2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷345考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法正確的是（）A.電解法精煉銅時(shí)應(yīng)將粗銅板作陽(yáng)極B.100℃時(shí)，純水的pH約為6，此時(shí)純水呈酸性C.電鍍時(shí)應(yīng)將待鍍物品（鍍件）與直流電源的正極相連D.在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的正極相連2、下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na+O2=2Na2OC.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：+H2O?+OH-D.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2Cl-(aq)3、我國(guó)工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說(shuō)法不正確的是。污染物汞鎘鉻鉛砷氰化物主要存在形式

最高允許排放濃度

注：我國(guó)規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標(biāo)準(zhǔn)是大于6、小于A.是重金屬離子B.對(duì)于的廢水可用中和法處理C.將轉(zhuǎn)化為是用氧化還原的方法D.在含有的廢水中加入可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?、下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKa1a1)混合體系中部分物種的c-pH圖(濃度：總As為5.0×10-4mol·L-1，總T為1.0×10-3mol·L-1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.As(OH)3的lgK=-3.04,lgKa2=-4.37為-9.1B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強(qiáng)C.pH=3.1時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3a15、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，則HX，HY，HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A.HY、HX、HZB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX6、NaCl固體溶解過(guò)程及NaCl溶液導(dǎo)電的示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是。

A.圖①中，a離子為Na+，b離子為Cl?B.通電后，NaCl發(fā)生電離C.圖②表示通電后，離子定向移動(dòng)，推測(cè)X為電源正極D.金屬導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電也是物理變化7、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是()A.1molFe在氧氣中完全燃燒后，失去了3NA個(gè)電子B.1mol白磷含6NA個(gè)P—P鍵，1mol二氧化硅中含4NA個(gè)Si—OC.0.1mol/L的CH3COOK溶液中含有CH3COO-數(shù)小于0.1NAD.將1molCO2溶于適量水中，溶液中和H2CO3粒子數(shù)之和為NA8、現(xiàn)有下列溶液：①40mL蒸餾水②40mL0.4mol/LAgNO3溶液；③40mL0.4mol/LCaCl2溶液。常溫下，將足量的AgCl固體分別加入上述溶液中，AgCl固體在各溶液中的溶解度由大到小的順序?yàn)锳.②＞①＞③B.③＞①＞②C.③＞②＞①D.①＞②＞③評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、科學(xué)家研發(fā)了一種綠色環(huán)?？沙潆姟叭珰潆姵亍?；其放電時(shí)工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.“全氫電池”放電時(shí)，吸附層a發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2OB.“全氫電池”放電時(shí)的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OC.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)D.該電池充電時(shí)，吸附層b接電源正極10、常溫下，Cu(OH)2和Fe(OH)3飽和溶液的濃度隨pH的變化如圖所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線a對(duì)應(yīng)的是Fe(OH)3飽和溶液B.調(diào)節(jié)pH為4.5可除去FeCl3中的CuCl2C.酸性溶液中Cu元素的存在形式可能為Cu2+或Cu(OH)2D.滴加NaOH溶液，可實(shí)現(xiàn)X到Y(jié)的轉(zhuǎn)化11、已知酸在水中存在以下電離：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在溶液中一定有：B.在溶液中一定有：C.在溶液中：D.在溶液中：12、化學(xué)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低；同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

。反應(yīng)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ?mol-1172172活化能/(kJ·mol-1)催化劑X3391催化劑Y437272在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是。

A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.催化劑X效果比Y好D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大13、研究發(fā)現(xiàn)Pd2團(tuán)簇可催化CO的氧化；在催化過(guò)程中路徑不同可能生成不同的過(guò)渡態(tài)和中間產(chǎn)物(過(guò)渡態(tài)已標(biāo)出)，下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說(shuō)法的不正確的是。

A.該過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成B.反應(yīng)路徑2的催化效果更好C.催化劑不會(huì)改變整個(gè)反應(yīng)的ΔHD.路徑1中最大能壘(活化能)E正=1.23eV14、在和下，異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該異構(gòu)化反應(yīng)的B.該反應(yīng)過(guò)程涉及了極性鍵的斷裂和形成C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱才會(huì)發(fā)生D.使用正催化劑，可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，降低反應(yīng)的活化能15、25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的NaOH溶液緩慢滴加到10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX、HY的混合溶液中(忽略體積和溫度變化)，滴加過(guò)程中溶液的pH與微粒濃度關(guān)系如圖所示。已知25℃時(shí)Ka(HX)=3.2×10-5；下列說(shuō)法正確的是。

A.L1表示是溶液pH與lg的關(guān)系B.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：<C.加入20mLNaOH溶液時(shí)：c(Na+)+c(OH-)>c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)+c(H+)D.25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液與cmol·L-1的HY溶液等體積混合呈中性，則c=0.216、某化學(xué)小組用如圖所示裝置在鐵鑰匙上鍍銅，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鐵鑰匙作陽(yáng)極B.a為電源的正極C.通電后，溶液中SO42-移向陰極D.銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+17、一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的小C.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、Ⅰ：下列有機(jī)物中屬于苯的同系物的是________(填字母)，它的一氯代物有________種。

Ⅱ：A、B、C、D為常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的電子式________。

(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，寫出由弱酸H2S和CuSO4溶液制取D的離子方程式_____。

(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，D為強(qiáng)酸，已知A在轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)中34克A完全反應(yīng)生成相同條件下的液態(tài)水同時(shí)放出453kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(4)若A有特殊香味的化合物，將上述轉(zhuǎn)化中的H2O改為A，D為有水果香味的液體，則由C與A反應(yīng)生成D的條件為_(kāi)_____。19、如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖；請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)甲池中通入的電極的名稱是_______。

(2)寫出電極反應(yīng)式：通入的電極_______。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，甲池中消耗1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷，則乙池中溶液質(zhì)量變化為_(kāi)______g。

(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入的物質(zhì)是_______。

(5)某工廠煙氣中主要含可用NaOH溶液吸收煙氣中的將所得的溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極。B是_______。

②放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。20、一定條件下2L的密閉容器中，反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡。

(1)若起始時(shí)A為lmol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/(L·min)

(2)在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b_____c+d(選填“>”、“<”或“=”)，v逆_____(選填“增大”；“減小”或“不變”)

(3)若反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則縮小容器體積時(shí)導(dǎo)致t1時(shí)刻及以后速率發(fā)生變化示意圖為_(kāi)___？

21、在25℃，101kPa，1gCH4氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出的熱量為55.6kJ，CH4燃燒熱___________22、已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：

a．CH3COOHb．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3

pH由小到大的排列順序是__________(用字母表示)。

(2)常溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________。

A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．

(3)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX；加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示：

則HX的電離平衡常數(shù)________CH3COOH的電離平衡常數(shù)(填大于、小于或等于)，理由是______________________________。

(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=______mol·L-1(填精確值)，=_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤25、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：