2025年人教版（2024）拓展型課程化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）拓展型課程化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷618考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO；測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.加入甲醇蒸氣，甲醇轉(zhuǎn)化率增大B.b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正=υ逆C.平衡常數(shù)K(75℃)＜K(85℃)D.反應(yīng)速率υb逆＜υd逆2、Haber提出的硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺的兩種反應(yīng)途徑如圖所示。實(shí)驗(yàn)人員分別將、、與Na2S·9H2O在一定條件下反應(yīng)5min，的產(chǎn)率分別為小于1%；大于99%，小于1%，下列說法正確的是。

A.硝基苯易溶水B.苯胺和苯酚類似，在水溶液中均顯酸性C.該實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明Na2S·9H2O參與反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先選直接反應(yīng)路徑制備苯胺D.若該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為S，則由硝基苯生成1mmol苯胺，理論上消耗2molNa2S·9H2O3、下列過程：①電離；②電解；③電鍍；④電化學(xué)腐蝕，其中需通電后才能進(jìn)行的是A.①②③B.①②④C.②③D.全部4、實(shí)驗(yàn)室里可按如圖裝置來干燥；收集氣體R；多余的氣體R可用水吸收，則R是。

A.HClB.N2C.COD.NH35、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，采用的試劑和除雜方法正確的是。選項(xiàng)含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法AC2H2(H2S)溴水洗氣B乙酸乙酯(乙酸)乙醇萃取C苯(苯酚)溴水過濾D乙醇(水)生石灰蒸餾

A.AB.BC.CD.D6、現(xiàn)有5瓶標(biāo)簽脫落的無色液體，分別為NaOH、KI、KSCN、Na2CO3、Na2SO4。下列試劑中，可以鑒別以上5種溶液的是（）A.氫氧化鋇溶液B.氯化鐵溶液C.石蕊試液D.鹽酸7、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；②；③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀；溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解。

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A.③中白色渾濁是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱8、對(duì)FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)；按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是。

。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

取2mL0.1mol?L-1KI溶液于試管中，滴加3滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；振蕩，充分反應(yīng)。將所得溶液分別置于試管①和試管②中。

溶液呈深棕黃色。

FeCl3與KI反應(yīng)，生成了I2

B

向試管①中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液。

溶液顯紅色。

FeCl3與KI反應(yīng)具有可逆性。

C

向試管②中加入1mLCCl4；充分振蕩，靜置。

溶液分層；上層為淺棕黃色，下層為紫色。

上層溶液為淺棕黃色，證明有Fe3+剩余。

D

取試管②的上層液體置于試管③中，滴加0.1mol?L-1KSCN溶液。

溶液顯淺紅色。

試管③中紅色比試管①中淺；是平衡移動(dòng)的結(jié)果。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共3題，共6分)9、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標(biāo)a表示滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量與滴定終點(diǎn)用量之比)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當(dāng)時(shí)，溶液中D.初始濃度10、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D11、“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、晶體硼熔點(diǎn)為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成，共含有___個(gè)B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力?。凰再|(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。13、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)圖中曲線___________，計(jì)算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。14、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。15、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號(hào)填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。17、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點(diǎn)/℃436299沸點(diǎn)/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)18、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無色；熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水；升華，175℃時(shí)分解。

I；用硝酸氧化法制備草酸晶體并測(cè)定其純度；制備裝置如圖所示（加熱、固定等裝置略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下。

①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物）；在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應(yīng)；

③結(jié)晶；蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾；即得草酸晶體粗產(chǎn)品。

（1）步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_________。

（2）“②氧化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)如下；完成下列化學(xué)方程式：

_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。

（3）稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定，只發(fā)生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL，則所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為________（寫出計(jì)算表達(dá)式）

II；證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物。

（4）甲同學(xué)選擇上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是_________。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應(yīng)該還有CO；為進(jìn)行驗(yàn)證CO的存在，乙同學(xué)選用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置A；B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中依次連接的合理順序?yàn)锳、B、____、____、____、____、____、____。

②其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________________。

③能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)19、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁；含少量氧化鐵)制取鋁的過程如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）試劑1為_______(填化學(xué)式)，①~④轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào))；

（2）沉淀B的化學(xué)式為_______，寫出該物質(zhì)發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；（3）電解F，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，可制得鋁_______g；

（4）沉淀D是藥物“胃舒平”的主要成分，可用于治療胃酸(稀鹽酸)過多，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______；

（5）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。20、鋁是一種重要金屬：

（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。

（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3；泥沙等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；_________________________；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有__________，固體N是__________；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________，請(qǐng)寫出向?yàn)V液X中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________；

④請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A1(OH)3的離子方程式：__________________________。21、我國青海查爾汗鹽湖蘊(yùn)藏豐富的鹽業(yè)資源。經(jīng)分析知道，該湖水中含有高濃度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下：

請(qǐng)根據(jù)上述流程；回答下列問題：

(1)利用湖水得到晶體（A）的方法是_________結(jié)晶法（填“降溫”或“蒸發(fā)”）。

(2)操作Ⅰ的名稱為___________，此操作適用于分離__________________。

(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是__________。

a．摩爾質(zhì)量b．溶解度c．溶解性d．熔沸點(diǎn)。

(4)檢驗(yàn)鉀肥中是否含有Na+的實(shí)驗(yàn)方法是___________，若含有Na+，能觀察到的現(xiàn)象是___________。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為_________。

(5)水氯鎂石的化學(xué)式可表示為MgCl2·xH2O；若通過實(shí)驗(yàn)確定x，其實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)為：

①先稱坩堝質(zhì)量、再稱_________________質(zhì)量；

②高溫充分灼燒；

③____________；

④再稱量；

⑤____________操作。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算χ時(shí)；所需的化學(xué)方程式為：

MgCl2·xH2O________＋________＋_________。22、已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，極少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作是___，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___。

（2）固體混合物是____（填化學(xué)式）

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___；過濾、洗滌、干燥。

（5）火法制得的粗銅中?；煊猩倭垦趸瘉嗐~(Cu2O)，氧化亞銅溶于稀硫酸溶液變藍(lán)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．加入甲醇蒸氣；平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)小于投入量，因此甲醇轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此反應(yīng)速率υ正＞υ逆；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)溫度高于85℃后，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度越高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：K(75℃)＞K(85℃)；C錯(cuò)誤；

D．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越大。根據(jù)圖象可知：b點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率比d點(diǎn)小，且反應(yīng)溫度：b＜d，故反應(yīng)速率：υb逆＜υd逆；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、C【分析】【分析】

以不同路徑下的有機(jī)反應(yīng)為載體；考查有機(jī)反應(yīng)路徑；常見有機(jī)化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。

【詳解】

A．硝基苯中無親水基團(tuán)；難溶于水，A錯(cuò)誤；

Ｂ．苯胺可結(jié)合水電離出的H+；在水溶液中顯堿性，B錯(cuò)誤；

Ｃ．與Na2S·9H2O反應(yīng)的產(chǎn)率高于與Na2S·9H2O反應(yīng)的產(chǎn)率；選擇直接反應(yīng)路徑，C正確；

D．由1mol轉(zhuǎn)化為1mol，少了2molO原子，多了2molH原子，共得到了6mole-，理論上消耗3molNa2S·9H2O；D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

①電離是電解質(zhì)溶于水自發(fā)進(jìn)行的過程，不需要通電；②電解需要電解池，需要通電；③電鍍也是電解池的應(yīng)用，需要通電；④電化學(xué)腐蝕是原電池原理，自發(fā)進(jìn)行，不需要通電。答案選C。4、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)；HCl的密度大于空氣密度，用瓶收集時(shí)應(yīng)“長進(jìn)短出”，圖中裝置為“短進(jìn)長出”，故不選A項(xiàng)；

B項(xiàng)，N2的密度略小于空氣密度；不能用排空氣法進(jìn)行收集，且氮?dú)鉀]有毒，不用收集多余的氮?dú)?，故不選B項(xiàng)；

C項(xiàng)；CO密度與空氣密度相近，不宜用排空氣法收集，且在水中溶解度很小，與水也不反應(yīng)，不能用水收集多余CO，故不選C項(xiàng)；

D項(xiàng)，NH3屬于堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度比空氣小，用瓶收集時(shí)“短進(jìn)長出”，且在水中溶解度很大，則可用水吸收多余的NH3；故選D項(xiàng)；

綜上所述，本題選D。5、D【分析】【詳解】

A．溴水與乙炔會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙醇與乙酸乙酯互溶；引入雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．苯酚與溴水生成三溴苯酚；三溴苯酚溶于苯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣；低溫不分解，可以蒸餾法得到乙醇，D項(xiàng)正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A.Na2CO3、Na2SO4與氫氧化鋇溶液反應(yīng)均生成白色沉淀；A錯(cuò)誤；

B.NaOH與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀、KI與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色、KSCN與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變成血紅色、Na2CO3與氯化鐵溶液雙水解生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀和二氧化碳?xì)怏w、Na2SO4與氯化鐵溶液不反應(yīng)；B正確；

C.NaOH、Na2CO3呈堿性；均能使石蕊變藍(lán)，C錯(cuò)誤；

D.NaOH與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體，KI、KSCN、Na2SO4與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7、C【分析】【詳解】

由操作和現(xiàn)象可知，①CO2過量發(fā)生2CO2+2H2O+S2-═2HCO3-+H2S，②中發(fā)生H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，③中二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色渾濁是CaCO3。

A.由上述分析可知，③中白色渾濁是CaCO3；故A正確；

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+；產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+2H2O+S2?═2HCO3?+H2S；故C錯(cuò)誤；

D.由強(qiáng)酸制取弱酸的原理及實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱；故D正確。

故選C。8、C【分析】【詳解】

A．Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，F(xiàn)e3+能把I-氧化為I2；碘水呈深棕黃色，故A正確；

B．取2mL0.1mol?L-1KI溶液于試管中，滴加3滴0.1mol?L-1FeCl3溶液，振蕩，發(fā)生反應(yīng)FeCl3溶液不足，再滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+，所以可證明FeCl3與KI反應(yīng)具有可逆性；故B正確；

C．試管②中上層溶液為淺棕黃色，可能是少量碘溶于水的結(jié)果，不能證明一定有Fe3+剩余；故C錯(cuò)誤；

D．加入CCl4萃取，碘的濃度降低，使平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e3+的濃度降低，所以試管③中紅色比試管①中淺，是平衡移動(dòng)的結(jié)果，故D正確。二、多選題(共3題，共6分)9、BD【分析】【詳解】

A．由起始點(diǎn)可以看出，酸性：A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．當(dāng)時(shí)，溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；

D．D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實(shí)驗(yàn)要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮?dú)怏w；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因?yàn)殇逭魵饽芎腿芤悍磻?yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因?yàn)樽懔匡柡蜌溲趸c溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力??；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯(cuò)誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2。【解析】①.3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.213、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；則對(duì)于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對(duì)應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.914、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng)，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng)，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)415、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸溶液，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng)，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時(shí)溶液中由HCl電離出的由此可知，此時(shí)溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L?！窘馕觥竣埽劲冢劲?③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L16、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2。【解析】①.1.5mol②.3∶2∶217、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c(diǎn)的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點(diǎn)99攝氏度，水浴溫度會(huì)使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會(huì)使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會(huì)讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會(huì)使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會(huì)使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH2四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)18、略

【分析】【分析】

在水浴條件下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，草酸晶體受熱分解為CO、CO2、水，用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO還原氧化銅，用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2；再用排水法收集CO，防止污染空氣。

【詳解】

(1)步驟②；在55～60℃下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，水浴加熱可以使受熱均勻，便于控制溫度；

(2)根據(jù)得失電子守恒；葡萄糖被硝酸氧化為草酸的方程式是。

C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；

(3)20.00mL草酸溶液中；含有草酸的物質(zhì)的量是xmol；

x=

所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為

(4)草酸鈣難溶于水，驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，需要除去草酸蒸氣，所以裝置B的主要作用是使升華的草酸冷凝，避免對(duì)CO2檢驗(yàn)的干擾；

(5)①草酸晶體受熱分解為CO、CO2、水，檢驗(yàn)CO時(shí)，用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO還原氧化銅，用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2；再用排水法收集CO，防止污染空氣，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳；B、F、D、G、H、D、E。

②CO和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO；

③H中黑色固體變紅色；第一個(gè)D裝置無現(xiàn)象，第二個(gè)D裝置出現(xiàn)白色渾濁，即可證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO。

【點(diǎn)睛】

本題以草酸的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)為載體，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ斫鈱?shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，明確CO的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力和實(shí)驗(yàn)操作能力?！窘馕觥渴故軣峋鶆?，便于控制溫度11239H2O使升華的草酸冷凝，避免對(duì)CO2檢驗(yàn)的干擾FDGHDECuOH中黑色固體變紅色，第一個(gè)D裝置無現(xiàn)象，第二個(gè)D裝置出現(xiàn)白色渾濁，即可證明五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)19、略

【分析】鋁土礦的主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵，由流程可知，加入氫氧化鈉，氧化鐵不和堿反應(yīng)，氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水；過濾后得到的沉淀B為Fe2O3；濾液A中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；通入二氧化碳，二氧化碳和四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過濾得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁和水，電解氧化鋁得到鋁和氧氣；碳酸氫鈉溶液和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉用來堿浸，以此來解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知；試劑1為NaOH，氧化鐵不和堿反應(yīng)，氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水；①~④轉(zhuǎn)化過程中只有④有化合價(jià)變化，即④為氧化還原反應(yīng)，故答案為：NaOH；④；

（2）由上述分析可知沉淀B為Fe2O3，三氧化二鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的方程式為2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：Fe2O3；2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（3）電解氧化鋁的方程式為2Al2O34A1+3O2↑；設(shè)得到鋁的質(zhì)量為m；

解得m==5.4g；故答案為：5.4；

（4）D是氫氧化鋁，是藥物胃舒平的主要成分，可與鹽酸反應(yīng)治療胃酸過多的離子反應(yīng)為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（5）偏鋁酸鈉溶液通入過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，②中離子方程式為CO2+Al(OH)=Al(OH3)↓+HCO故答案為：CO2+Al(OH)=Al(OH)3↓+HCO【解析】NaOH④Fe2O32Al+Fe2O3Al2O3+2Fe5.4Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCO2+Al(OH)=Al(OH3)↓+HCO20、略

【分析】【分析】

（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)為Al、NaOH、H2O反應(yīng)，生成NaAlO2和H2。

（2）①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是固；液分離的方法；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O3，固體N是Al(OH)3的分解產(chǎn)物；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，向?yàn)V液X中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)為NaAlO2與過量二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

④實(shí)驗(yàn)室制取A1(OH)3；采用氯化鋁或硫酸鋁與氨水反應(yīng)。

【詳解】

（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。答案為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

（2）①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是過濾；答案為：過濾；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O3，固體N是Al(OH)3的分解產(chǎn)物Al2O3；答案為：Fe2O3；Al2O3；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，向?yàn)V液X中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+HCO3-；答案為：AlO2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+HCO3-；

④實(shí)驗(yàn)室制取A1(OH)3，采用氯化鋁或硫酸鋁與氨水反應(yīng)，離子方程式為A