2025年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、右圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說法中不正確的是A.元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4B.元素Y有2種氧化物且都能與元素W的的氫化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸C.X、Y、Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8D.原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W2、“嫦娥一號(hào)”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列rm{14}種元素在月球上的含量和分布：rm{K}rm{Th(}釷rm{)}rm{U(}鈾rm{)}rm{O}rm{Si}rm{Mg}rm{Al}rm{Ca}rm{Fe}rm{Ti(}鈦rm{)}rm{Na}rm{Mn}rm{Cr(}鉻rm{)}rm{Gd(}釓rm{)}其中屬于主族元素的有rm{(}rm{)}A.rm{4}種B.rm{5}種C.rm{6}種D.rm{7}種3、下列敘述正確的是（）A.共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵C.離子化合物中一定沒有共價(jià)鍵D.非金屬元素之間構(gòu)成的化合物肯定不是離子化合物4、某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{aFeCl_{2}+bKNO_{3}+cHCl簍TdFeCl_{3}+eKCl+fX+gH_{2}O}若rm{b=1}rm{d=3}則rm{X}的化學(xué)式為rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}}B.rm{NO}C.rm{NO_{2}}D.rm{NH_{4}Cl}5、科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：儲(chǔ)氫釋氫rm{NaHCO_{3}+H_{2}}rm{underset{{脢脥脟芒}}{overset{{麓壟脟芒}}{{rightleftharpoons}}}HCOONa+H_{2}O}下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化B.rm{NaHCO_{3}}rm{HCOONa}均含有離子鍵和共價(jià)鍵C.儲(chǔ)氫過程中，rm{NaHCO_{3}}被氧化D.釋氫過程中，每消耗rm{0.1molH_{2}O}放出rm{2.24L}的rm{H_{2}}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、（1）下列操作錯(cuò)誤的是_________（填序號(hào)）A.用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不墊石棉網(wǎng)。B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。C.聞氣體氣味時(shí)，用手在容器口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔中。D.使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，首先檢查是否漏液。E．做實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余試劑一律不能放回原試劑瓶。(2)最近媒體報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（有效成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)，用離子方程式表示產(chǎn)生氯氣的原因：____。(3)已知向四羥基鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸有氫氧化鋁生成。某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，提出不能使用該方法制取A1(OH)3，理由為____。（用離子方程式表示）請(qǐng)你另舉出一種用氯化鋁溶液制取A1(OH)3的合理方法，該反應(yīng)的離子方程式為____。(4)據(jù)有關(guān)報(bào)道。目前已能冶煉出純度高達(dá)99．9999％的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是____（填字母）。A．硬度比鋼小，熔點(diǎn)比鋼高B．不能與鹽酸反應(yīng)C．與不銹鋼成分相同D．在冷的濃硫酸中鈍化(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色時(shí)停止加熱，所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是____。(6)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為____。7、已知離子反應(yīng)：rm{RO_{3}^{n-}+6I^{-}+6H^{+}簍TR^{-}+3I_{2}+3H_{2}O}試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：rm{n=}______，rm{R}元素在中rm{RO_{3}^{n-}}的化合價(jià)是______．8、（10分）將1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)樯?，得到的是；反?yīng)的化學(xué)方為。向其中逐滴加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象是，原因是。9、如圖所示；已知：

①甲；乙、丙均為前三周期元素的氣體單質(zhì)；丁為固體單質(zhì)．

②在一定條件下甲與丙；甲與丁都按微粒個(gè)數(shù)比l：3組成X和Y；在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)．

③在一定條件下乙與丙；乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)；分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)．

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）甲是____，乙是____．

（2）寫出X、Y的電子式____、____．

（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是____．

（4）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是____．

（5）實(shí)驗(yàn)室制取X的化學(xué)方程式是____．

10、寫出電子式：KCl______；寫出結(jié)構(gòu)式：CO2______．11、rm{(1)2}rm{5}rm{5隆陋}三甲基rm{隆陋3隆陋}乙基rm{隆陋3隆陋}庚烯________________________rm{(1)2}rm{5}三甲基rm{5隆陋}乙基rm{隆陋3隆陋}庚烯________________________rm{隆陋3隆陋}________________________rm{(2)}某烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，取rm{(3)}該烴在空氣中完全燃燒，將生成的產(chǎn)物依次通過無水氯化鈣和堿石灰，分別增重rm{0.1mol}和rm{10.8g}寫出一氯代物只有一種的該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________；寫出該結(jié)構(gòu)的烴生成聚合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________rm{26.4g}苯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，rm{(4)}該烴最多可以和________rm{1mol}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物有________種。

rm{mol}評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）13、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）14、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)20、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)21、乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一；乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心。

(1)甲醇制備乙烯的主要反應(yīng)：

i．2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)?H1=—20.9kJ/mol

ii．3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)?H2=—98.1kJ/mol

iii．4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g)?H3=—118.1kJ/mol

①C3H6轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式iv：2C3H6(g)=3C2H4(g)?H4=___________，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“較低”“較高”或“任意”)溫度。

②加入N2作為稀釋劑，反應(yīng)i中C2H4的產(chǎn)率將___________(填“增大”；減小”或“不變”)。

(2)乙炔在Pd表面選擇加氫生成乙烯的反應(yīng)機(jī)理如圖。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。

該歷程中最大能壘(活化能)Ea(正)=___________kJ/mol，該步驟的化學(xué)方程式為___________。

(3)Warker法是目前工業(yè)上生產(chǎn)乙醛的最重要方法。其反應(yīng)如下：

CH2=CH2(g)+O2(g)CH3CHO(g)?H=-243.68kJ/mol

某溫度下，物質(zhì)的量之比為2：1的CH=CH2和O2在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)該反應(yīng)，若起始總壓為1.5MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓減少了25%，則CH2=CH2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，用各物質(zhì)的平衡分壓表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則Kp=___________MPa-0.5(只要列出計(jì)算式；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)電解法處理含乙醛的工業(yè)廢水的總反應(yīng)為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛和H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液；模擬含乙醛的工業(yè)廢水，用惰性電極進(jìn)行電解，其裝置如圖所示。

①b上的電極反應(yīng)式為___________。

②在處理過程中，當(dāng)外電路中的電流I=aA(A為電流單位)時(shí)，b分鐘處理掉乙醛c克，則該電解裝置的電流效率η=___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。[已知：F=96500C?mol-1，η=]22、羥胺(NH2OH)可視為氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)；常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。

(1)利用NH2OH的還原性，可以除去Fe2+溶液中的Fe3+且不引入新的雜質(zhì)，不污染空氣。該反應(yīng)離子方程式為________________。

(2)NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中含有的離子除了OH-、H+，還有_____(填離子符號(hào))。

(3)某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性。該物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(4)制備NH2OH·HCl(鹽酸羥胺)的一種工藝流程如圖所示：

①步驟Ⅲ中，X為________(填化學(xué)式)。

②要使濾液Y中的濃度均小于1.0×10-5mol·L-1，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于__________mol·L-1。[已知]23、C；N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題；科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器中和平移轉(zhuǎn)化率達(dá)時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)可用于回收燃燒煙氣中的硫。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率_______該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=________。（保留兩位小數(shù)）

（3）工業(yè)上有多種方法用于的脫除。

①可用NaClO堿性溶液吸收為了提高吸收效率，常加入反應(yīng)過程的示意圖如圖所示，產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，因此可加快對(duì)的吸收。

a.的作用是____________________。

b.過程2的離子方程式___________________________________。

c.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_______________。

②“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的室溫條件下，將煙氣通入溶液中，測(cè)得溶液與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則_____________。

（4）用石墨做電極，食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖1，被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對(duì)溶液和對(duì)煙氣脫硝的影響如圖2所示：

圖1圖2

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式__________________。排入空氣的尾氣，一定含有的氣體單質(zhì)是_________________（填化學(xué)式）。

②溶液的pH對(duì)NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是___________________________。24、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ(25℃時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_________________。

(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請(qǐng)回答下列問題：

①SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是______。

(3)如下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是______。

②假設(shè)使用Li﹣SOCl2電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量______g。評(píng)卷人得分六、解答題(共4題，共32分)25、已知X；Y、Z都是短周期元素；它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則。

（1）寫出下列元素名稱：X是______；Z是______．

（2）由Y和Z組成；且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的分子式是______．

（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陰；陽離子______和______；其中陰離子的電子式為______．

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是______；如果向該鹽溶液中加入銅和稀硫酸，溶液變藍(lán)色，試寫出離子方程式______；如果將該鹽固體與熟石灰混合加熱，會(huì)產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，試寫出化學(xué)方程式______2NH3↑+Ca（NO3）2+2H2O26、有三瓶標(biāo)簽脫落的無色透明溶液；分別是稀鹽酸；稀硫酸和稀硝酸．請(qǐng)你幫助實(shí)驗(yàn)老師設(shè)計(jì)兩種方法鑒別它們，并貼上標(biāo)簽．

。操作步驟現(xiàn)象及結(jié)論方法一方法二

27、下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)；圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A；B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)的是______（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)；下同），兩種物質(zhì)在水溶液中都能導(dǎo)電的是______．

（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)C表示______（多項(xiàng)選擇）

a．兩物質(zhì)都是電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都可與酸反應(yīng)。

c．兩物質(zhì)都有氧化性d．兩物質(zhì)可以通過一步反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化。

（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）圖中相連的兩種物質(zhì)可歸為一類；又能相互反應(yīng)的是______（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)），其反應(yīng)的基本類型是______反應(yīng)．

（5）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______Fe（OH）3（膠體）+3HCl

28、1molH2SO4的質(zhì)量是______克，含______個(gè)氧原子；在水中完全電離時(shí)，可以電離出______mol的H+，電離出______molSO42-．等量的硫酸最多消耗______mol氫氧化鈉．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則X是P,所以Y是S，Z是Cl，W是O。因此選項(xiàng)ABC都是正確的，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，即原子半徑的大小順序是X>Y>Z>W，D不正確，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、D【分析】解：在元素周期表中，第rm{IA}到第rm{VIIA}族都是主族元素，包含堿金屬族和rm{H}元素、堿土金屬族、rm{B}族、rm{C}族、rm{N}族、rm{O}族、鹵族，這幾種元素中，屬于主族的是rm{K}rm{O}rm{Si}rm{Mg}rm{Al}rm{Ca}rm{Na}rm{K}rm{Na}為第rm{IA}族元素，rm{Ca}rm{Mg}為第rm{IIA}族元素，rm{Al}為第rm{IIIA}族元素，rm{Si}為第rm{IVA}族元素，rm{O}為第rm{VIA}族元素，所以有rm{7}種；故選D．

在元素周期表中，第rm{IA}到第rm{VIIA}族都是主族元素，包含堿金屬族和rm{H}元素、堿土金屬族、rm{B}族、rm{C}族、rm{N}族、rm{O}族；鹵族；據(jù)此分析解答．

本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，明確元素在周期表中的位置及周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，熟悉每一主族包含的元素及其性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{D}3、A【分析】【解析】【答案】A4、B【分析】解：根據(jù)原子守恒得：rm{a=d=3}rm{e=b=1}根據(jù)氯原子守恒，則rm{c=4}再由氫原子守恒，則rm{g=2}所以最后根據(jù)rm{N}rm{O}原子守恒，推出rm{X}的化學(xué)式為rm{NO}

故選B。

根據(jù)原子守恒計(jì)算推導(dǎo)rm{X}的化學(xué)式。

本題考查了rm{X}的化學(xué)式的有關(guān)推斷，難度不大，根據(jù)原子守恒來解答即可?！窘馕觥縭m{B}5、B【分析】解：rm{A.}儲(chǔ)氫釋氫rm{NaHCO_{3}+H_{2}}rm{underset{{脢脥脟芒}}{overset{{麓壟脟芒}}{{rightleftharpoons}}}HCOONa+H_{2}O}儲(chǔ)氫；釋氫過程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故A錯(cuò)誤；

B.rm{NaHCO_{3}}晶體是離子晶體，由rm{Na^{+}}與rm{HCO_{3}^{-}}構(gòu)成，rm{HCO_{3}^{-}}中含有共價(jià)鍵，rm{HCOONa}晶體是離子晶體，由rm{Na^{+}}與rm{HCOO^{-}}構(gòu)成，rm{HCOO^{-}}中含有共價(jià)鍵；故B正確；

C.儲(chǔ)氫過程中rm{C}元素的化合價(jià)由rm{+4}降低為rm{+2}rm{NaHCO_{3}}被還原；故C錯(cuò)誤；

D.儲(chǔ)氫釋氫rm{NaHCO_{3}+H_{2}}rm{underset{{脢脥脟芒}}{overset{{麓壟脟芒}}{{rightleftharpoons}}}HCOONa+H_{2}O}釋氫過程中，每消耗rm{0.1molH_{2}O}放出rm{0.1mol}的rm{H_{2}}只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{0.1mol}的rm{H_{2}}為rm{2.24L}該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以rm{0.1mol}的rm{H_{2}}不一定為rm{2.24L}故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.儲(chǔ)氫釋氫是化學(xué)變化；化學(xué)變化中一定伴隨能量變化；

B.rm{NaHCO_{3}}晶體中rm{HCO_{3}^{-}}中含有共價(jià)鍵，rm{HCOONa}晶體中rm{HCOO^{-}}中含有共價(jià)鍵；

C.儲(chǔ)氫過程中rm{C}元素的化合價(jià)由rm{+4}降低為rm{+2}

D.氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；

本題以儲(chǔ)氫方法為載體考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件等，題目綜合性較強(qiáng)，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，題目難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【解析】試題分析：（1）中，濃硫酸不慎沾到皮膚上，用濕抹布擦掉表面的硫酸,然后用水沖洗,再涂上碳酸氫鈉，所以B的敘述錯(cuò)誤；做實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余試劑有些可以放回原試劑瓶，所以E也錯(cuò)誤，選項(xiàng)是要選錯(cuò)誤的故選擇BE；(2)NaClO有強(qiáng)氧化性，能夠氧化氯離子，產(chǎn)生氧氣，其離子方程式為Cl-+ClO-+2H+="="Cl2↑+H2O；(3)中，A1(OH)3會(huì)溶于過量的鹽酸，即Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O，但是A1(OH)3不會(huì)溶于過量的NaOH溶液，即Al3++3NH3·H2O＝A1(OH)3↓+3NH4+；(4)中，99．9999％的鐵可以看出是純鐵，鋼是合金，所以該鐵硬度比鋼小，熔點(diǎn)比鋼高，在冷的濃硫酸中鈍化，能夠與鹽酸反應(yīng)，且與不銹鋼成分不相同，故答案為AD；(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，得到了Fe(OH)3膠體，膠體的大小為1～100nm；(6)設(shè)FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量為x和y，依據(jù)題意可以知道=4∶5，解得x=2y，所以Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1:1。考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、離子方程式、合金、簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算【解析】【答案】（1）BE(2)Cl-+ClO-+2H+="="Cl2↑+H2O(3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl3++3NH3·H2O＝A1(OH)3↓+3NH4+(4)AD(5)1～100nm(6)1：17、1；+5【分析】解：根據(jù)電荷守恒有rm{(-n)+6隆脕(-1)+6隆脕(+1)=-1}解得rm{n=1}

令rm{R}元素在中rm{RO_{3}^{n-}}的化合價(jià)為rm{a}根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：

rm{a-(-1)=6隆脕[0-(-1)]}解得rm{a=+5}．

故答案為：rm{1}rm{+5}．

根據(jù)電荷守恒判斷rm{n}的值；利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算rm{R}元素在中rm{RO_{3}^{n-}}的化合價(jià)．

考查電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒，難度中等，也可利用rm{RO_{3}^{n-}}中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于所帶電荷判斷rm{R}元素的化合價(jià)．【解析】rm{1}rm{+5}8、略

【分析】試題分析：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，當(dāng)液體變成紅褐色時(shí)立即停止加熱，向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，膠體遇電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，聚沉后，氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以答案為：紅褐Fe（OH）3膠體FeCl3+3H2O==Fe（OH）3（膠體）+3HCl先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失先聚沉，后溶解。考點(diǎn)：考查氫氧化鐵膠體的制備，性質(zhì)等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?0分）紅褐Fe（OH）3膠體FeCl3+3H2O==Fe（OH）3（膠體）+3HCl先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失先聚沉，后溶解9、略

【分析】

甲、乙、丙均為前三周期元素的氣體單質(zhì)為H2、O2、N2、Cl2，丁為固體單質(zhì)．在一定條件下甲與丙、甲與丁都按微粒個(gè)數(shù)比l：3組成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)，丙和丁顯正價(jià)，說明甲是非金屬元素形成的單質(zhì)N2，丙為H2，X為NH3，Y為Mg3N2；在一定條件下乙與丙、乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)，說明乙是非金屬元素．所以乙為O2，分別生成Z為H2O；W為MgO；

（1）甲是氮?dú)猓沂茄鯕?，故答案為：N2；O2；

（2）X為NH3，電子式為：Y為Mg3N2，電子式為：

故答案為：

（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是鎂和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：O2+2Mg2MgO；

故答案為：O2+2Mg2MgO；

（4）甲與丙反應(yīng)生成X的反應(yīng)是氨氣和氫氣合成氨的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2+3H22NH3；

故答案為：N2+3H22NH3

（5）實(shí)驗(yàn)室制取NH3化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O．

【解析】【答案】甲、乙、丙均為前三周期元素的氣體單質(zhì)為H2、O2、N2、Cl2，丁為固體單質(zhì)．在一定條件下甲與丙、甲與丁都按微粒個(gè)數(shù)比l：3組成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)，丙和丁顯正價(jià)，說明甲是非金屬元素形成的單質(zhì)N2，丙為H2，X為NH3，Y為Mg3N2；在一定條件下乙與丙、乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)，說明乙是非金屬元素．所以乙為O2，分別生成Z為H2O；W為MgO；依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問題．

10、略

【分析】解：KCl存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡(jiǎn)單陽離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為CO2為直線形分子；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

故答案為：O=C=O．

氯化鉀為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；CO2為直線形分子．

本題考查了電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫，題目難度不大，注意離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．【解析】O=C=O11、rm{(1)(CH_{3})_{2}CH(CH_{2}CH_{3})C=CHC(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}

rm{(2)3}rm{3}rm{6-}三甲基辛烷。

rm{(3)(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2;攏祿}(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}}

rm{(3)(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2;攏祿}(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}

}rm{(4)4mol}rm{6}【分析】【分析】

本題考查了有機(jī)物的命名；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、有機(jī)物的推斷和同分異構(gòu)體的判斷；考查知識(shí)基礎(chǔ)，難度不大，側(cè)重應(yīng)用能力的考查。

【解答】

rm{(1)}該分子最長(zhǎng)鏈?zhǔn)莚m{7}個(gè)rm{C}原子，在rm{3}rm{4}號(hào)rm{C}原子間有個(gè)雙鍵，在rm{2}號(hào)rm{C}原子上有個(gè)甲基，在rm{5}號(hào)rm{C}原子上有rm{2}個(gè)甲基，在rm{3}號(hào)rm{C}原子上有個(gè)乙基，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{(CH_{3})_{2}CH(CH_{2}CH_{3})C=CHC(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}

故答案為：rm{(CH_{3})_{2}CH(CH_{2}CH_{3})C=CHC(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}

rm{(2)}該分子是烷烴，最長(zhǎng)鏈?zhǔn)莚m{8}個(gè)rm{C}原子，在rm{3}號(hào)rm{C}原子上有rm{2}個(gè)甲基，在rm{6}號(hào)rm{C}原子上有rm{1}個(gè)甲基，其名稱為rm{3}rm{3}rm{6-}三甲基辛烷；

故答案為：rm{3}rm{3}rm{6-}三甲基辛烷；

rm{(3)}某烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該烴含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵或是苯環(huán)帶有側(cè)鏈；取rm{0.1mol}該烴在空氣中完全燃燒，將生成的產(chǎn)物依次通過無水氯化鈣增重的rm{10.8g}是水，則rm{n(H)=dfrac{10.8g}{18g/mol}隆脕2=1.2mol}堿石灰增重rm{n(H)=dfrac{10.8g}{18g/mol}隆脕2

=1.2mol}是rm{26.4g}則rm{n(C)=dfrac{26.4g}{44g/mol}=0.6mol}所以該烴的分子式為rm{CO_{2}}其一氯代物只有一種，說明rm{n(C)=dfrac{26.4g}{44g/mol}

=0.6mol}個(gè)rm{C_{6}H_{12}}原子處于同一位置，則該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{12}其生成聚合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}}

故答案為：rm{H}rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}}

rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}}由苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}

}個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)苯環(huán)，則rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}}該烴最多可以和rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}

}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙基環(huán)己烷，其一氯代物有rm{(4)}種；

故答案為：rm{1}rm{1mol}

rm{4mol}【解析】rm{(1)(CH_{3})_{2}CH(CH_{2}CH_{3})C=CHC(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}

rm{(2)3}rm{3}rm{6-}三甲基辛烷。

rm{(3)(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2;攏祿}(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}}

rm{(3)(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2;攏祿}(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}

}rm{(4)4mol}rm{6}三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．13、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．14、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．19、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)20、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大小；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍惶骄繚舛?；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對(duì)題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、原理綜合題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

（1）

①由蓋斯定律可知，反應(yīng)i×3—ii×2得反應(yīng)iv，則?H4=3?H1—2?H2=3×(—20.9kJ/mol)—2×(—98.1kJ/mol)=+133.5kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，由?H—T?S＜0時(shí)；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行可知，在較高的溫度下能能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：+133.5kJ/mol；較高；

②加入氮?dú)庾鳛橄♂寗r(shí)；容器的體積增大，氣體壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙烯的產(chǎn)率增大，故答案為：增大；

（2）

由圖可知，該歷程中最大能壘為85kJ/mol，對(duì)應(yīng)反應(yīng)為C2H3*+H*=C2H4*，故答案為：85；C2H3*+H*=C2H4*；

（3）

設(shè)起始乙烯和氧氣的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol；乙烯的轉(zhuǎn)化率為a；由題意可建立如下三段式：

由P1：P2=n1：n2可得：1.5：1.5×75%=3：(3—a)，解得a=0.75，則平衡時(shí)乙烯、氧氣和乙醛蒸汽的分壓分別為×1.5×75%=0.25Pa、×1.5×75%=0.125Pa、×1.5×75%=0.75Pa，平衡常數(shù)Kp=故答案為：

（4）

①由圖可知，與直流電源正極相連的b電極為電解池的陽極，乙醛在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，電極反應(yīng)式為CH3CHO—2e—+H2O=CH3COOH+2H+，故答案為：CH3CHO—2e—+H2O=CH3COOH+2H+；

②由題意可知，b分鐘時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，理論上處理乙醛的質(zhì)量為mol××44g/mol=g，則處理掉乙醛c克時(shí)，電解裝置的電流效率η=×100%=×100%，故答案為：×100%。【解析】(1)+133.5kJ/mol較高增大。

(2)85C2H3*+H*=C2H4*

(3)75%

(4)CH3CHO—2e—+H2O=CH3COOH+2H+×100%22、略

【分析】【詳解】

(1)NH2OH具有還原性，可以Fe3+還原為Fe2+，NH2OH被氧化為N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)離子方程式為：

(2)NH2OH的水溶液呈弱堿性，原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中含有的離子除了OH-、H+，還有

(3)某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，也含有N、O、H三種元素，但其水溶液顯酸性。則該物質(zhì)是銨鹽，是NH4NO3；

(4)①步驟Ⅲ中，由轉(zhuǎn)化前后的物質(zhì)可知，生成物中引入了Ba2+和Cl-，則物質(zhì)X是BaCl2；

②要使濾液Y中的濃度均小于1.0×10-5mol·L-1，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于mol/L?！窘馕觥?3、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖示，可知0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)放熱23-3.4=19.6kJ，然后按比例計(jì)算：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的△H得出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（2）列出三行式；利用已知關(guān)系找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，代入計(jì)算公式計(jì)算速率和平衡常數(shù)；

（3）①a.由過程1和過程2的反應(yīng)可知，Ni2O3的作用是作為催化劑；

b.根據(jù)催化過程的示意圖可知，過程2中NiO2和ClO-反應(yīng)生成Ni2O3、Cl-；O；據(jù)此寫出離子方程式；

c.Ca2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4；有利于反應(yīng)的進(jìn)行；

②b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7；根據(jù)電荷守恒分析解答；

（4）①由圖1可知，用石墨做電極，電解食鹽水在陽極產(chǎn)生Cl2，將NO氧化為NO3-。電解時(shí)陰極產(chǎn)生H2。

②由圖2可知；溶液的pH越小，NO的去除率越高。

【詳解】

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)的能量變化，23kJ-3.4kJ=19.6kJ，△H==-49kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol；

因此，本題正確答案是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol；

（2）設(shè)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為2x，則：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)

起始量（mol）210

轉(zhuǎn)化量（mol）2xx2x

平衡量（mol）2-2x1-x2x

根據(jù)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，有：=0.5；解得x=0.6；

則前20min的反應(yīng)速率=0.03

平衡時(shí)，CO、SO2和CO2濃度分別為0.4mol/L；0.2mol/L、0.6mol/L；則。

平衡常數(shù)K===11.25。

因此；本題正確答案是：0.03；11.25；

（3）①a.由過程1和過程2的反應(yīng)可知，Ni2O3的作用是作為催化劑；

b.根據(jù)催化過程的示意圖可知，過程2中NiO2和ClO-反應(yīng)生成Ni2O3、Cl-、O，離子方程式為2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O；

c.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，是因?yàn)镃a2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4；有利于反應(yīng)的進(jìn)行；

因此，本題正確答案是：催化劑；2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O；Ca2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4；有利于反應(yīng)的進(jìn)行；

②b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒：n(NH4+)=n(HSO3-)+2n(SO32-)，又根據(jù)圖可知：n(HSO3-)=n(SO32-)，n(NH4+)：n(SO32-)=（1+2）:1=3:1；

因此；本題正確答案是：3:1；

（4）①由圖1可知，用石墨做電極，電解食鹽水在陽極產(chǎn)生Cl2，將NO氧化為NO3-，反應(yīng)的離子方程式3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O。電解時(shí)陰極產(chǎn)生H2，故排入空氣的尾氣，一定含有的氣體單質(zhì)是H2。

因此，本題正確答案是：3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O；H2；

②由圖2可知；溶液的pH越小，NO的去除率越高，溶液的pH對(duì)NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)。

因此，本題正確答案是：次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)?！窘馕觥緾O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol0.0311.25催化劑2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2OCa2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行3:13Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2OH2次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)肼和反應(yīng)熱的關(guān)系計(jì)算出其燃燒熱；并寫出其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(2)①根據(jù)SOCl2與NaOH溶液反應(yīng)的生成物確定SOCl2與水反應(yīng)的生成物；根據(jù)與水反應(yīng)生成物的性質(zhì)判斷反應(yīng)現(xiàn)象，從而寫出與水反應(yīng)的方程式；

②根據(jù)類比鈉的活潑性判斷鋰的活潑性，根據(jù)鋰的活潑性以及SOCl2的性質(zhì)分析；

(3)①鋅片連接電源的負(fù)極；作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；

②根據(jù)同一閉合回路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等；分析解答。

【詳解】

(1)32.0g肼的物質(zhì)的量為n(N2H4)=32.0g÷32g/mol=1mol，1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夥懦鰺崃?24kJ，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol；

(2)①根據(jù)NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl兩種鹽可知：SOCl2和水生成酸或酸性氧化物，根據(jù)原子守恒得，SOCl2和水生成SO2和HCl，反應(yīng)方程式為為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；

②由于鋰和鈉是同一主族的元素，二者化學(xué)性質(zhì)具有相似性，鈉和空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鋰和空氣中的氧氣、水蒸氣也能反應(yīng)；且SOCl2也可與水反應(yīng)；所以組裝該電池必須在無水；無氧的條件下進(jìn)行；

(3)①根據(jù)裝置圖可知：鋅片與外接電源的負(fù)極連接，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；

②銅片連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu是+2價(jià)的金屬，銅片質(zhì)量變化128g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=×2=4mol；Li是+1價(jià)的金屬，所以反應(yīng)消耗Li的質(zhì)量質(zhì)量為m(Li)=4mol×7g/mol=28g。

【點(diǎn)睛】

本題考查了能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)放出能量的多少既與反應(yīng)物的多少有關(guān)，也與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要注明狀態(tài)，反應(yīng)熱要與反應(yīng)的物質(zhì)向?qū)?yīng)。在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，要結(jié)合物質(zhì)的穩(wěn)定性與原子結(jié)構(gòu)判斷電池使用的條件?！窘馕觥縉2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/molSOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)Cu2++2e-=Cu28g六、解答題(共4題，共32分)25、略

【分析】

（1）因?yàn)殡娮訉訑?shù)為2、3的短周期元素的核外電子數(shù)最少分別為3個(gè)、11個(gè)，而X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則電子層數(shù)、核外電子數(shù)均為1，X是H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，即次外層電子數(shù)2個(gè)、最外層電子數(shù)6個(gè)，Z是O元素；2-7號(hào)元素中，只有N能和O形成N2O、NO、N2O3、NO2等多種氣態(tài)化合物；故Y是N元素；

故答案為：氫；氧；

（