2025年新世紀(jì)版選擇性必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版選擇性必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷330考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是。選項(xiàng)ABCD中心原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式AB4AB3AB2AB2立體結(jié)構(gòu)正四面體形平面三角形直線形V形A.AB.BC.CD.D2、某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點(diǎn)均為配體；四面體中心為硼原子；頂點(diǎn)均為氫原子。下列說(shuō)法正確的是。

A.化學(xué)式為B.金屬離子的價(jià)電子排布式為C.金屬離子與硼原子的配位數(shù)之比2∶1D.該化合物中存在金屬鍵、離子鍵、極性鍵和配位鍵3、為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A海帶提碘中反萃取獲得碘燒杯、玻璃棒、分液漏斗濃NaOH溶液、45%硫酸溶液B滴定法測(cè)定含量酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管標(biāo)準(zhǔn)溶液C比較Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱試管、膠頭滴管溶液、溶液、濃NaOH溶液D比較和對(duì)分解的催化效果試管、膠頭滴管溶液、溶液、5%溶液

A.AB.BC.CD.D4、氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是A.分子中只含極性鍵B.分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵C.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D.分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)小于C－C鍵的鍵長(zhǎng)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol環(huán)成二烯含有σ鍵的數(shù)目為5NAB.2g氘化鋰(6LiD)含中子數(shù)為NAC.0.5molCO的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA6、X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn)，I3ASF6中存在I離子。該I離子的幾何構(gòu)型為A.直線B.V型C.四面體D.三角錐型7、科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進(jìn)NO2和SO2轉(zhuǎn)化的化學(xué)新機(jī)制。如圖所示，電子傳遞可以促進(jìn)HSO中O-H鍵的解離，進(jìn)而形成中間體SO通過(guò)“水分子橋”，處于納米液滴中的SO或HSO可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相NO2分子。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.觀察圖可知“水分子橋”與氫鍵形成有關(guān)B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有生成硫氧鍵C.HSO與NO2間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSOD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氣相NO2分子在圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程中得到0.25mol電子8、下圖中每條折線表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化情況。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物；其中a點(diǎn)代表的是。

A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個(gè)還原和氧化分離的人工光合體系；其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.a的價(jià)電子排布式：3d5B.體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C.體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH10、NH3和BF3可以通過(guò)配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說(shuō)法正確的是（）A.NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化11、三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說(shuō)法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體B.對(duì)該配合物進(jìn)行加熱時(shí)，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對(duì)形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有相同數(shù)目的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀12、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解：下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A.中每個(gè)中含10個(gè)電子B.分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：2C.配合物中配位原子是碳原子D.已知晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是213、水是生命之源，下列從“結(jié)構(gòu)化學(xué)的角度”對(duì)水的分析錯(cuò)誤的是A.一個(gè)H2O中H、O原子間形成兩個(gè)σ鍵B.H2O中H-O-H鍵的鍵角是180o，H2O是非極性分子C.H2O易與H+以配位鍵結(jié)合，形成H3O+D.冰中水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵14、二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.基態(tài)的電子排布式為D.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子()之間形成的是配位鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、(1)請(qǐng)用元素符號(hào)填空：

①A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，則A元素為___；

②D3+的3d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，D元素為___；

③寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素：__；

④E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E元素為__。

(2)第四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的原子是__(填名稱)，其未成對(duì)電子數(shù)為__。

(3)若A、B、C三種元素原子的最外層電子排布式分別為A：msm-1mpmB：nsnnpn+3C：xsx-1xpx-1，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__(用分子式填寫)。16、Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___________。

?；衔?。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

377

﹣24.12

38.3

155

17、現(xiàn)有兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：。A組B組金剛石：3550℃HF：-83℃晶體硅：1410℃HCl：-115℃晶體硅：2300℃HBr：-89℃二氧化硅：1710℃HI：-51℃

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是____________。

(2)B組中HF熔點(diǎn)反常是由于__________。

(3)B組晶體不可能具有的性質(zhì)是________________。

①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④液體狀態(tài)能導(dǎo)電18、1976年中子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)，trans-[Co(en)2Cl2]Cl·HC1·2H2O晶體中只存在3種離子：X+、含鈷的A+和Cl-。X+中所有原子共面；有對(duì)稱中心和3個(gè)相互垂直的鏡面。注：en是乙二胺的縮寫符號(hào)。

(1)畫出A+及其立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖________。

(2)畫出X+的結(jié)構(gòu)圖________。19、(1)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。SiC晶體和晶體Si的熔、沸點(diǎn)高低順序是________。

(2)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為________(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因____。

(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：_________SiO2屬于____晶體，CO2屬于_____晶體，所以熔點(diǎn)CO2_____(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

(4)金剛石、晶體硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六種晶體的構(gòu)成微粒分別是________，熔化時(shí)克服的微粒間的作用力分別是___________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)21、固體化合物X由三種元素組成；某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。

其中；白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答：

(1)白色固體C的化學(xué)式是___________，1mol深藍(lán)色溶液溶質(zhì)的陽(yáng)離子含有的σ鍵數(shù)為___________。

(2)化合物X的化學(xué)式是___________；化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)式(標(biāo)注具體的化學(xué)鍵種類)___________。

(3)藍(lán)色溶液A與N2H作用生成一種氣體；溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素___________。22、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無(wú)色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點(diǎn)76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序?yàn)開_________(填元素符號(hào))。

(2)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說(shuō)明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說(shuō)明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團(tuán)名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個(gè)峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對(duì)應(yīng)過(guò)氧基團(tuán),于是推測(cè)青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機(jī)所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團(tuán)的過(guò)程中，屠呦呦團(tuán)隊(duì)發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對(duì)H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn):甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案:_______________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共10分)23、在元素周期表中；同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：

⑴鋰在空氣中燃燒，除了生成_______外，也生成微量的________。

⑵鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式________,________。

⑶科學(xué)家證實(shí)，BeCl2是共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是_________。用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程__________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

當(dāng)中心原子在ⅤA族時(shí)，AB3分子應(yīng)是三角錐形。當(dāng)中心原子在ⅣA族時(shí)，AB4分子是正四面體形，當(dāng)中心原子在ⅣA族時(shí)，AB2分子是直線形，當(dāng)中心原子在ⅥA族時(shí)，AB2分子是Ⅴ形。答案選B。2、B【分析】【分析】

黑球位于頂點(diǎn)和面心，共4個(gè)，且八面體中心為金屬離子鐵，頂點(diǎn)為NH3配體，即[Fe(NH3)6]x+有4個(gè)。白球位于晶胞內(nèi)，共8個(gè)，且四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)為氫原子，8個(gè)陰陽(yáng)離子之比為2:1。該物質(zhì)的化學(xué)式為[Fe(NH3)6](BH4)2；該物質(zhì)中Fe為+2價(jià)。

【詳解】

A．由上分析化學(xué)式為[Fe(NH3)6](BH4)2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2。+2價(jià)鐵為[Ar]3d6，其價(jià)電子排布為3d6；B項(xiàng)正確；

C．鐵配位數(shù)為6；硼的配位數(shù)為4，金屬離子與硼原子的配位數(shù)的個(gè)數(shù)比為3:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)中存在配位鍵；離子鍵、共價(jià)鍵；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．反萃取獲得碘；操作為萃??；分液；需用燒杯、玻璃棒、分液漏斗；試劑為過(guò)氧化氫將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，再用有機(jī)溶劑萃取出碘，A錯(cuò)誤；

B．滴定法測(cè)定含量；應(yīng)該使用酸性高錳酸鉀溶液，還需要稀硫酸；儀器使用酸式滴定管；燒杯、膠頭滴管、錐形瓶，B錯(cuò)誤；

C．溶液滴加氫氧化鈉溶液生成沉淀不溶解、溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成沉淀溶液；說(shuō)明堿性氫氧化鎂大于氫氧化鋁，能比較Mg；Al金屬性的強(qiáng)弱，C正確；

D．使用溶液、溶液中分別含有硫酸根離子、氯離子變量，故不能比較和對(duì)分解的催化效果；D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氰氣的化學(xué)式為(CN)2；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知其中含有C-C非極性鍵和C≡N極性鍵，A錯(cuò)誤；

B．氰氣的分子結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N；其中含3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，B錯(cuò)誤；

C．氰氣的化學(xué)式為(CN)2，其性質(zhì)與鹵素相似，鹵素單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)，則(CN)2也可以可以氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．由于N原子半徑比C原子半徑??；N≡C鍵的鍵能比C－C鍵大，導(dǎo)致分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)比C－C鍵的鍵長(zhǎng)小，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、B【分析】【詳解】

A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，1分子環(huán)成二烯含有6個(gè)σ鍵，則1mol環(huán)成二烯含有σ鍵的數(shù)目為6NA；故A錯(cuò)誤；

B．1分子氘化鋰(6LiD)含中子數(shù)為4，2g氘化鋰(6LiD，為0.25mol)含中子數(shù)為NA；故B正確；

C．CO中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.5molCO的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1.5NA；故C錯(cuò)誤；

D．膠體粒子為粒子的集合體；不能確定膠體粒子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【詳解】

I離子中以1個(gè)碘為中心原子，則中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，中心原子采用sp3雜化；且含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以是V型結(jié)構(gòu)；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．由圖示知；N；O原子的電負(fù)性大，與周圍其它分子(或離子)中的H原子之間形成氫鍵，故A正確；

B．生成的硫酸鹽中有硫氧鍵的生成；故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．由圖示知，HSO與NO2間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO故C說(shuō)法正確；

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO2的物質(zhì)的量為0.25mol，每1molNO2轉(zhuǎn)化為1molHNO2，得到1mol電子，則11.2LNO2；在圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程中得到的電子的物質(zhì)的量0.25mol，故D說(shuō)法正確；

答案為B。8、D【分析】【分析】

除N；O、F三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分子間存在氫鍵；從而使其沸點(diǎn)為同主族中最高或較高外，其余分子間不能形成氫鍵的簡(jiǎn)單氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量大范德華力越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高。圖中a點(diǎn)所在曲線簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)呈上升趨勢(shì)，故為第ⅣA族元素。

【詳解】

A．S屬于第ⅥA族元素，其簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)小于故A錯(cuò)誤；

B．Cl屬于第ⅦA族元素，其簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)小于故B錯(cuò)誤；

C．P屬于第VA族元素，其簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)小于故C錯(cuò)誤；

D．Si屬于第ⅣA族元素；該族元素的簡(jiǎn)單氫化物分子間不能形成氫鍵，故同族元素從上到下，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)升高，故D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【分析】

由圖可知，左側(cè)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b生成a的反應(yīng)為還原，ab分別為亞鐵離子；鐵離子；

【詳解】

A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個(gè)電子后形成的，價(jià)電子排布式：3d6；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；體系中能量轉(zhuǎn)化形式：光能→化學(xué)能，B錯(cuò)誤；

C．體系中總反應(yīng)為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：Ea正>Ea逆；C正確；

D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對(duì)后，其立體構(gòu)型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型就是平面三角形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3-3×1）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5-3×1）+3=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，選項(xiàng)B正確；

C．NH3?BF3中氫原子只有兩個(gè)電子；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則N原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式；選項(xiàng)D正確；

答案選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結(jié)構(gòu)；故存在多種異構(gòu)體，A正確；

B．配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，則給出電子對(duì)和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負(fù)性O(shè)＞N，該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對(duì)形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有不同數(shù)目的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結(jié)束后生成2molAgCl沉淀，D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。12、CD【分析】此題根據(jù)電子數(shù)等于原子序數(shù)可以計(jì)算微粒中所含的總電子數(shù)。對(duì)于σ鍵和π鍵數(shù)目判斷；用化學(xué)鍵的特點(diǎn)，單鍵是σ鍵，雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵是1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。對(duì)于配位原子的判斷利用配位鍵的定義，一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道通過(guò)共用電子對(duì)形成配位鍵。

【詳解】

A．CN-中含有的電子數(shù)是6+7+1=12個(gè)；故A錯(cuò)誤。

B．(CN)2分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式單鍵是σ鍵，叁鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故B錯(cuò)誤。

C．配合物中配位體是CN-；其中得到的電子在碳原子上，碳原子上的1對(duì)孤對(duì)電子與亞鐵離子形成配位鍵，故C正確。

D．晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍；則碳原子的配位數(shù)是6，根據(jù)該晶胞中鐵原子和碳原子數(shù)之比是3:1，得出鐵的配位數(shù)是2。故D正確。

故選答案CD。

【點(diǎn)睛】

此題中注意微粒的結(jié)構(gòu)，對(duì)于離子中成鍵方式的判斷及得電子的原子判斷依據(jù)一般是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子中氧原子采取sp3雜化；與兩個(gè)氫原子分別形成一個(gè)σ鍵，同時(shí)還有兩對(duì)孤電子對(duì)，故A正確；

B．由于孤單子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大；所以水分子中H-O-H鍵的鍵角為104.5o，分子的空間構(gòu)型為V形，所以正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．H2O分子中氧原子有孤電子對(duì)，氫離子有空軌道，所以二者易形成配位鍵，形成H3O+；故C正確；

D．由于水分子間存在氫鍵；且氫鍵具有方向性，所以冰中一個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成類似金剛石的正四面體形，每?jī)蓚€(gè)水分子形成一個(gè)氫鍵，每個(gè)水分子參與形成4個(gè)氫鍵，所以冰中水分子和氫鍵的個(gè)數(shù)比為1:2，則每摩爾冰最多存在2摩爾氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故選BD。14、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個(gè)碳原子只與2個(gè)碳原子和1個(gè)氫原子形成3個(gè)鍵；則環(huán)戊二烯離子中五個(gè)碳原子間還形成1個(gè)π鍵，故A正確；

B．1個(gè)環(huán)戊二烯分子中含有5個(gè)碳碳鍵、6個(gè)碳?xì)滏I，含有π鍵的數(shù)目為2，則環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個(gè)環(huán)戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規(guī)則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)①A為第2周期元素，有3個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)電子排布式為2s22p3；故A元素為N；

②3d能級(jí)半充滿為3d5，由于帶3個(gè)單位正電荷，所以原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，故D元素為

③3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則元素原子的價(jià)電子排布式為3s23p2、3s23p4；故該元素為Si或S；

④E元素基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；故E為Cu；

(2)第四周期主族元素原子中的未成對(duì)電子數(shù)最多為3，第四周期過(guò)渡元素中，價(jià)電子排布式為(n-1)dxnsy，且d、s能級(jí)均處于半充滿狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即價(jià)電子排布式為3d54s1；此元素為鉻，未成對(duì)電子數(shù)為6；

(3)由s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，只能容納1個(gè)或2個(gè)電子來(lái)分析。對(duì)于A元素，m-1=2，即m=3；對(duì)于B元素，n=2；對(duì)于C元素，x-1=2，即x=3，故A、B、C三種元素原子的最外層電子排布式分別為3s23p3、2s22p5、3s23p2，所以A、B、C分別是P、F、Si，非金屬性F>P>Si，則三種元素形成的氣態(tài)雖化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF>PH3>SiH4?！窘馕觥竣?N②.Fe③.Si、S④.Cu⑤.鉻⑥.6⑦.HF>PH3>SiH416、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A組熔點(diǎn)很高；應(yīng)是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；

(2)B組是分子晶體；且結(jié)構(gòu)相似，一般是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高；HF的相對(duì)分子質(zhì)量最小但熔點(diǎn)比HCl高，出現(xiàn)反常的原因是HF分子間存在氫鍵，HF熔化時(shí)除了破壞分子間作用力，還要破壞氫鍵，所需能量更高，因而熔點(diǎn)更高；

(3)B組是分子晶體，具有的性質(zhì)有硬度小、水溶液能導(dǎo)電，分子晶體在固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，答案選③④。【解析】①.原子②.共價(jià)鍵③.HF分子間能形成氫鍵，熔化時(shí)需要消耗的能量更多④.③④18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】A+立體異構(gòu)體19、略

【分析】【詳解】

（1）晶體硅中一個(gè)硅原子周圍與4個(gè)硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以C原子雜化方式是sp3；碳硅原子間以共用電子對(duì)相結(jié)合；微粒間存在的作用力是：共價(jià)鍵；

因?yàn)镾i—C的鍵長(zhǎng)小于Si—Si；所以熔；沸點(diǎn)碳化硅＞晶體硅。

（2）SiC電子總數(shù)是20個(gè)；則該氧化物為MgO，則M為Mg；

晶格能與所構(gòu)成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2＋半徑比Ca2＋小；MgO晶格能大，熔點(diǎn)高。

（3）Si的原子半徑較大；Si；O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵；

SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，所以熔點(diǎn)CO22。

（4）金剛石、晶體硅、二氧化硅均為原子晶體，構(gòu)成微粒均為原子，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；Mg為金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，熔化時(shí)克服金屬鍵；CO2為分子晶體，由分子構(gòu)成，分子間以分子間作用力結(jié)合；MgO為離子晶體，由Mg2＋和O2－構(gòu)成；熔化時(shí)破壞離子鍵。

金剛石、晶體硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六種晶體的構(gòu)成微粒分別是原子、原子、原子、陰陽(yáng)離子、分子、金屬陽(yáng)離子與自由電子；熔化時(shí)克服的微粒間的作用力分別是共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力、金屬鍵?！窘馕觥竣?sp3②.共價(jià)鍵③.SiC＞Si④.Mg⑤.Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO晶格能大⑥.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵⑦.原子⑧.分子⑨.＜⑩.原子、原子、原子、陰陽(yáng)離子、分子、金屬陽(yáng)離子與自由電子?.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力、金屬鍵四、判斷題(共1題，共2分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

取4.020g化合物X，加入水得到藍(lán)色溶液A，說(shuō)明溶解后的溶液中含Cu2+，化合物X中含銅元素，溶液中加入足量氨水得到深藍(lán)色溶液為銅氨配合物，含[Cu(NH3)4]2+離子，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成藍(lán)色溶液和白色沉淀，白色沉淀E為AgCl，質(zhì)量為11.480g，物質(zhì)的量n(AgCl)=說(shuō)明X中含氯元素，其物質(zhì)的量0.08mol，D溶液一定含硝酸銅、硝酸銀、硝酸、硝酸銨，白色沉淀B能溶于NaOH溶液，說(shuō)明是氫氧化鋁沉淀，灼燒得到白色固體C為Al2O3，質(zhì)量1.020g，說(shuō)明X中含Al元素，物質(zhì)的量n(Al)=2×則X中含Cu元素物質(zhì)的量n(Cu)=X的化學(xué)式中n(Cu)：n(Al)：n(Cl)=0.01mol：0.02mol：0.08mol=1：2：8，化學(xué)式為CuAl2Cl8；據(jù)此分析回答問(wèn)題。

（1）

白色固體C的化學(xué)式是Al2O3，深藍(lán)色溶液中溶質(zhì)為[Cu(NH3)4]SO4，陽(yáng)離子是[Cu(NH3)4]2+，配位體與中心Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，在NH3中存在3個(gè)N-H極性共價(jià)鍵，共價(jià)鍵及配位鍵都是σ鍵，故在[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目是4+3×4=16個(gè)，則1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目是16NA；

（2）

根據(jù)上述分析計(jì)算可知化合物X的化學(xué)式為CuAl2Cl8；化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，由于CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，說(shuō)明CuAl2Cl8的陰離子是其空間構(gòu)型是

（3）

①藍(lán)色溶液A與N2H作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀，分析判斷沉淀為CuCl，氣體為N2，結(jié)合原