2025年人教A新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、二溴苯有三種同分異構(gòu)體，其中一種為M，M的苯環(huán)上的氫原子被一個(gè)溴原子取代后，只能得到一種產(chǎn)物，則由M對(duì)應(yīng)的三溴苯只能是A.B.C.D.2、等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是（）。組別對(duì)應(yīng)曲線c（HCl）/mol?L-1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù).第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol?L-1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol?L-1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃3、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)rm{(}括號(hào)內(nèi)rm{)}所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖??；旌衔镌噭┓蛛x方法rm{A}甲烷rm{(}乙烯rm{)}溴水洗氣rm{B}蔗糖rm{(}葡萄糖rm{)}銀氨溶液過(guò)濾rm{C}乙酸乙酯rm{(}乙酸rm{)}氫氧化鈉溶液蒸餾rm{D}淀粉膠體rm{(}氯化鈉溶液rm{)}蒸餾水過(guò)濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是()A.rm{HF}的沸點(diǎn)比rm{HCl}的沸點(diǎn)高是由于rm{HF}分子間存在氫鍵所致B.水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C.rm{NH_{3}}的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下式，在以下六種反應(yīng)類型:①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去中，它在一定條件下能夠發(fā)生的反應(yīng)是A.②③④B.①③⑤⑥C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤6、HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L﹣1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C.c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D.c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）7、下列說(shuō)法中正確的是（）A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)放熱，△H＜0D.△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)8、將下列濃溶液蒸干并灼燒，可以得到原溶質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.碳酸氫鈉C.偏鋁酸鈉D.氯化鐵9、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（）A.生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、環(huán)保、可再生，它的成分是高級(jí)脂肪酸甲酯或乙酯B.PM2.5的顆粒物，分散在空氣中可形成膠體C.制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D.甘油與汽油都不屬于化學(xué)意義上的油10、金屬鎂在二氧化碳中燃燒生成rm{MgO}和rm{C}將一定量金屬鎂在含二氧化碳、氧氣的混合氣體中燃燒后得到的固體，加入足量鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，然后隔絕空氣灼燒，得到的固體成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{MgO}和rm{C}B.rm{MgO}C.rm{MgCl_{2}}和rm{C}D.rm{Mg(OH)_{2}}11、下列操作能導(dǎo)致置換反應(yīng)發(fā)生的是rm{(}rm{)}A.將鐵片置于濃硝酸中B.將鋅片置于rm{MgCl_{2}}溶液中C.將金屬鈉置于rm{CuSO_{4}}溶液中D.將鋁粉與氧化鐵混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)12、甲烷、乙烯和苯屬于不同類型的有機(jī)化合物，但它們之間也有共性。下列關(guān)于它們之間共同特點(diǎn)的說(shuō)法正確的有A.都由rm{C}和rm{H}兩種元素組成B.都能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.在氧氣中完全燃燒后都生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}13、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下rm{(Q_{1}}rm{Q_{2}}均為正值rm{)}rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)隆煤2HCl(g)+Q_{1}}rm{H_{2}(g)+Br_{2}(g)隆煤2HBr(g)+Q_{2}}有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Q_{l}>Q_{2}}B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成rm{1molHCl}氣體時(shí)放出rm{Q_{1}}熱量D.rm{1molHBr(g)}具有的能量大于rm{ImolHBr(l)}具有的能量14、rm{DDT}又叫滴滴涕，化學(xué)名為雙對(duì)氯苯基三氯乙烷，化學(xué)式rm{(ClC_{6}H_{4})_{2}CH(CCl_{3}).}名稱從英文縮寫rm{DDT}而來(lái)，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑rm{.DDT}進(jìn)入食物鏈，是導(dǎo)致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因rm{.}因此從rm{70}年代后滴滴涕逐漸被世界各國(guó)明令禁止生產(chǎn)使用rm{.}其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{DDT}屬于烴類B.rm{DDT}完全燃燒后只產(chǎn)生rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}兩種物質(zhì)C.rm{DDT}分子中無(wú)手性碳原子D.氫核磁共振譜圖中有rm{3}種位置峰15、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是rm{(}rm{)}A.常溫下，水電離出的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-12}mol/L}某無(wú)色溶液中不可能大量存在：rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{S^{2-}}B.rm{pH=2}的溶液中，可能大量存在：rm{Na^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{ClO^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.常溫下某溶液中rm{K_{W}/c(H^{+})=1隆脕10^{-12}}溶液中可能大量存在：rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}D.某溶液中加入少量rm{Al}有氣體生成，溶液中可能大量存在：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}16、不能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物是（）A.CH3OHB.C.D.CH3-CH2-CH2-CH2OH評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、（8分）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]3d104s1。[用元素符號(hào)作答]（1）元素的第一電離能最大的是；（2）屬于過(guò)渡元素的是____；（3）元素的電負(fù)性最大的是；（4）上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學(xué)式是。18、在常溫下；下列五種溶液：

rm{壟脵0.1mol/L}rm{NH_{4}Cl}rm{壟脷0.1mol/L}rm{CH_{3}COONH_{4}}rm{壟脹0.1mol/L}rm{NH_{4}HSO_{4}壟脺0.1mol/L}rm{NH_{3}?H_{2}O}和rm{0.1mol/L}rm{NH_{4}Cl}混合液rm{壟脻0.1mol/L}rm{NH_{3}?H_{2}O}

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

rm{(1)}溶液rm{壟脵}呈______性rm{(}填“酸”、“堿”或“中”rm{)}其原因是__________用離子方程式表示rm{)}

rm{(2)}在上述五種溶液中，rm{pH}最小的是______；rm{c(NH_{4}^{+})}最小的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{(3)}比較溶液rm{壟脷}rm{壟脹}中rm{c(NH_{4}^{+})}的大小關(guān)系是rm{壟脷}______rm{壟脹(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{(4)}若rm{壟脺}溶液顯堿性，則溶液中的離子濃度由大到小為______．19、（2分）一定溫度下，由水電離的H+和OH—的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系：[H+]·[OH—]=kw。同樣，對(duì)于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M+和A—的物質(zhì)的量濃度之間也存在類似的關(guān)系：[M+]·[A—]=kw?，F(xiàn)將足量的AgCl分別放在5mLH2O，19mL0.2mol·L—1MgCl2溶液，20mL0.5mol·L—1NaCl溶液和40mL0.3mol·L—1HCl溶液中溶解達(dá)到飽和，各溶液的Ag+離子濃度的數(shù)值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序?yàn)開__________________________。20、硼是一種重要的非金屬元素；在化學(xué)中有很重要的地位．

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為______，核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．

（2）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖1），若其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有______種不同的結(jié)構(gòu)類型．

（3）無(wú)定形硼與Cl2反應(yīng)得到BCl3，BCl3的空間構(gòu)型為______．

（4）氨硼烷是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料．氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似（如圖2），B、N原子的雜化軌道類型分別為______和______，氨硼烷______（填“能”或“不能”）溶于水．

（5）立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞如圖3所示，則晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為______．若晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則立方氮化硼的密度表達(dá)式為______g/cm3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．21、寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

rm{(1)}______

rm{(2)CH_{3}CH(CH_{3})C(CH_{3})_{2}(CH_{2})_{2}CH_{3}}______

rm{(3)3}rm{4-}二甲基rm{-4-}乙基庚烷______

rm{(4)2-}甲基rm{-2-}丁烯______

rm{(5)1}rm{2-}二甲基rm{-3-}乙基苯______．22、rm{(1)BF_{3}}分子的立體結(jié)構(gòu)為________，rm{NF_{3}}分子的立體結(jié)構(gòu)為________．rm{(2)}碳原子有rm{4}個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同rm{.}在乙烷、乙稀、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取rm{sp}雜化的分子是________rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同rm{)}采取rm{sp^{2}}雜化的分子是________，采取rm{sp^{3}}雜化的分子是________rm{.}試寫出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要求同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子：________．23、rm{(12}分rm{)}依據(jù)氧化還原反應(yīng)rm{2Ag^{+}(aq)+Cu(s)===Cu^{2+}(aq)+2Ag(s)}設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}電極rm{X}的材料是__________，電解質(zhì)溶液rm{Y}是___________；

rm{(2)}銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；rm{X}電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________。

rm{(3)}外電路中的電子是從__________電極流向________電極。評(píng)卷人得分四、解答題(共4題，共36分)24、碳；氫、氧三種元素組成的有機(jī)物A；相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧個(gè)數(shù)的5倍．

（1）A的分子式為______

（2）A有兩個(gè)不同的含氧官能團(tuán)；官能團(tuán)的名稱是______

（3）一定條件下；A與一定氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)甲基和另外兩個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)．

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

②A不能發(fā)生的反應(yīng)是______（填寫序號(hào)字母）

a取代反應(yīng)b消去反應(yīng)c酯化反應(yīng)d還原反應(yīng)．

25、在一定體積的密閉容器中；進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______；

（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填吸熱；放熱）；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O）；試判斷此時(shí)的溫度為______℃；

（4）830℃時(shí)，向該容器中加入1LCO2與1LH2，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是______．

26、下列為元素周期表中的一部分；用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

。族。

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二⑤⑥⑦⑨三①③④⑧⑩四②（1）①②③④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____．

（2）①③⑦⑨形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____．

（3）⑦⑧形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是______；原因是______．

（4）⑩與兩元素核電荷之差是______．

（5）⑤的一種氫化物A相對(duì)分子質(zhì)量為16；在A的水合物晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠，每個(gè)分子籠可容納1個(gè)A分子或水分子，若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是A分子，另外2個(gè)籠被水分子填充，這種水合物的平均組成可表示為______．

27、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；

H2（g）+O2（g）═H2O（1）；△H=-285.0kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3360kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是______．

（2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol

寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______．

評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)28、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。其操作可分解為如下幾步：a.移取20.00mL待測(cè)的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞b.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次c.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液d.取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cme.調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)f.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）__________________________。（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是。（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（4）若某次滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為________mL。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。29、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義．rm{(1)}將影響反應(yīng)速率條件填在空格處．。實(shí)例影響條件rm{壟脵}食物放在冰箱里能延長(zhǎng)保質(zhì)期rm{壟脷}實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng)rm{壟脹}用rm{H_{2}O_{2}}分解制rm{O_{2}}時(shí)，加入rm{MnO_{2}}rm{壟脺}實(shí)驗(yàn)室制備rm{H_{2}}時(shí)，用較濃的硫酸與rm{Zn}粒反應(yīng)rm{(2)}如圖所示，rm{800隆忙}時(shí)rm{A}rm{B}rm{C}三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖象，回答問(wèn)題：

rm{壟脵}該反應(yīng)生成物是____________________．

rm{壟脷2min}內(nèi)，用rm{C}表示的反應(yīng)速率為_____________________．

rm{壟脹}該反應(yīng)的方程式為__________________________________．

rm{壟脺}在其他條件下，測(cè)得rm{A}的反應(yīng)速率為rm{0.05mol/(L?s)}此時(shí)的反應(yīng)與rm{800隆忙}時(shí)相比，______________rm{(}填序號(hào)rm{)}A.比rm{800隆忙}時(shí)快rm{B.}比rm{800隆忙}時(shí)慢rm{C.}和rm{800隆忙}時(shí)速率一樣．30、某課外活動(dòng)小組欲利用rm{CuO}與rm{NH_{3}}反應(yīng)，研究rm{NH_{3}}的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置rm{(}夾持裝置未畫出rm{)}進(jìn)行實(shí)驗(yàn)rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}儀器rm{a}的名稱為______；儀器rm中可選擇的試劑為______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置rm{A}還可制取的無(wú)色氣體是______rm{(}填字母rm{)}

A.rm{Cl_{2}}B.rm{O_{2}}C.rm{CO_{2}}D.rm{NO_{2}}

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置rm{C}中黑色rm{CuO}粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明rm{NH_{3}}具有______性；寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(4)E}裝置中濃硫酸的作用______．

rm{(5)}讀取氣體體積前，應(yīng)讓裝置冷卻至室溫，并對(duì)裝置rm{F}進(jìn)行的操作：______，使rm{F}中左右兩管液面相平．31、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

rm{xrightarrow[triangle]{{濃}H_{2}SO_{4}}}rm{xrightarrow[triangle

]{{濃}H_{2}SO_{4}}}

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。rm{+H_{2}O}相對(duì)分子質(zhì)量密度rm{/(g.cm^{-3})}沸點(diǎn)rm{/隆忙}溶解性環(huán)己醇rm{100}rm{0.9618}rm{161}微溶于水環(huán)己烯rm{82}rm{0.8102}rm{83}難溶于水合成反應(yīng)：在rm{a}中加入rm{20g}環(huán)己醇和rm{2}小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入rm{1mL}濃硫酸rm{.b}中通入冷卻水后，開始緩慢加熱rm{a}控制餾出物的溫度不超過(guò)rm{90隆忙}．

分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量rm{5%}碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄氯化鈣rm{.}最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯rm{10g}．

回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}裝置rm的名稱是______

rm{(2)}加入碎瓷片的作用是______．

rm{(3)}在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中；產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______

A.上口倒出rm{B.}下口放出。

rm{(4)}在本實(shí)驗(yàn)合成反應(yīng)過(guò)程中，rm中如何通入冷卻水______

A.上口流進(jìn)下口流出rm{B.}下口流進(jìn)上口流出。

rm{(5)}在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有______rm{(}填正確答案標(biāo)號(hào)rm{)}．

A.圓底燒瓶rm{B.}溫度計(jì)rm{C.}蒸發(fā)皿rm{D.}酒精燈rm{E.}接收器。

rm{(6)}分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氧化鈣的目是______

rm{(7)}本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

rm{(8)}本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是______rm{(}結(jié)果化成百分?jǐn)?shù)rm{)}．評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共6分)32、某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{74.}取有機(jī)物樣品rm{1.48g}在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重rm{1.8g}和rm{3.52g}．

rm{(1)}試求該有機(jī)物的分子式rm{.(}寫出具體計(jì)算過(guò)程rm{)}

rm{(2)}若該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)rm{2}個(gè)吸收峰，面積比為rm{9}rm{1}寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．33、已知100gCaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)需要吸收178kJ熱量，12gC(s)燃燒生成CO2(g)放出393.5kJ熱量，如果把0.5tCaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用C(s)燃料多少kg？參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【解析】試題分析：由于苯環(huán)上的氫原子被一個(gè)溴原子取代后，只能得到一種產(chǎn)物，所以該三溴苯只能是：故選D?？键c(diǎn)：同分異構(gòu)體【解析】【答案】D2、D【分析】解：相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越快，由圖可知，反應(yīng)速率a＞b＞c＞d；

A．由圖可知；相同時(shí)間內(nèi)，曲線d生成的氫氣的體積最少，故第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢，故A正確；

B．第1組反應(yīng)速率比第4組快，1、4組相比，溫度相同，1組固體表面積更大，故第1組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2.5mol?L-1；故B正確；

C．第2組反應(yīng)速率比第4組快，2、4組相比，溫度相同，2組固體表面積更大，故第2組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2.5mol?L-1；故C正確；

D．第3組反應(yīng)速率比第4組快；3；4組相比，濃度、固體表面積相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，故第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度高于30℃，故D錯(cuò)誤；

故選D．

相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越快，由圖可知，反應(yīng)速率a＞b＞c＞d；根據(jù)外界條件（濃度；溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析．

本題考查鐵等質(zhì)量時(shí)，探究鹽酸濃度、反應(yīng)溫度、鐵的顆粒大小不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大．【解析】【答案】D3、A【分析】略【解析】rm{A}4、C【分析】本題著重考查對(duì)氫鍵理解。氫鍵是某些氫化物rm{(NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{HF)}分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力。它的存在使氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此，rm{HF}的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致，水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相對(duì)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹。氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故A、rm{B}rm{D}選項(xiàng)正確，rm{C}選項(xiàng)rm{NH_{3}}的穩(wěn)定性取決于rm{N隆陋H}鍵，而不是氫鍵，故C不正確?！窘馕觥縭m{C}5、D【分析】【解析】【答案】D6、D【分析】【解答】解：A、因HA為一元弱酸，則NaA溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，即溶液顯堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、由溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，則c（OH﹣）＞c（H+），但水解的程度很弱，則c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；故B錯(cuò)誤；

C、由電荷守恒可知，溶液中陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）；故C錯(cuò)誤；

D、由電荷守恒可知，溶液中陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）；故D正確；

故選：D．

【分析】根據(jù)HA為一元弱酸，則在0.1mol?L﹣1NaA溶液中利用鹽類水解及電荷守恒來(lái)分析溶液中離子的關(guān)系．7、B【分析】解：A．化學(xué)變化中一定有舊鍵斷裂；新鍵形成；則一發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)定有能量變化，故A錯(cuò)誤；

B．△H與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同；故B正確；

C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)；反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C錯(cuò)誤；

D．△H與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)；則△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．化學(xué)變化中一定有舊鍵斷裂；新鍵形成；則一定有能量變化；

B．△H與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；

C．焓變等于生成物總焓減去反應(yīng)物總焓；

D．△H與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變?yōu)榻獗绢}關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的計(jì)算方法，題目難度不大．【解析】【答案】B二、雙選題(共9題，共18分)8、A|C【分析】解：A．氯化鈉溶液蒸干并灼燒；可以得到原溶質(zhì)氯化鈉，故A選；

B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，所以蒸干并灼燒生成Na2CO3；故B不選；

C．偏鋁酸鈉在溶液在加熱時(shí)水解得到氫氧化鋁與氫氧化鈉；但氫氧化鈉和氫氧化鋁難揮發(fā)，最后又重新得到的固體偏鋁酸鈉，故C選；

D．FeCl3在加熱時(shí)水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Fe2O3；故D不選；

故選AC．

從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析；注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物，當(dāng)水解生成非揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是原物質(zhì)．

本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．【解析】【答案】AC9、A|B【分析】解：A．生物柴油具有良好的燃料性能；且安全；環(huán)保、可再生，它的成分是高級(jí)脂肪酸甲酯，故A錯(cuò)誤；

B．膠體為10-9m～10-7m，PM2.5是粒子直徑小于2.5×10-6m；形成的分散系不一定屬于膠體，故B錯(cuò)誤；

C．聚氯乙烯中的增塑劑有毒；所以使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康，故C正確；

D．甘油是丙三醇；屬于醇，汽油是多種烴的混合物，都不屬于化學(xué)意義上的油，故D正確；

故選AB．

A．根據(jù)生物柴油是以油脂為原料；通過(guò)水解；酯化所得高級(jí)脂肪酸甲酯；

B．根據(jù)三種常見(jiàn)分散系的分散質(zhì)的直徑大小，溶液小于10-9m，膠體為10-9m～10-7m，濁液大于10-7m來(lái)解答；

C．聚氯乙烯中的增塑劑有毒；

D．油是高級(jí)脂肪酸甘油酯；

本題考查化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境的考查，難度不大，學(xué)以致用．【解析】【答案】AB10、rAB【分析】解：發(fā)生的反應(yīng)依次為：rm{2Mg+O_{2}=2MgO}rm{2Mg+CO_{2}=2MgO+C}rm{C+O_{2}=CO_{2}}rm{MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O}

rm{MgCl_{2}+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}隆媒+2HCl(}水解rm{)}

加熱使得rm{HCl}揮發(fā)逸出，促進(jìn)rm{MgCl_{2}}的水解生成rm{Mg(OH)_{2}}

rm{Mg(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MgO+H_{2}O(}加熱rm{Mg(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}MgO+H_{2}O(}

故最終得到的固體成分可能是rm{)}和rm{MgO}或是rm{C}．

故選AB．

可能發(fā)生的反應(yīng)有rm{MgO}rm{2Mg+O_{2}=2MgO}rm{2Mg+CO_{2}=2MgO+C}rm{C+O_{2}=CO_{2}}

rm{MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O}根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行判斷．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{MgCl_{2}+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}隆媒+2HCl}注意當(dāng)碳過(guò)量時(shí)，溶液蒸干，然后隔絕空氣灼燒，得到的固體中有碳．rm{A}【解析】rm{AB}11、rCD【分析】解：rm{A.}將鐵片置于濃硝酸中；硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能發(fā)生置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.將鋅片置于rm{MgCl_{2}}溶液中；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，鋅在鎂之后，故鋅不能將鎂置換出，即置換反應(yīng)不能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C.鈉是活潑金屬；水溶液中鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣屬于置換反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀是復(fù)分解反應(yīng)，操作能導(dǎo)致置換反應(yīng)發(fā)生，故C正確；

D.將鋁粉與氧化鐵混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)；生成鐵和氧化鋁，發(fā)生的是置換反應(yīng)，故D正確；

故選CD．

置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)；生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)．

在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)rm{(}鉀、鈣、鈉除外rm{)}．

本題考查了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，應(yīng)注意的是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是能生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)．【解析】rm{CD}12、AD【分析】【分析】本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確甲烷、乙烯、苯的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹緼.甲烷、乙烯和苯都屬于烴，只含rm{C}和rm{H}兩種元素，故A正確；B.甲烷和苯不能使酸性的高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C.甲烷是飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.甲烷、乙烯和苯只含rm{C}和rm{H}兩種元素，在氧氣中完全燃燒后都生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}故D正確；故選AD?！窘馕觥縭m{AD}13、AD【分析】A、根據(jù)計(jì)算rm{H_{2}(g)+Cl_{2}隆煤2HCl}rm{triangleH=436.4kJ?mol^{-1}+242.7kJ?mol^{-1}-2隆脕431.8kJ?mol^{-1}=-184.5kJ?mol^{-1}}

rm{H_{2}(g)+Br_{2}(g)隆煤2HBrtriangleH=436.4kJ?mol^{-1}+193.7kJ?mol^{-1}-2隆脕366.2kJ?mol^{-1}=-102.3kJ?mol^{-1}}所以rm{triangle

H=436.4kJ?mol^{-1}+242.7kJ?mol^{-1}-2隆脕431.8kJ?mol^{-1}=-184.5kJ?mol^{-1}}

故A正確；

B；反應(yīng)均是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系，每生成rm{H_{2}(g)+Br_{2}(g)隆煤2HBrtriangle

H=436.4kJ?mol^{-1}+193.7kJ?mol^{-1}-2隆脕366.2kJ?mol^{-1}=-102.3kJ?mol^{-1}}放熱rm{Q_{1}>Q_{2}}所以生成rm{2molHCl}放熱為rm{Q_{1}}故C錯(cuò)誤；

D；相同條件下；同物質(zhì)的量的同物質(zhì)液態(tài)的能量小于氣態(tài)的能量，故D正確；

故選AD．

根據(jù)題中所給信息，可以通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變，判斷兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱的大?。环磻?yīng)的焓變r(jià)m{1molHCl}反應(yīng)物的總鍵能rm{dfrac{Q_{1}}{2}}生成物的總鍵能；吸熱反應(yīng)是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)是生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；生成rm{=}放熱為rm{-}因此生成rm{2molHCI}放熱為rm{Q_{1}}等物質(zhì)的量的一種物質(zhì)液態(tài)能量低于氣態(tài)．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，主要考查用鍵能來(lái)判斷反應(yīng)能量變化的特征．rm{1molHCI}【解析】rm{AD}14、rCD【分析】解：rm{A.}烴類物質(zhì)只含有rm{C}rm{H}兩種元素，而rm{DDT}中還含有氯原子；不屬于烴類，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)元素守恒；還含有氯元素物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.連接rm{4}個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；分子中沒(méi)有手性碳原子，故C正確；

D.分子中含有rm{3}轉(zhuǎn)化化學(xué)環(huán)境不同的rm{H}原子，氫核磁共振譜圖中有rm{3}種位置峰；故D正確．

故選：rm{CD}．

A.烴類物質(zhì)只含有rm{C}rm{H}兩種元素；

B.根據(jù)元素守恒；還含有氯元素物質(zhì)；

C.連接rm{4}個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；

D.分子中含有rm{3}轉(zhuǎn)化化學(xué)環(huán)境不同的rm{H}原子．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，貼近教材，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】rm{CD}15、rAD【分析】解：rm{A.}水電離出的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-12}mol/L}為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在rm{S^{2-}}堿性溶液中不能大量存在rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}且rm{Al^{3+}}rm{S^{2-}}相互促進(jìn)水解；故A正確；

B.rm{pH=2}的溶液，顯酸性，rm{Fe^{2+}}rm{ClO^{-}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下某溶液中rm{K_{W}/c(H^{+})=1隆脕10^{-12}}溶液顯酸性，不能大量存在rm{HCO_{3}^{-}}故C錯(cuò)誤；

D.某溶液中加入少量rm{Al}有氣體生成；為酸或強(qiáng)堿溶液，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；

故選AD．

A.水電離出的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-12}mol/L}為酸或堿溶液；

B.rm{pH=2}的溶液；顯酸性；

C.常溫下某溶液中rm{K_{W}/c(H^{+})=1隆脕10^{-12}}溶液顯酸性；

D.某溶液中加入少量rm{Al}有氣體生成；為酸或強(qiáng)堿溶液．

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、相互促進(jìn)水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．【解析】rm{AD}16、A|C【分析】解：A．CH3OH沒(méi)有鄰位C；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A正確；

B．分子中與-OH相連的C的鄰位C上有H；可發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．中與-OH相連的C的鄰位C上沒(méi)有H；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D．CH3-CH2-CH2-CH2OH分子中；與-OH相連的C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

醇分子中；與-OH相連的C的鄰位C上有H原子時(shí)可發(fā)生消去反應(yīng)，否則就不能發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意把握醇消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查醇的消去反應(yīng)的條件．【解析】【答案】AC三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)題中給出的元素原子電子層結(jié)構(gòu)可推出，A是Li元素，B是O元素，C是Ne元素，D是Si元素，E是Cu元素。C的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定最難失電子，其第一電離能最大。E有d層電子且s層電子為1，即屬ds區(qū)是過(guò)渡元素。最易得電子的是O，電負(fù)性最大。O其最外電子層還需2個(gè)電子才充滿的，可以形成Li2O、Cu2O等?？键c(diǎn)：考查電子排布式及電負(fù)性、電離能等?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Ne（2）Cu（3）B（4）Li2OCu2O18、略

【分析】解：rm{(1)NH_{4}Cl}是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，其原因是rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}故答案為：酸；rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}

rm{(2)}假設(shè)銨根離子不考慮水解，rm{壟脵0.1mol/LNH_{4}Cl}中銨根離子濃度rm{0.1mol/L}rm{壟脷0.1mol/LCH_{3}COONH_{4}}醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于rm{0.1mol/L}rm{壟脹0.1mol/LNH_{4}HSO_{4}}溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于rm{0.1mol/L}溶液呈酸性；rm{壟脺0.1mol/LNH_{3}?H_{2}O}和rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于rm{0.1mol/L}溶液呈堿性；rm{壟脻0.1mol/LNH_{3}?H_{2}O}一水合氨是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度原小于rm{0.1mol/L}溶液呈堿性；所以溶液rm{PH}最小的是rm{壟脹}銨根離子濃度最小的是rm{壟脻}故答案為：rm{壟脹}rm{壟脻}

rm{(3)壟脷0.1mol/LCH_{3}COONH_{4}}醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于rm{0.1mol/L}rm{壟脹0.1mol/LNH_{4}HSO_{4}}溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于rm{0.1mol/L}溶液呈酸性溶液rm{壟脷}rm{壟脹}中rm{c(NH_{4}^{+})}的大小關(guān)系是小于，故答案為：rm{<}

rm{(4)0.1mol/LNH_{3}?H_{2}O}和rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于rm{0.1mol/L}而氯離子濃度等于rm{0.1mol/L}溶液呈堿性，所以氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，所以離子濃度的大小為：rm{[NH_{4}^{+}]>[Cl^{-}]>[OH^{-}]>[H^{+}]}故答案為：rm{[NH_{4}^{+}]>[Cl^{-}]>[OH^{-}]>[H^{+}].}

rm{(1)NH_{4}Cl}是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，其原因是rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}

rm{(2)}假設(shè)銨根離子不考慮水解；依據(jù)另一種離子的影響分析判斷；

rm{(3)}醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，rm{NH_{4}HSO_{4}}溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解；

rm{(4)0.1mol/LNH_{3}?H_{2}O}和rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于rm{0.1mol/L}而氯離子濃度等于rm{0.1mol/L}溶液呈堿性，所以氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，由此分析離子濃度的大?。?/p>

本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，溶液中離子濃度的比較，水解平衡的變化分析，溶液中的電荷守恒應(yīng)用，題目難度中等．【解析】酸；rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}rm{壟脹}rm{壟脻}rm{<}rm{[NH_{4}^{+}]>[Cl^{-}]>[OH^{-}]>[H^{+}]}19、略

【分析】由溶度積可知，氯離子濃度越大，銀離子濃度越小【解析】【答案】a>d>b>c20、略

【分析】解：（1）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1，其電子排布圖為核外有5個(gè)電子，即有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

故答案為：；5；

（2）兩個(gè)10B相鄰；相間、相對(duì)；所以共有3種類型結(jié)構(gòu)；

故答案為：3；

（3）氯化硼中硼原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且不含孤電子對(duì)，所以BCl3的構(gòu)型為正三角形；

故答案為：正三角形；

（4）氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為H3B-NH3，B和N之間為配位鍵，B、N的軌道數(shù)均為4，雜化類型均為sp3；氨硼烷能和水分子間形成氫鍵；所以能溶于水；

故答案為：sp3、sp3；能；

（5）根據(jù)圖知；頂點(diǎn)上的每個(gè)B原子和四個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，所以B原子的配位數(shù)是4；

晶胞中N原子數(shù)目為8×+6×=4、B原子數(shù)目為4，晶胞質(zhì)量為4×g，則晶胞密度=4×g÷（a×10-7cm）3=g/cm3；

故答案為：4；．

（1）B的原子序數(shù)為5，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1；根據(jù)電子排布式畫出電子排布圖；原子核外沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子；

（2）兩個(gè)10B相鄰；相間、相對(duì)；

（3）先計(jì)算其價(jià)層電子對(duì)；再根據(jù)VSEPR模型分子或離子構(gòu)型；

（4）根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)以及成鍵元素確定雜化類型；能和水分子間形成氫鍵的物質(zhì)一般是易溶于水的；

（5）根據(jù)氮化硼晶胞圖判斷處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中N、B原子數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度．

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化軌道、物質(zhì)的性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．【解析】5；3；正三角形；sp3；sp3；能；4；21、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物的名稱是rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(2)}根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物的名稱是rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基己烷；

故答案為：rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基己烷；

rm{(3)3}rm{4-}二甲基rm{-4-}乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

rm{(4)2-}甲基rm{-2-}丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}

故答案為：rm{CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}

rm{(5)1}rm{2-}二甲基rm{-3-}乙基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長(zhǎng)--選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多--遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近--離支鏈最近一端編號(hào)；

rm{壟脺}小--支鏈編號(hào)之和最小rm{.}看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

rm{壟脻}簡(jiǎn)--兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)rm{.}如取代基不同；就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

rm{(2)}有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

rm{(3)}含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡(jiǎn)單的烴的衍生物的命名．【解析】rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基己烷；rm{CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}22、（1）平面三角形三角錐型

（2）CH≡CHCH2=CH2C6H6CH3CH3CH3CH2CH=CHC≡CH【分析】【分析】本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷、雜化類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，這些都是考試熱點(diǎn)，會(huì)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論、電子對(duì)和孤電子對(duì)間的作用力來(lái)分析解答即可，題目難度中等。【解答】rm{(1)BF_{3}}分子rm{B}原子含有rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵且不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是平面三角形，rm{NF_{3}}分子中氮原子含有rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)；所以空間構(gòu)型是三角錐型，故答案為：平面三角形；三角錐型；

rm{(2)CH_{3}CH_{3}}中rm{C}原子雜化軌道數(shù)rm{=婁脪}鍵數(shù)rm{+}孤對(duì)電子對(duì)數(shù)rm{=4+0=4}所以采取rm{sp^{3}}雜化，rm{CH_{2}=CH_{2}}中含有單鍵和雙鍵，既有rm{婁脪}鍵又有rm{婁脨}鍵，分子中rm{C}原子含有rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化類型為rm{sp^{2}}rm{CH隆脭CH}中rm{C}原子雜化軌道數(shù)rm{=婁脪}鍵數(shù)rm{+}孤對(duì)電子對(duì)數(shù)rm{=2+0=2}所以采取rm{sp}雜化，苯中每個(gè)rm{C}原子形成rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵，不含孤電子對(duì)，為rm{sp^{2}}雜化，同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子，可以為同時(shí)含有烷、烯、炔結(jié)構(gòu)，如rm{CH_{3}CH_{2}CH=CHC隆脭CH}故答案為：rm{CH隆脭CH}rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{C_{6}H_{6}}rm{CH_{3}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH=CHC隆脭CH}【解析】rm{(1)}平面三角形三角錐型rm{(2)CH隆脭CH}rm{CH_{2}=CH_{2;;}C_{6}H_{6;;}CH_{3}CH_{3;;}CH_{3}CH_{2}CH=CHC隆脭CH}23、(1)CuAgNO3溶液

(2)正Ag＋＋e－==AgCu-2e－==Cu2＋(3)X(Cu)Ag【分析】

試題分析：rm{(1)}根據(jù)電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子與電極材料是同種金屬的特點(diǎn)，可推知rm{X}是rm{Cu}電解質(zhì)溶液rm{Y}是rm{AgNO_{3}}溶液。rm{(2)}由于活動(dòng)性rm{Cu>Ag}結(jié)合原電池反應(yīng)的原理可知：銀電極為電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為rm{Ag^{+}+e^{-}==Ag}rm{Cu}電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：rm{Cu-2e^{-}==Cu^{2+}}rm{(3)}外電路中的電子是從負(fù)極rm{Cu}電極流向正極rm{Ag}電極。

考點(diǎn)：考查原電池的電極材料、電極反應(yīng)及電解質(zhì)溶液的成分、電子的移動(dòng)方向的知識(shí)?！窘馕觥縭m{(1)Cu}rm{AgNO_{3}}溶液

rm{(2)}正rm{Ag^{+}+e^{-}==Ag}rm{Cu-2e^{-}==Cu^{2+}}rm{(3)}rm{X(Cu)}rm{Ag}四、解答題(共4題，共36分)24、略

【分析】

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，則分子中含有的N（H）==10；

分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧個(gè)數(shù)的5倍；則N（O）=22；

N（C）==5；

所以分子式為C5H10O2；

故答案為：C5H10O2；

（2）分子式為C5H10O2的有機(jī)物可能為酸；酯；如含有兩個(gè)含氧官能團(tuán)的話，可能為羰基和羥基；

故答案為：羥基；羰基；

（3）①一定條件下，A與一定氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)甲基和另外兩個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)，則B為反應(yīng)為→則A為

故答案為：

②A中含有-CHO，能發(fā)生還原反應(yīng)，含有-OH，能發(fā)生取代、酯化反應(yīng)，由于相鄰C原子上沒(méi)有H原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：b．

【解析】【答案】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和含氫量可計(jì)算分子中含有的H原子個(gè)數(shù)；根據(jù)分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧個(gè)數(shù)的5倍可計(jì)算O原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算C原子個(gè)數(shù)，即可求得分子式；

（2）根據(jù)含氧官能團(tuán)的種類分析；

（3）①根據(jù)分子式結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷；

②根據(jù)有機(jī)物含有的官能團(tuán)判斷可能具有的性質(zhì)．

25、略

【分析】

（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則K=故答案為：

（2）溫度升高平衡常數(shù)增大；說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

（3）由3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O），可知k==0.6；對(duì)應(yīng)溫度為700t℃，故答案為：700；

（4）830℃時(shí)；K=1；

向該容器中加入1LCO2與1LH2；設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了xL；

則k===1；

x=0.5；又反應(yīng)前后氣體的總體積不變，仍為2L，則。

平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)=25%；

故答案為：25%．

【解析】【答案】（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積計(jì)算；

（2）溫度升高平衡常數(shù)增大；說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（3）計(jì)算平衡常數(shù)的值；可找出對(duì)應(yīng)溫度；

（4）根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算．

26、略

【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可以確定①是Na，②是K，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是S，⑨是F，⑩是Cl，最后一個(gè)是Br．

（1）①②③④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁，同周期元素的原子從左到右堿性逐漸減弱，同主族從上到下堿性逐漸增強(qiáng)，所以堿性強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕OH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；

（2）鈉離子、氧離子、鎂離子和氟離子的核外電子排布一樣，核電荷數(shù)越多半徑越小，故答案為：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+；

（3）硫和氧元素形成的氫化物分別是硫化氫和水，但是水分子間有氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)較高，故答案為：H20；分子間有氫鍵；

（4）核電荷數(shù)等于原子序數(shù)，Cl與Br的原子序數(shù)之差為18；故答案為：18；

（5）C的氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量為16的是甲烷，因?yàn)槠骄?6個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，晶體中每8個(gè)籠中有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)被2個(gè)游離的H2O分子所填充，所以天然氣水合物的構(gòu)成中含6個(gè)CH4分子、46+2=48個(gè)H2O分子，則CH4分子與H2O分子粒子數(shù)比=6：48=1：8，可判斷天然氣水合物的平均組成可表示為CH4?8H2O，故答案為：CH4?8H2O．

【解析】【答案】（1）根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子從左到右堿性逐漸減弱；同主族從上到下堿性逐漸增強(qiáng)來(lái)回答；

（2）核外電子排布一樣；核電荷數(shù)越多半徑越小；

（3）水分子建有氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)較高；

（4）元素核電荷之差=原子序數(shù)之差；根據(jù)同主族元素的原子序數(shù)差來(lái)回答；

（5）根據(jù)題中關(guān)于天然氣水合物構(gòu)成的描述，晶體中每8個(gè)籠中有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)被2個(gè)游離的H2O分子所填充，推斷該天然氣水合物的構(gòu)成中CH4分子與H2O分子的粒子數(shù)的比；判斷天然氣水合物的平均組成的表示式．

27、略

【分析】

（1）由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為285.0kJ/mol，丙烷的燃燒熱為2220.0kJ/mol．H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3360kJ，則混合氣體中H2和C3H8的平均燃燒熱為=672kJ/mol，根據(jù)十字交叉法計(jì)算H2和C3H8的體積比：

故H2和C3H8的體積比為1548kJ/mol：387kJ/mol=4：1．

故答案為：4：1．

（2）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol

②H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol

由蓋斯定律可知，①+②×4得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．

故答案為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．

【解析】【答案】（1）計(jì)算H2和C3H8的平均燃燒熱，根據(jù)十字交叉法計(jì)算H2和C3H8的體積比．

（2）根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．

五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)28、略

【分析】試題分析：（1）用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟是bdceaf.（2）用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，酚酞指示劑在NaOH溶液中。所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是紅色（或淺紅色）變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。（3）C(堿)={C(酸)·V(酸)}÷V(堿)。A．若酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則滴加的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液體積偏大，以此為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的檢驗(yàn)濃度偏大。錯(cuò)誤。B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，這對(duì)于溶液的配制無(wú)任何影響。錯(cuò)誤。C．若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積偏大，以此為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的堿溶液濃度偏大。錯(cuò)誤。D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大；滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小。最終消耗的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液體積偏小，以此為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的堿溶液的濃度偏小。正確。選項(xiàng)為D。（4）開始時(shí)液面讀數(shù)為0.10ml,滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為20.10ml.所以消耗的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00ml.（5）這三次消耗的酸溶液的體積分別是20.22-0.20=20.02;24.54-0.56=23.98;20.40-0.42=19.98對(duì)這三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)第二次偏差較大，去掉。V(HCl)=(20.02+19.98)÷2=20.00ml.C(NaOH)=(0.1000mol/L×20.00ml)÷25.00ml=0.0800mol/L.考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定的步驟、誤差分析、終點(diǎn)的判斷、讀數(shù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。【解析】【答案】（1）bdceaf.（2）紅色（或淺紅色）變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。（3）D（4）20.00（5）0.0800mol/L29、（1）①溫度③催化劑（2）①B和C②0.05mol/（L?min）③2A2B+C④B【分析】【分析】主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，及化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合應(yīng)用，掌握溫度、催化劑、濃度、固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響和反應(yīng)速率的計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】rm{(1)壟脵}冰箱內(nèi)溫度較低，降低溫度，反應(yīng)速率減小，可延長(zhǎng)保質(zhì)期，故答案為：溫度；rm{壟脹}催化劑能加快反應(yīng)速率，用rm{H_{2}O_{2}}分解制rm{O_{2}}時(shí)，加入rm{MnO_{2}}起到催化劑的作用，能較快生成氣體，故答案為：催化劑；rm{(2)壟脵}由圖象可知，rm{A}的物質(zhì)的量濃度減小，rm{B}和rm{C}的物質(zhì)的量濃度增加，則rm{A}為反應(yīng)物，rm{B}和rm{C}為生成物，故答案為：rm{B}和rm{C}rm{壟脷v(C)=dfrac{?c}{t}=dfrac{0.1mol/L}{2min}=0.05mol/(L隆隴min)}故答案為：rm{壟脷v(C)=dfrac{?c}{t}=

dfrac{0.1mol/L}{2min}=0.05mol/(L隆隴min)}rm{0.05mol/(L?min)}由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：rm{壟脹}rm{trianglec(A)}rm{trianglec(B)}rm{trianglec(C)=0.2mol/L}rm{0.2mol/L}rm{0.1mol/L=2}rm{2}則反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{1}rm{2A}故答案為：rm{2B+C}rm{2A}rm{2B+C}當(dāng)rm{壟脺}的反應(yīng)速率為rm{A}則用rm{0.05mol/(L?min)}表示的速率為：rm{C}rm{v(C)=0.025mol/(L}根據(jù)rm{?min)}的結(jié)果，rm{壟脷}此時(shí)的反應(yīng)與rm{v(C)=0.05mol/(Lmin)}時(shí)相比rm{800隆忙}時(shí)慢，故答案為：rm{800隆忙}

rm{B}【解析】rm{(1)}rm{壟脵}溫度rm{壟脵}催化劑rm{壟脹}rm{壟脹}rm{(2)}和rm{壟脵}rm{壟脵}rm{B}rm{C}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{0.05mol/(L?min)}rm{壟脹}rm{壟脹}30、略

【分析】解：rm{(1)}裝置中儀器rm{a}為分液漏斗；儀器rm是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣；氫氧化鈉固體；氧化鈣固體、堿石灰固體；

故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；

rm{(2)}利用裝置rm{A}可制取的無(wú)色氣體；

A.制備氯氣rm{Cl_{2}}需要加熱；且氯氣為黃綠色氣體，故A錯(cuò)誤；

B.可以制備rm{O_{2}}利用固體過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，故B正確；

C.可以制備rm{CO_{2}}氣體；利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故C正確；

D.rm{NO_{2}}是紅棕色氣體；故D錯(cuò)誤；

故答案為：rm{BC}

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置rm{C}中黑色rm{CuO}粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：rm{3CuO+2NH_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+3H_{2}O+N_{2}}故答案為：還原；rm{3CuO+2NH_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+3H_{2}O+N_{2}}

rm{3CuO+2NH_{3}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+3H_{2}O+N_{2}}依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過(guò)量的氨氣，阻止rm{3CuO+2NH_{3}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+3H_{2}O+N_{2}}中水蒸氣進(jìn)入rm{(4)}影響實(shí)驗(yàn)效果，故答案為：吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止rm{F}中水蒸氣進(jìn)入rm{D}

rm{F}讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置rm{D}進(jìn)行的操作是慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗；使左右兩管液面相平，保持壓強(qiáng)平衡再讀數(shù)；

故答案為：慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗．

濃氨水在氧化鈣或氫氧化鈉、堿石灰等作用下可放出大量的氨氣，rm{(5)}中堿石灰用于干燥氨氣，加熱條件下，氨氣與rm{F}發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂豌~，rm{B}中堿石灰用于吸收氨氣，rm{CuO}用于吸收氨氣，rm{D}用于測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積；測(cè)量氣體體積時(shí)量氣管液面應(yīng)相等，以排除壓強(qiáng)的影響，以此解答該題．

本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，題目涉及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備，性質(zhì)驗(yàn)證和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷