2025年冀教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖為鋅；銅水果電池裝置示意圖；下列說法正確的是（）

A.銅片為負極，發(fā)生還原反應B.鋅片上發(fā)生還原反應：Zn－2e-=Zn2＋C.該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能D.電子由鋅片沿導線流向銅極2、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+aY（g）bZ（g），反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A.a=1，b=1B.a=2，b=1C.a=2，b=2D.a=3，b=33、對化學反應速率與化學反應限度的敘述，不正確的是（）A.當化學反應達到最大限度時反應速率為0B.同一化學反應，若反應條件不同，限度可能不同C.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等D.化學反應的限度與時間的長短無關4、下列說法正確的是A.烷烴的沸點隨分子中碳原子數(shù)增加而逐漸降低B.乙烯可用于工業(yè)制乙醇C.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同D.丙烯與溴的溶液反應的產(chǎn)物是5、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出結論正確的是。

。選項。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

結論。

A

常溫下將鋁片插入濃硫酸中。

無氣泡產(chǎn)生。

鋁與濃硫酸不反應。

B

將亞硫酸鈉樣品溶于水，滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

亞硫酸鈉樣品已變質。

C

將補鐵劑(含F(xiàn)eSO4)溶于鹽酸后；滴加鐵氰化鉀溶液。

無明顯現(xiàn)象。

補鐵劑已完全變質。

D

向酸性高錳酸鉀溶液中滴加乙醇。

紫色褪去。

乙醇發(fā)生還原反應。

A.AB.BC.CD.D6、已知①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝-57.3kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝-571.6kJ·mol－1，下列說法正確的是A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積0.1mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH)；反應中的能量變化如圖所示。

B.氫氣的燃燒熱為571.6kJ·mol－1C.若反應②中水為氣態(tài)，則同樣條件下的反應熱：ΔH<ΔH2D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－17、某學生用如圖所示裝置研究原電池原理；下列說法錯誤的是。

A.裝置(3)中棒增加質量與棒減輕質量之比為B.裝置(2)中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明棒不純C.裝置(1)中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生D.裝置(2)與(3)中正極生成物質的質量之比為時，棒減輕的質量相等8、已知：乙醇的沸點為78.5°C,乙醛的沸點為20.8°C；乙醛易溶于乙醇，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。某化學課外興趣小組的同學設計了如圖裝置以驗證乙醇可被灼熱的CuO氧化為乙醛，其中設計不合理的為（）A.制備乙醇氣體B.CuO氧化乙醇氣體C.收集乙醛并尾氣處理D.檢驗乙醛評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖；然后回答問題。

(1)圖中所示反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)已知拆開1molH—H鍵；1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會____(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

(3)下列反應中；屬于放熱反應的是________(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是________。

①物質燃燒②炸藥爆炸③生石灰溶于水的過程④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應10、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=__，升高溫度，K值__(填“增大”“減小”或“不變”)，該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)__。（用含相應字母的式子表示）

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的下列有關該體系的說法正確的是__(填選項字母)。

A．氫氣的濃度減小B．正反應速率加快；逆反應速率也加快。

C．甲醇的物質的量增加D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大11、甲烷燃料電池。甲烷電池H2SO4作電解質KOH作電解質負極反應式________正極反應式________總反應式________12、原電池是將化學能轉化為電能的裝置。

I．a(chǎn)為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

(1)當開關K閉合時，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。

A．a(chǎn)不斷溶解B．b不斷溶解C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡D．b上產(chǎn)生氣泡E．溶液逐漸變藍。

(2)閉合開關K，反應一段時間后斷開開關K，經(jīng)過一段時間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．電子從鋅片經(jīng)稀硫酸流向銅片。

C．電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片D．溶液中濃度基本不變。

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應過程的離子方程式為___________，若將此反應設計成原電池，請寫出該原電池負極電極反應為___________。13、下列遞變規(guī)律不正確的是（）14、直接甲醇燃料電池(DMFC)結構如圖所示。

(1)寫出該電池放電時正極的電極反應式：_______；放電時，H+向_______極移動(填“a”或“b”)。

(2)當有1molCH3OH完全氧化時轉移電子數(shù)目為_______；實際上由于甲醇的氧化過程可能不完全，往往有中間產(chǎn)物如HCOOH等化合物生成，寫出生成HCOOH時的電極反應式：_______。

(3)甲醇可以通過電解甲烷制備；裝置如圖，電解液為含有NaCl；X的乙醇溶液。

已知：當電解發(fā)生時，陽極區(qū)發(fā)生如下過程：Cl-→Cl·→CH3Cl→CH3OH，電解池中陽極的材料是_______(填“石墨”或“鐵皮”)，寫出生成Cl·的電極反應式：_______；電解液中的另一種電解質X可能是_______。15、被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染；無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖；電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：

(1)寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應式：___。

(2)該氫氧燃料電池每轉移0.1mo1電子，消耗標準狀態(tài)下___L氧氣。16、氟利昂作為冰箱的制冷劑，是由于氟利昂從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，需要___________(選填“放出”或“吸收”)大量的熱量，但當它大量散發(fā)到大氣中去時，會造成破壞___________的不良后果。17、某有機物A廣泛存在于多種水果中；經(jīng)測定，A的相對分子質量為134，僅含碳；氫、氧三種元素，有一個手性碳原子，且A中沒有甲基。A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應，且測得A與乙醇完全酯化所得有機物B的相對分子質量為190。

（1）B的含氧官能團名稱為______________、________________；

（2）A的核磁共振氫譜有____________個峰：寫出同時滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式________________；

①與A分子含氧官能團的種類和數(shù)目一致。

②該分子的結構簡式中不含甲基。

（3）寫出A在一定條件下發(fā)生消去反應的化學方程式________________；

（4）寫出2分子A在一定條件下生成1個六元環(huán)酯的化學方程式________________；

（5）試設計由丁二烯合成A的路線流程圖(無機試劑任選)．合成路線流程圖示例如下___________：

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤19、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤20、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤21、燃燒過程中熱能轉化為化學能。(______)A.正確B.錯誤22、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤23、薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結果(_______)A.正確B.錯誤24、熱化學方程式前面的化學計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質的量。(_______)A.正確B.錯誤25、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤26、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共9分)27、在一密閉容器內發(fā)生反應：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始濃度是2.6mol/L，4s末為1.0mol/L，若用O2的濃度變化來表示此反應的速率，則v(O2)應為_____mol/(L?s)。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共18分)28、X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）寫出X的元素符號___________，其原子結構示意圖為__________________。

（2）元素Y的最簡單氫化物的化學式___________________。

（3）Z元素的最高價氧化物對應的水化物的電子式為_________________________。

（4）X元素最高價氧化物對應的水化物與氧化鋁反應的離子方程式為_______________。

（5）Y元素的最高價氧化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為____________________。

（6）在2L密閉容器中進行下列反應：CO2（g）＋C（s）2CO（g）ΔH>0（吸熱）；其他條件不變，只改變下列某一反應條件，分析化學反應速率的變化趨勢并進行相關計算。

①增加C，化學反應速率_______________（填“增大”；“減小”或“不變”）

②減小密閉容器的體積，化學反應速率____________（填“增大”；“減小”或“不變”）

③若起始時將2molCO充入容器發(fā)生反應，2S后測得CO2為0.6mol，則2S內CO的平均反應速率為________________。29、A；B、C、D、E、X是中學常見的無機物；存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。

(1)若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_______

(2)若A為短周期元素組成的單質；該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。

①寫出A與H2O反應的離子方程式：___________。

②X可能為________(填字母)。

A.NaHCO3B.Na2CO3C.Al(OH)3D.NaAlO2

(3)若A為淡黃色粉末；回答下列問題：

①1molA與足量H2O充分反應時轉移的電子數(shù)為_______。

②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。

③若X為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。

A.鹽酸B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液。

(4)若A為氧化物；X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。

①A與H2O反應的化學方程式為________。

②檢驗溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。30、已知下列物質有如圖所示轉化關系；水和部分產(chǎn)物已略去。

①X為不溶于水的堅硬固體；Z無固定熔點，是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料；

②無色氣體A是引起溫室效應的主要氣體；

③B；D均為難溶于水的白色固體；

④高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質。

據(jù)此回答下列問題：

(1)B的化學式是_______，F(xiàn)的名稱是_______。

(2)由X、Y制F的過程中，Y作_______(填“氧化”或“還原”)劑。

(3)轉化①的化學方程式為_______。

(4)轉化②(A少量)的離子方程式為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.鋅的金屬性強于銅；鋅是負極，銅是正極，故A錯誤；

B.鋅片是負極，發(fā)生氧化反應：Zn－2e－=Zn2＋；故B錯誤；

C.該裝置是原電池；將化學能轉變?yōu)殡娔埽蔆錯誤；

D.電子由負極鋅片沿導線流向正極銅極；故D正確；

故答案為D。

【點睛】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子由負極經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。2、A【分析】【詳解】

相同質量時，密度比等于物質的量的反比，即(1＋a)/(0.5＋0.5a＋0.5b)=4/3，解得2b－a=1，把選項代入，只有A符合，故答案選A。3、A【分析】【詳解】

A.當化學反應達到最大限度時；正反應速率等于逆反應速率但不等于0，A錯誤；

B.同一化學反應；若改變反應條件，平衡發(fā)生移動，所以反應條件不同，限度可能不同，B正確；

C.化學反應達到限度時；即達到了平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率相等，C正確；

D.化學反應的限度與反應的條件有關與反應時間的長短無關；D正確。

答案選A。

【點睛】

當化學反應達到最大限度時，達到了平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率但不等于0，反應物和生成物的濃度不再改變，當條件改變時，平衡發(fā)生移動，反應限度發(fā)生改變。4、B【分析】【詳解】

A．烷烴的沸點隨分子中碳原子數(shù)增加而逐漸升高；A錯誤；

B．乙烯和水發(fā)生加成反應得到乙醇；故可用于工業(yè)制乙醇，B正確；

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是與溴發(fā)生了加成反應；使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀氧化了；故二者原理不相同，C錯誤；

D．丙烯與溴的溶液反應的產(chǎn)物是D錯誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Al片插入到濃硫酸中；Al發(fā)生鈍化，Al表面生成一層致密的氧化物薄膜，并非不反應，A錯誤；

B．亞硫酸鈉溶液中有亞硫酸根；滴加鹽酸酸化后再加入硝酸鋇，亞硫酸根；氫離子、硝酸根反應生成硫酸根，無法判斷亞硫酸鈉樣品已經(jīng)變質，B錯誤；

C．鐵氰化鉀用于檢驗Fe2+，將補鐵劑(含F(xiàn)eSO4)溶于鹽酸后，滴加鐵氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象說明補鐵劑中不含有Fe2+；說明補鐵劑已經(jīng)完全變質，C正確；

D．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加乙醇；紫色褪去，說明乙醇被高錳酸鉀氧化，乙醇發(fā)生氧化反應，D錯誤；

故答案選C。6、A【分析】【詳解】

A項、0.1molNaOH的溶液與500ml0.1mol·L－1乙二酸恰好完全反應生成0.1mol水；由于乙二酸為二元弱酸，在溶液中的電離為吸熱過程，則反應放出的熱量小于5.73kJ，故A正確；

B項、燃燒熱為1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1；故B錯誤；

C項、氣態(tài)水轉化為液態(tài)水放出熱量，若反應②中水為氣態(tài)，放出的熱量大于反應②，比較焓變時要帶“—”，則反應熱ΔH2<ΔH；故C錯誤；

D項、NH3·H2O為弱堿，在溶液中的電離為吸熱過程，則反應熱ΔH＞－57.3kJ·mol－1；故D錯誤；

故選A。

【點睛】

絕大多數(shù)弱電解質的電離是一個吸熱過程，發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量小于5.73kJ是解答關鍵，也是易錯點。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.鋅的活潑性大于銅，裝置(3)中棒為原電池負極，其質量減輕，棒為原電池正極；銅離子在此極得電子生成銅，銅電極質量增加，選項A錯誤；

B.裝置(2)中不純的電極也能形成原電池而產(chǎn)生選項B正確；

C.裝置(1)中不能構成原電池，不與稀硫酸反應，所以棒上不產(chǎn)生選項C正確；

D.假設裝置(2)中正極產(chǎn)生2g則轉移2mol電子，消耗負極65g若裝置(3)中正極析出64g則也轉移2mol電子，消耗負極65g所以棒減輕的質量相等；選項D正確；

故選A。8、D【分析】【詳解】

A.乙醇易揮發(fā)；沸點低于水，則可以用水浴加熱制得乙醇蒸汽，故A正確；

B.氧化銅具有氧化性；能與乙醇發(fā)生氧化還原反應生成乙醛；銅和水，故B正確；

C.乙醛的沸點低；乙醛蒸汽在冰水混合物中冷凝轉化為液態(tài)，便于收集，故C正確；

D.乙醇具有揮發(fā)性；揮發(fā)出的乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙醛的檢驗，應選用銀氨溶液檢驗乙醛，故D錯誤；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖中所示反應中反應物總能量高于生成物總能量；因此反應是放熱反應。

(2)由于斷鍵吸熱；形成化學鍵放熱，因此由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI的反應熱為（436+151－299×2）kJ/mol＝－11kJ/mol，因此反應生成HI會放出11kJ的熱量。

(3)①物質燃燒屬于放熱反應；②炸藥爆炸屬于放熱反應；③生石灰溶于水的過程屬于放熱反應；④二氧化碳通過熾熱的碳生成CO是吸熱反應；⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應。則屬于放熱反應的是①②③，屬于吸熱反應的是④⑤?！窘馕觥糠艧岱懦?1①②③④⑤10、略

【分析】【分析】

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=從圖中可以找出，升高溫度與K值變化的關系，從而確定平衡移動的方向及該反應的熱效應。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，由CH3OH的物質的量，可求出參加反應的H2的物質的量，從而求出氫氣的平均反應速率v(H2)。

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的

A．氫氣的濃度增大；A錯誤；

B．正反應速率加快；逆反應速率也加快，B正確；

C．平衡正向移動；甲醇的物質的量增加，C正確；

D．重新達平衡時，H2的物質的量減小，CH3OH的物質的量增大，所以n(H2)/n(CH3OH)減??；D錯誤。

【詳解】

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=從圖中可以找出，升高溫度，K值減小，則平衡逆向移動，正反應為放熱反應。答案為：減??；放熱；

（2）在500℃，從反應開始到平衡，n(CH3OH)=nBmol，則參加反應的H2的物質的量為2nBmol，從而求出氫氣的平均反應速率v(H2)==mol·L-1·min-1。答案為：mol·L-1·min-1；

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的

A．氫氣的濃度增大；A錯誤；

B．正反應速率加快；逆反應速率也加快，B正確；

C．平衡正向移動；甲醇的物質的量增加，C正確；

D．重新達平衡時，H2的物質的量減小，CH3OH的物質的量增大，所以n(H2)/n(CH3OH)減?。籇錯誤。

則有關該體系的說法正確的是BC。答案為：BC。

【點睛】

平衡體系體積壓縮到原來的的瞬間，反應物、生成物濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，但隨著平衡的正向移動，反應物中H2、CO的物質的量減小，生成物中CH3OH的物質的量增大，從而使得新平衡時，H2、CO的物質的量比原平衡時大，但比原平衡時的2倍要??；CH3OH的物質的量比原平衡時的2倍還要大?！窘馕觥繙p小放熱mol·L-1·min-1BC11、略

【分析】【詳解】

燃料電池中，燃料作負極，氧氣作正極，當硫酸作電解質時，負極甲烷失電子生成二氧化碳，負極反應式為：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結合氫離子生成水，正極反應式為：2O2+8H++8e-=4H2O，總反應式為：CH4+2O2=CO2+2H2O；當氫氧化鉀作電解質時，負極甲烷失電子生成二氧化碳，二氧化碳結合氫氧根離子生成碳酸根離子，負極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結合水分子生成氫氧根離子，正極反應式為：2O2+8e-+4H2O=8OH-，總反應式為：CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O?！窘馕觥緾H4+2H2O-8e-=CO2+8H+CH4+10OH--8e-=CO+7H2O2O2+8H++8e-=4H2O2O2+8e-+4H2O=8OH-CH4+2O2=CO2+2H2OCH4+2O2+2OH-=CO+3H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)K閉合時，形成原電池，鐵片作為負極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣，所以可以看到b不斷溶解；a上產(chǎn)生氣泡，所以選BC；

⑵當開關K閉合時；形成原電池，鐵片作為負極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣；

A．反應過程中消耗氫離子；所以溶液中氫離子濃度減小，故A正確；

B．電子在導線中通過；不能在電解質溶液中通過，故B錯誤；

C．銅片是正極；鐵片是負極，電流從正極到負極，故C正確；

D．根據(jù)總反應可知反應過程中不產(chǎn)生也不消耗所以濃度基本不變；故D正確；

綜上所述答案為B；

II．鐵離子具有強氧化性可以將銅單質氧化成銅離子，離子方程式為根據(jù)總反應可知銅被氧化，所以銅為負極，負極電極反應式為【解析】BCB13、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱；則Na．Mg；Al還原性依次減弱，A正確；

B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強；B正確；

C．同周期自左向右原子半徑逐漸減小；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：F＜Mg＜K，C正確；

D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

答案選D。14、略

【分析】從甲醇燃料電池結構圖可以看出，a極的反應物是甲醇和水，生成了CO2，所以a極為負極，電極反應式為：b極為正極，電極反應式為：總反應方程式為

【詳解】

(1)b是正極，電極反應式為：H+是陽離子，向正極移動，b是正極，所以H+向b極移動；

(2)負極的電極反應式：1molCH3OH完全氧化轉移電子數(shù)為6NA；甲醇的氧化生成HCOOH的電極反應式為：

(3)陽極區(qū)發(fā)生的過程：Cl-→Cl·→CH3Cl→CH3OH,，陽極是溶液中的Cl-發(fā)生反應，而不是電極發(fā)生反應，說明陽極是惰性電極，所以陽極的材料是石墨；生成Cl·的電極反應式為：乙醇中加入電解質是為了增強導電性，同時為陽極反應提供Cl-，所以電解液中的另一種電解質可能是KCl；【解析】b6NA石墨KCl15、略

【分析】【分析】

通常在燃料電池反應中，O2得電子，所以通O2的電極為正極，在堿性電解質溶液中，O2得電子的產(chǎn)物與溶液反應生成OH-，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；通H2的電極為負極，H2失電子的產(chǎn)物與電解質溶液反應生成H2O，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，通O2的電極為正極，在堿性電解質溶液中，O2得電子的產(chǎn)物與溶液反應生成OH-，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)該氫氧燃料電池中，在正極：O2~4e-，若電池工作時轉移0.1mol電子，理論上消耗標準狀態(tài)下O2的體積為

【點睛】

在書寫電極反應式時，需注意電解質的性質，此電解質為KOH，所以正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-?！窘馕觥?H2O+O2+4e-=4OH-0.5616、略

【分析】【詳解】

氟利昂從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，發(fā)生物理變化、分子間距離增大、需要吸收大量的熱量，但紫外線作用下、氟利昂釋放的原子會與臭氧反應、破壞臭氧層。【解析】吸收臭氧層17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A僅含碳、氫、氧三種元素，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應，注意A分子中含有羧基、羥基，測得A與乙醇完全酯化所得有機物B的相對分子質量為190，A的相對分子質量為134，設A分子中羧基數(shù)目為x，則134+46x=190+18x，解得x=2，A分子有一個手性碳原子，至少含有4個碳原子，去掉2個羧基、1個羥基、2個碳原子剩余總相對原子質量質量為134-45×2-17-12×2=3，故還含有3個H原子，則A的結構簡式為：則B為（1）B為B的含氧官能團名稱為羥基、酯基；（2）A為核磁共振氫譜有5個峰；若官能團的種類和數(shù)目不變且仍無甲基，則A的同分異構體的結構簡式為（3）A中含有醇羥基，且連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以A在一定條件下發(fā)生消去反應的化學方程式（4）2分子A在一定條件下生成1個六元環(huán)酯的化學方程式（5）丁二烯合成A，先與溴發(fā)生1，4-加成生成1，4-二溴-2-丁烯，再再氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HBr發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH(Br)CH2OH，再氧化生成HOOCCH2CH(Br)COOH，最后在酸性條件下發(fā)生分解反應生成A，丁二烯合成A的路線流程圖為：.

考點：考查有機物推斷和合成【解析】羥基酯基5三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結構相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。19、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。20、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。22、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。23、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。24、B【分析】【詳解】

熱化學方程式前面的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分數(shù)表示，故錯誤。25、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。26、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。四、計算題(共1題，共9分)27、略

【分析】【詳解】

在一密閉容器內發(fā)生反應：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始濃度是2.6mol/L，4s末為1.0mol/L，則SO3濃度的變化量為1.6mol/L，變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故這段時間內O2濃度的變化量為0.8mol/L，若用O2的濃度變化來表示此反應的速率，則v(O2)=0.2mol/(L?s)?！窘馕觥?.2五、元素或物質推斷題(共3題，共18分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，該氣態(tài)氫化物為氨氣，所以X為N，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以Y為C，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外），所以Z為Na；故（1）X的元素符號和原子結構示意圖分別為N,原子結構：（2）元素Y的最簡單氫化物的化學式為CH4；（3）Z元素原子的質子數(shù)為11，Z元素的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為（4）X元素最高價氧化物對應的水化物與氧化鋁反應的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O____（5）Y元素的最高價氧化物為二氧化碳，而Z元素的過氧化物為過氧化鈉，所以兩者發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（6）CO2（g）＋C（s）=2CO（g）ΔH>0①增加C為純固體，改變其用量，化學反應速率不變；②減小密閉容器的體積，相當于增大壓強，增大了各物質的濃度，化學反應速率增大；③若起始時將2molCO充入容器發(fā)生反應，設生成CO2為Xmol

CO2（g）＋C（s）=2CO（g）

起始02mol

變化X2X

2S后X2-2X

X="0.6"molV（C0）=（2-2X）/2×2=（2-2×0.6）/4=0.3mol/（L?s）

考點：元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了電子式、離子方程式的書寫;反應速率的計算及影響反應速率的因素?！窘馕觥縉CH4Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2不變增大0.3mol/（L?s）29、略

【分析】【分析】

若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，A應為Na，X能使品紅溶液褪色，X應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，A應為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；

(2)若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應為Cl2；B為HClO，C為HCl；

①Cl2和水反應生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+