2025年西師新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年西師新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷760考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、短周期元素原子組成的某種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：W；Y、Z位于同一周期；Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等。E與W有相同數(shù)目的價(jià)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電負(fù)性：B.簡(jiǎn)單陰離子半徑：C.元素Y、Z形成氫化物，其鍵能故對(duì)應(yīng)氫化物沸點(diǎn)為：D.同主族元素中，W形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定2、一氯乙酸可用作除銹劑，其制備原理為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的酸性比強(qiáng)B.Cl—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比I—I鍵的鍵長(zhǎng)短C.中所含化學(xué)鍵只有σ鍵D.還可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副產(chǎn)物3、化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲；乙的說(shuō)法正確的是。

A.甲分子中所有碳原子一定處于同一平面B.乙中含有3個(gè)手性碳原子C.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與4molNaOH反應(yīng)D.NaHCO3溶液或FeCl3溶液均可用來(lái)鑒別化合物甲、乙4、甲烷分子(CH4)失去一個(gè)H＋，形成甲基陰離子()，在這個(gè)過(guò)程中，下列描述不合理的是A.碳原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變5、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將盛有溶液的試管放在酒精燈上加熱溶液逐漸變?yōu)辄S綠色轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B向兩份相同的溶液中分別滴入5滴相同濃度的溶液和溶液若前者產(chǎn)生氣泡速率更快比的催化效果好C向少量相同物質(zhì)的量的沉淀中分別加入相同體積和濃度的氨水白色沉淀溶解，黃色沉淀不溶解D向溶液中加入相同濃度溶液，充分反應(yīng)后滴入溶液溶液顯紅色說(shuō)明與反應(yīng)有一定限度

A.AB.BC.CD.D6、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是。

①NH3的熔；沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的高。

②小分子的醇；羧酸可以和水以任意比互溶。

③冰的密度比液態(tài)水的密度小。

④尿素的熔；沸點(diǎn)比乙醛的高。

⑤鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低。

⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7、我國(guó)科學(xué)家成功合成了長(zhǎng)的管狀定向碳納米管。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度(抵抗變形的能力)高、密度小(只有鋼的)、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的特點(diǎn)，因而被稱為“超級(jí)纖維”。下列對(duì)碳纖維的說(shuō)法不正確的是A.它是制造飛機(jī)的理想材料B.它的主要組成元素是碳C.它的抗腐蝕能力強(qiáng)D.碳纖維復(fù)合材料為高分子化合物8、不含共價(jià)鍵的分子晶體是A.H2OB.HeC.CH2Cl2D.C609、下列晶體分類中正確的是。

。選項(xiàng)。

離子晶體。

共價(jià)晶體。

分子晶體。

金屬晶體。

A

NH4Cl

Ar

C6H12O6

生鐵。

B

H2SO4

Si

S

Hg

C

CH3COONa

SiO2

I2

Fe

D

Ba(OH)2

石墨。

普通玻璃。

Cu

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說(shuō)法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：11、下列有關(guān)原子半徑的敘述正確的是A.原子半徑：B.原子半徑：C.簡(jiǎn)單陰離子半徑：D.原子半徑：12、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2；生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.X是N2B.上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.中含有極性共價(jià)鍵D.NH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同13、極易發(fā)生水解；水解機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.整個(gè)反應(yīng)歷程中P的化合價(jià)不變B.水解產(chǎn)物是一種三元弱酸C.中3個(gè)原子被取代的機(jī)會(huì)不相等D.分子的P原子有孤電子對(duì)，易與金屬離子配位而形成配合物14、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.分子中的鍵角依次增大B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高C.HClO分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.C-H鍵比Si-H鍵的鍵長(zhǎng)短，故比穩(wěn)定15、鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中為另兩種離子為和

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鈦酸鈣的化學(xué)式為B.圖(b)中，為C.中含有配位健D.晶胞中與每個(gè)緊鄰的有6個(gè)16、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對(duì)分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、短周期主族元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下；A、B組成的化合物是常見(jiàn)液體，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)B在元素周期表中的位置為_(kāi)_______；A、B組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為_(kāi)_______。

(2)B、C的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是________(填離子符號(hào))；A、B、C三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是________。

(3)C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

(4)下列敘述能說(shuō)明E的非金屬性強(qiáng)于D的是________(填序號(hào))。

a．D的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的。

b．D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱于E的。

c．D的單質(zhì)常溫下為固體；E的單質(zhì)常溫下為氣體。

d．E的單質(zhì)通入D的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液中，有D單質(zhì)生成18、[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2＋的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為則1molIMI中含有___________個(gè)σ鍵；的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。19、回答下列問(wèn)題：

(1)立方氮化硼(BN)是一種超硬材料，硬度僅次于金剛石；砷化鎵(GaAs)是一種重要半導(dǎo)體材料，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，比較立方氮化硼和砷化鎵熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：____。

(2)四種有機(jī)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)CH3OHC2H6CH3(CH2)9OHCH3(CH2)9CH3相對(duì)分子質(zhì)量3230158156沸點(diǎn)/℃64.5-88.6228196

CH3OH和C2H6沸點(diǎn)相差較大，CH3(CH2)9OH和CH3(CH2)9CH3沸點(diǎn)相差較小，原因是____。20、(1)如圖所示為二維平面晶體結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)式為的晶體是______。(填序號(hào))。

(2)如圖為金屬銅的晶胞；請(qǐng)完成下列各題。

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是______。

②設(shè)該晶胞立方體的邊長(zhǎng)為Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則______(用a、ρ表示)。21、Na2SiF6作殺蟲(chóng)劑和木材防腐劑，其制備反應(yīng)為：3SiF4+2Na2CO3+2H2O→2Na2SiF6↓+H4SiO4+2CO2↑；完成下列填空：

(1)上述所有物質(zhì)中，某分子的空間構(gòu)型為直線型，其電子式為_(kāi)______，SiF4是______分子(選填“極性”或“非極性”)。

(2)上述所有元素中，有兩種元素位于周期表同一主族，該族元素原子的最外層電子排布通式為_(kāi)___(用n表示電子層數(shù))，O、F、Na三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小順序是______。

(3)H4SiO4稱為原硅酸，推測(cè)其是__酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)，從元素周期律角度解釋上述推測(cè)_____。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)22、有機(jī)物H是優(yōu)良的溶劑；在工業(yè)上可用作洗滌劑；潤(rùn)滑劑，其合成線路：

已知：①

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H的名稱為_(kāi)__。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳）

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

（3）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（4）F中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_。G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)_。

（5）寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無(wú)機(jī)試劑任選)。23、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。

(4)已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體；X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫(xiě)出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共16分)24、(1)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為_(kāi)_______。

(2)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(3)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。25、(1)酸性強(qiáng)弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。

(2)沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程。26、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為_(kāi)_______，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為_(kāi)_______g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

27、鍵能是氣態(tài)分子中斷裂共價(jià)鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為鍵的鍵能為根據(jù)熱化學(xué)方程式：則鍵的鍵能是___________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

由題干信息可知，各元素都是短周期元素，其中X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為H元素；Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等，核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2；分子結(jié)構(gòu)式中Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，故Z為O元素；W；Y、Z（氧）位于同一周期，即W、Y處于第二周期，分子結(jié)構(gòu)中Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、W形成1個(gè)共價(jià)鍵，故Y為C元素、W為F元素；E與W（氟）有相同數(shù)目的價(jià)電子，則E為Cl元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X為H、Y為C、W為F，故電負(fù)性為F＞C＞H即A正確；

B．由分析可知，W為F、Z為O、E為Cl，故簡(jiǎn)單陰離子半徑為Cl-＞O2-＞F-即B正確；

C．由分析可知，Y為C、Z為O，由于電負(fù)性O(shè)＞C，則元素Y、Z形成氫化物，其鍵能H-O＞C-H即C的氫化物有很多氣體；液態(tài)和固體物質(zhì)，故其對(duì)應(yīng)氫化物沸點(diǎn)不好比較，且熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D．已知金屬的電負(fù)性(非金屬性)越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)是同主族元素中電負(fù)性(非金屬性)最強(qiáng)的，故同主族元素中，W即F形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D正確；

故答案為：C。2、C【分析】【詳解】

A．Cl的電負(fù)性比較強(qiáng)，對(duì)電子的吸引力比較強(qiáng)，Cl-C的極性大于C-C的極性，導(dǎo)致一氯乙酸的羧基中的羥基的極性大于乙酸中的羥基的極性，一氯乙酸更易電離出氫離子，所以ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)；故A正確；

B．Cl原子半徑小于I原子；所以Cl—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比I—I鍵的鍵長(zhǎng)短，故B正確；

C．乙酸中的羧基有C=O；雙鍵中有一個(gè)σ鍵，還有一個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；乙酸中甲基上的一個(gè)氫原子被氯原子取代生成一氯乙酸，若兩個(gè)氫原子被氯原子取代則生成二氯乙酸，三個(gè)氫原子被氯原子取代則生成三氯乙酸，故D正確；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．甲分子中有飽和碳原子；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有碳原子不一定處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B．連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，乙中只有連Br的碳原子和連甲基的碳原子是手性碳原子；乙中含有2個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C．乙中含氨基；能和鹽酸反應(yīng)；乙中含酯基；酚羥基和溴原子，都能和NaOH溶液反應(yīng)；若乙為1mol，左邊的酯基消耗2molNaOH，酚羥基消耗1molNaOH，溴原子消耗1molNaOH，右邊的酯基消耗1molNaOH，所以1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．甲中有羧基，能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，而乙不能；乙中有酚羥基，遇FeCl3溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，而甲不能，所以NaHCO3溶液或FeCl3溶液均可用來(lái)鑒別化合物甲；乙；故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．烷分子(CH4)失去一個(gè)H+，形成甲基陰離子()，兩微粒中C原子的價(jià)層電子數(shù)都是為4，碳原子雜化方式均為sp3雜化；故A錯(cuò)誤；

B．甲烷為正四面體型結(jié)構(gòu)，為三角錐形結(jié)構(gòu)；微粒形狀發(fā)生變化，故B正確；

C．甲烷穩(wěn)定，帶負(fù)電荷不穩(wěn)定；故C正確；

D．甲烷為正四面體型結(jié)構(gòu)，為三角錐形結(jié)構(gòu)；碳原子含有孤對(duì)電子，其鍵角比甲烷中鍵角小，故D正確；

故答案為A。5、B【分析】【詳解】

A．在溶液中存在如下平衡：(藍(lán)色)+4Cl-(黃色)+4H2O；若加熱后溶液逐漸變?yōu)辄S綠色，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則說(shuō)明正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故A正確；

B．酸性溶液氧化過(guò)氧化氫產(chǎn)生氧氣，催化過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)原理不同，不能證明比的催化效果好；故B錯(cuò)誤；

C．氨水能與AgCl生成而溶解，沉淀的溶解平衡正向移動(dòng)，但不能使AgI溶解，說(shuō)明故C正確；

D．向溶液中加入相同濃度溶液，KI過(guò)量，充分反應(yīng)后滴入溶液，溶液變紅，可知鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，則說(shuō)明與反應(yīng)有一定限度；故D正確；

答案選B。6、B【分析】【分析】

氫鍵的形成條件是氫原子與電負(fù)性較大的原子(N；O、F)形成共價(jià)鍵；廣泛存在于非金屬性較強(qiáng)的元素N、O、F等元素形成的含氫化合物中，據(jù)此解答。

【詳解】

①ⅤA族元素中，N元素的非金屬性最強(qiáng)，且只有NH3分子間存在分子間氫鍵，其他元素的氫化物不存在，故NH3的熔；沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的高；故①與氫鍵有關(guān)；

②由于醇和羧酸結(jié)構(gòu)中含有羥基；且小分子的醇；羧酸的烴基對(duì)形成分子間氫鍵影響比較小，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②與氫鍵有關(guān)；

③水為冰時(shí)；分子間距離變小，形成的氫鍵數(shù)目比液態(tài)水多，導(dǎo)致同質(zhì)量時(shí)，冰比液態(tài)水體積大，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③與氫鍵有關(guān)；

④尿素的分子間能形成氫鍵；而乙醛分子間不能形成氫鍵，導(dǎo)致尿素的熔；沸點(diǎn)比乙醛的高，故④與氫鍵有關(guān)；

⑤鄰羥基苯甲酸容易形成分子內(nèi)氫鍵；而對(duì)羥基苯甲酸容易形成分子間氫鍵，導(dǎo)致鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故⑤與氫鍵有關(guān)；

⑥水分子性質(zhì)穩(wěn)定；是因?yàn)榉肿又械臍溲豕矁r(jià)鍵鍵能大，和氫鍵沒(méi)有關(guān)系，故⑥與氫鍵無(wú)關(guān)；

綜上所述，與氫鍵有關(guān)的是①②③④⑤，故本題答案B。7、D【分析】【詳解】

納米材料有其獨(dú)特的功能，一般飛機(jī)是用鋁合金、鋼鐵等制造的，由于碳纖維的強(qiáng)度高、剛度高、密度小，它也可以是制造飛機(jī)的理想材料；碳纖維復(fù)合材料的主要組成元素是碳，性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕能力強(qiáng)，綜上所述，D項(xiàng)正確，故選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O是共價(jià)化合物；是含有共價(jià)鍵的分子晶體，故A不選；

B．He屬于稀有氣體；是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，是不含共價(jià)鍵的分子晶體，故B選；

C．CH2Cl2是共價(jià)化合物；是含有共價(jià)鍵的分子晶體，故C不選；

D．C60是多原子非金屬單質(zhì)；是含有共價(jià)鍵的分子晶體，故D不選；

故選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Ar是分子晶體而不是共價(jià)晶體；生鐵是合計(jì)，屬于混合物，A錯(cuò)誤；

B．H2SO4屬于分子晶體而不是離子晶體；B錯(cuò)誤；

C．四種物質(zhì)的分類均正確；C正確；

D．石墨屬于混合型晶體而不是共價(jià)晶體；普通玻璃不是晶體，D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故D錯(cuò)誤；

故選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．同周期：同主族：所以故選A；

B．同周期：故B不選；

C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同周期：故選C；

D．同周期從左到右，原子半徑減小，所以故D不選。

答案選AC12、BC【分析】【分析】

圖示反應(yīng)可以發(fā)生NH3+H+=2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+；由此分析。

【詳解】

A．生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，X是N2和H2O；故A不符合題意；

B．由反應(yīng)歷程可知，在催化劑作用下，NH3與廢氣中的NO和NO2反應(yīng)生成無(wú)毒的N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O；故B符合題意；

C．銨根離子的電子式為離子中含有極性共價(jià)鍵和配位鍵，故C符合題意；

D．NH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、10；NH3、H2O中的電子數(shù)為：10、10、10，則NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)不可能均相同；故D不符合題意；

答案選BC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)歷程可知；整個(gè)過(guò)程中P的化合價(jià)始終保持+3價(jià)不變，故A正確；

B．由的結(jié)構(gòu)可知；其只含兩個(gè)羥基氫，屬于二元酸，故B錯(cuò)誤；

C．中三個(gè)Cl處于對(duì)稱位置；每個(gè)Cl原子被取代的機(jī)會(huì)相等，故C錯(cuò)誤；

D．分子中P原子有一對(duì)孤對(duì)電子未成鍵；與金屬離子的空軌道之間易形成配位鍵，從而形成配合物，故D正確；

故選：BC；14、AD【分析】【詳解】

A．CH4、C2H4、CO2分別為正四面體型(109°28′)；平面三角型(120°)、直線型(180°)；所以分子中的鍵角依次增大，故A正確；

B．由于HF分子之間除分子間作用力之外還能形成氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)要比HCl的高，而對(duì)于HCl、HBr；HI來(lái)說(shuō)；由于分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增加，三者的沸點(diǎn)依次升高，故B錯(cuò)誤；

C．HClO中含有H原子最外層只有2個(gè)電子；不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．碳的原子半徑小于硅，所以C-H鍵比Si-H鍵鍵長(zhǎng)更短，而鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵強(qiáng)度越大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定；故D正確；

故選：AD。15、BD【分析】【詳解】

A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中位于8個(gè)頂點(diǎn)、位于6個(gè)面心、位于體心，根據(jù)均攤法可以確定的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為A說(shuō)法正確；

B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點(diǎn)、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個(gè)A、1個(gè)B和3個(gè)X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，和均為1個(gè)，有3個(gè)故為B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．類比的成鍵情況可知，中含有與形成的配位??；C說(shuō)法正確；

D．圖(a)的晶胞中，位于頂點(diǎn)，其與鄰近的3個(gè)面的面心上的緊鄰，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面參與形成2個(gè)晶胞，因此，與每個(gè)緊鄰的有38÷2=12個(gè)；D說(shuō)法錯(cuò)誤。

綜上所述，本題選BD。16、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點(diǎn)與原子間的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN要低，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳形成4個(gè)共價(jià)鍵；Al原子最外層只有3個(gè)電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

由題干可知，短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、B組成的化合物是常見(jiàn)液體H2O；故A為H，B為O，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的故C為Na，D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍,故D為S，故E只能是Cl，據(jù)此進(jìn)行解題。

【詳解】

(1)由分析可知，B是O元素，故在元素周期表中的位置為第二周期VIA族；A、B即H和O組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物即H2O2，故其電子式為故答案為：第二周期VIA族；

(2)B、C的簡(jiǎn)單離子即O2-和Na+，兩離子具有相同的核外電子排布，其半徑與核電荷數(shù)有關(guān)，核電荷數(shù)越大半徑越小，半徑較大的是O2-；A、B、C三種元素即H、O、Na組成的化合物為NaOH，故其含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：O2-；離子鍵；共價(jià)鍵；

(3)C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即NaOH和HClO4，故反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故答案為：H＋＋OH－=H2O；

(4)

a．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致；故D的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的，說(shuō)明D的非金屬?gòu)?qiáng)于E，a不合題意；

b．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與非金屬性一致，故D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱于E的，不能說(shuō)明D、E的非金屬性強(qiáng)弱，b不合題意；

c．物質(zhì)的狀態(tài)是物理性質(zhì)；非金屬性是化學(xué)性質(zhì)，二者不相關(guān)，故D的單質(zhì)常溫下為固體，E的單質(zhì)常溫下為氣體，不能說(shuō)明D；E的非金屬性強(qiáng)弱，c不合題意；

d．E的單質(zhì)通入D的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液即Cl2+H2S=2HCl+S，有D單質(zhì)生成，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于S的；元素單質(zhì)的氧化性與非金屬性一致，故說(shuō)明E的非金屬性強(qiáng)于D的，d符合題意；

故答案為：d?！窘馕觥康诙芷赩IA族O2-離子鍵、共價(jià)鍵H＋＋OH－=H2Od18、略

【分析】【詳解】

[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)中單鍵都是σ鍵，雙鍵中有個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，所以則1molIMI中含有12molσ鍵，為12mol×6.02×1023/mol=12NA或7.224×1024，中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥?2NA或7.224×1024正四面體形19、略

【分析】(1)

GaAs和BN均為原子晶體；N和B原子半徑更小(或鍵長(zhǎng)更短)，鍵能更大，熔點(diǎn)更高，故答案為：立方氮化硼熔點(diǎn)高。兩種晶體均為原子晶體，N和B原子半徑更小(或鍵長(zhǎng)更短)，鍵能更大，熔點(diǎn)更高；

(2)

CH3OH和C2H6沸點(diǎn)相差較大是因?yàn)榧状挤肿娱g可形成氫鍵，比乙烷分子間作用力強(qiáng)得多，但是CH3(CH2)9OH由于烴基較大，氫鍵作用被削弱，分子間以分子間作用力為主，所以與分子量接近的CH3(CH2)9CH3沸點(diǎn)相差較小，故答案為：甲醇分子間可形成氫鍵，比乙烷分子間作用力強(qiáng)得多，所以沸點(diǎn)相差較大；CH3(CH2)9OH由于烴基較大，氫鍵作用被削弱，分子間以分子間作用力為主，所以與分子量接近的CH3(CH2)9CH3沸點(diǎn)相差較小?！窘馕觥?1)立方氮化硼熔點(diǎn)高。兩種晶體均為原子晶體；N和B原子半徑更小(或鍵長(zhǎng)更短)，鍵能更大，熔點(diǎn)更高。

(2)甲醇分子間可形成氫鍵，比乙烷分子間作用力強(qiáng)得多，所以沸點(diǎn)相差較大；CH3(CH2)9OH由于烴基較大，氫鍵作用被削弱，分子間以分子間作用力為主，所以與分子量接近的CH3(CH2)9CH3沸點(diǎn)相差較小20、略

【分析】【詳解】

(1)①中6個(gè)X原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形，每個(gè)X原子被3個(gè)這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個(gè)A原子，所以每個(gè)正六邊形中x原子的實(shí)際個(gè)數(shù)是則表示的化學(xué)式是②中6個(gè)X原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形，每個(gè)X原子被2個(gè)這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個(gè)A原子，所以每個(gè)正六邊形中X原子的實(shí)際個(gè)數(shù)是則表示的化學(xué)式是答案選②；

(2)①用“均攤法”求解，該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)為

②【解析】①.②②.4③.21、略

【分析】【詳解】

(1)化學(xué)方程式中，有分子構(gòu)成的物質(zhì)有SiF4、H2O、CO2、H4SiO4四種，其中分子構(gòu)型是直線型的只有CO2，其電子式為SiF4分子空間構(gòu)型是正四面體；所以其分子是非極性分子。

(2)上述所有元素中，位于周期表同一主族的元素是C和Si兩種元素，它們是同族元素，所以其最外層電子排布通式為ns2np2，O、F、Na三種元素形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以其離子半徑大小順序?yàn)閞(O2-)>r(F-)>r(Na+)。

(3)C、Si同主族，Si在C的下一周期，所以非金屬性Si4SiO42CO3，已知碳酸為弱酸，則原硅酸酸性比碳酸還要弱，所以其是弱酸?！窘馕觥竣?②.非極性③.ns2np2④.r(O2-)>r(F-)>r(Na+)⑤.弱⑥.C、Si在同主族，Si在C的下方，非金屬性Si4SiO42CO3，已知碳酸為弱酸，則原硅酸酸性更弱(合理即可)四、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和乙炔發(fā)生信息①反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)為B與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生信息②反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)為CH3COCH2COOH；C與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息③反應(yīng)生成G()；G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H。

【詳解】

（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為4-甲基-2-戊醇；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為手性碳原子為連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的飽和碳原子，F(xiàn)分子中與羧基相連的碳原子為連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的手性碳原子，用*標(biāo)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（3）D→E的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有官能團(tuán)的名稱為羧基和羰基；G→H的反應(yīng)為在Ni做催化劑作用下，與氫氣加成反應(yīng)生成故答案為：羧基和羰基；加成反應(yīng)；

（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2說(shuō)明含有羧基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9∶1∶1∶1說(shuō)明同一個(gè)碳原子上連有3個(gè)甲基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為故答案為：（或）；

（6）結(jié)合題給信息可知，由和乙烯為起始原料制備的步驟為在濃硫酸作用下發(fā)生下去反應(yīng)得到與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到在氫氧化鈉乙醇作用下發(fā)生消去反應(yīng)和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到合成路線為故答案為：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）⑦.（或）⑧.23、略

【分析】【分析】

A的分子式為C7H6O2，能發(fā)生信息中的反應(yīng)得到B，說(shuō)明A中含有醛基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，可知A為則B為結(jié)合B、C的分子式，可知B中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故C為C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為對(duì)比D；E的結(jié)構(gòu)，可知D中酚羥基中H原子被取代生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成艾司洛爾。

【詳解】

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2COOH，E含有醚鍵、酯基，故答案為：HOOCCH2COOH；醚鍵；酯基；

（2）A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A為A生成B的方程式為

故答案為：

（3）D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；故答案為：取代反應(yīng)；

（4）已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：故答案為：

（5）B為X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明含有羧基；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。如含有兩個(gè)取代基，則可為-OH、-CH=CHCOOH或-C（COOH）=CH2，各有鄰、間、對(duì)3種；如含有3個(gè)取代基，可為-OH、-CH=CH2、-COOH，共10種，則X共有15種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：15；

（6）苯甲醇發(fā)生催化氧化得到然后與HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺條件下反應(yīng)得到再與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，最后在堿性條件下水解后酸化得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，答題中確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是推斷的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與衍變，有機(jī)物命名，適當(dāng)進(jìn)行有機(jī)物命名拓展，難點(diǎn)（6）注意HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺條件下反應(yīng)得到【解析】HOOCCH2COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)15五、計(jì)算題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

(1)可以取三個(gè)鉀原子形成的小三角形為計(jì)算單位；其完全占有的碳原子數(shù)是4，而K與之為6個(gè)小三角形共用，利用均攤法計(jì)算確定化學(xué)式；

(2))每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵；每個(gè)σ鍵為2個(gè)碳原子共有，據(jù)此分析解答；

(3)原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)，則晶胞的棱長(zhǎng)為24，D與周圍4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點(diǎn)A的連線處于晶胞體對(duì)角線上，長(zhǎng)度為晶胞體對(duì)角線的據(jù)此分析判斷；

(4)金剛石晶胞是立方體；其