2025年外研版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷516考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g)2HI(g)－9.5kJ，下列分析正確的是A.①是放熱反應(yīng)，無需加熱即可發(fā)生B.②需持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生反應(yīng)C.I2(g)和I2(s)的能量關(guān)系如圖所示D.1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高2、某溫度下，在1L恒容真空密閉容器中充入5.0mol塊狀X，發(fā)生反應(yīng)：2X(s)Y(g)+2Z(g)，測得如表數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是。時間段/s產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol?L-1?s-10~200.100~400.0750~600.05

A.第10秒時，Y的濃度小于0.50mol/LB.第30秒時，Z的體積分?jǐn)?shù)約為66.7%C.將塊狀X改為粉末狀，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.容器內(nèi)壓強不再變化時，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度3、氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1.生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NH3具有還原性，可用作制冷劑B.N2具有還原性，可用作工業(yè)合成氨C.常溫下，濃硝酸遇鐵鈍化，可用鐵槽車運輸濃硝酸D.NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥4、下列有關(guān)說法正確的是A.Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶體，CO32-水解程度減小，溶液的pH也減小B.SO2能與HClO反應(yīng)生成H2SO4，則可以說明HClO酸性比H2SO4強C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體，是因為HNO3分解產(chǎn)生了NO2D.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜05、下列說法不正確的是（）A.干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂B.形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，鋁粉與Fe2O3需要在高溫下反應(yīng)，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、已知重鉻酸鉀(K2Cr2O2)有強氧化性，溶液中存在平衡取2.94g重鉻酸鉀橙紅色晶體；溶于100mL水的同時利用數(shù)字傳感器測定pH，變化如圖。下列說法正確的是。

A.該溶液中含有離子數(shù)目為0.01NAB.Cr元素位于d區(qū)，基態(tài)原子有6個未成對電子C.的平衡常數(shù)K約為D.升高溫度，溶液橙紅色變淺，則該轉(zhuǎn)化反應(yīng)△Ｈ<07、某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2COOH，下列有關(guān)說法正確的是A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成1molH28、部分含氮物質(zhì)的分類與相關(guān)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是。

A.圖中a、b、c、d、e之間的轉(zhuǎn)化均表示一步反應(yīng)B.c的顏色一定是紅棕色C.c與NaOH溶液反應(yīng)可同時生成d和eD.b、c在一定條件下均可被氮的氫化物還原為a9、2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推斷正確的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C平衡時的濃度為0.5mol·L-110、在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生A(g)＋B(g)?C(g)＋2D(g)ΔH，所得實驗數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是。實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(A)n(B)n(C)n(B)n(C)①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.ΔH>0B.500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.16mol·L-1C.③中達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率大于20%D.5min末測得①中n(C)＝0.050mol，則0到5min內(nèi)v(D)=0.02mol·L-1·min-1評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、在2L恒容密閉容器中，某可逆反應(yīng)(ABC均為氣體)進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；開始至2分鐘時，用C表示其反應(yīng)速率為__________。

12、綜合利用CO2；CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

（1）H2和CO合成甲醇反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2，10min后達(dá)到平衡，測得含有0.4molCH3OH（g）。則達(dá)到平衡時CO的濃度為_______；10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______（填一種合理的措施）。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質(zhì)的量之比為1∶3）,發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示，則ΔH_________0（填“大于”或“小于”）

（3）如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現(xiàn)CO2的綜合利用。請說明該轉(zhuǎn)化的2個優(yōu)點_____________。若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________molC(碳)。

13、反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

（1）該反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸。

C.升高溫度D.減小壓強。

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________,外電路中電子由____(填“正”或“負(fù)”,下同)極向____極移動。14、根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)；用化學(xué)用語回答下列問題。

。元素編號。

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)。

R

元素所處的周期數(shù)；主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等。

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

X

元素最高正價+7價。

Y

第三周期金屬元素中原子半徑最小。

Z

常溫下單質(zhì)為雙原子分子；其氫化物水溶液呈堿性。

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________；元素Z單質(zhì)的電子式__________________；寫出X在周期表中的位置________________________________元素T的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式________.

（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T；X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是__________________（填化學(xué)式）；其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的。

是__________________（填化學(xué)式）；理由是____________________________________。

（3）寫出R；T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中；每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式_______________

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A；B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

D中含有化學(xué)鍵的類型是_____________________，屬于______（填“離子”或“共價”）化合物。15、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用；試回答下列問題：

(1)家庭常用的堿性鋅錳電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，正極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)下列有關(guān)化學(xué)電源的描述正確的是_______

①普通鋅錳干電池是一次電池。

②鉛酸蓄電池充電時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

③氫氧燃料電池是通過氫氣和氧氣在電池中燃燒實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿摹?/p>

④鉛酸蓄電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中H+向負(fù)極移動。

⑤鋅錳干電池中；鋅筒作負(fù)極。

⑥鋅錳干電池工作時；電流由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極。

(3)用覆銅板制作印刷電路板的原理是，利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。寫出上述反應(yīng)離子方程式_______下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是_______

。

①

②

③

電極材料。

Cu；Zn

Cu；Ag

Cu；C

電解質(zhì)溶液。

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)2

評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)16、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤17、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤18、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤19、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共16分)20、某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。

（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為_____。

（3）反應(yīng)開始至2min時，Y的轉(zhuǎn)化率為___。

（4）對于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時；反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(填“增大”；“減小”或“不變”)？

①降低溫度：_____；

②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量：____；

③保持容器的體積不變，增加He：____；

④增大容器的體積：____。21、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)；反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______。

(3)10s末，生成物D的濃度為______。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_______。

(5)平衡后；若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”；“減小”或“不變”)：

①降低溫度____；

②增大壓強____

③增大A的濃度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)_____；

A.v(B)=2v(C)

B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化。

C.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化。

D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化。

E.相同時間內(nèi)消耗nmol的B的同時生成2nmol的D評卷人得分六、實驗題(共3題，共30分)22、合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義。

（1）實驗室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。

①請在圖中燒瓶內(nèi)繪出導(dǎo)管所缺部分______________。

②試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是__________________。

（2）氨有很多重要性質(zhì)。

①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是_______________________________。

②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如出現(xiàn)白煙，說明有氯氣泄露，同時還有一種相對分子質(zhì)量為28的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

（3）寫出氨的兩種用途__________________________________。23、實驗室用如圖所示裝置進(jìn)行氨氣實驗。

(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)若要收集一瓶氨氣，請將下列甲裝置補充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖______。

(3)用如圖裝置做噴泉實驗。輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，打開止水夾，觀察現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因______。

(4)如圖為合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖：

①合成塔中化學(xué)方程式為______。

②氧化爐中的化學(xué)方程式______。

③吸收塔NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。24、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置；對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中產(chǎn)生紅棕色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。

(2)裝置C中盛有Ba(OH)2溶液，反應(yīng)一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為___________(寫化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液___________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由___________。

(3)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是___________(填字母)。

A．敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化。

B．將潤濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)；觀察試紙是否變紅。

C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中；觀察木條是否復(fù)燃。

②如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是___________。

(4)若將木炭改為銅片，再用等質(zhì)量的銅片分別與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。針對此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行討論，提出兩種意見：①認(rèn)為兩溶液所顯顏色不同是由Cu2+濃度的差異引起的。②認(rèn)為前者溶液呈綠色，是因為生成紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。

你認(rèn)為上述意見___________(填“①”或“②”)合理(注：若填①；下題中只答Ⅰ；若填②，下題中只答Ⅱ)。

Ⅰ.如果你認(rèn)為①合理，理由是___________。

Ⅱ.如果你認(rèn)為②合理，請設(shè)計一個簡單的實驗進(jìn)行驗證___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．雖然①是放熱反應(yīng)；但需加熱引發(fā)發(fā)生，A不正確；

B．反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)；所以需持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B正確；

C．利用蓋斯定律，將①-②得：I2(g)I2(s)+36.0kJ，I2(g)的能量應(yīng)比I2(s)的能量高36.0kJ/mol；C不正確；

D．由②I2(s)＋H2(g)2HI(g)－9.5kJ知，1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量低；D不正確；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，平均反應(yīng)速率不斷減小，第20秒時，Z的平均生成速率為0.10mol?L-1?s-1，則第10秒時，Z的平均生成速率大于0.10mol?L-1?s-1，Z的濃度大于0.10mol?L-1?s-1×10s=1mol/L；此時Y的濃度大于0.50mol/L，A不正確；

B．反應(yīng)過程中，始終滿足Y(g)、Z(g)物質(zhì)的量之比為1:2的關(guān)系，所以第30秒時，Z的體積分?jǐn)?shù)為≈66.7%；B正確；

C．將塊狀X改為粉末狀；反應(yīng)物的接觸面積增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；X不斷分解，混合氣的物質(zhì)的量不斷增大，壓強不斷增大，當(dāng)容器內(nèi)壓強不再變化時，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度，D正確；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3易液化；液氨揮發(fā)吸收大量的熱，可作制冷劑，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，A不符題意；

B．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3，利用了N2的氧化性；選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，B不符題意；

C．常溫下；濃硝酸遇鐵生成了一層致密的氧化膜，即鈍化，故可用鐵槽車運輸濃硝酸，選項中性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，C符合題意；

D．氮元素是農(nóng)作物生長必須元素，銨根離子容易被植物吸收，因此NH4Cl可用于制造化肥；選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，D不符題意；

答案選C。4、D【分析】試題分析：Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶體，CO32-的濃度減小，水解程度增大，A錯；SO2能與HClO反應(yīng)生成H2SO4，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，SO2被HClO氧化為H2SO4，B錯；向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體，是因為NO3—氧化了Fe2+而生產(chǎn)NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了NO2，C錯；NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)是一個熵減小的反應(yīng)；室溫下可自發(fā)進(jìn)行則要△H＜0，D對。

考點：反應(yīng)的自發(fā)性的判斷，水解平衡的影響因素、物質(zhì)的性質(zhì)。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰升華時；破壞的是分子間作用力，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂，A選項正確；

B．反應(yīng)的焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收的熱能量-形成化學(xué)鍵放出的能量；若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量，△H＜0，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B選項正確；

C．發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，鋁粉與Fe2O3需要在高溫下反應(yīng)；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，C選項錯誤；

D．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，D選項正確；

答案選C。

【點睛】

明確反應(yīng)熱的含義、影響因素、計算方法是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)熱的計算方法主要有：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物；（3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量；（4）根據(jù)蓋斯定律的計算。二、多選題(共5題，共10分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．2.94g重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為=0.01mol，由圖可知，溶液pH為3.8時，反應(yīng)達(dá)到平衡，溶液中重鉻酸根離子的數(shù)目為(0.01mol—×10—3.8mol/L×0.1L)NA＜0.01NA；故A錯誤；

B．鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1；則鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，基態(tài)原子有6個未成對電子，故B正確；

C．溶液pH為3.8時，反應(yīng)達(dá)到平衡，溶液中氫離子和鉻酸根離子的濃度都為10—3.8mol/L，重鉻酸根的濃度為(—×10—3.8mol/L)≈0.1mol/L，則平衡常數(shù)K約為=10—14.2；故C正確；

D．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，溶液橙紅色變淺說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△Ｈ＞0；故D錯誤；

故選BC。7、BC【分析】【詳解】

A．有機物分子中含有碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．有機物分子中含有羧基；能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；

C．有機物分子中含有碳碳雙鍵；能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D．1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成0.5molH2；D錯誤；

故選BC。8、AB【分析】【分析】

據(jù)題意知a是N2、b是NO、c是四氧化二氮或NO2、d是NaNO2、e是NaNO3；據(jù)此分析解題；

【詳解】

A．不能一步生成A錯誤；

B．c是NO2；是紅棕色氣體；四氧化二氮無色，B錯誤；

C．NO2的N元素是+4價，處于中間價態(tài)，可與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成+3價的NaNO2和+5價的NaNO3；C正確；

D．氮的氫化物NH3的N元素是-3價，處于最低價，可與+2、+4價的發(fā)生歸中反應(yīng)的0價，即NO、NO2可被氮的氫化物還原為N2；D正確；

故選：AB。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A錯誤；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；則z=2，故B正確；

C．B的轉(zhuǎn)化率為75%；故C錯誤；

D．C平衡時的濃度為0.5mol·L-1；故D正確；

選BD。10、AD【分析】【詳解】

A．由①②可知，溫度升高時，平衡時n(C)下降，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的ΔH<0；A選項錯誤；

B．由實驗②的數(shù)據(jù)建立三段式有：

則平衡常數(shù)B選項正確；

C．反應(yīng)A(g)＋B(g)?C(g)＋2D(g)中；反應(yīng)后氣體總體積大于反應(yīng)前氣體總體積，③的投料比相比于②來說相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動，即反應(yīng)③達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大，反應(yīng)②的平衡轉(zhuǎn)化率為0.04÷0.2×100%=20%，故③中達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率大于20%，C選項正確；

D．5min末測得①中n(C)＝0.050mol，由化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比可知，0到5min內(nèi)v(D)=2v(C)=2×(0.05mol÷2L÷5min)=0.01mol·L-1·min-1；D選項錯誤；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】【分析】

圖中橫坐標(biāo)是時間；縱坐標(biāo)是物質(zhì)的量，反應(yīng)進(jìn)行到兩分鐘時達(dá)到平衡。根據(jù)圖中達(dá)到平衡時各物質(zhì)的變化量的關(guān)系便可寫出化學(xué)方程式；用C物質(zhì)的量的變化量除以體積，再除以所用時間便可得用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率。

【詳解】

從圖中可知，A減少的物質(zhì)的量是：5mol-3mol=2mol，B減少的物質(zhì)的量是：2mol-1mol=1mol，C增加的物質(zhì)的量是：4mol-2mol=2mol，所以各物質(zhì)的計量數(shù)關(guān)系是：A：B：C=2：1：2，同時考慮該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式應(yīng)寫成：2A+B2C；v(C)=2mol÷2L÷2min=0.5mol?L-1?min-1。答案為：2A+B2C；0.5mol?L-1?min-1

【點睛】

看圖寫化學(xué)方程式要注意是否要寫可逆號；化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用濃度的變化除以時間，如果用物質(zhì)的量的變化除以時間，則容易出現(xiàn)錯誤結(jié)果?！窘馕觥竣?2A+B2C②.0.5mol?L-1?min-112、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)三段法進(jìn)行計算；

（2）①平衡常數(shù)等于生成物冪之積除以反應(yīng)物冪之積；根據(jù)方程式寫出表達(dá)式；

②根據(jù)圖像可知最高點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后，升高溫度，φ(CH3OH)逐漸減小；可得平衡逆向移動；

（3）由圖可知，F(xiàn)e0.9O可以將CO2轉(zhuǎn)化為Fe3O4和C，而Fe3O4又在太陽能高溫作用下分解為Fe0.9O和O2；據(jù)此分析并計算。

【詳解】

（1）根據(jù)題干中數(shù)據(jù)可知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

始（mol）1.210

轉(zhuǎn)（mol）0.40.80.4

平（mol）0.80.20.4

達(dá)到平衡時，c(CO)==0.4mol/L；

v(H2)===0.04mol/（L.min）;

若要提高CO的轉(zhuǎn)化率；需使平衡正向移動；增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動；

（2）①平衡常數(shù)等于生成物冪之積除以反應(yīng)物冪之積，K=

②根據(jù)圖像可知最高點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后，升高溫度，φ(CH3OH)逐漸減小，可得平衡逆向移動，正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；

（3）由圖可知，F(xiàn)e0.9O可以將CO2轉(zhuǎn)化為Fe3O4和C，而Fe3O4又在太陽能高溫作用下分解為Fe0.9O和O2，過程中利用了太陽能，F(xiàn)e3O4可循環(huán)使用，且能將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2，減少了環(huán)境污染，方程式可寫為：Fe0.9O+0.1CO2=xC+Fe3O4，根據(jù)碳原子守恒可得x=0.1mol。【解析】0.4mol/L0.04mol/（L.min）增大壓強（增加H2的量）大于將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2；利用了太陽能；Fe3O4可循環(huán)使用0.113、略

【分析】【詳解】

（1）由圖：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

（2）A．將鐵片改為鐵粉；增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

B．將稀硫酸改為濃硫酸；濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故錯誤；

C．升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)；化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

D．減小壓強；反應(yīng)速率降低，故錯誤；

故選AC；

（3）Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，易失電子的金屬Fe作負(fù)極，另一種金屬Cu作正極；Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有無色氣體生成，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－═H2↑；電子由負(fù)極Fe流向正極Cu；

故答案為：正；產(chǎn)生無色氣泡；2H＋+2e－═H2↑；電子由負(fù)極Fe流向正極Cu?！窘馕觥糠艧酇C正產(chǎn)生無色氣泡2H＋+2e－═H2↑負(fù)極Fe正極Cu14、略

【分析】【分析】

R元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，確定R為氫元素；T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，確定T為碳元素；X元素最高正價+7價，根據(jù)最高正價等于最外層電子數(shù)，可知X為氯元素；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，Y是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，確定Y為鋁元素；因為NH3的水溶液呈堿性；確定Z為氮元素，總結(jié)：R為H，T為C，X為Cl，Y為Al，Z為N。

【詳解】

（1）根據(jù)上面分析可知：元素T為碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖元素Z為氮元素，氮氣分子內(nèi)部兩個氮原子之間存在氮氮三鍵，電子式為X為氯元素；在周期表中的位置第三周期第ⅦA；元素T為C，因為最高正價等于最外層電子數(shù)，所以最高正價為+4價，最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；

答案：第三周期第ⅦA；O=C=O

（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3、HNO3、HClO4、Al(OH)3，因為元素非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性最強的是HClO4，其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的是Al(OH)3，理由是Al（OH）3既有酸性又有堿性；而其他三種化合物顯酸性。

答案：HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3既有酸性又有堿性；而其他三種化合物顯酸性。

（3）R為H，T為C，X為Cl，因為H為最外層2電子穩(wěn)定，所以形成的化合物中不能有H，根據(jù)化合價的絕對值+最外層電子數(shù)=8，無額定每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式CCl4；

答案：CCl4

（4）D為僅含非金屬元素的鹽，確定為銨鹽；B溶液呈堿性，確定為氨水，進(jìn)而想到可能是氯化鋁與氨水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，由此確定A為AlCl3、B溶液為氨水、C為Al（OH）3，E為Al2O3、D為NH4Cl。A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D為NH4Cl；含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵與共價鍵，屬于離子化合物；

答案：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；離子鍵與共價鍵；離子【解析】第三周期第ⅦAO=C=OHClO4Al（OH）3Al（OH）3既有酸性又有堿性，而其他三種化合物顯酸性CCl4Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+離子鍵與共價鍵離子15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由電池的總反應(yīng)方程式可知，石墨為電池的正極，在水分子作用下，二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—，故答案為：MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—；

(2)①普通鋅錳干電池是最常見的一次電池；故正確；

②鉛酸蓄電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故錯誤；

③氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軙r；不需要燃燒，故錯誤；

④鉛酸蓄電池工作過程中；溶液中的陽離子向正極移動，則電解質(zhì)溶液中氫離子向正極移動，故錯誤；

⑤鋅錳干電池中；鋅筒作負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，故正確；

⑥鋅錳干電池中；鋅筒作負(fù)極，石墨為正極，電流由正極流向負(fù)極，則鋅錳干電池工作時，電流由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極故正確；

①⑤⑥正確；故答案為：①⑤⑥；

(3)用覆銅板制作印刷電路板發(fā)生的反應(yīng)為銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，還原劑銅應(yīng)做原電池的負(fù)極，比金屬活潑性弱于銅的銀或石墨做正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，由題給電極材料和電解質(zhì)溶液可知，②符合題意，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②?！窘馕觥縈nO2+H2O+e—=MnOOH+OH—①⑤⑥2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②四、判斷題(共4題，共40分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。17、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；19、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。五、計算題(共2題，共16分)20、略

【分析】【分析】

(1)由圖像可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，2min后X、Y物質(zhì)的量不變，屬于可逆反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù)；

(2)2min末X的物質(zhì)的量為0.7mol，根據(jù)v=計算X表示的速率；

(3)Y的轉(zhuǎn)化率=×100%；

(4)結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素分析。

【詳解】

(1)由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，2min后X、Y物質(zhì)的量不變，屬于可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y):△n(Z):△n(X)=1:2:3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：Y+3X2Z；

(2)2min末X的物質(zhì)的量為0.7mol，X表示的反應(yīng)速率==0.075mol/(L?min)；

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，△n(Y)=0.1mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%；(4)①降低溫度；反應(yīng)速率減?。?/p>

②保持容器的體積不變；增加X的物質(zhì)的量，X濃度增大，反應(yīng)速率增大；

③保持容器的體積不變；增加He，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變；

④增大容器的體積；壓強減小，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減小。

【點睛】

化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)速率，則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，反之，反應(yīng)速率減小。對于該考點，需要注意以下幾點：①升高溫度一定能加快反應(yīng)速率；增加物質(zhì)濃度不一定能改變反應(yīng)速率(固體、純液體和不參與反應(yīng)的物質(zhì)不行)；增大壓強不一定能加快反應(yīng)速率(注意兩種情況：①無氣體參與的反應(yīng)；②加入惰性氣體)；催化劑有正負(fù)之分；②當(dāng)反應(yīng)速率受多個因素影響時，要分情況討論?！窘馕觥?X+Y2Z0.075mol/(L?min)10%減小增大不變減小21、略

【分析】【詳解】

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

(2)10s末C的物質(zhì)的量為0.8mol，則Δn(A)=1.5Δn(C)=1.5×0.8mol=1.2mol，反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3mol，則反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是

(3)10s末，Δn(D)=Δn(C)=0.8mol，生成物D的濃度為

(4)Δn(B)=Δn(C)=×0.8mol=0.4mol，根據(jù)(2)中得到A轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率則A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為40%：40%=1:1；

(5)①降低溫度；速率減?。?/p>

②增大壓強；速率增大；

③增大A的濃度；

④恒容下充入Ne；反應(yīng)體系的濃度不變，速率不變；

(6)A．v(B)=2v(C)；未談?wù)磻?yīng)速率和逆反應(yīng)速率，且速率比也錯誤，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；

B．正反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)；壓強始終不變，因此容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故B不符合題意；

C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化可作為判斷平衡標(biāo)志；故C符合題意；

D．密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積；氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意；

E．相同時間內(nèi)消耗nmol的B；正向反應(yīng)，同時生成2nmol的D，正向反應(yīng)，同一個方向，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故E不符合題意；

綜上所述，答案為C?！窘馕觥竣?0.04mol/(L?s)②.1.5mol/L③.0.4mol/L④.1:1⑤.減?、?增大⑦.增大⑧.不變⑨.C六、實驗題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

(1)①氨氣的密度小于空氣的密度,且氨氣和氧氣不反應(yīng),氨氣極易溶于水；所以只能采用向下排空氣法收集；

②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣；氨氣和水；據(jù)此寫出該反應(yīng)方程式；

③氨氣極易溶于水,且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸,據(jù)此分析氨氣的吸收方法；

(2)①氨水溶液顯堿性；溶液中存在氫氧根離子大于氫離子濃度，據(jù)此進(jìn)行分析；

②根據(jù)電子得失守恒；原子守恒規(guī)律；推斷出氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣；據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

【詳解】

(1)①氨氣的密度小于空氣的密度,且氨氣和氧氣不反應(yīng),所以可以采用向下排空氣法收集氣體,即導(dǎo)氣管應(yīng)該“短進(jìn)長出”,如圖所示：

因此，本題正確答案是:

②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

因此，本題正確答案是:2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

③氨氣極易溶于水，且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸,故可以用水或酸吸收氨氣；

因此，本題正確答案是:水(或稀鹽酸、硫酸等)。

(2)①氨氣極易溶于水生成氨水,氨水能電離出銨根離子和氫氧根離子,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,溶液呈堿性；所以將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色；

綜上所述；本題答案是：氨水顯堿性。

②氨氣和氯氣反應(yīng)生成白色煙,為氯化銨,同時還有一種相對分子質(zhì)量為28的氣體生成,根據(jù)反應(yīng)中得失守恒和元素守恒知，另一種物質(zhì)是氮氣，所以反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl；

綜上所述，本題答案是：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。

（3）氨氣極易液化,氣化時吸收熱量,所以氨氣能作制冷劑，氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽，可以制造化肥；

因此，本題正確答案是：作制冷劑、制化肥等?！窘馕觥竣?②.2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O③.水(或稀鹽酸、硫酸等)④.氨水顯堿性⑤.8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl⑥.作制冷劑、制化肥