2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，其實(shí)質(zhì)與電解水一致的是A.NaClB.CuCl2C.CuSO4D.NaOH2、常溫下，測(cè)得檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是mol/LA.1×10-3B.0.1C.1×10-7D.1×10-113、如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況；由此推斷錯(cuò)誤的是()

A.B一定是氣體B.C可能是氣體C.D一定不是氣體D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)4、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）A.Na2CO3B.NaNO3C.CH3COONaD.CuSO45、25℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol·L-1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[t=n(HCl)/n(NH3·H2O)]與pH的關(guān)系如圖2所示。若忽略通過(guò)氣體后溶液體積的變化；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-9.25B.P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol·L-1C.P2所示溶液：c(NH3·H2O)>c(OH-)+c(Cl-)D.P3所示溶液：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)6、已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋2ICl(g)===2HCl(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝akJ·mol－1。其反應(yīng)過(guò)程如下：

①H2(g)＋I(xiàn)Cl(g)===HClI(g)＋H(g)(慢)

②H(g)＋I(xiàn)Cl(g)===HCl(g)＋I(xiàn)(g)(快)

③HClI(g)===HCl(g)＋I(xiàn)(g)(快)

④I(g)＋I(xiàn)(g)===I2(g)(快)

下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)④的焓變小于0B.HClI是上述總反應(yīng)的催化劑C.總反應(yīng)的速率由反應(yīng)①的速率決定D.總反應(yīng)的正反應(yīng)活化能Ea1與逆反應(yīng)活化能Ea2之差為akJ·mol－17、一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)·cn(Bm?)；稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：

。物質(zhì)。

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25°C)

8.0×10?16

2.2×10?20

4.0×10?38

完全沉淀時(shí)的pH范圍。

≥9.6

≥6.4

3~4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是（）A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42?)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5∶4C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3?4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在8、已知：改變某一反應(yīng)條件(溫度)，下列圖像正確的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破；工業(yè)上以天然氣為原料合成氨，其生產(chǎn)工藝分為：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段。

(1)造氣階段的反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol

①在密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖4所示，10min時(shí)，改變的外界條件可能是_______

②如圖5所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲(CH4)_______α乙(CH4)(填“>”、“<”；“=”)

(2)轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：。COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol

此時(shí)反應(yīng)中υ(正)_______υ(逆)(填“>”、“<”或“=”)

(3)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，保持恒溫恒容，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92.4kJ?mol?1。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol?L?1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3

達(dá)到平衡后，2c2_______c3；a+b_______92.4；α1+α3_______1(填“>”、“<”或“=”)10、工業(yè)上用CO和反應(yīng)制備二甲醚()的條件是壓強(qiáng)2.0～10.0MPa；溫度300℃。設(shè)備中進(jìn)行如下反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①

②

③

(1)在溫度和容器容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

a．容器中壓強(qiáng)保持不變。

b．混合氣體中c(CO)不變。

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

d．

(2)850℃時(shí)在一容積為10L的密閉容器中通入一定量的CO和(g)發(fā)生反應(yīng)③，CO和(g)濃度變化如圖所示。

①0～4min的平均反應(yīng)速率___________。

②若溫度不變，向該容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，起始時(shí)___________(填“<”“>”或“=”)，請(qǐng)結(jié)合必要的計(jì)算過(guò)程說(shuō)明理由：___________11、I.氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α?/p>

(1)氨氧燃料電池工作原理如圖所示。

a電極的電極反應(yīng)式是___________；

(2)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是___________。

(3)近年來(lái)將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上；科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如圖所示：

陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_____________(寫(xiě)反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

Ⅱ．如圖X是直流電源。Y池中c；d為石墨棒；Z池中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。

(4)①b為電源的___________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”；下同)。

②z池中e為_(kāi)__________極。

③連接Y、Z池線(xiàn)路，電子流動(dòng)的方向是d___________e(用“→”或“←”填空)。

(5)①寫(xiě)出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________。

②寫(xiě)出Y池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

③寫(xiě)出Z池中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________。12、化學(xué)電源在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

I.如下圖所示；某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是______________________。

(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為_(kāi)__________L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)__________g，一段時(shí)間后燒杯中c(Cu2+)___________(填“增大”；“減小”或“不變”)

Ⅱ.“長(zhǎng)征”火箭發(fā)射使用的燃料是液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)；并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點(diǎn)是，既能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分)。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計(jì)為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過(guò)的電化學(xué)原理分析其設(shè)計(jì)方案，回答相關(guān)問(wèn)題：

(4)從a口加入___________(填名稱(chēng))。H+移動(dòng)方向是___________(填“A到B”或“B到A”)

(5)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________。

(6)若以該電池為電源用石墨做電極電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則整個(gè)電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是___________。13、廣泛存在于天然氣等燃?xì)饧皬U水中，熱分解或氧化有利于環(huán)境保護(hù)并回收硫資源。

（1）Binoist等進(jìn)行了熱分解實(shí)驗(yàn)：開(kāi)始時(shí)，與的體積比為1:19.在壓強(qiáng)為下測(cè)得在三種不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖1所示.

分解反應(yīng)的______________（填“>”或“<”）0，A、B、C、D四點(diǎn)中：最大的是__________________，最大的是___________，容器中的分壓由大到小的關(guān)系是__________________。

（2）當(dāng)與混合，在及不同溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)及的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示。圖中b表示的物質(zhì)是___________，M點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________（為以分壓表示的平衡常數(shù)；保留兩位小數(shù)）

（3）用氯氣除去廢水中的反應(yīng)為該反應(yīng)的可能機(jī)理如下：

a.慢b.快。

快慢。

快快。

c.慢d.快。

快慢。

①機(jī)理a的中間體為_(kāi)_____________________。

②已知為正反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)，上述機(jī)理中與該速率方程一致的是_________________________（填字母）。14、在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________，ΔH_____0(填“＜”；“＞”或“＝”)

（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

（3）1000℃時(shí)，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正__________v逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向___________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）。15、t℃時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉剛性容器(恒容)中分別進(jìn)行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：

分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)；平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同。

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的起始濃度為1mol·L-1，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的起始濃度為_(kāi)_______mol·L-1。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中O2的初始濃度為0.5mol·L-1，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中O2的初始濃度為_(kāi)_______mol·L-1。

(3)若起始濃度c(SO2)＝mmol·L-1，c(O2)＝nmol·L-1，c(SO3)＝pmol·L-1，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿(mǎn)足的條件是________。

(4)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。16、(原電池中陌生電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě))以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)O2-)的新型N2H4燃料電池；屬于環(huán)境友好電池(產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染)，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

電極甲上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。17、十九大報(bào)告指出：“建設(shè)生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計(jì)”?？刂坪椭卫鞱Ox、SO2、CO2是解決光化學(xué)煙霧；減少酸雨和溫室效應(yīng)的有效途徑；對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)利用SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。

①SCR(選擇催化還原NOx)工作原理：

尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________，SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

②NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：

在儲(chǔ)存過(guò)程中，NO發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。

(2)雙堿法除去SO2的工作原理：NaOH溶液Na2SO3溶液過(guò)程①的離子方程式為_(kāi)________________________；

CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理：_______________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤20、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤21、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無(wú)腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤24、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共2分)26、一定溫度下，將4molN2，10molH2通入10L的定容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得N2濃度為0.2mol/L。

(1)10min內(nèi)，用H2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)__________；

(2)平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)__________；該溫度下平衡常數(shù)K的值為_(kāi)__________；

(3)若起始將2molN2，5molH2通入10L的定容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量是___________；

A．4molB．2molC．小于2molD．大于2mol，小于4mol評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線(xiàn)檢查。其合成路線(xiàn)如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)31、現(xiàn)有A；B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。C是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E是所在周期除稀有氣體外的所有原子中原子半徑最小的元素；A、B同周期；C、D、E同周期，B與D同主族；幾種原子的核電荷數(shù)的關(guān)系為：A+B+D＝C+E。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)B、C、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小依次是(填離子符號(hào))____________________；

(2)將E的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量FeBr2溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為：_________________。

(3)已知：2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s)△H＝－414kJ/mol；

2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s)△H＝－511kJ/mol；

則Na2B(s)轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2B2(s)的反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的理由是(結(jié)合熱化學(xué)方程式回答)：_______________。將0.2molNa2B2加入到100mL1mol/LCE3中，充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

(4)寫(xiě)出以A、C為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________________。32、W；X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示；其中Z位于ⅦA族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。能說(shuō)明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是_______________(舉一例)。

(2)W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%(體積分?jǐn)?shù))的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。用化學(xué)方程式表示該化合物在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種用途____________。

(3)電解NaZ水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽(yáng)極產(chǎn)物和Ca(OH)2為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(4)已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，生成1molNa2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；生成1molNa2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ。由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。33、A；D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。

(1)甲由A；E兩種元素組成；分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵。常溫下甲是一種無(wú)色液體。

①甲是一種二元弱堿，寫(xiě)出其一級(jí)電離方程式：________________。

②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。

(2)處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(3)將0.050molYX2(g)和0.030molX2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：X2(g)+2YX2(g)2YX3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。

①若其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K_________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

②平衡時(shí)測(cè)得c(X2)=0.010mol/L。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。34、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：

（一）（1）D在周期表中的位置是_______，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式__________。

（2）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_(kāi)_______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。

（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號(hào)表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___________________________________________________。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______L。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示；反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

圖1圖2

0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是____，溶液中的H＋向_____極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

用石墨作電極；電解下列物質(zhì)的水溶液，實(shí)質(zhì)上與電解水一致，說(shuō)明溶液中陽(yáng)離子是氫離子放電；陰離子是氫氧根離子放電，結(jié)合離子放電順序解答。

【詳解】

A．電解NaCl溶液；陽(yáng)離子是氫離子放電，陰離子是氯離子放電，電解的是電解質(zhì)與水型，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電解CuCl2溶液；陽(yáng)離子是銅離子放電；陰離子是氯離子放電，電解的是電解質(zhì)型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電解CuSO4溶液；陽(yáng)離子是銅離子放電；陰離子是氫氧根放電，電解的是電解質(zhì)與水型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電解NaOH溶液；陽(yáng)離子是氫離子放電；陰離子是氫氧根離子放電，其實(shí)質(zhì)是電解水，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

掌握電解池的工作原理及實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵；電解類(lèi)型可分為四大類(lèi)，分別是：

1）電解水型（強(qiáng)堿；含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原只需加適量水。

2）電解電解質(zhì)型（無(wú)氧酸；不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽），無(wú)氧酸pH變大，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原：加適量電解質(zhì)。

3）放氫生堿型（活潑金屬的無(wú)氧酸鹽）；pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原：加含相同陰離子的酸。

比如電解NaCl；隨著NaCl被電解，生成NaOH，pH逐漸升高；

4）放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質(zhì)溶液復(fù)原：加含有陽(yáng)離子堿或氧化物。2、D【分析】【分析】

【詳解】

常溫下，Kw=10-14，測(cè)得檸檬水溶液的pH是3，則c(H+)=10-3，c(OH-)==1×10-11mol/L，答案為D。3、B【分析】【分析】

根據(jù)速率時(shí)間圖；達(dá)到平衡后加壓，正；逆反應(yīng)速率都加快，說(shuō)明反應(yīng)物、生成物中均有氣體，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)左右兩邊的系數(shù)，若D為氣體，該反應(yīng)正向不會(huì)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，故D一定不是氣體、C一定是氣體；由于C是氣體，故A、B必須同時(shí)是氣體才能滿(mǎn)足正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)；達(dá)到平衡后降溫，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知正向是放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知；B一定是氣體，故A正確；

B．根據(jù)分析可知；C一定是氣體，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析；D一定不是氣體，故C正確；

D．根據(jù)分析；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A.因?yàn)殇\粉過(guò)量，產(chǎn)生的氫氣的量取決于溶液中的氫離子，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，同時(shí)與鋅反應(yīng)的氫離子總量減少，產(chǎn)生的氫氣減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；與金屬反應(yīng)不再生成氫氣，應(yīng)該生成NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生不完全電離，與鋅反應(yīng)的H+被緩慢釋放出來(lái)，生成氫氣的速率降低，但H+總量不變；生成的氫氣不變，C項(xiàng)正確；

D.新生成的Cu與溶液中的Zn和鹽酸構(gòu)成原電池，原電池的正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)徹底分開(kāi)進(jìn)行，所以產(chǎn)生氫氣的速率加快，但是鋅粉過(guò)量，銅離子消耗的鋅粉對(duì)生成氫氣的量不產(chǎn)生影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，當(dāng)時(shí)，溶液pH=9.25，則c(H+)=10-9.25mol/L，c(OH-)=10-4.75mol/L，帶入電離常數(shù)表達(dá)式可得，=10-4.75；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖可知，P1點(diǎn)時(shí)，==0.05mol/L，pH=9.25，由電荷守恒可知：c(Cl-)<=0.05mol/L；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由電荷守恒可知：由圖可知，P2點(diǎn)時(shí)則因此C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由圖可知，P3點(diǎn)時(shí)t=n(HCl)/n(NH3·H2O)=1.0，根據(jù)物料守恒可得=0.1mol/L；D項(xiàng)正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)④是兩個(gè)I(g)原子間形成共價(jià)鍵；放出熱量，所以焓變小于0，A正確；

B．HClI是第一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物；而不是第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，所以不是上述總反應(yīng)的催化劑，B不正確；

C．四步反應(yīng)中；只有反應(yīng)①的速率慢，所以總反應(yīng)的速率由反應(yīng)①的速率決定，C正確；

D．正逆反應(yīng)的活化能之差即為該反應(yīng)的焓變，所以正反應(yīng)活化能Ea1與逆反應(yīng)活化能Ea2之差為akJ·mol－1；D正確；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A、由于Fe(OH)3的溶度積遠(yuǎn)小于Fe(OH)2和Cu(OH)2，所以最先看到紅褐色Fe(OH)3沉淀；則A正確；

B、由于Cu2+、Fe2+、Fe3+都能夠水解，所以等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中c(SO42?)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5∶4；即B正確；

C、氯水氧化FeSO4后生成Cl—，所以溶液中還有CuCl2；因此C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)溶液的pH≥4時(shí)，F(xiàn)e3+已沉淀完全，所以在pH=5時(shí)Fe3+已不存在；故D正確。本題。

答案為C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；正逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間較短，且升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低；與圖像不符，故B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)減?。慌c圖像不符，故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與圖像相符，故D正確；

綜上所述，答案為D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

(1)①分析CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化可知；濃度在5～10分鐘；12分鐘后曲線(xiàn)出現(xiàn)平臺(tái)，說(shuō)明濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在10min甲烷濃度減小最后達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明改變的條件可以是升高溫度，平衡正向進(jìn)行；

故答案為：升高溫度等；

②在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變，甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，乙容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體體積增大，為保持恒壓，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，故α甲(CH4)<α乙(CH4)；

故答案為：<；

(2)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝1．某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算反應(yīng)的濃度商Qc＝＝0.78

故答案為：>；

(3)甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3；恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量；含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；

而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法丙相當(dāng)于加入2molN2、6molH2；丙中加入量是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器為等效平衡，所以丙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以丙中氮?dú)?；氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和乙的。

丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN2、6molH2，是乙中的二倍，若平衡不移動(dòng)，c3＝2c2；丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即2c23；

甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a＋b＝92.4；

丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是甲的二倍，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率α1＋α3＝1；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率α1＋α3<1；

故答案為：<；=；<；【解析】升高溫度等<><=<10、略

【分析】【分析】

（1）a．根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量在改變，即反應(yīng)過(guò)程中容器的壓強(qiáng)一直在變，故容器中壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，a符合題意；b．化學(xué)平衡的標(biāo)志之一為各組分的物質(zhì)的量、濃度保持不變，故混合氣體中c(CO)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，b符合題意；c．根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量在改變，混合氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，c符合題意；d．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即故由可推出故正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡，d不合題意；故答案為：abc；

（2）①0～4min的平均反應(yīng)速率0.03mol·L-1·min-1，故答案為：0.03mol·L-1·min-1；②由圖像可知，平衡時(shí)CO、H2O(g)、CO2、H2的濃度分別為：0.08mol/L，0.18mol/L，0.12mol/L，0.12mol/L，故的平衡常數(shù)為：若溫度不變，向該容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，此時(shí)Qc=＜K=1，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，故由于CO和H2的系數(shù)相等，起始時(shí)＞=，故答案為：＞；該溫度下，此時(shí)Qc=＜K=1反應(yīng)還在正向進(jìn)行?！窘馕觥?1)abc

(2)0.03mol·L-1·min-1＞該溫度下，此時(shí)Qc=＜K=1反應(yīng)還在正向進(jìn)行11、略

【分析】【分析】

(1)

燃料電池中，負(fù)極上是燃料氨發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，a電極通入的是氨氣，為負(fù)極，負(fù)極上燃料氨氣鐵電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，b電極為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)

負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是

(3)

根據(jù)圖示，電解池左側(cè)發(fā)生反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，該反應(yīng)為還原反應(yīng)，屬于電解池的陰極，負(fù)極通入氧氣后Fe2+被O2氧化而再生成Fe3+，該反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。根據(jù)電子守恒及4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，標(biāo)況下0.25mol氧氣的體積為5.6L。

(4)

X為直流電源，Y池中c、d為石墨棒，Z池中e、f是質(zhì)量相同的銅棒.接通電路后發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色，則d附近生成氫氧根離子，則d極為電解池陰極，d電極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，c為陽(yáng)極，c電極上氯離子放電，則a是直流電源正極，b是直流電源負(fù)極；z池中e為陽(yáng)極。

③連接Y；Z池線(xiàn)路；電子流動(dòng)的方向是d←e。

(5)

①放電順序:Cl->OH-，所以電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上是Cl-放電生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；

②通電Y池中為惰性電極電解氯化鈉溶液,反應(yīng)中生成氯氣和氫氣，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

③Z池中e極與電源正極相連為陽(yáng)極，電極上Cu失去電子生成Cu2+,反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+?！窘馕觥?1)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

(2)

(3)Fe3++e-=Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5.6L

(4)負(fù)極陽(yáng)極←

(5)2Cl--2e-=Cl2↑Cu-2e-=Cu2+12、略

【分析】【分析】

I.從原電池或電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；基于轉(zhuǎn)移電子關(guān)系的相關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析；Ⅱ.考查了燃料電池（原電池原理）的電極反應(yīng)式、電子流向以及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目計(jì)算。

【詳解】

I.甲為燃料電池；甲烷通入一極為負(fù)極，氧氣通入一極為正極；乙為電解池，F(xiàn)e為陰極，C為陽(yáng)極，實(shí)質(zhì)為電解飽和食鹽水；丙為電解池，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，實(shí)質(zhì)為電解精煉銅。

(1)、甲烷燃料電池負(fù)極為CH4，失去電子后結(jié)合OH－生成CO32-,其反應(yīng)式是CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O

本題答案：CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O

(2)、乙為電解池，F(xiàn)e為陰極，C為陽(yáng)極，實(shí)質(zhì)為電解飽和食鹽水，故石墨(C)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑

本題答案：2Cl－－2e－=Cl2↑

(3)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L氧氣的物質(zhì)的量為0．1mol，參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．4mol;鐵電極為陰極，陽(yáng)離子放電：2H＋＋2e－=H2，則放出氫氣0．2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4．48L；丙裝置中陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu，則析出銅0．2mol，即為12．8g。一段時(shí)間后燒杯中c(Cu2+)會(huì)減少。

本題答案：4.48；12.8；減小。

(4)、外電路中電子由A電極流向B電極，由電子轉(zhuǎn)移方向可知A為負(fù)極，B為正極，根據(jù)原電池原理，還原劑在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則從a口通入偏二甲肼；內(nèi)電路一般是陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以H+移動(dòng)方向是A到B

本題答案：偏二甲肼；A到B

(5)、A為負(fù)極，還原劑在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，又已知產(chǎn)物中氣體均為空氣組分，所以A極發(fā)生的電極反應(yīng)式C2H8N2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+

本題答案：C2H8N2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+

(6)、兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則陰極除了Cu2+＋2e－＝Cu，還應(yīng)有2H+＋2e－＝H2↑，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH--4e－=2H2O+O2↑,設(shè)生成n（O2）=n（H2）=x,

因?yàn)閚（Cu2+）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，由得失電子守恒0.1×2+2x=4x，x=0.1mol，所以n（O2）=n（H2）=0.1mol，則整個(gè)電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是0.1mol×4=0.4mol，即0.4NA

本題答案：0.4NA

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)(4)問(wèn)中，注意外電路中電子由負(fù)電極流向正電極，電解質(zhì)溶液中是陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！窘馕觥緾H4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O2Cl－－2e－=Cl2↑4.4812.8減小偏二甲肼A到BC2H8N2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+0.4NA(或2.408×1023)13、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)反應(yīng)中，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，轉(zhuǎn)化率越高，從化學(xué)平衡移動(dòng)方向判斷反應(yīng)吸熱還是放熱；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率降低；A、C兩點(diǎn)H2S轉(zhuǎn)化率相同；

(2)當(dāng)與混合，發(fā)生反應(yīng)生成n(H2)：n(S2)=2：1，M點(diǎn)時(shí)，n(H2S)=n(H2)；

(3)①機(jī)理a中先生成；后被反應(yīng)掉，作為中間體；

②慢反應(yīng)決定化學(xué)反應(yīng)速率。

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)中，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，從圖1可看出曲線(xiàn)ⅢH2S轉(zhuǎn)化速率最快，說(shuō)明曲線(xiàn)Ⅲ溫度最高，而轉(zhuǎn)化率也是最高，說(shuō)明反應(yīng)向正向移動(dòng)，故正反應(yīng)吸熱，>0；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故A、B、C、D四點(diǎn)中：最大的是A，最大的是B；由于A、C兩點(diǎn)H2S轉(zhuǎn)化率相同，則容器中的分壓由大到小的關(guān)系是

(2)當(dāng)與混合，發(fā)生反應(yīng)生成n(H2)：n(S2)=2：1，圖中b表示的物質(zhì)是M點(diǎn)時(shí)，n(H2S)=n(H2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)=1.25

(3)①機(jī)理a中先生成，后被反應(yīng)掉，故機(jī)理a的中間體為

②已知為正反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)，慢反應(yīng)決定化學(xué)反應(yīng)速率，上述機(jī)理中與該速率方程一致的是c?！窘馕觥竣?>②.A③.B④.⑤.⑥.1.25⑦.⑧.c14、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常數(shù)k=由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為＜；

(2)設(shè)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol；則：

Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）

開(kāi)始（mol）：11

變化（mol）：n1+n

平衡（mol）：1-n1+n

所以=64，解得n=0.6，所以v（CO2）==0.006mol?L-1?min-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為0.006mol?L-1?min-1；60%；

(3)1000℃時(shí)，在(2)的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，CO的濃度為0.09mol/L，CO2的濃度為0.21mol/L，此時(shí)Qc=＜64，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正＞v逆，故填：＞；正向?！窘馕觥浚?.006mol·L－1·min－160%＞正向15、略

【分析】【分析】

平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ?yàn)橥耆刃胶?，根?jù)(1)判斷實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的起始濃度，根據(jù)(2)判斷實(shí)驗(yàn)Ⅰ中O2的起始濃度；結(jié)合等效平衡的特征和規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2時(shí)，二氧化硫的濃度也應(yīng)該為1mol?L-1，根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)知；三氧化硫的濃度應(yīng)該是1mol/L，故答案為：1；

(2)平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同，二者為完全等效平衡，從正、逆不同方向建立平衡，結(jié)合(1)的計(jì)算可知Ⅱ中起始時(shí)有1mol/L的SO3和0.5mol/L的O2，若完全轉(zhuǎn)化則相當(dāng)于1mol/L的SO2和1mol/L的O2，則Ⅰ中O2的初始濃度為1mol?L-1；故答案為：1；

(3)由(1)(2)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中二氧化硫、氧氣的起始濃度分別為1mol/L、1mol/L；若起始濃度c(SO2)=mmol?L-1，c(O2)=nmol?L-1，c(SO3)=pmol?L-1，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將SO3按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到SO2濃度為pmol/L、O2濃度為mol/L；由于恒溫恒容下的等效平衡，將三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣時(shí)，總的二氧化硫的濃度、氧氣的濃度與實(shí)驗(yàn)I中二氧化硫、氧氣起始濃度對(duì)應(yīng)相等，應(yīng)滿(mǎn)足：m+p=1、n+=1，故答案為：m+p=1、n+=1；

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)榈刃胶猓瑥恼?、逆不同方向建立平衡，由方程式可知起始濃度：c(SO2)=c(SO3)，令起始濃度都是1mol/L，則二氧化硫濃度變化量為a%mol/L，由方程式可知平衡時(shí)c′(SO3)=a%mol/L，故SO3的轉(zhuǎn)化率==1-a%；故答案為：1-a%。

【點(diǎn)睛】

理解等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵，(4)因?yàn)榭梢愿鶕?jù)“從正、逆不同方向建立的等效平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之和為1”直接判斷?！窘馕觥?1m+p＝1、n+＝11－a%16、略

【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)合該電池產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染可知，產(chǎn)物為N2和H2O，電極甲上肼失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-＋2O2-=N2↑＋2H2O?！窘馕觥縉2H4＋2O2－－4e-=N2↑＋2H2O17、略

【分析】【分析】

（1）①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2；結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

②反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮?dú)夂退?；根?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）由圖a可知儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO；

由于溶液中的SO32-與Ca2＋結(jié)合生成CaSO3沉淀；使平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

(1)①根據(jù)原子守恒可知尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2O=CO2＋2NH3；SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式為：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O；

②根據(jù)示意圖可知在儲(chǔ)存過(guò)程中NO在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，因此發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2BaO＋4NO＋3O2=2Ba(NO3)2；

(2)過(guò)程①是氫氧化鈉溶液吸收SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；由于溶液中的SO32-與Ca2＋結(jié)合生成CaSO3沉淀；使平衡正向移動(dòng)，因此有NaOH生成。

【點(diǎn)睛】

本題以SCR和NSR技術(shù)控制發(fā)動(dòng)機(jī)的NOx排放為載體，重點(diǎn)考查化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的應(yīng)用等知識(shí)，考查考生的讀圖能力、計(jì)算能力和對(duì)試題的綜合分析能力。注意讀圖時(shí)要結(jié)合題目要求展開(kāi)，如圖a，問(wèn)題中“NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存..”，因此主要就是從圖左到圖右，BaO轉(zhuǎn)變成Ba(NO3)2，Pt沒(méi)有發(fā)生變化，所以BaO是儲(chǔ)存NOx的試劑，而Pt沒(méi)有變化則可能是該儲(chǔ)存過(guò)程中的催化劑?！窘馕觥竣?CO(NH2)2＋H2O=CO2↑＋2NH3↑②.8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O③.2BaO＋4NO＋3O2=2Ba(NO3)2④.2OH－＋SO2=SO32-＋H2O⑤.SO32-與Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移動(dòng)，有NaOH生成三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定,但是通過(guò)蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時(shí)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說(shuō)明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。23、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。24、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。四、計(jì)算題(共1題，共2分)26、略

【分析】【詳解】

(1)利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知平衡時(shí)消耗了(4-0.2×10)=2molN2，利用參加的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知生成4molNH3；

(2)根據(jù)題意，列三段式為

平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)換率為H2轉(zhuǎn)換率為平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為5:6；該溫度下平衡常數(shù)

(3)起始投料是原來(lái)的一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)情況下，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量是原來(lái)的一半，即2mol，但是在同溫同體積下，相當(dāng)于對(duì)容積擴(kuò)大了一倍（等同于減小壓強(qiáng)），平衡向逆向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量要小于2mol，故選C?！窘馕觥竣?0.06mol/(L·min)②.4mol③.5：6④.12.5⑤.C五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g29、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH330、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)31、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。C是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；C為Al元素；E是所在周期除稀有氣體外的所有原子中原子半徑最小的元素，E為Cl元素；A、B同周期，C、D、E同周期；B與D同主族；幾種原子的核電荷數(shù)的關(guān)系為：A+B+D＝C+E。則A為C元素，B為O元素，D為S元素。

【詳解】

(1)B為O元素，C為Al元素，D為S元素，Cl-有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-和Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，但鋁的核電荷數(shù)大于氧，半徑小，離子半徑由大到小依次是Cl－＞O2-＞Al3+；

(2)E為Cl元素，將Cl2通入到含等物質(zhì)的量FeBr2溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；

(3)根據(jù)2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s)△H＝-414kJ/mol；2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s)△H＝-511kJ/mol；利用蓋斯定律得：Na2O(s)+1/2O2(g)=Na2O2(s)△H＝-97kJ/mol，△S<0，所以△H-T△S在低溫下小于0，可自發(fā)進(jìn)行；將0.2molNa2O2加入到100mL1mol/LAlCl3中恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鈉氧氣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑；

(4)鋁與NaOH溶液反應(yīng)為該原電池的總反應(yīng)，因此原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-＋4OH-=＋2H2O?！窘馕觥緾l-＞O2-＞Al3+2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-Na2O(s)+1/2O2(g)=Na2O2(s)△H＝－97kJ/mol，△S<0，所以△H-T△S在低溫下小于0，可自發(fā)進(jìn)行2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑Al-3e-＋4OH-=＋2H2O32、略

【分析】【分析】

根據(jù)W；X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置可知W、Y在第二周期；X、Z在第三周期，Z位于ⅦA族，應(yīng)為Cl元素，根據(jù)四種元素所在周期表中的相對(duì)位置可知，X為P元素，W為C元素，Y為O元素，結(jié)合元素周期律和對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為C元素，X為P元素，Y為O元素，Z為Cl元素。

(1)W為C元素，原子序數(shù)為6，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，即：HClO4＞H3PO4，故答案為酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H3PO4；

(2)W為C元素，Y為O元素，和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%(體積分?jǐn)?shù))的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的酒精燈中的燃料，CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O，故答案為CH3CH2OH；CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；

(3)電解NaCl溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，與Ca(OH)2反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2H++2e-=H2↑；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(4)已知：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)；△H=-414kJ/mol，②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)；△H=-511kJkJ/mol，利用蓋斯定律，將②-①可得：Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-97kJ/mol，故答案為Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-97kJ/mol?！窘馕觥克嵝詮?qiáng)弱；HClO4＞H3PO4(或其他合理答案)CH3CH2OHCH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O2H+＋2e－＝H2↑2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2ONa2O(s)＋1/2O2(g)＝Na2O2(s)；△H＝－97kJ/mol33、略

【分析】【分析】

A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短