2025年粵人版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、為研究金屬腐蝕的條件和速率；某課外小組的學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里，保存一星期后，下列有關實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A.裝置Ⅰ中左側(cè)液面一定會上升B.裝置Ⅰ中左側(cè)液面比裝置Ⅱ中低C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕2、下列說法正確的是A.0.5molO3，與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B.25℃與60℃時，水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(Na0H）相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等3、25℃時，下列說法正確的是A.將pH=2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變?yōu)?B.將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶滾的pH變?yōu)?C.將pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)?3D.將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若pH=7,則a+b=144、下列離子方程式正確的是A.單質(zhì)鈉加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B.氨水和醋酸反應：NH3?H2O+H+═NH4++H2OC.澄清石灰水與過量碳酸氫鈣反應：Ca2++HCO3?+OH?═CaCO3↓+H2OD.漂白粉溶液通入過量二氧化硫氣體：Ca2++SO2+H2O+3ClO?═CaSO4+Cl?+HClO5、下列實驗操作；現(xiàn)象、結(jié)論中；不正確的是（）

A.AB.BC.CD.D6、下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是A.CH3CH(OH)CH2CHOB.CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH3C.CH3CH=CHCHOD.HOCH2COCH2CHO7、中國傳統(tǒng)文化中蘊藏豐富的化學知識；下列有關說法正確的是()

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列熱化學方程式中正確的是A.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B.2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol-1C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝＋296.8kJ·mol-1D.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-19、阿魏酸在食品；醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為。

下列說法正確的是A.可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B.香蘭素、阿魏酸均可與溶液反應C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種10、下列指定反應的離子方程式正確的是A.Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB.在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H＋=CO2↑+3H2OD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-11、乙炔是一種重要的化工原料；可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是。

A.1個乙烯基乙炔分子中含有7個σ鍵，3個π鍵B.正四面體烷的二氯代物有2種結(jié)構(gòu)C.苯乙烯()和環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體D.等質(zhì)量的苯和乙烯基乙炔完全燃燒時消耗氧氣的量不同12、關于化合物(如圖)；下列說法正確的是。

A.該分子的不飽和度為8B.分子中含有1個不對稱碳原子C.可以發(fā)生加成反應和取代反應D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色13、氯羥喹能夠提高人體的免疫力；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關氯羥喹的說法正確的是。

A.分子式為C18H25ON3ClB.分子中所有碳原子可能共平面C.分子中氮原子的雜化方式有2種D.環(huán)上有5種處于不同化學環(huán)境的氫原子評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、三價鉻離子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要組成成分，GTF能夠協(xié)助胰島素發(fā)揮作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等；回答下列問題：

(l)Cr的價電子排布式為______；

(2)O、N、S的第一電離能由大到小的順序為______；

(3)SO2分子的VSEPR模型為______，其中心原子的雜化方式為______；

(4)CO和N2互為等電子體，兩種物質(zhì)相比沸點較高的是______，其原因是______；

(5)化學式為CrCl3?6H2O的化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中一種可表示為[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O，該物質(zhì)的配離子中提供孤電子對的原子為______，配位數(shù)為______；

(6)NH3分子可以與H+結(jié)合生成這個過程發(fā)生改變的是______(填序號)

A.微粒的空間構(gòu)型B.N原子的雜化類型C.H-N-H鍵角D.微粒的電子數(shù)。

(7)由碳元素形成的某種晶體的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg?cm-3，則該晶胞的棱長為______pm。

15、傳統(tǒng)釀酒的原理可簡單表示如下。請根據(jù)題意填空；

(1)混合物A遇碘水變藍，說明混合物A中含___________(填“淀粉”或“葡萄糖”)；

(2)乙醇(CH3CH2OH)中官能團的名稱是___________(填“羥基”或“羧基”)；

(3)炒菜時放一些酒和醋，能使菜味香可口。請完成該反應的化學方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH___________。16、有機物J在有機化工領域具有十分重要的價值。2018年我國首次使用α－溴代羰基化合物合成了J；其合成路線如下：

已知：+R-OH

回答下列問題：

(1)D的名稱是______。

(2)D→E反應①的化學方程式是_______。

(3)E→F的反應類型為_______。

(4)J中的含氧官能團除硝基外還有_______(填官能團名稱)。

(5)化合物X是H的同系物，其分子式為C8H9O3N，其核磁共振氫譜有3組峰，則X的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______(寫一種即可)。

(6)D的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(7)參照題中合成路線圖，設計以2－甲基－1－丙烯和為原料來合成的合成路線_______。17、寫出下列有機物的分子式。

(1)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣的43倍的鏈狀烷烴：______；

(2)分子中含有30個氫原子的鏈狀單烯烴：_____；18、化學與社會發(fā)展以及人們生活質(zhì)量的提高有著密切的關系。徐州市區(qū)地鐵一號線正在緊張建設中；在建設施工中要大量使用各種材料。

①建設中需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原料有石灰石和__（填字母）。

a.黏土b.純誠c.石英。

②目前國產(chǎn)地鐵車廂的內(nèi)飾板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯屬于__（填字母）。

a.金屬材料b.無機非金屬材料c.有機高分子材料。

③目前國內(nèi)地鐵車輛主要采用的是不銹鋼車體。下列有關不銹鋼的敘述正確的是__（填字母）。

a.屬于純凈物b.在空氣中耐腐蝕c.韌性和耐磨性差評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)19、滴定管盛標準溶液時，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度。（______________）A.正確B.錯誤20、氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤21、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤22、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共4題，共40分)23、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。24、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。25、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)27、CP是一種起爆藥，化學式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負性的大小關系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請在相應位置補填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學式)。28、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國藍”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為___________。

（2）“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機反應的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)29、慶祝新中國成立70周年閱兵式上；“東風-41洲際彈道導彈”“殲20”等護國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領域有廣泛的應用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____。30、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個空間運動狀態(tài)。

(2)膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．Ⅰ中鐵釘中含有雜質(zhì)C；C；Fe和水蒸氣構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，所以I中左側(cè)壓強減小，液面上升，故A正確；

B．鹽酸具有揮發(fā)性，所以II中左側(cè)空氣中含有稀鹽酸，導致II發(fā)生析氫腐蝕，發(fā)生了反應為2H++2e-=H2↑；生成了氣體，則Ⅱ中左側(cè)液面會下降，即左側(cè)液面裝置Ⅱ比裝置Ⅰ低，故B錯誤；

C．Ⅰ中鐵釘中含有雜質(zhì)C；C；Fe和水蒸氣構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕；Ⅱ中鐵絲與銅絲相連，金屬活潑性相差較大，且用揮發(fā)性鹽酸，構(gòu)成電化學腐蝕；Ⅲ中雖然鐵釘也和銅絲相連，但由于所裝試劑為不揮發(fā)性硫酸，且濃硫酸具有吸水性，鐵釘在干燥的空氣中幾乎不被腐蝕；因此Ⅱ中的鐵絲腐蝕最嚴重，故C正確；

D．Ⅲ中雖然鐵釘也和銅絲相連；但由于所裝試劑為不揮發(fā)性硫酸，且濃硫酸具有吸水性，鐵釘在干燥的空氣中幾乎不被腐蝕，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為C中I、Ⅱ、Ⅲ裝置中鐵釘腐蝕情況的比較，要注意鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的區(qū)別。2、C【分析】【詳解】

A．沒有明確氣體是否在標準狀況下，則11.2L氧氣不一定是0.5mol，二者的分子數(shù)不一定相等，A錯誤；

B．水的電離受到溫度的影響，溫度不同，水電離的氫離子濃度不同，pH也不同，B錯誤；

C．鹽酸和醋酸都是一元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，C正確；

D．△H數(shù)值是與方程式中化學計量數(shù)有關，計量數(shù)不同，反應熱不同，D錯誤，

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．將pH=2的酸溶液稀釋10倍；若為強酸，則溶液的pH變?yōu)?，若為弱電解質(zhì)，稀釋后弱酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液的pH小于3，故A錯誤；

B．pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=4的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.0001mol/L，兩溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為：mol/L≠0.001；所以混合液的pH一定不是3，故B錯誤；

C．pH=12的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L；稀釋10倍后氫氧根離子濃度為0.001mol/L，稀釋后溶液的pH變?yōu)?1，故C錯誤；

D．pH=a的鹽酸中氫離子濃度為10-amol/L，pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：10b-14mol/L，兩溶液等體積混合后，若pH=7，則兩溶液的濃度一定相等，即：10-amol/L=10b-14mol/L，則a+b=14；故D正確；

故選D。

【點晴】

本題考查了pH的簡單計算、酸堿混合的定性判斷，注意有關溶液pH的計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系，選項B為易錯點，注意計算混合液的pH時不能直接用pH值計算，需要計算出混合液中氫離子濃度，然后代入pH表達式計算。4、C【分析】【詳解】

A．該離子方程式不符合元素守恒，正確離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；故A錯誤；

B．醋酸為弱酸，不能拆成離子，正確離子方程式為：NH3?H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O；故B錯誤；

C．氫氧根可以和碳酸氫根反應生成碳酸根和水，所以澄清石灰水與過量碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3↓+H2O；故C正確；

D．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體，次氯酸根離子會將二氧化硫氧化成硫酸根，正確的離子方程式為：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-；故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。5、B【分析】【詳解】

A.含-CHO的有機物與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀；則有紅色沉淀生成可知葡萄糖有還原性，A正確；

B.淀粉遇碘單質(zhì)變藍；不發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；

C.高錳酸鉀可氧化維生素C；紫色褪去可知維生素C有還原性，C正確；

D.植物油含碳碳雙鍵；與碘發(fā)生加成反應，溶液褪色，D正確；

故合理選項是B。6、A【分析】【分析】

含碳碳雙鍵或者醛基可以與氫氣反應；既是加成又是還原反應。含醇羥基能發(fā)生酯化反應，既有醇羥基又有β-H(即醇羥基所連碳原子鄰位碳原子上的氫原子)，則可以發(fā)生消去反應，據(jù)此回答。

【詳解】

A.據(jù)分析，則CH3CH(OH)CH2CHO滿足；A符合；

B.CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH3；不能發(fā)生還原；加成反應，B不符合；

C.CH3CH=CHCHO不能發(fā)生酯化；消去反應；C不符合；

D.HOCH2COCH2CHO不能發(fā)生消去反應；D不符合；

答案選A。7、B【分析】【詳解】

A．釀酒的原料為高粱；稻谷等；高粱、稻谷的主要成分為淀粉，淀粉經(jīng)水解和發(fā)酵得到酒(乙醇)，故A錯誤；

B．蠶絲的成分為蛋白質(zhì)；灼燒有燒焦羽毛的氣味，棉纖維灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，則區(qū)分蠶絲和棉纖維可用灼燒的方法，故B正確；

C．蔗糖；麥芽糖屬于二糖；不屬于單糖，果糖、葡萄糖屬于單糖，故C錯誤；

D．桐油的主要成分為高級脂肪酸甘油三酯的混合物；不屬于高分子化合物，故D錯誤。

故答案為B。二、多選題(共6題，共12分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒放熱；符合熱化學方程式的書寫規(guī)范和反應熱效應，A正確；

B．熱化學方程式需要標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B錯誤；

C．硫燃燒時放熱，ΔH應為負值；C錯誤；

D．中和反應是放熱反應；符合熱化學方程式的書寫規(guī)范和反應熱效應，D正確；

答案選AD。9、BD【分析】【詳解】

A、香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成；錯誤；

B、香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3；NaOH溶液反應；正確；

C；通常條件下；香蘭素、阿魏酸不能發(fā)生消去反應，錯誤；

D、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應，說明結(jié)構(gòu)對稱，含有醛基，符合題意的有或兩種；正確。

答案選BD。10、BD【分析】【詳解】

A．Cu溶于稀硝酸，反應生成Cu(NO3)2、NO和水，反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；A錯誤；

B．在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，Ba2+與SO42-結(jié)合成BaSO4沉淀，OH-先與Fe3+反應、后與NH4+反應，則可能發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；B正確；

C．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，鹽酸先與NaOH反應、后與Na2CO3反應，若加入的HCl物質(zhì)的量為NaOH物質(zhì)的量的兩倍，則反應的離子方程式為OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O；C錯誤；

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2反應生成Al(OH)3和NaHCO3，反應的離子方程式為CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-；D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由乙烯基乙炔的結(jié)構(gòu)簡式知；1個乙烯基乙炔分子中含有7個σ鍵，3個π鍵，故A正確；

B．正四面體烷的結(jié)構(gòu)對稱；一氯代物只有1種，二氯代物也只有1種，故B錯誤；

C．苯乙烯()和環(huán)辛四烯的分子式都是結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．苯與乙烯基乙炔的最簡式均為所以等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同，故D錯誤；

故答案為BD。12、AC【分析】【詳解】

A．該分子含1個苯環(huán)；1個酯基、1個—C≡C—鍵和1個含N的六元環(huán)；其不飽和度為4+1+2+1=8，A正確；

B．中*標志的碳原子為不對稱碳原子；該分子含有2個不對稱碳原子，B錯誤；

C．該分子中的苯環(huán)、碳碳三鍵都能與H2發(fā)生加成反應；該分子中含酯基，能發(fā)生水解反應，酯基的水解也是一種取代反應，C正確；

D．含碳碳三鍵，能使酸性KMnO4稀溶液褪色；D錯誤；

答案選AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)構(gòu)式中，每個拐點表示一個碳原子，每個碳原子連接四個鍵，不足的表明還有氫原子，其他元素則直接標明，因此氯羥喹的分子式為C18H26ON3Cl；故A錯誤；

B．一般單鍵C原子最多和周圍兩根鍵上的原子在同一平面上；碳碳雙鍵周圍的原子都在同一平面上，由氯羥喹分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中存在單鍵同時連接兩個C原子和1個N原子的碳原子，因此分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C．分子中含有碳氮雙鍵的氮原子是sp2雜化，其余兩個氮原子是sp3雜化；故C正確；

D．氯羥喹分子結(jié)構(gòu)不對稱；環(huán)上共有5個氫原子，位置均不相同，即分子中環(huán)上有5種處于不同化學環(huán)境的氫原子，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cr的原子序數(shù)和在周期表的位置，寫出價電子排布；根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律判斷第一電離能大小；根據(jù)VSEPR理論判斷SO2的VSEPR模型和中心原子的雜化形式；根據(jù)等電子體，分子量相同，由分子的極性判斷熔沸點高低；根據(jù)配位體的結(jié)構(gòu)判斷配體提供孤電子對和配位數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷NH3變?yōu)镹H4+時引起的變化；根據(jù)均攤法計算晶胞中C原子個數(shù)；由密度，質(zhì)量計算晶胞的棱長；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Cr是24號元素，在元素周期表中位于第四周期第VIB，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)原子價電子排布為3d54s1；答案為：3d54s1。

（2）非金屬性越強；第一電離能越大，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，O，S屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，O的原子序數(shù)比S小，則非金屬性O＞S，第一電離能O＞S，則O；N、S的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S；答案為N＞O＞S。

（3）SO2分子的價層電子對數(shù)=2+=3，VSEPR模型的名稱為平面三角形，S原子采取sp2雜化；答案為平面三角形，sp2。

（4）CO和N2互為等電子體，且CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子，分子的極性越強分子間作用力越強熔沸點越高，所以熔沸點CO大于N2；答案為CO，CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子；極性分子與極性分子之間的范德華力較強，故CO沸點較高。

（5）由[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O結(jié)構(gòu)可知，中心原子Cr3+提供空軌道；配體Cl；O提供孤電子對，配位數(shù)為2+4=6；答案為Cl、O，6。

（6）NH3分子可以與H+結(jié)合生成NH4+，NH3分子中N原子價層電子對數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，NH4+中N原子價層電子對數(shù)=4+=4+0=4，采取sp3雜化；無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體，二者中N原子價層電子對數(shù)均是4，N原子孤電子對數(shù)由1對變?yōu)?，N原子雜化方式不變，電子數(shù)數(shù)目不變，空間構(gòu)型由三角錐形變?yōu)檎拿骟w，鍵角減??；答案為A；C。

（7）晶胞中碳原子數(shù)目=4+8×+6×=8，設晶胞棱長為apm，則8×=ρg/cm3×(a×10-10cm)3，解得a=×1010pm；答案為×1010。【解析】①.3d54S1②.N>O>S③.平面三角形④.sp2雜化⑤.CO⑥.CO為極性分子，N2為非極性分子，極性分子與極性分子之間的范德華力較強，故CO沸點較高⑦.O、Cl⑧.6⑨.AC⑩.×101015、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于碘遇淀粉顯藍色；則根據(jù)混合物A遇碘水變藍，說明混合物A中含淀粉；

(2)乙醇(CH3CH2OH)中官能團的名稱是羥基；

(3)炒菜時放一些酒和醋，能使菜味香甜可口，這是由于發(fā)生了酯化反應，該反應的化學方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥康矸哿u基16、略

【分析】【分析】

A發(fā)生加成反應生成B，B水解生成C，由C的結(jié)構(gòu)逆推可知B為A為由D、E的分子式結(jié)合反應條件知，C發(fā)生氧化反應生成D為D發(fā)生氧化反應然后酸化生成E為E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與H發(fā)生取代反應生成J，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)，可知H為

（7）以2-甲基-1-丙烯和為原料來合成可由和（CH3）3COH發(fā)生取代反應得到，（CH3）3COH可由（CH3）3CBr發(fā)生水解反應得到，2-甲基丙烯和HBr發(fā)生加成反應得到（CH3）3CBr。

【詳解】

（1）D為D的名稱是2-甲基-2-羥基丙醛；

答案為2-甲基-2-羥基丙醛；

（2）D發(fā)生氧化反應生成E，D-E反應①的化學方程式是

答案為：

（3）E-F的反應類型為取代反應；

答案為取代反應。

（4）J中的含氧官能團除硝基外還有醚鍵；羧基；

答案為醚鍵；羧基。

（5）H為化合物X是H的同系物，其分子式為C8H9O3N，則X比H多2個-CH2，且X含有酚羥基、硝基，其核磁共振氫譜有3組峰，說明X中含有兩個甲基且對稱，則X的結(jié)構(gòu)簡式可能為或

答案為：或

（6）D為D的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，有4種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3；

答案為HCOOCH2CH2CH3。

（7）以2-甲基-1-丙烯和為原料來合成可由和（CH3）3COH發(fā)生取代反應得到，（CH3）3COH可由（CH3）3CBr發(fā)生水解反應得到，2-甲基丙烯和HBr發(fā)生加成反應得到（CH3）3CBr，其合成路線為

答案為：【解析】2-甲基-2-羥基丙醛+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O取代反應醚鍵、羧基或HCOOCH2CH2CH317、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，因此同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣的43倍的烷烴的摩爾質(zhì)量為43×2g/mol=86g/mol，鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)通式為CnH2n+2，因此12n+(2n+2)=86，解得n=6，因此該烷烴的分子式為C6H14，故答案為：C6H14。

(2)鏈狀單烯烴的分子通式為CnH2n，因此分子中含有30個氫原子的鏈狀單烯烴中含有15個碳原子，該有機物的分子式為C15H30，故答案為：C15H30。【解析】①.C6H14②.C15H3018、略

【分析】【詳解】

①生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土；石灰石；答案為：a；

②聚碳酸酯屬于屬于高分子合成材料；是有機高分子化合物，故答案為：c；

③a.不銹鋼是鐵與碳的合金；屬于混合物故，a錯誤；

b.不銹鋼耐腐蝕，故b正確；

c.合金的硬度大；耐磨性好，故c錯誤；

答案為：b?！窘馕觥縜cb四、判斷題(共4題，共16分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

在酸堿中和滴定使用滴定管盛標準溶液時，在滴定開始調(diào)液面時可以調(diào)到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要調(diào)整液面在“0”刻度處，故這種說法是錯誤的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯誤。

【點睛】

高中階段對酚類物質(zhì)的顯色反應的顏色通常要求不高，通常都認為是紫色，嚴格來說是不對的。不同的酚類物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應顏色不同，如苯酚顯紫色，而對甲基苯酚顯藍色，但均不是沉淀。21、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡式為錯誤。22、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。五、推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成和溴發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應生成則G為先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO；反應⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(取代反應)；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應生成反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(取代反應)+2NaOH+2NaCl+H2O926、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發(fā)生加成反應生成反應⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)27、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號元素，CP中Co3+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環(huán)中的碳，形成3個σ鍵，一個π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個σ鍵，2個π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負性增大，C、N元素的電負性的大小關系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，Co配位數(shù)為6，已經(jīng)有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應位置補填缺少的配體后為：

②原子個數(shù)相等，價電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w。與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+(填化學式)。

故答案為：H3O+。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，原子雜化方式判斷、等電子體等知識點，易錯點，5-氰基四唑中含有σ鍵的計算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個N-N鍵，3個C-N鍵，1個C-C鍵，難點：等電子體的尋找，理解：原子個數(shù)相等，價電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+28、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價為價，則“中國藍”、“中國紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號元素，基態(tài)時該陽離子的價電子為其3d能級上的9個電子，所以其價電子排布式為故答案為：2；

“中國藍”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對，所以提供孤電子對的是O元素，故答案為：氧或

因為Cu失去1個電子后，會變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu較難失去第二個電子，而鋅失去兩個電子后會變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無孤電子對，因此采取雜化類型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無孤電子對，采取雜化類型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是單鍵是鍵，雙鍵中一個是鍵，一個是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個數(shù)比為故答案為：6:1；

銀位于頂點，則每個晶胞中含有銀為銅位于面心，每個晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數(shù)為晶體密度為則體積為質(zhì)量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag29、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關系為O>N>C；電負