2025年魯科五四新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是。

A.反應(yīng)開始時，乙中電極反應(yīng)為2I－－2e－＝I2B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計指針不偏轉(zhuǎn)2、CO2在催化劑的作用下與氫氣作用制取CH4的反應(yīng)機理如圖所示；下列說法正確的是。

A.催化劑不參與反應(yīng)過程B.La2O3是中間產(chǎn)物C.該過程的總反應(yīng)是CO2+4H2CH4+2H2OD.H2→2H?的過程是放熱過程3、下列裝置能構(gòu)成原電池是（）A.B.C.D.4、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋁塊與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)5、N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為。t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50

下列說法不正確的是A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol/(L·s)B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C.其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol/L，則T12D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1>K2評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.分子式為C16H18O9B.共有5種含氧官能團C.最多有8個碳原子在同一個平面上的D.1mol咖啡鞣酸最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)7、Rozerem用于治療難以入睡型失眠癥，是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色B.Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)為加成反應(yīng)C.1mol化合物Ⅱ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有9種8、將盛有25mLNO2和O2混合氣體的量筒倒置于水槽中，一段時間后，氣體體積減小到5mL且不再變化（同溫同壓下）。則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是（）A.1：1B.18：7C.16：9D.23：29、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，兩電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-。有關(guān)此電池的推斷正確的是A.電池工作過程中，溶液的堿性逐漸減小B.正極與負極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7∶2C.通入乙烷的電極為正極D.電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動10、圖為一種銅鋅原電池的示意圖，A中盛ZnSO4溶液并插入鋅片，B中盛CuSO4溶液并插入銅片；“鹽橋”是一支U形管，內(nèi)裝用飽和KCl溶液和瓊脂混合制成的膠狀溶液，其作用是形成閉合回路。該原電池工作時電流計指針偏轉(zhuǎn)，溶液始終保持電中性，則下列說法正確的是（）

A.導(dǎo)線上的電流方向為A→BB.A中SO42-濃度有所減小C.鹽橋中Cl-向A中移動D.B中銅片質(zhì)量有所增加11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）≒2C（g）達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.C的濃度不再變化D.C的分子數(shù)比為1：3：212、下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述不正確的是A.乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，兩者原理相同B.酚酞溶液可鑒別乙酸和乙醇C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、實驗小組對可逆反應(yīng)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：

T℃時，起始向恒容密閉容器中充入X；Y；測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

(1)起始充入X的物質(zhì)的量為_______。

(2)b的數(shù)值為_______。

(3)內(nèi)的反應(yīng)速率_______

(4)該反應(yīng)達最大限度時Z的體積分數(shù)_______。

(5)時的正反應(yīng)速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)時的正反應(yīng)速率。

(6)下列描述能表示該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_______。A．容器中Y與X的物質(zhì)的量相等B．Z的體積分數(shù)不再改變C．D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化14、某待測溶液中可能含有中的若干種和一種常見金屬陽離子()；現(xiàn)進行如下圖所示實驗(每次實驗所用試劑均足量，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)?？隙ù嬖诘碾x子肯定沒有的離子沉淀D化學(xué)式或離子符號_____________________

(2)待測溶液中是否有_______。

(3)形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)形成沉淀C時反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)若氣體D遇空氣變紅棕色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。15、SO2和NOx都是大氣污染物。

(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收；原理如圖所示：

SO2和NO2被吸收的離子方程式分別是___________、___________。

工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法。某小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程；實驗如下。

(4)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。除銹反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5，從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。

(6)將上述處理過的足量鐵屑投入(5)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中；體系內(nèi)相關(guān)離子濃度；pH隨時間變化的關(guān)系。

請根據(jù)圖中信息回答：

t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是___________。16、“生活無處不化學(xué)”；回答下列問題：

（1）用白醋浸泡開水壺，第二天發(fā)現(xiàn)壺內(nèi)水垢消失，開水壺又光潔如新了（水垢的主要成分是碳酸鈣等）。該離子反應(yīng)方程式為____________。

（2）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是_____，該變化稱為_____反應(yīng)。

（3）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（4）面包在制作時會加入小蘇打，利用其加熱產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，可將小蘇打作為膨松劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（5）光導(dǎo)纖維、沙子、石英和瑪瑙的主要成分是__________（填化學(xué)式）。

（6）賞心悅目的雕花玻璃是用__________（填名稱）對玻璃進行刻蝕而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）時，按一定比例將它與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，以達到殺菌消毒的效果更好的目的。將該反應(yīng)的離子方程式補充完整：____+____。17、（1）有下列幾組物質(zhì)或微粒：A.H和H；B.甲烷和乙烷；C.紅磷和白磷；D.金剛石、石墨和C60；E.丁烷和異丁烷；F.和

其中，屬于同分異構(gòu)體的是__；屬于同位素的是__；屬于同素異形體的是__；屬于同一種物質(zhì)的是___；屬于同系物的是___。（填字母編號）

（2）寫出分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：___、___、___、___。

（3）把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中；將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：

I.在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是___，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為___（填化學(xué)式），寫出由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式：___。

II.若（3）中甲烷完全反應(yīng)，且生成的四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為___。18、現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如圖：

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去的量最多的是_______。(填字母)

(2)將1molA和適量的混合后光照，充分反應(yīng)后生成的四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)將B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。19、填寫下列空白：

（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________。

（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對原子質(zhì)量為_________________。

（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體的質(zhì)量之比為____________。

（4）X2﹣含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則1gX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是______mol。

（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：__________。20、I．理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題；

(1)該電池的負極材料為___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。

(3)若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成銀___________g。

II．某溫度下；在一個10L的恒容容器中X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。

a.消耗1molY的同時消耗2molZ

b.

c.容器內(nèi)密度保持不變。

d.容器內(nèi)壓強保持不變。

e.各物質(zhì)的濃度相等。

(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：則原混合氣體中a：b_____。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)21、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤22、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤23、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)24、K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：

（1）幾種鹽的溶解度見圖1。反應(yīng)Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進行________、________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。

（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：_____________________________________。

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（5）圖2是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。

②煅燒過程中固體的錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因：____________________________。

（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜Mn3O4的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向________(填“正”或“負”)極移動。電池負極電極反應(yīng)為________________________。25、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：△H=-92.4kJ·L-1；一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟II中制氫氣原理如下：

I.△H=+206.4kJ·L-1

II.△H=-41.2kJ·L-1

①對于反應(yīng)I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是____________________。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強。

②利用反應(yīng)II，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_______________。

（2）圖1表示500℃、60.0Mpa條件下，原料氣投料比平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________。26、化工廠排出廢渣的主要成分為BaC03、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等.利用此廢液制備Ba(N03)2晶體的部分工藝流程如下：

已知：Ba(N03)2的溶解度受溫度影響較大。

(1)酸溶時將廢渣粉碎的目的是_______________。

(2)廢渣中Ba(FeO2)2山中Fe元素的化合價為_______，酸溶時BaSO3與HN03反應(yīng)的離子方程式為:__________；

(3)廢渣I主要成分為__________(填化學(xué)式）；

(4)結(jié)合本廠實際,X的最佳試劑為_____________；

(5)操作Ⅲ為_______________。

(6)過濾3最后的廢渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3(H4SiO4)及原有的難溶性雜質(zhì)外還含有_______（填化學(xué)式）。

(7)稱取6.96g所得Ba(N03)2品體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為4.66g，則該Ba(N03)2的純度為_________。27、為不斷滿足人民群眾對美好生活的需要，水資源保護已經(jīng)成為我國生態(tài)建設(shè)的重要領(lǐng)域。水處理技術(shù)的目的在于使廢水經(jīng)過技術(shù)處理后達到再次使用或者排放的水質(zhì)要求，被廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保、餐飲等各個行業(yè)，與人們的日常生活密切相關(guān)。經(jīng)檢測，某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：。離子濃度/()

回答下列問題：

Ⅰ．

(1)該工業(yè)廢水中___________

Ⅱ．為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，回收銅和綠礬()。

(2)在實驗室完成操作1，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___________。

(3)工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。

(4)試劑B是___________。

(5)操作3是蒸發(fā)濃縮、___________；過濾；最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

(6)證明溶液E中只含有而不含的實驗方法：取少量溶液E于試管中，___________(填字母)。

a．先加氯水；再加KSCN溶液后顯紅色。

b．先加KSCN溶液；不顯紅色，再加氯水后顯紅色。

c．滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色評卷人得分六、計算題(共3題，共12分)28、向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進行可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3反應(yīng)2min時，測得O2的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了___________，SO3的物質(zhì)的量增加了___________；

（2）若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（O2）=___________；

（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO3）=___________；

（4）2min時SO2的濃度是___________。29、銅是重要的工業(yè)原料，現(xiàn)有組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取該混合物加入的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成(標準狀況)的向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______30、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣______________L（標準狀況下）。導(dǎo)線中通過________mol電子。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)開始時，乙中電極為原電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2I－－2e－＝I2；說法正確，A不符合；

B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極為原電池正極，電極上Fe3＋被還原；說法正確，B不符合；

C.電流計讀數(shù)為零時；說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài),說法正確，C不符合；

D.平衡時甲中溶入FeCl2固體后，F(xiàn)e2+濃度增大，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+；電流計指針偏轉(zhuǎn)，說法不正確，D符合；

答案選D。

【點睛】

由2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I2可知，鐵元素的化合價降低，碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動來分析解答。2、C【分析】【分析】

CO2與La2O3作用得到La2O2CO3，La2O2CO3在分解得到活性CO2?和La2O3，H2在Ni催化劑作用下得到活性H?，CO2?和H?反應(yīng)得到CH4和H2O。

【詳解】

A．從CO2與La2O3作用得到La2O3CO3，La2O3CO3在分解得到活性CO2?和La2O3；可分析得到催化劑參與反應(yīng)過程，A項錯誤；

B．La2O3是一開始參與反應(yīng)；后續(xù)又反應(yīng)得到，所以不是中間產(chǎn)物，B項錯誤；

C．CO2與La2O3作用得到La2O3CO3，La2O3CO3在分解得到活性CO2?和La2O3，H2在Ni催化劑作用下得到活性H?，CO2?和H?反應(yīng)得到CH4和H2O。由三個過程相加得到該過程的總反應(yīng)是CO2+4H2CH4+2H2O；C項正確；

D．H2→2H?是斷鍵過程；需吸熱，故是吸熱過程，D項錯誤；

故答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．兩個電極都是銅電極；電極材料相同，不符合構(gòu)成原電池的條件，該裝置不是原電池，故A錯誤；

B．鋅和碳是活動性不同的電極；稀硫酸是電解質(zhì)溶液，兩電極用導(dǎo)線相連，插入稀硫酸里，構(gòu)成閉合回路，符合原電池構(gòu)成條件，該裝置屬于原電池，故B正確；

C．不是閉合回路；該裝置不屬于原電池，故C錯誤；

D．無水乙醇不屬于電解質(zhì)；不能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，不符合原電池構(gòu)成條件，該裝置不屬于原電池，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

原電池的構(gòu)成條件：一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生（一般是活動性強的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)）；二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極；三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件①電解質(zhì)溶液，②兩電極直接或間接接觸，③兩極插入電解質(zhì)溶液。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁塊與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)中有元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鋇和一水合氨；屬于吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)前后各元素的化合價均不變，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成一氧化碳；屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；

D．氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水；屬于放熱反應(yīng)，但是反應(yīng)前后各元素的化合價均沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A.500s內(nèi)N2O5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5分解速率為=2.96×10-3mol/（L?s）；故A正確；

B.1000s、1500s時，N2O5的濃度都是2.5mol/L，說明1000s時反應(yīng)到達平衡，則：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

開始（mol/L）：500

變化（mol/L）：2.551.25

平衡（mol/L）：2.551.25

故該溫度下，平衡常數(shù)K==125，N2O5的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%；故B正確；

C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98mol/L>2.5mol/L，T2溫度下反應(yīng)速率減慢，故T1＞T2；故C錯誤；

D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，若T1＞T2，則K1>K2，故D正確；故選C。二、多選題(共7題，共14分)6、AD【分析】【詳解】

A．由圖示可知該物質(zhì)的分子式為：C16H18O9；故選A；

B．該物質(zhì)中含有羥基；酯基、羧基以及碳碳雙鍵；所以共有4種官能團，故B錯誤；

C．與苯環(huán)直接相連的所有原子都共面；與碳碳雙鍵直接相連的原子都共面，由圖示可知至少8個碳原子共面；與酯基直接相連的碳原子及其延長線上的碳原子可能與碳碳雙鍵或苯環(huán)共面，所以最多10個碳原子共面，故C錯誤；

D．由圖示可知1mol該物質(zhì)含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)；1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)分別能與1mol；3mol發(fā)生氫氣加成反應(yīng)，故選D。

答案選AD。7、CD【分析】【詳解】

A．Ⅰ含有醛基，II中含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．ⅡⅢ的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．Ⅱ中苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol化合物Ⅱ能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．與化合物I互為同分異構(gòu)體且分子中含有兩個醛基的芳香族化合物中，如果兩個醛基位于同一個碳上有一種，如果取代基為-CHO、-CH2CHO；有三種同分異構(gòu)體，如含有2個-CHO；1個甲基，則有6種，所以有10種同分異構(gòu)體，故D錯誤。

故選CD。

【點睛】

苯環(huán)上有3個不同取代基時，有10種同分異構(gòu)體；3個取代基中有兩個相同時，有6種同分異構(gòu)體。8、CD【分析】【詳解】

①若混合氣體中氧氣過量，發(fā)生4NO2+O2+H2O=4HNO3，剩余5mL氣體為氧氣，則NO2的體積為(25mL-5mL)×=16mL，O2的體積為5mL+(25mL-5mL)×=9mL；二者體積比為16:9；

②若二氧化氮過量，則先發(fā)生4NO2+O2+H2O=4HNO3，后發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余5mL氣體為NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余二氧化氮為5mL×3=15mL，則氧氣的體積為(25mL-15mL)×=2mL；則二者體積比為(25mL-2mL):2mL=23:2；

故答案為CD。9、AB【分析】【分析】

電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-，據(jù)以上兩極反應(yīng)式可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O；乙烷在負極發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．電池的總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O；據(jù)方程式可知，電池工作過程中，消耗了氫氧根離子，溶液的堿性逐漸減小，故A正確；

B．乙烷在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池的總反應(yīng)：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O可知；正極與負極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7∶2，故B正確；

C．原電池中；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，乙烷在負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D．原電池中，陰離子向負極移動，因此電解質(zhì)溶液中的OH-向負極移動；故D錯誤；

故選AB。10、CD【分析】【分析】

在鋅片、銅片、鹽橋、導(dǎo)線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中；金屬鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理來回答。

【詳解】

A．Zn為負極；Cu為正極，則導(dǎo)線上的電流方向為B→A，故A錯誤；

B．原電池工作時，陰離子向負極移動，A中SO42?濃度基本不變；故B錯誤；

C．原電池工作時；陰離子向負極移動，鹽橋中的氯離子向A移動，故C正確；

D．Cu為正極；銅離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，則B中銅片質(zhì)量有所增加，故D正確；

故答案選CD。

【點睛】

本題注意正負極的判斷，電解質(zhì)中陰陽離子的移動是解題的關(guān)鍵。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C的生成速率與B的生成速率相等；而B；C的計量數(shù)不相等，說明正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．單位時間生成nmolA；同時生成3nmolB，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．A；B、C的濃度不再變化；表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．A；B、C的分子數(shù)比為1：3：2；無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選：C。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色；乙烯被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，原理不同，A錯誤；

B．乙酸和乙醇遇酚酞后均沒有明顯的顏色變化；B錯誤；

C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷為取代反應(yīng)；苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，二者反應(yīng)類型相同，C正確；

D．苯的結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵；相鄰碳原子之間的鍵完全相同，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；

答案為：AB。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

從圖中可知，相同時間內(nèi)Y的變化量為X的2倍，則b=2。

【詳解】

（1）起始時X的濃度為0.1mol/L；則起始充入X的物質(zhì)的量為0.8mol。

（2）根據(jù)分析可知，b=2。

（3）0-4min內(nèi)，Y的濃度變化量為0.1mol/L，則v(Y)==0.025mol·L-1·min-1。

（4）反應(yīng)達到最大限度時；X；Y、Z三種物質(zhì)的濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L和0.15mol/L，則Z的體積分數(shù)為0.15÷(0.05+0.1+0.15)=50%。

（5）從圖中可知；該反應(yīng)從開始到平衡一直是正向進行，即正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故1min時的正反應(yīng)速率大于4min時的正反應(yīng)速率。

（6）A．容器中Y和X的物質(zhì)的量相等；這取決于反應(yīng)初始的投料比和反應(yīng)進程，不能說明反應(yīng)達到平衡，A錯誤；

B．Z的體積分數(shù)不再改變；說明體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達到平衡，B正確；

C．根據(jù)方程式可知3v逆(X)=v逆(Z)=v正(Z)；Z正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，C正確；

D．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行；且反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，D錯誤；

故答案選BC。【解析】(1)

(2)2

(3)0.025

(4)50％

(5)大于。

(6)BC14、略

【分析】【分析】

由沉淀A與稀硝酸反應(yīng)得到白色沉淀D和氣體D知，白色沉淀D為故溶液中至少有一種；由每次實驗所用試劑均足量知溶液A中含有在加入溶液后能得到白色沉淀B，則原待測溶液中一定含有沉淀B為BaCO3；向溶液B中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測溶液中無向溶液B中加入稀HNO3、AgNO3溶液得到的白色沉淀C為AgCl；不能確定是否有

【詳解】

(1)經(jīng)分析，待測液中肯定存在的離子是肯定沒有的離子是沉淀D為BaSO4；

(2)沉淀A與稀硝酸反應(yīng)得到白色沉淀D（BaSO4）和氣體D，則溶液中至少有一種；

(3)形成沉淀B（BaCO3）時反應(yīng)的離子方程式為

(4)形成沉淀C（AgCl）時反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；

(5)若氣體D遇空氣變成紅棕色，則說明氣體D中含有NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2?！窘馕觥恐辽儆幸环N15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化氮溶于水，二氧化氮中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價的硝酸和+2價的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。

(2)NO和CO通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體是氮氣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO＋2NO2CO2＋N2。

(3)由原理圖可知，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，則SO2被吸收的離子方程是SO2＋NH3H2O=＋NO2被吸收的反應(yīng)物為NO2、NH4HSO3，NO2中氮元素為+4價，生成物有氮氣，所以亞硫酸氫根離子中硫被氧化成硫酸根離子，則NO2被吸收的離子方程式是2NO2＋4=N2＋4＋4H+。

(4)除銹是用強酸與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O。

(5)pH調(diào)至2.5是因為在酸性條件下的氧化性強；易被鐵屑還原。

(6)根據(jù)圖示知道t1時刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，銨根離子濃度增大，則t1時刻前，金屬鐵和硝酸之間發(fā)生反應(yīng)4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O?！窘馕觥?NO2＋H2O=2HNO3＋NO2CO＋2NO2CO2＋N2SO2＋NH3H2O=＋2NO2＋4=N2＋4＋4H+Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O16、略

【分析】【詳解】

：(1)發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，其離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，

故答案為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑；

(2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是火焰變成黃色，該變化稱為焰色反應(yīng)，

故答案為：火焰變成黃色；焰色；

(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)面包在制作時會加入小蘇打，利用其加熱產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，可將小蘇打作為膨松劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(5)光導(dǎo)纖維、沙子、石英和瑪瑙的主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；

(6)賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，故答案為：氫氟酸；

(7)使用“84”消毒液(含NaClO)時，按一定比例將它與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，以達到殺菌消毒的效果更好的目的，由電荷守恒及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－，故答案為：HClO；HCO3－?！窘馕觥炕鹧孀兂牲S色焰色或(3Fe+2O2Fe3O4)SiO2氫氟酸HClOHCO3—17、略

【分析】【分析】

根據(jù)四同的基本概念進行分析；根據(jù)分子的對稱性分析一氯代物只有一種的烷烴；根據(jù)取代反應(yīng)的特點分析甲烷和氯氣的反應(yīng)。

【詳解】

(1)A.H和H屬于H元素的不同原子；兩者互為同位素；

B.甲烷和乙烷屬于分子組成相同；結(jié)構(gòu)相同的烷烴；兩者互為同系物；

C.紅磷和白磷屬于磷元素的不同單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

D.金剛石、石墨和C60均屬于碳元素的不同單質(zhì)；其互為同素異形體；

E.丁烷和異丁烷分子式相同；但是結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

F.和均為3-甲基戊烷；屬于同一種物質(zhì)；

綜上所述；屬于同分異構(gòu)體的是E；屬于同位素的是A；屬于同素異形體的是CD；屬于同一種物質(zhì)的是F；屬于同系物的是B。

(2)一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴，其分子結(jié)構(gòu)一定是高度對稱的，如CH4分子中的4個H完全等同，CH3CH3分子中的6個H原子完全等同，同理，將CH4和CH3CH3分子中的所有H原子換為-CH3，則其分子中的H原子仍然是完全等同的，因此，分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴共有4種，分另是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3。

(3)把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中；將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處。

I.兩者在光照的條件下發(fā)生4步取代反應(yīng)，每一步都有HCl生成，有機產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。因此，在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是HCl（盡管其溶于水成為鹽酸，但是這種產(chǎn)物最多仍成立），空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物是四氯甲烷，其分子式為CCl4，由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl。

II.若(3)中甲烷完全反應(yīng)且生成的四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的物質(zhì)的量均為0.25mol，由于每取代一個H原子需要一個Cl2分子，故反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol+0.25mol2+0.25mol3+0.25mol4=2.5mol。

【點睛】

烷烴和氯氣發(fā)生反應(yīng)時，每取代一個H原子，同時生成一個HCl分子，故需要一個Cl2分子，這是本題的易錯點。【解析】①.E②.A③.C、D④.F⑤.B⑥.CH4⑦.CH3CH3⑧.C(CH3)4⑨.(CH3)3CC(CH3)3⑩.HCl?.CCl4?.CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl?.2.5mol18、略

【分析】【分析】

由球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烯，C為乙烷。

【詳解】

（1）相同質(zhì)量的C比H耗氧量少，設(shè)烴的分子式為CxHy，將分子式寫為當(dāng)烴的質(zhì)量相同時，的值越大，耗氧量越大，故等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去的量最多的是甲烷；故選A。

（2）將1molA和適量的混合后光照；充分反應(yīng)后生成的。

設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，則的物質(zhì)的量分別為(x+0.1)mol、(x+0.2)mol、(x+0.3)mol，根據(jù)碳元素守恒可得，xmol+(x+0.1)mol+(x+0.2)mol+(x+0.3)mol=1mol，解得x=0.1，則取代產(chǎn)物中Cl元素物質(zhì)的量為由甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的機理可知，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為3mol。

（3）乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CH2Br，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br。【解析】(1)A

(2)3

(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br19、略

【分析】【詳解】

（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4，最低價是－4價，則其最高價是＋4價，因此最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3。（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對原子質(zhì)量為16a%+17b%+18c%。（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體分別是H2和D2，則其質(zhì)量之比為2：4＝1：2。（4）X2﹣含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則X的質(zhì)子數(shù)＝A－N，X的氫化物是H2X，所以1gX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是=mol。(5)0.2g氫氣的物質(zhì)的量為：0.2g/2g/mol=0.1mol；則。

2M+2H2O＝2MOH+H2↑

21

0.2mol0.1mol

則合金的平均摩爾質(zhì)量為：M=4.6g÷0.2mol=23g/mol；銣的相對原子量取85.5，則銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于23g/mol，故另一堿金屬是Li。

點睛：（5）是解答的難點，明確平均摩爾質(zhì)量的含義及應(yīng)用方法為解答的關(guān)鍵，注意掌握堿金屬元素的種類及化學(xué)性質(zhì)。【解析】①.H2XO3②.16a%+17b%+18c%③.1：2④.⑤.Li20、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)電池反應(yīng)為銅比銀活潑，銅做負極，所以該電池的負極材料為銅；故答案為：銅；

(2)正極反應(yīng)是出現(xiàn)的現(xiàn)象為石墨棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；故答案為：石墨棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

(3)由正極反應(yīng)得n(Ag)=n(e-)；若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成銀的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108g；

II．(1)由圖像可知X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，Z增加了0.2mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)反應(yīng)開始至2min，Z增加了0.2mol，氣體Z的平均反應(yīng)速率為故答案為：

(3)a.消耗1molY表示正反應(yīng)方向；消耗2molZ表示逆反應(yīng)方向，且滿足系數(shù)關(guān)系，表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達到平衡；

b.無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說明反應(yīng)達到平衡；

c.容器是恒容的；且反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，密度一直保持不變，所以容器內(nèi)密度保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

d.反應(yīng)前后系數(shù)不相等；容器內(nèi)壓強保持不變，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

e.各物質(zhì)的濃度相等；無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說明反應(yīng)達到平衡；

故答案為：ad；

(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)到某時刻時Y的物質(zhì)的量變化為：nmol，則因為各物質(zhì)的量恰好滿足：所以a-3n=b-n=2n，解得a=5n，b=3n，則原混合氣體中a：b=5:3，故答案為：5:3?！窘馕觥裤~石墨棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；108gad5:3四、判斷題(共3題，共21分)21、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

(1)四種物質(zhì)中相同溫度下硫酸鉀溶解度最?。凰苑磻?yīng)Ⅲ中蒸發(fā)濃縮后硫酸鉀析出，趁熱過濾減少雜質(zhì)，得硫酸鉀晶體，再洗滌；干燥即可，故答案為蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；

(2)檢驗Cl-用硝酸銀溶液和稀硝酸，同時又要除去干擾實驗的硫酸根離子，具體方案為：取少量溶液于試管中配成溶液，滴加過量的Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有氯化物雜質(zhì)；若沒有明顯現(xiàn)象，則沒有氯化物雜質(zhì)，故答案為取少量溶液于試管中配成溶液，滴加過量的Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液；若有白色沉淀產(chǎn)生，則有氯化物雜質(zhì)；若沒有明顯現(xiàn)象，則沒有氯化物雜質(zhì)；

(3)二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)，除雜后得到硫酸錳晶體，可知二者反應(yīng)生成硫酸錳，反應(yīng)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4，故答案為MnO2+SO2=MnSO4；

(4)+4價錳離子具有氧化性可以氧化氯離子為氯氣，四氧化三錳可改寫為MnO2?2MnO，MnO2與濃鹽酸生成MnCl2、Cl2和H2O、MnO與鹽酸生成MnCl2和H2O，反應(yīng)方程式為：Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O，故答案為Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；

(5)①熱重曲線中一般先失去結(jié)晶水(可能分步)，100gMnSO4?H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為100g×=10.65g，可知A為硫酸錳，升高溫度鹽分解得到金屬氧化物，由流程圖可知硫酸錳晶體鍛燒得到四氧化三錳，100gMnSO4?H2O分解可以得到四氧化三錳的質(zhì)量為××229g/mol=45.17g，故B為Mn3O4，故答案為Mn3O4；

②繼續(xù)加熱產(chǎn)物中總錳含量反而減小，說明吸收了氧，進一步說明B中的錳元素存在低價，可能是部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成總錳含量減少，故答案為部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2；造成總錳含量減少；

(6)原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，通入丁烷一極是負極，由于電解質(zhì)為非水物質(zhì)，則電解質(zhì)中不存在OH-離子，正確的電極反應(yīng)式為C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O；通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，故答案為負；C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O?！窘馕觥空舭l(fā)結(jié)晶趁熱過濾取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有氯化物雜質(zhì)；若沒有明顯現(xiàn)象，則沒有氯化物雜質(zhì)MnO2＋SO2=MnSO4Mn3O4＋8H＋＋2Cl－3Mn2＋＋Cl2↑＋4H2OMn3O4部分Mn3O4又被氧化為Mn2O3或MnO2，造成總錳含量減小負C4H10－26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O25、略

【分析】【分析】

天然氣脫硫后得到純凈的甲烷，甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO，為了得到更多的H2，CO又與水蒸氣反應(yīng)，生成的H2再加入N2后經(jīng)過加壓，利用合成氨放出的熱量進行預(yù)熱處理，再在合成塔里反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過熱交換后分離出液氨，剩余的混合氣體N2和H2循環(huán)使用。

⑴①a.升高溫度，速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，氫氣百分含量增大；b.增大水蒸氣濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，雖然氫氣量增加，但平衡移動是微弱的，總的體積增加的多，氫氣百分含量減少；c.加入催化劑，速率加快，平衡不移動，氫氣百分含量不變；d.降低壓強，速率減慢；②建立三段式并根據(jù)題意解答。

⑵假設(shè)氮氣物質(zhì)的量為1mol，氫氣物質(zhì)的量為3mol，建立三段式并根據(jù)題意列出關(guān)系式，最后計算N2的平衡體積分數(shù)。

【詳解】

⑴①a.升高溫度，速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，氫氣百分含量增大，故a符合題意；b.增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，雖然氫氣量增加，但平衡移動是微弱的，總的體積增加的多，氫氣百分含量減少，故b不符合題意；c.加入催化劑；速率加快，平衡不移動，氫氣百分含量不變，故c不符合題意；d.降低壓強，速率減慢，故d不符合題意；綜上所述，答案為a。

②

0.2?x+x+0.8+x=1.18，則x=0.18，則CO轉(zhuǎn)化率為故答案為：90%。

⑵假設(shè)氮氣物質(zhì)的量為1mol，氫氣物質(zhì)的量為3mol，建立三段式解得x=0.591，N2的平衡體積分數(shù)為故答案為：14.5%。

⑶上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用是將放出的熱量用于原料氣預(yù)熱，主要步驟是IV。該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，因此加壓可提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率，分離液氨，未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)使用提高原料利用率，因此本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法主要是對原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)使用；故答案為：IV；對原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)使用。【解析】①.a②.90%③.14.5%④.Ⅳ⑤.對原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)使用26、略

【分析】【分析】

【詳解】

廢渣的主要成分為BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，由流程可知，加硝酸溶解，生成硝酸鋇、硝酸鐵，硝酸與亞硫酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，另外硅酸鹽結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，則廢渣1為硫酸鋇和硅酸的混合物，X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，結(jié)合實際，故可用BaCO3或氫氧化鋇；調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾，廢渣2為Fe(OH)3，然后加氫氧化鋇溶液調(diào)節(jié)pH為中性，結(jié)合Ba(NO3)2的溶解度受溫度影響較大，則操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾、洗滌、干燥得到Ba(NO3)2晶體；則。

（1）酸溶時將廢渣粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快溶解速率，提高浸取率。（2）由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0可知，Ba(FeO2)2與中鋇元素為+2價，O為-2價，則鐵元素為+3價；硝酸具有強氧化性，酸溶時BaSO3與HNO3反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-＝3BaSO4+2NO↑+H2O；（3）由上述分析可知，廢渣1為BaSO4和H2SiO3；（4）X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，結(jié)合工廠實際，應(yīng)該用BaCO3或適量Ba(OH)2來調(diào)節(jié)pH；（5）從溶液中提取溶質(zhì)的方法為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾，所以操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（6）根據(jù)以上分析可知過濾3最后的廢渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3及原有的難溶性雜質(zhì)外還含有Fe(OH)3、BaSO4；（7）設(shè)參加反應(yīng)的Ba(NO3)2為xg；則。

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

261233

xg4.66g

261/xg＝233/4.66g