2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題：化學(xué)反應(yīng)原理

2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題——化學(xué)反應(yīng)原理

一、單選題

1.下列所加物質(zhì)的作用與其還原性有關(guān)的是（）

ABCD

1就

修向粉，

腌咸菜加氯化鈉食用鹽中加碘酸鉀紅酒中添加SO2生活用水消毒加入次氯酸鈣

A.AB.BC.CD.D

2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.AlB.CHsCOONaC.SO3D.HCOOH

3.慶祝中國(guó)共產(chǎn)黨成立100周年大會(huì)上，總書(shū)記宣告中華大地全面建成了小康社會(huì)?；瘜W(xué)科研人員在科

技強(qiáng)國(guó)道路上作出了巨大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)生活、科研的說(shuō)法正確的是（）

A.Ge（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池

B.制造無(wú)菌濾棉的材料聚丙烯屬于天然高分子材料

C.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉溶液和0.9%的食鹽水均可以快速、高效殺死新型冠狀病毒

D.絲綢、宣紙及棉花的主要成分均為合成纖維

4.下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.己烷B.蔗糖溶液C.氫氣D.氯化鎂

5.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.利用CO2合成乙酸、聚碳酸酯塑料，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”

B.在生產(chǎn)新冠滅活疫苗的過(guò)程中，如果溫度過(guò)高會(huì)使病毒失去生理活性

C.植物油與SO?均可使濱水褪色，二者反應(yīng)原理相同

D.我國(guó)航空母艦上的阻攔索由鋼繩纏繞在特制高分子材料上制作而成，阻攔索屬于復(fù)合材料

6.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）UcC（g）+dD（g）,反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,

當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（）

A.A的轉(zhuǎn)化率變小

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.D的物質(zhì)的量變多

D.再次平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率小于原平衡的正反應(yīng)速率

7.以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CECHO溶液為例），可獲得電

能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化。下列說(shuō)法正確的是（）

[凝封隔膜2]

a極^竺-三三-三-三-三-b極

卜市e日6二一二-----二一二

生物被工一三一三-三-三一三-

有機(jī)廢水模擬海水酸性溶液

A.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

+

B.a極發(fā)生反應(yīng)為CH3CHO+3H2O-10e=2CO2T+l0H

C.每處理ImolCILCHO時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

8.一種鋰離子電池的電解液添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是最外層電子數(shù)依次增大的同

周期非金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

IW、L1

A.XY2是非電解質(zhì)

B.WZ3中W沒(méi)有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物第一步電離的常數(shù)：X>W

D.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<X

9.在下列物質(zhì)的工業(yè)制法中，生產(chǎn)操作和它的主要目的都正確的是（）

A.NaOH：電解槽的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生

B.H2s04：在高溫高壓下轉(zhuǎn)化SO2,提高轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率

C.NH3：氮?dú)溲h(huán)操作，提高NH3平衡濃度

D.Na2co3：分離NaHCCh后的母液中加入食鹽，促進(jìn)NH4a結(jié)晶

10.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6。表示，左、

中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

負(fù)載

g

淡水

J」忙

低濃度r低濃度

-Jt厭l

—

含酚廢水氧「NOf廢水

硝

苗L高濃度

高濃度一化

苜

含的廢水rNO溜水

窗子交換膜

A.左池的pH值降低

B.右邊為陰離子交換膜

C.右池電極的反應(yīng)式：2NC）3-+10e-+12H+=N2T=6比0

D.當(dāng)消耗O.lmolC6H6。，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/p>

11.一種離子液體的正離子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y為同一短周期相鄰元素，Y的單質(zhì)是空氣的主要成分。Z

是原子半徑最小的主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

Z\/Z

X—X

/\

Z5X2-Y；Y-X2Z5

'X/

I

Z

A.非金屬性X>Y>Z

B.Y的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

C.原子序數(shù)為87的元素與Z位于同一主族

D.該正離子因形成氫鍵而有較好溶解性

12.常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所

示（pC=—Igx,x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下，H2c2。4的Kal=10.8

B.pH=3時(shí)，溶液中C（HC2O；）<C（C2O^）=C（H2C2O4）

C.pH由0.8增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

2

C(HC2O；)

D.常溫下，隨著pH的增大,的值先增大后減小

C(H9C?O4)C(C,O?)

13.室溫時(shí)，已知某溶液中，已電離的水的濃度為10」3moi/L,則在此溶液中肯定能大量共存的離子是（）

A.K\Na\Cl\SO；B.K\Na\NO：、SO；

C.K\NH；、NO；、SO"-D.K\Mg2\NO「Cl-

14.環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其工業(yè)制備原理如圖1。以Pd/AbCh為催化劑，在相同反

應(yīng)時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下（其他條件相同）環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率與環(huán)戊烯產(chǎn)率的變化曲線如圖2。下列說(shuō)法

正確的是（）

等

舍

?

主反應(yīng)⑴+H式力等⑴A〃<o

￡

環(huán)戊.?環(huán)戊烯?

副反應(yīng)：⑴+2Hz（g）警叢［/⑴A//<0

環(huán)戊.?環(huán)戊燒

圖I

A.環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率越大，越有利于環(huán)戊烯的生成

B.a點(diǎn)是主反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，b點(diǎn)是副反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.30℃?35℃之間環(huán)戊烯產(chǎn)率變化趨勢(shì)與環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率不一致，原因是主反應(yīng)被抑制，使環(huán)戊烯產(chǎn)

率降低

D.30C時(shí)催化劑的選擇性最好，有利于提高生成環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率

15.已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)

生反應(yīng)：2NO2（g）=N2O4（g）AH<0o一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中正確的是（）

門(mén)口

甲乙

C（NO）

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=［9八，4

cN02

B.達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C.平衡時(shí)N02體積分?jǐn)?shù)：甲〈乙

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

16.負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除cr實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是

:二二二二二:二o■：：：：：：.cr

A.Ag作原電池正極

B.電子由Ag經(jīng)活性炭流向Pt

C.Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH-

D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L的。2,最多去除ImolCT

17.氧化物是污染水體的重要物質(zhì)，HCN具有揮發(fā)性，毒性很大。一般可采用次氯酸鈉法進(jìn)行處理，該

處理方法的原理可分如下兩步。

反應(yīng)①：NaCN+NaClO=NaOCN+NaCl

反應(yīng)②：2NaOCN+3NaC10=Na2CO3+CO2T+3NaCl+N2T

下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.NaCN與NaOCN中C、N的化合價(jià)分別相等

B.反成①要控制溶液的pH,不能在酸性條件下進(jìn)行

C.反應(yīng)②的還原產(chǎn)物是CO2、Na2cO3、N2

D.反應(yīng)②生成5.6L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.75mol電子

18.近日，我國(guó)學(xué)者在Science報(bào)道了一種氧離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地

轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過(guò)程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽(yáng)板電解液輸出混合，便可反

應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Ni電極與電源負(fù)極相連

B.工作過(guò)程中陰極附近pH減小

C.該過(guò)程的總反應(yīng)為CH2=CH2+H2。.+H2

D.電流由電源經(jīng)Pt電極、KC1溶液、Ni電極回到電源

19.合成氨生產(chǎn)中，說(shuō)法正確的是（）

A.使用催化劑，提高原料的利用率

B.采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

C,產(chǎn)物用水吸收，剩余氣體循環(huán)利用

D.增大反應(yīng)物濃度，對(duì)v正影響更大

20.光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)光能的充分利用。雙極膜復(fù)合層間的H2O能解

離為H+和OH1且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和OH-的定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是（）

種生他

1-1

雙極展

A.該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式存在電能、化學(xué)能和光能之間的轉(zhuǎn)化

2++催化劑3+小

B.再生池中的反應(yīng)為2丫2++21^=2丫3++：^7

C.當(dāng)陽(yáng)極生成22.4LO2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的n（OfT）基本不變

二、綜合題

21.我國(guó)每年的鋼產(chǎn)量居世界前列，每年產(chǎn)生大量廢鐵皮。某科研小組利用本地鋼廠所產(chǎn)生的廢鐵皮，探

索制備高純氧化鐵的新工藝。

該廢鐵皮的化學(xué)多元素分析結(jié)果如下表所示。

化學(xué)成分FeOFC2（）3FeCaOCaSiO3其他（C、S等）

含量（％）47.3541.921.072.643.482.68

制備流程如下圖所示。

250匕-300420%喳酸過(guò)濾氨水

廢鐵皮焙燒'被溶'—^弟3sd鴉膘

(1)廢鐵皮在焙燒過(guò)程中，單質(zhì)Fe、C、S都可與O2反應(yīng)，其中S與02反應(yīng)的化學(xué)方程式

是o

(2)在酸溶過(guò)程中，為增加溶解速率，可采取的措施是。

(3)過(guò)濾操作得到的濾渣中的成分有H2SQ3、0

(4)濾液經(jīng)檢驗(yàn)含有Fe2+,檢驗(yàn)方案及現(xiàn)象

是_______________________________________________________________________

(5)已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Fe(0H)2Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)6.31.5

完全沉淀時(shí)8.32.8

注：金屬離子的起始濃度為O.lmoll」

加入氨水以控制溶液的pH在(選填序號(hào))

a.3-5b.6-8c.9-10

(6)在攪拌過(guò)程中，產(chǎn)生Fe(0H)3的反應(yīng)方程式

有。

(7)對(duì)所得高純氧化鐵進(jìn)行檢驗(yàn)，其中FezCh含量為95.02%(高于國(guó)家一級(jí)品技術(shù)要求)；同時(shí)發(fā)現(xiàn)還

含有0.3%的總鈣量(以CaO表示)。產(chǎn)品中含有鈣元素的原因是o

22.碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備?；叵铝袉?wèn)題：

(1)一■種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2C)3+15C+5N2=2A123O27N5+15CO,產(chǎn)物AI23O27N5中氮的化

合價(jià)為，該反應(yīng)中每生成1molAI23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA?

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng)，其中的三個(gè)反應(yīng)如下：

A12O3(S)+3C(S)=Al2OC(s)+2CO(g)AHi

2Al20c(s)+3C(s)=A14c3(s)+2CO(g)AH2

2A12O3(S)+9C(S)=Al4c3(s)+6CO(g)AH3

@AH3=(用AHi、AH2表示)。

②Al4c3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種燒。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)下列是碳熱還原法制鎰合金的三個(gè)反應(yīng)，CO與C02平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖

所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))。

I.Mn3C(s)+4CO2(g)=3MnO(s)+5CO(g)KP(I)

II,Mn(s)+CO2(g)uMnO(s)+CO(g)KP(II)

III.Mn3C(s)+CO2(g)03Mn(s)+2CO(g)KP(III)

①AH>O的反應(yīng)是(填“i”“n”或“in”)。

②1200K時(shí)，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3c(s)和0.4molCO2,只發(fā)生反應(yīng)I,5min

后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L,則0?5min內(nèi)v(CC>2)=。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的C02(g),只發(fā)生反應(yīng)H,下列能說(shuō)

明反應(yīng)II達(dá)到平衡的是(填字母)。

A.容器的體積不再改變

B.固體的質(zhì)量不再改變

C.氣體的總質(zhì)量不再改變

23.氟碳鈾礦(主要成分為CeFCCh)是提取稀土化合物、冶煉鈾的重要礦物原料，以氟碳鈾礦為原料提取鈾

的工藝流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：

濃

賦碳鈿礦縮

循

環(huán)

利

用

Ce(OH)4

(1)CeFCOs中Ce的化合價(jià)為。

(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器，原因是，

(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作I的名稱為。

（5）為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因

是0

（6）有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來(lái)，該過(guò)程可表示為Ce3+（水層）+3HT（有機(jī)層）=CeT?（有

機(jī)層）+3H+（水層）。向CeTs（有機(jī)層）中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原

因：O

20

（7）已知，298K時(shí)，Ksp[Ce（OH）3]=5xlO-,若溶液中c（Ce3+）=0.05mol-L」，加堿調(diào)節(jié)pH到時(shí)

Ce3+開(kāi)始沉淀（忽略加堿過(guò)程中溶液體積變化）o

（8）寫(xiě)出向Ce（0H）3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce（0H）4的化學(xué)方程

式：o

24.若把黃銅礦CuFeSz看作為硫化銅和硫化亞鐵的締合物，可用來(lái)制取銅和鐵及硫的化合物。

如:8CuFeS2+21C>2曹8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

（1）在黃銅礦中硫的化合價(jià)為，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物（通過(guò)得電子而產(chǎn)生的物質(zhì)）有種。

（2）若反應(yīng)中消耗氧氣6.3mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,其中某元素部分被氧化，則其被

氧化和未被氧化的物質(zhì)的量之比為。

（3）反應(yīng)產(chǎn)生污染氣體，需要吸收處理，下列不可用來(lái)吸收該污染氣體的是（選填編號(hào)）

A.KMnC）4溶液B.NaOH溶液

C.H2s氣體D.NaHSCh溶液

（4）某吸收方法產(chǎn)生的物質(zhì)可能有：①Na2s04②NaHSCU③Na2sCh④NaHSCh等。

等濃度的上述四種物質(zhì)的溶液pH值由大到小的是（用編號(hào)填寫(xiě)），選用這些物質(zhì)中的部

分，實(shí)現(xiàn)離子反應(yīng)2H++SO32-TH2O+SO2T，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程

式o某NaHSCh的濃度為apH為打，NaHSCM溶液的濃度

為C2,pH為X2,若X/<X2,則C/C2（域或或'="）。

25.當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間點(diǎn)。因此研發(fā)C02的回收和綜合利用成為研究熱點(diǎn)。

（1）I.一種脫除和利用水煤氣中C02的方法為，在吸收塔中用K2c03溶液吸收C02；吸收液再生可得

較純凈的C02用于合成其他物質(zhì)。

若K2c03溶液吸收一定量的C02后，c（C0；）=5c（HC0）則該溶液的pH=（該溫度下H2cCh

的Kai=4.6xl0-7,Ka2=5.0x10-11）。

（2）II.CO2可用于合成低碳烯燒：2co2（g）+6H2（g）=CH2=CH2（g）+4H2O（g）AH=akJ/mol

已知：H2和CH2=CH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1410.0kJ/mol。H2O（g）=H2O（1）AH=-44

kJ/mol則a=kJ/molo

(3)上述由CCh合成CH2=CH2的反應(yīng)在下0自發(fā)(域，高溫”或“低溫”)。

(4)如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投料為3molH2和1molCCh時(shí)，測(cè)得的溫度對(duì)CO2的平

衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響。

a.其他條件不變，若不使用催化劑，則250C時(shí)CCh的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)Mi

b.平衡常數(shù)大?。篗>N

c.其他條件不變，若投料改為4molH2和1molCO2時(shí)，則250C時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M2

d.當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

②計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值K=0

③若達(dá)到平衡后再向體系內(nèi)通入L5molCO2和1molH2O,則平衡(填向左移動(dòng)、向右移

動(dòng)或不移動(dòng))。

(5)in.利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以等質(zhì)量

充電

的鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3cChU2Na2cO3+C。放電時(shí)該電池“吸

放電

入”CO2,其工作原理如圖所示：

(NaC104-四甘醇二甲醛)

若生成的Na2cCh和C全部沉積在電極表面，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式

為,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mole-時(shí)，兩電極的質(zhì)量差為g。

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A.腌咸菜加氯化鈉，不存在元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不合題意；

B.食用鹽中加碘酸鉀，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不表現(xiàn)還原性，B不合題意；

C.紅酒中添加S02,S02具有還原性，可以防止紅酒被氧化變質(zhì)，所以與SO?的還原性有關(guān)，C符合題

息;

D.生活用水消毒加入次氯酸鈣是由于次氯酸鈣能與空氣中的C02和H2O生成具有強(qiáng)氧化性的HC10,故

利用其氧化性，D不合題意；

故答案為：Co

【分析】反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化的為氧化還原反應(yīng)，化合物中元素的化合價(jià)升高，具有還原性，以此

來(lái)解答。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.A1為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.CH3coONa為可溶性鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下發(fā)生完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B符合題意；

C.S03為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.HCOOH為有機(jī)弱酸，屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在水溶液中完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解

質(zhì)。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.Ge（32號(hào)元素）處于金屬和非金屬交界處，是半導(dǎo)體材料，Ge的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)

換材料用于太陽(yáng)能電池，A符合題意；

B.聚丙烯屬于人工合成的有機(jī)高分子材料，B不符合題意；

C.75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉溶液均可以快速、高效殺死新型冠狀病毒，但0.9%的食鹽水不能，C不符

合題意；

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，宣紙和棉花的主要成分均為纖維素，它們均為天然纖維，D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A.Ge是良好的半導(dǎo)體材料;

B.聚丙烯屬于合成高分子材料；

C.0.9%的食鹽水不能使蛋白質(zhì)變性；

D.絲綢為蛋白質(zhì)，宣紙及棉花為天然纖維。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.己烷是化合物，在水溶液中不導(dǎo)電，故A符合題意；

B.蔗糖溶液是混合物，故B不符合題意；

C.氫氣為單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.氯化鎂是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)是以共價(jià)鍵結(jié)合的化合物。

除竣酸及其鹽類、酚、胺等外，大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.利用CO2合成乙酸、聚碳酸酯塑料，能減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、

碳中和“，A不符合題意；

B.加熱、紫外線照射、重金屬鹽等均可以殺死病毒，使其失去生理活性，B不符合題意；

C.植物油中含有碳碳雙鍵，能與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，SO2有還原性，能被澳單質(zhì)氧化，二者反應(yīng)原

理不同，C符合題意；

D.復(fù)合材料是運(yùn)用先進(jìn)的材料制備技術(shù)將不同性質(zhì)的材料組分優(yōu)化組合而成的新材料，阻攔索由鋼繩纏

繞在特制高分子材料上制作而成，屬于復(fù)合材料，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、二氧化碳的減少有利于實(shí)現(xiàn)碳中和；

B、溫度過(guò)高會(huì)使蛋白質(zhì)變性；

C、二氧化硫具有還原性，可以和澳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳碳雙鍵可以和澳發(fā)生加成反應(yīng)；

D、簡(jiǎn)單理解就是符合材料就是運(yùn)用兩種或兩種以上的材料組分組合而成的新材料。

6.【答案】A

【解析】【解答】A.由分析可知，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A符合題意；

B.根據(jù)分析可知平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B不符合題意；

C.根據(jù)分析可知平衡向著逆向移動(dòng)，D的物質(zhì)的量減少，故C不符合題意；

D.將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，雖然平衡逆向移動(dòng)，但各物質(zhì)的濃度依然變大，所以再次平衡時(shí)的逆

反應(yīng)速率大于原平衡的正反應(yīng)速率，故D不符合題意；

故答案為：A?

【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，而

當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，說(shuō)明體積減小、壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動(dòng)，以此來(lái)

解答。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)題意，該裝置要實(shí)現(xiàn)海水淡化，則海水中的C1向負(fù)極移動(dòng)，Na+向正極移動(dòng)，即

C1-向a極移動(dòng)，Na+向b極移動(dòng)，隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，故A不符合題意；

B.根據(jù)分析，a為負(fù)極，a極發(fā)生反應(yīng)為CH3CHO+3H20-10e-=2C02T+10H+,故B符合題意；

+

C.根據(jù)B項(xiàng)分析，a極發(fā)生反應(yīng)為CH3CHO+3H2O-10e=2CO2T+l0H,每處理ImolClhCHO時(shí)，轉(zhuǎn)移lOmol

電子，根據(jù)電荷守恒，則有l(wèi)OmolCl-向a極移動(dòng)，根據(jù)氯原子守恒，模擬海水理論上除鹽

10molx58.5g/mol=585g,故C不符合題意；

D.b為正極，溶液為酸性，則正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e=H2f,當(dāng)轉(zhuǎn)移lOmol

+

電子時(shí)，正極產(chǎn)生5moi氣體，根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)：CH3CHO+3H2O-10e=2CO2T+10H,負(fù)極可生產(chǎn)2moi

氣體，電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為5：2,故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)乙醛向二氧化碳的轉(zhuǎn)化，即可判斷出a極為負(fù)極，吸引大量的氯離子，b為正極，吸引大量

的鈉離子，即可判斷出隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜。即可計(jì)算出正負(fù)極產(chǎn)生的氣體以

及除去食鹽的量結(jié)合選項(xiàng)即可判斷

8.【答案】D

【解析】【解答】A.Nd是非電解質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；

B.CF3中C周?chē)?個(gè)電子，沒(méi)有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)不符合題意；

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物第一步電離的常數(shù)：HNO3>H2CO3,C項(xiàng)不符合題意；

D.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3,D項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.在水中或者熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；

B.依據(jù)化合價(jià)的絕對(duì)值和最外層電子數(shù)之和分析；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物電離常數(shù)越大；

D.非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.電解食鹽水制備NaOH,電解槽中的陰極上氫離子得到電子生產(chǎn)氫氣，所以水電離出

的氫氧根離子在陰極產(chǎn)生，則NaOH在陰極附近產(chǎn)生，故A不符合題意；

B.工業(yè)制硫酸中，SOZ轉(zhuǎn)化為SO3是氣體體積縮小的可逆放熱反應(yīng)，則高溫不能提高轉(zhuǎn)化率，但能增加

反應(yīng)速率，高壓卻能提高轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，但對(duì)設(shè)備要求很高，一般采用常壓，故B不符合題意；

C.氮?dú)溲h(huán)操作，只能提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，但不能提高NIL平衡濃度，故C不符合題意；

D.NaHCCh析出后的母液中主要是NH4cl溶液，加入食鹽，根據(jù)同離子效應(yīng)，能促進(jìn)NH4cl從溶液在析

出，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣和氯氣；

B.高溫不能提高轉(zhuǎn)化率，但能增加反應(yīng)速率；

C.氮?dú)溲h(huán)操作，只能提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐省?/p>

10.【答案】B

【解析】【解答】A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有

CO2,說(shuō)明反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，A不符合題意；

B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NO3一獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為

正極，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以工作時(shí)中間室的移向左室，Na+移

向右室，所以右邊為陽(yáng)離子交換膜，B符合題意；

C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2T+6H2。，C

不符合題意；

+

D.在左室發(fā)生反應(yīng)：CfiHsOH+llH2O-28e-=6CO2+28H,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有Imol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

28

28mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=—mol=2.8mol,則當(dāng)消耗(MmolC6H6。,將會(huì)產(chǎn)生0.28mol

氮?dú)?，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】原電池的正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。由于酸性溶液，則可用氫離子和

水配平電極反應(yīng)式；該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，?fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，生成二氧化碳。再根據(jù)化學(xué)計(jì)量系數(shù)以電子的轉(zhuǎn)移情況來(lái)解答。

1L【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)同周期主族元素，從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，并且當(dāng)C和H形成化合物時(shí)，C

顯負(fù)價(jià)，H顯正價(jià)，所以非金屬性：N>OH,A項(xiàng)不符合題意；

B.N2性質(zhì)穩(wěn)定，無(wú)強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)不符合題意；

C.原子序數(shù)為87的是第七周期IA族元素，與H位于同一主族，C項(xiàng)符合題意;

D.結(jié)合離子結(jié)構(gòu)圖，該正離子中無(wú)氫鍵，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：Co

【分析】結(jié)合題干，可知X為C,Y為N,Z為H；

A、同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱;

B、氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定；

C、結(jié)合原子序數(shù)計(jì)算原子所在位置進(jìn)行判斷；

D、結(jié)合離子結(jié)構(gòu)圖，該正離子中無(wú)氫鍵。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.曲線n為PC（H2c2。4）,曲線I為PC（HC2Or）、III為pcgcv-）,當(dāng)pH=0.8時(shí),

+

c(H)xc(HC2O4)

PC(H2c2。4尸PC(HC2Or),即C(H2c2O4)=C(HC2O4),則Kal==c(H+)=10-。8,故A不符

C(H2C2O4)

合題意;

2

B.曲線n為PC(H2c2O4),曲線I為PC(HC2Or)、III為PCXC2O42-),pH=3時(shí)，PC(H2C2O4)=PC(C2O4)>

PC（HC2O4）,pC越小則該微粒濃度越大，所以C（HC2O3-）＞C（C2O42-尸c（H2c2。4）,故B不符合題意；

C.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過(guò)程中c（H+）減小,

則水的電離程度增大，故C符合題意；

2+

c（HC2O；）c（HC2O；）c（H）c（HC2O；）舁，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度

）C）C+

D，c（H2C2O4）c（C2O；-）-c（H2C2O4（C2O^-（H）k

a2

2

C(HC2O；)

不變則不變，故D不符合題意;

c(H2C2O4)c(C2Ot)

故答案為C。

【分析】考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系是

解本題關(guān)鍵，注意縱坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)，pC越小則該微粒濃度越大，C（H2c2。4）越大，

pC越小。

13.【答案】B

【解析】【解答】室溫時(shí)，已知某溶液中，已電離的水的濃度為10」3nlol/L,說(shuō)明水的電離被抑制了，說(shuō)明

該溶液為酸溶液或堿溶液，

A.若為堿溶液，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，若為酸溶液，則H+與SO；-能發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，故不一定能

大量共存，故A不符合題意；

B.無(wú)論是酸溶液還是堿溶液，K\Na\NO爰SO：之間均不發(fā)生反應(yīng)，故一定能大量共存，故B符

合題意；

C.若為酸溶液，離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，若為堿溶液，NH；與0H-能發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，故不一

定能大量共存，故C不符合題意；

D.若為酸溶液，離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，若為堿溶液，Mg2+與0H-能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故

不一定能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】離子之間相互發(fā)生反應(yīng)，需滿足以下條件：

1、生成難溶物，如Ba2+與SO等；

2、生成易揮發(fā)物，如CO32-與H+等；

3、生成難電離物，如H+與CH3co0一等；

4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與「、S2-,N0（H+）與Fe2+等;

5、發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)：如AF+與CO、HCO或A10等；

6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN-等；

若不發(fā)生以上任何反應(yīng)，則可以大量共存。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.由圖可知，環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率在35c之前逐漸增大，環(huán)戊烯的產(chǎn)率在30℃最大，溫

度在30C?35c時(shí)，隨著環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率的增大，環(huán)戊烯的產(chǎn)率減小，A項(xiàng)不符合題意;

〃（反應(yīng)的環(huán)戊二烯）

B.每個(gè)溫度下，環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率=,反應(yīng)的環(huán)戊二烯是主副反應(yīng)共同消耗的和,

〃總（環(huán)戊二烯）

因此曲線上每個(gè)溫度對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是主副反應(yīng)共同消耗的結(jié)果，B項(xiàng)不符合題意；

C.30C?35c時(shí)環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，而環(huán)戊烯的產(chǎn)率逐漸降低，說(shuō)明發(fā)生了副反應(yīng)，主反應(yīng)被抑

制，C項(xiàng)符合題意；

D.30C時(shí)催化劑的選擇性最好，有利于生成環(huán)戊烯，催化劑能加快單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，但催化劑不能使

平衡移動(dòng)，故對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)轉(zhuǎn)化率或者產(chǎn)率圖即可判斷

B.根據(jù)給出的反應(yīng)，主反應(yīng)和副反應(yīng)均是消耗環(huán)戊二烯進(jìn)行轉(zhuǎn)化

C.根據(jù)圖示即可判斷，在30C-35C時(shí)副反應(yīng)被抑制

D.催化劑只是改變速率不改變轉(zhuǎn)化率

15.【答案】C

【解析】【解答】A.平衡常數(shù)應(yīng)等于生成物濃度系數(shù)次幕之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次幕之積，即K=

C(N2OA

X，故A不符合題意；

c~(NQ)

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應(yīng)過(guò)程中甲的壓強(qiáng)大于乙，壓強(qiáng)大

反應(yīng)速率也大，所以甲達(dá)到平衡的時(shí)間也短，故B不符合題意；

C.因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在達(dá)到平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)大于乙，甲容

器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于乙，所以NCh體積分?jǐn)?shù)：甲〈乙，故C符合題意；

D.由于甲容器始終是恒壓條件，所以壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明該容器中反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故答案為Co

【分析】A.根據(jù)平衡常數(shù)的定義式進(jìn)行判斷；

B.恒壓條件下，隨反應(yīng)的進(jìn)行，甲的壓強(qiáng)相對(duì)乙是增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；

C.反應(yīng)過(guò)程中甲相對(duì)乙的壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，容積減?。?/p>

D.甲裝置的壓強(qiáng)一直不變，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)一直不變。

16.【答案】B

【解析】【解答】A、由分析可知，Ag電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，因此Ag電極為負(fù)極，A不符合題意。

B、在原電池中，電子由負(fù)極流向正極，因此電子由Ag電極經(jīng)活性炭流向Pt電極，B符合題意。

C、該電解質(zhì)溶液為酸性，因此Pt電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2。，C不符合題意。

D、未給出氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D不符合題意。

故答案為：B

+

【分析】該裝置中通入02的Pt電極為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+4e+4H=2H2OO

Ag電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ag—e+C「=AgCl。

17.【答案】B

【解析】【解答】A.NaCN與NaOCN中Na元素的化合價(jià)均為+1價(jià)，NaOCN中含有0,0元素的化合價(jià)

為-2價(jià)，則這兩種化合物中C元素、N元素的化合價(jià)至少有一種不相等，故A不符合題意；

B.HCN易揮發(fā)且有毒，而酸性條件下CN一易與H+結(jié)合生成HCN,故步驟①不能在酸性條件下進(jìn)行，故

B符合題意;

C.步驟②的離子方程式為20CN-+3clCr=CO2T+CO，+3C「+N2T，由化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中氧化劑是

NaClO,還原劑是NaOCN,氧化產(chǎn)物是N2,還原產(chǎn)物是NaCl,故C不符合題意；

D.未說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、結(jié)合鈉和氧元素的化合價(jià)判斷；

B、酸性條件下會(huì)形成HCN；

C、化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；

D、電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目x該元素原子的個(gè)數(shù)。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.由反應(yīng)流程可知，Pt電極區(qū)要將cr轉(zhuǎn)化為C12,發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽(yáng)極，Ni電

極為陰極，故與電源負(fù)極相連，A不符合題意；

B.工作過(guò)程中陰極區(qū)的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2f,故陰極附近pH增大，B符合題意；

C.根據(jù)陽(yáng)極的反應(yīng)歷程Cl—CLHCIOCHZ*產(chǎn)CH?OH弋H2aH2和陰極區(qū)的反應(yīng)

ClCI-

2H2O+2e=2OH-+H2T，可知該過(guò)程的總反應(yīng)為：CH2VH2+H2O一“+H2,C不符合題意；

D.電流由電源的正極流向電解池陽(yáng)極即Pt電極，通過(guò)KC1溶液（離子導(dǎo)電），從Ni電極流回電源的負(fù)極,

D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】結(jié)合題意和電解池裝置知，制備環(huán)氧乙烷的原理為：氯離子在陽(yáng)極表面被氧化成氯氣，后者與水

發(fā)生歧化反應(yīng)生成HC1和HC1O,HC1O與通入電解液的乙烯反應(yīng)生成氯乙醇，而HC1沒(méi)有被消耗，因此

在電解過(guò)程中陽(yáng)極電解液變成酸性。在陰極表面，水得到電子生成氫氣和氫氧根離子，因此在電解結(jié)束時(shí),

陰極電解液變?yōu)閴A性。在電解結(jié)束后，將陽(yáng)極電解液和陰極電解液輸出混合，氫氧根離子與氯乙醇反應(yīng)生

成環(huán)氧乙烷。同時(shí)，在陰極處生成的氫氧根離子也可以中和陽(yáng)極電解液山的HC1,據(jù)此分析解答。

19.【答案】D

【解析】【解答】A.使用催化劑，加快反應(yīng)的速率，但是平衡不移動(dòng)，不能提高原料的利用率，A不符合

題意；

B.合成氨反應(yīng)為體積縮小的放熱反應(yīng)，采用高溫，平衡左移，不能提高氨的產(chǎn)率，B不符合題意；

C.合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，平衡混合氣可以采用水冷凝后氨氣液化，分離出液氨，有利于平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，剩余氣體可以循環(huán)利用，C不符合題意；

D.增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，對(duì)v正影響更大，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入催化劑不能改變平衡移動(dòng)；

B.結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

C.應(yīng)將氨氣液化分離，以促進(jìn)平衡移動(dòng)；

D.結(jié)合濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；

20.【答案】C

【解析】【解答】A.在光照條件下光電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，電解池中電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，能量轉(zhuǎn)化形

式存在電能、化學(xué)能和光能之間的轉(zhuǎn)化，A不符合題意；

B.放電后的溶液中含有V2+和H+,在催化劑作用下H+將V2+氧化為V3+,從而實(shí)現(xiàn)V3+的再生，即發(fā)生反

催化劑

應(yīng)2V2++2H+^^=2V3++H2T,B不符合題意；

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)4OT—4e—=O2f+2H2。，標(biāo)況下每生成33.6L氧氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,題目

中未指明條件，無(wú)法計(jì)算，C符合題意；

D.雙極膜復(fù)合層間的H2O能解離為H+和OIF,且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和OIF的定向通過(guò)，右側(cè)陽(yáng)極電極反

應(yīng)式為4OH-4e=O2T+2H2O,根據(jù)溶液呈電中性可知陽(yáng)極放電消耗的OIT與從雙極膜中進(jìn)入右側(cè)的OH

一數(shù)目相等，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)式為4OIT-4e-=。21+2H20,陰極反應(yīng)式為

2V3++2e=2V2+,雙極性膜可將水解離為H+和OH:由圖可知，H+進(jìn)入陰極，0匹進(jìn)入陽(yáng)極，放電后的溶液

催化劑

進(jìn)入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為催化劑2V2++2H+^=2V3++H2f,據(jù)此

分析。

焙燒

21.【答案】(1)S+O2裝至SO2

(2)加熱

(3)CaSO4

(4)加入K3Fe(CN)6,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀/加入KSCN,溶液變紅，再加氯水，紅色加深

(5)c

(6)Fe3++3NH3H2O=Fe(OHR+3NH:、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(7)CaS04微溶

【解析】【解答】(1)廢鐵皮在焙燒過(guò)程中，單質(zhì)Fe、C、S都可與O2反應(yīng)，S與02反應(yīng)生成二氧化硫，S

焙燒

與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是：S+02衛(wèi)四S02O

(2)在酸溶過(guò)程中，為增加溶解速率，可采取的措施是加熱。

(3)廢鐵皮加入稀硫酸，氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵、氧化鈣、硅酸鈣均反應(yīng)，硅酸、硫酸鈣微溶于水，過(guò)

濾操作得到的濾渣中的成分有HzSiCh、CaSO4o

(4)濾液經(jīng)檢驗(yàn)含有Fe2+,檢驗(yàn)方案及現(xiàn)象是：加入K3Fe(CN)6,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀/加入KSCN,溶液變紅，再

加氯水，紅色加深

(5)由流程圖可看出，加入氨水是為了沉淀Fe3+,得到氫氧化鐵，而不沉淀Fe2+,所以加入氨水以控制溶液

的pH在9-10。

(6)在攪拌過(guò)程中，溶液中有三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子，產(chǎn)生Fe(0H)3的反應(yīng)方程式有：

Fe3++3NH3H2O=Fe(OHR+3NH:、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)30

(7)對(duì)所得高純氧化鐵進(jìn)行檢驗(yàn)，其中FezCh含量為95.02%(高于國(guó)家一級(jí)品技術(shù)要求)；同時(shí)發(fā)現(xiàn)還含有

0.3%的總鈣量(以CaO表示)。產(chǎn)品中含有鈣元素的原因是：抽濾得到的氫氧化鐵中含有少量的氫氧化鈣，

且未洗滌直接干燥焙燒，產(chǎn)品中有氫氧化鈣。

【分析】廢鐵皮加入稀硫酸，氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵、氧化鈣、硅酸鈣均反應(yīng)，硅酸、硫酸鈣微溶于

水，過(guò)濾操作得到的濾渣中的成分有HzSiOs、CaSO4,溶液中有三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子，加入氨水生成

氫氧化鐵，氫氧化鐵焙燒得到氧化鐵，據(jù)此分析解題。

22.【答案】(1)-3；15

(2)2AH1+AH2；Al4c3+12HCl=4AlCb+3CH4T

(3)III；0.02mol-L-1-min-1；BC

【解析】【解答】(DAI23O27N5中Al為+3價(jià),0為-2價(jià)，設(shè)氮的化合價(jià)為x,則(+3)x23+C-2)x27+5x=0,

解得x=-3,反應(yīng)23A12O3+15C+5N2=2A123O27N5+15CO中N的化合價(jià)降低3價(jià)，則每生成ImolAI23O27N5,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5X3NA=15NA；

故答案為：-3；15；(2)已知I、AbO3(s)+3C(s)=A12OC(s)+2CO(g)AHi

II、2Al20c(s)+3C(s)=A14c3(s)+2CO(g)AH2IIL2Al2(D3(s)+9C(s)=A14c3(s)+6CO(g)AIL①根據(jù)蓋斯定律，

由Ix2+II得反應(yīng)1112Al2O3(s)+9C(s尸Al4c3(s)+6CO(g)AH3=2AHi+AH2；

②Al4c3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種最簡(jiǎn)單的煌CH,，根據(jù)質(zhì)量守恒配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Al4c3+12HCl=4AlCb+3CH4T；

故答案為：2AH1+AH2；Al4c3+12HCl=4AlCb+3CH4T；(3)①由圖中信息可知，反應(yīng)III升高溫度，InK增大,

則K增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,

故答案為：in；

…4446125mo〃L,,

②0?5min內(nèi)v(CCh尸—v(CO)=—x-----------------=0.02mol-L-Lmin1；