2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的有。

①向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)②爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊③食物存放在冰箱④糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑⑤將固體試劑溶于水配成溶液后反應(yīng)⑥高爐煉鐵增大爐高⑦在鐵制品表面刷油漆⑧向門窗合頁里注油⑨紙張?jiān)诒裣伦凕S⑩某些電化學(xué)反應(yīng)外加強(qiáng)磁場(chǎng)A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)2、T℃時(shí)，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入4molCO和4mol發(fā)生反應(yīng)測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為分別為正；逆反應(yīng)速率常數(shù)；只受溫度影響。下列說法正確的是。

A.從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，以表示的平均反應(yīng)速率為B.該反應(yīng)在B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率之比為C.當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3、染料敏化電池展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景；某染料敏化電池如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

已知：1個(gè)光子理論上可以轉(zhuǎn)化為一個(gè)電子。

A.電極為該電池的正極B.該電池實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.該電池工作一段時(shí)間后需補(bǔ)充D.若用該電池電解水，當(dāng)光電轉(zhuǎn)化效率為5%時(shí)，每分鐘該電池接受光子，電解效率為80%，則10分鐘后消耗的水的質(zhì)量為4、H2C2O4為二元弱酸，室溫下用0.1000mol/L，NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/LH2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程中H2C2O4、HC2OC2O的分布分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）a隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.曲線2表示HC2O的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化B.H2C2O4的二級(jí)電離常數(shù)K2=10-4.3C.b點(diǎn)時(shí)，消耗的NaOH溶液的體積為50.00mLD.a點(diǎn)溶液中，c（H+）=0.1000mol/L+c（C2O）+c（OH-）-c（H2C2O4）5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.N的軌道表示式：B.Cr的外圍電子排布式：3d54s1C.NaHCO3的電離：NaHCO3Na++HCOD.NH4Cl的水解：NH+H2ONH4OH+H+6、溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡。下列說法不正確的是A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入固體，平衡逆向移動(dòng)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷正確的是。

。c/mol/L

v/mol/(L·min)

T/K

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A.a=6.00B.b＜318.2C.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v一定改變D.相同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間與蔗糖濃度成正比8、在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同比例投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示［已知］：。容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量1mol3mol2mol4mol的濃度/（）能量變化/kJabc體系壓強(qiáng)/Pa反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

下列說法正確的是（）A.B.C.D.9、溫度為TK時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)ΔH＞0；容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低溫度10、在絕熱的某剛性容器中置入1mol和3mol發(fā)生反應(yīng)：下列說法中能夠判斷該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的有A.與體積之比恒定不變B.與速率之比恒定不變C.混合物中Cl元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定不變D.容器中溫度恒定不變11、已知碳酸；亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如表；下列說法正確的是。

。H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10?7

K1=1.54×10?2

K=2.95×10?8

K2=5.61×10?11

K2=1.02×10?7

A.相同條件下，同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更強(qiáng)B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SOC.NaHCO3溶液中通少量SO2：HCO+SO2=CO2+HSOD.向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的濃度12、NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是A.0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C.通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO-3+HClOD.25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)13、常溫下，將NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反應(yīng)混合液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯堿性B.C.溶液pH由2.2升至4時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為D.NaH2AsO4溶液中部分離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、將1L0.5mol·L-1CuSO4和0.2mol·L-1FeCl3混合溶液；用石墨為電極電解。一段時(shí)間后在陽極收集到8.96L(標(biāo)況下)氣體(不考慮氯氣溶于水)，電解結(jié)束后將溶液體積稀釋至2L。

計(jì)算：(已知：lg2=0.3；lg3=0.5)

（1）陽極析出氣體為___。

（2）計(jì)算稀釋后溶液的pH___(忽略溶液中離子水解)。15、閱讀短文；回答問題。

合成氨工業(yè)結(jié)束了人類依靠天然氮肥的歷史；解決了人類的糧食問題。

近一百年來；工業(yè)上一直采用在高溫；高壓、催化劑的條件下將氮?dú)夂蜌錃廪D(zhuǎn)化為氨氣，這樣的條件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供應(yīng)，科學(xué)家一直致力于探索在溫和條件下合成氨。

中科大研究團(tuán)隊(duì)研制了“釘單原子催化劑”合成氨；應(yīng)用該催化劑通過電化學(xué)反應(yīng)在室溫下即可合成氨。原理如圖1所示。

陰極表面電極反應(yīng)的微觀過程如圖2所示。

該項(xiàng)研究工作開辟了單原子催化劑在電化學(xué)合成氨反應(yīng)中的新途徑；使得溫和條件下合成氨成為可能。

請(qǐng)依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。

(1)合成氨工業(yè)對(duì)解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___________

(2)傳統(tǒng)方法合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。___________

(3)傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___________

(4)“釘單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___________

(5)圖1中，水在陽極生成氧氣。___________

(6)圖2中，步驟②所示反應(yīng)的方程式為有___________16、一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達(dá)化學(xué)平衡，測(cè)得C的濃度為0.8mol·L?1；填寫下列空白：

(1)2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為_______。

(2)平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為_______。

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是B的轉(zhuǎn)化率的_______倍。

(4)能說明該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的是：_______。A．A表示的平均反應(yīng)速率等于C表示的平均反應(yīng)速率B．消耗1molA的同時(shí)生成0.5molBC．分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為2：1：2D．C的物質(zhì)的量不再變化(5)在不加入任何物質(zhì)的條件下，要使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，可采取的措施是：_______(寫兩種)。17、(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1；4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)______K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)＝_____(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過高的不利影響是______。

(2)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______(填“增大”、“不變”或“減小”)。18、電解池。

（1）概念：將___________能轉(zhuǎn)化為___________能的裝置。

（2）兩個(gè)電極。

陰極：與電源___________極相連的電極，在該電極上發(fā)生___________反應(yīng)。

陽極：與電源___________極相連的電極，在該電極上發(fā)生___________反應(yīng)。19、氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣；氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖；圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

(1)離子交換膜的作用為：_________________。

(2)精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。20、25℃時(shí)0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減?。灰虼巳芤旱膒H增大。

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的___________(填寫編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH(已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性)。

A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4

C．氣體NH3D．固體NaHCO3

(2)若___________的解釋正確(填“甲”或“乙”)，(1)中溶液的pH應(yīng)___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水；配制成0.5L混合溶液，判斷：

①溶液中共有___________種粒子。

②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是___________和___________。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=___________mol21、SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。有關(guān)SOCl2的實(shí)驗(yàn)過程如下：

Ⅰ.向盛有10mL蒸餾水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2；可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，逸出有刺激性氣味的氣體，該氣體通過含有品紅的溶液時(shí)溶液褪色。

Ⅱ.輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入HNO3；沉淀不溶解。

請(qǐng)回答：

（1）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（2）蒸干AlCl3溶液或加熱氯化鋁的晶體（AlCl3·6H2O）都不能得到無水AlCl3。若使SOCl2與AlCl3·6H2O按恰當(dāng)比例混合并加熱，可得到無水AlCl3，原因是________。

（3）若將AlCl3溶液蒸干，得到的固體是________，繼續(xù)灼燒，最終得到的固體是________。

（4）若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ后的濁液中繼續(xù)滴加KI溶液，現(xiàn)象是________，結(jié)合化學(xué)用語用平衡移動(dòng)原理解釋其原因________。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共16分)22、將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中；進(jìn)行如下反應(yīng)：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍。

試計(jì)算：（1）H2的反應(yīng)速率是______

（2）CO的轉(zhuǎn)化率為_____23、過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)可用于改善地表水質(zhì)；處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。

(1)已知：I2＋2=2I-＋測(cè)定制備的過氧化鈣晶體中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過量的bgKI晶體，加入適量蒸餾水溶解，再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用字母表示)。

(2)已知過氧化鈣加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。將過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)在坩堝中加熱逐漸升高溫度，測(cè)得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則350℃左右所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

24、研究CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含CO、煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為和單質(zhì)S。已知：

①

②

則CO和氣體反應(yīng)生成固態(tài)硫和氣體的熱化學(xué)方程式是_______________。

(2)氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因。已知：

①△H=-akJ/mol(b＞0)

②△H=-bkJ/mol(b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO將還原至(CO完全反應(yīng))，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________________mol，放出的熱量為_______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(3)用催化還原也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

若1mol將還原至整個(gè)過程中放出的熱量為867.0kJ，則△H2=_________________。25、氮氧化物和硫氧化物污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題，但只要合理利用也是重要的資源，NH3還原法可將NO還原為N2進(jìn)行脫除。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝?1530kJ·mol?1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH2＝＋180kJ·mol?1

寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式：_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

①向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，增大氧氣濃度，加快反應(yīng)速率，故不選①；

②爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故不選②；

③食物存放在冰箱，降低溫度，減慢食物氧化變質(zhì)速率，故不選③；

④糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑；降低氧氣濃度，減慢食物氧化變質(zhì)速率，故不選④；

⑤將固體試劑溶于水配成溶液后反應(yīng)，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故不選⑤；

⑥高爐煉鐵增大爐高，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，與反應(yīng)速率無關(guān)，故選⑥；

⑦在鐵制品表面刷油漆，隔絕空氣，降低鐵的腐蝕速率，故不選⑦；

⑧向門窗合頁里注油，目的是起到潤(rùn)滑作用，降低門窗開關(guān)時(shí)的聲響，與反應(yīng)速率無關(guān)，故選⑧；

⑨紙張?jiān)诒裣伦凕S，是因?yàn)槔w維素被氧氣氧化的速率加快，故不選⑨；

⑩某些電化學(xué)反應(yīng)外加強(qiáng)磁場(chǎng)；可以加快電化學(xué)反應(yīng)速率，故不選⑩；

與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是⑥⑧，選B。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(CO2)==0.02mol/(L·min)；故A錯(cuò)誤；

B．A點(diǎn)，CO和CO2物質(zhì)的量相等，均為2mol，N2O的物質(zhì)的量仍為2mol，此時(shí)v正=k正×1×1，B點(diǎn)達(dá)到平衡，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，此時(shí)v正=k正×0.4×0.4，vA∶vB=25∶4；故B正確；

C．組分都是氣體；因此氣體總質(zhì)量保持不變，容器為恒容，容器的體積不變，根據(jù)密度的定義，混合氣體的密度在任何時(shí)刻均不變，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，n(CO2)=n(N2)=3.2mol，該溫度下的平衡常數(shù)K==16；故D錯(cuò)誤；

答案為B。3、C【分析】【詳解】

A．由圖中信息可知電子由TiO2光敏電極經(jīng)導(dǎo)線流入Pt電極；Pt電極作正極，故A正確；

B．該電池實(shí)現(xiàn)光子轉(zhuǎn)化為電子；將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；

C．在電極上發(fā)生反應(yīng)：在光敏電極上發(fā)生反應(yīng)：因此不需要補(bǔ)充故C錯(cuò)誤；

D．該電池每分鐘接受0.01mol光子；實(shí)際轉(zhuǎn)化成的電子的物質(zhì)的量為0.0005mol，結(jié)合電解效率可知參與電解過程的電子物質(zhì)的量為0.0004mol，則10分鐘轉(zhuǎn)移電子0.004mol，每電解1mol水消耗2mol電子，則轉(zhuǎn)移0.004mol電子消耗水的物質(zhì)的量為0.002mol，水的質(zhì)量為0.036g，故D正確；

故選：C。4、C【分析】【詳解】

A．NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/LH2C2O4溶液，先生成NaHC2O4，再生成Na2C2O4，HC2O先增后減；故A正確；

B．c點(diǎn)c(HC2O4-)=c(C2O42-），溶液pH=4.3，所以H2C2O4的二級(jí)電離常數(shù)K2=10-4.3；故B正確；

C．b點(diǎn)時(shí)，HC2O4-含量最大，所以溶質(zhì)為NaHC2O4；消耗的NaOH溶液的體積為25.00mL，故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)溶液是0.1000mol/L的H2C2O4溶液，根據(jù)物料守恒c(C2O)+c(HC2O4-)+c（H2C2O4）=0.1，0.1000mol/L+c（C2O）+c(OH-)-c(H2C2O4)=2c(C2O)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(H+)；符合質(zhì)子守恒，故D正確；

選C。5、B【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布三原則書寫電子排布式；其中洪特規(guī)則是指電子排布能量相同的軌道時(shí)，先分占不同軌道，且自旋方向相同；其次電子排布處于全充滿；半充滿狀態(tài)時(shí)能量低相對(duì)穩(wěn)定。對(duì)于電離方程式可以根據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離規(guī)律進(jìn)行判斷。水解方程式根據(jù)水解定義進(jìn)行判斷或書寫。

【詳解】

A．根據(jù)洪特規(guī)則；p軌道上電子排布時(shí)先分占不同軌道，故A錯(cuò)誤。

B．外圍電子排布即價(jià)電子排布；正確。

C．碳酸氫鈉時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)故電離方程式為：NaHCO3=Na++HCOC錯(cuò)誤。

D．銨根離子水解方程式為：NH+H2O+H+；故D錯(cuò)誤。

故選答案B。

【點(diǎn)睛】

注意弱酸酸式鹽電離方程式，在熔融狀態(tài)或者水溶液狀態(tài)下第一步相同。6、D【分析】【詳解】

A.加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c（I2）減?。黄胶庹蛞苿?dòng)，A正確；

B.將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I-一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒有完全消耗；表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；

C.加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大；平衡逆向移動(dòng)，C正確；

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D錯(cuò)誤；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中信息可知；在相同溫度下，反應(yīng)速率與蔗糖的濃度成正比，328.2K時(shí)，速率的數(shù)值是濃度數(shù)值的1.5倍，因此推出a=6.00，故A正確；

B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，在相同的濃度下，b的反應(yīng)速率小于318.2K的反應(yīng)速率，說明b的溫度低于318.2K；故B正確；

C．升高溫度v增大；降低反應(yīng)物濃度v減小，故同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變，故C錯(cuò)誤；

D．相同溫度下；濃度越大反應(yīng)速率越快，達(dá)到一步所需時(shí)間越短，即蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間與蔗糖濃度成反比，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。8、BD【分析】【詳解】

A．假設(shè)丙容器的容積為甲容器的2倍，則達(dá)到平衡時(shí)丙容器中的濃度與甲容器中的相等，再壓縮至兩容器容積相等，若平衡不移動(dòng)，則丙容器中的濃度為甲容器中的2倍，實(shí)際上丙容器中平衡向生成的方向移動(dòng)，則有故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)等效平衡知，甲、乙兩容器從兩個(gè)不同方向達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，由熱化學(xué)方程式可知，1mol與3mol反應(yīng)生成2mol放出的熱量為92.4kJ，設(shè)平衡時(shí)為mol，對(duì)于甲容器，對(duì)于乙容器，故故B正確；

C．由A項(xiàng)分析可知，壓縮至兩容器容積相同時(shí)，若平衡不移動(dòng)，則丙容器中壓強(qiáng)是甲容器中的2倍，實(shí)際上丙容器中平衡向生成的方向移動(dòng)，故丙容器中壓強(qiáng)會(huì)小于甲容器中的2倍，即由知故C錯(cuò)誤；

D．由A項(xiàng)分析可知，壓縮至兩容器容積相同時(shí)，若平衡不移動(dòng)，則有實(shí)際上丙容器中平衡向生成的方向移動(dòng)，則故D正確。

故選BD。9、AC【分析】【詳解】

A.由題圖可知，10min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量絕對(duì)值分別為故得C為固體，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式B項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由題圖可知，改變條件的瞬間，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的反應(yīng)條件應(yīng)是降低溫度，D項(xiàng)正確。答案選AC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)反應(yīng)體系中；各組分的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡，由于同溫同壓下，氣體物質(zhì)的體積與物質(zhì)的量呈正比，故各組分的體積不變，即各組分的體積之比恒定不變，可以說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．F2(g)和ClF(g)的反應(yīng)速率之比始終為1:1，故F2(g)和ClF(g)的反應(yīng)速率之比恒定不變；不能說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．化學(xué)反應(yīng)前后；各原子的個(gè)數(shù)和質(zhì)量不發(fā)生改變，故在該反應(yīng)體系中，Cl的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定不變，即Cl的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定不變，不能說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．在絕熱容器中；容器中溫度恒定不變，可以說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選AD。11、BC【分析】【詳解】

A.根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大?。簛喠蛩?gt;碳酸；故A錯(cuò)誤；

B．Na2CO3溶液中通少量SO2，可生成HCOSO離子方程式為2CO+SO2+H2O=2HCO+SO故B正確；

C．酸性H2SO3>H2CO3>HSONaHCO3溶液中通少量SO2反應(yīng)的離子方程式為HCO+SO2=CO2+HSO故C正確；

D．HClO具有強(qiáng)氧化性，可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；HClO的濃度降低，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。12、AD【分析】【詳解】

A．NaClO溶液中ClO-會(huì)水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L；A正確；

B．次氯酸鈉溶液中的ClO-會(huì)發(fā)生水解生成HClO，HClO長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)分解，為HCl和O2，不會(huì)釋放Cl2；B錯(cuò)誤；

C．將過量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-+SO2-4+2H+；C錯(cuò)誤；

D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)；D正確；

答案選AD。13、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液顯酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯酸性；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖象，c(HAsO)=c(AsO)時(shí)，的K==c(H+)=10-11.5；故B正確；

C．當(dāng)溶液pH由2.2升至4時(shí)，H3AsO4的含量逐漸減小，H2AsO的含量逐漸增大，說明發(fā)生反應(yīng)為故C正確；

D．根據(jù)圖像可知，NaH2AsO4溶液顯酸性，說明H2AsO的電離程度大于水解程度，但對(duì)于弱酸而言，電離程度一般較小，則c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

混合溶液中有0.5mol0.2mol0.5mol0.6mol以及水電離出的和用石墨電極電解，陽極區(qū)陰離子放電順序>>陰極區(qū)陽離子放電順序>>

（1）

（2）

8.96L(標(biāo)況下)氣體生成，根據(jù)（1）的分析，共失去電子陰極~~~2分別得到0.2mol、0.8mol，并無氫氣生成，則溶液中的由陽極水放電生成；有。

將溶液體積稀釋至2L后溶液的pH=【解析】（1）Cl2、O2

（2）pH=0.715、略

【分析】【分析】

由合成氨氣的原理圖可知，陰極氮?dú)獾秒娮樱l(fā)生還原反應(yīng)，生成氨氣，其電極反應(yīng)式為：N2+6e-+6H+=2NH3，陽極水失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，其電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+。

(1)

合成氨工業(yè)的巨大成功；改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長(zhǎng)所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，該說法正確；

(2)

傳統(tǒng)方法合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏?、催化劑條件下生成氨氣，其化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；該說法正確；

(3)

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓；催化劑條件下進(jìn)行；苛刻的條件，對(duì)設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，該說法正確；

(4)

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法；不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高；能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，該說法正確；

(5)

有分析可知，陽極區(qū)水失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，其電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；該說法正確；

(6)

合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)電荷不守恒，該說法錯(cuò)誤；【解析】（1）對(duì)。

（2）對(duì)。

（3）對(duì)。

（4）對(duì)。

（5）對(duì)。

（6）錯(cuò)16、略

【分析】【分析】

一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達(dá)化學(xué)平衡，測(cè)得C的濃度為0.8mol·L?1，則可得到三段式:據(jù)此回答。

(1)

2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為

(2)

據(jù)分析；平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。

(3)

平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是B的轉(zhuǎn)化率的2倍。

(4)

A．A表示的平均反應(yīng)速率等于C表示的平均反應(yīng)速率；但沒有指明反應(yīng)的方向，難以確定正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不符合；

B．消耗1molA的同時(shí)生成0.5molB；則正逆反應(yīng)速率相等，因此符合；

C．同一個(gè)方向的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。所以假如都是正反應(yīng)速率始終滿足：分別用A；B、C表示的反應(yīng)速率之比為2：1：2。因此不符合；

D．C的物質(zhì)的量不再變化；滿足平衡特征，因此符合；

答案為：BD。

(5)

增加反應(yīng)物的濃度、升溫溫度、增大氣體的壓強(qiáng)、使用催化劑等等，均可加快化學(xué)反應(yīng)速率。則：在不加入任何物質(zhì)的條件下，要使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，可采取的措施是：升高溫度，縮小容器體積?！窘馕觥浚?）0.4mol/(L·min)

（2）0.6mol/L

（3）2

（4）BD

（5）升高溫度，縮小容器體積17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則K(300℃)>K(400℃)；

由圖像知；400℃時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得：

則K=根據(jù)題干信息知；進(jìn)料濃度比過低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進(jìn)料濃度比過高，HCl不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低；

(2)SO2和NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，SO2和NO的平衡分壓越大，SO2和NO的含量越高，故升高溫度，平衡都向逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)都減小，故答案為：減小。【解析】大于HCl的轉(zhuǎn)化率減小減小18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）電化學(xué)。

（2）負(fù)還原正氧化19、略

【分析】【詳解】

(1)在飽和食鹽水中含有的陽離子有Na+、H+，含有的陰離子有Cl-、OH-。由于離子放電能力：H+>Na+，Cl->OH-，所以陰極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，H+放電使附近溶液中OH-濃度增大，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH；陽極上發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。若無離子交換膜，陽極上產(chǎn)生的Cl2就會(huì)與陰極上得到的OH-發(fā)生反應(yīng)，而不能得到NaOH和氯氣，故離子交換膜的作用是：防止陰極產(chǎn)生的OH-到達(dá)陽極，與氯氣反應(yīng)而得不到NaOH和Cl2；

(2)根據(jù)圖示可知Cl-不斷在陽極上放電產(chǎn)生Cl2逸出，使溶液中Cl-降低，故精制飽和食鹽水要從圖中a位置補(bǔ)充；H+在陰極上放電產(chǎn)生，使附近溶液中OH-濃度增大，則NaOH溶液在陰極區(qū)產(chǎn)生，所以制取得到的NaOH溶液會(huì)從圖中d位置流出。【解析】防止陰極產(chǎn)生的OH-到達(dá)陽極，與氯氣反應(yīng)而得不到NaOH和Cl2。ad20、略

【分析】【分析】

由題意知，溶液中存在兩個(gè)平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-。醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液的pH雖然增大，但一定小于7，因此CH3COOH的電離平衡占主導(dǎo)地位；乙同學(xué)的解釋正確，由此分析。

【詳解】

(1)為了驗(yàn)證兩種解釋哪種正確，就得選擇一種含有CH3COO-但水解不顯堿性的物質(zhì)再實(shí)驗(yàn)；

A．固體CH3COOK含有CH3COO-，CH3COO-水解顯堿性；故A不符合題意；

B．固體CH3COONH4含有CH3COO-和CH3COO-和水解程度相同；溶于水顯中性，故B符合題意；

C．氣體NH3溶于水不含CH3COO-，NH3溶于水形成一水合氨；顯堿性，故C不符合題意；

D．固體NaHCO3不含CH3COO-；溶于水顯堿性，故D不符合題意；

故B符合題意；

(2)若乙正確，醋酸銨溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減??；溶液pH增大；

(3)①混合溶液中存在：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH、NaCl=Na++Cl-、CH3COOH?CH3COO-+H+、H2O?H++OH-，因此，溶液中存在Na+、Cl-、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等7種粒子；

②根據(jù)物料守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=n(Na+)=0.010mol；

③根據(jù)電荷守恒，n(CH3COO-)+n(OH-)+n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)，因此，n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol?！窘馕觥竣?B②.乙③.增大④.7⑤.CH3COO-⑥.CH3COOH⑦.0.00621、略

【分析】【詳解】

（1）液面上有大量白霧，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生，說明白霧為鹽酸的小液滴，即會(huì)產(chǎn)生HCl；同時(shí)有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說明是SO2，故SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；（2）用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，是因SOCl2與H2O反應(yīng)生成HCl氣體，抑制AlCl3的水解；（3）若將AlCl3溶液蒸干，水解產(chǎn)生氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，得到的固體是Al(OH)3，繼續(xù)灼燒，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，最終得到的固體是Al2O3；（4）若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ后的濁液中繼續(xù)滴加KI溶液，現(xiàn)象是沉淀由白色變成黃色，因?yàn)锳gCl存在溶解平衡I-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgI沉淀，使c(Ag+)減小，平衡正向移動(dòng)，AgCl幾乎完全轉(zhuǎn)化為AgI?！窘馕觥縎OCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑SOCl2與H2O反應(yīng)生成HCl氣體，抑制AlCl3的水解Al(OH)3Al2O3沉淀由白色變成黃色AgCl存在溶解平衡I-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgI沉淀，使c(Ag+)減小，平衡正向移動(dòng)，AgCl幾乎完全轉(zhuǎn)化為AgI四、計(jì)算題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)可逆反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

起始濃度（mol/L）1260

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）2xxx

平衡濃度（mol/L）12－2x6－xx

則=0.6；解得x＝3.6mol/L；

則H2的反應(yīng)速率是=1.2mol/(L?s)；CO的轉(zhuǎn)化率是3.6/6×100%=60%。【解析】①.1.2mol·（L·s）﹣1②.60%23、略

【分析】【分析】

碘遇淀粉變藍(lán)色，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及題中反應(yīng)方程式，可得關(guān)系式：CaO2～I(xiàn)2～2據(jù)此列式計(jì)算；固體由2.16g加熱到350℃時(shí)變?yōu)?.56g，在加熱過程中固體中鈣元素的量不變，據(jù)此計(jì)算剩余固體中Ca；O元素的質(zhì)量，進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)碘遇淀粉變藍(lán)色，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色，說明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及題中反應(yīng)方程式，