2025年蘇科新版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol,H-N鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2+3H22NH3,反應(yīng)1molN2時放出92.4kJ的熱量,則N≡N鍵鍵能是（）A.431kJ/molB.945.6kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol2、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=akJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=bkJ·mol-1A.a＝2b＞0B.a＜2bC.a＞2bD.a＝2b＜03、N2O、CO與Fe+體系中存在如圖甲；乙所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變和能量關(guān)系。

下列說法錯誤的是（）A.由圖甲可知，反應(yīng)過程中存在ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3B.Fe+在反應(yīng)中作催化劑，能降低反應(yīng)的活化能C.若已知ΔH與ΔH3均小于0，則可知ΔH1與ΔH2也均小于0D.由圖乙可知，反應(yīng)Fe+(s)+N2O(g)=FeO+(s)+N2(g)的ΔH4<04、現(xiàn)有常溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（）。①②③④pH221212溶液鹽酸醋酸NaOH溶液氨水

A.將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③>④>②>①B.取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最少C.將②和④等體積混合，混合溶液中由水電離出來的c(H+)大于②中由水電離出來的D.常溫下將VaL溶液①與VbL溶液③混合后，若混合后溶液則5、常溫下，某酸溶液中由水電離出的離子濃度關(guān)系為c(H＋)·c(OH-)=1×10-20，該溶液的pH等于A.1B.2C.3D.46、時，的溶液的HCN溶液下列說法正確的是A.與HCN均為弱酸，酸性：B.時，水電離出來的均為的兩種酸，酸的濃度：C.時，濃度均為的和NaCN溶液中，pH大?。篋.時，量取100m的溶液加水稀釋到1000mL，所得溶液由水電離的．7、在時，某溶液中，三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示；下列敘述錯誤的是。

A.是二元弱酸，其B.時，溶液中還存在分子C.NaHR在溶液中電離程度大于水解程度D.將相同物質(zhì)的量與NaHR固體完全溶于水可配得pH為的混合液8、下列說法不正確的是A.草木灰與銨態(tài)氮肥不宜混合使用B.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂C.熱的純堿溶液比冷的除油污的效果更好D.在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率9、某研究機構(gòu)使用Li-SO2Cl2電池電解制備Ni(H2PO2)2，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；下列說法不正確的是。

A.該制備過程還能得到副產(chǎn)物濃NaOH溶液B.e接口連接h，f接口連接gC.膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜D.Li電極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+；LiAlCl4介質(zhì)也可用LiCl水溶液替代評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有_____________________________(填序號)。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。11、（6分）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44kJ·mol－1；則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為__________。12、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號表示)。13、對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH=-QkJ·mol-1。在850℃時；K=1。

(1)若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K_______1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_______。

(3)在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a_______b(填“大于”“小于”或“等于”)。14、判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣。K2CO3溶液呈_______性，____________；K2SO4溶液呈_____性，______________；FeCl3溶液呈_____性，___________；Ba(NO3)2溶液呈______性，__________________。15、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。16、（1）25°C時，若向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。

（2）25°C時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。17、1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)19、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)20、工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。

（2）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

試判斷K1___K2（填寫“>”、“=”或“<”）。

（3）能說明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。

a.3v(N2)=v(H2)

b.容器內(nèi)壓強保持不變。

c.混合氣體的密度保持不變。

d.25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1

常溫下；某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表。

請回答：

（4）①中所得混合溶液，pH___7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c__0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為___。

（5）請你設(shè)計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的簡要方案___。21、2019年12月4日“全球碳計劃”發(fā)布報告說，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化為成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l)?C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol-1；

2CO2(g)+2H2O(l)?C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol-1。

已知2CO2(g)+3H2O(l)?C2H5OH(l)+3O2(g)，其正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol?1，則逆反應(yīng)的活化能為__kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，其水解反應(yīng)的離子方程式為__，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應(yīng)速率減半，而OH-濃度減半對反應(yīng)速率沒有影響，則反應(yīng)速率方程式為__。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__(填“曲線I”；“曲線II”，“曲線III”)。

②b點，υ(正)__υ(逆)(填“>”，“<”；“=”)。

③若此反應(yīng)在a點時已達(dá)平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是__。

④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__。

(3)中國科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸；其反應(yīng)路徑如圖所示：

①根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

②原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式__。評卷人得分六、實驗題(共4題，共8分)22、某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50mol·L－1H2SO4溶液。

(1)若配制250mLH2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸____mL。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實驗裝置如圖所示：

(2)儀器A的名稱為___________。

(3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：__________________。

(4)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4

①溫度差的平均值為____℃。

②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則測得的中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點后一位)。

③上述結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)。

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中。

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。

(5)碎泡沫塑料的作用是___________。23、某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素；將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：。編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實驗作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.5____36.0③____0.22.090.0

(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖：

t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了____腐蝕，請在圖中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向____；此時，碳粉表面發(fā)生了____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是____。

(3)該小組對圖中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)；請你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：____；

24、鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象；某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。

試回答以下問題：

（1）由于與接觸的介質(zhì)不同；金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于___，能表示其原理的正極反應(yīng)式為_________，負(fù)極反應(yīng)式為________；

（2）儀器A的名稱為____；其中裝的藥品可以是____，其作用是_____________；

（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_____。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_______。25、無水氯化鐵是一種重要的化工原料；其熔點為306℃，沸點為315℃，極易潮解。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列各題：

(1)向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，該過程可用離子方程式表示為________________。

(2)由FeCl3·6H2O獲得無水氯化鐵的方法是_________。

(3)“氯化”時，若溫度超過400℃產(chǎn)物中存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

(4)吸收塔內(nèi)盛放的吸收劑為____________。

(5)某興趣小組仿照工業(yè)制備無水氯化鐵；設(shè)計如下實驗：

①裝置C中玻璃絲的作用為_____________；

②該實驗設(shè)計存在的明顯缺陷為_______________；

③通過下列實驗測定實驗后所得固體中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

a.稱取mg所得固體；溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；

b.取出10mL待測溶液液于錐形瓶中；加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)；

c.以淀粉做指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)；共用去VmL。

通過上述實驗測得所得固體中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若加入淀粉偏多，可能導(dǎo)致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

設(shè)N≡N鍵鍵能為x，則故答案為：B。

【點睛】

焓變的計算：①總能量：生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；②總鍵能：反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；③蓋斯定律。2、B【分析】【詳解】

反應(yīng)焓變和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)及熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)，由②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=bkJ·mol-1可改寫為②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=2bkJ·mol-1，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸熱，即生成液態(tài)水放出的熱量更多，氫氣的燃燒屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都小于0，則a和b都小于0，放出的熱量越多，焓變越小，則a＜2b＜0。

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．圖甲涉及4個反應(yīng)：①②③④則根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)④=①+②+③，故A正確；

B．由反應(yīng)①②③可知，總反應(yīng)為在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，所以為催化劑；故B正確；

C．①為分子中化學(xué)鍵斷裂過程，吸收熱量，②為中化學(xué)鍵形成過程，放出熱量，故C錯誤；

D．由圖乙可知，反應(yīng)物總能量高于生成物，反應(yīng)放熱，故D正確；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．醋酸是弱酸；加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①；②稀釋后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④稀釋后溶液的PH值④＞③＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：④＞③＞②＞①，故A錯誤；

B．醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質(zhì)，①、②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：②＞①=③，所以等體積的①、②、③溶液分別與鋁粉反應(yīng)，2mol的氫氧化鈉與6mol的鹽酸放出氫氣相等，所以生成H2的量：①最少；故B正確；

C．②弱酸抑制水電離，將②和④等體積混合，生成醋酸銨，是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，混合溶液中由水電離出來的c(H+)大于②弱酸中由水電離出來的故C正確；

D、若混合后溶液pH=3，則鹽酸過量，則=0.001mol·L－1，解得Va：Vb=11：9；故D正確；

故選：A。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后PH值相對大小的比較等知識點，注意無論是酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離。5、D【分析】【分析】

【詳解】

常溫下，某酸溶液中由水電離出的離子濃度關(guān)系為c(H＋)·c(OH-)=1×10-20，則溶液中c(OH-)=1×10-10，由于室溫下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14，所以溶液中c(H＋)==1×10-4mol/L，所以溶液的pH=4，故合理選項是D。6、B【分析】【分析】

25℃時，的溶液的HCN溶液說明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全電離，且醋酸的酸性比HCN強，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強，相同物質(zhì)的量的醋酸和HCN中和NaOH的能力相同，據(jù)此分析。

【詳解】

A、25℃時，的溶液的HCN溶液說明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全電離，且醋酸的酸性比HCN強，故A錯誤；

B、醋酸和HCN溶液中氫離子濃度相同時，對水的電離的抑制作用相同，醋酸酸性比較HCN強，當(dāng)其氫離子濃度相同時，酸的濃度：故B正確；

C、醋酸的酸性比HCN強，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強，25℃時，濃度均為的和NaCN溶液中，pH大?。汗蔆錯誤；

D、醋酸是弱酸，加水稀釋能夠促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，所以100mL的溶液加水稀釋到1000mL，所得溶液由水電離的故D錯誤；

故選B。7、D【分析】【詳解】

A.據(jù)圖可知時，故A正確；

B.由圖可知時，由于會水解，溶液中還存在分子；故B正確；

C.NaHR溶液顯酸性可知其電離程度大于其水解程度；故C正確；

D.pH為的混合液顯示堿性，根據(jù)圖示信息溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，各占一半，將相同物質(zhì)的量與NaHR固體完全溶于水，的水解程度較大，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以不可能得到符合條件的混合液，不能配得pH為得溶液；故D錯誤；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A．草木灰的主要成分為碳酸鉀；與銨態(tài)氮肥混合能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，易使氨氣逸出，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效，故A正確；

B．電解MgCl2飽和溶液得到氫氧化鎂沉淀，Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂；故B錯誤；

C．純堿的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，能促進(jìn)其水解，所得溶液堿性更強，除油污的效果更好，故C正確；

D．在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊；Zn-Fe-海水形成原電池，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，F(xiàn)e電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)而被保護，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意電解熔融氯化鎂和電解氯化鎂溶液的區(qū)別。9、D【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)為2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑可知，放電時Li元素化合價由0價變?yōu)?1價，失去電子，所以Li電極是負(fù)極，反應(yīng)式為2Li-2e-═2Li+，則碳棒是正極，正極是SO2Cl2中+6價的硫得電子、發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+，通過膜a進(jìn)入產(chǎn)品室II室，所以g電極為陽極、與鋰-磺酰氯（Li-SO2Cl2）電池的正極C棒相接，H2PO2-由原料室III室通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室II室，與Ni2+生成Ni(H2PO2)2，h電極為陰極，與原電池的e電極相接，H2O或H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，Na+通過膜c進(jìn)入IV室，形成閉合回路，所以膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；IV室中NaOH溶液濃度增大，所以該制備過程還能得到副產(chǎn)物濃NaOH溶液，故A正確；

B．原電池中Li電極為負(fù)極，C電極為正極，電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+；即g電極為陽極，則h電極為陰極，與原電池的負(fù)極Li電極e相接，故B正確；

C．電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+，通過膜a進(jìn)入產(chǎn)品室II室，在產(chǎn)品室II室中與Ni2+生成Ni（H2PO2）2，Na+通過膜c進(jìn)入IV室，形成閉合回路，所以膜a、c都是陽離子交換膜，H2PO2-由原料室III室通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室II室，膜b是陰離子交換膜；故C正確；

D．Li電極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+；Li可以與水反應(yīng)；不能用LiCl水溶液替代，故D錯誤；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強增大，平衡不移動，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%。【解析】①.(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%11、略

【分析】試題分析：（1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=—1048.9kJ/mol；

（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；此時生成的水必須為液態(tài)，可燃物必須為1mol．

由反應(yīng)。

①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

②H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1

將①-2×②可得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=—622.2kJ?mol-1；

（3）負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，是肼在反應(yīng)，肼中的N從-2價升高到0價，堿性電池中，其電極反應(yīng)式應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

考點：考查蓋斯定律的計算、燃燒熱的計算及燃料電池電極反應(yīng)式的書寫等。【解析】（各2分；共6分）

（1）2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1048.9kJ·mol－1；

（2）N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－622.2kJ·mol－1

（3）N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑12、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結(jié)合圖中能量變化計算反應(yīng)熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，則D為ClO4?；B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol。【解析】ClO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol13、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從題給信息知：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2和H2的濃度將減少，而CO和H2O(g)的濃度將增大；故K值減少；

（2）將1．0molCO,3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3．0mol<5．0mol,平衡向逆反應(yīng)方向移動。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是：x<3．0mol。

（3）其他物質(zhì)的投料不變，增加H2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率將減少。

考點：化學(xué)平衡【解析】①.小于②.逆反應(yīng)③.x＜3.0④.小于14、略

【分析】【分析】

先判斷是否有弱離子再確定是否水解；結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

K2CO3是強堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；K2SO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；FeCl3是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Ba(NO3)2是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；中；不發(fā)生水解；酸；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；中；不發(fā)生水解。

【點睛】

把握鹽類水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為Ba(NO3)2，要注意氫氧化鋇是強堿，Ba(NO3)2屬于強酸強堿鹽，另外，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵不能加“↓”。【解析】①.堿②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-③.中④.不發(fā)生水解⑤.酸⑥.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑦.中⑧.不發(fā)生水解15、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達(dá)式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5?！窘馕觥?.75×10－516、略

【分析】【詳解】

（1）25°C向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液后，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，由于溶液呈中性，則c(A-)=c(Na+)=0.5bmol·L－1；所以電離平衡常數(shù)=

（2）25°C時，將氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，根據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性；c(OH-)=10-7mol·L－1，c(NH4+)＝0.005mol·L－1，由物料守恒可知c(NH3·H2O)＝0.5a-0.005mol·L－1，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)＝

【點睛】

弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子濃度會發(fā)生相應(yīng)變化，但電離平衡常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離平衡常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況?！窘馕觥恐?7、略

【分析】【分析】

相同物質(zhì)的量條件下；水蒸氣含有的熱量比液態(tài)水多，反應(yīng)熱=生成物的能量-反應(yīng)物的能量。

【詳解】

(1)根據(jù)題目，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，即0.5mol氫氣完全燃燒釋放143kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，生成物的能量增大，反應(yīng)熱增大，反應(yīng)熱為負(fù)值，放出熱量為＜890kJ?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol<三、判斷題(共1題，共2分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、原理綜合題(共2題，共14分)20、略

【分析】【詳解】

（1）由圖像可知，生成氨氣的物質(zhì)的量為1mol，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)速率故答案為：0.375mol/(L·min)；

（2）結(jié)合方程式，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則K1>K2，故答案為：>；

（3）a.根據(jù)方程式系數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系，任何狀態(tài)下，都有3v(N2)=v(H2)，則3v(N2)=v(H2)不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；故a錯誤；

b.從方程式可知，該反應(yīng)是氣體的總物質(zhì)的量是可變的量，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變，則氣體的總物質(zhì)的量不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c.根據(jù)質(zhì)量守恒定律；氣體的總質(zhì)量始終保持不變，而該反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，則混合氣體的密度始終保持不變，故c錯誤；

d.25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1，計算濃度熵則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故d正確；

綜上所述，故答案為：bd；

（4）①中為氨水和鹽酸等體積等濃度混合，所得混合溶液中溶質(zhì)為氯化銨，因為銨根發(fā)生水解，則溶液顯酸性，pH<7，故答案為：<；

②中兩溶液混合后pH=7，因為鹽酸為強酸，氨水為弱堿，則需要氨水稍多一些，即氨水的濃度比鹽酸的濃度大，c>0.2，因為溶液顯中性，則所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，故答案為：>；c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)；

（5）若證明一水合氨是弱電解質(zhì)，則可以從銨根能發(fā)生水解來說明，證明方案為：用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測出pH，pH<7，故答案為：用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測出pH，pH<7。

【點睛】

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩個角度去考慮，從速率角度，要說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率速率的關(guān)系，若為同一物質(zhì)，則正、逆反應(yīng)速率相等，若不同物質(zhì)，則正、逆反應(yīng)速率與方程式的系數(shù)成比例；從物質(zhì)的量的角度，要說明可變量不變了，則可以說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?.375mol/(L·min)>bd<>c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測出pH，pH<721、略

【分析】【分析】

(1)應(yīng)用蓋斯定律，計算出2CO2(g)+3H2O(l)?C2H5OH(l)+3O2(g)的ΔH，并按照ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；計算逆反應(yīng)的活化能，氯乙烷在堿性條件下水解得到乙醇和氯化鈉，據(jù)此寫反應(yīng)的離子方程式，按反應(yīng)物濃度對速率的影響數(shù)據(jù)，寫反應(yīng)速率方程式即可；

(2)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2后反應(yīng)得到甲醇和水蒸氣，反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，按照CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系圖分析；計算回答即可；

(3)①根據(jù)圖示；找出總的反應(yīng)物；催化劑和產(chǎn)物，據(jù)此寫總反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，二氧化碳在陰極反應(yīng)，故是二氧化碳得電子被還原的反應(yīng)，據(jù)此寫生成CH3OH的電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)反應(yīng)①C2H4(g)+H2O(l)?C2H5OH(l)ΔH1=-44.2kJ·mol-1

反應(yīng)②2CO2(g)+2H2O(l)?C2H4(g)+3O2(g)ΔH2=+1411.0kJ·mol-1

應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)①+反應(yīng)②得到：2CO2(g)+3H2O(l)?C2H5OH(l)+3O2(g)，則該反應(yīng)的ΔH=ΔH1+ΔH2，故ΔH=-44.2kJ·mol-1+(+1411.0kJ·mol-1)=+1366.8kJ·mol-1，因為ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能為(Ea-1366.8)kJ·mol-1；

氯乙烷在堿性條件下水解得到乙醇和氯化鈉，則反應(yīng)的離子方程式為CH3CH2Cl(aq)+OH-(aq)→C2H5OH(aq)+Cl-(aq)；該反應(yīng)的速率方程為v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應(yīng)速率減半，則可知m=1，而OH-濃度減半對反應(yīng)速率沒有影響，則n=0，故反應(yīng)速率方程式為v=kc(CH3CH2Cl)；

(2)一定條件下，密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)；

①相同溫度下相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率最高的是曲線Ⅰ；故最佳催化劑為曲線I；

②在同一溫度下，曲線I的催化效率最好，則在b點的溫度下，曲線I的速率也是最快的，說明b點并未達(dá)到平衡，且CO2的轉(zhuǎn)化率將繼續(xù)增大，即平衡仍將正向移動，則v(正)＞v(逆)；

③若此反應(yīng)在a點時已達(dá)平衡狀態(tài)；則繼續(xù)升溫就會使平衡移動，故a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動；

④該條件下，一開始往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，由圖知，c點時二氧化碳轉(zhuǎn)化了則列“三段式”：

平衡時2L容器內(nèi)CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度依次為mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==

(3)①通過電解法由CO2制取CH3OH，碳元素化合價降低，故是二氧化碳得電子被還原的反應(yīng)，故二氧化碳在陰極反應(yīng)，則生成CH3OH的電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；

②根據(jù)圖示，CH3OH、CO2和H2在LiI、Rh+催化作用下生產(chǎn)CH3COOH和H2O，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O。

【點睛】

平衡常數(shù)K的計算是易錯題，列式計算式注意不要忽視容器的體積。【解析】Ea-1366.8CH3CH2Cl(aq)+OH-(aq)→C2H5OH(aq)+Cl-(aq)v=kc(CH3CH2Cl)曲線I＞該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2OCO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O六、實驗題(共4題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

（1）由溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：1.84g/cm3×V×98%=0.5mol/L×0.25L×98g/mol，解得V=6.8mL；答案為6.8；

（2）由圖可以看出儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；

（3）強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol，中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；答案為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；

（4）①溫度差分別為2.5℃；4.0℃、3.9℃、4.1℃；第一次實驗溫度差誤差較大，應(yīng)舍棄，故溫度差平均值為(4.0℃+3.9℃+4.0℃)/3=4.0℃；答案為4.0℃；

②生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/cm3=80g，溫度差為4℃，則生成0.025mol的水應(yīng)放出的熱量為Q=m?c?△t=80g×4.18J·(g·℃)-1×4℃=1337.6J=1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱△H==-53.5kJ?mol-1；答案為-53.5kJ?mol-1；

③a項實驗裝置保溫；隔熱效果差；求得放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小；

b項量取氫氧化鈉溶液的體積時仰視讀數(shù)；會導(dǎo)致所量取的氫氧化鈉溶液體積偏大，放出熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大；

c項為正確操作；不會引起誤差；

d項溫度計測定氫氧化鈉溶液起始溫度；直接插入硫酸溶液測溫度，導(dǎo)致硫酸溶液的起始溫度偏高，求得的放出熱量偏小，中和熱數(shù)值偏小；據(jù)此分析只有ad選項才能使得中和熱的數(shù)據(jù)偏?。?/p>

答案為ad；

（5）碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失等作用；答案為保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失?！窘馕觥?.8環(huán)形玻璃攪