2025年滬教版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子的X原子和3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子2、下列說(shuō)法正確的是（）A.3p2表示3p能級(jí)上有兩個(gè)軌道B.M能層中的原子軌道數(shù)目為3C.1s22s12p1是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式D.一個(gè)電子從3p能級(jí)躍遷到3s能級(jí)，產(chǎn)生的原子光譜為吸收光譜3、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用四個(gè)方面進(jìn)行描述，磷原子核外最外層上能量高的電子有相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)A.一個(gè)B.二個(gè)C.三個(gè)D.四個(gè)4、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3B.PCl5C.HClD.CF2Cl25、下列各項(xiàng)敘述中正確的是（）A.同一原子的能層越高，s電子云半徑越大B.在同一個(gè)電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D.鎂原子的核外電子排布由1s22s22p63s2變?yōu)?s22s22p63p2時(shí)，釋放能量6、體心立方密堆積、面心立方最密堆積和六方最密堆積是金屬晶體中金屬原子常見(jiàn)的堆積方式，這三種堆積方式的結(jié)構(gòu)單元分別如圖甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結(jié)構(gòu)單元中，金屬原子個(gè)數(shù)比為（）

A.1：2：3B.2：4：17C.4：5：6D.9：14：177、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.36g冰晶體中氫鍵的數(shù)目為4NAB.干冰晶胞熔化時(shí)，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵C.1mol氯化鈉中含有NA個(gè)離子鍵D.在含2molSi-O鍵的SiO2晶體中，氧原子有2NA個(gè)8、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是A.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅B.晶格能：NaBrC.鍵的極性：N－HD.在水中的溶解度：NH3>CO2>SO2>H2評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、多電子原子中，原子軌道能級(jí)高低次序不同，能量相近的原子軌道為相同的能級(jí)組。元素周期表中，能級(jí)組與周期對(duì)應(yīng)。下列各選項(xiàng)中的不同原子軌道處于同一能級(jí)組的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d10、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見(jiàn)單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C.e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級(jí)上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定11、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3:1C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化12、下列說(shuō)法正確的是A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O中共價(jià)鍵的鍵能比較大C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.氨氣極易溶于水是因?yàn)榘睔饪膳c水形成氫鍵這種化學(xué)鍵13、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說(shuō)法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測(cè)AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵14、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）；則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-B.晶體中，每個(gè)O2-周?chē)嚯x最近的O2-有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)K+周?chē)?個(gè)O2-D.晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶115、有關(guān)晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個(gè)16、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)(該晶胞為長(zhǎng)方體)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是（）

A.1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且等距離的C22-數(shù)目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵D.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)17、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體B.該晶胞中Zn2+和S2-數(shù)目相等C.陽(yáng)離子的配位數(shù)為6D.氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、C；N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。

(3)用“>”或“<”填空：。原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH419、第四周期中的18種元素具有重要的用途；在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)其中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素名稱為_(kāi)______，該元素的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)______。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律原因是_______。

(3)AsH3中心原子雜化的類型為_(kāi)______，分子構(gòu)型為_(kāi)______

(4)過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等?；鶓B(tài)鐵原子核外的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______。

(5)與CN-互為等電子體的一種分子為_(kāi)______(填化學(xué)式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有s鍵的數(shù)目為_(kāi)______20、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)C；Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。

①查表得知，Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為_(kāi)______(填離子或共價(jià))化合物。

(2)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______；3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____。

(3)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____，C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是______。

21、干冰、石墨、C60；氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如下（石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)）：

回答下列問(wèn)題：

(1)干冰晶胞中，每個(gè)CO2分子周?chē)衉_______個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子。

(2)由金剛石晶胞可知，每個(gè)金剛石晶胞占有________個(gè)碳原子。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。

(4)在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是________，F(xiàn)-的配位數(shù)是________。

(5)固態(tài)時(shí)，C60屬于________（填“共價(jià)”或“分子”）晶體。22、在工業(yè)上；通過(guò)含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時(shí)核外電子的軌道表示式為_(kāi)____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫(xiě)出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______．中心原子雜化方式為_(kāi)_______；HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序_______，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_(kāi)________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4個(gè)鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個(gè)碳原子的位置，則該氧化物的密度為_(kāi)_____g/cm3（設(shè)晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共6分)23、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問(wèn)題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為_(kāi)___個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為_(kāi)___個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_(kāi)______。24、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為_(kāi)_______(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_(kāi)______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為_(kāi)_____。25、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)26、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_(kāi)______；AsH3的電子式為_(kāi)_____；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為_(kāi)_________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)27、【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如下圖1)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(l)Cu的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)____________。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________。其中氮。

原子的雜化軌道類型為_(kāi)____________________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目。

之比是_____________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O

的電子式為_(kāi)___________________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D2中表示出來(lái)___________。

(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為_(kāi)_________；結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。則距離上述三個(gè)B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______________。28、已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最?。籅的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C與B同周期且基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；D；E、F、G是位于同一周期的金屬元素；元素D的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色；且D、G的原子序數(shù)相差10；E元素有多種化合價(jià)，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，且E、F的電子數(shù)相差1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__。

（2）與BC分子互為等電子體的離子為_(kāi)__(填化學(xué)式；任寫(xiě)一種)。

（3）在液態(tài)非極性分子B6A6中，B原子采取的雜化方式為_(kāi)__。

（4）元素C的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同主族的簡(jiǎn)單氫化物都高的原因是___。

（5）F可形成化學(xué)式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_(kāi)__。

（6）金屬D；G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①金屬G的晶胞中，測(cè)得晶胞中G原子的半徑為apm，則G晶體的密度為_(kāi)__g/cm3(列出表達(dá)式即可，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)，D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為_(kāi)__。

②金屬G、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：。電離能/kJ·mol-1I1I2G7461958鋅9061733

G的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能(I2)，其主要原因是___。29、金屬晶體中金屬原子主要有三種常見(jiàn)的堆積方式：體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積，其結(jié)構(gòu)單元分別如下圖中甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結(jié)構(gòu)單元中，金屬原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.原子核外電子排布式為1s2是He，原子核外電子排布式為1s22s2是Be；二者性質(zhì)不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X為Mg元素；原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y可能為Ca；Fe、Zn等元素，價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子的X為O元素；3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的Y為S元素，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C項(xiàng)正確；

D.最外層都只有一個(gè)電子的X；Y原子；可能為H與Cu原子等，性質(zhì)不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上，本題選C。2、C【分析】【詳解】

A.3p2表示3p能級(jí)上有兩個(gè)電子；A錯(cuò)誤；

B.M能層中的原子軌道數(shù)目為1+3+5=8個(gè)；B錯(cuò)誤；

C.由于2p能級(jí)的能量比2s能級(jí)的能量高，原子核外電子總是盡可能先排布能量較低的能級(jí)，然后依次排入能量較高的能級(jí)，這樣的排布使原子能量低，穩(wěn)定，所以1s22s12p1是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式；C正確；

D.一個(gè)電子從能量較高的3p能級(jí)躍遷到能量較低的3s能級(jí)時(shí)；產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。3、C【分析】【詳解】

磷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；能量最高的能層為3p，根據(jù)洪特規(guī)則3p能層上的3個(gè)電子分占不同軌道，且自旋狀態(tài)相同，具有相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以磷原子核外最外層上能量高的電子有3種相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

故答案選C。4、B【分析】【詳解】

A、BF3中；B原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=3+3=6，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、PCl5中；P原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+5=10，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C；HCl分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、CF2Cl2中；C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，F(xiàn)和Cl原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=7+1=8所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．不同能層的s原子軌道的形狀相同；但能層序數(shù)越大，電子距離原子核越遠(yuǎn)，半徑越大，故A正確；

B．在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中電子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外電子排布在2p能級(jí)上2個(gè)電子的自旋方向相同；故B錯(cuò)誤；

C．雜化軌道用來(lái)形成鍵或容納孤對(duì)電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來(lái)形成鍵；故C錯(cuò)誤；

D．鎂原子的核外電子排布由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)時(shí)；吸收能量，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。6、A【分析】【詳解】

根據(jù)均攤法，甲晶胞中所含金屬原子數(shù)為乙晶胞中所含金屬原子數(shù)為丙晶胞中所含金屬原子數(shù)為則三者的金屬原子個(gè)數(shù)比=2:4:6=1:2:3；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

均攤法的基本思想是：晶胞中任意位置上的一個(gè)粒子被n個(gè)晶胞共用，那么每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是7、A【分析】【詳解】

A.1mol冰中含2mol氫鍵，36g冰的物質(zhì)的量為2mol，則2mol冰中含4mol氫鍵即4NA個(gè)；故A正確；

B.干冰是分子晶體；干冰晶胞熔化時(shí)，只需克服分子間作用力，不需要破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉是離子晶體；構(gòu)成微粒為離子鍵，離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，無(wú)法計(jì)算1mol氯化鈉中含有的離子鍵數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子結(jié)合4個(gè)O原子，1molSiO2晶體含有2molO原子和4molSi一O鍵，則在含2molSi-O鍵的SiO2晶體中，氧原子有NA個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故選A。8、D【分析】【詳解】

A．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)C?C碳化硅>晶體硅；故A正確；

B．離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，離子半徑Br?>Cl?>O2?，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，所以NaBr

C．非金屬性強(qiáng)到弱的是N

D．根據(jù)相似相溶原理，SO2為極性分子、CO2為非極性分子，SO2在水中的溶解大于CO2；故D錯(cuò)誤；

故選：D。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【詳解】

A．ls在K能層上；2s在L能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級(jí)組，故A不符合題意；

B．2p在L能層上；3s在M能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級(jí)組，故B不符合題意；

C．3s和3p都在M能層上；二者原子軌道能量相近，處于同一能級(jí)組，故C符合題意；

D．3d在M能層上；4s在N能層上，但由于4s的能量低于3d，電子在填充軌道時(shí)，先填充4s軌道，在填充3d軌道，因此二者原子軌道能量相近，處于同一能級(jí)組，故D符合題意；

答案選CD。10、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵；共價(jià)鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，因此硫化氫的沸點(diǎn)低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價(jià)電子為3d6，而Fe3+離子價(jià)電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯(cuò)誤；

故選BC。11、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C3H4O3；故A正確；

B．雙鍵中含有一個(gè)σ鍵；一個(gè)π鍵；單鍵都是σ鍵，所以該分子中含有10個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10：1，故B錯(cuò)誤；

C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同非金屬元素之間形成極性鍵，所以C-C之間存在非極性鍵；C-H和C-O原子之間存在極性鍵，故C正確；

D．該分子C-O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，C原子為sp3雜化；C=O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，C原子雜化方式為sp2；故D錯(cuò)誤；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

該分子C-O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)、C=O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式是解答關(guān)鍵。12、AC【分析】【詳解】

A．HCl、HBr；HI均可形成分子晶體；其分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大則分子間作用力越大，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A正確；

B．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S；與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．碘分子為非極性分子，CCl4也為非極性分子；碘易溶于四氯化碳可以用相似相溶原理解釋，故C正確；

D．氫鍵不是化學(xué)鍵；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。13、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，元素As與N同族，N的電負(fù)性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個(gè)N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項(xiàng)；Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價(jià)電子為3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，一個(gè)配體CO提供2個(gè)電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項(xiàng)，冰中每個(gè)H2O分子與周?chē)膫€(gè)水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周?chē)膫€(gè)水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。14、BC【分析】【詳解】

A、由晶胞圖可知，K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4，化學(xué)式為KO2，故A正確；

B、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)O2-周?chē)?2個(gè)O2-，故B錯(cuò)誤；

C、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)K+的周?chē)?個(gè)O2-，故C錯(cuò)誤；

D、晶胞中K+與O2-個(gè)數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1，故D正確；

故選BC。15、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰2個(gè)C原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為3×=24g石墨含有的C原子的物質(zhì)的量是2mol，因此其中含有的C-C共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)C原子形成，所以其含有的C-C數(shù)目為4×=2個(gè)；則在12g金剛石含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，故含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為2mol，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅晶體中；每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，所以在60g二氧化硅的物質(zhì)的量是1mol，則其中含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周?chē)c它最近且距離相等的Na+有12個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。16、BC【分析】【詳解】

A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-有4個(gè)；而不是6個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價(jià)鍵；故C正確；

D．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意區(qū)分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵和易錯(cuò)點(diǎn)。17、BD【分析】【詳解】

A.ZnS是Zn2+和S2-構(gòu)成的離子化合物；屬于離子晶體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn分別位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Zn2+數(shù)目為：S2-數(shù)目也為4；B選項(xiàng)正確；

C．ZnS晶體中，陽(yáng)離子Zn2+的配位數(shù)是4；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．ZnO和ZnS所帶電荷相等；氧離子半徑小于硫離子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D選項(xiàng)正確；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

(1)硅原子序數(shù)為14；按相關(guān)知識(shí)點(diǎn)填空即可；

(2)按N和Cu的原子核外電子排布式回答；

(3)按原子半徑規(guī)律；電負(fù)性規(guī)律填寫(xiě)；熔點(diǎn)按原子晶體中影響熔點(diǎn)的因素填寫(xiě)，沸點(diǎn)按分子晶體中影響沸點(diǎn)的規(guī)律填寫(xiě)；

【詳解】

(1)硅原子序數(shù)為14；核外14個(gè)電子，分3層排布，最外層4個(gè)電子，則硅位于元素周期表第三周期第IVA族；

答案為：三；IVA；

(2)N和Cu的原子序數(shù)分別為7和29，N原子核外電子排布式為1s22s22p3，銅原子外圍電子構(gòu)型為3d34s1；則銅原子最外層有1個(gè)電子；

答案為：1s22s22p3；1；

(3)Al和Si同周期，原子序數(shù)大者原子半徑小，故原子半徑Al＞Si；氮和氧是同周期非金屬元素，原子序數(shù)大者電負(fù)性大，故電負(fù)性N＜O；金剛石和晶體硅都是原子晶體，原子晶體中熔點(diǎn)由共價(jià)鍵牢固程度決定，碳碳單鍵比硅硅單鍵牢固，故熔點(diǎn)：金剛石＞硅晶體，CH4和SiH4都是分子晶體，沸點(diǎn)由分子間作用力決定，CH4和SiH4組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量大者分子間作用力大，則沸點(diǎn)高，故沸點(diǎn)：CH4＜SiH4；

答案為：>；<；>；<。【解析】①.三②.IVA③.1s22s22p3④.1個(gè)⑤.)>⑥.<⑦.>⑧.<19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)第四周期中原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1；所以鉻最外層為N層，有1個(gè)電子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：鉻；16；

(2)原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，故答案為：30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子；處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；

(3)氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，AsH3中心原子雜化的類型為sp3，分子構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；

(4)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子核外的價(jià)電子排布圖為故答案為：

(5)與CN-互為等電子體的分子有CO或N2；Fe3+和6個(gè)CN-形成6個(gè)配位鍵，這6個(gè)配位鍵都為鍵，每個(gè)CN-中含有1個(gè)鍵，則每個(gè)[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目為12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目=1.5mol12NA/mol=18NA，故答案為：CO或N2；18NA?！窘馕觥裤t1630Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定sp3三角錐形CO或N218NA20、略

【分析】【詳解】

（1）Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，Cl與Be電負(fù)性差值為1.5，電負(fù)性差值大于1.7的化合物為離子化合物，小于1.7的化合物為共價(jià)化合物，則BeCl2應(yīng)為共價(jià)化合物；

（2）鎳是28號(hào)元素，按照能量最低原理，鎳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d84s2，價(jià)電子排布式為3d84s2；3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2；

（3）根據(jù)晶胞可知，C位于體心，C的個(gè)數(shù)為1，Ni位于6個(gè)面心，Ni的個(gè)數(shù)為6=3，Mg位于8個(gè)頂點(diǎn)，Mg的個(gè)數(shù)為8=1，則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3，C、Ni、Mg三種元素中，Ni、Mg都是金屬元素，C為非金屬元素，電負(fù)性最大的是C。【解析】①.共價(jià)②.3d84s2③.2④.MgCNi3⑤.C21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)CO2晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，距離其最近的CO2分子分布在經(jīng)過(guò)這個(gè)頂點(diǎn)的各個(gè)面的面心上，一個(gè)頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共用，所以這樣的面共有=12個(gè)，所以一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰；

(2)根據(jù)均攤法，每個(gè)金剛石晶胞中碳原子的個(gè)數(shù)為=8；

(3)每個(gè)正六邊形上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子個(gè)數(shù)為=2；

(4)在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子，但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氟離子，所以其配位數(shù)為8，在CaF2晶胞中每個(gè)F-連接4個(gè)鈣離子；所以其配位數(shù)為4；

(5)C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體。【解析】①.12②.8③.2④.8⑤.4⑥.分子22、略

【分析】【詳解】

(1)Zn為30號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d104s2，在元素周期表中位于ds區(qū)，故答案為ds；3d104s2；

(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子為C原子，基態(tài)時(shí)核外電子的軌道表示式為與CN-互為等電子體的粒子有CO和N2，故答案為CO和N2；

(3)甲醛分子中的C原子是sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上到下，電負(fù)性逐漸減小，HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡N，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵6mol，故答案為平面三角形；sp2；O>N>C>H；6NA；

(4)Zn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能，ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出ZnS，故答案為ZnS；Zn2+半徑小于Hg2+半徑；ZnS晶格能大于HgS的晶格能；

(5)ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4個(gè)鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個(gè)碳原子的位置，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1mol晶胞中含有4molO原子和4molZn原子，1mol晶胞的質(zhì)量為324g，則該氧化物的密度為=×1030g/cm3，故答案為×1030。

點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確構(gòu)造原理、雜化方式的判斷、晶胞計(jì)算的方法是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)，要熟悉金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)?！窘馕觥縟s3d104s2CON2平面三角形sp2O>N>C>H6NAZnSZn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能×1030四、計(jì)算題(共3題，共6分)23、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用，則平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個(gè)；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個(gè)數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2?！窘馕觥?32:3MgB224、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計(jì)算出兩種晶體中Fe原子個(gè)數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計(jì)算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計(jì)算γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計(jì)算晶胞的體積，然后根據(jù)計(jì)算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種；個(gè)數(shù)是8個(gè)；

γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子個(gè)數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子；鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質(zhì)的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，F(xiàn)e原子半徑為rpm，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng)，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質(zhì)的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點(diǎn)低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，結(jié)合分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計(jì)算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學(xué)會(huì)利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數(shù)目，熟練掌握各種類型晶體的特點(diǎn)，清楚晶體密度計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?：6：32b3：a3分子晶體25、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)的鎢原子為8個(gè)晶胞所共有，體心鎢原子完全為該晶胞所有，故晶胞中鎢原子個(gè)數(shù)為故答案為：2；

(2)已知金屬鎢的密度為ρ，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是M，每個(gè)晶胞中含有2個(gè)鎢原子，則每個(gè)晶胞的質(zhì)量為又因?yàn)槊總€(gè)晶胞的體積為a3，所以晶胞的密度解得故答案為：0.3163nm；

(3)晶胞體對(duì)角線的長(zhǎng)度為鎢原子半徑的4倍，則計(jì)算得出鎢原子半徑為故答案為：0.137nm；

(4)每個(gè)晶胞中含2個(gè)鎢原子，鎢原子為球狀，根據(jù)則體心立方結(jié)構(gòu)的空間利用率為故答案為：68%?！窘馕觥?0.3163nm0.137nm68%五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)26、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過(guò)量的硫離子，過(guò)濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過(guò)氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號(hào)元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價(jià)化合物，砷原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯(cuò)誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯(cuò)誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過(guò)量的硫離子；使平衡逆向移動(dòng)，一級(jí)沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過(guò)氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價(jià)升高15價(jià)，一個(gè)O2降低4價(jià)，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過(guò)量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動(dòng)，使一級(jí)沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)27、略

【分析】【詳解】

本題考查過(guò)渡元素Cu及其化合物的結(jié)構(gòu)；電子排布、雜化軌道、晶體結(jié)構(gòu)等物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)。根據(jù)Cu的原子結(jié)構(gòu)和電子排布規(guī)律、雜化軌道及分子構(gòu)型的知識(shí)和晶體的類型以及晶包有關(guān)知識(shí)來(lái)解答此題。

（1）基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，外圍電子排布