2025年粵人版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版高二化學上冊階段測試試卷446考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，將一元酸rm{HA}和rm{NaOH}溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的rm{pH}如下表：。實驗編號rm{c}rm{(HA)/(mol隆隴L^{-1})}rm{c}rm{(NaOH)/(mol隆隴L^{-1})}混合溶液的rm{pH}甲rm{0.1}rm{0.1}rm{pH=}rm{a}乙rm{0.2}rm{0.2}rm{pH=9}丙rm{c}rm{{,!}_{1}}rm{0.2}rm{pH=7}丁rm{0.2}rm{0.1}rm{pH<7}

下列判斷正確的是()A.rm{a}rm{>9}B.在乙組混合液中由水電離出的rm{c}rm{(OH^{-})=10^{-5}mol隆隴L^{-1}}C.rm{(OH^{-})=10^{-5}

mol隆隴L^{-1}}rm{c}D.丁組混合液中：rm{{,!}_{1}=0.2}rm{c}rm{(Na^{+})>}rm{c}rm{(A^{-})>}rm{c}rm{(H^{+})>}rm{c}rm{(OH^{-})}2、苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}苯不能使rm{KMnO_{4}(H^{+})}溶液褪色

rm{壟脷}苯中碳碳鍵的鍵長均相等

rm{壟脹}苯能在一定條件下跟rm{H_{2}}加成生成環(huán)己烷

rm{壟脺}經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結構

rm{壟脻}苯在rm{FeBr_{3}}存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色．A.rm{壟脷壟脹壟脺壟脻}B.rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}C.rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}3、下列反應的離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Cl_{2}}溶于水：rm{Cl_{2}+H_{2}O?2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}C.三氯化鐵腐蝕印刷線路板：rm{Fe^{3+}+Cu簍TFe^{2+}+Cu^{2+}}D.鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}4、將分別盛有熔融的氯化鉀；氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)；在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：2：3

B.3：2：1

C..6：3：1

D.6：3：2

5、已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為()A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ6、已知化學反應rm{A_{2}(g)+B_{2}(g)簍T2AB(g)triangleH=Q}rm{A_{2}(g)+B_{2}(g)簍T2AB(g)triangle

H=Q}其能量變化如圖所示，則rm{kJ?mol^{-1}}的值正確的是rm{Q}rm{(}A.rm{)}B.rm{a-b}C.rm{a}D.rm{-b}rm{b-a}7、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)==H_{2}O_{(;l;)}婁隴H=-57.3kJ/mol}分別向rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)==H_{2}O_{(;l;)}婁隴H=-57.3

kJ/mol}的rm{1L0.5mol/L}溶液中加入：rm{NaOH}稀醋酸；rm{壟脵}濃硫酸；rm{壟脷}稀鹽酸，恰好完全反應時熱效應分別為rm{壟脹}rm{婁隴H_{1}}rm{婁隴H_{2}}它們的關系正確的是rm{婁隴H_{3}}rm{(}A.rm{)}B.rm{婁隴H_{1}>婁隴H_{2}>婁隴H_{3}}C.rm{婁隴H_{1}>婁隴H_{3}>婁隴H_{2}}D.rm{婁隴H_{1}=婁隴H_{2}=婁隴H_{3}}rm{婁隴H_{1}<婁隴H_{3}<婁隴H_{2}}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖9、下列物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是A.豆?jié){B.淀粉溶液C.rm{Fe(OH)_{3}}膠體D.飽和rm{FeCl_{3}}溶液10、氯酸根和亞硫酸氫根發(fā)生氧化還原反應：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}，下圖為該反應速率隨時間變化的圖像。圖中rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=

3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}是用rm{v(ClO_{3}^{-})}在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示的反應速率。則下列說法不正確的是()

A.反應開始時速率增大可能是rm{ClO_{3}^{-}}增大引起的B.若坐標改為rm{c(H^{+})}時，速率時間曲線和上圖曲線完全重合C.后期反應速率下降的原因是反應物濃度減少D.圖中陰影部分rm{v(Cl^{-})}面積rm{"}為rm{"}至rm{t_{1}}時間內(nèi)rm{t_{2}}的物質(zhì)的量的減少值rm{ClO_{3}^{-}}11、下列關于常見化學物質(zhì)的應用正確的是rm{(}rm{)}A.干冰能用作冷凍劑B.氯化鈉可用作凈水劑C.味精可用作食品調(diào)味劑D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包12、氫氣還原氧化銅的反應為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在該反應中A.rm{Cu+H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高rm{CuO}13、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖14、實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有()A.分液B.過濾C.溶解D.蒸發(fā)結晶評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、已知在一定條件下可以一步反應生成二元醇；例如：

CH2=CH2HOCH2CH2OH現(xiàn)以甲基丙烯為原料合成有機玻璃D和環(huán)狀化合物E（C8H12O4）：

（1）試寫出下列的結構簡式：A、____E、____；

（2）寫出下列反應的化學方程式：B→C____；C→D____；D→有機玻璃____．

（3）若B在一定條件下可形成高分子化合物，該反應的化學方程式為____，反應類型為____．16、請根據(jù)所學知識回答下列問題：

rm{(1)}同溫同壓下，rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)簍T2HCl(g)}在光照和點燃條件下的rm{triangleH(}化學計量數(shù)相同rm{)}分別為rm{triangleH_{1}}rm{triangleH_{2}}rm{triangleH_{1}}______rm{triangleH_{2}(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”，下同rm{)}．

rm{(2)}相同條件下，rm{2mol}氫原子所具有的能量______rm{1mol}氫分子所具有的能量．

rm{(3)}已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中rm{triangleH}的大?。簉m{triangleH_{1}}______rm{triangleH_{2}}．

rm{壟脵P_{4}(}白磷，rm{s)+5O_{2}(g)簍T2P_{2}O_{5}(s)triangleH_{1}}

rm{s)+5O_{2}(g)簍T2P_{2}O_{5}(s)triangle

H_{1}}紅磷，rm{s)+5O_{2}(g)簍T2P_{2}O_{5}(s)triangleH_{2}}．

rm{壟脷4P(}已知：稀溶液中，rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ?mol^{-1}}則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成rm{s)+5O_{2}(g)簍T2P_{2}O_{5}(s)triangle

H_{2}}水，放出的熱量______rm{(4)}．

rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ?mol^{-1}}已知：rm{1mol}rm{57.3kJ}與rm{(5)}水蒸氣在rm{0.5mol}rm{CH_{4}(g)}rm{0.5mol}時，完全反應生成rm{t隆忙}和rm{p}的混合氣體，吸收了rm{kPa}rm{CO}熱量，該反應的熱化學方程式是______．rm{H_{2}}17、（7分）氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：（1）寫出基態(tài)鉻原子的價電子排布式_____________，根據(jù)價電子構型，鉻位于周期表中的_____區(qū)。與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_________（填元素符號）。（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此判斷CrO2Cl2是________（填“離子”或“共價”）化合物。CrO2Cl2不存在立體異構，則其立體構型為。18、（12分）按要求回答下列問題（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為____。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為個。（2）金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有____個C原子。（3）CsCl晶體中每個Cs+周圍有____個Cl-，每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有____個。（4）白磷分子中的鍵角為，分子的空間結構為，每個P原子與________個P原子結合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結合個氧原子,若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物（填分子式）。（5）二氧化硅是一種晶體，每個硅原子周圍有個氧原子。19、火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為。（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H3①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H3_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是__________（填字母代號）。A．第10min后，向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1．5mol·L-1B．0-10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075mol/（L·min）C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減?、奂状既剂想姵亟Y構如下圖所示。其工作時正極的電極反應式可表示為。（3）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：__________；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）20、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

rm{壟脵}在rm{A}中加入rm{4.4g}的異戊醇，rm{6.0g}的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和rm{2隆蘆3}片碎瓷片，開始緩慢加熱rm{A50min}rm{壟脷}反應液冷卻至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，rm{壟脹}分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，rm{壟脺}進行蒸餾純化，收集rm{140隆蘆143隆忙}餾分，得乙酸異戊酯rm{5.2g}回答下列問題：

rm{(1)}異戊醇的系統(tǒng)命名法名稱是：________________，rm{(2)}實驗中冷凝水應從__________口進入rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}．rm{(3)}在步驟rm{壟脵}中加入碎瓷片的作用是：_____________；

rm{(4)}在步驟rm{壟脷}洗滌操作中；第一次水洗可以大量洗去的雜質(zhì)有：______，______；

rm{(5)}在步驟rm{壟脹}中加入少量無水硫酸鎂的目的是：_______________，rm{(6)}本實驗的產(chǎn)率是：______，評卷人得分四、其他(共1題，共8分)21、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。評卷人得分五、解答題(共4題，共24分)22、聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁．實驗步驟如圖：

（1）寫出鋁；氧化鋁分別與鹽酸反應的離子方程式：______；______；

（2）用36.5%的鹽酸配制20%的鹽酸；操作步驟是______（依次寫出），配制過程中所需的定量儀器是______．

（3）聚合鋁（PAC）的分子式為[Al2（OH）aClb]m，聚合鋁中OH-與Al3+的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n（OH-）/3n（Al3+），當B=2/3時，b=______（填入合適數(shù)字）．

（4）聚合過程主要利用了Al3+的性質(zhì)是______．

（5）要測定1mol聚合鋁中a的值．

①測定時所需的試劑是______（填代號）．

（a）NaOH（b）AgNO3（c）pH試紙（d）HNO3

②需要直接測定的物理量是______（用文字表示）．若該物理量的數(shù)值用β表示；試寫出聚合鋁中a值的表達式______．

③測定過程中所需的基本操作是______（按操作先后順序的代號列出；可重復選擇）．

（a）洗滌（b）過濾（c）稱量（d）干燥（e）冷卻．

23、某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時；發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知。

（1）該溶液中肯定含有的陽離子是______；且這些陽離子的物質(zhì)的量之比為______；肯定不含的陽離子離子是______．

（2）還有一種陽離子可能存在；寫出檢驗這種離子的實驗方法及現(xiàn)象：______．

24、直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．

（1）101kPa時，1molCH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol；則甲醇燃燒的熱化學方程式為______．

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1

則反應②的△H2=______．

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右．甲醇進入______極（填“正”或“負”）；該極發(fā)生的電極反應為______．

（4）已知H-H鍵能為436kJ/mol；H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；則N≡N鍵的鍵能是______．

25、已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數(shù)據(jù)（假設生成的氣體全部被吸收）．

。實驗前實驗后甲的質(zhì)量/g101.1103.8乙的質(zhì)量/g82.086.4根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：

（1）該燃料分子中碳；氫原子的數(shù)目比為______．

（2）已知該燃料分子的式量為46；且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為______．

評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共40分)26、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷rm{HA}為弱酸為解答關鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒等知識正確判斷各離子濃度大小。為弱酸為解答關鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒等知識正確判斷各離子濃度大小?！窘獯稹緼.由乙組實驗可判斷反應完全時溶液顯堿性，因此確定生成的鹽為強堿弱酸鹽，即rm{HA}為弱酸，甲組也完全反應，但得到鹽的濃度小于乙組，所以溶液：rm{HA}rm{7<pH<9}項錯誤；B.乙組得到的溶液為鹽，溶液呈堿性是由于rm{A}的水解，因此由水電離產(chǎn)生的rm{A^{-}}rm{c}rm{(OH^{-})=1隆脕10^{-5}mol/L}項正確；C.當酸過量時，混合溶液才能呈中性，rm{B}項錯誤；D.rm{C}溶液呈電中性，一定存在rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(A}rm{)+c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(Na}rm{)=c(Na}溶液rm{{,!}^{+}}則rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}溶液rm{pH<7}則rm{c(OH}rm{)}所以rm{pH<7}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)<c(H}rm{)<c(H}故D錯誤。故選B。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{B}2、C【分析】解：rm{壟脵}苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在rm{C-C}單鍵與rm{C=C}雙鍵的交替結構，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在rm{C-C}單鍵與rm{C=C}雙鍵的交替結構，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}與氫氣加成是苯和雙鍵都有的性質(zhì)，因此，苯能在一定條件下跟rm{H_{2}}加成生成環(huán)己烷，不能證明苯環(huán)結構中不存在rm{C-C}單鍵與rm{C=C}雙鍵的交替結構，故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脺}如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾rm{C-C}另一種是兩個甲基夾rm{C=C.}鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在rm{C-C}單鍵與rm{C=C}雙鍵的交替結構，故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在rm{C-C}單鍵與rm{C=C}雙鍵的交替結構，故rm{壟脻}正確．

所以rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}可以作為苯分子中不存在單；雙鍵交替排列結構的證據(jù)．

故選C．

rm{壟脵壟脹壟脻}根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；

rm{壟脷}單；雙鍵不同；鍵長不相等；

rm{壟脺}根據(jù)同分異構體數(shù)目解答．

本題考查苯的結構與性質(zhì)，難度不大，綜合性較大，要求學生知識掌握全面，能運用知識分析和解決問題，重在能力的考查．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A.Cl_{2}}溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}故A錯誤；

B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}故B正確；

C.三氯化鐵腐蝕印刷線路板，二者反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：rm{2Fe^{3+}+Cu簍T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}故C錯誤；

D.鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，正確的離子方程式為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故D錯誤；

故選B．

A.次氯酸為弱酸；離子方程式中次氯酸不能拆開；

B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水；

C.離子方程式兩邊正電荷不相等；違反了電荷守恒；

D.碳酸鈣為弱酸；離子方程式中碳酸鈣不能拆開．

本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系rm{(}如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等rm{)}等．【解析】rm{B}4、D【分析】

三個電解槽串聯(lián)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，設均轉(zhuǎn)移6e-；

由K++e-═K、Mg2++2e-═Mg、Al3++3e-═Al；

則6e-～6K～3Mg～2Al；

所以析出鉀；鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2；

故選D．

【解析】【答案】三個電解槽串聯(lián)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，利用K++e-═K、Mg2++2e-═Mg、Al3++3e-═Al來計算．

5、C【分析】試題解析：1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，所以其熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H＝－484KJ/mol。設1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為xKJ，則2x＋496－463×4＝－484，解得x＝436?？键c：反應熱的計算【解析】【答案】C6、A【分析】解：反應熱等于反應物活化能于生成物活化能之差，反應為吸熱反應，rm{Q=a-b}

故選：rm{A}

由圖象可知；反應物總能量小于生成物總能量，反應為吸熱反應，結合反應熱于活化能的關系解答該題．

本題考查學生有關化學反應中的能量變化知識，為高頻考點，側重于學生的分析能量和基本理論的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．【解析】rm{A}7、B【分析】【分析】本題主要考查了中和熱大小的比較，需要注意的是弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱以及比較大小時要考慮“rm{-}”號。rm{25隆忙}rm{101kPa}時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為rm{57.3kJ/mol}注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答?！窘獯稹繌娝崤c強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}OtriangleH=}一rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}Otriangle

H=}分別向rm{57.3kJ/mol}rm{1L}的rm{0.5mol/L}溶液中加入：rm{NaOH}稀醋酸；rm{壟脵}濃rm{壟脷}rm{H_{2}SO_{4}}稀鹽酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為rm{壟脹}所以rm{triangleH_{2}<triangleH_{3}<triangleH_{1}}故B正確。

故選rm{壟脷>壟脹>壟脵}

rm{triangleH_{2}<triangle

H_{3}<triangleH_{1}}【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)8、BCD【分析】【分析】本題考查了糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結構和性質(zhì)，題目難度不大，主要考查幾類物質(zhì)的水解條件和水解產(chǎn)物?！窘獯稹窟x項中葡萄糖是單糖不能水解；纖維素是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖；油脂在酸；堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸；蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸；

故選ABC．

A.在酸、堿或酶等催化劑的作用下，油脂均可以發(fā)生水解，rm{1mol}油脂完全水解的產(chǎn)物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高級脂肪酸，故A錯誤；B.果糖是單糖，所以不能水解，故B正確；C.氨基酸，不能水解，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，所以不能水解，故D正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}9、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}10、BD【分析】【分析】本題主要考查了外界條件對化學反應速率的有關知識，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答rm{A}選項的關鍵。【解答】A.由方程式：rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}可知：反應開始時隨著反應的進行，rm{c(H^{+})}不斷增大，反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨rm{c(H^{+})}的增大而加快；故A正確；

B.在反應中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}參加氧化還原反應得到rm{6mol}電子，rm{1mol}亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去rm{2mol}電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則rm{ClO_{3}^{-}}的計量數(shù)是rm{1}亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是rm{3}其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{v(ClO_{3}^{-})}rm{v(H^{+})=1}rm{3}縱坐標為rm{v(H^{+})}的rm{v-t}曲線與圖中曲線不重合；故B錯誤；

C.隨著反應的進行；反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故C正確；

D.在反應中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}參加氧化還原反應得到rm{6mol}電子，rm{1mol}亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去rm{2mol}電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則rm{ClO_{3}^{-}}的計量數(shù)是rm{1}亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是rm{3}其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{trianglen(Cl^{-})}rm{trianglen(ClO_{3}^{-})=1}rm{triangle

n(ClO_{3}^{-})=1}所以圖中陰影部分“面積”可以表示rm{1}時間為rm{t_{1}-t_{2}}增加或者是rm{n(Cl^{-})}濃度的減小；故D錯誤。

故選BD。rm{ClO_{3}^{-}}【解析】rm{BD}11、ACD【分析】解：rm{A.}干冰是二氧化碳固體；氣化時帶走熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以能作冷凍劑，故A正確；

B.氯化鈉是強酸強堿鹽；不水解生成膠體，所以不能作凈水劑，故B錯誤；

C.味精的成分有氯化鈉和谷氨酸鈉；屬于食品調(diào)味劑，故C正確；

D.小蘇打是碳酸氫鈉；碳酸氫鈉呈堿性，能中和酸，碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳氣體，所以能作膨松劑，故D正確；

故選ACD．

A.干冰是二氧化碳固體；能作冷凍劑；

B.氯化鈉沒有吸附性；所以不能作凈水劑；

C.味精含有谷氨酸鈉；屬于食品調(diào)味劑；

D.小蘇打是碳酸氫鈉．

本題考查了物質(zhì)是用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，難度不大．【解析】rm{ACD}12、BC【分析】略【解析】rm{BC}13、BCD【分析】【分析】本題考查了糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結構和性質(zhì)，題目難度不大，主要考查幾類物質(zhì)的水解條件和水解產(chǎn)物?！窘獯稹窟x項中葡萄糖是單糖不能水解；纖維素是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖；油脂在酸；堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸；蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸；

故選ABC．

A.在酸、堿或酶等催化劑的作用下，油脂均可以發(fā)生水解，rm{1mol}油脂完全水解的產(chǎn)物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高級脂肪酸，故A錯誤；B.果糖是單糖，所以不能水解，故B正確；C.氨基酸，不能水解，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，所以不能水解，故D正確。故選BCD。【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學生對粗鹽的提純的應用?！窘獯稹看蛀}的提純必需的操作為溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，故BCD正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】

（1）根據(jù)信息，被酸性KMnO4溶液氧化生成（A），被催化氧化生成（B），發(fā)生酯化反應生成（E）；故答案為：

（2）

發(fā)生消去反應生成（C），與CH3OH發(fā)生酯化反應生成（D），發(fā)生加聚反應生成（有機玻璃）；故答案為：

（3）（B）發(fā)生縮聚反應生成故答案為：縮聚反應．

【解析】【答案】根據(jù)信息，被酸性KMnO4溶液氧化生成（A），被催化氧化生成（B），發(fā)生酯化反應生成（E），發(fā)生消去反應生成（C），與CH3OH發(fā)生酯化反應生成（D），發(fā)生加聚反應生成（有機玻璃）．

16、略

【分析】解：rm{(1)}反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關，則光照和點燃條件的rm{triangleH}相同；

故答案為：rm{=}

rm{(2)}氫氣分子生成氫原子要破壞化學鍵，需要吸熱，則rm{2mol}氫原子所具有的能量大于rm{1mol}氫分子所具有的能量；

故答案為：rm{>}

rm{(3)}常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因rm{triangleH<0}則放出的能量越多反應熱越??；

故答案為：rm{<}

rm{(4)}濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量大于rm{57.3kJ}

故答案為：rm{>}

rm{(5)}甲烷和水蒸氣之間的反應方程式為：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)}rm{0.5mol}甲烷與rm{0.5mol}水蒸氣在rm{t隆忙}rm{p}rm{kPa}時，完全反應生成一氧化碳和氫氣rm{(}合成氣rm{)}吸收了rm{a}rm{kJ}熱量，所以rm{1mol}甲烷與rm{1mol}水蒸氣在rm{t隆忙}rm{p}rm{kPa}時，完全反應生成一氧化碳和氫氣rm{(}合成氣rm{)}吸收了rm{2a}rm{kJ}熱量，熱化學方程式為：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+2akJ/mol}

故答案為：rm{dfrac{1}{2}CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+2akJ/mol}．

rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+2akJ/mol}反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量；與反應條件無關；

rm{dfrac

{1}{2}CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+2akJ/mol}化學鍵斷裂為吸熱過程；新鍵生成放熱的過程；

rm{(1)}常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定；說明白磷能量高，反應放出的熱量較多；

rm{(2)}濃硫酸溶于水放熱；

rm{(3)}根據(jù)熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答．

本題綜合考查反應熱的大小比較以及影響化學平衡的因素，題目難度不大，注意把握比較反應熱的角度．rm{(4)}【解析】rm{=}rm{>}rm{<}rm{>}rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)}rm{triangleH=+2akJ/mol}17、略

【分析】（1）Cr的質(zhì)子數(shù)是24，所以根據(jù)構造原理可知，基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1。區(qū)的劃分是依據(jù)構造原理最后填入電子的能級符合，所以Cr應該是d區(qū)。與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素還有K和Cu。（2）CCl4、CS2等都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，CrO2Cl2是非極性分子，屬于共價化合物。如果CrO2Cl2是平面型結構，則其分子就存在立體異構，所以CrO2Cl2的立體構型只能是四面體形?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）（1）3d54s1dK、Cu（2）共價；四面體形18、略

【分析】【解析】【答案】（每空1分，共12分）（1）120°；2（2）6（3）8；6（4）60°；正四面體（2分）；3；6；P4O10（2分）（5）原子；419、略

【分析】【解析】【答案】（9分）（（1）和（2）中的③2分其他每個答案1分）（1）CH4（g）＋4NO2（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－867kJ·mol－1（2）①＜②CE③O2（g）＋H+＋4e＝2H2O（3）NH＋H2ONH3．H2O+H+＜20、（1）3-甲基-1-丁醇

（2）a

（3）防止暴沸。

（4）硫酸乙酸。

（5）干燥

?（6）80℅【分析】【分析】

本題考查的是有機物的制取和分離提純；難度一般。

【解答】

rm{(1)}異戊醇的系統(tǒng)命名法名稱為rm{3-}甲基rm{-1-}丁醇；

故答案為：rm{3-}甲基rm{-1-}丁醇；

rm{(2)}冷凝管中的水應從下口進入；保證冷凝管中充滿水；

故答案為：rm{a}；

rm{(3)}加入碎瓷片的目的是為了防止液體加熱過程中暴沸；

故答案為：防止暴沸；

rm{(4)}第一次水洗可以洗掉大部分硫酸和醋酸；

故答案為：硫酸；乙酸；

rm{(5)}無水硫酸鎂可以吸水；干燥產(chǎn)品；

故答案為：干燥；

rm{(6)}rm{60}rm{88}rm{130}rm{6.0g}rm{4.4g}rm{x}由所給數(shù)據(jù)知乙酸過量，異戊醇反應完，則理論上生成乙酸異戊酯為rm{x=dfrac{130隆脕4.4g}{88}=6.5g}則本實驗的產(chǎn)率是rm{dfrac{5.2}{6.5}隆脕100攏樓=80攏樓}

故答案為：rm{x=dfrac{130隆脕4.4g}{88}=6.5g

}

rm{dfrac{5.2}{6.5}隆脕100攏樓=80攏樓

}【解析】rm{(1)3-}甲基rm{-1-}丁醇

rm{(2)a}

rm{(3)}防止暴沸。

rm{(4)}硫酸乙酸。

rm{(5)}干燥

rm{(6)80簍G}四、其他(共1題，共8分)21、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══五、解答題(共4題，共24分)22、略

【分析】

（1）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，反應離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

故答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（2）用36.5%的鹽酸配制20%的鹽酸；操作步驟是：計算；量取、稀釋；配制過程中所需的定量儀器是量筒；

故答案為：計算；量取、稀釋；量筒；

（3）B=n（OH-）/3n（Al3+）=2/3時，則n（OH-）=2n（Al3+），由[Al2（OH）aClb]m可知a=4，根據(jù)化合價代數(shù)和為0有3×2+4×（-1）+b×（-1）=0，解得b=2；故答案為：2；

（4）聚合過程主要利用了Al3+的水解性；故答案為：水解性；

（5）要測定1mol聚合鋁中a的值，可以測定1mol聚合鋁中n（Cl-），測定1mol聚合鋁中n（Cl-），將Cl-轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，沉淀氯化銀的質(zhì)量，計算b的值；再利用化合價代數(shù)和為0計算a的值．

①將Cl-轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，所用試劑為硝酸、硝酸銀溶液．故選：bd；

②需要直接測定的物理量是氯化銀沉淀的質(zhì)量．βg氯化銀的物質(zhì)的量為=mol，故b=根據(jù)化合價代數(shù)和為0有：3×2+a×（-1）+×（-1）=0，解得a=6-

故答案為：氯化銀沉淀的質(zhì)量；6-

③首先稱量聚合鋁的質(zhì)量，沉淀完全后，稱量氯化銀沉淀的質(zhì)量，應先過濾，沉淀會附著硝酸銀、硝酸鋁等物質(zhì)，要進行洗滌，然后干燥，冷卻后再稱量氯化銀的質(zhì)量，故測定過程中所需的基本操作是cbadec；

故答案為：cbadec．

【解析】【答案】（1）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣；氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水．氯化鋁與HCl形成離子的形式；

（2）用36.5%的鹽酸配制20%的鹽酸；操作步驟是：計算；量取、稀釋；配制過程中所需的定量儀器是量筒；

（3）B=n（OH-）/3n（Al3+）=2/3時，則n（OH-）=2n（Al3+），由[Al2（OH）aClb]m可知a=4，再根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算b的值；

（4）聚合過程主要利用了Al3+的水解；

（5）要測定1mol聚合鋁中a的值，可以測定1mol聚合鋁中n（Cl-），測定1mol聚合鋁中n（Cl-），將Cl-轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，沉淀氯化銀的質(zhì)量，計算b的值；再利用化合價代數(shù)和為0計算a的值；

①將Cl-轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀；所用試劑為硝酸；硝酸銀溶液；

②需要直接測定的物理量是氯化銀沉淀的質(zhì)量．計算出沉淀氯化銀的物質(zhì)的量，可得b的值；再利用化合價代數(shù)和為0計算a的值；

③首先稱量聚合鋁的質(zhì)量；沉淀完全后，稱量氯化銀沉淀的質(zhì)量，應先過濾，沉淀會附著硝酸銀；硝酸鋁等物質(zhì)，要進行洗滌，然后干燥，冷卻后再稱量氯化銀的質(zhì)量．

23、略

【分析】

（1）根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+；溶液中電荷守恒判斷陰離子只能含有SO42-；根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，中和氫離子用了1體積氫氧化鈉，過程中與銨根離子反應有了2體積氫氧化鈉，依據(jù)圖象中的定量關系計算寫出物質(zhì)的量之比，H+、NH4+、Fe3+、Al3+物質(zhì)的量之比為1：2：1：1；

故答案為：H+、NH4+、Fe3+、Al3+；1：2：1：1；Mg2+；

（2）根據(jù)溶液中的離子的存在情況可知道；鉀離子不一定存在，利用焰色反應分析判斷，焰色反應透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，證明含有無紫色證明無鉀離子；

故答案為：焰色反應；透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色．

【解析】【答案】（1）根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+；依據(jù)圖象定量關系；結合反應需要的氫氧化鈉的量，計算各離子物質(zhì)的量之比；

（2）綜上所述；陽離子鉀離子可能含有，依據(jù)焰色反應進行判斷．

24、略

【分析】

（1）1molCH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量726.51kJ/mol，則燃燒的熱化學方程式為CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol；

故答案為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol；

（2）由蓋斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1、③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1；①+③得到反應②；

則△H2=+49.0kJ?mol-1+（-241.8kJ?mol-1）=-192.8kJ?mol-1，故答案為：-192.8kJ?mol-1；

（3）甲醇燃料電池中，甲醇中C元素的化合價升高，則甲醇為負極，電解質(zhì)為酸，甲醇失去電子生成二氧化碳，電極反應為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

故答案為：負；CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

（4）由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；反應熱=斷鍵吸收的能量之和-成鍵釋放的能量之和，設N≡N鍵的鍵能為x，則。

x+436KJ/mol×3-6×391KJ/mol=-92.4KJ/mol；解得x=945.6KJ/mol，故答案為：945.6KJ/mol．

【解析】【答案】（1）1molCH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水；放出熱量726.51kJ/mol，以此書寫熱化學方程式；

（2）由蓋斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1、③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1；①+③得到反應②；

（3）甲醇燃料電池中；甲醇為負極，電解質(zhì)為酸，甲醇失去電子生成二氧化碳；

（4）由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；反應熱=斷鍵吸收的能量之和-成鍵釋放的能量之和．

25、略

【分析】

（1）根據(jù)題意，濃硫酸增加的質(zhì)量是103.8g-101.1g=2.7g，所以有機物燃燒生成水的物質(zhì)的量為=0.15mol，堿石灰增加的質(zhì)量：86.4g-82.0g=4.4g，所以有機物燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為：=0.1mol；根據(jù)元素守恒，則該燃料分子中碳；氫原子的數(shù)目比為0.1：0.3=1：3，故答案為：1：3；

（2）該燃料分子的式量為46，每個分子中含有1個氧原子，則碳原子和氫原子的總是量為30，根據(jù)碳、氫原子的數(shù)目比為3：1，所以碳原子數(shù)目為2，氫原子數(shù)目為6，其分子式為C2H6O，故答案為：C2H6O．

【解析】【答案】在有機物的燃燒試驗中；有機物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氫元素全部轉(zhuǎn)化為水，濃硫酸增重量即為生成水的質(zhì)量，堿石灰增加的質(zhì)量即為二氧化碳的