2025年蘇教版選修4化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選修4化學下冊階段測試試卷301考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一真空定容的密閉容器中盛有1molPCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數(shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2molPCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數(shù)為N，下列結(jié)論正確的是A.M＞NB.M=NC.M＜ND.無法比較2、常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分數(shù)平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是

A.當溶液的時，溶液中存在下列關系：B.溶液中存在下列守恒關系：C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時和濃度逐漸減小D.通過分析可知常溫下3、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關系如圖；以下說法正確的是。

A.交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mLB.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C.交點b處c(OH)=6.4×10-5D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)，4、下列說法正確的是A.25℃水的電離常數(shù)是1.0×10－12B.中性溶液的c(H＋)＝C.純水在100℃時，c(H＋)>10－7mol·L－1，所以此時純水中c(H＋)>c(OH－)D.pH<7的溶液一定是酸溶液5、時，用的鹽酸滴定的溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、d兩點溶液中水電離出的B.b點溶液存在：C.c點溶液存在：D.b點溶液加水稀釋過程中，溶液的pH不斷升高6、時，將一定量的冰醋酸即無水乙酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示．則下列說法正確的是

A.醋酸的電離平衡常數(shù)：B.溶液中C.a、b、c三點的溶液都有：D.從c點到b點，醋酸的電離度不斷增大7、常溫下，取pH="2"的兩種二元酸H2A與H2B各1mL；分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是。

A.H2A為二元弱酸B.稀釋前c(H2B)>c(H2A)="0.01mol"/LC.pH=3的NaHA水溶液中，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)D.Na2B的水溶液中，離子濃度大小為c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)8、海水提鎂的工藝流程如下：

下列敘述正確的是A.反應池中的反應利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)B.干燥過程在HCl氣流中進行，目的是避免溶液未完全中和C.上述流程中發(fā)生的反應有化合、分解、置換和復分解反應D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和Cl2評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、(1)氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大。已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過程中放出46kJ的熱量，則N≡N的鍵能為____________________。

(2)某溫度時；在一個10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應的化學方程式為___________________________；

②反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為_____________________；

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a:b=_____________；

(4)在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：a.混合氣體的壓強；b.混合氣體的密度；c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；d.混合氣體的顏色。

①一定能證明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)_____________；

②一定能證明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是________________；

③一定能證明A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是__________________。10、工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素；反應的化學方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)。

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2，一定條件能自發(fā)進行的原因是___________；

（2）若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）如右圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________；

（3）當x=2，上述反應至5min時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強為P0KPa；測得平衡體系壓強為起始時的2/3。反應結(jié)束后，分離得到90g尿素。

①試計算該反應的平均速率v(CO2)=_______________；

②該反應的平衡常數(shù)K=_________；

③達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為_________。11、在一定溫度下，現(xiàn)有三種酸：a.鹽酸b．硫酸c．醋酸；現(xiàn)回答下面問題（注：填對應的字母）

（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_____________。

（2）若三者c(H+)相同時；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

（3）當三者c(H+)相同且溶液體積也相同時；分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序_______________。

（4）當c(H+)相同；溶液體積相同時；同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時反應速率的大小關系為_______________。

（5）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_____。12、燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：__________。

（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的_________（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：___________。

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。13、Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為_________________；若維持電流強度為lA，電池工作10min，理論消耗Zn______g（已知F＝965OOC/mol，計算結(jié)果小數(shù)點后保留一位數(shù)字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點有______________。

Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。

（5）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為_______________。

（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負”）極相連，鉛酸蓄電池放電時的總反應式為_____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時的電極反應式為________。

Ⅳ.催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應時．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。

評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共9分)15、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)16、某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸進行中和熱的測定；測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的實驗裝置如圖所示：

（1）儀器A的名稱為___。

（2）裝置中碎泡沫塑料的作用是___。

（3）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：___。

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度。

t2/℃溫度差。

(t2－t1)/℃1H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4

①溫度差平均值為___℃。

②近似認為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則中和熱△H＝-53.5kJ/mol。

③上述結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是___(填字母)。

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)。

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度17、氮氧化物是大氣主要污染物之一，其中基于NO的煙氣脫硝技術成為研究熱點。查文獻資料可知，NO除易氧化成NO2外，也可被還原為N2。在堿性條件下NO遇還原性較強的物質(zhì)形成不穩(wěn)定的NO-并轉(zhuǎn)化為相對穩(wěn)定的N2O下面是對NO在不同條件下被氧化或被還原進行的實驗探究：

(1)實驗室為獲取NO進行實驗，使用銅與_____作為反應物，用裝置_____制備氣體(填序號)，為了不影響探究結(jié)果，反應前對連接好并裝好藥品的裝置進行的具體操作是_____。

(2)若要使裝置②的分液漏斗中的液體順利流下，不改動裝置，對分液漏斗的具體操作是_____。

(3)在保證實驗安全環(huán)保的條件下，將NO通入內(nèi)壁附著綠色NiO的試管中(如裝置④，其它裝置已省略)。小火加熱，綠色固體逐漸變?yōu)楹谏?Ni2O3固體呈黑色)，此現(xiàn)象可說明NO轉(zhuǎn)化為_____。

(4)將盛有NO氣體的試管倒置于盛有飽和Na2SO3堿性水溶液的大燒杯中(如裝置⑥)。在試管口不脫離液面的情況下，輕輕不斷搖動試管，此操作的主要目的是_____，實驗中NO被Na2SO3堿性溶液快速吸收被還原為N2O發(fā)生反應的離子方程式為_____，此反應可應用于處理含NO和SO2的工業(yè)廢氣，從實際效果看，Na2SO3強堿性溶液吸收含有SO2的NO比只含NO的效果更佳，主要原因是_____。18、為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)；甲；乙、丙三位同學利用下面試劑進行實驗：

0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體；醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。

(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10；據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。

(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量；顏色變淺，原因是：__________。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。

(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系__________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。19、新年到來之際，多國媒體人士贊賞習主席新年賀詞關注民生發(fā)展，展現(xiàn)中國新時代的新面貌，飲用水安全是民生大計，ClO2與Cl2的氧化性相近，沸點為11℃，極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛?某小組在實驗室中探究ClO2的制備方法。請回答下列問題：

(1)SO2與NaClO3反應制備ClO2

①裝置A中反應的離子方程式為________，橡膠管的作用是_________。

②用上圖中的裝置收集一定量的ClO2，其連接順序為a→_______________（按氣流方向；用小寫字母表示）。

③已知裝置B中生成一種酸式鹽，則發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(2)電解法制備ClO2

①B為電源的____________極。

②陰極的電極反應式為_____________。此外，陰極區(qū)還有一個離子反應發(fā)生，該離子方程式為_______________。

(3)ClO2能殺死SARS–CoV–2病毒、美國季節(jié)性流感病毒、細菌、真菌和各種孢子及孢子形成的菌體，還可將污水中含有的CN–轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其還原產(chǎn)物為Cl–，若污水中CN–的含量為bmg/L，則處理100m3這種污水，至少需要ClO2___________mol。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

由于容器容積和溫度不變，且反應物只有一種，因此通入2molPCl5等效為增大壓強，因壓強增大平衡向逆反應方向移動，PCl5所占體積分數(shù)增大，因此N＞M，答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.結(jié)合圖像可知，溶液的時，溶液中離子濃度大小為：選項A錯誤；

B.溶液中存在物料守恒：溶液顯堿性則而的電離程度很小，即遠大于所以選項B錯誤；

C.的溶液的根據(jù)圖像可知，當溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，選項C錯誤；

D.由于的溶液的說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于選項D正確；

答案選D。3、C【分析】圖中曲線①B(OH)2，②為B(OH)+③為B2+；交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL時，反應生成等濃度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+濃度分數(shù)δ不相等，A錯誤；當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，溶液為B(OH)Cl，溶液顯酸性，根據(jù)B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(B2+)>c(OH-)，B錯誤；交點b處時，c(B(OH)+)=c(B2+)，根據(jù)B(OH)+B2++OH-，K2=c(OH-)=6.4×10-5,C正確；當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=2c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)，D錯誤；正確選項C。4、B【分析】【詳解】

A．溫度為25℃，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,c(H2O)==55.6mol/L，則水的電離常數(shù)是=≈1.79×10-12；故A錯誤。

B．已知Kw=c(H+)×c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，則c(H+)=故B正確；

C．溫度升高到100℃，水的電離度增大，則c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，但c(H+)和c(OH-)仍相等；故C錯誤；

D．溫度未知；pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性，如100℃時中性溶液pH=6，故D錯誤；

故答案為B。5、C【分析】【分析】

根據(jù)題給信息及圖可知，a點溶液中溶質(zhì)為Na2CO3，b點二者恰好完全反應生成和NaCl，c點溶液中溶質(zhì)為NaCl和d點溶質(zhì)為NaCl和

【詳解】

A.酸堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，a點溶液中溶質(zhì)為d點溶質(zhì)為NaCl和所以a點促進水電離、d點抑制水電離，則a、d兩點溶液中水電離出的故A錯誤；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，b點溶液體積增大一倍，溶液中微粒濃度是原來的一半，所以b點溶液存在：故B錯誤；

C.c點溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒得：所以存在：故C正確；

D.b點二者恰好完全反應生成和NaCl，溶液顯堿性，所以，b點溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)濃度減小，溶液中減??；溶液pH減小，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

解答此類題時，因先分析溶液中溶質(zhì)的存在情況，再結(jié)合電解質(zhì)溶液的相關知識進行解答，特別要善于運用溶液中的電荷守恒和物料守恒。6、C【分析】【分析】

弱酸的電離常數(shù)只與溫度有關；醋酸為弱電解，濃度越小，電離程度越大，對于該溶液，溶液導電能力越大，離子濃度越大，結(jié)合電荷守恒分析。

【詳解】

A．弱酸的電離常數(shù)只與溫度有關，所以醋酸的電離平衡常數(shù)：故A錯誤；

B．加水稀釋醋酸的電離程度增大，所以隨著加水的體積，醋酸的電離程度增大，則增大，即溶液中故B錯誤；

C．根據(jù)溶液的電荷守恒可知，a、b、c三點的溶液都有：故C正確；

D．從b點到c點；水的體積增大，溶液的濃度減小，電離度不斷增大，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，注意導電能力與離子濃度大小有關，弱電解質(zhì)在溶液中越稀越電離，電離程度在增大，溶液中離子的物質(zhì)的量在增大，但溶液中絕大多數(shù)離子濃度在減小。7、D【分析】試題分析：A、因為稀釋100倍H2A的氫離子濃度是原來的1/100，則說明該酸是強酸，而H2B是弱酸錯誤，不選A；B、因為H2B是弱酸，不能完全電離，所以其濃度比H2A的濃度大，H2A是強酸，完全電離，氫離子濃度為0.01mol/L，酸的物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，錯誤，不選B；C、因為H2A是強酸，不能水解，沒有H2A分子形式，錯誤，不選C；D、Na2B為強堿弱酸鹽；水解顯堿性，所以正確，選D。

考點：弱電解質(zhì)的電離平衡8、A【分析】【詳解】

A.氫氧化鈣微溶；氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；

B.干燥過程在HCl氣流中進行目的是防止氯化鎂水解；B錯誤；

C.該流程中沒有涉及置換反應；C錯誤；

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl2；過程中沒有產(chǎn)生氫氣，D錯誤；

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應熱等于反應物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可計算得到N≡N的鍵能；

(2)①化學方程式中；化學計量數(shù)之比等于各個物質(zhì)的量的變化量之比；

②根據(jù)化反應速率來計算化學反應速率；

(3)根據(jù)化學反應中的三段式進行計算；

(4)根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征判斷；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，以此解答該題。

【詳解】

(1)設N≡N的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)題意寫出熱化學方程式ΔH=-46kJ/mol；根據(jù)反應熱等于反應物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可得：

解得x=946，因此N≡N的鍵能為946kJ/mol；

故答案為：946kJ/mol。

(2)①根據(jù)圖示內(nèi)容可知；X和Y是反應物，Z是生成物，X；Y、Z的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2，因此反應的化學方程式為：

3X+Y?2Z；

故答案為：3X+Y?2Z；

②反應開始至2min；以氣體X表示的平均反應速率為：v=0.3mol÷10L÷2min=0.015mol/（L?min）；

故答案為：0.015mol/（L?min）；

(3)設Y的變化量是xmol，

當n(X)=n(Y)=2n(Z)時，可得：a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a:b=7:5；

故答案為：7:5；

(4)①對于反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故a正確；b.該反應中混合氣體的密度一直不變，故b錯誤；c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故c正確；d.SO2、O2和SO3均為無色；混合氣體的顏色一直不變，故d錯誤；

故選：ac；

②對于反應I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，a.該反應中混合氣體的壓強一直不變，故a錯誤；b.該反應中混合氣體的密度一直不變，故b錯誤；c.該反應中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變；故c錯誤；d.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故d正確；

故選：d；

③對于反應A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，a.該反應中混合氣體的壓強一直不變，故a錯誤；b.混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故b正確；c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故c正確；d.由于B；C、D三種氣體的顏色未知，因此混合氣體的顏色一直不變無法判斷是否達平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故選：bc。

【點睛】

本題考查了化學平衡的計算，涉及化學反應速率的計算以及平衡狀態(tài)的判斷，明確化學反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答關鍵，注意掌握化學平衡圖象的分析方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力，題目難度中等?！窘馕觥?46kJ/mol；3X+Y?2Z；0.015mol/（L?min）；7:5；ac；d；bc。10、略

【分析】【詳解】

（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；根據(jù)△G=△H-T△S<0時自發(fā)進行，則反應在△S<0，△H<0時要能自發(fā)進行，必須在低溫反應才能自發(fā)進行，即：雖然△S<0，使反應不自發(fā)，但△H<0使反應自發(fā)且影響程度大；(2)原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，x越大相當于加入的氨氣的量越多；兩種反應物，增加氨氣的濃度，平衡右移，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，即：x增大，相當于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大；

（3）分離得到90g尿素，尿素的量為1.5mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

起始：2aa00

變化：2xx1.5

平衡：2a-2xa-x1.5

①壓強之比等于物質(zhì)的量之比：=解得x=而根據(jù)反應中二氧化碳消耗的量為尿素生成的量可得x=1.5mol，則有a=4.5mol，v(CO2)==0.15mol?L-1?min-1；②平衡時氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度分別為：mol/L=3mol/L、mol/L=1.5mol/L，該反應的平衡常數(shù)為：K==0.074L3?mol-3；③達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=3mol/L?！窘馕觥竣?雖然△S<0，使反應不自發(fā)，但△H<0使反應自發(fā)且影響程度大（或△G<0，或其他合理解釋）②.x增大，相當于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大③.0.15mol/L④.0.074⑤.3mol/L11、略

【分析】【分析】

鹽酸、硫酸分別是一元、二元強酸，醋酸是一元弱酸，電離微弱，結(jié)合一元酸和二元酸的關系不難解答小題(1)(2)(3)(4)。將溶液稀釋時，弱酸的PH值變化慢；據(jù)此分析可解答(5)。

【詳解】

(1)物質(zhì)的量濃度相同時，強酸完全電離，氫離子濃度大；鹽酸是一元強酸，二元強酸硫酸電離的氫離子濃度是鹽酸的兩倍；醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度小。所以氫離子濃度為b>a>c，故答案為：b>a>c。

(2)氫離子濃度相同時電離氫離子能力越弱的酸所需的濃度越高；等物質(zhì)量的硫酸電離的氫離子是鹽酸的兩倍，所以所需的濃度是鹽酸的一半，所以這三種酸所需濃度大小關系是：c>a>b或c>a=2b。答案為c>a>b(或c>a=2b)。

(3)當c(H+)相同且溶液體積也相同時，三種酸已電離的氫離子物質(zhì)的量相同，這部分H+與鋅產(chǎn)生的氣體體積相同。鹽酸和硫酸已完全電離所以產(chǎn)生等量的H2；而醋酸溶液中大量未電離的醋酸會隨反應進行不斷電離出氫離子直至反應完，所以產(chǎn)生H2最多。所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是：c>a=b。答案為：c>a=b。

(4)活潑金屬與酸反應的實質(zhì)是與酸電離出的氫離子反應，三種酸氫離子濃度相同，其他條件也完全相同，所以反應速率相同，故答案為：a=b=c。

(5)強酸已完全電離，稀釋促進弱酸的電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，弱酸氫離子濃度由于得到補充而變化較小。故答案為：c>a=b。

【點睛】

決定活潑金屬與酸反應速率的是氫離子的濃度，而不是酸的濃度；決定與活潑金屬產(chǎn)生氫氣的量的是酸能電離出的氫離子的物質(zhì)的量，不能只看已電離的氫離子的物質(zhì)的量，沒有電離的弱酸會由于氫離子的消耗而繼續(xù)電離?！窘馕觥縝>a>cc>a>b(或c>a=2b)c>a=ba=b=cc>a=b12、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氧氣反應生成CO2和水，化學方程式為：CH4+O2=CO2+2H2O。

（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，失電子這個電極是燃料電池的負極，通入氧化劑的電極為正極，另一個電極上的電極反應式為：2O2+4H2O+8e-==8OH-。

（3）已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池工作一段時間后，因為消耗氫氧化鉀所以溶液的堿性減小，故隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小”。【解析】①.CH4+O2==CO2+2H2O②.負極③.2O2+4H2O+8e-==8OH-④.減小13、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，左邊燒杯只能生成三價鐵，三價鐵離子在堿溶液中沉淀下來，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應生成氫氧化鐵，正極電極反應式為：FeO42-+4H2O+3e-＝Fe(OH)3↓+5OH-；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，通過電子為1A×600s÷(96500C/mol)，則理論消耗Zn為1A×600s÷(96500C/mol)×1/2×65g/mol=0.2g；（2）鹽橋中陰離子移向負極移動，鹽橋起的作用是使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，放電時鹽橋中氯離子向右移動，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點有：使用時間長；工作電壓穩(wěn)定；

Ⅱ．（4）辛烷C8H18和氧氣充分反應，生成lmol水蒸氣放熱550kJ，當生成9mol水蒸氣則會放出550kJ×9=4950kJ的能量；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量是2.5kJ×9×18＝405kJ，因此辛烷燃燒熱的熱化學方程式為C8H18(l)+O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol；（4）混合動力車上坡或加速時，發(fā)生的是放電過程，在乙電極，發(fā)生電極反應：NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-，該極附近氫氧根濃度增大，所以堿性增強，電極周圍溶液的pH增大；（6）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護的電極，可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與電源的負極相連；鉛酸蓄電池放電時的總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O；

Ⅲ．（7）堿性鋅錳電池的正極材料為MnO2，該電池放電時的電極反應式為2MnO2+2H2O+2e-＝2MnOOH+2OH-。

Ⅳ.（8）催化劑降低反應的活化能，因此根據(jù)圖像可知在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成HCHO；根據(jù)圖像可知反應2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的△H＝－2×（676－158－283）kJ/mol＝－470kJ/mol。

點睛：該題的難點是電極反應式的書寫，明確原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意電極名稱的判斷、離子的移動方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。注意掌握電極反應式的書寫方法，即“二判二析一寫”。二判：①判斷陰陽極；②判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。二析：①分析溶液中離子的種類；②根據(jù)離子放電順序，分析電極反應。一寫：根據(jù)電極產(chǎn)物，寫出電極反應式?！窘馕觥縁eO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-0.2右左使用時間長、工作電壓穩(wěn)定C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol△H=-5355kJ/mol增大NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-吸氧負Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OMnO22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-HCHO-470kJ/mol三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機推斷題(共1題，共9分)15、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、實驗題(共4題，共20分)16、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器A的名稱；

(2)碎泡沫能減小空氣的流通；減小能量損失；

(3)硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，結(jié)合中和熱為57.3kJ?mol-1；書寫熱化學方程式；

(4)①先計算出每次實驗操作測定的溫度差；然后舍棄誤差較大的數(shù)據(jù)，最后計算出溫度差平均值；

③上述結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差；說明實驗過程中有能量損失，產(chǎn)生此偏差，由此分析判斷。

【詳解】

(1)為充分的攪拌；使酸堿充分混合反應，要用環(huán)形玻璃棒攪拌棒，則儀器A的名稱為環(huán)形玻璃棒攪拌棒；

(2)測量過程中要盡量減少熱量的損失；則碎泡沫的作用是保溫；隔熱、減少熱量損失；

(3)中和熱為57.3kJ?mol-1，即生成1mol水放出57.3kJ熱量，則1mol硫酸與2mol氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和2mol水，放出熱量為114.6kJ，所以其熱化學方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1，中和熱方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。

(4)①4次溫度差分別為：2.5℃；4.0℃，3.9℃，4.1℃，第1組數(shù)據(jù)相差較大應舍去，其他三次溫度差平均值4.0℃；

③a．裝置保溫；隔熱效果差；測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a選；

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b不選；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；否則會導致熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，故c不選；

d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度；硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d選；

故答案為ad。【解析】環(huán)形玻璃棒攪拌棒保溫、隔熱、減少熱量損失H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol4.0ad17、略

【分析】【分析】

實驗探究NO在不同條件下被氧化或被還原，首先使用銅和稀硝酸反應制取NO，選用裝置③制備氣體，裝置④玻璃管內(nèi)壁附著綠色NiO，加熱反應后轉(zhuǎn)化為黑色的Ni2O3，說明NiO被氧化，則NO被還原，驗證NO具有氧化性；在裝置⑥中NO遇還原性較強的Na2SO3溶液生成N2O也能驗證NO具有氧化性。

【詳解】

（1）實驗室使用銅和稀硝酸反應制取NO，發(fā)生的反應為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應為固體和液體不加熱制取氣體，則應用裝置③制備氣體，由于NO除易氧化成NO2，裝置中不能有空氣，則反應前對連接好并裝好藥品的裝置進行的具體操作是通入N2，以排除裝置內(nèi)的O2，故答案為：稀硝酸；③；通入N2，以排除裝置內(nèi)的O2(或防止NO被氧化)。

（2）分液漏斗在使用時；為了使液體順利流下，不改動裝置，要先打開(或取下)分液漏斗頂部活塞，使漏斗上口處內(nèi)外空氣相通，再打開旋塞，故答案為：先打開(或取下)分液漏斗頂部活塞，再打開旋塞。

（3）NO與NiO反應，綠色的NiO轉(zhuǎn)化為黑色的Ni2O3，Ni元素化合價升高，被氧化，則NO中N元素化合價降低被還原，由信息可知，NO可被還原為N2，即NO轉(zhuǎn)化為N2，故答案為：N2。

（4）將盛有NO氣體的試管倒置于盛有飽和Na2SO3堿性水溶液的大燒杯中，輕輕不斷搖動試管，可使NO氣體與溶液充分接觸，便于氣體吸收；NO被Na2SO3堿性溶液吸收被還原為N2O則SO被氧化為SO根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，配平反應的離子方程式為2NO+SO+2OH-=N2O+SO+H2O；用Na2SO3強堿性溶液吸收含有SO2的NO，根據(jù)吸收反應，SO2被堿液吸收并轉(zhuǎn)化為SO增大c(SO)，從而促進NO吸收，故答案為：為使NO氣體與溶液充分接觸；2NO+SO+2OH-=N2O+SO+H2O；SO2被堿液吸收并轉(zhuǎn)化為SO增大c(SO)，從而促進NO吸收?！窘馕觥?1)稀硝酸③通入N2，以排除裝置內(nèi)的O2(或防止NO被氧化)

(2)先打開(或取下)分液漏斗頂部活塞；再打開旋塞。