2025年魯人新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯人新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷214考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、25℃時(shí)，用濃度為的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為的三種酸HX；HY、HZ；滴定曲線如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH=3B.酸性強(qiáng)弱順序是：C.加入20mLNaOH溶液時(shí)，只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)D.加入10mLNaOH溶液時(shí)，HY溶液中2、僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)；就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

玻璃儀器。

A

除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇。

膠頭滴管；試管、漏斗、玻璃棒、燒杯。

B

實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的等雜質(zhì)制取蒸餾水。

酒精燈；圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶。

C

用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液。

堿式滴定管；錐形瓶。

D

用新制溶液和NaOH溶液制

試管；膠頭滴管。

A.AB.BC.CD.D3、下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法不正確的是A.CH3CH(OH)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：3-羥基丁酸B.在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C.四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面D.1mol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1mol4、下列反應(yīng)：（I）1—溴丙烷與2—溴丙烷分別和氫氧化鈉醇溶液混合加熱；（II）1—溴丙烷與2—溴丙烷分別和氫氧化鈉水溶液混合加熱，關(guān)于反應(yīng)中生成的有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是A.（I）和（II）產(chǎn)物均不同B.（I）和（II）產(chǎn)物均相同C.（I）產(chǎn)物相同，（II）產(chǎn)物不同D.（I）產(chǎn)物不同，（II）產(chǎn)物相同5、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.溴乙烷與NaOH水溶液共熱制乙醇；丙烯與水反應(yīng)制丙醇B.甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱制對(duì)硝基甲苯；甲苯與酸性KMnO4作用制苯甲酸C.氯代環(huán)己烷與NaOH醇溶液共熱制環(huán)己烯；丙烯與溴水反應(yīng)制1,2?二溴丙烷D.乙酸、乙醇與濃硫酸共熱制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯與稀硫酸共熱制苯甲酸和乙醇6、某天然有機(jī)化合物；其結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是。

A.該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，不能和溴水反應(yīng)B.該化合物的分子式是C17H13O5C.一定條件下，1mol該化合物最多可以和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.該化合物遇氯化鐵溶液顯紫色7、果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH，下列關(guān)于果糖的說(shuō)法正確的是（）A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.能發(fā)生酯化反應(yīng)C.能與燒堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)D.能發(fā)生水解反應(yīng)8、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.AB.BC.CD.D9、如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是（）

A.高錳酸鉀溶液、甲烷B.鹽酸、氨氣C.氫氧化鈉溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、H2C2O4為二元弱酸。25℃時(shí)，向0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中：c(C2O42?)＞c(HC2O4?)＞c(OH?)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4?)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L?1溶液中：c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)D.c(HC2O4?)＝c(C2O42?)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4?)＜0.100mol·L?1＋c(H2C2O4)11、室溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅰ表示的是滴定氨水的曲線B.當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL，且此時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-)C.滴定氫氧化鉀溶液時(shí)，若V(HCl)>20mL，則可能有c(Cl-)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH-)D.當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時(shí)，c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)12、25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1.0×10-5.3B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mLD.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定減小13、某黃色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、等離子(不考慮水的電離和離子的水解)。某同學(xué)為了確定其組分；設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是()A.c(Fe3+)一定為0.2mol?L﹣1B.Cl﹣一定存在C.Na+、一定存在，一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在，一定不存在14、有機(jī)物R是一種重要的化工原料；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.R的分子式為B.完全加成最多消耗C.R具有含醛基的同分異構(gòu)體D.R中所有碳原子可能共平面15、中藥麻黃成分中含有生物堿；黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機(jī)酚、多糖等許多成分；其中一種有機(jī)酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子中所有碳原子可以處于同一平面B.分子中含有2個(gè)手性原子C.1mol該有機(jī)物跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2D.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗5molNaOH16、如圖是合成某種藥物的中間類似物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)存在順?lè)串悩?gòu)體B.該物質(zhì)可通過(guò)加聚反應(yīng)合成高分子化合物C.該物質(zhì)中含4種官能團(tuán)D.1mol該物質(zhì)最多與3molNaOH反應(yīng)17、有機(jī)物Z是合成治療某心律不齊藥物的中間體：

下列說(shuō)法正確的是A.X中所有原子可能共面B.X能與金屬Na反應(yīng)，Y能發(fā)生消去反應(yīng)C.1molZ與足量溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2D.1molY與NaOH水溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH18、有機(jī)物P是調(diào)節(jié)血脂藥物的中間體；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)P的描述正確的是。

A.含有三種官能團(tuán)B.能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.與足量反應(yīng)可放出D.可使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、有幾種有機(jī)物的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物B所含官能團(tuán)的名稱是____。

（2）C的官能團(tuán)位置異構(gòu)體有___種。

（3）E的分子式為_(kāi)___。

（4）A與溴的四氯化碳反應(yīng)；其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，該反應(yīng)類型是____。

（5）在鎳，80℃作用下，D與氫氣反應(yīng)生成丙烷。寫出化學(xué)方程式：____。20、回答下列問(wèn)題：

(1)某溫度時(shí)，水的該溫度下，的溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(2)在25℃時(shí)，的兩種一元酸溶液A；B各1mL；分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是_______

A．稀釋后，A酸溶液的導(dǎo)電性比B酸溶液強(qiáng)B．稀釋前，兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等C．若a=5，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若則A、B都是弱酸(3)甲酸(HCOOH)和乙酸()一樣屬于一元弱酸，請(qǐng)寫出甲酸的電離方程式：_______，常溫下，測(cè)的同濃度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，則_______(填寫“＜”“>”“=”)。

(4)25℃時(shí)，0.1mol/L下列物質(zhì)的溶液，水電離出的由大到小的順序是_______(填序號(hào))。

①②③HCOOH④

(5)25℃時(shí)，的HA溶液中此溶液的_______。

(6)25℃時(shí)，在體積為的的NaOH溶液中，加入體積為的的溶液。若反應(yīng)后溶液的(反應(yīng)后溶液體積等于NaOH溶液與溶液的體積之和)，則_______。21、澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液(少量；過(guò)量)；寫出離子方程式。

（1）NaHCO3少量：_________________________；

（2）NaHCO3過(guò)量：_________________________。22、據(jù)新華社消息；衛(wèi)生部擬從2011年12月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中使用過(guò)氧化苯甲酰和過(guò)氧化鈣。過(guò)氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

(1)過(guò)氧化苯甲酰的分子式為_(kāi)_______，其一氯代物共有________種。

(2)工業(yè)上可以利用苯甲酰氯()和雙氧水為原料生產(chǎn)過(guò)氧化苯甲酰，寫出合成過(guò)氧化苯甲酰的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(3)過(guò)氧化苯甲酰用于面粉漂白后會(huì)產(chǎn)生苯甲酸：

苯甲酸的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有__________，屬于酚類的有_________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。23、某烴A分子式為C7H10，經(jīng)催化氫化生成化合物B(C7H14)。A在HgSO4催化下與水反應(yīng)生成醇，但不能生成烯醇式結(jié)構(gòu)(該結(jié)構(gòu)可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為酮)。A與KMnO4劇烈反應(yīng)生成化合物C，結(jié)構(gòu)式如下圖所示。試畫(huà)出A的可能結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)式____________。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)24、室溫下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)25、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2；為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A＋D→溶液+氣體②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中；沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)；請(qǐng)完成如下問(wèn)題：

（1）寫出各物質(zhì)化學(xué)式：A__________B__________C__________D__________

（2）寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)①——⑤的所有離子方程式。

①________________________________________________

②___________________________________________________

③____________________________________________________

④________________________________________________

⑤____________________________________________________26、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)；它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去)：

ABC

試回答：

(1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為_(kāi)__________(填元素符號(hào))

(2)若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量金屬D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)______

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，且三種物質(zhì)中有一種是白色不溶物。在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式_________、_________

(4)某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______

②溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇_________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。

③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成；進(jìn)行了如下操作：

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是________。27、為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑都是過(guò)量的)：

其中氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1請(qǐng)回答：

(1)氣體B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________

(2)X的化學(xué)式是________

(3)溶液D與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是______________________評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)28、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴A的分子式為_(kāi)________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________29、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖象開(kāi)始時(shí)可以讀出0.1000mol/LHZ的pH=1；則HZ為強(qiáng)酸；pH=2的強(qiáng)酸HZ加水稀釋10倍，pH增加1，即pH=3，故A正確，但不符合題意；

B.由圖象開(kāi)始時(shí)可以讀出三種酸的的pH，0.1000mol/LHZ的pH=1，則HZ為強(qiáng)酸；HY、HX為弱酸，且pH大小為：HYHX，則酸性順序是：HX

C.加入20mLNaOH溶液時(shí)；HX；HY、HZ溶液都完全中和，為中和點(diǎn)；滴定終點(diǎn)為指示劑變色點(diǎn)；中和點(diǎn)與滴定終點(diǎn)不是同一點(diǎn)，故C錯(cuò)誤，符合題意；

D.濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液10mL與體積是20mL、濃度為0.1000mol/L的HY反應(yīng)，只反應(yīng)一半的HY，溶液顯酸性，說(shuō)明c(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(Y?)，可知c(Na+)?)；故D正確，但不符合題意；

故選：C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇采取分液的辦法；需要燒杯和分液漏斗，A錯(cuò)誤；

B．制取蒸餾水；選擇蒸餾裝置，則酒精燈；圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶可進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)操作，B正確；

C．已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液應(yīng)該采用酸堿中和滴定方法；需要錐形瓶盛放NaOH溶液；酸式滴定管盛放稀鹽酸、堿式滴定管量取溶液，缺少酸式滴定管，C錯(cuò)誤；

D．為使氫氧化亞鐵的制備成功；先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣故需要酒精燈，D錯(cuò)誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．從含?COOH的一端開(kāi)始編號(hào)，則CH3CH(OH)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：3?羥基丁酸；故A正確；

B．苯與液溴；濃硝酸生成溴苯、硝基苯；均為苯環(huán)上H被取代，則均屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C．苯環(huán)與雙鍵C之間的C?C鍵可在空間旋轉(zhuǎn)；有碳原子不一定共面，故C錯(cuò)誤；

D．中含有酚?OH、醇?OH、?COOH可與Na反應(yīng)，酚?OH、?COOH、?COOC?及水解生成的酚?OH與NaOH反應(yīng)，只有?COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)；消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol；4mol、1mol，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)中明確酚?OH、醇?OH、?COOH的性質(zhì)差別是解本題的關(guān)鍵。4、C【分析】【詳解】

（I）與氫氧化鈉的醇溶液混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物都是CH2=CHCH3，（II）和氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物分別是CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3，產(chǎn)物不同，答案選C。5、D【分析】【詳解】

A.溴乙烷與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇，丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成丙醇，二者反應(yīng)類型不相同，故A不選；B.甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯，甲苯與酸性KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲酸，二者反應(yīng)類型不相同，故B不選；C.氯代環(huán)己烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)1,2?二溴丙烷，二者反應(yīng)類型不相同，故C不選；D.乙酸、乙醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與稀硫酸共熱發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）生成苯甲酸和乙醇，二者反應(yīng)類型相同，故D選；答案選D。6、D【分析】【分析】

該有機(jī)物含有醛基；羰基；酚羥基、醚鍵。

【詳解】

A．鄰碳沒(méi)有氫；羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，醛基能與溴水反應(yīng)和發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該化合物的分子式是C17H14O5；B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)；醛基和羰基都能與氫氣加成；1mol該化合物最多可以和8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物含有酚羥基；遇氯化鐵溶液變紫色，D正確。

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知果糖不含醛基；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．果糖含有羥基；可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C．果糖不含羧基；不能和燒堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．果糖為單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.陽(yáng)極得到氯氣；陰極得到鈉，故A正確；

B.濃硫酸先在燒杯中稀釋；冷卻，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；

C.除去乙酸乙酯中的乙酸；乙醇；向得到的乙酸乙酯溶液中加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故C錯(cuò)誤；

D.分成兩份；因?yàn)榈馑蜌溲趸c反應(yīng)，不能看見(jiàn)藍(lán)色現(xiàn)象，要先用稀硫酸除掉氫氧化鈉溶液，再加入碘水，才能通過(guò)是否有藍(lán)色現(xiàn)象來(lái)驗(yàn)證淀粉是否水解徹底，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)淀粉是否水解徹底，一定要在加碘水之前要用稀硫酸中和堿，將溶液調(diào)為9、A【分析】【分析】

水的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)系；壓強(qiáng)越大，水的沸點(diǎn)越高，壓強(qiáng)越小，水的沸點(diǎn)越低。分析圖中實(shí)驗(yàn)可知，應(yīng)該是B試管中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致裝水的試管中壓強(qiáng)也減小，水的沸點(diǎn)降低，在96℃時(shí)沸騰了。

【詳解】

A.甲烷不溶于高錳酸鉀溶液；兩者也不反應(yīng)，不能使B試管的壓強(qiáng)降低，故A正確；

B.氨氣為堿性氣體；極易溶于鹽酸，會(huì)使B試管的壓強(qiáng)降低，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳為酸性氣體；易與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，而會(huì)使B試管的壓強(qiáng)降低，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；易與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，而會(huì)使B試管的壓強(qiáng)降低，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【詳解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也電離出OH-，故c(OH?)＞c(HC2O4?)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH＝7為中性，c(H＋)=c(OH?)，依據(jù)電荷守恒再依據(jù)物料守恒二者相減即可得到B項(xiàng)關(guān)系式，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)濃度為0.100mol/L時(shí)，可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)有物料守恒依據(jù)電荷守恒有：此時(shí)溶液中有代入后化簡(jiǎn)得到，c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)；C項(xiàng)正確；

D.首先將物料守恒代入關(guān)系式，化簡(jiǎn)得到因?yàn)槿芤菏撬嵝缘模Y(jié)合選項(xiàng)B的分析，應(yīng)有D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．KOH是強(qiáng)堿，NH3·H2O是弱堿，相同濃度時(shí)，NH3·H2O的pH小于KOH；因此Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，故A錯(cuò)誤；

B．NH3·H2O和HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，因此pH=7時(shí)，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，消耗的V(HCl)<20mL，根據(jù)電荷守恒，c(NH)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)，pH=7時(shí)，c(H＋)=c(OH-)，即c(NH)=c(Cl-)；故B正確；

C．滴定KOH溶液時(shí)，當(dāng)V(HCl)>20mL，溶質(zhì)為KCl和HCl，離子濃度大小順序可能是c(Cl-)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH-)，也可能是c(Cl-)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH-)；故C正確；

D．當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時(shí)，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)題圖可知，V(HCl)=10mL時(shí)，溶液顯堿性，即NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，因此離子濃度大小順序是c(NH)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H＋)；故D錯(cuò)誤。

故選BC。12、AD【分析】【詳解】

A.pH=5.3時(shí)，lg=0，即c(A-)=c(HA)，HA酸的電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-pH=10-5.3；A正確；

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，所以有關(guān)系式：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(A-)>c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；B錯(cuò)誤；

C.由于Ka=10-5.3>=Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c(A-)>c(HA)，即lg>0；故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL，C錯(cuò)誤；

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減?。籇正確；

故合理選項(xiàng)是AD。13、BD【分析】【分析】

某黃色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl-、等離子，因?yàn)轱@黃色，則溶液一定含F(xiàn)e3+，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量==0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+，原溶液中一定沒(méi)有則4.66g固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量==0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由由電荷守恒，正電荷=3n(Fe3+)=0.06，負(fù)電荷=2n()=0.04，原溶液中一定有Cl-，物質(zhì)的量應(yīng)為0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，若含有亞鐵離子時(shí)，Cl-物質(zhì)的量小于0.02mol，Na+、Fe2+、可能存在；以此來(lái)解答。

【詳解】

A．溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，則原溶液中c(Fe3+)?=0.2mol/L；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)以上分析，原溶液中一定有Cl?；故B正確；

C．由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子，Na+、可能存在；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析，Na+、Fe2+可能存在，一定不存在；故D正確；

答案選BD。14、AD【分析】【詳解】

A．R的分子式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．有3mol碳碳雙鍵，完全加成最多消耗B項(xiàng)正確；

C．R的同分異構(gòu)體在碳骨架不變的情況下；含氧官能團(tuán)可以變?yōu)?個(gè)-OH，1個(gè)-CHO，故R具有含醛基的同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；

D．R的分子中含有連有四個(gè)原子或基團(tuán)的碳原子；結(jié)構(gòu)與甲烷類似，故R的分子中所有碳原子不可能共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AD。15、BC【分析】【詳解】

A．分子中兩個(gè)苯環(huán)之間連有3個(gè)飽和碳原子類似于甲烷中碳的結(jié)構(gòu)；則所有碳原子不可能處于同一平面，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知；該分子的中間六元環(huán)連接羥基的碳原子和連接醚鍵的碳原子均為手性碳原子，即該分子中含有2個(gè)手性碳原子，B選項(xiàng)正確；

C．1mol該有機(jī)物跟足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基鄰位、對(duì)位的苯環(huán)氫被取代，最多消耗5molBr2；C選項(xiàng)正確；

D．有機(jī)物中含有的4個(gè)酚羥基與NaOH反應(yīng)；1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

快速判斷手性碳原子的方法是：手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)應(yīng)是不同的。16、CD【分析】【詳解】

A．碳碳雙鍵的碳原子上連有2個(gè)不同的基團(tuán)時(shí)存在順?lè)串悩?gòu)；則該物質(zhì)存在順?lè)串悩?gòu)體，A正確；

B．該物質(zhì)含碳碳雙鍵；則可通過(guò)加聚反應(yīng)合成高分子化合物，B正確；

C．該物質(zhì)中羧基；碳碳雙鍵和碳氯鍵；共含3種官能團(tuán)，C不正確；

D．羧基能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；氯代烴水解消耗氫氧化鈉；與苯環(huán)直接相連的氯原子若水解生成酚羥基也能消耗氫氧化鈉，每個(gè)與苯環(huán)直接相連的氯原子最多能消耗2個(gè)氫氧根離子，則1mol該物質(zhì)最多與5molNaOH反應(yīng)，D不正確；

答案選CD。17、BD【分析】【詳解】

A．X分子中含有飽和C原子；飽和C原子具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此X中不可能所有原子共平面，A錯(cuò)誤；

B．X分子中含有-OH；能夠與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)；Y分子中含有Cl原子，由于Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，因此Y能發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；

C．Z分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molZ與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2；C錯(cuò)誤；

D．Y分子中含有1個(gè)Cl原子和1個(gè)酯基能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)；因此1molY與NaOH水溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。18、AB【分析】【詳解】

A．P含有羥基；碳碳雙鍵和羧基等三種官能團(tuán)；A正確；

B．P含有碳碳雙鍵；羥基和羧基等三種官能團(tuán)；因此其能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，B正確；

C．P分子中含有4個(gè)羥基和1個(gè)羧基，因此，與足量反應(yīng)可放出C不正確；

D．P可使酸性溶液褪色；是因?yàn)镻有還原性，P發(fā)生了氧化反應(yīng)，P可使溴水褪色，是因?yàn)镻有碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故兩者褪色原理不相同，D不正確。

綜上所述，有關(guān)P的描述正確的是AB。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【分析】

此題為有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容；有官能團(tuán)；分子式、同分異構(gòu)體和基本反應(yīng)。

【詳解】

(1).B是環(huán)二元酯；官能團(tuán)是酯基。

(2).C中兩個(gè)羧基的位置有臨位；面對(duì)角線、體對(duì)角線三種同分異構(gòu)體；所以C的同分異構(gòu)體有兩種。

(3).E中有兩個(gè)雙鍵不飽和度是2，相對(duì)鏈狀飽和有機(jī)物缺4個(gè)氫，故分子式是C10H18O。

(4).A與溴的四氯化碳反應(yīng)是碳碳雙鍵加成，所以產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

(5).D與氫氣反應(yīng)生成丙烷的方程式是：Δ+H2CH3CH2CH3?！窘馕觥旷セ?C10H18O加成反應(yīng)Δ+H2CH3CH2CH320、略

【分析】【詳解】

（1）水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大，由某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)小于1×10-14可知，該溫度低于25℃，該溫度下，溶液中氫離子濃度為1×10-7mol/L，c(OH-)===10-8；說(shuō)明溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；

（2）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對(duì)于一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)，c(酸)=c(H+)，但對(duì)于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)。

A．由圖可知；稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，故A的酸性比B的酸性強(qiáng)，稀釋后，A酸溶液中的pH比B酸溶液的pH大，故B酸溶液中離子濃度較大，導(dǎo)電性較強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B．A、B酸的強(qiáng)弱不同，對(duì)于一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c(酸)=c(H+)，對(duì)于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)；故A；B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知；若a=5，A完全電離，故A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，故B為弱酸，C正確；

D．pH=2的酸；加水稀釋到1000倍，若2＜a＜5，故A；B都是弱酸，D正確；

故選CD。

（3）甲酸是一元弱酸，電離方程式為HCOOHHCOO-+H+；同濃度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，說(shuō)明甲酸酸性強(qiáng)，電離常數(shù)大，即Ka(甲酸)＞Ka(乙酸)；

（4）水的電離會(huì)被酸或堿抑制，Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，c(OH-)=0.2mol/L，對(duì)水的電離抑制最大，HClO4是一元強(qiáng)酸，c(H+)=0.1mol/L，而HCOOH、CH3COOH為弱酸，電離出的c(H+)＜0.1mol/L，HCOOH酸性較強(qiáng)，因此甲酸電離的氫離子濃度大于乙酸，故水電離出的c(H+)大到小的順序是④③①②；

（5）常溫下c(H+)c(OH-)=10-14，故c(H+)=10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=4；

（6）混合后溶液為堿性，c(OH-)==10-3mol/L，解得=【解析】(1)酸性。

(2)CD

(3)>

(4)④③①②

(5)4

(6)2：921、略

【分析】【詳解】

（1）澄清石灰水中逐漸滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為OH－+Ca2＋+HCO＝CaCO3↓+H2O；

（2）澄清石灰水中逐漸滴入過(guò)量NaHCO3溶液生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為2OH－+Ca2＋+2HCO＝CaCO3↓+2H2O+CO【解析】OH－+Ca2＋+HCO＝CaCO3↓+H2O2OH－+Ca2＋+2HCO＝CaCO3↓+2H2O+CO22、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)根據(jù)過(guò)氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)式分析分子式；根據(jù)等效氫判斷其一氯代物種類。

(2)苯甲酰氯()和雙氧水反應(yīng)生成過(guò)氧化苯甲酰和氯化氫。

(3)根據(jù)同分異構(gòu)體書(shū)寫規(guī)則寫苯甲酸的同分異構(gòu)體。

解析：(1)的分子式為C14H10O4，共有3種等效氫；所以其一氯代物共有3種。

(2)苯甲酰氯()和雙氧水反應(yīng)生成過(guò)氧化苯甲酰和氯化氫的化學(xué)反應(yīng)方程式：該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

(3)苯甲酸的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有屬于酚類的有【解析】①.C14H10O4②.3③.④.取代⑤.⑥.23、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】四、判斷題(共1題，共10分)24、A【分析】【詳解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷難溶于水，則乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應(yīng)為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，則A為K2CO3，結(jié)合①可知，D為NaHSO4，所以C為K2SO4。

(1)通過(guò)以上分析知，A、B、C、D分別是K2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaHSO4；

故答案為K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；

(2)①的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：2H++CO32-═CO2↑+H2O；②的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Ba2++SO42-═BaSO4↓；③的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，④的離子反應(yīng)為Ba2++CO32-=BaCO3↓，將④得到的沉淀物碳酸鋇加入③所得溶液硝酸中，⑤的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案為2H++CO32-═CO2↑+H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)鑒別實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。根據(jù)B參與的反應(yīng)生成沉淀，判斷出B是解答本題的突破口?！窘馕觥竣?K2CO3②.Ba(NO3)2③.K2SO4④.NaHSO4⑤.2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O⑥.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑦.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑧.CO32-+Ba2+＝BaCO3↓⑨.BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O26、略

【分析】【分析】

（1）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；

（2）若D為金屬，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則C含有Fe2+；具有還原性；

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．判斷為：Al3+→Al(OH)3→D為OH-；或→Al(OH)3→Al3+，D為H+；

（4）由H2O2→O2知，雙氧水在反應(yīng)中作還原劑，所以還必須有氧化劑參加反應(yīng)，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)知，高錳酸根離子作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，同時(shí)反應(yīng)后生成水，反應(yīng)的離子方程式為：結(jié)合離子方程式解答；

（5）根據(jù)產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系的圖示可以知道；剛加入氫氧化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀；之后產(chǎn)生了沉淀，且沉淀完全溶解；沉淀溶解前產(chǎn)生了氣體，該氣體一定是氨氣，以上分析依據(jù)，分別對(duì)離子存在情況作出判斷。

【詳解】

（1）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；

（2）若D為金屬，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則C含有Fe2+，具有還原性，保存時(shí)應(yīng)加入少量Fe，防止被Fe2+空氣氧化，原理是2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B，判斷為：Al3+→Al(OH)3→A為Al3+，B為Al(OH)3，C為D為NaOH；或→Al(OH)3→Al3+，A為B為Al(OH)3，C為Al3+，D為H+；B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（4）①由上述分析可知，該氧化還原反應(yīng)離子方程式為：

②高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；可氧化鹽酸生成氯氣，應(yīng)用稀硫酸酸化；

③反應(yīng)中；Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，由方程式可知生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移10mol電子，則如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，產(chǎn)生的氧氣0.3mol，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

（5）根據(jù)圖示，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中H+，一定沒(méi)有ClO?、隨后出現(xiàn)沉淀，且沉淀完全溶解了，說(shuō)明沉淀是氫氧化鋁，溶液中一定含有Al3+，因Al3+與ClO-能夠發(fā)生反應(yīng)，則一定沒(méi)有ClO-；氫氧化鋁溶解前生成了氣體，該氣體一定是氨氣，故溶液中一定含有最終沉淀完全溶解，因此溶液中一定不含Mg2+、Fe2+；故答案為：Al3+、H+、Cl－；Mg2+、Fe2+、ClO-、

【點(diǎn)睛】

離子推斷題解法歸納：這些推斷題的解法在于掌握離子的特有反應(yīng)以及離子間的共存情況，在解題之前，應(yīng)對(duì)所提供的離子在溶液中能否大量共存進(jìn)行分析，做到心中有數(shù)，一般來(lái)說(shuō)，離子間能生成沉淀、或氣體、或弱電解質(zhì)，以及能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，就不能在溶液中大量共存。例如，與與弱酸根陰離子，與弱堿陽(yáng)離子，與與與酸性條件下與與等等；都不能在溶液中共存。

在具體推斷過(guò)程中；要注意以下幾點(diǎn)：

（1）把推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來(lái)考慮；

（2）推斷過(guò)程中；前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾，因此，前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷過(guò)程中可不再重?cái)?，若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出錯(cuò)誤原因；

（3）在作推斷結(jié)果時(shí)，應(yīng)該考慮三個(gè)方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子，并且這三個(gè)方面的離子應(yīng)是互相獨(dú)立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)，當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問(wèn)題時(shí)都應(yīng)該考慮到?！窘馕觥竣?Na②.2Fe3++Fe=3Fe2+③.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O④.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑤.2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O⑥.稀硫酸⑦.6.72L⑧.Al3+、H+、NH4+、Cl－⑨.Mg2+、Fe2+、HCO3－、ClO-、AlO2-27、略

【分析】【分析】

氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1，則其摩爾質(zhì)量為1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，則B為乙炔(C2H2)，B燃燒生成的氣體C為CO2。溶液F中加入CaCl2溶液生成白色沉淀，則E為CaCO3，F(xiàn)為Na2CO3，從而得出X中含有鈣元素，則其為CaC2，A為Ca(OH)2，D為Ca(HCO3)2。

【詳解】

(1)由分析知；氣體B為乙炔，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H。答案為：H-C≡C-H；

(2)由分析可知，X為碳化鈣，化學(xué)式是CaC2。答案為：CaC2；

(3)溶液D為Ca(HCO3)2，與NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和水，離子反應(yīng)方程式是2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+答案為：2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+

【點(diǎn)睛】

X與水能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則氣體B為X中的陰離子與水中的H原子結(jié)合生成的氫化物?！窘馕觥縃-C≡C-HCaC22+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+六、推斷題(共2題，共6分)28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對(duì)分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是