2025年華東師大版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列事實與化學用語的表述對應正確的是A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑B.室溫下醋酸鈉溶液的pH>7：CH3COONa=CH3COO-+Na+C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓D.用AlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH2、四種不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大。僅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物電子總數(shù)相同，0.10mol·L-1W最高價氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有關說法正確的是A.X、Y、Z的原子半徑依次增大B.含W的鈉鹽水溶液一定是中性溶液C.W2與SO2混合后消毒效果更強D.Y、W簡單氫化物相遇會產生白煙3、已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍；有機物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是。

A.A分子中所有原子均在同一平面內B.A→B所用試劑為C.分子式為的酯有3種D.等物質的量的D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等4、在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為手性碳原子，以●C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。下列分子中，沒有光學活性的是A.乳酸：CH3-CH(OH)-COOHB.甘油：CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)C.脫氧核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHOD.核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO5、某單烯烴與氫氣的加成產物為(CH3)2CHCH2CH3，下列相關說法正確的是()A.該產物的名稱是1，1—二甲基丙烷B.原單烯烴只可能有3種不同結構C.1mol加成產物燃燒消耗6.5mol氧氣D.原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物6、含氧酸與醇反應生成酯時，是酸提供羥基還是醇提供羥基的問題曾成為20世紀30年代化學界一大疑難問題。1934年科學家用苯甲酸與一種硫醇(R-S-H)進行酯化，結果產物不是硫化氫和普通酯，而是含硫的酯和水。若8g碗醇A與苯甲酸在一定條件下反應后生成16.6g含硫的酯，同時還有1.8g硫醇A剩余，則A的結構簡式是A.CH3-S-HB.CH3-CH2-S-HC.D.CH3-CH2–CH2-CH2-S-H評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、從H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五種離子中選擇適當?shù)碾x子組成電解質；使之符合下列要求。

（1）以碳棒為電極，電解時電解質質量減小，水量不變，應選用的電解質是________________________________；

（2）以碳棒為電極，電解時電解質質量不變，水量減少，應選用的電解質是________________________________；

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質質量和水量都減少，則應選用的電解質是_________________________________。8、I．已知25℃，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11；回答下列問題：

(1)如圖為某實驗測得0.1mol/LNaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是___________(填標號)。

A．a點溶液的c(OH-)比c點溶液的小B．a點時，Kwa1(H2CO3)·K2(H2CO3)C．b點溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)D．ab段，pH減小說明升溫抑制了的水解(2)若定義pOH=-lgc(OH-)，則25℃時0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH為_______(已知lg2=0.30)

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，則吸收過程中水的電離平衡______(填“向左”“向右”或“不")移動。試計算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH變化如圖所示。HA對應的電離平衡常數(shù)為Ka；由圖確定下列數(shù)據(jù)：

(4)K=___________。

(5)若將0.20mol/LNaA溶液和cmol/L鹽酸等體積混合，若所得溶液為中性，則c=________(結果保留兩位小數(shù))。9、按要求書寫下列反應的離子方程式。

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：___。

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，___（填離子符號）的量沒有變化，反應的離子方程式是___。

（3）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中；然后將反應后的溶液分成兩等份，分別加入過量的硝酸；氫氧化鈣溶液。

請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：

①____。

②____。10、亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產方法是由硝酸生產過程中的氮氧化物氣體用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產方法是將硝酸生產中的尾氣用堿液吸收后；經硝酸轉化，再用堿中和；蒸發(fā)、結晶、分離制得。

實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：______；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應的離子方程式：______；將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由______色變?yōu)榫G色，寫出該反應的離子方程式：______。

寫出氮氧化物與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______；若用溶液吸收可生成和溶液完全反應時轉移電子則反應的離子方程式為______。

從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是______。

A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液。

等物質的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是______填溶液中溶質的化學式

工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質NaCl、水不溶物某同學欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：

稱取干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后加入10mL的A溶液足量充分反應后過濾；

向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸；充分反應后將所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質，再用的溶液滴定，用去溶液

(有關反應為：

溶液中的溶質的化學式是______，加入A溶液的作用是______。

物質是______，滴定終點時的顏色變化是______。

若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，其原因可能是任寫一點______。11、下列有機物中：①

(1)屬于芳香族化合物的是______(填序號；下同)。

(2)屬于芳香烴的是______。

(3)屬于苯的同系物的是_____。12、鹵代烴的用途十分廣泛。鹵代烴___（填“能”或“不能”）跟硝酸銀溶液反應生成鹵化銀沉淀。分子式為C3H7Br的鹵代烴，其結構簡式有兩種，分別為_____和______，它們與NaOH醇溶液共熱生成的有機物的結構簡式為_______。為了檢驗這種有機物，可把它通入盛有_______的試管中。13、寫出下列反應的化學方程式。

(1)1-丁烯與氫氣用鎳做催化劑在加熱條件下發(fā)生反應：__________；

(2)苯與丙烯在催化劑作用下反應生成異丙苯：_________；

(3)2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：___________；

(4)苯酚鈉溶液中通入足量CO2氣體：___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、相對分子質量相同的不同物質互稱為同分異構體。____A.正確B.錯誤15、乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤16、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤17、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤18、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯誤19、氨基酸均既能與酸反應，又能與堿反應。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共6分)20、九天攬月探廣寒，嫦娥攜寶返神舟，我國探月工程取得重大成果。高氯酸銨()是運載火箭推進劑的重要成分，其在一定條件下分解產生(g)和三種單質氣體。

(1)某研究小組在實驗室設計如下裝置檢驗高氯酸銨分解的產物。該小組連接好裝置后；檢查裝置的氣密性，裝入試劑，通干燥的惰性氣體排盡裝置內的空氣，將導管末端移入盛滿水的試管，通入氣體產物。(已知：焦性沒食子酸溶液可吸收氧氣)

①裝置A用于檢驗分解產物中的(g)，則A中盛放的試劑為_______。

②品紅溶液的作用是_______，E裝置硬質玻璃管中的現(xiàn)象是_______。

③G裝置試管中收集到的氣體是_______。

(2)研究小組通過甲醛(HCHO)法測定某樣品中的質量分數(shù)。已知：的相對分子質量為117.5；與甲醛反應的離子方程式為：

實驗步驟：準確稱取3.1250g樣品溶于水配制成250mL溶液，量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入過量中性甲醛溶液(甲醛與NaOH不反應)，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液用0.1000NaOH標準溶液滴定至終點；記錄數(shù)據(jù)。重復此操作2次，平均消耗NaOH標準溶液25.00mL。

①標準溶液應盛放在下圖裝置_______中(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。

②該樣品中的質量分數(shù)為_______。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)21、一橋連三地；天塹變通途。舉世矚目的港珠澳大橋于2018年10月23日正式通車，體現(xiàn)了我國工程建設自主創(chuàng)新能力實現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問題：

(1)鈦是一種新興的結構材料；比鋼輕；比鋁硬。

①基態(tài)鈦原子的價電子排布式為______，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。

②鈦的硬度比鋁大的原因是_______________________________。

③工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氧化鈦。先將TiO2和足量炭粉混合加熱至1000～1100K進行氯化處理，生成TiCl4。該反應的化學反應方程式為_______________________。

(2)跨海橋梁的主要結構材料為鋼鐵。鐵能與三氮唑（Bipy；結構見圖）形成多種配合物。

①1molBipy中所含鍵_____mol；碳原子雜化方式是___________________。

②Bipy的沸點為260℃、結構相似且相對分子質量接近的環(huán)戊二烯（結構見上圖）的沸點為42．5℃．前者較大的原因是______________________________。

(3)碳化鎢是耐高溫耐磨材料。下圖為化晶體的部分結構；碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙＋固溶體；也稱為填隙化合物。

①在該結構中，每個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有____個。

②假設該部分晶體的體積為d/cm3，碳化的摩爾質量為Mg／mol，密度為dg／cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)表示為______。22、毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：

(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要離子方程式______。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______。(雙選；填選項字母)

a．燒杯b．容量瓶c．滴定管d．玻璃棒。

(2)下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9；

①濾渣I中含_____(填化學式)。再加入NaOH調節(jié)pH=12.5可除去______(填離子符號)

②加入H2C2O4應避免過量的原因是________

(3)25℃，H2C2O4的電離平衡常數(shù)如下：。H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5

①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=__________

②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、堿性、中性)評卷人得分六、推斷題(共1題，共2分)23、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-；故A錯誤；

B．室溫下醋酸鈉溶液的pH>7，是因為醋酸根離子水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；故B錯誤；

C．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，CaSO4沉淀轉化為碳酸鈣沉淀，CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+CO(aq)；故C錯誤；

D．AlCl3溶液和氨水反應生成Al(OH)3沉淀和氯化銨，反應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH故D正確；

選D。2、D【分析】【分析】

由題干信息，0.10mol·L-1W最高價氧化物水化物溶液pH=1.00；W最高價氧化物水化物為一元強酸，故W為Cl，又可知四種不同主族的短周期元素X；Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大。僅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物電子總數(shù)相同，故X、Y、Z與W不同周期，故為第二周期元素，分別為C、N、O三種，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；X；Y、Z均為第二周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故X、Y、Z的原子半徑依次減小，A錯誤；

B．由分析可知；W為Cl，故含W的鈉鹽水溶液不一定是中性溶液，如NaCl為中性，NaClO為堿性，B錯誤；

C．由分析可知，W為Cl，W2即Cl2與SO2混合后因發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；故消毒效果更弱，C錯誤；

D．由分析可知，Y、W簡單氫化物為NH3和HCl，NH3+HCl=NH4Cl；故相遇會產生白煙，D正確；

故答案為：D。3、C【分析】【分析】

依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質量為14×2=28；即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應得到乙醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．乙烯為平面結構；所以所有原子在同一平面內，故A正確；

B．乙烯與水發(fā)生加成反應得到乙醇；故B正確；

C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3；故C錯誤；

D．金屬鈉能與醇羥基反應放出氫氣；也能與羧基反應放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子，因此等物質的量乙醇和乙酸與足量鈉反應生成氣體的量是相等的，故D正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A、根據(jù)手性碳原子的定義，乳酸中與羥基相連的碳原子為手性碳原子，具有光學活性，故A錯誤；B、不符合手性碳原子的定義，不具有光學活性，故B正確；C、－CH(OH)－中的碳原子為手性碳原子，具有光學活性，故C錯誤；D、－CH(OH)－中碳原子為手性碳原子，具有光學活性，故D錯誤。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A；該產物的名稱是2－甲基丁烷；故A錯誤；

B；原單烯烴中碳碳雙鍵有三種位置；故B正確；

C、該加成產物的分子式為C5H10,1mol該物質燃燒消耗7.5mol氧氣；故C錯誤；

D、C3H6可能為環(huán)丙烷；故D錯誤。

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

略二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質水溶液中離子的放電順序分析解答。

【詳解】

用惰性電極電解它們的水溶液時，陽極上陰離子的放電順序是Cl->OH->SO42-，陰極上陽離子的放電順序是Cu2+>H+>Na+。

(1)以碳棒為電極電解CuCl2、HCl溶液時，陽極生成氯氣、陰極生成銅或氫氣，溶液中電解質的質量減小、水量不變，故選用的電解質是CuCl2；HCl；

(2)以碳棒為電極電解Na2SO4、H2SO4、NaHSO4溶液時，陽極生成氧氣、陰極生成氫氣（相當于電解水），電解質的質量不變，水量減小，故選用的電解質是Na2SO4、H2SO4、NaHSO4；

(3)以碳棒為陽極、鐵棒為陰極電解NaCl、CuSO4溶液時，陽極生成氯氣或氧氣、陰極生成氫氣或銅，電解質的質量和水量都減小，故選用的電解質是NaCl、CuSO4。【解析】HCl或CuCl2Na2SO4或H2SO4或NaHSO4NaCl或CuSO48、略

【分析】【詳解】

（1）A．隨著溫度升高，Kw增大，a點溶液的pH與c點溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c點溶液中的Kw大，則a點溶液的c(OH-)比c點溶液的小，故A正確；

B．NaHCO3溶液顯堿性，則的水解程度大于電離程度，即Kh＞Ka2，即＞Ka2，所以a點時，Kw＞Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)，故B錯誤；

C．b點溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故C正確；

D．NaHCO3溶液中存在的水解和電離兩個過程，兩個過程均是吸熱過程，升高溫度，促進的水解和電離，pH減小說明升溫碳酸氫根離子電離程度要大于水解程度，故D錯誤；

故選：AC；

（2）已知25℃，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，Na2CO3溶液主要以第一步水解反應為主，則解得c(OH-)=pOH=-lgc(OH-)=-lg()=2.85；

（3）氫氧化鈉是堿電離產生的氫氧根離子抑制水的電離，吸收CO2后，消耗氫氧根離子，堿性減弱，同時生成碳酸鈉，是強堿弱酸鹽，能夠水解，對水的電離起促進的作用，所以吸收CO2過程中水的電離平衡向右移動，pH=8的溶液中c(H+)=10-8mol/L，依據(jù)H2CO3電離平衡常數(shù)則c(H2CO3)：c()=1：40；

（4）由圖可知，pH=6時，c(HA)=c(A-)，HA的電離常數(shù)

（5）0.20mol/LNaA溶液和cmol/L鹽酸等體積混合，由電荷守恒：c(A-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，若所得溶液為中性有c(OH-)=c(H+)，則c(A-)+c(Cl-)=c(Na+)，由物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據(jù)兩式可得c(Cl-)=c(HA)，則鹽酸c=0.02mol/L。【解析】(1)AC

(2)2.85

(3)向右1：40

(4)1×10-6

(5)0.029、略

【分析】【詳解】

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，由于二氧化碳量不足，則反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，實質是鋅與氫離子反應生成鋅離子和氫氣，硫酸根離子實際不參加反應，則的量不變，離子方程式為

（3）過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硝酸反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子方程式為碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、水、氫氧化鈉，離子方程式為：故答案為：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OSOZn+2H+=Zn2++H2↑HCO+H+=CO2↑+H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣；根據(jù)化合價變化相等及質量守恒定律配平方程式；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，說明碘離子被亞硝酸鈉氧化成碘單質，根據(jù)亞硝酸鈉的化合價分析可知亞硝酸反應后被氧化成NO；橙色的酸性重鉻酸鉀溶液具有強氧化性，能夠將亞硝酸鈉氧化成硝酸鈉，同時被還原成鉻離子，則溶液由橙色變?yōu)榫G色，據(jù)此寫出反應的離子方程式；

(2)氮氧化物(NO、NO2)與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉，根據(jù)化合價升降相等配平并寫出反應方程式；該反應中NO2被氧化生成NO3-，根據(jù)轉移的電子求出生成的n(NO3-)；結合化合價的變化判斷書寫離子方程式；

(3)亞硝酸鈉與硝酸銀生成淡黃色沉淀；與氯化鈉生成不溶于硝酸的白色沉淀；據(jù)此進行解答；

(4)亞硝酸鈉；NaCl溶液中；根據(jù)電荷守恒結合鹽的水解情況判斷；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中的陰離子濃度增大，則碳酸鈉溶液中的陰離子濃度大于NaCl溶液；

(5)①硝酸鈉含少量雜質Na2CO3、NaNO2、NaCl，加入A的目的是除去雜質CO32-、Cl-、NO2-；可以選用硝酸銀；

②硝酸根離子在酸性條件下能夠將碘離子氧化成碘單質；碘單質遇到淀粉顯示藍色，可用淀粉做指示劑；滴定前溶液為藍色，滴定結束后溶液變?yōu)闊o色；

③測定結果偏高；說明測定出生成的碘單質物質的量偏大或消耗的硫代硫酸根離子的物質的量偏大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，亞硝酸鈉中氮元素的化合價為價，銨根離子中氮元素的化合價為價，反應生成0價的氮氣，則二者的化合價變化相同，反應方程式中二者的計量數(shù)相等，結合質量守恒可知該反應的化學方程式為：將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，反應中生成了碘單質，亞硝酸鈉在反應中作氧化劑，氮元素的化合價從價降為價的NO，反應的離子方程式為：酸性重鉻酸鉀溶液能夠將亞硝酸鈉氧化成硝酸鈉，反應的離子方程式為：則溶液由橙色變?yōu)榫G色，故答案為：橙；

氮氧化物與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉，NO變?yōu)閮r的亞硝酸鈉，化合價升高1價，二氧化氮從變?yōu)閮r的亞硝酸鈉，化合價降低1價，則NO和的計量數(shù)相等，該反應方程式為：二氧化氮的物質的量為：該反應中被氧化生成反應轉移電子，則生成則剩余二氧化氮被還原生成其它物質，且轉移電子，則生成物中N元素化合價為價，且生成物在水溶液中，應該是亞硝酸根離子，反應的離子方程式為：故答案為：

亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應生成淡黃色的亞硝酸銀沉淀；氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，所以鑒別試劑為硝酸銀溶液和稀硝酸，即BC正確，故答案為：BC；

亞硝酸鈉、NaCl溶液中，陽離子總電荷濃度之和=根據(jù)電荷守恒，溶液中總陰離子濃度由于亞硝酸鈉溶液中，亞硝酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則亞硝酸鈉溶液中的氫離子濃度小于氯化鈉，故氯化鈉溶液中陰離子總濃度大于亞硝酸鈉；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致碳酸鈉溶液中的陰離子濃度增大，所以碳酸鈉溶液中的陰離子濃度大于NaCl溶液，故三種溶液中陰離子濃度大小為：故答案為：

燒杯中硝酸鈉溶液中混有滴定過程中會影響測定結果，所以需要加入溶液，使轉化為沉淀而除去，故答案為：使轉化為沉淀而除去；

向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉顯示藍色，所以可加入淀粉作為指示劑；向反應后的溶液中加入淀粉后，溶液變成藍色，滴定結束后碘單質消失，溶液變成無色，則滴定終點時的顏色變化為：藍色無色，故答案為：淀粉；藍色無色；

若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，可能是生成的碘單質的量偏高，如：未沉淀完全、滴定過程中帶入空氣將生成的氧化，有可能是部分與反應，導致計算出的碘單質的物質的量偏高，計算結果偏高，故答案為：未沉淀完全或滴定過程中帶入空氣將生成的氧化、部分與反應【解析】橙使轉化為沉淀而除去淀粉藍色無色未沉淀完全11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①②⑤⑥⑦⑧都是含有苯環(huán)的化合物，屬于芳香族化合物；②⑤⑦都含有苯環(huán)，且只含C、H兩種元素，屬于芳香烴；⑦分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)的側鏈均為烷烴基，屬于苯的同系物?！窘馕觥竣佗冖茛蔻撷啖冖茛撷?2、略

【分析】【詳解】

鹵代烴不能形成鹵離子，不能與硝酸銀溶液反應生成鹵化銀沉淀；分子式為C3H7Br的鹵代烴同分異構體有兩種，分別是1-溴丙烷和2-溴丙烷；1-溴丙烷和2-溴丙烷均能與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應，生成的產物相同，為丙烯，結構簡式為CH3CH=CH2；檢驗烯烴可用酸性的高錳酸鉀溶液，也可以用溴水或溴的四氯化碳溶液中，均能使溶液褪色?！窘馕觥坎荒?-溴丙烷2-溴丙烷CH3CH=CH2酸性高錳酸鉀溶液（或溴水、溴的四氯化碳溶液）13、略

【分析】【詳解】

(1)1-丁烯為CH2=CH-CH2CH3，用鎳做催化劑在加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應，化學方程式為CH2=CH-CH2CH3+H2CH3CH2CH2CH3；

(2)苯與丙烯在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成異丙苯，化學方程式為+CH2=CHCH3

(3)2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生水解反應生成2-丙醇，化學方程式為CH3—CHCl—CH3+NaOHCH3—CHOH—CH3+NaOH；

(4)苯酚的酸性弱于碳酸強于碳酸氫根，所以苯酚鈉溶液中通入足量CO2氣體生成苯酚和碳酸氫鈉，化學方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3?！窘馕觥緾H2=CH-CH2CH3+H2CH3CH2CH2CH3+CH2=CHCH3CH3—CHCl—CH3+NaOHCH3—CHOH—CH3+NaOH+CO2+H2O→+NaHCO3三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

分子式相同而結構不同不同化合物互稱為同分異構體，故說法錯誤；15、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。16、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經分液可得到苯酚，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結構簡式為錯誤。18、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區(qū)別在于分子結構中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，屬于還原性糖，故正確。19、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應生成弱酸，跟堿反應生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應，羧基有酸性，能跟堿反應。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應，又能與堿反應，故正確。四、實驗題(共1題，共6分)20、略

【分析】【分析】

先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣；然后用品紅溶液檢驗氯氣，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，濃硫酸進行干燥，E中為銅，用于檢驗氧氣的存在，焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣；

【詳解】

(1)①裝置A中盛放的試劑為無水硫酸銅；為了檢驗水蒸氣；

②氯氣能漂白品紅溶液；則品紅溶液的作用是：檢驗氯氣；E中為銅，用于檢驗氧氣的存在，反應產生黑色的CuO，則E裝置硬質玻璃管中的現(xiàn)象是；固體粉末由紅色逐漸變黑；

③焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣，只有N2沒被反應吸收，則G裝置試管中收集到的氣體是：N2；

(2)①NaOH標準液應盛放在堿式滴定管中，即盛放在II中；因為使用酚酞作指示劑，當加入最后一滴標準液，錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，且30s內不褪去，達到滴定終點；根據(jù)所給反應得出關系式NaOH～NH4ClO4，該產品中NH4ClO4的的質量分數(shù)為【解析】無水硫酸銅檢驗氯氣固體粉末由紅色逐漸變黑N2II當加入最后一滴標準液，錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，且30s內不褪去94%五、原理綜合題(共2題，共12分)21、略

【分析】（1）①Ti是22號元素，價電子排布式為3d24s2；Ti有2個未成對電子，同周期有2個未成對電子的是Ni、Ge、Se三種；②利用價電子數(shù)越多，金屬鍵越強，硬度越大，Ti原子價電子為4，Al的價電子為3，Ti原子價電子數(shù)比Al多，Ti的金屬鍵強，鈦的硬度大于鋁；③該反應方程式為TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；

（2）①成鍵原子之間只能形成一個σ鍵，因此1molBipy中所含σ鍵物質的量為8mol；根據(jù)Bipy的結構簡式，碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，碳原子雜化類型為sp2；②兩種物質為分子晶體；前者能夠形成分子間氫鍵，后者不能形成分子間氫鍵，因此Bipy的沸點高；

（3）①每個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個；②結構中鎢原子數(shù)目是1＋2×＋12×＋6×=6，碳原子個數(shù)為6，化學式為WC，晶胞質量為6×Mg·mol－1÷NAmol－1，根據(jù)密度的定義，NA=【解析】(1)3d24s23Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

(2)8sp2bipy分子間可形成氫鍵；而環(huán)戊二烯不能。

(3)622、略

【分析】【分析】

（1）制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調節(jié)pH=12.5，Ca2+完全沉淀時的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4沉淀，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結晶得到BaCl2?2H2O；

（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3?H2O調節(jié)pH=8可除去Fe3+，加入NaOH調pH=12.5，可完全除去Mg2+，除去部分Ca2+，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；加入過量H2C2O4，易發(fā)生Ba2++H2C2O4═BaC2O4↓+2H+；產品的產量減少；

（3）①HC2O4-溶液中存在電離平衡；結合電離平衡方程式書寫電離平衡常數(shù)的表達式；

②比較HC2O4-的電離常數(shù)和水解常數(shù)；判斷其溶液的酸堿性。

【詳解】

（1）用15%的鹽酸浸取時，毒重石的主要成分BaCO3溶解BaCO3+2H+==Ba2++C