng)式為：______。

II.某甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側(cè)的溶液均為溶液。

(3)當(dāng)導(dǎo)線中有發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為______g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。15、研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物；主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.6kJ/mol

反應(yīng)II：CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol

反應(yīng)III：2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3

(1)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分濃度如下：。物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/mol?L-11.81.80.4

此時(shí)v正_______v逆(填“>”、“＜”或“=”)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)為_____%。

(2)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。

其中：CH3OH的選擇性=×100%

①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是___________。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________。

A．210℃B．230℃C．催化劑CZTD．催化劑CZ(Zr-1)T

(3)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。已知：CO和C3H6、C3H8的摩爾燃燒熱△H分別為-283?0kJ?mol-1、-2049.0kJ?mol-1、-2217.8kJ?mol-1。298K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________

16、根據(jù)已知信息；按要求寫出指定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)LiH可作飛船的燃料；已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)ΔH=-182kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1

③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH=-1196kJ·mol-1

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示：

已知：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1745.2kJ·mol-1；

6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1925.2kJ·mol-1。

則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式可表示為_______。

(3)飲用水中的主要來自于已知在微生物的作用下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol全部被氧化成的熱化學(xué)方程式為_______。17、如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放。電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。

(1)左；右儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)分別為：

左：___________；右：___________。

(2)寫出電池充電時(shí)；陽極和陰極的電極反應(yīng)。

陽極：___________；陰極：___________。

(3)寫出電池充、放電的反應(yīng)方程式_______。

(4)指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向_______。18、某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行；在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為___________．

(3)不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________．

a．v逆(A)=v正(B)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v(A)=2v(B)d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

(4)由如圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______．

(5)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是_____(填序號)。

①增大容器體積②加入催化劑③降低溫度19、判斷下列說法的正誤。

(1)與反應(yīng)能量變化如圖，則__。

(2)反應(yīng)的可通過下式估算：反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和__。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)20、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)21、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________22、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。23、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。24、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。評卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共6分)25、(1)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液中＝_____________(保留三位有效數(shù)字)；已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×10?9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10?10。

(2)已知室溫時(shí)，Ksp［Mg(OH)2］＝4.0×10?11。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH是_____________(已知lg2＝0.3)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．題干中給出2mol燃燒放出的熱量為1452那么的燃燒熱為726故A正確；

B．H2的相對分子質(zhì)量為2，CH3OH的相對分子質(zhì)量為32，等質(zhì)量時(shí)H2的物質(zhì)的量是CH3OH物質(zhì)的量的16倍，所以同質(zhì)量的和完全燃燒，放出的熱量多；故B錯(cuò)誤；

C．可表示中和熱，中BaSO4是沉淀，生成BaSO4是放熱的，所以故C正確；

D．根據(jù)可知此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故D正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．H3PO2與足量的NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2，說明NaH2PO2不能電離出氫離子，不能和NaOH反應(yīng)，所以NaH2PO2為正鹽；故A錯(cuò)誤；

B．SOCl2與AlCl3?6H2O混合并加熱，SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對氯化鋁水解起到抑制作用，可得到無水AlCl3；故B正確；

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(PCl3)·c(Cl2)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以加壓后雖然平衡逆向移動(dòng)，但c(PCl3)和c(Cl2)不變；所以總壓強(qiáng)不變，故C錯(cuò)誤；

D．由于粗銅中含有鐵；鋅、銀等雜質(zhì)；鐵、鋅等活潑性比銅強(qiáng)的金屬會(huì)先于銅放電，銀等會(huì)脫落，所以陽極質(zhì)量減少10克，陰極質(zhì)量增加不是10克，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。3、C【分析】【分析】

以熔融鹽為電解質(zhì)，以Mg-Al-Si合金為某一電極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)合金中Mg與Al的分離，以Mg-Al-Si合金作為陽極，陽極電極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)是

【詳解】

A．以Mg-Al-Si合金作為陽極，Mg更活潑先失去電子，電解質(zhì)中的Mg2+得電子生成Mg，陰極發(fā)生反應(yīng)故A錯(cuò)誤；

B．電解質(zhì)中的物質(zhì)的量會(huì)減少；故B錯(cuò)誤；

C．陽極沉淀的陽極泥是Si，Si能和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和H2；故C正確；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒；陰極變化量大于陽極，不可能是陽極變化量的一半，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。4、A【分析】【詳解】

A．通過對比實(shí)驗(yàn)，可證明對的分解起催化作用；A正確；

B．常溫下鋁片遇濃硫酸鈍化；形成的原電池鋅作負(fù)極，鋁作正極，B錯(cuò)誤；

C．向溶液中滴加2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中仍存在大量的再向溶液中滴加2滴等濃度的溶液，可以與直接反應(yīng)生成黑色沉淀沒有經(jīng)過沉淀的轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；

D．和反應(yīng)生成和是氧化還原反應(yīng)，不能比較酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和液溴的混合物中加入鐵粉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增加溴的揮發(fā)，溴與硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，不能證明有HBr生成；A結(jié)論錯(cuò)誤；

B．向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)色，說明溶液中存在碘單質(zhì)，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在碘離子，則KI3溶液中存在I?I2+I-平衡；B正確；

C．硫酸提供氫離子與溶液中的硝酸根離子；亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子；則不能說明過氧化氫參與反應(yīng)，C結(jié)論錯(cuò)誤；

D．過量的NaOH先于鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；再與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，不能說明溶度積的大小關(guān)系，D結(jié)論錯(cuò)誤；

答案為B。6、D【分析】【分析】

根據(jù)2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I(xiàn)2可知，甲中為FeCl3溶液，石墨上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，即2Fe3++2e-=2Fe2+，乙中是KI溶液，石墨上I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，即2I--2e-=I2；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)沒有電流產(chǎn)生，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，反應(yīng)開始時(shí)，甲中的石墨上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，即2Fe3++2e-=2Fe2+；故A正確；

B．由上述分析可知，反應(yīng)開始時(shí)，乙中的石墨上I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，即2I--2e-=I2；故B正確；

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)；沒有電流產(chǎn)生，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進(jìn)行，沒有停止，故C正確；

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，平衡逆向移動(dòng)，則乙中石墨電極上碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即I2+2e-=2I-；為正極，故D錯(cuò)誤；

答案為D。7、B【分析】【分析】

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：1的CuSO4和NaCl的混合溶液；電解過程分為：

第一階段，陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電；第二階段：陽極上OH-放電，陰極上Cu2+放電；第三階段：陽極上OH-放電，陰極上H+放電；據(jù)此分析。

【詳解】

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：1的CuSO4和NaCl的混合溶液，設(shè)溶液體積為1L，c(CuSO4)=1mol/L，c(NaCl)=1mol/L，則n(CuSO4)=n(Cu2+)=1mol，n(NaCl)=n(Cl-)=1mol。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電；則此時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為②；

第二階段：陽極上OH-放電，陰極上Cu2+放電；則此時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為①；

第三階段：陰極上H+放電，陽極上OH-放電生成O2；所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為④；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)離子的放電順序和物質(zhì)的量關(guān)系確定每一階段發(fā)生的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由于H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故硫酸水溶液中只存在H2O一種分子；A符合題意；

B．NaHSO3水溶液中，由于故溶液中存在H2O和H2SO3兩種分子；B不合題意；

C．NaF水溶液中，由于F-+H2OHF+OH-，故溶液中存在H2O和HF兩種分子，C不合題意；

D．CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，CH3COOHCH3COO-+H+，故溶液中含有CH3COOH和H2O兩種分子；D不合題意；

故答案為：A。二、多選題(共5題，共10分)9、AB【分析】【分析】

由圖知，放電時(shí)a極電子流出，則a為負(fù)極，b為正極，而充電時(shí)，a極電子流入，則a為陰極，b為陽極；

【詳解】

A.據(jù)分析；充電時(shí)a電極為電池的陰極，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，鎳氫電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；故附近堿性減弱，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：6NiO+6OH--6e-=6NiO（OH），從NiO轉(zhuǎn)變?yōu)镹iO（OH），電極質(zhì)量增加，增加的是“OH-”的質(zhì)量，則每轉(zhuǎn)移1mole-，理論上b電極質(zhì)量就17g；C正確；

D.放電時(shí)正極反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-；D正確；

答案選AB。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知，起始量一定時(shí)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即4H<0；故A正確；

B.起始時(shí)n(CO2)=4mol，氫氣的物質(zhì)的量越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，①中轉(zhuǎn)化率最大，則三種條件下起始的n(H2)：①>②>③；故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，可知CO2的轉(zhuǎn)化率減??；故C錯(cuò)誤；

D.

平衡時(shí)乙醇的體積分?jǐn)?shù)為=0.125；故D正確。

故選AD。11、AC【分析】氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCl3溶液，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為+3價(jià)，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B；由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒；原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH，由此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，氣體A為H2；故A符合題意；

B．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH，方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6：1；故B不符合題意；

C．根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH，則含有大量的Na＋、Cl-、OH-；故C符合題意；

D．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3；故D不符合題意；

答案選AC。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．比較表中1、2兩組的數(shù)據(jù)可知，NO濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍，故α=2，1、3兩組數(shù)據(jù)可知，H2的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍；反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍，故β=1，A正確；

B．根據(jù)A的分析可知，α=2，β=1，結(jié)合正=k正cα(NO)cβ(H2)和表中數(shù)據(jù)可知；表中的x為4，B正確；

C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故k正不可能增大只能減??；C錯(cuò)誤；

D．若逆=k逆c2(H2O)c(N2)，平衡時(shí)即k正c2(NO)c(H2)=k逆c2(H2O)c(N2)，則Kc==D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。13、AC【分析】【分析】

根據(jù)示意圖可知，產(chǎn)品室生成H3PO2，是原料室中的通過b膜進(jìn)入，H+由M室通過a膜進(jìn)入；根據(jù)電解池中陰；陽離子的移動(dòng)方向可知M室為陽極室，N室是陰極室，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；M室為陽極室，N室是陰極室，故X為電源正極，Y為電源負(fù)極，A正確；

B．電解一段時(shí)間后，N室為陰極室，所發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故pH增大，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，H+通過a膜，Na+通過c膜，故a、c為陽離子交換膜，通過b膜，故b為陰離子交換膜；C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)H++=H3PO2，故當(dāng)電路中通過電子時(shí)，可生成D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此回答。

（1）

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，此原電池的負(fù)極反應(yīng)物為硫酸亞鐵，負(fù)極區(qū)是乙、負(fù)極是石墨b，電池工作時(shí)，鹽橋中的移向負(fù)極區(qū)即乙燒杯。

（2）

正極得電子被還原，正極反應(yīng)式為：

（3）

酸性電解質(zhì)溶液、有質(zhì)子交換膜的環(huán)境中，正極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)式為：每當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，負(fù)極通入2mol消耗2molH2O，逸出2mol生成的12mol將遷移入正極區(qū)，故負(fù)極區(qū)溶液實(shí)際減少質(zhì)量為2mol×18g/mol，而正極通入3molO2、得到12mol即生成6molH2O，故正極區(qū)溶液實(shí)際增加質(zhì)量為6mol×18g/mol，兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為8mol×18g/mol；則當(dāng)導(dǎo)線中有發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。【解析】(1)b乙。

(2)

(3)2415、略

【分析】（1）

Qc=0.049<0.25，說明此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v正>v逆；

根據(jù)三段式可知：

K=0.25，解得x=0.2，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%=

（2）

①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是：反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的產(chǎn)率降低；

②使用CZ(Zr-1)T催化劑時(shí)甲醇的選擇性和產(chǎn)率均更高，故選擇CZ(Zr-1)T催化劑。從產(chǎn)率看230℃時(shí)CZ(Zr-1)T催化劑作用下甲醇產(chǎn)率最高；故答案選BD；

（3）

由已知CO和C3H6、C3H8的摩爾燃燒熱△H分別為-283?0kJ?mol-1、-2049.0kJ?mol-1、-2217.8kJ?mol-1；則有：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ?mol-1

②C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2049.0kJ?mol-1

③C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2217.8kJ?mol-1

該反應(yīng)的總反應(yīng)式為CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③-①-②可得總反應(yīng)，則總反應(yīng)的反應(yīng)熱為-2217.8kJ?mol-1-(-2049.0kJ?mol-1)-(-283.0kJ?mol-1)=114.2kJ·mol-1，故答案為：CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)△H=+114.2kJ·mol-1?！窘馕觥?1)>20%

(2)反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的產(chǎn)率降低BD

(3)CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)△H=+114.2kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知：①2LiH(s)=2Li(s)+H2(g)ΔH1=+182kJ·mol-1

②2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)ΔH2=-598kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律：上述三式相加得：2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-702kJ·mol-1；

(2)將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式從上到下依次標(biāo)記為①和②，根據(jù)蓋斯定律由①×5-②×4得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1；

(3)由圖可知，第一步熱化學(xué)反應(yīng)為(aq)+O2(g)=2H+(aq)+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ?mol-1①，第二步熱化學(xué)反應(yīng)為(aq)+O2(g)=(aq))△H=-73kJ?mol-1②，由蓋斯定律可知①+②得1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式為(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1，故答案為：(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1?！窘馕觥?LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)ΔH=-702kJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaBr3/NaBrNa2S2/Na2S43NaBr-2e-=NaBr3+2Na+Na2S4+2Na++2e-=2Na2S22Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBrNa+的流向?yàn)閺淖蟮接?8、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，最終三種物質(zhì)共存說明為可逆反應(yīng)，2min時(shí)Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應(yīng)方程式三種物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比為2：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min時(shí)，Δn(A)=2mol，容器體積為5L，所以A的平均反應(yīng)速率為=0.2mol/(L·min)；

(3)a．若v逆(A)=v正(B)，則2v逆(B)=v正(B)；正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未平衡，故a符合題意；

b．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，容器恒容，則壓強(qiáng)會(huì)變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)平衡，故b不符合題意；

c．反應(yīng)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；但選項(xiàng)未注明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)平衡，故c符合題意；

d．反應(yīng)物和生成物均為氣體；則氣體的總質(zhì)量不變，容器恒容，所以密度一直為定值，密度不變不能說明反應(yīng)平衡，故d符合題意；

綜上所述答案為acd；

(4)據(jù)圖可知A的初始投料為5mol，2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)Δn(A)=2mol，所以A的平衡轉(zhuǎn)化率為=40%；

(5)①增大容器體積各物質(zhì)的濃度減??；反應(yīng)速率減慢，故①符合題意；

②催化劑一般可以增大反應(yīng)速率；故②不符合題意；

③降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故③符合題意；

綜上所述答案為①③?！窘馕觥?A+B2C0.2mol/(L·min)acd40%①③19、略

【分析】【分析】

根據(jù)焓變的計(jì)算方法解答。

【詳解】

(1)．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量，故

故答案為：正確；

(2)．反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和減去生成物形成新共價(jià)鍵的鍵能之和，故答案為：錯(cuò)誤?！窘馕觥空_錯(cuò)誤四、判斷題(共1題，共8分)20、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-22、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(shí)(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進(jìn)一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2?！窘馕觥縖Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO223、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N