2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)第1課時(shí)自然界中的硫二氧化硫課時(shí)分層作業(yè)含解析魯科版必修第一冊

PAGE6-第1課時(shí)自然界中的硫二氧化硫(建議用時(shí)：40分鐘)[合格過關(guān)練]1．洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，可選用的方法是()A．用CS2洗滌 B．用澄清石灰水洗滌C．用飽和食鹽水洗滌 D．用水洗滌A[硫黃易溶于CS2，不溶于水，故用CS2洗滌。]2．從S元素的化合價(jià)推斷下列含硫元素的物質(zhì)只能作還原劑的是()A．CuS B．SC．SO2 D．H2SO4A[最低價(jià)態(tài)只具有還原性，CuS中硫元素的化合價(jià)為－2價(jià)，只作還原劑。]3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．S→SO2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cu→CuS D．Fe→Fe2S3A[A項(xiàng)，S＋O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))SO2；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3不溶于水，生成Fe(OH)3不能一步實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，2Cu＋Seq\o(=,\s\up8(△))Cu2S；D項(xiàng)，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up8(△))FeS。]4．區(qū)分二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是()A．通入澄清的石灰水B．用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙C．用品紅溶液D．依據(jù)有無毒性C[SO2和CO2都是酸性氧化物，通入澄清石灰水時(shí)生成的CaSO3和CaCO3都難溶于水，溶液均變渾濁；溶于水時(shí)兩種水溶液均呈酸性，均能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色；毒性不能作為區(qū)分氣體的方法；SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能。]5．對于反應(yīng)2SO2＋O22SO3的敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．反應(yīng)方程式中“”表示在相同條件下，反應(yīng)可以同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行C．1molO2與2molSO2混合反應(yīng)，可生成2molSO3D．在該反應(yīng)中SO2作還原劑C[依據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，1molO2和2molSO2反應(yīng)，不行能生成2molSO3。]6．下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()①酸性高錳酸鉀溶液②品紅溶液③溴水④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A．①③ B．②③C．①④ D．②④A[①③褪色實(shí)質(zhì)均為SO2的還原性，②褪色為SO2的漂白性，④褪色是因?yàn)镾O2為酸性氧化物能與堿反應(yīng)。]7．下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．將SO2通入飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．將SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋B[SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO3酸性比鹽酸弱，故SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液中不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．為了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧氣，下列試劑的運(yùn)用依次正確的是()①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰A．①③④ B．②③④C．②①③ D．③④⑤B[因?yàn)閬喠蛩崴嵝员忍妓岬膹?qiáng)，故飽和碳酸氫鈉溶液可以除去SO2，濃硫酸與CO2不反應(yīng)，可除水蒸氣，加熱時(shí)Cu與O2生成CuO，故灼熱銅網(wǎng)用于除O2。]9．下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋Seq\o(=,\s\up8(△))FeSB．SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．2SO2＋O22SO3C[Fe＋Seq\o(=,\s\up8(△))FeS和2SO2＋O22SO3不屬于離子反應(yīng)；SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O不屬于氧化還原反應(yīng)。]10．32gS在44.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中充分燃燒，所得產(chǎn)物的質(zhì)量為()A．80g B．96gC．32g D．64gD[32g(1mol)S與44.8L(2mol)O2完全反應(yīng)生成1mol(64g)SO2，O2有剩余(1mol)。]11．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學(xué)式：A________；B________。(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。(3)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________。(4)對通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液進(jìn)行加熱，現(xiàn)象是________________________________________________________________；對通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液進(jìn)行加熱，現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________。[解析]具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液變紅色，所以A為SO2：H2O＋SO2H2SO3；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，所以B為Cl2：H2O＋Cl2=HCl＋HClO，鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，HClO能使紫色石蕊溶液褪色。假如將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和H2SO4都沒有漂白作用，它們只能使紫色石蕊溶液變紅。[答案](1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2O、NaOH＋SO2(足量)=NaHSO3(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液變?yōu)榧t色無明顯改變12．某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種。(1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透亮(已知：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl,2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O)。(2)將得到的溶液分為兩份：①其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。請回答：(1)氣體A中確定含有的氣體是________。(2)氣體A中確定不存在的氣體是________，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)氣體A中可能存在的氣體是___________________________________。[解析]氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透亮溶液，說明氣體中確定有SO2，因?yàn)镾O2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；確定無H2S，因?yàn)?H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，進(jìn)一步證明有SO2氣體；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明確定有HCl，因?yàn)槁人写嬖贑l－，且SO2與Cl2、H2O反應(yīng)也生成了HCl。[答案](1)SO2(2)H2SH2S與SO2不共存、H2S能被Cl2氧化成S，使溶液變渾濁(3)CO2、HCl13．硫在單質(zhì)氣體A中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體B；通常狀況下C為無色液體，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。(1)E的化學(xué)式為________________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________。[解析]硫在單質(zhì)氣體A中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，應(yīng)為硫在氧氣中的燃燒，生成二氧化硫氣體，則A為O2，B為SO2，D為SO3。通常狀況下，C為無色液體，應(yīng)為H2O，則E為H2SO3，F(xiàn)為H2SO4，G為BaSO4，X為HCl。(1)由以上分析可知E為H2SO3。(2)反應(yīng)①為硫在氧氣中的反應(yīng)，化學(xué)方程式為S＋O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))SO2。(3)反應(yīng)④為SO3和水的反應(yīng)，生成硫酸，化學(xué)方程式為SO3＋H2O=H2SO4。(4)反應(yīng)⑥為硫酸和氯化鋇的反應(yīng)，化學(xué)方程式為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl。[答案](1)H2SO3(2)S＋O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))SO2(3)SO3＋H2O=H2SO4(4)BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl[素養(yǎng)培優(yōu)練]14．常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。下列說法中正確的是()A．S6、S4、S2互為同素異形體B．S6、S4、S2在氧氣中完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物可能不同C．S6的摩爾質(zhì)量是192gD．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理改變A[S6、S4、S2均是由硫元素組成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；單質(zhì)硫燃燒時(shí)均產(chǎn)生SO2；S6的摩爾質(zhì)量為192g·mol－1；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)改變。]15．已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－B．2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C．S＋2Fe2＋=2Fe3＋＋S2－D．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C[由C項(xiàng)反應(yīng)推知氧化性：S>Fe3＋，與題給條件相沖突，反應(yīng)不能發(fā)生。]16．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后滴入品紅溶液，能視察到的現(xiàn)象是()①出現(xiàn)沉淀②不出現(xiàn)沉淀③品紅溶液褪色④品紅溶液不褪色A．①④ B．①③C．①② D．②④A[SO2和Cl2在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，當(dāng)SO2、Cl2等物質(zhì)的量通入溶液后，生成H2SO4和HCl，不具有漂白性，同時(shí)發(fā)生BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，有白色沉淀發(fā)生，A項(xiàng)正確。]17．如圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的試驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無改變而澄清的石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此推斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能為()①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y飽和的NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A．①④ B．①②C．②③ D．③④A[SO2、Cl2均具有漂白性，且均與NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，A項(xiàng)正確。]18．某探討小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)試驗(yàn)(已知HNO3具有強(qiáng)氧化性，夾持裝置已略去)。(1)通入足量SO2時(shí)C中視察到的現(xiàn)象為______________________________________________________________________________________________。(2)依據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________。②請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2＋生成：_________________________________________________________________________________________________。③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SOeq\o\al(2－,4)。該做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________________________________________________