2025年人教B版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用氫氧燃料電池電解苦鹵水（苦鹵水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極）；下列有關說法正確的是。

A.燃料電池工作時，正極反應為：O2+4H++2e-===2H2OB.電解時，電子流動的路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極C.忽略能量損耗，當電池中消耗1.12LO2（標準狀況）時，b極周圍會產(chǎn)生0.1gH2D.電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者2、下列說法正確的是()A.SiO2既可以和NaOH溶液反應，也可以和HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠C.石英是良好的半導體材料，可以制成光電池D.陶瓷的燒制不涉及化學變化3、如圖是最近研發(fā)的Ca–LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導體膜只允許Li+通過，電池反應為：xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+xCa2++2LiFePO4。下列說法錯誤的是。

A.左室電解質LiPF6–LiAsF6為非水電解質B.放電時，負極反應為：LiFePO4-xe?=Li1-xFePO4+xLi+C.充電時，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入D.充電時，左室中鈣電極的質量增加4.0g，理論上導線中有0.2mol電子通過4、電動汽車常用電池為鈷酸鋰電池，工作時原理如圖，N極材料是金屬鋰和碳的復合材料，電解質為一種能傳導Li+的固體電解質；電池反應式：

LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2．下列說法錯誤的是（）A.放電時電子從N極流向M極B.放電時N電極的反應式為：LixC6－xe－=xLi++C6C.M極的物質具有較強還原性D.相對于傳統(tǒng)鉛蓄電池，鋰電池的比能量較高5、一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()A.縮小體積使壓強增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He6、下列關于甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)兩種有機物的說法不正確的是A.分子式相同B.分子中各元素的質量分數(shù)分別相同C.相同質量燃燒時，產(chǎn)生二氧化碳的物質的量相同D.相同質量燃燒時，消耗氧氣的物質的量相同7、實驗與生活中碰到的某些問題密切相關，下列說法正確的是A.納米鐵粉通過物理吸附可以去除污染水體中的Pb2+、Cu2+、Ca2+、Hg2+等重金屬離子B.測定氫氧化鈉的熔點時，可以將氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱C.金屬鋁制成容器可盛裝、運輸濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯8、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥C.稻草、一次性餐具露天焚燒D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收9、在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)+CO2(g)2CO(g)；能使反應速率加快的措施是。

①通過減小容器體積增大壓強②升高溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④⑤D.①②③④評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質為和放電后分別變?yōu)楹拖铝袛⑹稣_的是。

A.放電時，負極反應為B.充電時，陽極反應為C.放電時，經(jīng)過離子交換膜，由池移向池D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生時，池生成11、下列關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率12、等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b；c、d所對應的實驗組別可能是。

A.4－3－2－1B.1－2－3－4C.3－4－2－1D.1－2－4－313、液流電池具有容量高；使用領域廣、循環(huán)使用壽命長的特點；是一種新型蓄電池。如圖所示是一種液流電池工作原理圖。電池工作時，下列敘述錯誤的是。

A.負極反應：B.交換膜為陽離子交換膜C.左室中濃度逐漸增大D.電池總反應：14、如圖表示的是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況；由此可推斷出（）

A.該反應的正反應是吸熱反應B.若A，B是氣體，則D一定是純液體或固體C.該反應的平衡常數(shù)始終沒變D.A的轉化率最終增大評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3＋，其電極反應式為______________________________________。

（2）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_____________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：__________________________________。

（3）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正極反應式是_____________________________。

（4）右圖所示原電池正極的反應式為___________________________。16、某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

(1)若E1>E2，則該反應為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖_______(填“A”或“B”)表示。

(2)若E1<E2，則該反應為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖_______(填“A”或“B”)表示。

(3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題。

利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下；某種鹽熔化吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：

。鹽熔點/℃熔化吸熱/(kJ/mol)參考價格/(元/噸)CaCl2·6H2O29.037.3780~850Na2SO4·10H2O32.477.0800~900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600~2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400~1800其中最適宜作儲能介質的是_______(填字母)。

A.CaCl2·6H2OB.Na2SO4·10H2OC.Na2HPO4·12H2OD.Na2S2O3·5H2O17、原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明；改變了人們的生活方式。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式為___________。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是___________(填“正極”或“負極”)，鋅片上發(fā)生反應的電極反應式為___________；能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉，銅片___________。

(3)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是___________(填序號)。

①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)218、已知下列各組物質：

①和②和③和④乙烷和丁烷。

其中互為同分異構體的是________(填序號，下同)，互為同位素的是______，互為同素異形體的是________。19、寫出由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯的方程式____________，該反應屬于________反應。20、用方程式回答下列問題。

(1)實驗室怎樣處理鈉屑_______。

(2)寫出與溶液反應的離子方程式：_______。

(3)怎樣將溶液轉化為溶液(用化學方程式表示)_______。

(4)向溶液中逐滴滴入少量鹽酸，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_______；_______；_______。

(5)怎樣除去中的氣體(用離子方程式表示)_______。

(6)怎樣除去溶液中的(用離子方程式表示)_______。

(7)怎樣除去溶液中的(用離子方程式表示)_______。

(8)用化學方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生的原理：_______；_______。21、(1)蛋白質分子中含有________四種元素；有的還含有________等元素。

(2)食醋中的有機物結構式_______。

(3)在盛有雞蛋清溶液的試管中，加入(NH4)2SO4濃溶液；可使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做________。繼續(xù)加水時，沉淀會________(填：“溶解”或者“不溶解”)，并不影響原來蛋白質的性質。

(4)在盛有雞蛋清溶液的試管中，加入CuSO4溶液，蛋白質會發(fā)生性質的改變而凝結起來，這種作用叫作________，繼續(xù)加水時，________(填“能”或者“不能”)恢復為原蛋白質。22、原電池是將化學能轉化為電能的裝置。

I．a(chǎn)為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

(1)當開關K閉合時，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。

A．a(chǎn)不斷溶解B．b不斷溶解C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡D．b上產(chǎn)生氣泡E．溶液逐漸變藍。

(2)閉合開關K，反應一段時間后斷開開關K，經(jīng)過一段時間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．電子從鋅片經(jīng)稀硫酸流向銅片。

C．電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片D．溶液中濃度基本不變。

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應過程的離子方程式為___________，若將此反應設計成原電池，請寫出該原電池負極電極反應為___________。23、某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體；其結構簡式如圖所示．

由A的結構推測；它能________（填字母）．

a．使溴的四氯化碳溶液褪色。

b．使酸性KMnO4溶液褪色。

c．和稀硫酸混合加熱；可以發(fā)生取代反應。

d．與Na2CO3溶液作用生成CO2

e．1molA和足量的NaOH溶液反應；最多可以消耗3molNaOH

f．和NaOH醇溶液混合加熱；可以發(fā)生消去反應。

g．1molA和足量的H2反應，最多可以消耗4molH2評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)24、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤25、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤26、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤27、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)28、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）；反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為__________；

（2）反應前A的物質的量濃度是__________；

（3）10s末；生成物D的濃度為________；

（4）若改變下列條件；生成D的速率如何變化（用“增大”“減小”或“不變”填空）。

。編號。

改變的條件。

生成D的速率。

①

降低溫度。

_______

②

增大A的濃度。

_______

③

使用催化劑。

_______

④

恒容下充入Ne（不參與體系反應）

_______

29、在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定條件下，發(fā)生如下反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：以H2的濃度變化表示該反應的速率_______。30、(1)乙醇(C2H5OH)是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式_____________。

(2)斷開1molAB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：?；瘜W鍵H-HO=OO-HE/kJ·mol-1436x463

請回答下列問題：

①如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH＝__________(用含有a、b的關系式表示)。

②若圖示中表示反應H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則b＝_______kJ·mol－1，x＝________。31、A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應的平均速率v(A)=__________。該反應的化學反應方程式為：__________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)32、X；Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中；X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：

(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____；P元素屬于_____區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____；相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。

(3)含有元素N的鹽的焰色反應為____色；許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是___。

(4)元素M與元素Q形成晶體中；M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_____。

(5)P單質形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣，在酸性電解質環(huán)境下，電極反應式為：O2+4H++4e-===2H2O，選項A錯誤；B、電子在導線中移動，不能在溶液中移動，選項B錯誤；C、燃料電池和電解池中轉移的電子數(shù)是相等的，當電池中消耗0.02gH2，根據(jù)電極反應：H2→2H++2e-，所以轉移電子0.02mol，b極的電極反應為：2H++2e-→H2，轉移電子0.02mol，會產(chǎn)生0.02gH2，選項C錯誤；D、還原性強的離子在陽極先放電，電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，所以還原性：Br-＞Cl-，選項D正確；答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．SiO2是酸性氧化物；與NaOH反應生成鹽和水，而與HF反應生成物不是鹽，為其特性，故A錯誤；

B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸反應生成硅酸；硅酸是白色膠狀物，故B正確；

C．晶體硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，石英是二氧化硅，不導電，故C錯誤；

D．燒制陶瓷的主要原料是粘土；燒制陶瓷的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；

答案選B。3、B【分析】【分析】

由總反應式可知，放電時為原電池反應，Ca化合價升高被氧化為負極，電極反應式為Ca-2e-=Ca2+，Li1-xFePO4被還原，為原電池正極反應，電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++e-=LiFePO4；充電是電能轉化為化學能的過程，陽極反應和原電池正極相反，陰極反應和原電池負極相反。

【詳解】

A.Ca非?；顫娕c水發(fā)生劇烈反應，左室電解質LiPF6–LiAsF6為非水電解質；故A正確；

B．放電時，放電時為原電池反應，Ca化合價升高被氧化為負極，電極反應式為Ca-2e-=Ca2+；故B錯誤；

C．放電時Li1-xFePO4/LiFePO4為原電池正極，反應式為Li1-xFePO4+xLi++e-=LiFePO4，充電時，Li1-xFePO4/LiFePO4電極為陽極，電極反應和原電池正極相反，即反應為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，所以充電時，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入；故C正確；

D．充電時，左室中鈣電極的質量增加4.0g，左室溶液中有0.1molCa2+得電子生成Ca；轉移0.2mol電子，故D正確；

故選B。4、C【分析】【分析】

根據(jù)電池反應式知，放電時負極反應式為LixC6－xe－=C6+xLi+、正極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe－=LiCoO2；充電時，陰極；陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，所以N是負極、M是正極。

【詳解】

A．放電時電子從負極流向正極；即從N極通過導線流向M極，故A正確；

B．放電時，N是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為：LixC6－xe－=C6+xLi+；故B正確；

C．M是正極；不需要具有較強還原性，故C錯誤；

D．單位質量所輸出電能越多；其比能量越大，又鋰元素的摩爾質量較小，所以相對于傳統(tǒng)鉛蓄電池，鋰電池的比能量較高，故D正確；

綜上所述；答案為C。

【點睛】

化學電源新型電池，側重考查原電池和電解池原理，明確充放電各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氣體的物質的量不變；縮小體積，氣體的物質的量濃度增大，化學反應速率增大，A選項不滿足題意；

B．容積不變，充入N2，使反應物N2的物質的量濃度增大；濃度越大，化學反應速率越大，B選項不滿足題意；

C．容積不變，充入He，反應容器內(nèi)壓強增大，但N2、O2；NO的物質的量濃度并沒有變化；因此不改變化學反應速率，C選項正確；

D．壓強不變，充入He，反應容器的體積必然增大，N2、O2；NO的物質的量濃度減??；化學反應速率減小，D選項不滿足題意；

答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醛的分子式為CH2O，乙酸的分子式為C2H4O2；二者分子式不同，A錯誤；

B．甲醛的分子式為CH2O，乙酸的分子式可以寫為(CH2O)2；所以分子中各元素的質量分數(shù)相同，B正確；

C．兩物質中C元素質量分數(shù)相同；所以相同質量燃燒時，產(chǎn)生二氧化碳的物質的量相同，C正確；

D．二者最簡式均為CH2O；所以相同質量燃燒時，消耗氧氣的物質的量相同，D正確；

綜上所述答案為A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵粉具有還原性，能還原Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，所以納米鐵粉通過還原性除去污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子；不是吸附作用，A錯誤；

B．石英的主要成分是二氧化硅；氫氧化鈉能與二氧化硅反應，所以不能把氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱，B錯誤；

C．常溫下；濃硫酸能使鋁鈍化，鈍化是在鋁的表面生成致密的氧化膜，所以氧化膜能保護內(nèi)部金屬不與濃硫酸反應，金屬鋁制成容器可盛裝；運輸濃硫酸，是因為鋁被濃硫酸鈍化，C錯誤；

D．乙烯具有催熟作用，由于其能夠被酸性KMnO4氧化；因此為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯氣體，D正確；

故合理選項是D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．廢紙；塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾；廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故A不選；

B．廚余垃圾含有大量有機物；采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故B不選；

C．稻草；農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒；產(chǎn)生大量煙塵和有害氣體，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；

D．廢電池含有重金屬；任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故D不選；

故選C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

①反應有氣體參加；增大壓強，反應物的濃度增大，反應速率增大，故①正確；

②升高溫度；反應速率增大，故②正確；

③將C粉碎；固體表面積增大，反應速率增大，故③正確；

④通CO2氣體；反應物的濃度增大，反應速率增大，故④正確；

⑤加入足量木炭粉；固體的濃度不變，反應速率不變，故⑤錯誤。

⑥恒容條件下通入N2；參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，故⑥錯誤。

故選：D。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【分析】

放電前，被膜隔開的電解質為(右罐)和(左罐)，則在負極失電子，在正極得電子；充電時；陰極為負極的逆反應，陽極為正極的逆反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．負極Na2S2失電子，放電時，負極反應為故A正確；

B．充電時，陽極上失電子轉化為則陽極的電極反應式為：故B錯誤；

C．電池放電時，和反應，用電池的總反應方程式為：經(jīng)過離子交換膜，由池移向池；故C正確；

D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生時，此氣體不是標準狀況下的體積，無法進行換算，則池生成的質量不一定是故D錯誤；

答案選AC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯堿工業(yè)中；電解槽的陽極區(qū)是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣的過程，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，故A正確；

B．氯氣和氫氣混合在光照條件下會發(fā)生爆炸；不能在該條件下制取鹽酸，故B錯誤；

C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫；三氧化硫在吸收塔內(nèi)被濃硫酸吸收制成發(fā)煙硫酸，再根據(jù)需要制成各種濃度的硫酸，故C錯誤；

D．合成氨工業(yè)中，氨易液化，及時分離出來，可以促使氨的合成平衡正向移動，提高氨的產(chǎn)率，N2、H2循環(huán)使用；也可以提高氨的產(chǎn)率，故D正確；

故選：AD。12、AC【分析】【分析】

化學反應速率與溫度；濃度和固體物質的表面積的大小有關；實驗1的鹽酸的濃度最小，反應的溫度最低，所以化學反應速率最慢；由于實驗3的反應溫度比實驗2的反應溫度高，所以反應速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3雖然濃度相同，但反應的溫度不同，物質的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。

【詳解】

溶液溫度越高、鹽酸濃度越大、反應物接觸面積越大，反應速率越快，生成相同體積的氣體所需時間越短，且溫度影響遠遠大于濃度和反應物接觸面積的影響，溫度高低順序是3>4=2＞1，且2、3、4中鹽酸濃度相等，但4中反應物接觸面積大于2和3，所以反應速率大小順序是3＞4＞2＞1或4＞3＞2＞1，結合圖象知，曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能3-4-2-1或4＞3＞2＞1，故選AC。13、CD【分析】【詳解】

A．負極發(fā)生氧化反應，由題圖可知，左室為負極，負極反應為A正確；

B．電池工作時，陽離子向正極移動，從左室透過交換膜移向右室；故該交換膜為陽離子交換膜，B正確；

C．電池工作時，從左室透過交換膜移向右室，故左室濃度減??；C錯誤；

D．根據(jù)圖中物質的轉化關系可知：負極反應為2S2--2e-=S22-，正極極反應為：I3-+2e-=3I-；電池總反應為D項錯誤。

答案選CD。14、BD【分析】【詳解】

A.由圖像可知；降低溫度后，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，因此正反應為放熱反應，故A不符合題意；

B.由圖像可知；增大壓強后，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，而增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，因此正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，若A；B都是氣體，則D一定是純液體或固體，故B符合題意；

C.由于外界條件的改變有“降低溫度”；溫度變化引起的平衡移動，會使得平衡常數(shù)發(fā)生變化，故C不符合題意；

D.降溫或加壓過程中；平衡都正向移動，因此A的轉化率都增大，故D符合題意；

故答案為：BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-獲得電子，被還原產(chǎn)生Cr3+，則正極上發(fā)生的電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+＝2Cr3++7H2O；（2）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點有污染小；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高等，堿性氫氧燃料電池的負極反應式為H2+2OH--2e-＝2H2O；（3）電池放電時的總反應為4Li+FeS2＝Fe+2Li2S，正極發(fā)生還原反應，所以是二硫化亞鐵得到電子生成鐵和硫離子，電極反應式為：FeS2+4e－＝Fe+2S2－。（4）銅的金屬性強于銀，銅是負極，銀是正極，正極的反應式為Ag＋＋e－＝Ag?！窘馕觥緾r2O72-＋14H＋＋6e－==2Cr3＋＋7H2O污染小，可再生，來源廣，資源豐富，燃燒熱值高H2＋2OH－－2e－===2H2OFeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S(或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－)Ag＋＋e－===Ag16、略

【分析】【詳解】

(1)若反應物的總能量E1大于生成物的總能量E2；則為放熱反應，對應圖像A；

(2)若反應物的總能量E1小于生成物的總能量E2；則為吸熱反應，對應圖像B；

(3)選擇的物質應該具有的特點是白天在太陽照射下，熔化吸熱值較大，同時價格不能太高，所以Na2SO4·10H2O的性價比最高，故選B?！窘馕觥糠艧酇吸熱BB17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋅片放入稀硫酸，反應生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，構成了原電池。原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，則鋅片是負極，鋅片上發(fā)生反應的電極反應式為Zn–2e-=Zn2+；能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉；銅片有氣泡產(chǎn)生；

(3)原電池裝置工作時可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能。能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成原電池。則：①CH4+2O2CO2+2H2O是能自發(fā)進行的氧化還原反應，可選；②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+是能自發(fā)進行的氧化還原反應，選；③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應，不選；則答案為①②?！窘馕觥縕n＋2H+=Zn2+＋H2↑負極Zn–2e-=Zn2+有氣泡產(chǎn)生①②18、略

【分析】【詳解】

①和是由O元素組成的不同性質的單質，二者互為同素異形體；②和質子數(shù)相同，中子不同，二者互為同位素；③和分子式相同，都是C4H10，結構不同，因此二者互為同分異構體；④乙烷分子式是C2H6，丁烷分子式是C4H10，二者分子式不同，結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團，二者互為同系物。故上述物質中，互為同分異構體的是③；互為同位素的是②；互為同素異形體的是①?！窘馕觥竣?③②.②③.①19、略

【分析】【詳解】

氯乙烯分子中的碳碳雙鍵打開，相互連接形成鏈狀的高分子化合物，化學方程式為nCH2=CH－Cl為加聚反應?！窘馕觥竣?nCH2=CH－Cl②.加聚20、略

【分析】【詳解】

（1）實驗室用金屬鈉與乙醇反應處理鈉屑，反應的化學方程式為

（2）與溶液時，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應，反應的離子方程式：

（3）溶液與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應轉化為反應的化學方程式為

（4）結合氫離子的能力：故向溶液中逐滴滴入少量鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式以此為

（5）用飽和碳酸氫鈉溶液除去中的氣體，反應的離子方程式為

（6）加入適量氫氧化鈉除去溶液中的反應的離子方程式為

（7）通入足量的二氧化碳除去溶液中的反應的離子方程式為

（8）呼吸面具中產(chǎn)生的原理：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)蛋白質主要由C；H、O、N四種化學元素組成。

(2)多數(shù)蛋白質還含有S和P。

(3)食醋中的有機物主要是乙酸，結構式為：

(4)鹽析是指在蛋白質水溶液中加入一些鹽像NaCl、(NH4)2SO4等；隨著鹽濃度增大而使蛋白質沉淀出來的現(xiàn)象。

(5)出現(xiàn)鹽析后的蛋白質一般不失活；加水沉淀又可重新溶解。

(6)蛋白質受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽（像CuSO4，BaCl2等）；甲醛等化學物質；會發(fā)生化學變化，失去原有的生理功能，此過程叫做蛋白質的變性。

(7)加水后不可逆，不能恢復?！窘馕觥緾、H、O、NS、P鹽析溶解變性不能22、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)K閉合時，形成原電池，鐵片作為負極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣，所以可以看到b不斷溶解；a上產(chǎn)生氣泡，所以選BC；

⑵當開關K閉合時；形成原電池，鐵片作為負極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣；

A．反應過程中消耗氫離子；所以溶液中氫離子濃度減小，故A正確；

B．電子在導線中通過；不能在電解質溶液中通過，故B錯誤；

C．銅片是正極；鐵片是負極，電流從正極到負極，故C正確；

D．根據(jù)總反應可知反應過程中不產(chǎn)生也不消耗所以濃度基本不變；故D正確；

綜上所述答案為B；

II．鐵離子具有強氧化性可以將銅單質氧化成銅離子，離子方程式為根據(jù)總反應可知銅被氧化，所以銅為負極，負極電極反應式為【解析】BCB23、略

【分析】【分析】

【詳解】

由結構可以知道；分子中含有-Cl；-OH、酯基，苯環(huán)；

a．均與溴不發(fā)生反應；不能是使溴的四氯化碳溶液褪色，故a錯誤；

b．含有-OH可以使酸性KMnO4溶液褪色，故b正確；

c．含有酯基；可以和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應，故c正確；

d．不能與與Na2CO3溶液作用生成CO2；故d錯誤；

e．-Cl與NaOH發(fā)生水解反應；酯基水解需要NaOH，水解產(chǎn)物酚也與氫氧化鈉反應，所以1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH，故e正確；

f．含有-Cl與NaOH醇溶液混合加熱；可以發(fā)生消去反應，故f正確；

g．只有苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成反應，則1molA和足量的H2反應，最多可以消耗3molH2；故g錯誤；

綜上所述，故填：bcef?！窘馕觥縝cef四、判斷題(共4題，共40分)24、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。25、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。26、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結構，故二氯甲烷只有1種結構，即題干所示結構為同種結構，題干說法錯誤。27、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。五、計算題(共4題，共20分)28、略

【分析】【分析】

開始時，C的物質的量為0，10s末C的物質的量為0.8mol，所以C變化值為0.8mol，D的變化值為0.8mol，A的變化值為1.2mol，B的變化值為0.4mol，設A和B的起始值分別為：n1和n2，則有：據(jù)此回答。

【詳解】

（1）n(C)=0.8mol，c(C)==0.4mol/L，所以：v(C)===0.04mol/（L·s）；故答案為：0.04mol/（L·s）；

（2）由上面三行式可知，反應前A的物質的量n1=1.2mol+1.8mol=3mol，反應前A的物質的量濃度==1.5mol/L；故答案為：1.5mol/L；

（3）10s末，生成物D的濃度==0.4mol/L；故答案為：0.4mol/L；

（4）①溫度降低；反應速率減小，故答案為：減??；

②增大反應物的濃度；反應速率增大，故答案為：增大；

③使用催化劑；反應速率增大，故答案為：增大；

④容積固定，充入Ne，不參與反應，反應物的濃度也不變，對反應速率無影響，故答案為：不變。【解析】0.04mol/（L·s）1.5mol/L0.4mol/L減小增大增大不變29、略

【分析】【分析】

【詳解】

經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol?L-1，可知生成甲醇為0.5L×2mol/L=1mol，則列出三段式為：以H2的濃度變化表示的該反應的速率為=0.8mol?L?1?min?1；【解析】0.8mol/(L·min)30、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱1.367kJ；結合燃燒熱的定義計算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學方程式；

(2)①由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量；屬于放熱反應，焓變等于斷開反應物中化學鍵吸收的能量減去形成生成物中化學鍵釋放的能量；

②b為1mol水中含有的化學鍵的鍵能，即為2倍的O-H的鍵能，根據(jù)焓變△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可計算出x數(shù)值。

【詳解】

(1)燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱1.367kJ，則1mol乙醇，質量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×1.367kJ=62.882kJ，其燃燒熱的熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=?62.882kJ?mol?1；

(2)①由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應，焓變等于斷開反應物中化學鍵吸收的能量減去形成生成物中化學鍵釋放的能量，因此△H=(a?b)kJ?mol?1；

②b為1mol水中含有的化學鍵的鍵能，即為2倍的O?H的鍵能，