2025年湘師大新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某元素的質(zhì)子數(shù)為16，有關(guān)該元素的推斷正確的是（）A.非金屬性比氯強(qiáng)B.最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3C.最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D.處于元素周期表中第二周期第ⅥA族2、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（）A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）C.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）3、室溫時(shí)，0.1mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是()。A.原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B.當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH溶液時(shí)，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低C.當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性D.當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.NaHCO3溶液與醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B.硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++AgC.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓5、有rm{A}rm{B}rm{C}三種氣體在一個(gè)固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3A(g)+B(g)簍T2C(g)}B.若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的rm{2}倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變C.若第rm{4}rm{min}時(shí)降低溫度，到rm{7}rm{min}時(shí)達(dá)到了新的平衡，則此反應(yīng)的rm{triangleH<0}D.反應(yīng)在前rm{3}rm{min}的平均反應(yīng)速率rm{婁脭(A)=0.31mol?L^{-1}?min^{-1}}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的有（）A.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒B.1molH2O2與MnO2充分作用后，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H2與4克氦氣均含NA個(gè)分子D.50℃，1×105Pa下46克NO2與0℃，2×105Pa下46克N2O4均含有3NA個(gè)原子7、下列說法不正確的是（）A.苯甲醛在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的水分子數(shù)為NAB.22gCO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NAC.44gCO2氣體含有的氧原子數(shù)為2NAD.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L9、已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能進(jìn)行完全．以下推斷中正確的是（）A.BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B.Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2C.Be（OH）2即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子晶體10、化學(xué)下列敘述正確的是（）A.電能是二次能源B.水力是二次能源C.天然氣是二次能源D.水煤氣是二次能源11、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A.0.5molO3和11.2LO2的體積一定相等B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAC.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAD.2.8gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NA12、不能通過化合反應(yīng)直接得到的化合物是（）A.FeCl2B.NaClC.Fe（OH）3D.Al（OH）313、X；Y、Z、W、R均是短周期元素；它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值相等．下列說法正確的是（）

。XYZWRA.X、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來源B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX＞HmR＞W(wǎng)HnC.Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強(qiáng)酸D.化合物YmX和YmR中，陽離子半徑均大于陰離子半徑14、一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NO?NO2+CO，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少B.恒溫時(shí)，壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，但氣體顏色加深C.達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為D.恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，則逆方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、中國本土科學(xué)家屠呦呦憑借發(fā)現(xiàn)抗瘧特效藥青蒿素；贏得了2015年度諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的發(fā)明不僅治愈了眾多瘧疾患者，更為中醫(yī)藥走出國門開創(chuàng)了先河．青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下：

由青蒿素還可以合成藥效增強(qiáng)的系列衍生物

（1）青蒿素分子中含有的含氧官能團(tuán)有：____、____和過氧基．雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)中有若干個(gè)六元環(huán)和七元環(huán)組成，其中含有七元環(huán)數(shù)為____．蒿甲醚的化學(xué)式為____．

（2）反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是____；消去反應(yīng)．

（3）合成路線中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是____．

（4）A在Sn-β沸石作用下，可異構(gòu)為異蒲勒醇則異蒲勒醇分子有____個(gè)手性碳原子（連有四種不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）．異蒲勒醇可通過兩步反應(yīng)生成請寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____，____．

（5）寫出與A互為同分異構(gòu)體，且滿足以下條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為____種（不考慮空間異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜有七個(gè)峰，且峰面積比為1：1：4：4：1：1：6的是：____．（填結(jié)構(gòu)簡式）

①分子中只含有一個(gè)六元環(huán)；

②六元環(huán)上只有二個(gè)取代基且在不同的碳原子上。

③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．16、抗酸藥物的種類很多；其有效成分一般都是碳酸氫鈉；碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．

（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是____．

（2）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣；碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．

①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：____、____．

②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）____．17、已知X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物。其中Y為氣體，G溶液呈黃色，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)E的一種用途：__________。（2）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式______________________________。（3）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至一定量。假設(shè)D完全反應(yīng)且生成的氣體只有一種，則反應(yīng)的X的物質(zhì)的量范圍為___________________mol。18、工業(yè)制氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵）反應(yīng)如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．

（1）為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是____

A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6B．加純銅粉，將Fe2+還原出來。

C．先將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)整pH在3～4D．通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀。

（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是____

A．肯定減小B．肯定增大C．可能減小D．可能增大。

（3）若此溶液中只含有Fe3+時(shí)，要調(diào)整pH在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入____

A．NaOH溶液B．氨水C．CuCl2溶液D．CuO固體．19、如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分；試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2；反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下：

。物質(zhì)H2COCH3OH濃度（mol/L）0.20.10.4①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=____

②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正____v逆（填“＞”；“＜”或“=”）

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向____（填“逆向”、“正向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)K____（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）→2NO（g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是____．

。反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮溫度/℃27200025350400450K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152A．常溫下；大氣固氮很難進(jìn)行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進(jìn)行。

B．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大。

C．工業(yè)固氮時(shí)溫度越低；氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全。

D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大．20、第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用．其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料．請回答：

（1）基態(tài)Ni原子核外電子排布式為____；第二周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性大的元素為____．金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，該分子呈正四面體構(gòu)型．試推測Ni（CO）4的晶體類型為____，Ni（CO）4易溶于下列____（填選項(xiàng)字母）中．

A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸鎳溶液。

（2）FeO、NiO晶體中r（Ni2+）和r（Fe2+）分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO____FeO（填“＞”或“＜”），原因?yàn)開___；黃血鹽是一種配合物，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]?3H2O，該配合物中配體的化學(xué)式為____，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）酸性227能氧化硝基苯酚，鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39，其原因?yàn)開___．

（4）在鉻的硅酸鹽中，4-四面體[如下圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為____，其化學(xué)式為____．

21、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤的藥物；有研究者設(shè)計(jì)其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．Ⅱ．

試回答下列問題：

（1）D的分子式為____；F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為____、____．

（2）原料A的結(jié)構(gòu)簡式為____；原料B發(fā)生反應(yīng)④所需的條件為____．

（3）反應(yīng)①、⑥所屬的反應(yīng)類型分別為____、____．

（4）反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式分別為②____；⑤____．

（5）對苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式____．

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．22、過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒的殺菌劑；可用大理石等制?。硨?shí)驗(yàn)小組為制取過氧化鈣而提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）溶解大理石時(shí)，使用的溶液A是____（填字母），充分溶解后所得混合液中的陽離子有____（填離子符號(hào)）．

a．硫酸溶液b．硝酸溶液c．燒堿溶液。

溶解時(shí)需控制在t℃左右進(jìn)行，在此條件下欲加快溶解速率宜采取的措施有：使用較小的固體顆粒、控制溶液A的適宜濃度、____．

（2）濾渣是Fe（OH）3，它是通過加入溶液B調(diào)節(jié)混合液的pH形成的，溶液B可以有多種選擇，如果溶液B的溶質(zhì)是常見非金屬元素的氣態(tài)氫化物，則溶液B是____（填物質(zhì)名稱）．檢驗(yàn)Fe（OH）3已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作方法是____．

（3）溶液C的溶質(zhì)的一種用途是____．

（4）過氧化鈣中一般含有氧化鈣．如果要測定某過氧化鈣樣品中過氧化鈣的含量；請完成用該樣品進(jìn)行過氧化鈣含量測定的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作步驟[實(shí)驗(yàn)中需要用的試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液；鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞試液]：

①____；②加入一定體積且____；充分混合；③加入幾滴酚酞試液；④用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)．

在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，需要使用的儀器除電子天平、滴管、堿式滴定管、燒杯、玻璃棒等外，還必須使用的玻璃儀器有____．23、亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

____________Na2SO3+____________KIO3+____________H2SO4→____________Na2SO4+____________K2SO4+____________I2+____________H2O

(1)配平該反應(yīng)；若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是____________g．

(2)該反應(yīng)過程較復(fù)雜；一般認(rèn)為分以下幾步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(反應(yīng)慢)

②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(反應(yīng)快)

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(反應(yīng)快)

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+(反應(yīng)快)

根據(jù)上述條件推測；此反應(yīng)速率由____________步(填序號(hào))反應(yīng)決定．

(3)若預(yù)先加入淀粉溶液；由反應(yīng)過程看，必在____________離子消耗完時(shí)，才會(huì)有溶液變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生．原因是____________．

(4)在酸性溶液中IO3-離子被I-離子還原生成碘，在堿性溶液中IO3-離子不被I-離子還原，而無論在酸性或堿性溶液中IO4-都被I-離子還原，IO4-與I-的堿性溶液的反應(yīng)產(chǎn)物中加入淀粉溶液變藍(lán)．若IO4-被還原時(shí)化合價(jià)是逐步降低的，在堿性溶液中IO4-離子與I-反應(yīng)的離子方程式為____________．評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL水中所含原子總數(shù)數(shù)為3NA____（判斷對錯(cuò)）25、Ⅰ．下列用連線方法對部分化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納的內(nèi)容中，有錯(cuò)誤的一組是____

A．物質(zhì)的性質(zhì)與用途：

阿司匹林易水解--用于解熱消炎鎮(zhèn)痛；不能用于防治心腦血管疾病。

明礬溶于水能形成膠體--用于對水的消毒；凈化。

B．保護(hù)環(huán)境：

控制“白色污染”--減少一次性塑料餐具的使用量。

防止水的污染--提倡使用無磷洗衣粉。

C．基本安全常識(shí)：

飲用假酒中毒--甲醇引起。

食用假鹽中毒--亞硝酸鈉引起。

D．生活中的一些做法：

除去衣服上的油污--可用汽油洗滌。

使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積。

Ⅱ．保護(hù)環(huán)境；合理利用資源已成為人類共同的目標(biāo)．請判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）水體的富營養(yǎng)化有利于大多數(shù)水生動(dòng)植物的生長．____

（2）減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放是改善大氣質(zhì)量的重要措施．____

（3）焚燒廢棄塑料會(huì)產(chǎn)生有害氣體，對大氣造成污染．____

（4）將垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求．____．26、乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，乙烯與氯代烴的加成反應(yīng)，均可用于制取1-氯乙烷____（判斷對錯(cuò)）評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．28、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：29、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．30、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共8分)31、如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體；配成一定體積的溶液，請計(jì)算。

（1）24.0g氫氧化鈉固體所含鈉離子的數(shù)目約為多少？

（2）將24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個(gè)水分子中就含有一個(gè)Na+離子；所需水的質(zhì)量為多少？

（3）在題（2）所得的氫氧化鈉溶液中投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）32、科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究；把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．

（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→____+2H2O

（2）若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是____．A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴。

（3）已知在443～473K時(shí)，用鈷（Co）作催化劑可使CO2和H2生成C5～C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達(dá)到該汽油的要求，CO2和H2體積比的取值范圍是____．33、（1）73gHCl氣體中含有____個(gè)分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為____L．

（2）相同物質(zhì)的量濃度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為____．

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則ω=____（任寫一種表達(dá)式）．34、在標(biāo)況下，用4.48LHCl配成100mL溶液，求溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度，H+物質(zhì)的量濃度，Cl-的物質(zhì)的量濃度．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】質(zhì)子數(shù)為16的元素為S，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于元素周期表中第三周期第ⅥA族，同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性比Cl弱；最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)、最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8，其最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，屬于強(qiáng)酸．【解析】【解答】解：質(zhì)子數(shù)為16的元素為S；原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6；

A．同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)；故非金屬性比Cl弱，故A錯(cuò)誤；

B．硫元素原子最外層電子數(shù)為6；故其最高正價(jià)為+6，最低負(fù)價(jià)為6-8=-2，故B錯(cuò)誤；

C．硫元素最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸；屬于強(qiáng)酸，故C正確；

D．硫元素原子核外有3個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為6，處于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故D錯(cuò)誤；

故選C．2、C【分析】【分析】A．氫離子抑制銨根離子水解；含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學(xué)式中含有銨根離子個(gè)數(shù)越多其濃度越?。?/p>

B．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-）；結(jié)合電荷守恒判斷；

C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒．【解析】【解答】解：A．含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學(xué)式中含有銨根離子個(gè)數(shù)越多其濃度越小，硫酸氫銨電離出氫離子抑制銨根離子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl）；故A錯(cuò)誤；

B．混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）；故C正確；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）；故D錯(cuò)誤；

故選：C．3、A【分析】對于原HA溶液，由溶液呈電中性可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，故A正確；在酸堿中和滴定過程中，pH逐漸升高，故B錯(cuò)誤；HA是弱酸，和NaOH剛好中和時(shí)生成NaA，由于NaA水解，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，c(Na＋)>c(A－)，故D錯(cuò)誤。【解析】【答案】A4、C【分析】【分析】A；碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子；不能拆成離子；

B；選項(xiàng)中的離子方程式電荷不守恒；

C；醋酸是弱酸；碳酸鈣是難溶于水的鹽；

D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至呈中性，硫酸氫鈉和氫氧化鋇按2：1恰好反應(yīng)；【解析】【解答】解：A、NaHCO3溶液與醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；故A錯(cuò)誤；

B、硝酸銀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故B錯(cuò)誤；

C、用醋酸除水垢反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；故C正確；

D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至呈中性，硫酸氫鈉和氫氧化鋇按2：1恰好反應(yīng)；反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；故D錯(cuò)誤；

故選C．5、D【分析】解：rm{A.}在反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度減小，生成的物質(zhì)的量濃度增加，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)可知，rm{A}rm{B}在反應(yīng)中減小，rm{C}在反應(yīng)中增加，所以rm{A}rm{B}是反應(yīng)物質(zhì)，rm{C}是生成物，反應(yīng)中rm{trianglec(A)=1.50mol/L-0.93mol/L=0.57mol/L}rm{trianglec(B)=0.50mol/L-0.31mol/L=0.19mol/L}rm{trianglec(C)=0.50mol/L-0.31mol/L=0.38mol/L}各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為rm{triangle

c(A)=1.50mol/L-0.93mol/L=0.57mol/L}故A正確；

B.若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的rm{triangle

c(B)=0.50mol/L-0.31mol/L=0.19mol/L}倍，相當(dāng)于加壓，結(jié)合反應(yīng)rm{triangle

c(C)=0.50mol/L-0.31mol/L=0.38mol/L}平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只受溫度的影響，故B正確；

C.根據(jù)圖可知，第rm{3A(g)+B(g)簍T2C(g)}到第rm{2}rm{3A(g)+B(g)簍T2C(g)}的物質(zhì)濃度減小，結(jié)合反應(yīng)rm{4min}可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{t}}可知rm{7minA}的反應(yīng)速率為rm{dfrac{1.50mol/L-0.93mol/L}{3min}=0.19mol/(L?min)}故D錯(cuò)誤；

故選D．

A.在反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度減小，生成的物質(zhì)的量濃度增加，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)可知，rm{B}rm{3A(g)+B(g)簍T2C(g)}在反應(yīng)中減小，rm{v=dfrac{triangle

c}{t}}在反應(yīng)中增加，所以rm{A}rm{dfrac

{1.50mol/L-0.93mol/L}{3min}=0.19mol/(L?min)}是反應(yīng)物質(zhì)，rm{A}是生成物，反應(yīng)中rm{trianglec(A)=1.50mol/L-0.93mol/L=0.57mol/L}rm{trianglec(B)=0.50mol/L-0.31mol/L=0.19mol/L}rm{trianglec(C)=0.50mol/L-0.31mol/L=0.38mol/L}各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為rm{B}據(jù)此判斷；

B.若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的rm{C}倍；相當(dāng)于加壓，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度的影響，據(jù)此判斷；

C.根據(jù)圖可知，第rm{A}到第rm{B}rm{C}的物質(zhì)濃度減小，結(jié)合反應(yīng)rm{triangle

c(A)=1.50mol/L-0.93mol/L=0.57mol/L}可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；

D.根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{t}}計(jì)算反應(yīng)速率．

題為化學(xué)平衡圖象題rm{triangle

c(B)=0.50mol/L-0.31mol/L=0.19mol/L}解化學(xué)平衡圖象題，看圖象：一看軸，弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義rm{triangle

c(C)=0.50mol/L-0.31mol/L=0.38mol/L}二看點(diǎn)，弄清圖象上點(diǎn)的意義，看起點(diǎn)，交點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)，終點(diǎn)rm{3A(g)+B(g)簍T2C(g)}三看量的變化，利用相關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．rm{2}【解析】rm{D}二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【分析】A；氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；無法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目；

B、H2O2與MnO2作用時(shí)，MnO2做催化劑，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)；

C；氣體體積換算物質(zhì)的量；質(zhì)量換算物質(zhì)的量，氦氣是單原子分子；

D、46gNO2的物質(zhì)的量不受溫度和壓強(qiáng)的影響．【解析】【解答】解：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；1mol鐵離子形成的氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量一定小于1mol，故A錯(cuò)誤；

B、H2O2與MnO2作用時(shí)，MnO2做催化劑，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，1molH2O2轉(zhuǎn)移1mol電子；故B錯(cuò)誤；

C；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol；4g氦氣物質(zhì)的量為1mol，故含有的分子個(gè)數(shù)相同，故C正確；

D、46gNO2的物質(zhì)的量不受溫度和壓強(qiáng)的影響，46克NO2的物質(zhì)的量n===1mol；含有3mol原子，故D正確．

故選CD．7、CD【分析】【分析】A．含有醛基的物質(zhì)；具有還原性，能夠被銀氨溶液氧化成羧基；

B．溴與苯酚反應(yīng)生成2；4，6-三溴苯酚沉淀；溴與2，4-己二烯發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色；溴水與甲苯混合發(fā)生萃取溶液分層；

C．依據(jù)酯化反應(yīng)的原理“酸脫羥基；醇去氫”；

D．植物油為油脂，水解生成高級脂肪酸和甘油．【解析】【解答】解：A．苯甲醛含有醛基；在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；

B．溴與苯酚反應(yīng)生成2；4，6-三溴苯酚沉淀；溴與2，4-己二烯發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色；溴水與甲苯混合發(fā)生萃取溶液分層；溴水加入到三種物質(zhì)中，現(xiàn)象不同，所以可以鑒別三種物質(zhì)，故B正確；

C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；故C錯(cuò)誤；

D．植物油為油脂；水解生成高級脂肪酸和甘油，得不到乙醇，故D錯(cuò)誤；

故選：CD．8、BC【分析】【分析】A；氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體；

B、物質(zhì)的質(zhì)量，求物質(zhì)的量，應(yīng)用n=；然后求分子數(shù)；

C、物質(zhì)的質(zhì)量，求物質(zhì)的量，應(yīng)用n=；然后再求氧原子數(shù)；

D、物質(zhì)量濃度計(jì)算中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積．【解析】【解答】解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體；而氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體，故A錯(cuò)誤；

B、22gCO2的物質(zhì)的量n（CO2）==0.5mol，所以22gCO2含有的CO2分子數(shù)為0.5mol×NAmol-1=0.5NA；故B正確；

C、44gCO2的物質(zhì)的量n（CO2）==1mol，所以44gCO2氣體含有的氧原子數(shù)為，1mol×2NAmol-1=2NA；故C正確；

D；物質(zhì)量濃度計(jì)算中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積；而這里的1L是溶劑水的體積，故D錯(cuò)誤．

故選：BC．9、BC【分析】【分析】在周期表中Be和Al位于對角線位置，性質(zhì)相似，由反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓可知，BeCl2與Na2BeO2發(fā)生互促水解生成Be（OH）2，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO，故A錯(cuò)誤；

B．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na2BeO2；故B正確；

C．Be（OH）2性質(zhì)類似于氫氧化鋁；具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故C正確；

D．根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來判斷其是否是離子化合物，BeCl2水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，不能說明BeCl2是離子化合物；故D錯(cuò)誤．

故選BC．10、AD【分析】【分析】一級能源是指可以從自然界直接獲取的能源，如：水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、核能、化石燃料；由一級能源?jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源，稱為二級能源，例如：電能、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、水煤氣、干餾煤氣等．【解析】【解答】解：一級能源是指可以從自然界直接獲取的能源；如：水能；風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、核能、化石燃料；由一級能源?jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源，稱為二級能源，例如：電能、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、水煤氣、干餾煤氣等．

A．電能是二次能源；故A正確；

B．水力是一次能源；故B錯(cuò)誤；

C．天然氣屬于化石燃料；是一次能源，故C錯(cuò)誤；

D．水煤氣是二次能源；故D正確；

故選AD．11、CD【分析】【分析】A、溫度壓強(qiáng)不知，11.2LO2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol；

B；標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；

C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量；結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；

D、CO和N2的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，都是雙原子分子，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，得到原子數(shù)；【解析】【解答】解：A、溫度壓強(qiáng)不知，11.2LO2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，0.5molO3和11.2LO2的體積不一定相等；故A錯(cuò)誤；

B；標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；11.2L水物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；

C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子總數(shù)為3NA；故C正確；

D、CO和N2的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，都是雙原子分子，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，得到原子總數(shù)為0.2NA；故D正確；

故選CD．12、AD【分析】【分析】Fe與氯氣化合直接生成FeCl3，氧化鋁與水不反應(yīng)，不能直接化合得到氫氧化鋁，而其他選項(xiàng)中物質(zhì)均可利用化合反應(yīng)直接生成，以此來解答．【解析】【解答】解：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，則Fe與氯氣化合直接生成FeCl3；故A選；

B．Na與氯氣化合直接生成NaCl；故B不選；

C．Fe（OH）2與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)直接生成Fe（OH）3；故C不選；

D．氧化鋁與水不反應(yīng)，不能直接化合得到Al（OH）3；故D選；

故選AD．13、AB【分析】【分析】X、Y、Z、W、R均是短周期元素，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值相等，則W處于ⅣA族，結(jié)合元素周期表中的相對位置可知，W為Si，則X為O、Y為Na、Z為Al、R為S，結(jié)合元素化合物性質(zhì)元素周期律解答．【解析】【解答】解：X；Y、Z、W、R均是短周期元素；W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值相等，則W處于ⅣA族，結(jié)合元素周期表中的相對位置可知，W為Si，則X為O、Y為Na、Z為Al、R為S；

A．X；Y形成的某種化合物為氧化鈉、過氧化鈉；其中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作為呼吸面具中氧氣的來源，故A正確；

B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性X＞R＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：HmX＞HmR＞W(wǎng)Hn；故B正確；

C．Z；W、R分別與X形成的化合物的水化物分別為氫氧化鋁、硅酸、硫酸；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，硅酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D．化合物YmX和YmR中陽離子為Na+、陰離子為O2-、S2-，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Na+＜O2-＜S2-；故D錯(cuò)誤；

故選AB．14、BD【分析】【分析】A；升溫增大反應(yīng)速率；正逆反應(yīng)速率都增大，增大程度不同；

B；反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；壓縮容器體積壓強(qiáng)增大，平衡不動(dòng)，但物質(zhì)濃度增大，紅棕色二氧化氮?dú)怏w顏色加深；

C；依據(jù)平衡常數(shù)的概念分析判斷；平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；

D、恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，二氧化氮是紅棕色氣體，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)．【解析】【解答】解：A；升溫增大反應(yīng)速率；正逆反應(yīng)速率都增大，增大程度不同，故A錯(cuò)誤；

B；反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；壓縮容器體積壓強(qiáng)增大，平衡不動(dòng)，但物質(zhì)濃度增大，紅棕色二氧化氮?dú)怏w顏色加深，故B正確；

C；依據(jù)平衡常數(shù)的概念分析判斷；平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，選項(xiàng)中是反應(yīng)物濃度除以生成物濃度，故C錯(cuò)誤；

D；恒容時(shí)；升高溫度，混合氣體的顏色加深，二氧化氮是紅棕色氣體，說明平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故D正確；

故選：BD．三、填空題(共9題，共18分)15、酯基醚鍵2C16H26O5加成反應(yīng)保護(hù)羰基315【分析】【分析】（1）青蒿素分子中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、醚鍵和過氧基；雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)中含有七元環(huán)數(shù)為2，蒿甲醚的化學(xué)式為C16H26O5；

（2）由題目信息可知；結(jié)合B；C的結(jié)構(gòu)可知，C=O雙鍵變成C=C雙鍵，應(yīng)是B中連接羰基的甲基上的α-H與C=O先發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成C；

（3）由E→F的結(jié)構(gòu)可知；羰基中C=O雙鍵變成C-S單鍵，由G→H的結(jié)構(gòu)可知C-S單鍵又變成羰基，目的是保護(hù)羰基；

（4）異蒲勒醇分子中六元環(huán)上連接取代基的碳原子均為手性碳原子；

先在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成然后與溴單質(zhì)發(fā)生1，4-加成生成

（5）A的分子式式為C10H18O，不飽和度為2，與A互為同分異構(gòu)且滿足：①含有六元環(huán)，②六元環(huán)上只有二個(gè)取代基且在不同的碳原子上，③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，2個(gè)取代基為-CH2CH2CH3、-CHO取代，或者-CH（CH3）2、-CHO，或者-CH2CH3、-CH2CHO，或者-CH3、-CH2CH2CHO，或者-CH3、-CH（CH3）CHO，各有鄰、間、對3種．【解析】【解答】解：（1）青蒿素分子中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、醚鍵和過氧基；雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)中含有七元環(huán)數(shù)為2，由蒿甲醚的結(jié)構(gòu)簡式，可知其化學(xué)式為C16H26O5；

故答案為：酯基、醚鍵；2；C16H26O5；

（2）由題目信息可知；結(jié)合B；C的結(jié)構(gòu)可知，C=O雙鍵變成C=C雙鍵，應(yīng)是B中連接羰基的甲基上的α-H與C=O先發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成C；

故答案為：加成反應(yīng)；

（3）由E→F的結(jié)構(gòu)可知；羰基中C=O雙鍵變成C-S單鍵，由G→H的結(jié)構(gòu)可知C-S單鍵又變成羰基，目的是保護(hù)羰基；

故答案為：保護(hù)羰基；

（4）異蒲勒醇分子中六元環(huán)上連接取代基的碳原子均為手性碳原子；即異蒲勒醇分子有3個(gè)手性碳原子；

先在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成然后與溴單質(zhì)發(fā)生1，4-加成生成反應(yīng)方程式為：

故答案為：3；

（5）A的分子式式為C10H18O，不飽和度為2，與A互為同分異構(gòu)且滿足：①含有六元環(huán)，②六元環(huán)上只有二個(gè)取代基且在不同的碳原子上，③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，2個(gè)取代基為-CH2CH2CH3、-CHO取代，或者-CH（CH3）2、-CHO，或者-CH2CH3、-CH2CHO，或者-CH3、-CH2CH2CHO，或者-CH3、-CH（CH3）CHO，各有鄰、間、對3種，故共有15種，其中核磁共振氫譜有七個(gè)峰，且峰面積比為1：1：4：4：1：1：6的是：

故答案為：15；．16、其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2OAl（OH）3+3H+═Al3++3H2OC6H12O6【分析】【分析】（1）根據(jù)抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸分析；

（2）①碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；水和二氧化碳；氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，根據(jù)化學(xué)方程式改寫離子方程式；

②根據(jù)淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖判斷．【解析】【解答】解：（1）碳酸氫鈉；碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂都能中和胃里過多的鹽酸；故答案為：其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸；

（2）①碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案為：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

②淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖，其化學(xué)式為：C6H12O6，故答案為：C6H12O6．17、略

【分析】試題分析：根據(jù)題目敘述及格物質(zhì)之間的關(guān)系可知;X:Fe;Y:O2;Z:Si;A:Fe3O4;D:HNO3;E:SiO2;M:Na2SiO3;R:H2SiO3;G:Fe(NO3)3.（1）物質(zhì)E為SiO2，用途：制光導(dǎo)纖維、玻璃等等.（2）Fe3O4和HNO3反應(yīng)的離子方程式是：3Fe3O4＋28H＋＋NO—3=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。（3）在含有4mol的硝酸的溶液中，若Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3。反應(yīng)為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.消耗Fe1mol;若Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2。反應(yīng)為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O.消耗Fe1.5mol;若反應(yīng)產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，則消耗的Fe的物質(zhì)的量在1—1.5mol之間。故反應(yīng)的X的物質(zhì)的量范圍為1~1.5mol?？键c(diǎn)：考查元素化合物的推斷、離子方程式的書寫及一定量的硝酸與變價(jià)金屬Fe的反應(yīng)情況的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）E為SiO2，用途：制光導(dǎo)纖維、玻璃等等。符合題意即可。（2）3Fe3O4＋28H＋＋NO—3=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（3）1~1.518、CBD【分析】【分析】（1）將Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀，pH≥9.6，此時(shí)Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀，若將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3形式完全沉淀，pH在3～4，此時(shí)Cu2+沒有形成沉淀；

（2）NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽；水解呈堿性，則加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反應(yīng)生成HClO而導(dǎo)致溶液pH增大，氧化亞鐵離子時(shí)會(huì)有氫離子參加，也導(dǎo)致溶液pH增大；

（3）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，注意不能引入新雜質(zhì)．【解析】【解答】解：（1）A．因直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀，此時(shí)的pH≥9.6，同時(shí)Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀，不但除去了Fe2+，也除去了Cu2+；不符合除雜的原則，故A錯(cuò)誤；

B．因銅粉的還原性比鐵弱，不能將Fe2+還原出來；故B錯(cuò)誤；

C．將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3形式完全沉淀，pH在3～4，此時(shí)Cu2+形成沒有沉淀，過濾除去Fe（OH）3沉淀；既除去了雜質(zhì)，也沒有除去原物質(zhì)，故C正確；

D．通入硫化氫，使Fe2+、Cu2+分別形成FeS沉淀，CuS沉淀，不但除去了Fe2+，也除去了Cu2+；不符合除雜的原則，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

（2）NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽；水解呈堿性，則加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反應(yīng)生成HClO而導(dǎo)致溶液pH增大，氧化亞鐵離子時(shí)會(huì)有氫離子參加，也導(dǎo)致溶液pH增大；

故答案為：B；

（3）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，注意不能引入新雜質(zhì)，則則可用CuO或Cu（OH）2或CuCO3；A；B均引入新雜質(zhì)，C不能除雜；

故答案為：D．19、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）0.08mol/（L?min）＞正向不變BC【分析】【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)冪之積和反應(yīng)物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)冪之積的比值，所以根據(jù)平衡表達(dá)式：K=可知，生成物為CO、H2，反應(yīng)物含有H2O；三者化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1；1、1，根據(jù)原子守恒可知，另一反應(yīng)物為固體C；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，l0min內(nèi)甲醇的濃度變化為0.4mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（CH3OH），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；

②計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，進(jìn)而判斷v正、v逆相對大??；

③容器的體積縮小一半；壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，故平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

（3）A．化學(xué)平衡常數(shù)說明可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度；與反應(yīng)進(jìn)行的難易程度無關(guān)；

B．大氣固氮的進(jìn)行程度很小；利用大氣固氮原理進(jìn)行工業(yè)生成，產(chǎn)率很小，沒有實(shí)際意義；

C．合成氨是放熱反應(yīng)；溫度越低，有利于平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)越完全；

D．化學(xué)平衡常數(shù)說明可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，與反應(yīng)速率無關(guān)．【解析】【解答】解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)冪之積和反應(yīng)物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)冪之積的比值，所以根據(jù)平衡表達(dá)式：K=可知，生成物為CO、H2，反應(yīng)物含有H2O，三者化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、1、1，根據(jù)原子守恒可知，另一反應(yīng)物為固體C，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

故答案為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，l0min內(nèi)甲醇的濃度變化為0.4mol/L，所以用甲醇表示的反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.4mol/L÷10min=0.04mol/（L?min）．又因?yàn)樗俾手鹊扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L?min）=0.08mol/（L?min）；

故答案為：0.08mol/（L?min）；

②10min時(shí)，CO的濃度為0.1mol/L，氫氣的濃度為0.2mol/L，甲醇的濃度為0.4mol/L，故此時(shí)的濃度商Qc==100＜K=160，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，即v正＞v逆；

故答案為：＞；

③容器的體積縮小一半；壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，故平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

故答案為：正向；不變；

（3）A．化學(xué)平衡常數(shù)說明可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度；與反應(yīng)進(jìn)行的難易程度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．大氣固氮的進(jìn)行程度很??；利用大氣固氮原理進(jìn)行工業(yè)生成，產(chǎn)率很小，沒有實(shí)際意義，故B正確；

C．合成氨是放熱反應(yīng)；溫度越低，有利于平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)越完全，故C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)說明可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度；與反應(yīng)速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：BC．20、1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2O分子晶體BC＞r（Ni2+）小于r（Fe2+），NiO的晶格能大于FeOCN-K4[Fe（CN）6].3H2O+6H2SO4+3H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑鄰硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵，降低其在水中的溶解度；對硝基苯酚與水形成分子間氫鍵，增大了溶解度sp3SiO32-【分析】【分析】（1）Ni是28號(hào)元素；核外有28個(gè)電子，分四層排布；Ni有2個(gè)未成對電子根據(jù)第二周期元素的電子排布分析；沸點(diǎn)較低的晶體一般為分子晶體，分子晶體一般易溶于有機(jī)溶劑；

（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，由于離子電荷相同，離子半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低；K4[Fe（CN）6]?3H2O中CN-為配體；K4[Fe（CN）6].3H2O與H2SO4在加熱條件下反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，則生成K2SO4、FeSO4、（NH4）2SO4；CO；

（3）形成分子間氫鍵能增大物質(zhì)的溶解性；形成分子內(nèi)氫鍵，減小物質(zhì)的溶解性；

（4）硅酸鹽中的硅酸根（SiO44-）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；根據(jù)圖（b）的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有1個(gè)硅、3個(gè)氧原子，化學(xué)式為SiO32-．【解析】【解答】解：（1）Ni是28號(hào)元素，核外有28個(gè)電子，分四層排布，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；Ni有2個(gè)未成對電子，第二周期元素未成對電子數(shù)為2的元素有C、O，其中電負(fù)性大的是O；金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4；應(yīng)為分子晶體，呈正四面體構(gòu)型，應(yīng)為非極性分子，易溶于非極性溶劑；

故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；O；分子晶體；BC；

（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點(diǎn)是NiO＞FeO；K4[Fe（CN）6]?3H2O中CN-為配體；K4[Fe（CN）6].3H2O與硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成K2SO4、CO、FeSO4、（NH4）2SO4，則其反應(yīng)方程式為：K4[Fe（CN）6].3H2O+6H2SO4+3H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑；

故答案為：＞；r（Ni2+）小于r（Fe2+），NiO的晶格能大于FeO；CN-；K4[Fe（CN）6].3H2O+6H2SO4+3H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑；

（3）形成分子間氫鍵能增大物質(zhì)的溶解性；形成分子內(nèi)氫鍵，減小物質(zhì)的溶解性，鄰硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵，降低其在水中的溶解度，對硝基苯酚與水形成分子間氫鍵，增大了溶解度；

故答案為：鄰硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵；降低其在水中的溶解度；對硝基苯酚與水形成分子間氫鍵，增大了溶解度；

（4）硅酸鹽中的硅酸根（SiO44-）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；

根據(jù)圖（b）的一個(gè)小的結(jié)構(gòu)單元中含有1個(gè)硅，2個(gè)氧原子屬于該結(jié)構(gòu)，還有2個(gè)與其它結(jié)構(gòu)單元共用，則O原子數(shù)為2+2×=3，所以化學(xué)式為SiO32-；

故答案為：sp3；SiO32-．21、C9H7O3Cl羰基酯基濃H2SO4、加熱氧化反應(yīng)取代反應(yīng)10【分析】【分析】根據(jù)對苯二甲酸和D的結(jié)構(gòu)簡式可知C為對比B與E的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，B發(fā)生消去反應(yīng)生成E為E再與H2發(fā)生加成反應(yīng)．

（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式書寫其分子式；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有的官能團(tuán)；

（2）根據(jù)A的分子式為C8H8；A被酸性高錳酸鉀氧化可得對苯二甲酸，所以A為對二甲苯；反應(yīng)④為羥基的消去反應(yīng)；

（3）反應(yīng)①為對二甲苯被氧化為對苯二甲酸；對比反應(yīng)⑥中反應(yīng)物；產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

（4）反應(yīng)②為對苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；反應(yīng)⑤為E與H2的加成反應(yīng)；

（5）符合三個(gè)條件的三個(gè)取代基可以是1個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基、一個(gè)醛基，確定兩個(gè)取代基的位置，移動(dòng)另外取代基判斷同分異構(gòu)體數(shù)目．【解析】【解答】解：根據(jù)對苯二甲酸和D的結(jié)構(gòu)簡式可知C為對比B與E的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，B發(fā)生消去反應(yīng)生成E為E再與H2發(fā)生加成反應(yīng)．

（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為：C9H7O3Cl；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式，可知F含有羰基和酯基，故答案為：C9H7O3Cl；羰基；酯基；

（2）根據(jù)A的分子式為C8H8，A被酸性高錳酸鉀氧化可得對苯二甲酸，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：反應(yīng)④為羥基的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件是：濃H2SO4；加熱；

故答案為：濃H2SO4；加熱；

（3）反應(yīng)①為對二甲苯被氧化為對苯二甲酸；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)框圖可知反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（4）反應(yīng)②為對苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

反應(yīng)⑤為E與H2的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（5）對二甲苯的同分異構(gòu)體符合：①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合這三個(gè)條件的三個(gè)取代基可以是1個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基、一個(gè)醛基，酚羥基與羧基有鄰、間、對3種，對應(yīng)的-CHO有4種、4種、2種，故符合條件的同分異構(gòu)體有4+4+2=10種，其中一種為故答案為：10；．22、bFe3+、Ca2+玻璃棒攪拌氨水向最后一次洗滌液中加入KSCN，溶液不變紅色，證明Fe（OH）3已經(jīng)沉淀完全，反之，未沉淀完全用作銨態(tài)氮肥稱量過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸錐形瓶【分析】【分析】（1）H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶于水；硝酸和碳酸鈣；氧化鐵反應(yīng)得到硝酸鐵、硝酸鈣，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素回答；

（2）三價(jià)鐵離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化鐵沉淀；鐵離子遇到硫氰酸根離子會(huì)呈現(xiàn)紅色；據(jù)此檢驗(yàn)沉淀是否完全；

（3）硝酸銨是一種化學(xué)肥料；

（4）測定CaO2含量，根據(jù)提供的藥品和實(shí)驗(yàn)步驟以及應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質(zhì)；加入硝酸溶解得到硝酸鈣和硝酸鐵的混合溶液，加入氨水可以將鐵離子沉淀，過濾得到的濾液中含有硝酸銨和硝酸鈣，再加入碳酸銨，得到碳酸鈣沉淀，過濾得到的硝酸氨是一種含氮肥料．

（1）H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶于水，不能使用硫酸，可以使用硝酸，加入硝酸得到的是硝酸鐵和硝酸鈣的混合物，溶液中的陽離子主要是Fe3+、Ca2+；為了加快溶解速率，可以使用較小的固體顆粒；控制溶液A的適宜濃度或用玻璃棒攪拌；

故答案為：b；Fe3+、Ca2+；玻璃棒攪拌；

（2）硝酸銨和硝酸鈣的混合液中；為將鐵離子沉淀，可以加入堿，但是溶液B的溶質(zhì)是常見非金屬元素的氣態(tài)氫化物，只能是加入氨水，鐵離子沉淀完畢，溶液中沒有鐵離子，反之，還會(huì)存在鐵離子，可以加入硫氰化鉀來檢驗(yàn)；

故答案為：氨水；向最后一次洗滌液中加入KSCN，溶液不變紅色，證明Fe（OH）3已經(jīng)沉淀完全；反之，未沉淀完全；

（3）加入碳酸銨；得到碳酸鈣沉淀，過濾得到的硝酸氨是一種含氮肥料，C是硝酸銨溶液，故答案為：用作銨態(tài)氮肥；

（4）測量CaO2含量，需取樣品且稱量樣品的質(zhì)量，所以需稱量，溶于水2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2；加過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，確保氫氧化鈣全部反應(yīng)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，需要使用的儀器：電子天平；滴管、堿式滴定管、燒杯、玻璃棒、錐形瓶等．

故答案為：稱量；過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；錐形瓶．23、略

【分析】解：反應(yīng)中S元素化合價(jià)由Na2SO3中+4價(jià)升高為+6價(jià)，總共升高2價(jià)，I元素化合價(jià)由KIO3中+5降低為I2中0價(jià)，總共降低10價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為10，故Na2SO3系數(shù)為5，故I2系數(shù)為1，再結(jié)合原子守恒配平后方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O；故答案為：5；2；1；5；1；1；1；

(1)I元素化合價(jià)由KIO3中+5降低為I2中0價(jià)，每生成1molI2轉(zhuǎn)移10mol電子，故反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，生成的碘的物質(zhì)的量為×1mol=0.5mol；故生成的碘的質(zhì)量為0.5mol×254g/mol=127g，故答案為：127；

(2)由慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)過程的速率；故反應(yīng)速率由①步反應(yīng)決定，故答案為：①；

(3)由反應(yīng)④可知，SO32-的還原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才會(huì)生成I2；才會(huì)有溶液變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生；

故答案為：SO32-；SO32-的還原性大于I-，可被I2氧化；

(4)由題目信息可知，IO4-被還原時(shí)化合價(jià)是逐步降低，堿性溶液中IO3-離子不被I-離子還原，故堿性溶液中IO4-離子與I-反應(yīng)生成堿性溶液中IO3-離子與I2，反應(yīng)中IO4-→IO3-，I元素化合價(jià)共降低2價(jià)，2I-→I2+2OH-，I元素化合價(jià)共升高2價(jià)，故，IO4-的系數(shù)為1，I-的系數(shù)為2，IO3-的系數(shù)為1，I2的系數(shù)為1，根據(jù)電荷守恒，故還原OH-生成，系數(shù)為2，故離子方程式為：IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-，故答案為：IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-．【解析】5;2;1;5;1;1;1;127;①;SO32-;SO32-的還原性大于I-，可被I2氧化;IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-四、判斷題(共3題，共27分)24、√【分析】【分析】水的分子式為H2O，結(jié)合分子式進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：水的分子式為H2O，1moL水中所含原子總數(shù)為3NA；

故答案為：√．25、×【分析】【分析】Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾病；明礬不能消毒；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；

C．甲醇有毒；

D．增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率．

Ⅱ．（1）水體富營養(yǎng)化會(huì)導(dǎo)致植物的瘋長；破壞生態(tài)平衡；

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣排放是倒是環(huán)境污染的主要原因；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生的氣體會(huì)導(dǎo)致空氣污染；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源．【解析】【解答】解：Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾??；明礬不能消毒，故A錯(cuò)誤；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；含磷洗衣粉可引起水體富營養(yǎng)化，故B正確；

C．甲醇和亞硝酸鈉有毒；故C正確；

D．油污易溶于汽油；增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率，故D正確．

故選A；

Ⅱ．（1）水體富營養(yǎng)化會(huì)導(dǎo)致植物的瘋長；會(huì)破壞環(huán)境生態(tài)平衡，故答案為：×；

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣二氧化硫；二氧化氮、一氧化氮等氣體的排放會(huì)引起環(huán)境污染；減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放可以改善大氣質(zhì)量，故答案為：√；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生有毒氣體氣體會(huì)導(dǎo)致空氣污染；有的塑料可以回收利用，故答案為：√；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，故答案為：√．26、×【分析】【分析】乙烯與氯化氫加成生成1-氯乙烷，此為制取氯乙烷的較好方法，由于取代反應(yīng)有多種副產(chǎn)物生成，故不能利用此方法制取1-氯乙烷．【解析】【解答】解：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)的生成物氯乙烷可以繼續(xù)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯乙烷，產(chǎn)物不純凈，故不能利用此方法制取1-氯乙烷，故錯(cuò)誤；故答案為：×．五、探究題(共4題，共20分)27、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．28、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．29、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．30、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催